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第四章 物质结构 元素周期律
单元检测
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．（2022·辽宁大连·高一期末）下列说法不正确的是
A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
D．我国科学家居呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖
【答案】B
【解析】A．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美
誉，故A正确；
B．门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，不是按原子序数由小到大的顺序依次排
列，故B错误；
C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，打破了
西方的垄断，故C正确；
D．我国科学家居呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学-或医学奖，被
誉为“青蒿素之母”，故D正确；
故选：B。
2．（2022·浙江·高一期中）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，再排N层
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】C
【解析】A．第二周期的元素 O、F无正价，故A错误；
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，元素核外电子排布时，先排满K层，再排
L层，L层排满后、再排M层，但N层有些电子能量较低，所以M层排了8个电子、没有排满时会先有2
个电子排N层，故B错误；
C． P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，非金属性递增，得电子能力和最高价氧化物对应水化物的
酸性均依次增强，故C正确；
D．位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与
第Ⅷ族元素，故D错误；
答案选C。
3．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高一阶段练习）下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱
的是
序号 事实 推论
学科网（北京）股份有限公司A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg
Ca(OH) 的 碱 性 强 于
2
B 金属性：Mg＞Ca
Mg(OH)
2
C 氧化性：HClO＞HCO 非金属性：Cl＞C
2 3
D 热稳定性强：HBr＞HI 非金属性：I＞Br
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应产生H2就越剧烈。与冷水反应，Na比Mg
剧烈，说明元素的金属性：Na＞Mg，A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Ca(OH) 的碱性强于Mg(OH)，则说
2 2
明元素的金属性：Ca＞Mg，B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，HClO不是Cl元素最高价含氧
酸，而不能根据氧化性：HClO＞HCO，来判断元素的非金属性：Cl＞C，C错误；
2 3
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越强。元素的氢化物的稳定性：HBr＞HI，则元素
的非金属性：Br＞I，D错误；
故合理选项是A。
4．（2022·全国·高三专题练习）下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是
A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键
B．共价键通过原子之间得失电子形成
C．单质中一定没有离子键，一定有共价键
D．共价化合物中一定没有离子键
【答案】D
【解析】A．非金属元素组成的化合物中可能有离子键，比如氯化铵，故A错误；
B．共价键通过原子之间共用电子形成，不是得失电子，故B错误；
C．单质中一定没有离子键，可能没有共价键，比如稀有气体单质没有共价键，故C错误；
D．共价化合物中一定没有离子键，一定有共价键，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．（2022·甘肃·武威十八中高一期中）下列各组微粒中微粒半径由大到小的是
A．N、P、Si、Al B．O2-、 F-、 Na+、 Mg2+
C．Al3+ 、 Mg2+、 K+ 、 Li+ D．F 、Cl、 Br、 I
【答案】B
【解析】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则
原子半径由大到小的顺序为铝、硅、磷、氮，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟
离子、钠离子、镁离子，故B正确；
学科网（北京）股份有限公司C．结合选项AB，钾离子的半径大于镁离子、铝离子的离子半径小于镁离子，故C错误；
D．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟，故 D错
误；
故选B。
6．（2022·云南省富源县第一中学高一期中）现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高(或
最低)化合价与原子半径的关系如图。下列有关说法错误的是
A．a、e是同主族元素
B．最简单氢化物的稳定性：d>c
C．简单离子半径：d>c>b>e
D．d的一种氧化物能使溴水褪色
【答案】B
【解析】短周期主族元素中，结合图示最高或最低化合价与原子半径的关系分析，a原子半径最小，最
高+1价，推断为H元素；e原子半径最大，最高+1价，推断为Na元素；b和d最低-2价，d最高+6价，
b的半径小于d，则推断d为S元素，b为O元素；c的半径比O大，比S小，最高+7价，最低-1价，故
推断为Cl元素。故元素a、b、c、d、e分别为H、O、Cl、S、Na。
A．据分析，a、e分别是H和Na，二者是同主族元素，A正确；
B．据分析，d、c分别是S和Cl，非金属性Cl强于S，则最简单氢化物的稳定性：HCl>H2S，B错误；
C．据分析，b、c、d、e分别为O、Cl、S、Na，简单离子分别是O2-、Cl-、S2-、Na+，电子层数多的半
径较大，若电子层数相同则核电荷数多的半径较小，故半径：S2->Cl->O2->Na+，即d>c>b>e ，C正确；
D．据分析，d是S元素，其一种氧化物SO2具有还原性，能与溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，D正
确；
故选B。
7．（2022·全国·高一课时练习）已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在周期表
中的周期数等于其族的序数，其在周期表的相对位置如下图所示。
X
Y Z W
下列说法正确的是A．W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的
B．X元素原子的最高价为＋6价
学科网（北京）股份有限公司C．Z的原子序数是X的3倍
D．Y的氢氧化物化学式为Y(OH)
2
【答案】A
【解析】由Y在周期表中的周期数等于其族的序数，可知 Y为Al元素，根据元素位置关系，进一步推
知：X为O，Z为S，W为Cl。
