期末复习培优与提升（三）高二化学人教版（2019）选择性必修2_E015高中全科试卷_化学试题_选修2_4.新版人教版高中化学试卷选择性必修2_5.复习与培优

高二选择性必修二（人教版2019）期末复习培优与提升 （三） 一、单选题 1．下列叙述错误的是 A． 、 的中心原子杂化轨道类型相同 B． 与N 结构相似， 分子中σ键与π键个数之比为2∶1 2 C．熔点： D． 晶体中存在 离子， 离子的空间构型为V形 2．下列说法正确的是 A．某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 B．NaO、NaOH、NaS、NaSO 固体分别加热熔化，需要克服相同类型作用力 2 2 2 4 C．NH 、CO 和PCl 分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 3 2 3 D．甲烷的熔点低于水，说明甲烷分子内的化学键弱于水分子内的化学键 3．下列各项叙述中正确的是 A．同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 4．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工 业；合成氨反应为N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH Cl 2 2 3 4 和Ca(OH) 固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是 2 A．NH 的空间构型为平面三角形 B．NH 与HO能形成分子间氢键 3 3 2 C．NH 的水溶液不能导电 D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH 的氧 3 3 化性 5．通过强烈的相互作用形成金属键的微粒是 A．阴阳离子 B．原子 C．分子 D．金属阳离子和 自由电子 6．据某科学东志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C Si , 60 60 试卷第1页，总1页其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C ,也有Si 结构，分子中 60 60 C 被包裹在Si 里面，内外两层通过共价键相连。下列叙述不正确的是 60 60 A．该物质的晶体硬度小于冰 B．该物质形成的晶体属分子晶体 C．该分子中σ键与π键的比值为1：2 D．该物质的相对分子质量为2400 7．下列实验能达到实验目的的是 选 实验操作 实验目的 项 比较氟、碘的非金属性强 A F、I 分别与H 反应 2 2 2 弱 B 向MgCl 、AlCl 溶液中分别通入NH 比较镁、铝的金属性强弱 2 3 3 比较碳、硫的非金属性强 C 测定相同浓度的NaCO、NaSO 溶液的pH 2 3 2 3 弱 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶 D 检验溶液中是否含有SO 2- 液中 3 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法中正确的是( ) A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．基态氢原子的电子云是圆形 的 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个原子轨道 9．2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)发布了113号、115号、117号、118号 四种新元素的元素符号，元素周期表第七周被全部填满。2017年中国科学院、全国科 学技术名词审定委员会和国家语言文字工作委员会共同发布了这四种元素的中文名称 及元素符号如下。根据元素周期律，117号元素对应的元素名称和元素符号是( ) A．镆Mc B．鉨Nh C． Ts D． Og 10．关于元素周期表，下列说法不正确的是 A．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素 B．117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上 C．前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族 试卷第2页，总2页D．114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4 11．Na和Na+两种微粒中，不相同的是 ①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数 A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ 12．有关化学键和晶体的说法中正确的是 A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强 B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定 D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成 13．下列微粒的中心原子的杂化类型不相同的是 A．CH(苯) CH B．SO SO2- 6 6 2 4 3 3 C．CH HCN D．HO+ NH+ 2 2 3 4 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数 分别为O、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．XW 为分子晶体 B．第一电离能：Y>X 3 C．化合物WZ难溶于水 D．由Y与Z形成的所有化合物均满足8 电子稳定结构 15．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（ ） A．