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第四章 物质结构 元素周期律
单元复习检测
1．（2020·全国高一课时练习）已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=
电子层数，则该元素是（ ）
A．氦 B．锂 C．铍 D．镁
【答案】C
【详解】
由元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数可知，该元素有两个电子层，
最外层电子数为2，内层电子数也为2，核电荷数为4，则该元素是铍元素，故选C。
2．（2020·全国高一课时练习）下列对于第二周期主族元素的叙述正确的是（ ）
A．从左到右，原子得电子能力逐渐减弱 B．从左到右，元素的非金属性逐渐增强
C．从左到右，元素的最高正价依次升高 D．从左到右，原子半径依次增大
【答案】B
【分析】
【详解】
A．第二周期主族元素从左到右依次为Li、Be、B、C、N、O、F，从左到右，原子最
外层电子数从1逐渐增加到7，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，故A
错误；
B．第二周期主族元素从左到右依次为Li、Be、B、C、N、O、F，从左到右，元素的
非金属性逐渐增强，故B正确；
C．Li、Be、B、C、N的最高正化合价分别为+1，+2，+3，+4，+5，F没有正化合价，
O除了在与F形成的化合物中是正化合价外，没有其他形式的正化合价，故C错误；
D．根据A项分析，第二周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故D错误；
答案选B。
3．（2020·全国高一课时练习）人们发现金星大气层有一种称为羰基硫(COS)的分子，
其结构与 类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是
( )
A．COS是含有极性键的共价化合物 B．COS为直线形分子
C．COS的电子式为： D．COS中所有原子都满足8电子稳定结构
【答案】C
【详解】
A. COS分子中含有C、O、S三种元素，都是非金属元素，与 的结构相似，因此
COS是共价化合物，含有 键和 键，都是极性键，A项正确；
B. COS的结构与 类似，即COS为直线形分子，B项正确；
C. COS相当于是 分子中的一个O原子换成了S原子得到的化合物，电子式是
，C项错误；
D. COS中，C的最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4，所以其满足8电子稳
定结构，O和S的最外层电子数均为6，在分子中的化合价均为-2，所以其满足8电子
稳定结构，D项正确；
故选C。
4．（2020·全国高一课时练习）下列微粒中半径最小的是( )
A．Na B．F— C．Al3+ D．Cl—
【答案】C
【解析】
分析：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；同周期的原子，核电荷数越大，
半径越小；在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。
详解：Na、Cl—均有3个电子层，F—、Al3+均有2个电子层，因此微粒半径最小的在F
—、Al3+中。又因为F—、Al3+的核外电子排布相同，微粒半径随原子序数的增大而减小，
则微粒中半径最小的是Al3+，答案选C。
5．（2020·全国高一课时练习）高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感
器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（ Am）放射源的电离室。
下列关于 Am的说法中，不正确的是（ ）A．质子数为95 B．质量数为241
C．核外电子数为146 D．中子数为146
【答案】C
【分析】
根据 可知，A为质量数 ，Z为质子数，X为元素符号，中子数为质量数-质子数，
据此回答问题。
【详解】
A. 根据 Am可知，质子数为95，A正确；
B. 质量数为241，B正确；
C. 原子中，核外电子数与质量数相同为95，C错误；
D. 中子数=质量数-质子数=241-95=146，D正确；
答案为C。
6．（2020·全国高一课时练习）根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说
法不正确的是（ ）
元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
元素性质
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
主要化合
价
最低化合价 -2 -3 -1 -3
A．元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第三周期第ⅤA族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
【答案】C
【分析】
根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、P、Na、N，进而可推
断出①②⑤⑧元素分别是O、Mg、Cl、B。
【详解】
A．元素③(Li)和⑥(Na)、④(P)和⑦(N)分别处于同一主族，故A正确；
B．元素④(P)处于第三周期第ⅤA族，故B正确；C．元素①与元素⑥形成的化合物有 和 ， 中既存在离子键又存在
非极性共价键，故C错误；
D．由于硼元素在周期表中处于金属和非金属分界线附近，且与Al处于同一主族，它
们的性质有相似之处，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．（2020·全国高一课时练习）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数
是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R
原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是( )
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序: r >r >r >r
X Y Z R
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，因为主族元
素最外层电子数不超过8个，所以K层是X元素的次外层，又因K层排满为2个电子，
所以其最外层是4个电子，则X元素是C元素；因为地壳中含量最多的元素是O元素，
所以Y是O元素；因为钠元素的焰色反应呈黄色，所以Z是Na元素；因为X是碳元
素，核外电子数是6、Z元素是钠元素，核外电子数是11，所以二者核外电子数之和是
17，又因为R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，所以R元素是
Cl元素。
A项，X是C元素，Y是O元素，二者能够形成CO和CO 两种气态化合物，所以A
2
正确；B项，根据元素周期律，同一周期从左到右原子半径逐渐减小、同一主族从上
到下原子半径逐渐增大，所以在短周期即前三周期中，Na的原子半径最大，即r 最大，
Z
