文档内容
课题3 溶质的质量分数（三课时）
第三课时
[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?
2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。
[回答]
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?
[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系
[投影]区别：
溶解度 溶质的质量分数
概念
表示意义
条件
状态
单位
[学生活动](互相讨论填写上表)
[答案]1．①一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。
②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2. ①表示某物质溶解能力的大小。
②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。
3．①一定温度时 ②不定温度
4．①饱和状态 ②可饱和可不饱和
5．①g ②无单位
[设问]两个概念间有何联系?
[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?
2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少?
3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
[小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
12．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解
度。
3．饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100％
[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数= ×100％
[练习]1．把40 g 20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。
2．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。
[答案]1．20％ 2．52．4％
[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作?
[引导分析、讨论]
[总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
[学生活动](投影以下内容)
1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。
2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
3．把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 。
5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶
质的质量分数)，放到试剂柜中。
[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制
一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。
[作业]家庭小实验：自制汽水
板书设计
三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别：
溶解度 溶质的质量分数
概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的 任意溶液中，溶质质量与溶液质
2质量 量之比
表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和可不饱和
单位 g 无单位
联系：
饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100％
四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。
步骤：1. 计算．2．称量、量取，3．溶解。
考题回顾
1．有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是 ……………( )
A．对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变
C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加
2．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：
溶液甲 溶液乙 溶液丙
下列结论正确的是………………………………………………………………( )
A. 溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是不饱和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D．溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体可能大于2g
3．配制0．9％的医用生理盐水500 g，需氯化钠________g，蒸馏水________g。
答案：1．B 2．CD 3．4．5 495．5
备课资料
1．溶液的稀释
3根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计
算。
(1)用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a％，稀释时加入水的质量为n，稀释后
溶质的质量分数为b％。
则可得 m×a％＝(m+n)×b％
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a％，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为
b％，两液混合后的溶质的质量分数为c％。
则可得 A×a％+B×b％＝(A+B)×c％ (1)
或 (2)
为了便于记忆和运算，可列成十字交叉图式如下：
这种运算方法，叫十字交叉法。
注意：在用十字交叉法计算时，c％必须是已知的量，即用这种方法不能求c％。
例：利用95％的浓硫酸和5％的稀硫酸配制成30％的硫酸溶液2000 g，问需这两种溶液各
多少克?
解：
所以
这里表明，5份重的95％ HSO 溶液和13份重的5％HSO 溶液混合，可配得5+13=18份重的
2 4 2 4
30％的HSO 溶液。
2 4
故可得，95％HSO 溶液的用量为：
2 4
42000 g× =555．6 g
5％HSO 溶液的用量为：
2 4
2000 g× ＝1444．4 g。
2．表示溶液组成的其他方法
(1)物质的量浓度
溶液中某溶质B的物质的量浓度，简称B的浓度，用符号c 或[B]表示。它的定义式是
B
c=n／V，式中n 是溶质B物质的物质的量，其单位是摩尔(mol)；V是溶液的体积，单位用升
B B B
(L)表示。在说明c 时，也应同时指明基本单元。例如，HSO 的物质的量浓度c(HSO)=0．1
B 2 4 2 4
mol·L-1；c(H+)=0．1 mol·L-1。括号中的符号表示物质的基本单元。
必须注意，凡是说到溶质B的浓度就是专指B的物质的量浓度。
(2)质量摩尔浓度
溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。单位为
mol·kg-1，符号为m。
B
m=n／W
B B
式中W为该溶剂的质量，以千克(kg)作单位；n 是溶质B的物质的量，以摩尔作单位。
B
质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响。对于极稀的水溶液来说，其物质的量浓度与质量
摩尔浓度的数值几乎相等。
年级 初三 学科 化学 版本 期数
内容标题 溶质的质量分数（三课时）
分类索引号 G.623.2 分类索引描述 教学法
主题词 溶质的质量分数（三课时） 栏目名称 教案精选
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