A．同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，氯元素的原子半径在同周期主族元素中是最小
的，A正确；
B．氧元素原子的最高价为＋2价，不等于其主族序数，B错误；
C．硫的原子序数是16，氧的原子序数是8，16是8的2倍，C错误；
D．铝的氢氧化物的化学式为Al(OH)，D错误；
3
故选A。
8．（2022·江苏·常州市平陵高级中学高三期中）氯化亚砜( )又称亚硫酰氯，常用作有机合成工
业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法正确的是
A．半径大小：
B．酸性：
C．热稳定性：
D． 水解生成 和HCl
【答案】A
【解析】 A． 周围10个电子，两个电子层， 周围18个电子，三个电子层，所以微粒半径：
，故A正确；
B．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性： ，所以酸性：
，故B错误；
C．非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，非金属性： ，所以热稳定性： ，故C错
误；
D． 中S为+4价，水解生成亚硫酸和HCl，故D错误；
故选A。
9．（2022·河北·石家庄二中高二阶段练习）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其
最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电
子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：X＞Q B．Y为铝
C．简单氢化物的沸点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外
层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子
数为4，则Y为Si元素；X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素；Q、X、Y、Z的最外层电子
学科网（北京）股份有限公司数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12；主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最
外层电子数为7，Q为F元素，Z的最外层电子数为5，Z为P元素；若Q的最外层电子数为6，则Q为O
元素，则Z的最外层电子数为6，Z为S元素，若Q的最外层电子数为5，Q为N元素，Z的最外层电子数
为7，Z为Cl元素，以此分析解答。
根据分析可知：Q为N元素或O元素或F元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为Cl元素或S元素或P元
素。
A．同周期主族元素从左向右元素的非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减
弱，则元素的非金属性：X＜Q，A错误；
B．根据上述分析可知：X是Al元素，Y是Si元素，B错误；
C．Q为N元素或O元素或F元素，Q的氢化物可能是NH3、H2O、HF，它们的分子间含有氢键，导致其沸
点较高，而HCl分子之间只存在分子间作用力，故简单氢化物的沸点Z＜Q，C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，则最高价含氧
酸的酸性：Z＞Y， D正确；
故合理选项是D。
10．（2022·上海市进才中学高一期中）下列说法正确的是
A．两种微粒的质子数和电子数都相等，不可能是一种分子和一种离子
B．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
C．一种元素只有一种质量数
D．由于同位素的质子数相同，所以性质相同
【答案】A
【解析】A．分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，所以质子数相同，电子数也相同的两种
粒子，不可能是一种分子和一种离子，故A正确；
B．具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，故B错误；
C．一种元素不一定只有一种质量数，例如16O、17O、18O等，故C错误；
D．由于同位素的质子数相同，所以化学性质相同，但物理性质不同，故D错误；
故选A。
11．（2022·湖南常德·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元素
Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形成10个电子的分子。W的单质在空
气中燃烧发出耀眼白光。M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．W的最高价氧化物的水化物为强碱
C．X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极性键
D．M在空气中燃烧的主要产物为
【答案】C
【解析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元素Y、Z位于同
一周期且均具有多种常见气态氧化物，X分别与Y、Z可形成10个电子的分子，则X为H，Y为C，Z为
N，W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，则W为Mg，M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍，则M
为S，据此分析解题。
学科网（北京）股份有限公司【详解】A．由分析可知，Y为C，Z为N，由于非金属性N＞C，故简单氢化物的稳定性为NH3＞CH4即
，A错误；
B．由分析可知，W为Mg，则W的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2为中强碱，B错误；
C．由分析可知，X、Y、Z分别为H、C、N，形成的化合物中可能含有极性键和非极性键如CH3CH2NH2中
既有极性键又有非极性键，C正确；
D．由分析可知，M为S，S在空气中燃烧生成SO，即M在空气中燃烧的主要产物为 ，D错误；
2
故答案为：C。
12．（2022·全国·高一课时练习）如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角
对应一种元素，下列说法错误的是
A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期
B．图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多
C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应
D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素
【答案】C
【解析】A．由图可知，虚线八角形所标元素由K到Kr，属于我们现行元素周期表的第四周期，正确；
B．由图可知，虚线箭头所经过的元素是同主族元素，C到Sn，原子的电子层数增多，正确；
C．图中①代表的元素是Al，铝单质在常温下能稳定存在，是由于Al和氧气在常温下反应生成致密的氧化
铝薄膜，防止Al进一步腐蚀，发生了化学反应，错误；
D．八角形元素周期表是按同主族元素序数增大来排列的，所表示的所有元素只有主族和 0族，没有副族
元素，正确；
故选C。
13．（广东省韶关市等4地深圳实验学校高中部等5校2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试
题）某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外
层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．WX溶于水后溶液呈中性 B．氧化物沸点；Y>Z
