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第四章《物质结构 元素周期律》单元检测题
一、选择题
1．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH) CO，下列关于该物质的说法正确的是 （
2 3
）
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH) 和NaCO 的混合物
3 2 3
C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用
D．1 mol NaAl(OH) CO 最多可消耗4 mol H+
2 3
2．铝原子结构示意图为 ，它在元素周期表中所处位置是
A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族
C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族
3．根据元素周期律，下列推断错误的是
A．原子半径：C ＞ N B．热稳定性：HF ＜ HCl
C．还原性：Mg ＞ Al D．碱性：NaOH＜KOH
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素
中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是
A．氢化物的还原性：X ＞ W ＞ Z B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色
C．X与Y形成离子化合物 D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂
5．四种主族元素的离子 Xm+、Yn+、Zn-和 Rm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若
a b c d
，对下列叙述的判断正确的是
①元素的原子序数： ② ③元素非金属性： ④最高价氧化物对应水化物碱性：
A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④
6．氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是
A．氯原子在化学反应中易失去电子
B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C．氯元素的化合价只有-1价
D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族
7．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法
不正确的是
A．HX的酸性比HY的弱
B．X的最简单气态氢化物比Y的稳定
C．X的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来
D．X的非金属性比Y的强
8．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是
A．硬度比铜的大 B．熔点比铜的高
C．容易被腐蚀 D．通过外观颜色即可区分它和白银
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为 ，下列说法正确的是
A．最简单氢化物的热稳定性：W”或“<”)。
2
(3) 的中子数与电子数的差值为_______。
II.硒( Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
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(4)Se原子结构示意图可表示为_______。
(5)下列说法合理的是_______。
a.SeO 既有氧化性又有还原性 b.沸点：HO < HS < H Se
2 2 2 2
c.热稳定性：HSe碳酸)。
①连接仪器、_______、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
(2)验证SO 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
2
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______。
2
③BaCl 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
2
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 ____ ____
写出其中SO 显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______。
2
22．为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式为___。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___。
(4)过程Ⅲ的实验目的是___。
(5)请从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___。
参考答案
1．D
【详解】A．该该物质可电离出酸根离子和金属阳离子，属于盐，故A错误；
B．NaAl(OH) CO 只有一种物质构成，属于纯净物，故B错误；
2 3
C．NaAl(OH) CO 能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的
2 3CO 对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误；
2
D．NaAl(OH) CO 与盐酸发生反应NaAl(OH) CO+4HCl=NaCl+AlCl +3H O+CO↑，由方程式可知1mol该物质最多
2 3 2 3 3 2 2
可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，故D正确。
答案选D。
2．C
【详解】根据原子结构示意 ，有3个电子层，位于第三周期，最外层电子数为3，位于第ⅢA族，所以该
元素在周期表中位置为第3周期第ⅢA族，故选C。
3．B
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；
B．元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化氢的热稳定性强于氯化
氢，故B错误；
C．元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原性强于铝，故C正确；
D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，则氢氧化钠的碱性弱
于氢氧化钾，故D正确；
故选B。
4．A
【分析】W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y
是钠元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之
和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。
【详解】A. 非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性： ，A错误；
B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；
C. X与Y形成离子化合物NaF，C正确；
D. W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确。
答案选A。
5．B
【分析】四种短周期元素的离子 Xm+、Yn+、Zn-和 Rm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞
a b c d
n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且
X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随
着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。
【详解】①四种短周期元素的离子 Xm+、Yn+、Zn-和 Rm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞
a b c d
n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，故正确；
②四种短周期元素的离子 Xm+、Yn+、Zn-和 Rm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，则a-b=m-n，故
a b c d
错误；
③原子序数c＞d，则Z在R右边，所以非金属性Z＞R，故正确；
④金属性：Y＞X，则其最高价氧化物的水化物碱性Y＞X，故错误；
正确的有①③，故选：B。
6．B
【详解】A．氯原子最外层电子数为7，易得到电子形成8电子稳定结构，A项错误；
B．氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，B项正确；C．氯元素的化合价有－1，0，+1，+4，+5，+7等价，C项错误；
D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D项错误；
答案选B。
7．C
【分析】短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，可
推知X为F元素、Y为Cl元素。
【详解】A．HF属于弱酸，HCl属于强酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正确；
B．非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性：HF＞HCl，故B正确；
C．氟气与水发生反应，不能置换出氯气，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，故D正确；
故选：C。
8．A
【详解】A．合金硬度大于成分金属，A正确；
B．合金熔点低于成分金属，B错误；
C．合金性能优于成分金属，故耐腐性更好，C错误；
D．白铜、白银均为银白色，不能通过颜色区别，D错误；
故选A。
9．AC
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共价键，X、Z同
主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1个共价键，Y是F元素；W形成3个共价键，W是N元素；
【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性： NH ⑤>③>②>④
(4)
(5)
【解析】(1)
①液氯是液态的氯气，故和氯气是同一种物质；② 、 和 是同一种元素的不同原子，故互为同位素；③
金刚石与“足球烯” 是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；④白磷和红磷是同种元素的不同单质，故互
为同素异形体；⑤ 与 是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；⑥D与T是同一种元素的不同原子，故
互为同位素；综上所述，互为同素异形体的有③④⑤，属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①，故答案为：
③④⑤；②⑥；①。
(2)
某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为 ，可知其最低负价为-3价，其最高正价为+5价，其最高价氧化物
的化学式为 ，故答案为： 。
(3)
① 水的物质的量为 =1mol，所含原子的物质的量为1mol 3=3mol；② 个 分子的物质的量为
0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol =1mol；③ 气体的物质的量为 =0.5mol，所含原子的物
质的量为0.5mol 3=1.5mol；④ 所含原子的物质的量为0.2mol 4=0.8mol；⑤ 所含原子的物质
的量为2mol 1=2mol，所含原子的物质的量越大，原子数目越大，则所含原子个数从大到小的顺序为
①>⑤>③>②>④，故答案为：①>⑤>③>②>④。
(4)
Cl-具有还原性，ClO-具有氧化性，在酸性条件下，Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为：
，故答案为： 。
(5)
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 ，由方程式可知，生成物
中的氧原子全部来自于 ，2mol 与足量的 反应生成1molO ，故等物质的量的 分别与足量
2
的 、 反应生成氧气的物质的量相等，则质量之比为1:1，故答案为： ； 。
17．(1)第五周期ⅢA族
(2)<
(3)17
(4)
(5)ad
【解析】(1)
稀有气体元素 Xe位于第五周期零族，根据稀有气体元素定位法可知 In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；
54 49(2)
Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金属性Ba强于In，In的最高价氧化物对应的水
化物的碱性
