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【同步教育信息】 本周教学内容： 第九单元 溶液
一. 溶液的概念、特征和组成及其运用
学习目标：
1. 溶液的概念及其广泛应用
2. 根据溶质、溶剂、溶液的概念判断溶液的组成。
3. 依据溶液的基本特征均一性和稳定性，区别溶液和非溶液。
4. 综合运用溶液概念和物质间反应规律，分析化学反应后溶液的组成和质量变化情况。
主要内容：
溶液是一种均一、稳定的混合物
溶质可以是固、液或气体
通常不指明溶剂的溶液是指水溶液
例题解析：
例1. 生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A. 碘酒 B. 糖水 C. 汽水 D. 墙体涂料 选D
例2. 海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以
透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压
后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少 选B
二. 饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
学习目标：1. 根据饱和溶液与不饱和溶液的概念，判断相互转化的条件
2. 比较饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液的联系与区别
3. 对典型物质在改变外界条件时，组成和状态发生的变化进行分析和判断
主要内容
例题解析：
1. 通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A. 往食盐水中加食盐 B. 往食盐水中加水
C. 往食盐水中加入饱和食盐水 D. 把食盐水放入冰箱中 选A
2. 如何确定一杯食盐溶液是否为饱和溶液？
答：在一定温度下，向该食盐溶液中加入少量氯化钠固体，若氯化钠固体的质量不再减
少，则溶液已达到饱和，反之没有饱和。
3. 下列说法中正确的是（ ）A. 凡是均一、透明的液体就是溶液
B. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
C. 降低温度，不饱和溶液一定会变成饱和溶液
D. 同一种溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
三. 溶解度、溶解度曲线及其运用
学习目标： 1. 溶解度的涵义 2. 根据溶解度曲线查出物质在不同温度下的溶解度
3. 利用溶解度曲线，选择分离混合物的不同方法。
主要内容：
溶解度：一定T. 100g溶剂里，饱和状态，溶质的质量大多数物质的溶解度随温度的升高
而增大（如NaNO 、NH NO ），少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大（如NaCl），极少
3 4 3
数物质的溶解度随温度的升高反而降低（如Ca(OH) ），气体溶解度：P↑溶解度↑，T↑溶解
2
度↓
例题解析：
1. 小王用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久鱼儿就死了，下列能比较合理地解释此现象的叙述
是（ ）
A. 水中的细菌在煮沸的过程中被杀死 B. 水中溶解的氧气在煮沸过程中逸出而减少
C. 煮沸后刚冷却的水中溶入更多的二氧化碳 D. 煮沸后刚冷却的水中溶入更多的氮气
2. 根据下图所示，AB的溶解度曲线回答：
（1）温度在_______内A的溶解度大于B
（2）温度在_______时，A、B的溶解度相等
（3）在t℃时，A物质的溶解度为______g
1
答案：（2）大于t℃1时；（2）等于t℃；（3）m
2 2
四. 有关溶液的计算
学习目标： 1. 由溶液的质量和溶质的质量分数计算溶质的质量
2. 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算
3. 配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算
主要内容：例题解析：
1. 把200g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）
A. 50g B. 100g C. 200g D. 400g
解法一：设稀释后食盐水的质量为x
解法二：设需加水的质量为y
选C
2. 现有200g5%的硝酸钾溶液，为了使其溶质的质量分数增大一倍，求
（1）在原溶液中需再溶解多少克硝酸钾
（2）或者将原溶液蒸发掉多少克水？
解：设在原溶液中需再溶解硝酸钾的质量x
（2）设将原溶液蒸发掉水的质量为y
y=100g
【模拟试题】
一. 选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列物质放入水中后形成溶液的是（ ）
A. 麻油 B. 泥沙 C. 蔗糖 D. 汽油
2. 能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（ ）
A. 向20℃时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解
B. 向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀
C. 取少量溶液降温到0℃，有固体析出
D. 取少量溶液升温到50℃，无固体析出
