文档内容
2016年云南省曲靖市中考化学试卷
一、选择题（本大题共20小题，其中第1～15小题，每小题2分．第16～20小题，每小题2分，共45分，每小
题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分，请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位
置上）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．矿石粉碎 C．木材燃烧 D．干冰升华
2．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．水蒸气 B．氯化钠 C．硫酸 D．氢氧化钠
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味
B．
验证二氧化碳是否集满
C．
倾倒液体D．
过滤
4．下列肥料属于复合肥的是（ ）
A．K CO B．NH HCO C．KNO D．Ca（H PO ）
2 3 4 3 3 2 4 2
5．下列关于空气成分的说法正确的是（ ）
A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
C．氮气约占空气体积的21%
D．二氧化碳有毒，含量增多会引起温室效应
6．科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于
青蒿素（化学式C H O ）的说法错误的是（ ）
15 22 5
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40
D．青蒿素的相对分子质量为282g
7．下表是人体内一些体液的正常PH值范围，下列有关说法正确的是（ ）
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
P H 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的胰液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．PH试纸可精确测得以上体液的PH
8．2016年世界环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合改主题的是（ ）
A．提倡绿色出行，发展公共交通
B．倡导使用一次性木筷
C．提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散
D．生活垃圾分类回收处理
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度明显升高
10．下列说法错误的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭
B．人体缺铁时会引起甲状腺肿大
C．用甲醛水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存
D．纤维素属于糖类
11．如图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确
的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．反应前后分子和原子的种类都发生改变
C．该反应可能为 2H +O 2H O
2 2 2
D．该反应的生成物为两种
12．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（ ）
A．
陶瓷花瓶
B．
纯棉帽子C．
黄金首饰
D．
塑料油瓶
13．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．CO +H O+CaCl ═2HCl+CaCO ↓
2 2 2 3
B．2NaCl+MgSO ═Na SO +MgCl
4 2 4 2
C．2HgO═2Hg+O
2
D．2KOH+CO ═K CO +H O
2 2 3 2
14．碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO ） ，碘酸钙中碘元素的化合价是（ ）
3 2
A．+5 B．+1 C．﹣1 D．+7
15．下列说法不正确的是（ ）
A．爆炸不一定是化学变化
B．由同种元素组成的物质不一定是纯净物
C．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D．金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加
16．由以下粒子结构示意图得出的结论错误的是（ ）
A．④表示的是阳离子
B．①③属于同种元素，②④属于另一种元素
C．②④形成的化合物是Al O
2 3D．①③的化学性质相似
17．在含有大量 Mg2+、H+、SO 2﹣的溶液中，还可以大量存在的是（ ）
4
A．NO ﹣B．Ba2+ C．OH﹣D．CO 2﹣
3 3
18．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A 铜粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B CO（CO ） 通过足量的NaOH溶液，干燥
2
C CaCl 溶液（HCl） 加过量的碳酸钙，过滤
2
D NaNO 溶液（Na CO ） 加入过量的Ba（NO ） 溶液，过滤
3 2 3 3 2
A．A B．BC．CD．D
19．如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，将50g a物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液
2
B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t ℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液＞b溶液＞a
2
溶液
C．将t ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃时，所得溶液M中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
1 2
D．将t ℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t ℃时，析出晶体的质量：a＞b
2 1
20．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ）
①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸
②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的PH变化A．上述图象只有2个正确 B．上述图象只有3个正确
C．上述图象全部正确 D．上述图象全部错误
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共33分）
21．（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：
①两个氢分子 ；②氦气 ；
③亚铁离子 ；④标出氨气中氮元素的化合价 ．
（2）在O 、CO 、H O 三种物质中都含有 ，三种物质的一个分子中都含有 ．
2 2 2 2
22．我国2016年纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水
资源管理”，请回答下列与水有关的问题：
（1）通过电解水的实验，得出了水的组成，电解水的化学方程式为 ．
（2）爱护水资源，人人有责．你认为下列做法不利于防治水体污染的是 ．
A．依照法规加强水资源的监测和管理 B．生活污水任意排放
C．合理使用化肥和农药 D．工业废水处理达标后排放
（3）洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的 作用．
（4）在生活中，当水的硬度大或者病菌过多，可以采取的方法降低水的硬度和杀灭病菌，硬水和软水可用
来鉴别．ClO 是一种饮用水消毒剂，其生产的化学方程式为 2NaClO +X═2ClO +2NaCl，据此式可以推断出
2 2 2
X的化学式为 ．在生活中你常用的节水方法是 ．（至少写一种）
23．化学与生产、生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）当我们路过花圃时，就会闻到花香的气味，原因是 ．
（2）我市“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程，在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环
境卫生的重要举措．沼气的主要成分是 （填名称），其燃烧的化学方程式为 ．提
倡少用煤、天然气、 三大化石燃料，有利于改善空气质量．
（3）天津港危化品爆炸事故中有一种叫电石（CaC ）的物质，遇水反应生成乙炔（C H ）气体和氢氧化钙，
2 2 2
化学反应方程式为 ．另一种危化品金属镁燃烧后也不能用普通二氧化碳灭火器灭火，因为二
氧化碳会支持镁燃烧生成氧化镁和碳，从金属镁的这个燃烧事实使我们对燃烧有了新的认识：
