第6讲_初中化学_01.人教版初中化学_03.初中化学专项视频_[7975]2013年初三化学中考总复习15讲_第6讲金属和金属材料（二）

金属和金属材料（二） ——四类计算 高频考点 【中考热点】金属的物理特性 金属材料～合金 金属冶炼 金属的生锈与防锈 【中考难点】金属与酸反应中量的问题 天平的平衡问题 设计实验验证金属活动性顺序 金属与盐溶液反应后产物的判断 详 析 难点三：设计实验验证金属活动性顺序 情况一： 两种金属的活动性 【例】验证Fe、Cu两种金属的活动性 方法一： 金属与酸反应的速率 方法二： 金属与盐溶液的反应 情况二： 三种金属的活动性 【例】验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性 方法一： 中间的金属，两端的溶液 方法二： 中间的溶液，两端的金属 情况三：四种金属的活动性 【例】验证Mg 、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性 方法： 金属中加酸，分为氢前金属和氢后金属 氢前金属根据产生气泡速率的快慢来确定 氢后金属根据金属与盐溶液的反应来确定 直击中考～夯实基础 【例1】 人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是( ) A．古代金银制品能保存至今 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C．用铝合金制作门窗框架 D．用铁回收含银废液中的银 【例2】(2011·南京) 一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避 免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是( ) A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块 1【例3】(2011·德州) 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将 Ag放入Cu(NO ) 溶液中；③将Cu放入AgNO 溶液中；④将Cu放入ZnSO 溶液中；⑤将Zn放入AgNO 溶 3 2 3 4 3 液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是( ) A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 【例4】(2009·潍坊) 为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了图所示的四个实验。其中不必进行的实 验是( ) 【例5】 为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为 “√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。 则它们的金属活动性顺序为( ) A．Y＞W＞X＞Z B．Y ＞W＞Z＞X C．Y＞X＞W＞Z D．X ＞Y＞W＞Z 【例6】(2011·重庆) 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 ⑴按人类开始使用这三种金属的先后排序____________(用元素符号表示) ⑵在空气中___制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。 ⑶用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是_____(填序号) A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 ⑷人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度___(填 “大”或“小”)。 详 析 难点四：金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的判断 情况一： 金属与多种盐溶液反应 【例】向含有Zn(NO )、Cu(NO )、AgNO 的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤液和 3 2 3 2 3 滤渣。 【思路】首先，判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反 应； 其次，注意反应的先后顺序 ； 最后，判断滤液、滤渣的成分 。 2【结论】判断滤液、滤渣的成分规律 ： 情况二：多种金属与盐溶液反应 【例】将Fe粉和Cu粉的混合物放入AgNO 溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 3 【思路】首先，判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反 应； 其次，注意反应的先后顺序； 最后，判断滤液、滤渣的成分 。 【例7】(2011·武汉市) 某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待 充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 ( ) A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B．实验所得滤液是纯水，可直接排放 C．滤渣中一定含铜和锌 D．发生的反应都是置换反应 直击中考～拓展提高 【例8】(2009·青岛) 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有 气泡产生。下列判断正确的是( ) A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化 铜 3【例9】(2010·北京模考) 化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废 液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液(忽略其他杂质)，为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做 出以下猜想： ①溶质为硝酸锌 ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银 ③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁 ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银 上述猜想中正确的是_______。 【例10】(2011·襄阳市) 印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl 溶液。已知铜、铁均能与FeCl 溶液反应，反应的化学方程式分别为： 3 3 ①Cu＋2FeCl ＝＝2FeCl ＋CuCl 3 2 2 ②Fe＋2FeCl ＝＝3X。 3 ⑴写出化学方程式②中X的化学式：_______。 ⑵现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余， 3 那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____。 【例11】(2011·咸宁市) 某工厂废液中含有氯化钠，氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分 Fe O)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示： 2 3 回答下列问题。 ⑴加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是________。 ⑵工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为_______________________。 ⑶溶液甲中的金属离子是__________(写离子符号)。 ⑷步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应是______(填序号)。 ⑸铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式____________________________。 【例12】(2011·广州市) 将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入 足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。 ①滤渣的成分是________，滤液B的成分是______________。 ②原氧化铜的质量m＝_____g。 4