文档内容
【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 第九单元 溶液
1. 常用的溶剂、溶解现象、结晶 2. 饱和溶液和溶解度的含义
3. 溶质质量分数的简单计算，一定溶质质量分数溶液的配制
4. 常见的乳化现象，溶液在生产、生活中的重要意义。
二. 重点与难点：
重点： 1. 溶液、溶剂、溶质的概念 2. 饱和溶液和溶解度的概念
3. 溶液中溶质质量分数 4. 体验科学探究方法
难点： 1. 从微观理解溶解过程 2. 溶解度的概念 3. 溶质质量分数的计算
知识要点：
一. 溶液的形成
1. 溶液：
（1）定义：均一、稳定的混合物
（2）组成：溶剂：溶质：
c. 水是一种常见的溶剂 d. 溶液是透明的但不一定是无色的，例CuSO 溶液
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（4）悬浊液 乳浊液
（5）乳化现象：
2. 溶解时的吸热或放热现象
（1）吸热<放热 T↑ （2）吸热>放热 T↓
二. 溶解度
1. 饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：一定温度下，一定量溶剂里
（2）饱和溶液和不饱和溶液的区别
（3）饱和溶液和不饱和溶液的转化
（4）饱和溶液不饱和溶液与浓稀溶液的关系
同一温度，同种溶质、饱和溶液一定比不饱和溶液浓
2. 溶解度：
（1）固体溶解度定义（S）：一定温度下100克溶剂呈饱和状态 溶质的质量
例：在20℃时NaCl在水里的溶解度是36克意义：
（2）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。例NaNO 等
3
少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。例NaCl
极少数物质的溶解度随温度的升高而降低。例热石灰Ca(OH)
2
3. 气体溶解度：在1体积水里饱和状态
影响因素：（1）T↑溶解度↓ （2）P↑溶解度↑
三. 溶质的质量分数
1. 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量3. 稀释溶液问题
解题关键：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
例如：把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
解：设需加水的质量为x
答：需水880g。
4. 配制溶质质量分数一定的溶液
步骤：1. 计算 2. 称量：托盘天平、量筒
3. 溶解：玻璃棒作用：加速溶解 4. 装入试剂瓶贴上标签（名称a%）
【模拟试题】
一. 选择题
1. 下列属于溶液且溶质为单质的是（ ）
A. 碘酒 B. 食盐水 C. 液态氧 D. 蔗糖水
2. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液都是无色的 B. 溶质可以是固体，也可以不是
C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液
3. 在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
A. 溶液的质量增大 B. 晶体的质量不变
C. 晶体的质量增大 D. 晶体溶解一部分
4. 对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，有下列方法：（1）降低温度：（2）
升高温度；（3）加同种溶质；（4）加溶剂；（5）恒温蒸发溶剂。可采用的有（ ）
A. （1）（3）（5） B. （2）（3）（4）
C. （1）（2）（3） D. （2）（3）（5）
5. 实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要
20%的NaOH溶液（ ）。
A. 95g B. 10g C. 50g D. 100g
6. 日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）。
A. 受热时食盐的溶解度降低 B. 受热时食盐的溶解度显著增大
C. 受热时海水中的水分蒸发 D. 受热时海水发生分解
7. 一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（ ）
A. 溶液甲可能是饱和溶液
B. 溶液乙一定是不饱和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体不可能大于2g
8. 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用
的方法有（ ）
A. 加入固体氢氧化钠12.5g B. 将溶液中溶剂水蒸发一半
C. 加入50g40%的氢氧化钠溶液 D. 蒸发掉50g水9. 将100g含水量为96%的KNO 溶液稀释成含水量为98%的溶液，需加水（ ）。
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A. 100g B. 50g C. 2g D. 无法计算
10. 甲醇的化学式为CHOH，某甲醇的水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相
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等，则该溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 64% B. 47% C. 50% D. 无法判断
11. 20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶
质的质量分数为（ ）
12. 在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，下列原因中不正确的是（ ）
A. 滤纸破了 B. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
C. 液面高于滤纸边缘 D. 承接滤液的烧杯没洗干净
13. 海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过
淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右
侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）。
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少
14. 将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质
量分数w与时间t的关系正确的是（ ）
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 物质的溶质度都随温度的升高而增大
B. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
C. 任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
D. 某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解
16. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液
（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（ ）。
A. 甲溶液中溶质的质量分数增大 B. 乙溶液中剩余的固体减少
C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D. 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少17. 在一定温度下，向不饱和的NaNO 溶液中，逐渐加入NaNO 晶体，下列图像中符合加入
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NaNO 晶体的质量和溶液中的溶质质量变化规律的是（ ）。
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二. 填空题
18. 写出下列溶液中溶质的化学式：
19. 目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖
时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与_____________有关。喝了汽水后，常
常会打嗝。这说明气体的溶解度还与______________有关。
20. 下图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液的标签，请根据标签给出的数据计算该溶液
中含水_____________g，溶液的密度约为_______________g/cm3。21. 如下图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量
的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有_______________色物质析出，写出有
