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高二选择性必修二（人教版2019）期末复习培优与提升
（七）
一、单选题
1．最新研究表明，用Sb(CH) 、Sb(CH )Br和Sb(CH )Br 三种化合物进行重组反应可
3 3 2 3 2
生成空间位阻最小的离子化合物一[Sb(CH )][Sb (CH)Br ]。已知锑(Sb)与砷(As)同主
3 5 2 2 3 2 6
族且位于砷的下一周期，下列说法不正确的是
A．Sb的价电子排布式为5s25p3
B．第一电离能：Br>Sb>As
C．电负性：Br>C>H。
D．[Sb(CH )][Sb (CH)Br ]中存在离子键和共价键
3 5 2 2 3 2 6
2．下列说法正确的是
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．40 Ar、40 K、40 Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素
18 19 20
D．核素指一种原子，而元素是指一类原子
3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．非金属性：Cl ＞ Br B．酸性：HCl＞ HS
2
C．离子半径：O2->Na+ D．热稳定性：NH ＞ PH
3 3
4．电子排布有能级顺序，若以 E(nl) 表示某能级的能量，以下各式中正确的是（
）
A． B． .
C． D．
5．金属的下列性质中，不能用金属键理论解释的是（ ）
A．易传热 B．加工易变形但不碎
C．易锈蚀 D．易导电
6．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．NH +为正四面体形 B．SO 为直线形
4 2
C．HCN 为平面三角形 D．BF 为三角锥形
3
7．氯化氢的电子式是 ， 1个氯化氢分子中含有的共价键数目是
A．1 B．2 C．3 D．4
试卷第1页，总1页8．下列有关原子结构的叙述中正确的是
A．首先提出原子内有原子核的科学家是卢瑟福
B．Mg原子核外共有6种不同的能级
C．原子的M能层都有18个电子
D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱
9．下列说法错误的是
A．NaHSO 固体中阴阳离子个数比为1∶1
4
B．干冰升华只破坏范德华力
C．沸点：NH PH AsH
3 3 3
D．某化合物在熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键
10．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在（
）
A．3s能级 B．4p能级 C．4s能级 D．3p能级
11．下列关于晶体的叙述中，错误的是
A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
B．在CO 晶体中，与每个CO 分子周围紧邻的有12个CO 分子
2 2 2
C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有
8个Cs+
D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
12．我国用BeO、KBF 等原料制备KBe BOF 晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深
4 2 3 2
紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B．KBF 中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
4
C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al O 性质相似
2 3
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含
3molKBe BOF
2 3 2
13．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力，下列晶体其中含有两种作
用力的是
试卷第2页，总2页A．Ar B．NaO C．MgO D．金刚石
2 2
14．下列基态原子或离子的电子排布式或价电子轨道表示式表示正确的是（ ）
A．
B．
C．P的价电子轨道表示式：
D．
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中
W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
（ ）
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r( Y)＞r(X)
B．Y元素的单质只能跟酸反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸
16．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
① ②NCl ③HO④BF⑤BeCl
3 2 3 2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
二、填空题
17．（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而
远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，
其中B原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________。
（2）用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：
①沸点： HS_______HO ②酸性：HSO_______HSeO
2 2 2 4 2 4
③原子的核外电子排布中，未成对电子数： Cr_______ Mn
24 25
④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4， 第一电离能：A________B
（3）SiO 晶体结构片断如下图所示。SiO 晶体中：
2 2
Si原子数目和Si－O键数目的比例为_____________。
试卷第3页，总1页通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键 Si－O Si－Si O＝O
键能/ KJ·mol－1 460 176 498
Si（s)＋O（g) SiO（s)，该反应的反应热△H = ___________
2 2
18．Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中学阶段常见的几种重要金属元素，请回答以下问题：
（1）Fe在周期表中第____周期，第____族；它的核外电子排布式：_________；
（2）Al的价电子轨道表示式：____________；与其同族中第四周期的元素名称，元
素符号____。
