文档内容
☆ 考点梳理 ☆
一、溶液的形成
1、溶液的特征：
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫溶液。
（2）特征：溶液的特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，
上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发
等）的情况下，溶液中的溶质永远不会分层或析出（即溶质与溶剂永不分离）。
（3）组成：溶液是由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）两部分组成的。常见的溶剂有
水、汽油、酒精等。
2、浊液：不均一、不稳定的混合物。
（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静置会分层。
（2）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不均一、不稳定，静置会分层。
3、溶液和浊液的区别
（1）悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，远远大于溶剂中
的单个分子或离子，不能共同运动；宏观表现为分层，即形成的是不均一、不稳定的混合物。
（2）溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的，与溶剂中的分子或离子大小级别相同，能
共同运动；宏观表现为不分层，即形成的是均一、稳定的混合物。
4、溶解时的吸热或放热现象
有的物质在溶解时会明显放出热量。如：氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显吸收热量。如：硝
酸铵。大多数物质在溶解时即不明显放热也不明显吸热。如：氯化钠。
物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；
另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。
不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中表现为吸热
或放热现象。
注意：
1、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。溶液的状态可以是固态、液态或气态。
1如：空气。
2、均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水。
[来源:学.科.网]
3、溶质可以是一种或几种。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的。未溶解
的物质不是溶质。
4、没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质，水为溶剂形成的溶液。碘酒是
以碘为溶质，酒精为溶剂形成的溶液。
二、乳化现象
1、乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮
在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．
2、常见的乳化剂：洗洁精、洗发液、洗衣粉等。
三、饱和溶液与不饱和溶液及其转化
（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱
和溶液。
（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：
饱和溶液 不饱和溶液。
（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，
观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶
质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为
不饱和溶液。
注意：
1、某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可
以继续溶解硝酸钾固体。
2、通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对氢氧化钙等溶解度
随温度升高而减小的物质是不适用的。
3、溶液是否饱和是指还能再溶解某种溶质，而溶液的浓稀是指其浓度。饱和溶液不一定是浓溶液。
四、溶解度
1、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种
溶剂里的溶解度。
2、影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度
随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温
2度的升高而减小，如Ca(OH) 。
2 [来源:学.科.网]
3、溶解性
①溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微
溶、难溶描述。
[来源:学&科&网]
②与溶解度的关系(20℃时溶解度)
注意：
1、如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
2、判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶
解的溶质质量”。
3、物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。
五、溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度
随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
1、溶解度曲线表示的意义： (1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。
(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。
(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。
2、变化规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如
3
NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH) 。
2
3、应用
(1)查找某一温度下某物质的溶解度。
(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。
注意：1、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围。
2、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。对溶解度受温度变化影响相当大的固
态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。
六、气体的溶解度
（1）定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。
3（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强
增大而增大，随温度的升高而减小。
七、溶质质量分数
1、溶质质量分数＝×100 %
2、溶液质量＝溶质质量＋溶液质量
注意：1、找清题目中的量； 2、解题格式要规范。
八、一定溶质质量分数的溶液的配制
1、配制步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解。
2、需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
☆ 考点典析 ☆
【题型一】溶液的特点
【2016年山东省聊城市】将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．冰块 B．蔗糖 C．干冰 D．酒精
【答案】A
【解题方法】根据溶液的特点进行分析和解答。
[来源:Zxxk.Com]
【题型二】物质溶解时的能量变化
【2016年湖南省常德市】下列物质溶于水后温度明显升高的是（ ）
A．蔗糖 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
【答案】C 学科*网
【解析】A、蔗糖溶于水，温度变化不大，错误；B、氯化钠溶于水，温度变化不大，错误；C、氢氧化钠溶于放出
大量的热，溶液温度明显升高，正确；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，错误
【解题方法】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升
高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
【题型三】乳化作用
下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是
A．用酒精洗去试管中的碘 B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【解题方法】根据乳化现象的原理进行分析和解答。
4【答案】B
【解析】A．用酒精洗去试管中的碘，因为碘能溶于酒精形成溶液，B．用洗洁精洗去餐具上的油污是乳化作用。
C．用汽油洗去衣服上的油污，油污能溶于汽油形成溶液；D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是二者发
