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2016年湖南省娄底市中考化学试卷（样卷）
一、选择题（本大题有15个小题，每小题2分，只有一个正确答案，共30分）
1．下列变化中，只发生了物理变化的是（ ）
A．水结成冰 B．纸张燃烧 C．葡萄酿成酒 D．铁生锈
2．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
滴加液体
C．
移开蒸发皿
D．
读出液体的体积
3．下列说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是氧元素
B．纯净的空气中，含氧气78%，氦气21%
第1页（共26页）C．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用浓硫酸改良碱性土壤
D．硝酸钾（KNO ）是一种复合肥料，可以提供植物生长必需的钾和氮两种营养元素
3
4．下列常见物质中，属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．蒸馏水 C．酱油 D．豆浆
5．下列有关原子结构的说法中，不正确的是（ ）
A．原子不可再分
B．原子核一般是由质子和中子构成
C．电子带负电
D．原子核体积很小，核外有相对很大的空间
6．下列做法中，不正确的是（ ）
A．过量使用农药和化肥会造成环境污染
B．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
C．甲醛能起防腐作用，可以用甲醛水溶液浸泡水产品并出售
D．识别棉纤维、羊毛和涤纶，可以采取燃烧闻气味的方法进行区分
7．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO +4HF═X↑+2H O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
2 2
A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素
C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物
8．初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．下列反应属于分解反应的
是（ ）
A．Fe+2HCl═FeCl +H ↑ B．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2 2 2
C．CaO+H O═Ca（OH） D．NaOH+HCl═NaCl+H O
2 2 2
9．有关水的认识正确的是（ ）
A．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
B．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏
C．电解水得到H 和O ，可知水是由氢原子和氧原子组成的
2 2
D．KMnO 、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
4
10．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它
的化学式是C H O ．下列叙述中错误的是（ ）
6 8 6
A．维生素C属于有机物
B．维生素C的相对分子质量为176
第2页（共26页）C．维生素C中碳氢氧三种元素的质量比为6：8：6
D．维生素C 中氢元素的质量分数约为4.5%
11．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的
种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
12．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸
盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y
13．临近中考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：
主食 馒头、米饭
副食 红烧牛肉、清蒸西江鱼
饮料 酸牛奶、白开水
用你所学的知识，建议家长增加的食物是（ ）
A．炒鸡蛋 B．蒸猪排骨 C．炖豆腐 D．炒瓜苗
14．以下推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
15．下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 从空气中获取纯净的氮气 用硫燃烧除去空气中的氧气
B 鉴别盐酸与氯化钙溶液 分别滴入几滴无色酚酞试液
C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 加适量的水溶解，测量前后温度变化
A．A B．B C．C D．D
六、填空题（本大题共7个小题，每空2分，共40分）
16．用化学符号和数字填空：
①2个氮原子______； ②1个硫酸根离子______．
17．现有下列物质：①活性炭 ②熟石灰 ③干冰 ④食盐．请用上述物质的序号填空．
①可用于人工降雨的是______； ②可用作冰箱除味剂的是______．
18．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
第3页（共26页）2 He
①
氦
3 Li 4 Be 5 B 6 C 9 F 10 Ne
② ③
锂 铍 硼 碳 氟 氖
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
④ ⑤
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子
的______ 相同．
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易______（填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元
素组成的化合物的化学式为______．
19．下表是某物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.8 110 169 246
（1）分析表中数据，归纳出该物质的溶解度随温度变化的规律______．
（2）20℃时，在装有12g该物质晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为______（选填“饱
和”或“不饱和”）溶液，再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管中的
溶液的质量为______克．
20．化学材料的发展和应用，推动了社会的进步．铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常
见的材料．
（1）上述材料中，属于天然有机高分子材料的是______；
（2）铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是______（填化学式）；
（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：______．
21．饮水安全、环境与能源等问题，已成为当今世界关注的热点和焦点．
（1）地震后，为了保证饮水安全，测定水样的pH略小于7，该水样显______性；
（2）南海问题引起我国政府和人民的高度关注．南海蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，天然气燃
烧的化学方程式是______；