C．Z的氧化物对应的水化物是一元强酸 D．X、Y、Z、W均能和Q形成两种或两种以上化合物
【答案】D
【解析】由图分析，X只能形成一个共价键，又知X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H；W为
五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na；Y可形成四个共价键，则Y为C，Q
核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Q为O，Z为N。
【详解】A．WX为NaH，溶于水会得到NaOH溶液，显碱性，A项错误；
B．C的氧化物有多种CO、CO 等，N的氧化物有NO、NO、NO、NO 等，无法比较，B项错误；
2 2 2 3 2 5
C．Z的氧化物有多种，如NO 对应的水化物HNO 为弱酸，C项错误；
2 3 2
D．H和O形成HO、HO ，Na和O形成NaO、NaO ，C和O形成CO、CO ，N和O形成NO、NO 、NO 、
2 2 2 2 2 2 2 2 2 3
NO，D项正确；
2 5
答案选D。
14．（2022·河南·南阳市第六完全学校高级中学高一阶段练习）下列各表为周期表的一部分(表中数
字为原子序数)，其中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】前四周期元素周期表如图 ，故只有D正确；
答案选D。
15．（2022·四川·广安育才学校高一阶段练习）稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器
和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是
49
In铟
5s25p1
114.8
A． 原子核内有 个中子
学科网（北京）股份有限公司B． 、 的化学性质有很大不同
C． 、 互为同位素
D． 原子最外层有 个电子
【答案】B
【解析】A． 原子核内有中子数是115-49= ，故A正确；
B． 、 核外电子排布相同，化学性质相同，故B错误；
C． 、 质子数相同、质子数不同，互为同位素，故C正确；
D． 原子价电子排布式为5s25p1，最外层有 个电子，故D正确；
选B。
16．（2022·全国·高一课时练习）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 X Y Z R T
原 子 半 径 0.08 0.14
0.160 0.102 0.074
(nm) 9 3
主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2
根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X
B．离子半径：X2+>R3+>T2-
C．最高价氧化物水化物的碱性：R>X
D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z
【答案】D
【解析】短周期元素Z主要化合价是-2、+4、+6，则Z是S元素；X、Y主要化合价是+2价，说明它们是
第IIA的元素，由于原子半径：X>Z>Y，则X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合价是+3价，原子半
径：X>R，则R是Al元素；T主要化合价是-2价，Z原子半径小于Y，则T是O元素。
A．金属活动性越强，其单质与酸发生置换反应就越剧烈，同一周期中元素的金属性从左到右逐渐减
弱，则金属性Mg>Al；同一主族元素的金属性从上到逐渐增大Mg>Be，在Mg、Al、Be三种元素中Mg最活
泼，因此Mg(X)与稀硫酸反应最剧烈，A项错误；
B．X是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它们形成的离子分别为Mg2+、Al3+、O2-，核外电子排布都是
2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子
半径由大到小的顺序是：T2->X2+>R3+，B项错误；
C ． 同 一 周 期 从 左 到 右 ， 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 水 化 物 的 碱 性 逐 渐 减 弱 ， 则 碱 性 ：
X[Mg(OH)]>R[Al(OH)]，C项错误；
2 3
D．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S元素，T是O元素，它们是同一
主族的元素，元素的非金属性：O>S，所以氢化物的稳定性：HO(T)>HS(Z)，D项正确；
2 2
答案选D。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
学科网（北京）股份有限公司17．（2022·全国·高一课时练习）以下是四种粒子的结构示意图：
A． B． C． D．
(1)上述粒子中氧化性最强的元素是_______(填序号)，将它的单质通入 KI 溶液的化学方程式为
_______。
(2)D的单质与NaOH溶液发生反应的离子方程式为_______。
(3)电子层结构与C相同，化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是_______，用原子结构与元素性质的
关系说明它化学性质稳定的原因_______。
(4)A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是_______，这种用途取决于它的_______性。
【答案】(1) B Cl＋2KI=2KCl＋I
2 2
(2)2Al＋2OH-＋2HO=2AlO-＋3H↑
2 2 2
(3) 10 该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定
(4) C 放射
【解析】由各粒子的结构示意图可知，A为C原子，B为Cl原子，C为Na＋，D为Al3＋。
（1）上述四种粒子中氧化性最强的是氯原子，易得电子，Cl2通入KI溶液中，将KI氧化为I2，反应的
化学方程式为Cl＋2KI=2KCl＋I；
2 2
（2）Al能与NaOH溶液反应生成NaAlO、H，反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋2HO=2AlO-＋3H↑；
2 2 2 2 2
（3）电子层结构与Na＋相同的原子为Ne，其核电荷数为10，原子核外最外层已达8电子稳定结构，故
化学性质稳定；
（4）考古工作者利用 来测定文物的年代，是利用 具有的放射性。
18．（2022·陕西·延安市第一中学高一期中）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 元素的性质或原子结构
T M层上有6个电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z 元素的最高正化合价是+7价
(1)元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是_______。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH ，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_______。
(3)元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一
事实的是_______(填序号)。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ；
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