（3）Mg的原子结构示意图：____________； Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺
序：___________（用元素符号表示）
（4）Cu2+的未成对电子数：____，在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生的化学反应
_____________________________________________（写离子方程式），小心蒸发，最
终得到的[Cu(NH )]SO 晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有________和
3 4 4
________。
三、结构与性质
19．第四周期过渡金属及其化合物在生活、生产、科学研究中有广泛应用。回答下列
问题：
(1)基态钪原子的核外电子排布式为___________。在第四周期过渡元素中，基态原子未
成对电子数最多的元素的最高化合价为___________。
(2)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
试卷第4页，总2页铜的第二电离能(I)大于锌的第二电离能，其主要原因是
2
______________________________。
(3)过渡金属的原子及离子易形成配合物或配离子，如：Fe(SCN) 、[Co(NH )]3+、
3 3 6
Ni(CO) 、[Cu(H O) ]2+等。已知配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，
4 2 4
元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。试推测：对于配合物Fe(SCN) ，配
3
体SCN－中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
(4)实验室常用镍试剂检验Ni2+，可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。
①该沉淀中不存在的作用力类型是___________(填字母)
A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．σ键 E.π键
②在该沉淀中碳原子的杂化类型是___________。
(5)铜和氯形成的某晶体，其晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为___________(填字母)
②在该晶胞中，与某个铜原子距离最近且等距离的氯原子围成的空间几何形状为
___________。
③已知该晶体密度为dg·cm－3，M是阿伏加德罗常数的值。则铜、氯原子最短核间距
(D)为___________cm。
20．镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
(1)基态镍原子的价层电子排布式为______，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有
______种伸展方向。
(2)镍能形成多种配合物如正四面体形的 、正方形的 和正八面体
形的 等。下列说法不正确的有______。
试卷第5页，总1页A． 分子内σ键和π键个数之比为1:2
B． 的空间结构为平面三角形
C． 在形成配合物时，其配位数可能为4或6
D． 中，镍元素是 杂化
(3)丁二酮肟常用于检验 ：在稀氨水中，丁二酮肟与 反应生成鲜红色沉淀，
其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“…”表示
出氢键______。
(4) 的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
熔点比 高的原因是______。
四、原理综合题
21．NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H、Cl。
2 2
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电
子。
（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来
检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NHCl），还生成一种无色无味
4
的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
__________________。
（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl+I+6HO→10HCl+2HIO。测定时可用
2 2 2 3
气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现
试卷第6页，总2页象是___________________。
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：
碘水的体积（mL） 标况下氯气的体积（mL）
500 56
500 55
500 57
则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则
实验的相对误差为_______(保留两位小数)。
试卷第7页，总1页参考答案
1．B
【详解】
A．Sb的核外电子排布为[Kr]4d105s25p3，为主族元素，价电子排布式为5s25p3，A正确；
B．一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的第一电离能越大，所以第一电离能应为：
Br>As>Sb，B错误；
C．一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的电负性越大，所以电负性：Br>C>H，C
正确；
D．[Sb(CH )][Sb (CH)Br ]是由[Sb(CH )]+和[Sb (CH)Br ]2-构成，两种离子间存在离子键，
3 5 2 2 3 2 6 3 5 2 3 2 6
两离子内部存在共价键， D正确；
答案选B。
2．D
【解析】在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误；H的
原子不含中子，故B错误；40 Ar、40 K、40 Ca的质子数不相同，所以它们不是同位素，故
18 19 20
C错误；核素指一种原子，而元素是指质子数相同的一类原子，故D正确。
3．B
【详解】
A．元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl ＞
Br，能用元素周期律解释，A选项不满足题意；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，而HCl、HS不是最高
2
价含氧酸，不能用元素周期律解释，B选项满足题意；
C．电子层数相同时，核电数越大，半径越小，则离子半径：O2->Na+，能用元素周期律解
释，C选项不满足题意；
