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第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
一、单选题
1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．相对原子质量递增，量变引起质变 B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．下列元素的原子半径最小的是( )
A．C B．B C．O D．F
3．下列物质性质变化的比较，正确的是( )
A．原子半径大小：Al＞Mg＞Na B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-
4．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是( )
A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点
B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水
C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中
5．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是( )
A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价
B．原子半径：As＞P
C．酸性：HAsO ＞HSO
3 4 2 4
D．热稳定性：HBr＞AsH
3
6．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强
B．Y-的还原性强于X-
C．X的单质X 能将Y的阴离子Y-氧化为Y
2 2
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
7．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电
子。下列叙述中正确的是( )
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I
2
C．其单质的分子式为X ，易溶于有机溶剂
2
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
8．（2020·安徽合肥一中高一期末）以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )
A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9．某元素X的气态氢化物化学式为HX，下列叙述不正确的是( )
2
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO
2
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO
2 4
10．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 He)轰击金属原子 X，得到核素 Y，开创了
人造放射性核素的先河： X+ He→ Y+ n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确
的是（ ）
A． X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
二、填空题
11．用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：HCO___HSiO，HSiO___HPO 。
2 3 2 3 2 3 3 4
(2)碱性：Ca(OH) ___Mg(OH) ，Mg(OH) ___Al(OH) 。
2 2 2 3
(3)气态氢化物的稳定性：HO___HS，HS___HCl。
2 2 2
(4)还原性：HO__HS，HS___HCl。
2 2 2
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越___。
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越___。
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！③元素___性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。
④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越__。
12．（2020·全国高一课时练习）下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水
化物中酸性最强的是___________。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高
价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。
3
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