．（至少写一条新
认识）
24．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属．
（1）铜制插头，这是利用金属铜的 ．
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的等发生化学反应的过程．工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是
（用化学方程式表示）．防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是 （合理答案即可）．（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，
①则下列叙述中完全正确的组合是 ．
②滤渣中一定含有银，一定不含有铜
③滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
④若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
⑤若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
A．①②B．②③C．③④D．①④
25．A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E
为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素．它们之间的转化关系如图所
示（“﹣﹣﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可
以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
（1）C的化学式为 ．
（2）B转化为D时所需要的一种化合物是 ．
（3）A与B反应的化学方程式为： ，该反应属于 ．（填基本反应类型）
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
26．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）图中仪器①的名称是 ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为 ，
加热时试管口应略向下倾斜的原因是 ．（3）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶
液叫氢硫酸（H S）．实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为
2
（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从 （填“a”或“b”）端通入．为了防
止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为 （氢硫
酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）．
27．某学习小组在实验室制取CO 气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO 气体中混有氯化氢气
2 2
体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO 与过氧化钠（Na O ）反应的实验．
2 2 2
查阅资料得知：过氧化钠（Na O ）是一种淡黄色固体，能与CO 、H O发生反应：
2 2 2 2
2Na O +2CO ═2Na CO +O
2 2 2 2 3 2
2Na O +2H O═4NaOH+O ↑
2 2 2 2
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水
溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究．
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na CO 猜想二：NaOH 猜想三：Na CO 和NaOH
2 3 2 3
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是 ．
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液，若产生白色沉
淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，
你认为该同学的观点 （填“正确”或“错误”），理由是 ．
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na O ）固体，有气泡产生，
4 2 2
产生的气体是 ．
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）28．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫
酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？2016 年云南省曲靖市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20小题，其中第1～15小题，每小题2分．第16～20小题，每小题2分，共45分，每小
题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分，请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位
置上）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．矿石粉碎 C．木材燃烧 D．干冰升华
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的
本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若
有新物质生成属于化学变化．
2．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．水蒸气 B．氯化钠 C．硫酸 D．氢氧化钠
【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类．
【分析】氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．可以根据物质的组成元素进行分析、
判断．
【解答】解：A、水蒸气是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物．
B、氯化钠中没有氧元素，不属于氧化物．
C、硫酸是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物．
D、氢氧化钠是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物．
故选：A．【点评】本题主要考查了氧化物的概念及如何判断一种物质是否属于氧化物的问题，可以依据物质的组成以
及氧化物的概念进行．
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味
B．
验证二氧化碳是否集满
C．
倾倒液体
D．
过滤
【考点】液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的检验和验满．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据闻气体气味的方法进行分析判断；
B、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断；
C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；D、根据过滤的方法进行分析判断．
【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误；
B、检验CO 是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
2
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解
答此类试题的关键．
4．下列肥料属于复合肥的是（ ）
A．K CO B．NH HCO C．KNO D．Ca（H PO ）
2 3 4 3 3 2 4 2
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有
氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、K CO 中含有钾元素，属于钾肥．
2 3
B、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥．
4 3
C、KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
3