（3）每到夏、秋季节，都会看到大量的秸杆在农田里被直接焚烧，产生CO、CO 气体，其中会对空气造成污染
2
的有毒气体是______．
22．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙．
第4页（共26页）已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余．②生石灰与水充分
反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
某实验小组同学设计了2种转化流程，如图所示．
请回答下列问题：
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是______．
（2）反应④的化学方程式是______．
（3）操作Ⅱ应采用的方法是______．
（4）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）______．
七、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共24分）
23．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题：
（1）写出图中仪器①的名称______；
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式______；试管口放团棉花的作用是______；
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是______；
（4）实验室用D装置收集氧气，当______时开始收集；
（5）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从______端通入（填“a”或“b”）．
24．如图1是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究：
【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
第5页（共26页）（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO 所致；
2
（3）Na CO 受热不分解．
2 3
【提出问题】NaHCO 在发酵粉加水或加热时如何产生CO ？
3 2
【猜 想】甲．…
乙．酒石酸与NaHCO 在溶液中反应产生CO
3 2
丙．NaHCO 加热产生CO
3 2
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO 粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是
3
______．小明又将酒石酸溶液和NaHCO 溶液混合，产生了CO ，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO 具有的性
3 2 3
质之一是______；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了图2所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO 粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．b试
3
管中反应的化学方程式为______．持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多
白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO 产生，说明该粉末是______．
2
【小 结】
NaHCO 在发酵粉中产生CO 的条件是______；
3 2
NaHCO 受热发生变化的化学方程式为______．
3
八、计算题（本大题共1个小题，共6分）
25．将含有少量硝酸钠的氯化钠样品30g溶于127.4克水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入
200g一定溶质的质量分数的AgNO 溶液．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO 溶液的质量关系如图所
3 3
示．（提示：NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ）试计算：
3 3
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为______g；
（2）样品中氯化钠的质量是多少？______（要有解题步骤，结果精确到0.01g）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要有解题步骤，结果精确到0.1%）
第6页（共26页）第7页（共26页）2016 年湖南省娄底市中考化学试卷（样卷）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题有15个小题，每小题2分，只有一个正确答案，共30分）
1．下列变化中，只发生了物理变化的是（ ）
A．水结成冰 B．纸张燃烧 C．葡萄酿成酒 D．铁生锈
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质
的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、水结成冰由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
C、葡萄酿成酒的过程有新物质酒精生成，属于化学变化；
D、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
故选A．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生
成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯 B．
滴加液体
第8页（共26页）C．
移开蒸发皿 D．
读出液体的体积
【考点】实验操作注意事项的探究．
【专题】实验操作型．
【分析】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危
险；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；
C、刚加热完得蒸发皿，温度很高，不能用手拿，会烫伤；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平．
【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，图中操作错误，
故A错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬
空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误，故B错误；
C、应用坩埚钳取走蒸发皿，图中操作错误，故C错误；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查酒精灯、量筒、胶头滴管的使用方法；了解蒸发皿、坩埚钳的
使用．
3．下列说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是氧元素
B．纯净的空气中，含氧气78%，氦气21%
C．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用浓硫酸改良碱性土壤
D．硝酸钾（KNO ）是一种复合肥料，可以提供植物生长必需的钾和氮两种营养元素