所以B错误；C项，X与R形成的化合物即C元素与Cl元素形成的化合物是CCl ，
4
CCl 中只含有共价键，Z与R形成的化合物即Na元素与Cl元素形成的化合物是
4
NaCl，NaCl中只含有离子键，所以化学键类型不同，故C错误；D项，含有Y、Z、R
三种元素的化合物即含有O、Na、Cl三种元素的化合物主要有：NaClO、NaClO、
2
NaClO、NaClO 等，所以D项错误。因此此题答案选A。
3 4
点睛：解答元素推断类试题，要求学生要能够熟练掌握元素的原子结构，元素在周期
表中的位置、性质、在自然界中的含量等以及它们之间的关系；通过考查元素的主要
化合价、元素金属性和非金属性、原子或离子半径、化学键的类型，将元素周期表、元素周期律与元素性质结合起来进行考查。
8．（2020·全国高一课时练习）下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()
A．溴单质与H 的反应比碘单质与H 的反应更剧烈
2 2
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力
最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
【答案】D
【详解】
A．同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，
所以溴单质与H 的反应比碘单质与H 的反应更剧烈，正确，A不符合题意；
2 2
B．同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层
电子的能力最弱，同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得
电子的能力最强，正确，B不符合题意；
C．碱金属元素从上到下单质的金属性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的
反应比钠与水的反应更剧烈，正确，C不符合题意；
D．碱金属单质是金属晶体，从上到下原子半径增大金属键减弱，熔沸点降低；卤素
单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点增大，错
误，D符合题意。
答案选D。
9．（2020·全国高一课时练习）下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子
⑤一种元素不可以形成不同的单质
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
【答案】A
【详解】
①质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如HF和Ne等，错误；
②在参加化学反应时通常是原子的最外层电子发生变化，由于同位素原子的核外电子
排布相同，最外层电子也相同，所以它们的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，错误；
③由于分子显中性，而离子带有电荷，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，
不可能是一种分子和一种离子，正确；
④电子数相同的粒子可能是同一元素的不同原子如1H和2H，也可能是不同元素的原子
或离子如Ne和Na+，所以不一定是同一种元素的原子，正确；
⑤一种元素可以形成不同的单质，它们互称同素异形体，如金刚石和石墨都是碳元素
的单质，错误；
⑥人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，即质量数=质子数+中子数，错误；
不正确的是①②⑤⑥，答案选A。
10．（2020·全国高一课时练习）下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
①HCl比 稳定
② 的还原性比 的强
③ 能与 反应生成S
④HCl的溶解度比 的大
⑤ 与Fe反应生成 ，S与Fe反应生成FeS
⑥HC的酸性比 的强
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
【答案】A
【详解】
①HCl比 稳定，则非金属性 ；
②阴离子的还原性越强、元素的非金属性越弱， 的还原性比 的强，则非金属性
；
③ 能与 反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，非金属
性 ；
④溶解度属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能确定元素的非金属性强弱；⑤ 与Fe反应生成 ，S与Fe反应生成FeS，则Cl的得电子能力比S的强，所
以非金属性 ；
⑥最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，但HCl、 均不是
相应元素的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性比S的强。
故答案为A
11．（2020·全国高一课时练习）下列说法正确的是（ ）。
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl 中,两个氯离子间也存在离子键
2
【答案】C
【详解】
A.形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原
子核之间的排斥作用，A项错误；
B.金属与非金属之间可形成离子键，也可形成共价键，B项错误；
C.钠离子和氯离子形成氯化钠释放能量，体系能量降低，正确；
D.离子键一定是阴、阳离子之间形成的，不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子
之间形成的，D项错误。
12．（2020·全国高一课时练习）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素符号 X Y Z R T
原子半径/nm 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074
主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
A．单质与稀硫酸反应的速率大小：
B．X、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D．相同条件下，气态氢化物的稳定性：
【答案】D
【分析】根据“短周期元素”可知，题给元素一定是主族元素或0族元素。X和Y的化合价都
为+2，应位于元素周期表第ⅡA族，根据原子半径大小关系可知Y为Be，X为Mg；
Z和T的化合价都有-2，应位于元素周期表第ⅥA族，乙的最高价为+6，Z应为S，则
T应为O；R的化合价为+3，应位于周期表第ⅢA族，根据其原子半径大于Z小于X
可知，R应和X同周期，R为Al。
【详解】
A．金属性 、 ，金属性越强，与酸反应越剧烈，所以单质与稀硫酸
反应的速率大小为 、 ，即 ， ，故A错误；
B． 不能与NaOH溶液反应， 可以与NaOH溶液反应，故B错误；
C．金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以 ， ，
故C错误；