D、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥．
2 4 2
故选：C．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，了解复合肥同时含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上称
为是正确解答本题的关键．
5．下列关于空气成分的说法正确的是（ ）
A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
C．氮气约占空气体积的21%
D．二氧化碳有毒，含量增多会引起温室效应
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；常见气体的用途；二氧化碳对环境的影响．
【专题】空气与水．
【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．
【解答】解：A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该选项说法正确；
B、氧气可以支持燃烧，该选项说法错误；C、氧气约占空气体积的21%，该选项说法错误；
D、二氧化碳无毒，含量增多会引起温室效应，错误．
故选：A．
【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意理解．
6．科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于
青蒿素（化学式C H O ）的说法错误的是（ ）
15 22 5
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40
D．青蒿素的相对分子质量为282g
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据相对分子质量的单位来分析．
【解答】解：A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确．
B．一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数
比为：15：22：5，故正确；
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故正确；
D．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决
问题的能力．
7．下表是人体内一些体液的正常PH值范围，下列有关说法正确的是（ ）
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
P H 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的胰液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．PH试纸可精确测得以上体液的PH【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定；酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈
碱性进行分析判断．
B、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断．
C、根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断．
D、根据pH试纸测得的结果是整数判断．
【解答】解：A、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误．
B、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性，故选项正确．
C、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项错误．
D、pH试纸测得的结果是整数，故选项错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
8．2016年世界环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合改主题的是（ ）
A．提倡绿色出行，发展公共交通
B．倡导使用一次性木筷
C．提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散
D．生活垃圾分类回收处理
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】化学与环境保护．
【分析】选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境，应减少能源的利用，减少污染物的排放．
【解答】解：A、提倡节能减排，绿色出行，这种做法既保护环境、减少资源浪费，还有利于身体健康，符合主
题；
B、保护森林资源，拒绝使用一次性筷子，不符合主题；
C、提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散，改善环境质量，符合主题；
D、生活垃圾分类回收处理，可节约资源保护环境，符合主题．
故选：B．
【点评】本题主要考查日常生活中环保的具体措施，难度不大．
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度明显升高
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】元素与化合物；溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硝酸铵晶体溶解于水的温度变化进行分析判断．
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
D、硝酸铵晶体溶解于水，吸热，形成的溶液温度明显降低，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、物质溶于水的温度变化即可正确解答，在描述实验现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
10．下列说法错误的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭
B．人体缺铁时会引起甲状腺肿大
C．用甲醛水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存
D．纤维素属于糖类
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；灭火的原理和方法；人体的元素组成与元素对人体健
康的重要作用；生命活动与六大营养素．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】A、根据燃烧的条件分析；
B、根据铁元素与人体健康之间的关系分析判断；
C、根据甲醛能使标本长期保存分析；
D、根据纤维素属于多糖类高分子化合物分析．
【解答】解：A、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，将可燃物与氧气隔绝，使燃烧不能进行．故A正确；
B、人体缺铁会引起缺铁性贫血．故B不正确；
C、甲醛水溶液常用来浸泡动物标本，能使标本长期保存．故C正确；
D、纤维素是由葡萄糖组成的大分子多糖，故D正确．
故选B．【点评】本考点考查了气体的性质与用途、安全常识、灭火的方法等，考查的知识点很多，初中阶段常见的物
质的性质和用途要记牢．本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题
和填空题中．
11．如图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确
的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．反应前后分子和原子的种类都发生改变
C．该反应可能为 2H +O 2H O
2 2 2
D．该反应的生成物为两种
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据图示提供的信息进行分析．单质的分子只含有一种原子，而化合物的分子含有多种分子，所以
该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比，据此分
析判断．
【解答】解：反应前后存在相同的分子，所以图示中含有不反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表
示：
A、据图可知，该反应是由单质与单质生成化合物的化合反应，故A错误；
B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，故B错误；
C、由微粒的构成及微粒反应的数目关系可知，该反应可能为 2H +O 2H O，故C正确；
2 2 2D、由图示可知该反应生成的是一种化合物，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．
12．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（ ）