3
第9页（共26页）【考点】中和反应及其应用；空气的成分及各成分的体积分数；常见化肥的种类和作用；地壳中元素的分布
与含量．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据地壳中元素的含量分析；
B、根据空气的成分分析；
C、根据浓硫酸具有很强的酸性和腐蚀性判断；
D、根据复合肥的概念和作用判断．
【解答】解：A、地壳中含量最高的元素是氧元素，故A错误；
B、纯净的空气中，按体积计算，含氮气约有78%，氧气约有21%等，故B错误；
C、浓硫酸具有很强的酸性和腐蚀性，不能用来改良碱性土壤，故说法错误；
D、硝酸钾（KNO ）是一种复合肥料，可以提供植物生长必需的K、N两种营养元素，故说法正确．
3
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握空气中各成分的体积含量、地壳以及复合肥的定义、浓硫酸的性质等是解题的
关键．
4．下列常见物质中，属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．蒸馏水 C．酱油 D．豆浆
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】食醋、酱油、豆浆等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯
净物．
【解答】解：A、食醋中含有水和醋酸，属于混合物．故选项错误；
B、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项正确；
C、酱油中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故选项错误；
D、豆浆中含有水、蛋白质等物质，属于混合物．故选项错误；
故选B．
【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果
有多种物质组成就属于混合物．
5．下列有关原子结构的说法中，不正确的是（ ）
A．原子不可再分
B．原子核一般是由质子和中子构成
第10页（共26页）C．电子带负电
D．原子核体积很小，核外有相对很大的空间
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、分析原子的构成即可解答；
B、分析原子核的构成即可解答；
C、分析原子的构成即可解答；
D、由图示及原子的构成的相关知识作答
【解答】解：A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子的内部结构很复杂；不正确；
B、原子核是由质子和中子构成的； 正确；
C、在原子中，核外电子是带负电荷的； 正确；
D、在原子中，原子核的体积很小，核外有相对很大的空间； 正确．
故选A
【点评】主要考查原子的内部结构知识，此题是常考题型之一，需学生熟练掌握．
6．下列做法中，不正确的是（ ）
A．过量使用农药和化肥会造成环境污染
B．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
C．甲醛能起防腐作用，可以用甲醛水溶液浸泡水产品并出售
D．识别棉纤维、羊毛和涤纶，可以采取燃烧闻气味的方法进行区分
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；金属的回收利用及其重要性；棉纤维、羊毛纤维和合成
纤维的鉴别；"三废"处理的必要性和一般原则；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【专题】生产、生活、环保类简答题．
【分析】A、根据农药、化肥中的残留会污染环境进行分析，
B、根据旧电池中的重金属会污染环境进行分析，
C、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断，
D、根据三种纤维的组成，分析灼烧时的气味，鉴别三种纤维，
【解答】解：A、过量的使用农药化肥会造成大量的残留，残留物对人体和环境都会产生危害，故A错误，
B、废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，需要回收，故B错误，
C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C正确，
D、棉花，由C、H、O三种元素组成的纤维素，灼烧时无有气味物质产生，只能闻到燃烧纸张的味道；羊毛，由
蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶，合成纤维，灼烧时有特别气体；故D错误，
第11页（共26页）故选C．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中
考热点之一．
生活中常见的有毒物质有甲醛、甲醇、黄曲霉素等，需要识记．
7．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO +4HF═X↑+2H O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
2 2
A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素
C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物
【考点】有关化学式的计算和推断；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式推断十字法．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式SiO +4HF═X↑+2H O，推断反应中生
2 2
成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式，根据化学式判断说法中正确的选项．
【解答】解：由反应的化学方程式SiO +4HF═X↑+2H O，可知：
2 2
反应前 反应后
Si原子 1 0
O原子 2 2
H原子 4 4
F原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X
的化学式可表示为SiF ；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，
4
故A、B、D不正确；
故选C．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构
成及物质化学式的确定．
8．初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．下列反应属于分解反应的
是（ ）
A．Fe+2HCl═FeCl +H ↑ B．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2 2 2
C．CaO+H O═Ca（OH） D．NaOH+HCl═NaCl+H O
2 2 2
第12页（共26页）【考点】分解反应及其应用．
【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分
析判断．
【解答】解：A、Fe+2HCl═FeCl +H ↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
2 2
的反应，属于置换反应，故选项错误．
B、2H O 2H ↑+O ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
2 2 2
C、CaO+H O═Ca（OH） ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
2 2