离子键和金属键 B．离子键 C．共价键和金属键 D．共价键 16．下列说法中正确的是 A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量 D．电子排布式( Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则 21 二、填空题 17．写出下列价电子层所对应的元素在周期表中的位置和所属的区,并指明属于金属还 是非金属_________________。 序号 ①4s24p5 ②4d105s2 ③5s1 ④3d74s2 在周期表 中的位置 试卷第3页，总1页所属的区 金属还是非金属 18．金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。 （1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子 结构如图所示： ①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____； ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____； ③此配离子中含有的化学键为_____。 A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键 （2）NO -与钴盐形成的配离子[Co(NO )]3-可用于检验K+的存在。NO -离子的VSEPR 2 2 6 2 模型名称为_____，K[Co(NO )]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的 3 2 6 顺序是_____。 （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越 好。离子型氧化物VO 和CrO，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。 2 5 2 （4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH )(THF) ，写出两种与BH-互为等电子体的微 4 2 3 4 试卷第4页，总2页粒_____（请写一个分子和一个离子）。 （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结 构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间 的距离为_____nm（列计算式）。 三、结构与性质 19．研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列 问题： (1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化 物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是 +6。OsO 分子空间形状是____________，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式 4 是____________，氧的化合价是___________。 (2)NH 分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag(NH)+中，H—N—H键角近似109.5°， 3 3 2 键角变大的原因是_______________________。 (3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。 近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一 种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_______。 a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al (4)冰晶石(Na A1F )主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其 3 6 晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于 四个侧面上，AlF3-位于顶点和体心。 6 AlF 中，中心原子周围的成键电子总数是________个。若用原子坐标来描述晶胞中所 有Na原子的位置，则需要________组原子坐标。已知晶胞边长为a nm，b nm，冰晶 石晶体的密度为__________g·cm-3(Na AlF 的摩尔质量为210g·mol-1)。 3 6 20．铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。 (1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为____________________。 试卷第5页，总1页(2)AlCl 可作反应的催化剂。 3 ①1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为__________。 ②CHCOOH与HO可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 3 2 _______________。 (3)用价层电子对互斥理论解释SO 的键角大于SO 的原因是_______________。 (4)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。 (5)Na [Co(NO )]常用作检验K＋的试剂， 配位体 的中心原子的杂化形式为______， 3 2 6 空间构型为_____。 大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子 数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为 ，则 中大π键应表示为__________。 (6)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若该晶体的密 度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为______cm。(阿伏加德罗常数用N 表 A 示) 四、原理综合题 21．二氧化氯（ClO ）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代 2 品。工业上制备ClO 的方法很多，NaClO 和NaClO 是制取ClO 的常见原料。 2 3 2 2 试卷第6页，总2页完成下列填空： （1）以下反应是制备ClO 的一种方法：HC O+ 2 NaClO + H SO = Na SO + 2 CO ↑ + 2 2 2 4 3 2 4 2 4 2 2 ClO ↑ + 2 H O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是 2 2 __________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有___________种不同能量的电子。 （2）ClO 的分子构型为“V”形，则ClO 是______________（选填“极性”、“非极性”） 2 2 分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。 （3）ClO 具有强氧化性，若ClO 和Cl 在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO 的消毒能 2 2 2 2 力是等质量Cl 的___________倍（保留2位小数）。 2 （4）若以NaClO 为原料制取ClO ，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性 2 2 的物质。 （5）工业上将氯碱工业和制取NaClO 联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境 3 下的总反应分别为： 4 NaCl + 18 H O =4 NaClO + 3 O ↑+ 18 H ↑（中性环境） 2 3 2 2 NaCl + 3 HO = NaClO + 3 H ↑（微酸性环境） 2 3 2 ①电解时，氢气在__________极产生。 ②更有利于工业生产NaClO 的反应环境是___________，理由__________________。 3 试卷第7页，总1页参考答案 1．C 【详解】 A．BeCl 分子中价层电子对个数==2+ (2-2×1)=2，所以其中心原子杂化类型为sp杂化， 2 CO 分子中价层电子对个数=2+ (4-2×2)=2，所以其中心原子杂化类型为sp杂化，两者中 2 心原子杂化轨道类型相同，故A正确 B．CH=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，所以其σ键和π键数目之比为2：1，故B 2 正确； C．MgO和NaCl都是离子晶体，但由于Mg2+离子的离子半径比Na+离子小，同时O2-离子 的离子半径比Cl-离子的半径小，所以MgO的离子键比NaCl的离子键强，故氧化镁的熔点 高，故C错误； D.I 中I原子为中心原子，其孤电子对数= ×(7-1-2)=2，且其形成2个σ键，中心原子采 取sp3杂化，空间构型为V形，故D正确。 故答案为C。 2．B 【详解】 A．某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体， A错误； B．NaO、NaOH、NaS、NaSO 固体分别加热熔化，断裂离子键，变为自由移动的离子， 2 2 2 4 克服的都是离子键，因此克服的是相同类型作用力，B正确； C．NH 中H原子核外是2个电子的稳定结构，C错误； 3 D．甲烷的熔点低于水，是由于CH 的分子间作用力比HO小，且HO分子之间存在氢键， 4 2 2 增加了HO分子之间吸引力，使物质熔化消耗的能量比CH 多，与分子内的化学键的强弱 2 4 无关，D错误； 故合理选项是B。 3．A 答案第1页，总2页【详解】 A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确； B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同， 如C原子的核外电子排布 在2P能级上2个电子的自旋方向相同， 故B错误； C．Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C 错误； D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π 键，故D错误； 答案选A。 4．B 【详解】 A．NH 的孤电子对数为1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故A错误； 3 B．N和O的电负性比较大，半径比较小， NH 与HO之间存在分子间氢键，也存在同种 3 2 分子间氢键，故B正确； C．NH 溶于水得到氨水，氨水中存在自由移动的铵根离子和氢氧根离子，即可导电，故C 3 错误； D．氨催化氧化制硝酸，NH 中N元素的化合价为-3，硝酸中N元素化合价为+5，化合价 3 升高，做还原剂，利用的是NH 的还原性，故D错误； 3 故答案为B。 5．D 【分析】 金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。 【详解】 A. 阴阳离子间形成离子键； B. 原子间形成共价键； C. 分子间存在分子间作用力； D. 金属阳离子和自由之间存在的强烈的相互作用就是金属键。 故选D。 答案第2页，总2页6．C 【详解】 试题分析：分子式为C Si 的球形分子，其中包含C 和Si 结构，分子中C 被包裹在Si 60 60 60 60 60 60 里面，内外两层通过共价键相连。