A．
陶瓷花瓶
B．
纯棉帽子
C．
黄金首饰
D．
塑料油瓶
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学物质的分类思想；化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化
合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、陶瓷花瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
B、纯棉帽子是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．C、黄金首饰是用黄金制成的，属于金属材料，故选项错误．
D、塑料油瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的
关键所在．
13．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．CO +H O+CaCl ═2HCl+CaCO ↓
2 2 2 3
B．2NaCl+MgSO ═Na SO +MgCl
4 2 4 2
C．2HgO═2Hg+O
2
D．2KOH+CO ═K CO +H O
2 2 3 2
【考点】书写化学方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反
应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、二氧化碳、水、氯化钙不能发生反应，故选项错误．
B、氯化钠与硫酸镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
C、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2HgO 2Hg+O ↑．
2
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行
判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后
短线改成等号．
14．碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO ） ，碘酸钙中碘元素的化合价是（ ）
3 2
A．+5 B．+1 C．﹣1 D．+7
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．
【解答】解：钙显+2价，氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设碘酸钙中碘元素的化合价
为x，则：（+2）+2x+（﹣2）×3×2=0，解得x=+5；故选A．
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，难度不大．
15．下列说法不正确的是（ ）
A．爆炸不一定是化学变化
B．由同种元素组成的物质不一定是纯净物
C．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D．金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质；物质的分类；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、爆炸不一定是化学变化；
B、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧；
C、能与酸反应生成盐和水的物质有碱以及金属氧化物；
D、金属与酸反应后溶液的质量一定增加．
【解答】解：A、爆炸不一定是化学变化，例如轮胎充气过多时的爆炸，正确；
B、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧，正确；
C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，错误；
D、金属与酸反应，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此反应后溶液的质量一定增加，
正确．
故选C．
【点评】本题考查了常见的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16．由以下粒子结构示意图得出的结论错误的是（ ）
A．④表示的是阳离子
B．①③属于同种元素，②④属于另一种元素
C．②④形成的化合物是Al O
2 3
D．①③的化学性质相似
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据离子的定义考虑；
B、根据决定元素种类的微粒考虑；
C、根据①和⑥元素名称考虑；
D、根据最外层电子数决定元素的化学性质考虑．
【解答】解：A、带电的原子或原子团叫做离子，离子的核内质子数不等于核外电子数，④的核内质子数大于
核外电子数，属于阳离子，故正确；
B、决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数，由于①和③核内质子数都是8，所以属于同种元素，
②④核内质子数不同，不属于同一种元素，故错误；
C、②是硫元素，④是铝元素，硫元素是﹣2价，铝是+3价，所以化学式是Al S ，故错误；
2 3
D、①的最外层电子数，是8，处于稳定状态，③的最外层电子数为6，可以得电子，它们的化学性质不同，故
错误故选BCD．
【点评】核内质子数等于核外电子数属于原子，核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，核内质子数小于
核外电子数属于阴离子．
17．在含有大量 Mg2+、H+、SO 2﹣的溶液中，还可以大量存在的是（ ）
4
A．NO ﹣B．Ba2+ C．OH﹣D．CO 2﹣
3 3
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子能大量共存来解答．
【解答】解：A、硝酸根离子和三种离子间不能结合产生沉淀、气体或水，可以共存，故选项正确；
B、钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误；
C、氢氧根离子和氢离子结合产生水，不能共存，故选项错误；
D、碳酸根离子和氢离子结合产生水和二氧化碳，则不能大量共存，故选项错误；
故选项为：A．
【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件，并利用常见离子的性质进行分析即可．
18．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A 铜粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B CO（CO ） 通过足量的NaOH溶液，干燥
2
C CaCl 溶液（HCl） 加过量的碳酸钙，过滤
2
D NaNO 溶液（Na CO ） 加入过量的Ba（NO ） 溶液，过滤
3 2 3 3 2A．A B．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被
提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②
反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引
入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引
2
入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引
入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na CO 能与过量的Ba（NO ）溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸
2 3 3 2
钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂
只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
19．如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，将50g a物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液
2
B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t ℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液＞b溶液＞a
2
溶液
C．将t ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃时，所得溶液M中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
1 2
D．将t ℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t ℃时，析出晶体的质量：a＞b
2 1
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比
较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解
度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、t ℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到90ga的饱和
2
溶液，故A错误；
B、t ℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以用等质量的a、b、c 三种固
2
体配制成t ℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液＞b溶液＞a溶液，故B正确；
2
C、将t ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃时，a、b物质的溶解度最大，c物质的溶解度减小，析出晶体，所
1 2
以所得溶液M中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故C错误；
D、将t ℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t ℃时，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不
2 1
能确定，故D错误．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决
相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
20．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ）
①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸
②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的PH变化
A．上述图象只有2个正确 B．上述图象只有3个正确
C．上述图象全部正确 D．上述图象全部错误
【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH
值的关系．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】①金属越活泼，和稀硫酸反应的速率越快．
②根据氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变解答；③根据氢氧化钠会先与硫酸反应，硫酸铜再与硫酸反应进行分析；
④根据稀释碱溶液，pH值只会无限的接近7，但是不会小于7进行分析；
【解答】解：①向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属锌和铁时，因为锌比铁的相对
原子质量大，化学方程式相似，所以当加入的质量相等时，自始至终铁与稀盐酸反应生成的氢气多．故正确
②氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰的质量
分数变大，反应停止，二氧化锰的质量分数不变，故正确；
③氢氧化钠会先与硫酸反应，开始溶液质量增加，后硫酸铜再与硫酸反应生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减少，
反应完毕，向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，溶液质量不断
增加，故正确；
④稀释碱溶液，pH值只会无限的接近7，但是不会小于7，故错误；
答案：B
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的
性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共33分）
21．（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：
①两个氢分子 2H ；②氦气 H e ；
2
③亚铁离子 F e 2 + ；④标出氨气中氮元素的化合价 H ．
3
（2）在O 、CO 、H O 三种物质中都含有 O ，三种物质的一个分子中都含有 2O ．
2 2 2 2
【考点】化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数
字．
②氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号
在后，带1个电荷时，1要省略．
④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
（2）根据物质是由元素组成的，结合三种物质的一个分子的构成，进行分析解答．
【解答】解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相
应的数字，则2个氢分子可表示为：2H ．
2
②氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He．③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符
号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子可表示为Fe2+．
④氨气中氢元素显+1价，氮元素的化合价为﹣3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字
表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为： H ．
3
（2）在O 、CO 、H O 三种物质中都含有氧元素，其元素符号为O；三种物质的一个分子中都含有2个氧原
2 2 2 2
子，其原子符号为2O．
故答案为：（1）①2H ；②He；③Fe2+；④； H （2）O；2O．
2 3
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、
离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
22．我国2016年纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水
资源管理”，请回答下列与水有关的问题：
（1）通过电解水的实验，得出了水的组成，电解水的化学方程式为 2H O 2H ↑+O ↑ ．
2 2 2
（2）爱护水资源，人人有责．你认为下列做法不利于防治水体污染的是 B ．
A．依照法规加强水资源的监测和管理 B．生活污水任意排放
C．合理使用化肥和农药 D．工业废水处理达标后排放
（3）洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的 乳化 作用．
（4）在生活中，当水的硬度大或者病菌过多，可以采取的方法降低水的硬度和杀灭病菌，硬水和软水可用
肥皂水 来鉴别．ClO 是一种饮用水消毒剂，其生产的化学方程式为 2NaClO +X═2ClO +2NaCl，据此式可
2 2 2
以推断出X的化学式为 C l ．在生活中你常用的节水方法是 用淘米的水浇花 ．（至少写一种）
2
【考点】电解水实验；硬水与软水；水资源的污染与防治；乳化现象与乳化作用；质量守恒定律及其应用；保
护水资源和节约用水．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据水通电会生成氢气和氧气进行分析；
（2）根据节约用水和合理开发利用水资源及防止水体污染进行解答；
（3）根据洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的乳化作用解答；（4）根据可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，生活中常用煮沸方法降低水的硬度进行解答；根据化学反
应前后原子的种类和数目不变进行解答；根据节约用水的措施进行解答．
【解答】解：
（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
（2）A、照法规加强水资源的监测和管理，可以防止水污染，故A正确；
B、生活污水任意排放，不能防止水污染，故B错误；
C、合理使用化肥和农药，可以防止水污染，故C正确；
D、工业废水处理达标后排放，可以防止水体污染，故D正确；
（3）洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的乳化作用；
（4）可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；生活中常用
煮沸方法降低水的硬度；
根据化学反应前后原子的种类和数目不变和X+2NaClO =2ClO +2NaCl可知，反应前Cl原子有2个，Na原
2 2
子有2个，O原子有4个，而反应后Cl原子有4个，Na原子有2个，O原子有4个，X的化学式为Cl ；
2
节约用水的措施有一水多用，例如用淘米的水浇花．
答案：
（1）2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