D、NaOH+HCl═NaCl+H O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，
2
故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．
9．有关水的认识正确的是（ ）
A．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
B．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏
C．电解水得到H 和O ，可知水是由氢原子和氧原子组成的
2 2
D．KMnO 、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
4
【考点】硬水与软水；电解水实验；水的净化；溶液的概念、组成及其特点．
【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【分析】A、根据过滤只能除去水中不溶性杂质进行分析；
B、根据净水的方法进行分析；
C、根据电解水得到H 和O ，说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物进行分析；
2 2
D、根据KMnO ，NaCl可溶于水，而汽油不溶于水进行分析．
4
【解答】解：A、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能降低水的硬度，故错误；
B、沉淀可以使不溶于水的物质沉淀下来，过滤可以把不溶于水的物质除去，吸附沉淀可以是不溶性的小颗
粒杂质沉降，蒸馏可以得到几乎纯净的水，都属于净水的方法，故正确；
C、水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物，故错误；
D、KMnO ，NaCl可溶于水，而汽油不溶于水，故错误．
4
故选B．
【点评】化学与生活联系比较紧密，学会利用化学的知识解决一些问题的方法是解答本题的关键．
第13页（共26页）10．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它
的化学式是C H O ．下列叙述中错误的是（ ）
6 8 6
A．维生素C属于有机物
B．维生素C的相对分子质量为176
C．维生素C中碳氢氧三种元素的质量比为6：8：6
D．维生素C 中氢元素的质量分数约为4.5%
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；
元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据相对分子质量的计算方法来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
D．根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：A．由化学式可知，维生素C是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176，故正确；
C．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．故错误；
D．维生素C中氢元素的质量分数是 ≈4.5%，故正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能
力．
11．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的
种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种
类、原子的数目、原子的种类．
第14页（共26页）【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物
质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知：
A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；
B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；
C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；
D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误．
故选A．
【点评】化学变化的实质可表示为：分子 原子 分子，在此过程中原子是最小粒子，原子的种类、
个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等．
12．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸
盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以
把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．
【解答】解：由于这三种金属只有金属Y可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有Y在氢前，即Y的金属活动性
最强；而将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出，说明X的化学性质比Z活泼，因此三种物质的金
属活动性强弱关系为：Y＞X＞Z，
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活
动性顺序的理解和应用．
13．临近中考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：
主食 馒头、米饭
副食 红烧牛肉、清蒸西江鱼
饮料 酸牛奶、白开水
用你所学的知识，建议家长增加的食物是（ ）
A．炒鸡蛋 B．蒸猪排骨 C．炖豆腐 D．炒瓜苗
【考点】生命活动与六大营养素．
【专题】分析比较法．
第15页（共26页）【分析】根据六大营养素的种类和合理膳食的原则判断．
【解答】解：馒头、米饭中主要含有糖类，红烧肉中主要含有蛋白质和油脂，清蒸西江鱼中主要含有蛋白质、
水、无机盐，酸牛奶中主要含有蛋白质，白开水中主要是水，缺乏维生素．
A、炒鸡蛋中主要含有蛋白质，所以错误．
B、蒸猪排骨主要含有蛋白质和油脂，所以错误．
C、炖豆腐中主要含有蛋白质，所以错误．
D、炒瓜苗中主要含有维生素，所以正确．
故选D．
【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别
是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．
14．以下推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；氧化物、酸、碱和盐的概念．
【专题】物质的分类；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据酸的组成和定义判断．
B、根据中和反应的定义判断．
C、根据碱性溶液的性质判断．
D、根据碳酸盐和金属的化学性质判断．
【解答】解：A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢
元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，所以错误．
B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化
物反应及碱和非金属氧化物反应，所以错误．
C、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚酞试液遇氢氧根离子变红色，所以正确．