生化学反应，生成可溶于水的氯化铁。故选B。学科*网
【题型四】饱和溶液与不饱和溶液
【2016年浙江省杭州市】一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶
剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
【答案】D
【解题方法】根据二者是否可继续溶解进行分析和解答。
【题型五】溶解度
20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【解题方法】根据溶解度的概念进行分析和解答。
【答案】B
【解析】溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。“20℃时，氯化钠的溶
解度为36g”。即20℃时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和。再加入食盐不再溶解。所以ACD三
项正确。B项错误，100g应是水的质量，所以答案选B。
【题型六】溶解度曲线
【2016年四川省广安市】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
5A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
B．t ℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变
3
C．t ℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
2
D．t ℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液
1
【答案】C
【解题方法】
根据题目中的溶解度曲线所表示的意义进行分析和解答。
【题型六】溶质质量分数的计算
【2016年湖北省荆州市】向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO 溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液
3
质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（ ）
A．10% B．20% C．30% D．40%
【答案】B
【解析】假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
NaCl+AgNO ═AgCl↓+NaNO
3 3
58.5 143.5
x a
58.5 ： x=143.5:a ， 解 得 x=58.5a/143.5 ， 所 以 原 NaCl 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 ： ω=
(58.5a/143.5÷2a)×100%≈20%，选项B正确。
【解题方法】根据溶质质量分数的定义进行分析和回答。
【题型八】溶液的配制
【2016年内蒙古呼和浩特市】小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关
6于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸[来源:学_科_网Z_X_X_K]
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【解题方法】根据配制溶液的步骤和方法进行分析和解答。
☆ 方法点拨 ☆
1、掌握溶液的根本特点：均一、稳定的混合物。
2、理解溶解度的概念，并会正确地运用溶解度曲线。
3、掌握配制溶液的基本步骤和所用仪器。
4、掌握溶质质量分数的计算的方法，找出题目中的溶质质量和溶液质量。对于相关量发生变化的部分作
相应的调整。
☆ 随堂小练 ☆
1．【2016年四川省雅安市】下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．食盐 B．石灰石 C．面粉 D．植物油
【答案】A
【解析】A选项食盐溶于水能形成溶液；B选项石灰石不溶于水，不能形成溶液；C选项面粉放到水中形成悬
浊液；D选项植物油放到水中形成乳浊液；故答案选择A 学&科*网
2．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出
的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是（ ）
7A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．氯化钠溶解度升高 D．氯化钠溶解度降低
【答案】B
【解析】根据题意，“发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐”，说明是不饱和溶液，故B正确，A错误。一旦溶
质和溶剂确定了，那么影响物质溶解度的因素就只有温度，温度不变溶解度也不变，故C、D错。故选B。
3． 【2016年浙江省杭州市】一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑
溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
【答案】D
4．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣服 D．用沐浴露洗澡
【答案】A
【解析】根据乳化作用和油脂的溶解的不同来判断。A、汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油是良好的有机
溶剂，能将油脂溶解，形成溶液，汽油无乳化功能，所以正确；B、洗洁精能除去餐具上的油污，是因为洗
洁精具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而这些细小的液滴能随着水流走，故能去油，所
以错误；C、用肥皂液洗衣服，是因为肥皂液具有乳化功能，能使衣服上的油污分散成无数细小的液滴，而
这些细小的液滴能随着水流走，故能去除油污，所以错误；D、用沐浴露洗澡，是因为沐浴露具有乳化功能，
能使皮肤上的油污分散成无数细小的液滴，而这些细小的液滴能随着水流走，故能去除油污，所以错误。
故选A
5．【2016年湖北省荆州市】要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是
（ ）
①加入CaO ②加入Ca（OH） ③升高温度 ④降低温度．
2
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
【答案】C
86．【2016年河南省】右图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
1
B．t℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
2
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液
3
【答案】D
【解析】A选项t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，是正确的叙述，在该温度下，乙物质的溶解度曲线在甲物
1
质的上面；B选项t℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等是正确的叙述；C选项降低温度能使
2
接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，是正确的叙述；因为甲物质的溶解度随温度的降低而减小；D选项是
错误的叙述，因为t℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为12.5%的溶液；故答案
3
选择D
7．【2016年湖南省湘潭市】下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．固体、液体、气体都可以做溶质 B．NH NO 溶解过程中吸热，溶液温度降低
4 3
C．欲使100克KNO 溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO 固体
3 3
D．25℃时，将某KNO 溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一
3
定相等
【答案】C
98、【2016年吉林省长春市】回答下列与配制溶液有关的问题。
[来源:学科网ZXXK]
（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体 g；
（2）用上述溶液配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数则所配溶液中质的量分数
5% （选填“大于”、小于或等于”）；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 。
【答案】（1）5；（2）小于；（3）玻璃棒。
【解析】（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体为50g×10%=5g；2）用上述溶液配制50g质量
分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，会造成读数偏小，量取的体积偏大，则所配溶液中质的量分
数偏小；（3）用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒。
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