D．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性就越强，非金属性：N>P，则热稳定性：NH
3
＞ PH ，能用元素周期律解释，D选项不满足题意；
3
答案选B。
4．C
【详解】
A. 由于能级交错现象的存在， ，同一能级的轨道能量是简并的，故
答案第1页，总2页，A错误；
B. 由于能级交错现象的存在， ，同一能级的轨道能量是简并的，故
，B错误；
C. ，C正确；
D. 由于能级交错现象的存在， ， ，故D错误；
故答案选C。
【点睛】
可根据ns<(n-2)f<(n-1)dO>B，故A正
确；
答案第4页，总2页B. KBF 中的阴离子为BF-，中心原子为B，根据价电子理论，中心原子价电子对数=4+
4 4
（4-4×1）=4，因此杂化方式为sp3，故B错误；
C. 根据对角线规则，在对角线的元素，性质具有相似性，故C正确；
D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，该晶胞中K+的数目=8× +2=3，
则1mo1该晶胞含3molK，因此KBe BOF 物质的量为3mol，故D正确；
2 3 2
答案选B。
13．B
【分析】
一般活泼的金属元素与活泼的非金属元素的原子间形成离子键，非金属元素的原子之间形
成共价键，离子晶体中含有离子键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子
晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，以此来解答。
【详解】
A.Ar是由分子构成的分子晶体，一个分子内只含有1个Ar原子，不存在化学键，只存在范
德华力，A错误；
B.Na O 是离子化合物，其中含有Na+与O2-之间的离子键和阴离子O2-中O原子与O原子
2 2 2 2
之间共价键，B正确；
C.MgO是离子化合物，只含有Mg2+与O2-之间的有离子键，C错误；
D.金刚石属于原子晶体，在晶体中只存在C-C共价键，D错误;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查化学键和晶体的判断的知识，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作
用力即可解答，注意NaO 中含有离子键和共价键是学生解答的难点。
2 2
14．A
【详解】
A、K+的核外电子排布式为： ，故A正确；
B、由核外电子排布规律知，电子棑完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为
ls32s22p6，故B错误；
C、违反洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨
答案第5页，总2页道且自旋方向相同，应为 ，故C错误；
D、忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，电子排
布式应为 ，故D错误。
答案选A。
【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、电子排布为解答的关键，侧重分析与应
用能力的考查。
15．C
【解析】
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，W位于第三周期，其中W
原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则最外层电子数为6，可知W为S，结合位
置可知X为N，Z为Si，Y为Al；A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r ＞r
Y Z
＞r ＞r ，故A错误；B．Al既能与酸反应，又能与碱反应，是两性金属，故B错误；C．
W X
非金属性S＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z，故C正确；D．S元素最高价
氧化物对应水化物硫酸为强酸，而SO 的水化物HSO 为弱酸，故D错误；故选C。
2 2 3
16．A
【详解】
① 为正四面体，键角为109°28′；
②NCl 分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥形，
3
键角约为107°；
③HO为V形，键角约为105°；
2
④BF 中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角
3
为120°；
⑤BeCl 中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2，为直线形，键角为
2
180°；
所以键角由大到小排列顺序是⑤④①②③；故选：A。
17．sp3 共价键 ＜ ＞ ＞ ＞ 1∶4 －990kJ/mol
【解析】
答案第6页，总2页(1)BN的硬度较大，所以BN是原子晶体，根据金刚石的结构知BN中B原子的杂化方式为
sp3，原子晶体中只含有共价键，故答案为sp3；共价键；
(2)①水分子间能够形成氢键，沸点： HS＜HO；②非金属性越强，最高价氧化物的水化
2 2
物的酸性越强，酸性：HSO ＞HSeO；③ Cr核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，未
2 4 2 4 24
成对电子数为6， Mn核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数为5，所以未
25
成对电子数： Cr＞ Mn；④元素的电子构型为ns2np3，为第ⅤA族，电子排布为半满状态，
24 25
较稳定，不易失去电子，所以第一电离能较大，B元素的电子构型为ns2np4，为第ⅥA族，
所以第一电离能：A＞B；故答案为＜；＞；＞；＞；
(3)二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，
则SiO 晶体中Si和Si-O键的比例为1：4，
2
因晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成正四面体，向空间延伸的立体网状结构，
每Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供 个
Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有1mol×4× =2molSi-Si键，
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以Si(s)+O(g)=SiO(s)中，△H=176kJ/
2 2
mol×2mol+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990 kJ/mol，故答案为1：4；-990 kJ/mol。
点睛：本题考查氢键、元素周期律、电子排布式、第一电离能，键能与反应热的关系等。
本题的易错点是(3)中反应热的计算，确定1mol晶体硅中Si-Si键、1mol二氧化硅晶体中
Si-O键的物质的量是解题关键。
18．4 Ⅷ 1s22s22p63s23p63d64s2 镓 Ga
