文档内容
2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题
试题说明：
1、考试时间：2小时
2、本试卷共6页，满分100分。附加题20分计入总分。答案必须写在答题卷上。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu．：64 Zn：65 Ba：137
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。)
1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起
来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是
A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具
C、植树造林，严禁乱砍滥伐
D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分
类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是
选项 甲 乙、丙、丁
A 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰
B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁
C 常见营养物质 蛋白质、维生素、无机盐
D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰
3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物
学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿
色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH ，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该
2
分子具有的性质是
A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应
C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应
4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，
Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组
成的化合物的化学式可能是
A、XYZ B、XYZ C、XYZ D、XYZ
4 2 3 3 4 3
5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变
为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是
A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液
6、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A B C D实
验
装
置
铁丝在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 探究燃烧的条件
量筒中的水： 集气瓶中的水：
集气瓶中的水： 烧杯中的水：加热铜
解释 通过水体积的变化得 冷却溅落融熔物，
吸收放出的热量 片；隔绝空气
出O体积 防止集气瓶炸裂
2
7、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得
反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是
物 质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64g
C、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）
之比为2﹕l
8、ClSOH称为氯磺酸，是—种强酸。对于反应：C1SO H+HCOOH==CO+HCl+H SO 有如下
3 3 2 4
判断，其中合理的是
A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变
C、反应后溶液的pH变大 D、反应后溶液的pH减小
9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al S+6H O=2Al(OH) ