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夯实双基
1．【2016年山东省枣庄市】实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出
来的是（ ）
A．AgNO 溶液 B．无色酚酞试液 C．K CO 溶液 D．Na SO 溶液
3 2 3 2 4
【答案】C
2．【2016年甘肃省兰州市】下列叙述正确的是（ ）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．在沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高
C．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
D．人体摄入锌不足会引起多种疾病，所以应该大量服用补锌的保健品
【答案】C
【解析】A、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；B、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处
理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏，故错
误；C、浓硫酸的密度比水大且溶于水时要放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，故正
确；D、防止摄入锌不足引起疾病，适量服用补锌药剂，而不是过量，故错误。故选C
3．【2016年山东省济宁市】实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（ ）
A．白磷保存在水中 B．生石灰保存在烧杯中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
【答案】B
【解析】A、白磷着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其表面温度，所以正确。
B、生石灰能吸收水，应密封保存，所以错误。C、浓盐酸具有挥发性，应密封保存在试剂瓶中，所以正确。
D、硝酸银溶液见光易分解，因此保存在棕色瓶中，所以正确。故选：B 学科&网
4．【2016年江苏省扬州市】下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（ ）
A．Zn B．Cu C．K SO D．NaOH
2 4
【答案】A
1【解析】碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体，Zn在氢前，会与酸反应生成氢气，铜在氢后，不与稀硫酸
反应。故选A。学科*网
5.【2016年江苏省南京市】下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．取用碳酸钠 C．稀释浓硫酸 D．加入大理石
【答案】B
6.【2016年湖北省黄石市】一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清
[来源:学科网]
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.0～8.0 7.6～8.0
下列说法不正确的是
A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥
【答案】C
【解析】溶液的pH＞7，显碱性，溶液的pH =7，显中性，溶液的pH＜7，显酸性。A、鸡蛋清的pH＞7，显碱性，
正确；B、苹果汁和葡萄汁的pH＜7，显酸性，正确；C、葡萄汁比苹果汁的pH值大，pH值越大酸性越弱，
错误；D、玉米粥的pH＞7，显碱性，胃酸过多的人适宜吃玉米粥，正确。故选C
7.某同学研究化学反应中的放热现象，用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。下列有关现象和结论中不
正确的是（ ）
A．产生大量气泡，手触试管外壁有热感
B．气球先膨胀，冷却至室温，气球恢复原状
C．收集到的气体移近酒精灯火焰，松开气球口听到爆鸣声
D．若将药品换成生石灰和水，则观察到气球先膨胀，冷却至室温后恢复原状
【答案】B
28．【2016年山东省淄博市】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl +H O B．FeO+2HCl═FeCl +H O
2 2 3 2
C．Fe O +6HCl═2FeCl +3H O D．Fe O +6HCl═2FeCl +3H O
2 3 2 2 2 3 3 2
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe O+6HCl═ 2FeCl +
2 3 3
3HO。故选D
2
9．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气
【答案】B
【解析】本题主要考查氢氧化钠的性质。A项中，氢氧化钠具有腐蚀性。B项中，氢氧化钠不具有挥发性。C项
中，氢氧化钠能和二氧化碳生成碳酸钠和水，因此能变质。D项中，固体氢氧化钠吸收水蒸气形成水溶液。
故选B。
[来源:Zxxk.Com]
10．下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是
A．硫酸铜溶液 B．氯化钡溶液 C．氯化钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】C
【解析】A、滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀的溶液为氢氧化钠溶液，无明显现象的溶液为稀硫酸．能鉴别两种
溶液；B、滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀的原溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液．能鉴
别两种溶液；C、滴加氯化钾溶液，稀硫酸、氢氧化钠钠溶液均不能与氯化钾发生反应，不能鉴别两种溶液；
D、滴加碳酸钠溶液，放出气体的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液．能鉴别两种溶液．
故选C．学&科*网
能力提升
1．下列物质放入水中溶解，会出现温度上升的是（ ）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．食盐 D．氢氧化钠或浓硫酸
【答案】BD
32．【2016年四川省乐山市】根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红
的是（ ）
A．唾液（6.6～7.1） B．胆汁（7.1～7.3） C．胃液（0.9～1.5） D．血浆（7.35～7.45）
【答案】C
【解析】A、唾液的pH为6.6～7.1，不一定是酸性，故选项说法错误。B、胆汁的pH为7.1～7.3，呈碱性，一定能
使石蕊溶液变红，故选项说法错误。C、胃液的pH为0.9～1.5，一定呈酸性，故选项说法正确。D、血浆的
pH为7.35～7.45，呈碱性，故选项说法错误。故选：C。
3．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（ ）
A．混合后溶液的pH＜7 B．混合后溶液为氯化钠溶液
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
[来源:学科网ZXXK]
【答案】B．
【解析】A、混合后溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；B、混合后溶液为氯化钠溶液，则
溶液呈中性，石蕊为紫色，不会变红，故B错误；C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以
混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和，故C正确；D、盐酸和氢氧化钠反应后生成水，所以混
合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，故D正确，