由以上信息可知，该物质属于分子晶体，其相对分子质 量为2400，其相对分子质量远远大于水，故其在常温下一定是固体，且其硬度大于冰。由 于C 和Si 的每个原子均形成3个σ键，C 和Si 中均存在一个大π键，当它们内外两层 60 60 60 60 通过共价键相连后，又可以形成60个σ键，故分子中可能不再有π键。综上所述，C不正 确，本题选C。 7．A 【解析】 【详解】 A.F、I 分别与H 反应，根据反应条件的难易程度即可判断出氟、碘的非金属性强弱，故 2 2 2 A正确； B.向MgCl 、AlCl 溶液中分别通入NH ，MgCl 与NH ·H O反应生成氢氧化镁沉淀，AlCl 2 3 3 2 3 2 3 与NH ·H O反应生成氢氧化铝沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故B错误； 3 2 C.测定相同浓度的NaCO、NaSO 溶液的pH，只能说明HCO 的酸性比HSO 溶液的弱， 2 3 2 3 2 3 2 3 而比较非金属性强弱要根据最高价氧化物对应水化物的酸性，NaSO 中的硫不是最高价， 2 3 不能比较，故C错误； D.向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，具有强氧化性的气体及二氧化硫 均可使品红褪色，则将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体可能为SO ，还可 2 能为氯气，不能检验溶液中是否含有SO 2-，故D错误。 3 故A正确。 8．C 【详解】 A. 电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误； B. 基态氢原子的电子云呈球形，不是圆形，故B错误； C. s能级的电子云呈球形，所以用该图表示ns的原子轨道，故C正确； D. 3d3表示3d能级有3个电子，3d有5个轨道，故D错误。 综上所述，答案为C。 9．C 【解析】 答案第3页，总2页【分析】 第113号、115号、117号和118号元素的中文名称分别为： ，以此解答该 题。 【详解】 117号元素对应的元素名称和元素符号是 Ts， 故选：C。 【点睛】 本题考查位置、结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握元素周期表的特点， 把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。 10．D 【详解】 A．核外电子层依次为K、L、M、O、P、Q…，假设O能层中比5f能级能量更高为5x能 级，有9个轨道，根据能量最低原理，第八周期需要填充8s、5x、6f、7d、8p，各能级容 纳电子数目依次为2、18、14、10、6，填充电子总数为2+18+14+10+6=50，故第八周期容 纳元素种类数为50，故A正确； B．117号元素位于p区，价电子排布为：5f146d107s27p5，未成对电子数为1，位于p轨道上， 故B正确； C．前四周期元素即1~36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6 个未成对电子，该元素为铬，位于元素周期表的第四周期第VIB族，故C正确； D．114号元素位于第七周期第ⅣA族，是位于p区的金属元素，原子结构中有7个电子层， 价电子数4，价电子排布式为7s27p2，故D错误； 答案选D。 11．D 【详解】 Na和Na+两种微粒中，含有相同的质子数、中子数；核外电子总数、最外层电子数及层数 不同，答案为D 12．A 【详解】 A．离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，只能存在于由阴、阳离子构成的物质中， 选项在A正确； 答案第4页，总2页B．共价键的本质是共用电子对，是由成键原子提供的，但成键原子不一定提供一个电子， 如氮气分子中每个氮原子提供3个电子，选项B错误； C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价 键强弱无关，选项C错误； D．原子晶体是空间网状结构，如二氧化硅是原子晶体，是由氧元素和硅元素组成的，选 项D错误； 答案选A。 13．B 【详解】 A、CH(苯)、CH 的中心碳原子的杂化类型都是Sp2，故不选A； 6 6 2 4 B、SO 中S原子Sp2杂化，SO2-中硫原子采取sp3杂化，故选B； 3 3 C. CH、HCN的中心碳原子的杂化类型都是Sp，故不选C； 2 2 D、HO+、 NH+的中心原子的杂化类型都是sp3杂化，故不选D。 3 4 14．A 【分析】 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数 分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层 电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是 12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素； 【详解】 根据上述分析可知， A．NH 是共价型化合物，为分子晶体，故A正确； 3 B．N和P为同主族元素，核电荷数增大，第一电离减小，则第一电离能为N>P，故B错 误； C．HCl是极性分子，易溶于水，故C错误； D． 由P与Cl形成的化合物PCl 中均满足8电子稳定结构，但PCl 中磷原子不满足8电子 3 5 稳定结构，故D错误； 答案为A。 15．B 【详解】 氯化钠晶体为离子化合物，熔化时电离出钠离子、氯离子，破坏了离子键，故B符合题意， 答案第5页，总2页答案选B。 【点睛】 化学键分为离子键、共价键和金属键。氯化钠晶体中仅含有离子键。 16．B 【详解】 A项、在周期表中金属元素分布在s区、d区和ds区，故A错误； B项、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属，故B 正确； C项、电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故C 错误； D项、根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，则 Sc的电子排 21 布式为1s22s22p63s23p63d14s2，故D错误； 答案选B。 