D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一
定是碳酸盐，所以错误．
故选：C．
【点评】酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运
用，透彻理解概念是解题的必要前提
第16页（共26页）15．下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 从空气中获取纯净的氮气 用硫燃烧除去空气中的氧气
B 鉴别盐酸与氯化钙溶液 分别滴入几滴无色酚酞试液
C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 加适量的水溶解，测量前后温度变化
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氧气的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【分析】硫在空气中燃烧生成二氧化硫；
显酸性和显中性的溶液不能使酚酞试液变色；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水无明显现象．
【解答】解：A、用硫燃烧能够除去空气中的氧气，但是带入新的杂质二氧化硫，同时利用该方法不能除去空
气中的稀有气体等物质，该选项不合理；
B、分别滴入几滴无色酚酞试液时，都无明显现象，不能鉴别盐酸与氯化钙溶液，该选项不合理；
C、把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液时，二氧化碳和氯化氢都能够和氢氧化钠反应，该选项不合理；
D、加适量的水溶解，测量前后温度变化时，温度明显降低的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，利用该
方法能够鉴别硝酸铵和氯化钠固体，该选项合理．
故选：D．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进
行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
六、填空题（本大题共7个小题，每空2分，共40分）
16．用化学符号和数字填空：
①2个氮原子 2 N ； ②1个硫酸根离子 S O 2﹣ ．
4
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是
化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书
写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
第17页（共26页）【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上
相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号
在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个硫酸根离子
可表示为：SO 2﹣；
4
故答案为：①2N；②SO 2﹣；
4
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查
了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．现有下列物质：①活性炭 ②熟石灰 ③干冰 ④食盐．请用上述物质的序号填空．
①可用于人工降雨的是 ③ ； ②可用作冰箱除味剂的是 ① ．
【考点】二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】从干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时吸收周围大量的热，使周围温度迅速降低去分析解答；
从活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味去分析解答．
【解答】解：干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时吸收周围大量的热，使周围温度迅速降低，使空气中水蒸气
迅速冷凝变成水滴，所以下雨了；故答案为：③；
活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味；故答案为：①；
【点评】物质的性质决定物质的用途，用途体现物质的性质．
18．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
2 He
①
氦
3 Li 4 Be 5 B 6 C 9 F 10 Ne
② ③
锂 铍 硼 碳 氟 氖
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
④ ⑤
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子
的 电子层数 相同．
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 得到 （填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟
元素组成的化合物的化学式为 Na F ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义．
第18页（共26页）【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据居于同一周期的元素的原子电子层数相同，来解答；
（2）根据最外层电子数大于4的都易得电子，并且电子数越大越易得；
【解答】解：（1）3至10号元素位于第二周期，都有两个电子层；11至18号元素位于第三周期，都有三个电子
层；故每一周期元素原子的电子层数相同；
（2）9号和17号元素最外层电子数相同都为7，都易得到电子而达到稳定结构，钠的化合价为+1，氯的化合
价为﹣1，故钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF．
【点评】熟悉元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同，最外层电子数
大于4的都易得电子，并且电子数越大越易得．
19．下表是某物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.8 110 169 246
（1）分析表中数据，归纳出该物质的溶解度随温度变化的规律 该物质的溶解度随温度的升高而增大 ．
（2）20℃时，在装有12g该物质晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 饱和 （选填“饱
和”或“不饱和”）溶液，再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管中的
溶液的质量为 2 1 克．
【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据图表所给数据分析该物质的溶解度随温度变化情况；
（2）在20℃时，该物质的溶解度是31.6克．即20℃时，在100克水中，最多能溶解31.6克该物质就能形成
饱和溶液；试管内溶液温度升至60℃时该物质的溶解度是110克．所以60℃时，在10克水中，最多能溶解
11克该物质就能形成饱和溶液．
【解答】解：（1）从图表可以看出，该物质的溶解度随温度的升高而升高；
（2）60℃时该物质的溶解度是110克．即60℃时，在100克水中，最多能溶解110克该物质就能形成饱和溶
液；所以60℃时10克水最多能溶解11克该物质，此时试管中的溶液的质量为11g+10g=21g；