4．【2016年广西省玉林市、防城港市】对某pH=2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）
A．KNO K CO NaNO CaCl B．KC1 NaHCO K SO NaCl
3 2 3 3 2 3 2 4
C．NaCl ZnSO KNO KOH D．HC1 MgCl Na SO NaCl
4 3 2 2 4
【答案】D
【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A.H+与KCO 中的碳酸根离子能结合成水和二氧
2 3
化碳气体，不能大量共存，错误；B.H+与NaHCO 中的碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大
3
量共存，错误；C.H+与KOH中的氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，错误；D.四种离子间不能结合
成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，正确。学&科*网
5．【2016年湖南省株洲市】头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗
发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH（ ）
A．＜7 B．＞7 C．=7 D．比洗发剂的pH大
【答案】A
4【解析】洗发水的pH大于7，显碱性，而护发素的pH小于7，显酸性，故利用酸性物质和碱性物质发生复分解
反应，既能去除污垢又能使头发健康成长。答案：A
6．【2016年湖南省株洲市】下列说法中错误的是（ ）
A．在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵
B．熟石灰可用来改良碱性土壤
C．磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力
D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
【答案】B
7．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO 与NaOH溶液发生了反应的是( )。
2
【答案】B
【解析】B中水槽盛有大量水，CO 溶于水。
2
8．【2016年四川省宜宾市】 经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋〔用n（H＋）表示〕和一定数量的OH－
〔用n（OH－）表示〕，n（H＋）与n（OH－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n（H＋）与n（OH－）的相对大小 溶液的酸碱性
n（H＋）＞n（OH－） 酸性
n（H＋）＝n（OH－） 中性
n（H＋）＜n（OH－） 碱性
[来源:学.科.网Z.X.X.K]
据此分析
（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H＋） n（OH－）（填“＞”或“＝”或
“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是 ，原因是该溶液中
n（H＋） n（OH－）。
（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液
5中n（H＋） n（OH－）。
【答案】（1）＝ （2）溶液变红；＜ （3）＞
9.【 2016年四川省南充市】 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示
剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下
探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl 溶液呈中性
2
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 。
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl 、HCl
2
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl 、Ca(OH)
2 2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl 、Ca(OH) 、HCl
2 2
（2）请写出该反应的化学方程式 。经过讨论，同学们直接得出猜想
是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴
加酚酞溶液
猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一 猜想 不正确
支试管中，向里面加入适量碳酸钙
有气泡产生 猜想 正确
（4）有气泡生成的化学方程式为 。
（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。
A．CuO B．AgNO C．Cu D．NaOH
3
反应的化学方程式为 。
【答案】（1）CaCl （2）Ca(OH) +2HCl==CaCl +2H O Ⅳ （3）溶液不变色；Ⅲ；Ⅱ（4）
2 2 2 2
CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO↑ （5）A CuO+2HCl==CuCl +H O
3 2 2 2 2 2
610．【2016年青海省西宁市】（5分）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实
验。
（1）A试管中的反应现象是 。
（2）C试管中反应的化学方程式是 。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到
先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行
探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：有NaCl 乙同学猜想：有NaCl、CaCl 丙同学猜想：有NaCl、CaCl 、 HCl
2 2 [来源:学*科*网]
你的猜想： 有 。
【交流讨论】
你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中 我的猜想成立
滴加 。
_________________。
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。
【答案】（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色（2）NaCO + 2HCl===2NaCl + H O + CO ↑
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（3）你的猜想：NaCl、NaCO 丙 理由是：白色沉淀是CaCO ，能与盐酸反应，二者不能
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7共存（表述合理即可）
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴 溶液变红 我的猜想成立
加 无色酚酞试液 。
（或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生气泡；滴加
图 一
图二
CaCl 溶液、BaCl 溶液、Ca(NO ) 溶液、Ba(NO ) 溶液、Ca(OH) 溶液、Ba(OH) 溶液，实验现象为产生白色
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沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应。）反应物是否有剩余 （表述合理即可）
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