（2）B；
（3）乳化；
（4）肥皂水；Cl ；用淘米的水浇花．
2
【点评】解答本题要充分理解保护水资源的重要意义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．要
解答好这类题目，要熟记水的净化方法中各物质的用途、硬水及软水区分方法以及硬水软化的方法．节约用
水要从点滴做起，从我做起，只有这样才能更好地节约水资源．
23．化学与生产、生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）当我们路过花圃时，就会闻到花香的气味，原因是 分子是在不断的运动的 ．
（2）我市“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程，在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环
境卫生的重要举措．沼气的主要成分是 甲烷 （填名称），其燃烧的化学方程式为 CH +2O
4 2
CO +2H O ．提倡少用煤、天然气、 石油 三大化石燃料，有利于改善空气质量．
2 2（3）天津港危化品爆炸事故中有一种叫电石（CaC ）的物质，遇水反应生成乙炔（C H ）气体和氢氧化钙，
2 2 2
化学反应方程式为 CaC +2H O=Ca （ OH ） +C H ↑ ．另一种危化品金属镁燃烧后也不能用普通二氧化碳
2 2 2 2 2
灭火器灭火，因为二氧化碳会支持镁燃烧生成氧化镁和碳，从金属镁的这个燃烧事实使我们对燃烧有了新
的认识： 燃烧不一定要有氧气参与 ．（至少写一条新
认识）
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式；燃
烧与燃烧的条件；化石燃料及其综合利用．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物
质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
（2）依据甲烷属于有机物，燃烧时生成二氧化碳和水．以及可燃性气体的使用注意事项分析即可；
（3）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式．
【解答】解：
（1）我们在远处就能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．
（2）沼气主要成分为甲烷，属于混合物．甲烷燃烧时，甲烷与氧气反应，条件是点燃，甲烷由碳、氢两种元素
组成，燃烧产物为二氧化碳和水，故方程式为：CH +2O CO +2H O．提倡少用煤、天然气、石油三大
4 2 2 2
化石燃料，有利于改善空气质量．
（3）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学反应方程式为：CaC +2H O=Ca（OH）+C H ↑．镁可以在不
2 2 2 2 2
能支持燃烧的二氧化碳中燃烧，也说明燃烧不一定要有氧气参与；
故答案为：
（1）分子是在不断的运动的；
（2）甲烷； CH +2O CO +2H O；石油；
4 2 2 2
（3）CaC +2H O=Ca（OH） +C H ↑．燃烧不一定要有氧气参与；
2 2 2 2 2
【点评】解答本题要掌握甲烷的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
24．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属．
（1）铜制插头，这是利用金属铜的 导电性 ．（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的等发生化学反应的过程．工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是
Fe O +3H SO =Fe（ SO ）+3H O （ 用化学方程式表示）．防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是 保持铁锅
2 3 2 4 2 4 3 2
的清洁和干燥或涂上一层食用油 （合理答案即可）．
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，
①则下列叙述中完全正确的组合是 C ．
②滤渣中一定含有银，一定不含有铜
③滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
④若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
⑤若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
A．①②B．②③C．③④D．①④
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据已有的金属的导电性进行分析解答即可．
（2）根据化学方程式的写法以及防锈方法来分析；
（3）根据金属的活动性顺序来分析．
【解答】解：（1）铜制插头是利用了铜的导电性，故填：导电性；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁生锈实质是铁与空气中的氧气反应的
结果，隔绝空气的合理方法均可达到目的，如：保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油等．故答案为：
Fe O +3H SO =Fe （SO ） +3H O；保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油；
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，
说明锌没有剩余；由金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌与硝酸银反应生成银和
硝酸锌，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌．
①滤渣中一定含有银，可能含有铜，故错误；
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，因为不知道锌的量，所以无法确定是不是含有硝酸银，故错误；
③滤液中一定含有的溶质是硝酸锌；若滤液为蓝色，则滤液中的溶质还一定含有硝酸铜，故正确；
④若滤液为无色，说明铜已经被完全置换，那么银早已被完全置换，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶
质一定只含有硝酸锌，故正确．
故选C．
【点评】解答本题关键是要熟练掌握金属活动性顺序，金属与盐反应时，先与最不活泼的金属盐溶液反应．25．A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E
为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素．它们之间的转化关系如图所
示（“﹣﹣﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可
以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
（1）C的化学式为 HC l ．
（2）B转化为D时所需要的一种化合物是 CO ．
（3）A与B反应的化学方程式为： C+2CuO 2Cu+CO ↑ ，该反应属于 置换反应 ．（填基本反应
2
类型）
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，所以B是氧
化铜，D为无色气体，氧化铜会转化成D，所以D是二氧化碳，A会与氧化铜、碳反应，所以A是碳，E为一种
可溶性碳酸盐，所以E是碳酸钠，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素，所以C是盐酸，然
后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，所以B是
氧化铜，D为无色气体，氧化铜会转化成D，所以D是二氧化碳，A会与氧化铜、碳反应，所以A是碳，E为一
种可溶性碳酸盐，所以E是碳酸钠，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素，所以C是盐酸，
经过验证，推导正确，所以C是HCl；
（2）B转化为D的反应是氧化铜转化成二氧化碳，所需要的一种化合物是一氧化碳；
（3）A与B的反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO ↑，该反应属于置换反应．
2
故答案为：（1）HCl；
（2）CO；（3）C+2CuO 2Cu+CO ↑，置换反应．
2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的
物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
26．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）图中仪器①的名称是 酒精灯 ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