故答案是：该物质的溶解度随温度的升高而增大；饱和；21．
【点评】此题考查了多个知识点．观察硝酸钾的溶解度表（温度越高，溶解度越大）、关于溶解度计算、饱和溶
液的判定以及配制溶液的一些知识．
第19页（共26页）20．化学材料的发展和应用，推动了社会的进步．铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常
见的材料．
（1）上述材料中，属于天然有机高分子材料的是 棉花 ；
（2）铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是 A l O （填化学式）；
2 3
（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是： 隔绝水和氧气 ．
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】物质的分类；金属与金属材料．
【分析】（1）依据材料分类的知识解答；
（2）根据铝被空气中氧气氧化生成氧化铝保护膜进行解答；
（3）根据在铁制品表面常镀一层铬是为了隔绝水和氧气进行解答．
【解答】解：（1）依据材料分类可知，铁、铜、铝属于金属材料，而棉花属于天然材料，聚乙烯塑料属于合成材
料；故填：棉花；
（2）铝被空气中氧气氧化生成氧化铝保护膜，所以铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是氧化铝；故填：
Al O ；
2 3
（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：隔绝水和氧气．故填：隔绝水和氧气．
【点评】此题是一道多点知识考查题，涉及到材料的分类以及与铁相关的问题，题目难度不大，是对学生基
础知识掌握程度的验证．
21．饮水安全、环境与能源等问题，已成为当今世界关注的热点和焦点．
（1）地震后，为了保证饮水安全，测定水样的pH略小于7，该水样显 酸 性；
（2）南海问题引起我国政府和人民的高度关注．南海蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，天然气燃
烧的化学方程式是 C H + 2 O CO + 2 H O ；
4 2 2 2
（3）每到夏、秋季节，都会看到大量的秸杆在农田里被直接焚烧，产生CO、CO 气体，其中会对空气造成污染
2
的有毒气体是 C O ．
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；空气的污染及其危害；书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据当溶液的pH小于7时，呈酸性分析．
（2）根据反应物、生成物及反应条件，按照书写化学方程式的步骤写出反应的方程式．
（3）根据一氧化碳有毒，二氧化碳没有毒进行分析．
【解答】解：（1）水样的pH略小于7，该水样显酸性，故答案为：酸；
第20页（共26页）（2）天然气的主要成分是甲烷，燃烧时生成了二氧化碳和水，燃烧的化学方程式是：CH +2O
4 2
CO +2H O，故答案为：CH +2O CO +2H O；
2 2 4 2 2 2
（3）一氧化碳有毒，二氧化碳没有毒，因此会对空气造成污染的有毒气体是CO，故答案为：CO．
【点评】本题难度不大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、软水与硬水的区别以及化学方程式的书写方法即可解
答此题．
22．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙．
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余．②生石灰与水充分
反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
某实验小组同学设计了2种转化流程，如图所示．
请回答下列问题：
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是 CaC O Ca O + C O ↑ ．
3 2
（2）反应④的化学方程式是 N a CO + C a （ O H ） ═ CaC O ↓ + 2NaO H ．
2 3 2 3
（3）操作Ⅱ应采用的方法是 过滤 ．
（4）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） 不需要额外增加反应物，节约成本 ．
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】（1）石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳．
（2）④的反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应．
（3）该过程中是分离固体沉淀于溶液的过程，是过滤操作完成的．
（4）流程一相对于流程二，使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以变废为宝，可以降低成本，也能减缓
温室效应，
流程二则是生成了氢氧化钠．
第21页（共26页）【解答】解：（1）石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳．
故答案为：CaCO CaO+CO ↑；
3 2
（2）④的反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应，产物是碳酸钙与氢氧化钠．
故答案为：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
（3）该过程中是对碳酸钙沉淀于氢氧化钠溶液的分离，需要过滤操作完成．
故答案为：过滤；
（4）①②③使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以变废为宝，可以降低成本，也能减缓温室效应，
①②④则是生成了氢氧化钠一种重要的化工原料．
故答案为：不需要额外增加反应物，节约成本．
【点评】解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成分，然后结合学过的知识进行
分析．
七、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共24分）
23．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题：
（1）写出图中仪器①的名称 锥形瓶 ；
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 2KMn O K MnO + Mn O + O ↑ ；试管口放团棉
4 2 4 2 2
花的作用是 为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ；
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是 浓硫酸 ；
（4）实验室用D装置收集氧气，当 气泡连续均匀冒出 时开始收集；
（5）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 b 端通入（填“a”或“b”）．
【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方
程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
（2）根据A装置的特点选择合适的药品及反应原理；
第22页（共26页）（3）根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气；