【点睛】 洪特规则为在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低，所以在 能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行的占据不同的轨道；能量最低原理为原子核外电 子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道。 17． ①4s24p5 ②4d105s2 ③5s1 ④3d74s2 序号 在周期表 第四周期 第五周期 第五周期 第四周期 中的位置 第ⅦA族 第ⅡB族 第ⅠA族 第Ⅷ族 所属的区 p ds s d 金属还是 非金属 金属 金属 金属 非金属 【详解】 元素所在的周期数=电子层数,对于主族元素来讲,主族序数=价电子层的电子总数,元素所属 的区可通过价电子层来判断;熟记金属与非金属元素的分界线,在分界线左边的是金属元素, 在分界线右边的是非金属元素。①的价电子层为4s24p5,共有4个电子层,位于第四周期,最外 答案第6页，总2页层有7个电子,为第ⅦA族,价电子层符合ns2np1~6,故属p区,位于金属与非金属元素分界线的 右边,属于非金属元素;②的价电子层为4d105s2,共有5个电子层,位于第五周期,价电子层符合 (n-1)d10ns1~2,故属ds区,且最外层有2个电子,为第ⅡB族,在金属与非金属元素分界线的左边, 属于金属元素;③的价电子层为5s1,共有5个电子层,位于第五周期,价电子层符合ns1~2,故属s 区,且最外层有1个电子,为第ⅠA族,在金属与非金属元素分界线的左边,属于金属元素;④的 价电子层为3d74s2,共有4个电子层,位于第四周期,价电子层符合(n-1)d1~9ns1~2,故属d区,且价 电子层的电子总数为9,为第Ⅷ族,在金属与非金属元素分界线的左边,属于金属元素。 18． sp2、sp3 C D E G H 平面三角形 O>N>Co>K CrO 2 CH（SiH）、NH + 4 （或 ） 4 4 4 【解析】试题分析：本题考查物质结构与性质，主要考查价电子排布图的书写，电负性的 比较，杂化方式和VSEPR模型的判断，化学键的类型，等电子体的书写，配位数的确定， 晶体的计算。 （1）①铁的原子序数为26，基态铁原子核外电子数为26，根据构造原理，基态铁原子的 核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5，Fe3+的价电子排布式为 3d5，Fe3+的价电子排布式图为 。 ②此配离子中-C H 和-CH 中碳原子为sp3杂化，“C=O”和“C=C”中碳原子为sp2杂化，此配 2 5 3 离子中碳原子的杂化类型为sp3杂化、sp2杂化。 ③根据配离子的结构知，乙酰乙酸乙酯中碳碳之间存在非极性键，碳氢、碳氧、氧氢之间 存在极性键，单键中只有σ键，碳碳双键和碳氧双键中存在σ键和π键，Fe3+与乙酰乙 酸乙酯之间存在配位键，此配离子中含有的化学键为极性键、非极性键、配位键、σ键和 π键，答案选CDEGH。 （2）NO -中中心原子N的孤电子对数为 （5+1-2 2）=1，成键电子对数为2，价层电 2 子对数为1+2=3，NO -的VSEPR模型为平面三角形。元素的非金属性越强电负性越大，元 2 答案第7页，总2页素的金属性越强电负性越小，则四种元素的电负性由大到小的顺序为O N Co K。 （3）VO 中金属阳离子为V5+，V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子； 2 5 CrO 中金属阳离子为Cr4+，Cr4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，3d上有2个未成对 2 电子；根据“金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好”，适合作录音 带磁粉原料的是CrO。 2 （4）用替换法，与BH-互为等电子体的分子为CH、SiH，离子为NH +等。 4 4 4 4 （5）由晶胞可见b的配位数为4，该晶体的化学式为ZnS，则a的配位数也为4。用“均摊 法”，晶胞中含a：8 +6 =4，含b：4，设晶胞的边长为x，则晶胞的体积为x3，1mol 晶体的体积为 N ，1mol晶体的质量为（32+65）g=97g，1mol晶体的体积为 ， A N = ，解得x= cm。根据晶胞相邻2个b微粒之间的距离为面对角线 A 的一半，相邻2个b微粒之间的距离为 x= cm= 107nm。 19．正四面体 3d2 -1，-2 [Ag(NH)]+中，配位键N-Ag键的成键电子对相比NH 3 2 3 中的孤电子对N-H键的排斥力变小，故[Ag(NH)]+中H-N-H键角变大 bd 12 6 3 2 【详解】 (1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，性质有相似性。OsO 分子空间形状与FeO 相 4 4 同，是正四面体，铁的“四氧化物”分子中，正六价的铁核外的3d轨道上的值为 3+0.4×2=3.8，而4s轨道为4+0.4×0=4.0，3d<4s，所以铁的价电子排布式是3d2，铁的化 合价为+6，即氧的化合价是-1，-2。 (2)NH 分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag(NH)+中，H—N—H键角近似109.5°，键角 3 3 2 答案第8页，总2页变大的原因是[Ag(NH)]+中，配位键N-Ag键的成键电子对相比NH 中的孤电子对N-H键 3 2 3 的排斥力变小，故[Ag(NH)]+中H-N-H键角变大。 3 2 (3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。双氢 键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。 a．Be—H中氢原子带负电，H—O中氢原子带正电，符合双氢键定义； b．