关反应的化学方程式：_________________________________________，若溶液体积忽略不
计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比____________________（填“变大”“变小”
或“不变”）。
三. 分析题
22. 小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：
（1）30℃时，甲物质的溶解度为____________________。
（2）由下图还可获得的信息有：______________________________________。
23. 小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
（１）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因
素对食盐溶解速率的影响：
因素①_____________________________________________________，
你的预测___________________________________________________；
因素②_____________________________________________________，
你的预测___________________________________________________。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________。
四. 实验题
24. 现有体积相同，且无污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，试设计用两种不同的方法予以
区分。
25. 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
（1）称量、量取（2）过滤（3）蒸发结晶、干燥（4）计算（5）溶解
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
______________________（用以上序号填空）。
现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用________________mL的量筒。
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶
液，正确的操作顺序是______________（用以上序号填空）。
26. 抗击“非典”（非典型肺炎），学以致用，现需溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、
墙壁、门窗进行消毒。请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制0.5%的
过氧乙酸。
（1）实验用品
水（把水的密度近似看成1g/cm3）；
密度为1.0261g/cm3，溶质质量分数为20%的过氧乙酸：
量筒（1000mL）、10L塑料桶、竹棍（或木棍），口罩、眼镜、橡皮手套。
（2）实验（配制）步骤
①计算配制比例：将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.0261g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙
酸，需加入水的体积为______________mL；过氧乙酸与水的配制比例为____________（体积
的整数比）。
②戴好防护用品，因过氧乙酸有____________性：
③用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用_____________搅
拌后，盖好桶盖待用。
（3）请根据你学过的“（某些）金属能与（某些）酸反应”的有关知识思考分析：
①过氧乙酸______________（填“能”“不能”）用铁器皿盛装，原因是_____________。
五. 探究题
27. 病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。下图是某药业公
司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请回答：
（1）该注射液里的溶质是_________________；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为
什么？
六. 计算题
28. 某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不
溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应，该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用
未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固
体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表（假设过滤、干燥等操作过程，固
体物质质量不受损耗）：（1）该石灰石样品的纯度是______________。
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t，问需要上述石灰石原
料质量为多少吨？（计算结果精确到0.1）
29. 钠元素在人体内可起到调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺
乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于
食盐（NaCl）。
（1）每位成人每天正常摄入食盐的质量约为5g，试计算每人每天摄入的钠元素的质量。
（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为
0.9%，密度约为1g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7g，问每天需输入
生理盐水多少毫升？
（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250mL，加入足
量的AgNO 溶液，充分反应最终得到14.35g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合
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医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO =NaNO +AgCl↓）
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注意：1. 假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO 溶液反应的其他物质；
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2. 生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积；
3. 水的密度设为1g/mL；
4. 计算结果保留一位小数。【试题答案】
一. 选择题
1. A 2. B 3. B 4. A 5. C 6. C 7. C 8. B 9. A 10. B
11. A 12. B 13. B 14. C 15. B 16. B 17. C
二. 填空题
19. 压强；温度
20. 237.5g；1g/cm3
三. 分析题
22. （1）30g
（2）甲物质的溶解度随温度升高而增大；
乙物质的溶解度随温度升高变化不大
20℃时甲、乙两物质的溶解度相等。……
23. （1）①温度 温度升高（温度降低）食盐溶解加快（减慢）
②晶体颗粒大小 食盐颗粒越小，溶解越快
③搅拌 搅拌能加快食盐的溶解
（2）搅拌影响：在两个烧杯中各放入50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐；同时
放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。
24. （1）各取少量，分别加少量的NaCl，不能继续溶解的为饱和食盐水能溶解的为蒸馏水。
（2）各取少量，分别加热蒸发，有晶体析出的为饱和食盐水，无晶体析出的为蒸馏水。
25. （1）④①⑤ 50mL （2）⑤②③④①⑤
26. （2）①8003.6；1：40
②腐蚀③木棍（3）①不能，与铁反应
27. （1）NaCl 不会 因为在常温情况下，该NaCl溶液是稳定的。
28. （1）90% （2）7.3% （3）165.6t
29. （1）2g（2）300mL（3）2.3%>0.9%
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 025
内容标题 第九单元 溶液
分类索引号 C.901 分类索引描述 学习资料
主题词 第九单元 溶液 栏目名称 同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