D．非金属性 ，元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，即 ，故D
正确。
故选D。
13．（2020·全国高一课时练习）下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各
原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )
A．6与16 B．11与17 C．14与8 D．10与19
【答案】B
【详解】
A. 6号元素为C，16号元素为S，两者结合成的物质为CS 为共价键结合形成的分子，
2
故A不符合题意；
B. 11号元素为Na，17号元素为Cl，两者结合形成NaCl，为离子键结合形成的离子化
合物，故B符合题意；
C.14号元素为Si，8号元素为O，两者结合形成SiO，为共价键结合形成的共价化合
2
物，故C不符合题意；
D.10元素为Ne，19号元素为K，两者不能结合形成化合物，故D不符合题意；
故选：B。
14．（2020·全国高一课时练习）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子
半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W
原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是( )A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、Z、W与X形成的化合物中均含有氢键
C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物
D．简单离子半径：
【答案】D
【分析】
X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，因同周期主族元素随着
原子序数的增大而原子半径逐渐减小，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分( 、
)，可知Y为N，Z为O，X的原子半径比N、O的小，且原子序数 ，
故X应为H，Y、Z位于第二周期，W的原子半径比N的大，且原子序数 ，
则W应位于第三周期，W原子最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，应为
Cl。
【详解】
A．由以上分析可知Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，故A项说法错误；
B．Y、Z、W与X形成的化合物分别为 、 (或 )、HCl，HCl中不含氢
键，故B项说法错误；
C．X与W形成共价化合物HCl，故C项说法错误；
D． 核外电子层数为2层， 核外电子层数为3层，因此 半径小于 ，故
D项说法正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
15．（2020·东台创新高级中学高二月考）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数
的变化趋势，正确的是( )A． B． C． D．
【答案】A
【详解】
A. 对于卤素来说，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐
减小，非金属性逐渐减弱，A项正确；
B. 卤素原子最外层电子数相同，但由于F的非金属性最强，与其他元素形成化合物时，
不可能失去电子，因此F没有最高正化合价，B项错误；
C. 一般情况下，同主族元素形成的化合物结构相似，相对分子质量越大，范德华力就
越大，物质的熔、沸点就越高，但HF的分子之间除存在范德华力外，还存在氢键，使
其熔、沸点比HCl、HBr的高，C项错误；
D. 卤素单质都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力就越大，物质的熔、
沸点就越高，D项错误。答案选A。
16．（2020·全国高一课时练习）现有下列物质：① ② ③NaOH
④HCl ⑤ ⑥
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是_________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(5)由离子键和极性键构成的物质是_______。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是______。
(7)属于离子化合物的物质是_______。
(8)属于共价化合物的物质是_______。
【答案】⑥ ④ ① ⑤ ③ ② ②③⑥ ④⑤
【详解】
① 属于单质，只含有非极性共价键；② 属于离子化合物，含有离子键和非
极性共价键；③NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；④HCl属于共价
化合物，只含极性共价键；⑤ 属于共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；⑥ 属于离子化合物，只含有离子键；
(1)只由离子键构成的物质是⑥；
(2)只由极性键构成的物质是④；
(3)只由非极性键构成的物质是①；
(4)由极性键和非极性键构成的物质是⑤；
(5)由离子键和极性键构成的物质是③；
(6)由离子键和非极性键构成的物质是②；
(7)属于离子化合物的物质是②③⑥；
(8)属于共价化合物的物质是④⑤。
17．（2020·全国高一课时练习）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒
子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：
粒子 a b c d e f g
原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
所带电荷 0 +1 -1 0 +2 +1 0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由四原子构成的分子；c和f在一定条件下
可形成两个共价型g分子。试写出：
(1)用化学符号表示下列四种微粒：①c___；②d__；③f__；④g__。
(2)画出a微粒的结构示意图__。
(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__>__(用化学式表示)。
(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__，上述反应中，断裂
的化学键类型是__，形成的化学键类型是__。
【答案】OH- NH H O+ H O NaOH Mg(OH)
3 3 2 2
2HO+2F=4HF+O 极性键和非极性键 极性键和非极性键
2 2 2
【分析】
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，根据
结构特点，则a为氖原子，其中b的离子半径大于e的离子半径且b为+1价、e为+2价，
则b为钠离子、e为镁离子；d是由四原子构成的分子，则d为氨分子；c和f在一定条
件下可形成两个共价型g分子，则氢氧根离子和水合氢离子反应得到2个水分子，综
上，确定a、b、c、d、e、f、g七种10电子粒子分别是Ne、 、 、 、、 、 。