O—H和H—N中氢原子均带正电，不符合题意； c．B—H中氢原子带负电，H—N中中氢原子带正电，符合双氢键定义； d．Si—H…H—Al中氢原子均带负电，不符合题意。 答案为bd。 (4)冰晶石(Na A1F )晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个 3 6 侧面上，AlF3-位于顶点和体心。 6 根据结构可知，AlF 中，中心原子周围的成键电子总数是12个。若用原子坐标来描述晶 胞中所有Na原子的位置，则需要6组原子坐标。已知晶胞边长为a nm，b nm，冰晶石晶 体的密度为 g·cm-3(Na AlF 3 6 的摩尔质量为210g·mol-1)。 20．1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 20N CHCOOH分子与HO分子间形成氢键 两 A 3 2 种离子的中心硫原子均为sp3杂化， 中没有孤对电子， 有一个孤对电子，孤对 电子对成键电子对有排斥作用，因此键角更小 6 sp2 V形 答案第9页，总2页【分析】 根据原子的电子排布式分析其离子的价电子排布式。根据分子中原子的成键特点分析其σ 键数目。根据分子结构分析其形成氢键的可能性。根据价层电子对互斥理论比较不同分子 中键角的大小关系。根据均摊法和电离守恒分析晶胞的组成及化学式，并进行相关的计算。 【详解】 (1)Cr为24元素，根据能量最低原理和洪特规则可知，其基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，因此， Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。 (2)①对甲基苯乙酮分子中有9个C—C键、1个C=O键、10个C—H键，其分子中共有20 个σ键，因此，1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为20N 。 A ②若溶质与水分子间可以形成氢键，则溶质在水中的溶解度通常都会很大。由于 CHCOOH与HO的分子中均有羟基，两者具备形成分子间氢键的基本条件，因此， 3 2 CHCOOH与HO可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为CHCOOH分 3 2 3 子与HO分子间形成氢键。 2 (3)根据价层电子对互斥理论可知，当中心原子的杂化方式相同时，孤电子对越多，共价键 的键角就越小。SO 和SO 的中心原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为 sp3杂化，前者没有孤电子对，后者有一个孤电子对，因此， SO 的键角大于SO 的原因 是：两种离子的中心硫原子均为sp3杂化， 中没有孤对电子， 有一对孤对电子， 孤对电子对成键电子对有排斥作用，因此键角更小。 (4)由该遮光剂的晶胞结构示意图可知，晶胞的棱边上有4个Na+，还有10个Na+位于面上， 位于晶胞的顶点和体心，根据均摊法可以计算出该晶胞中共有6个Na+和2个 ，根据电荷守恒可知，2(n-3)=6，所以n＝6。 (5)Na [Co(NO )]的 配位体 的中心原子为N原子，其价层电子对数为(5+1)÷2=3，故其 3 2 6 答案第10页，总2页杂化形式为sp2，由于其只形成了2个σ键， 有一个孤电子对，根据价层电子对互拆理论 可知，其空间构型为V形。 中的N原子除去形成σ键的2个电子和1个孤电子对外， 还剩余一个p轨道的电子；每个氧原子的p轨道有两个不成对电子，在与N原子形成一个 σ键后，还剩余一个未成对的电子；另外 带一个单位的负电荷，说明还得到一个电子。 综上所述， 共有3个原子和4个电子参与形成了大π键，故其中的大π键应表示为 。 (6)根据晶胞结构示意图可知，该晶胞中有的Fe原子分布在顶点和面心，N原子在体心，根 据均摊法可知，该晶胞共占有4个Fe原子和1个N原子，故其化学式为Fe N，1mol该晶 4 胞的质量为(564+14)g，设晶胞的边长为a，则1mol该晶胞的体积为N a3。若该晶体的密 A 度是ρg·cm－3，则 ρg·cm－3，解之得a= 。在该晶胞中，位于 顶点和面心的两个Fe原子之间的距离最近，因此两个最近的Fe原子间的距离为面对角线 的一半，即 cm。 【点睛】 本题中大π键的判断及计算Fe原子之间的距离是本题的难点。关于 中大π键的判断， 首先要计算出中心原子的价层电子对数，然后计算出没有参与成键的单电子数，要注意孤 电子对属于价层电子对，不参与π键的形成。关于晶胞的计算，首先要根据均摊法确定化 学式，然后根据密度的计算公式，确定晶胞参数，其他相关的问题往往可以迎刃而解。 21．Na > S > Cl 4 极性 大 2.63 氧化 阴极 微酸性环境 转移 电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧气，相对更安全 【详解】 （1）反应中属于第三周期的是Na、S、Cl，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，所以原 答案第11页，总2页子半径由大到小的顺序为Na > S > Cl；钠原子的核外排布式为1s22s22p63s1，有4种不同能 量的电子。 （2）ClO 的分子构型为“V”形，分子中正负电中心不重合，所以ClO 是极性分子；ClO 、 2 2 2 HO都是极性分子，Cl 是非极性分子，根据“相似相溶”的经验规律，ClO 在水中溶解度 2 2 2 比氯气大。 （3）设质量都是m，ClO 消毒的效率是Cl 的 =2.63倍。 2 2 （4）以NaClO 为原料制取ClO ，氯元素的化合价由+3价升至+4价，NaClO 被氧化，所 2 2 2 以需加入氧化性物质。 （5）①电解时，H元素的化合价由+1价降至0价，氢离子得电子生成氢气，所以H 在阴 2 极产生； ②对比两个反应方程式可知，更有利于工业生产NaClO 的反应环境是微酸性环境，理由是： 3 微酸性环境中，转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧 气，相对更安全。 答案第12页，总2页