，
加热时试管口应略向下倾斜的原因是 防止冷凝水倒流引起试管炸裂 ．
（3）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶
液叫氢硫酸（H S）．实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为
2
B （填字母），若用D装置收集该气体，气体应从 a （填“a”或“b”）端通入．为了防止中毒和污染空
气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为 2NaOH+H S═Na S+2H O （ 氢硫
2 2 2
酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）据常用仪器回答；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，加热时试管口略向下倾斜是为了防止冷
凝水倒流引起试管炸裂；
（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，硫化氢密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气
瓶上部排出，氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水．
【解答】解：（1）标号仪器是用来加热的酒精灯；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO
3
2KCl+3O ↑；加热时试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
2
（3）用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体属于固液常温型，故选发生装置B，硫化氢密度比空气大，
所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；
硫化氢溶于水形成氢硫酸，氢硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为：
2NaOH+H S═Na S+2H O；
2 2 2
故答案为：（1）酒精灯；
（2）2KClO 2KCl+3O ↑；防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
3 2
（3）B；a；2NaOH+H S═Na S+2H O．
2 2 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书
写．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶
解性有关．
27．某学习小组在实验室制取CO 气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO 气体中混有氯化氢气
2 2
体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO 与过氧化钠（Na O ）反应的实验．
2 2 2
查阅资料得知：过氧化钠（Na O ）是一种淡黄色固体，能与CO 、H O发生反应：
2 2 2 2
2Na O +2CO ═2Na CO +O
2 2 2 2 3 2
2Na O +2H O═4NaOH+O ↑
2 2 2 2
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是 吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体 ．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水
溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 N a O ，该小组同学继续进行探究．
2 2【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na CO 猜想二：NaOH 猜想三：Na CO 和NaOH
2 3 2 3
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳
元素，反应后也应有碳元素 ．
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的 氯化钙 溶液，若产生白色沉淀，
过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，
你认为该同学的观点 正确 （填“正确”或“错误”），理由是 因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化
铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠 ．
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na O ）固体，有气泡产生，
4 2 2
产生的气体是 氨气 ．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质；书写
化学方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；
（2）根据题中信息结合2Na O +2H O═4NaOH+O ↑分析解答；
2 2 2 2
【做出猜想】根据质量守恒定律解答；
【实验验证】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色
解答；
【交流反思】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；
（3）过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气；
【拓展延伸】根据过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气解答．
【解答】解：（1）装置A的作用是吸收CO 中混有的HCl，发生反应的化学方程式为：
2
NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑；2Na O +2H O═4NaOH+O ↑
3 2 2 2 2 2 2
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，由
于2Na O +2H O═4NaOH+O ↑，溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na O ；
2 2 2 2 2 2
【做出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；
【实验验证】向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；Ⅲ、过滤后在滤液中滴
加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠．
【交流反思】将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硫酸铜
反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠．
【拓展延伸】过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气．
答案：（1）吸收CO 中混有的HCl；
2
（2）Na O ；
2 2
【做出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；
【实验验证】氯化钙；
【交流反思】正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中
含有氢氧化钠；
【拓展延伸】氨气．
【点评】本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置
的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探
究．本考点主要出现在实验题中．
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫
酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量，依据化学方程式进行计算．
【解答】解：（1）生成氢气的质量为：20g+50g﹣69.8g=0.2g
设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 161 2
x y 0.2g
= =
x=6.5g
y=16.1g
样品中锌的质量分数为： ×100%=32.5%；恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%≈28.6%．
故答案为：（1）32.5%；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质
量是正确解答本题的前提和关键．