Mg>Al> Na 1 Cu2++4 NH===[Cu(NH)]2+ 离子键 配位键
3 3 4
【解析】
(1)Fe为26号元素，在周期表中位于第4周期，第Ⅷ族；它的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为4；Ⅷ；1s22s22p63s23p63d64s2；
答案第7页，总2页(2)Al是13号元素，价电子轨道表示式为 ；与其同族中第四周期的元素是镓，
元素符号为Ga，故答案为 ；镓；Ga；
(3)Mg的原子结构示意图为 ； 同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，
镁的3p为全空，均为温度，第一电离能大于Al，Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序
为Mg>Al> Na，故答案为 ；Mg>Al> Na；
(4)铜元素是29号，Cu2+的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9，未成对电子数为1，在硫
酸铜溶液中通入氨气直至过量发生反应的离子方程式为Cu2++4 NH ==[Cu(NH )]2+，小心蒸
3 3 4
发，最终得到的[Cu(NH )]SO 晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有离子键和配位
3 4 4
键，故答案为1； Cu2++4 NH ===[Cu(NH )]2+ ；离子键； 配位键。
3 3 4
19．[Ar]3d14s2 +6 气态Cu原子失去一个电子变成Cu+后，其核外电子排布式为
[Ar]3d10，该结构能量较低较稳定，故Cu的第二电离能相对较大 S C sp2、sp3
CuCl 正四面体
【详解】
(1) 基态钪原子的核外电子排布式为[Ar]3d14s2；基态铬原子的未成对电子数为6，在第四周
期过渡元素中，基态铬原子未成对电子数最多，铬的最高化合价为+6价；
(2) 气态Cu失去一个电子变成Cu后，其核外电子排布式为[Ar]3d10，该结构能量较低较稳
定，故Cu的第二电离能相对较大；
(3) SCN-中S和N有孤电子对，C没有孤电子对，N的电负性大于S，依题意，SCN-中S提
供孤电子对；
(4)①由图中信息可知，该沉淀不存在金属键，答案选C；
答案第8页，总2页②由沉淀的分子结构可知，分子中有2种杂化类型不同的碳原子，其中一种形成4个单键，
另一种形成2个单键和1个双键，故这2种C采用sp3和sp2两种杂化方式；
(5)观察晶胞结构图可知，1个晶胞含4个Cu原子和4个Cl原子，故该晶体的化学式为
CuCl；
在该晶胸中，与某个Cu原子距离最近且等距离的Cl原子围成的空间几何形状为正四面体；
设该晶胞参数为a，d= ，a= 。体对角线长度为L， D=
pm。
20． 1 B 离子半径越小，离子所带
电荷越多，离子键越强
【详解】
(1) 元素原子序数是28，其 、 电子为其价层电子， 、 能级上电子数分别是
8、2，其价层电子排布式为 ；最高能层的电子为 ，所占据的原子轨道为 轨道，
轨道为球形，所以有1种空间伸展方向；
(2)A．一氧化碳中含有碳氧三键，其中 键个数为1， 键个数为2，故 健和 键个数
之比为1：2，A正确；
B． 的中心N原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，采取 杂化，空间结构为三
角锥形，B错误；
C．根据题干信息，镍能形成多种配合物如正四面体形的 、正方形的
答案第9页，总2页和正八面体形的 ，因此 在形成配合物时，其配位数可能为4或6，C
正确；
D． 中，镍原子成键电子对数为4，孤电子对数为0，则价层电子对数为4，采取
杂化，D正确；
答案选B；
(3)中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对形成配位键，氢键存在于已经与 ， ， 等
电负性很大的原子形成共价键的 与另外的 ， ， 等电负性很大的原子之间，则氢键
表示为 ；
(4)因为 的晶体结构类型与氯化钠的相同，根据表中数据镍离子和氧离子的半径分别小
于钠离子和氯离子，离子半径越小，离子键越强，且 晶体中离子所带电荷较多所以氧
化镍的熔点比氯化钠的高，即离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。
21．2NaCl + 2H O 2NaOH + H ↑ + Cl ↑ 3s23p5 18 物理
2 2 2
溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色 1
× 10-3 mol/L -1.96%
【分析】
（1）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气；
（2）氯原子核外电子数为17，根据能量最低原理书写最外层电子排布式；核外每一个电
子的运动状态都不同；
答案第10页，总2页（3）气态压缩成为液态属于物理变化，浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，氯气与氨气反应
生成NH Cl和氮气，化学反应方程式为：3Cl+8NH=6NHCl+N ，Cl元素化合价由0→-1
4 2 3 4 2
价，N元素化合价由-3价→0价，转移电子数为6e-；
（4）碘溶液中有淀粉，所以溶液呈蓝色，用氯气标定碘水中碘单质的含量达到滴定终点时
溶液的蓝色会褪去，据此判断；根据反应找出反应关系式，然后根据题中数据计算出碘水
中碘单质的浓度，（测定值-理论值）÷理论值×100%计算相对误差。
【详解】
（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl + 2H O
2
2NaOH + H ↑ + Cl ↑，故答案为2NaCl + 2H O 2NaOH + H ↑ + Cl ↑；
2 2 2 2 2
（2）氯是17号元素，原子的最外层电子排布式为3s23p5，氯离子核外有18种运动状态不
同的电子，故答案为3s23p5；18；
（3）氯气压缩成为液氯是状态的变化，属于物理变化；浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，
泄漏处会观察到大量的白烟（NH Cl），还生成一种无色无味的单质气体为氮气，反应的
4
化学方程式和电子转移的方向和数目表示为 ，故答案为物理；
；
（4）根据5Cl + I + 6H O → 10HCl + 2HIO ，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终
2 2 2 3
点时溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色；三次的平均体积为56 mL，根据
5Cl + I + 6H O → 10HCl + 2HIO ，n(I)= n(Cl )= × =5×10-4mol，c(I )=
2 2 2 3 2 2 2
= 1 × 10-3 mol/L，实验的相对误差= ×100%=
-1.96%，故答案为溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色；1 × 10-3 mol/L；
-1.96%。
答案第11页，总2页