（4）根据用排水法收集的注意事项分析最佳的时机；
（5）根据氧气不易溶于水分析进气口．
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：①是锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．反应的化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（3）因为浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，因此制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是浓硫酸；
（4）用排水法收集氧气的合适时机是：气泡连续均匀冒出时收集，以防收集的氧气不纯；
（5）因为氧气不易溶于水，因此氧气从短管进入，把水从长管排出进行收集；
故答案为：（1）锥形瓶；（2）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（3）
4 2 4 2 2
浓硫酸；（4）气泡连续均匀冒出；（5）b．
【点评】本题考查了实验室制气体的依据以及气体的干燥和除杂、实验的注意事项等，综合性比较强．本题
型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行分析．
24．如图1是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究：
【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO 所致；
2
（3）Na CO 受热不分解．
2 3
【提出问题】NaHCO 在发酵粉加水或加热时如何产生CO ？
3 2
【猜 想】甲．…
乙．酒石酸与NaHCO 在溶液中反应产生CO
3 2
丙．NaHCO 加热产生CO
3 2
【实验探究】
第23页（共26页）（1）小明同学取少量NaHCO 粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 碳
3
酸氢钠和水反应产生二氧化碳 ．小明又将酒石酸溶液和NaHCO 溶液混合，产生了CO ，从而验证了猜想乙，
3 2
说明了NaHCO 具有的性质之一是 碳酸氢钠能和酸反应 ；
3
（2）小英同学为探究猜想丙设计了图2所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO 粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．b试
3
管中反应的化学方程式为 C a（ O H ） + C O ═ CaC O ↓ + H O ．持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现
2 2 3 2
a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO 产生，说明该粉末是 碳酸钠 ．
2
【小 结】
NaHCO 在发酵粉中产生CO 的条件是 加酸或加热 ；
3 2
NaHCO 受热发生变化的化学方程式为 2NaHC O Na CO + H O + C O ↑ ．
3 3 2 3 2 2
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究】
碳酸氢钠不能和水反应；
碳酸氢钠能和酸反应生成盐、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸盐能和稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳；
【小 结】
碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，受热分解能够产生二氧化碳；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．
【解答】解：【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO 粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是：碳酸
3
氢钠和水反应产生二氧化碳；
小明又将酒石酸溶液和NaHCO 溶液混合，产生了CO ，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO 具有的性质之一是
3 2 3
碳酸氢钠能和酸反应．
故填：碳酸氢钠和水反应产生二氧化碳；碳酸氢钠能和酸反应．
（2）b试管中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，b试管中反应的
化学方程式为：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀
盐酸，有CO 产生，说明该粉末是碳酸钠．
2
第24页（共26页）故填：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；碳酸钠．
2 2 3 2
【小 结】
NaHCO 在发酵粉中产生CO 的条件是加酸或加热；
3 2
NaHCO 受热发生变化的化学方程式为：2NaHCO Na CO +H O+CO ↑．
3 3 2 3 2 2
故填：加酸或加热；2NaHCO Na CO +H O+CO ↑．
3 2 3 2 2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得
出正确的结论．
八、计算题（本大题共1个小题，共6分）
25．将含有少量硝酸钠的氯化钠样品30g溶于127.4克水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入
200g一定溶质的质量分数的AgNO 溶液．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO 溶液的质量关系如图所
3 3
示．（提示：NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ）试计算：
3 3
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 57. 4 g；
（2）样品中氯化钠的质量是多少？ 23.4 g （要有解题步骤，结果精确到0.01g）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要有解题步骤，结果精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据图中信息可以判断生成沉淀的质量，根据沉淀的质量可以求出氯化钠、生成硝酸钠的质量，再
进一步求出硝酸钠溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由图中信息可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为57.4g；
（2）设氯化钠样品中氯化钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y，
NaCl+AgNO ═AgCl↓+NaNO
3 3
第25页（共26页）58.5 170 143.5 85
x 57.4g y
= =
x=23.4g
y=34g
（3）硝酸钠溶液中硝酸钠的质量分数为： ×100%=11.7%．
故答案为：（1）57.4；
（2）23.4g；
（3）11.7%．
【点评】求硝酸银溶液中溶质的质量分数时，要理解根据化学方程式求出的硝酸银的质量是参加反应的
100g硝酸银溶液中硝酸银的质量，不是200g硝酸银溶液中硝酸银的质量．
第26页（共26页）