学科网（北京）股份有限公司(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物
中化学性质明显不同于其他三种的是_______(填化学式)，理由是_______。
【答案】(1) C
(2)在溶液中加入 NaOH 溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明
溶液中含NH
(3) Cl ②
(4) HCO HCO 是弱酸，HSO、HNO 和HClO 都是强酸
2 3 2 3 2 4 3 4
【解析】T的M层上有6个电子，根据电子排布规律，M是第三层，故一共有16个电子，T为S，X的最外
层电子数是次外层电子数的2倍，推出X为C，Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，推
出Y为N，Z元素最高正价是＋7价，位于第ⅦA族，即Z为Cl，据此分析。
（1）元素C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ；故答案为 ；
（2）N与H形成的一种离子为NH ，检验该离子的方法是在溶液中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红
色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH ；
（3）同周期从左向右主族元素的非金属性逐渐增强，得电子能力即为非金属能力，故 Cl的得电子能力
强于S；①物质的状态不能判断非金属性的强弱，故①不符合题意；②氢化物越稳定，其非金属性越
强，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Cl的非金属性强于S，故②符合题意；③都与NaOH溶液反应，
不能说明它们非金属性强弱，故③不符合题意；故答案为Cl；②；
（4）三种最高价含氧酸分别为HSO、HCO、HNO、HClO，其中碳酸是弱酸，其余都是强酸。
2 4 2 3 3 4
19．（2022·黑龙江·穆棱市第二中学高一期末）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序
数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；
R-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：
(1)M元素周期表中的位置为____；Z+的结构示意图为____。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：____。
(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
____。
(4)R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是____(填字母)。
A．常温下的R单质熔沸点比M单质的高
B．R的简单氢化物比M的更稳定
C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M
【答案】(1) 第三周期第ⅥA族
(2)
学科网（北京）股份有限公司(3)
(4)BD
【解析】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y为地壳中含量最多的元
素，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M为S元素；结合R-、Z+、
X+离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物
XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na。
（1）
M为S元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；Na+的离子结构示意图是： ；
（2）
H、O、Cl按原子个数之比1：1：1形成的化合物为HClO，电子式为： ；
（3）
H元素与O元素形成的10电子、18电子的分子分别为HO、HO ，该18电子分子转化成10电子分子的化
2 2 2
学方程式： ；
（4）
要证明Cl的非金属性强于S的事实：
A．常温下的Cl 单质熔沸点比S单质的高，熔沸点高低与非金属性强弱无关，A错误；
2
B．Cl的简单氢化物(HCl)比S简单氢化物(H2S)的更稳定，说明H-Cl键比H-S键稳定，Cl的非金属性强
于S，B正确；
C．一定条件下，Cl和S的单质都能与NaOH溶液反应，与非金属性强弱无关，C错误；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Cl>S，说明Cl的非金属性强于S，D正确；
故选BD。
20．（2021·河北·沧州市一中高一开学考试）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定
为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学
研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元
素，请按题目要求回答下列问题：
(1)⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。
(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的是_______ 填元素符号 ，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来
学科网（北京）股份有限公司源，请写出该反应化学方程式_______。
(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______ 填化学式 。
(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______>_______ 填化学式 。
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______。
A．①③B．②③ C．①④ D．⑥⑨
(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式_______。
【答案】(1) 硫 第三周期第ⅥA族
(2) Na 、
(3)NaOH
(4) HF HCl
(5)D
(6)
【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，以分析答题。
（1）
⑧所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ A族，故答案为：硫；第三周期第ⅥA
族；
（2）
在①∼⑨元素中,原子半径最大的是Na；其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，则该氧化物为过氧
化钠，反应的化学方程式为： 、 ；故答案为：
Na； 、 ；
（3）
元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期元素随着核电荷数增大金属性减弱，则
⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（4）
非金属性F大于Cl，④与⑨的气态氢化物的稳定性为HF>HCl，故答案为：HF>HCl；
（5）
A．①和③可形成HCl，只含共价键，A错误；
B．②和③可形成碳的氧化物，只含共价键，B错误；
C．①和④可形成HF，只含共价键，C错误；
D．⑥和⑨可形成氯化镁，只含离子键，D正确；
答案为：D。
（6）
钠在空气中燃烧生成过氧化钠，电子式为： ，答案为： 。
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