3. 10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时100g水里最多溶解乙物质20g，则甲、乙两
物质的溶解度为（ ）
A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较
4. 实验室里用已知溶质质量分数的浓盐酸（密度已知），配制成一定溶质质量分数的稀盐酸。
操作步骤有：a. 量取b. 计算c. 称量d. 稀释，则下列操作步骤正确的是（ ）
5. 利用海水晒盐的原理是（ ）
A. 海水受热分解 B. 升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度
C. 温度升高，使食盐的溶解度增大 D. 利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出
6. 80℃时，一杯硝酸钾饱和溶液冷却到室温时，下列各量不会改变的是（ ）
A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 硝酸钾的溶解度
7. 100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为（
）A.5% B. 10% C. 15% D. 20%
8. 下列叙述正确的是（ ）
A. 在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解
B. 只有增加溶剂的质量，饱和溶液才可能变成不饱和溶液
C. 某种溶液可以是稀溶液，但同时又是饱和溶液
D. 浓溶液一定是饱和溶液
9. ◆某温度时，甲、乙两烧杯中分别盛有200g和100g两种硝酸钾的饱和溶液，若又加入
100g水后，保持温度不变时为恢复成饱和溶液，则加入的硝酸钾的质量为（ ）
A. 无法判断 B. 甲=乙 C. 甲>乙 D. 甲<乙
10. 下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质的溶解度的有（ ）
A. 加热 B. 把固体研细 C. 搅拌 D. 振荡
11. 下列叙述正确的是（ ）
A. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
B. 20℃时50g水最多能溶解5gA物质，40℃时100g水最多能溶解10gB物质，则A、B两
物质的溶解度相等
C. 温度升高，硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶液则变稀
D. 某物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
12. ◆80℃时，100g水中最多溶解熟石灰mg，20℃时100g水中最多溶解熟石灰ng，20℃时
的熟石灰饱和溶液中溶质质量分数为A%，则m、n、A之间的关系正确的为（ ）
A. m>n>A B. mm，n>A D. nC>A；
（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B，通常采用____________的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，通常采用____________的方法；
（5）t℃时，将50gA加入50g水中，充分搅拌后得到A溶液____________g。
4
25. 农业生产上常用质量分数为16%的食盐水来选种。实验室欲配制150g这种溶液，其操
作步骤是：
（1）计算所需_____________的质量，分别为___________；
（2）称量_________________倒入_____________；
（3）用_____________量取____________倒入______________，用玻璃棒__________，其
作用是______________。
四. 计算题
26. 实验室常用的稀硫酸是把1体积浓硫酸慢慢注入5体积水中配制成的。如果所用浓硫酸
的密度是1.84g/cm3，质量分数是98%，试计算这样配成的稀硫酸的溶质质量分数是多少？
27. 将15.55g氯化钙和碳酸钙的混合物加入26.85g水中，然后向其中加入若干克10%的稀
盐酸，恰好完全反应，生成了4.4g二氧化碳气体。求：
（1）原混合物中碳酸钙的质量；
（2）加入稀盐酸的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【试题答案】
一. 选择题
1. C 2. A 3. D 4. D 5. D 6. B 7. D 8. C 9. C 10. A
11. D 12. C
二. 不定选择题
13. A、D 14. C 15. B、D 16. A、D 17. B、D 18. C
三. 填空：
19. 硫酸亚铁 氯化氢
20. 悬浊液 乳浊液
21. （1）D
（2）B、D 蒸发溶剂
22.
23. 100g 200g
24. （1）t（2）小于t（3）蒸发溶剂（4）降低温度（5）80
3 1
25. （1）食盐和水 24g、126g
（2）NaCl24g 烧杯内
（3）量筒 水126mL 步骤（2）的烧杯内 搅拌 加快食盐溶解
四. 计算题
26. 26.5%
27. （1）10g（2）73g（3）15%
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 026
内容标题 第九单元 溶液
分类索引号 C.901 分类索引描述 学习资料
主题词 第九单元 溶液 栏目名称 同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