【详解】
(1)用化学符号表示下列四种微粒：①c 为OH-；②d 为NH ；③f 为HO+；④g为
3 3
HO。
2
(2) a微粒的结构示意图为 。
(3)b与e相应元素的金属性为Na>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为
NaOH>Mg(OH) 。
2
(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应为HO和F 之间的置换反应，生成HF
2 2
和O，化学方程式为2HO+2F=4HF+O，上述反应中，HO、HF分子内都只有极性键，
2 2 2 2 2
F、O 分子内都只有非极性键，故断裂的化学键类型是极性键和非极性键，形成的化
2 2
学键类型是极性键和非极性键。
18．（2020·全国高一课时练习）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要
的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素 信息
Q 地壳中含量最高
W 最高化合价为+7
X 最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色
Z 原子结构示意图为
(1)Q在元素周期表中的位置是________。
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。
(3)X单质与水反应的离子方程式是__________。
(4)金属性 ，用原子结构解释原因：_________，失电子能力 ，金属性
。
(5)下列对于Z及其化合物的推断正确的是________(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质的氧化性强于W的单质的氧化性
【答案】第二周期第ⅥA族 HClO 2Na+2H O=2Na++2OH－+H ↑ K与Na的
4 2 2最外层电子数相同，电子层数 ，原子半径 ，原子核对最外层电子的
吸引力K”“<”或“=”)C。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_______。
(3)A、B两元素形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
Ⅱ．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价
的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6
个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。
(2)比较e、f两种元素对应离子的半径大小______(用元素离子符号表示)；非金属性
g_____(填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断________。
【答案】O(或氧) > 共价
弱于
【分析】
Ⅰ．因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一
种淡黄色的固体E，可知E为 ，B为O，C为Na；D的L层电子数等于K、M
两个电子层上的电子数之和，则K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可
知D为S；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，
可知A为C(碳)；
Ⅱ．主族元素其最高正化合价=族序数(O、F除外)，主族元素最高正化合价+最低负化
合价绝对值=8(H、O、F除外)，同周期元素原子序数越大，半径越小，从题图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，
g是S，h是Cl，据此分析解答。
【详解】
Ⅰ．（1）因A为C，B为O，D为S，非金属性：S>C，故D的最高价氧化物对应的
水化物是 ，O2-与Na+核外电子排布相同，质子数Na>O，因此简单离子半径大
小 ；
（2）A、B的化合物( )与 反应的化学方程式为
；
（3）A、B两元素形成的化合物为 、CO，属于共价化合物；
Ⅱ．（1）10电子和18电子粒子通常考虑的是氢化物，四核的10电子粒子为 ，
六核的18电子可联想到两个9电子，且9电子均是由三个原子组成，根据 的电子
数可知 符合题意；
（2） 与 电子层结构相同，Na的核电荷数小，对应离子半径更大；S、Cl位
于同周期，Cl的非金属性更强， 的氧化性强于S， 能将S从其盐溶液中置换出
来或 与氢硫酸反应置换出S都可证明Cl的非金属性强于S，其化学反应方程式为
。
20．（2020·全国高一课时练习）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素
的性质。如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
C N O FSi P S Cl
Ge As Se Br
Sn Sb Te I
Pb Bi Po At
(1)阴影部分中N在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。根据元素
周期律，预测酸性强弱： ______(填“＞”或“＜”) 。
(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为_______，Se与 的反应比S与 的反
应______(填“难”或“易”)。
(3) 具有较强的氧化性， 具有较强的还原性，将 气体通入溴水后，溶液中
主要存在的离子是________(填离子符号)。
(4)下列说法错误的是___________(填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③由元素周期律可直接推断出酸性：
④HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
【答案】二
ⅤA ＜ 4 难 、 、 ③
【详解】
(1)N位于第二周期ⅤA族；根据同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧
化物对应水化物的酸性逐渐减弱，可推断出 的酸性小于 的酸性；
(2)S位于ⅥA族，最高正价为+6，最低负价为-2，二者的代数和是4；根据同主族元素
从上到下，非金属性逐渐减弱可知，单质与 化合难度逐渐增大；
(3)较强氧化性的 与较强还原性的 在水中发生氧化还原反应，离子方程式是
，则溶液中主要存在的离子是 、 、；
(4)①同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，①正确；
②同周期元素从左到右，元素原子的核电荷数逐渐递增，元素的非金属性逐渐增强，
②正确；
③S和Cl同周期，同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
但 不是S最高价含氧酸，它与 之间的酸性强弱不能直接用元素周期律推
断，③错误；
④同主族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，④正确。
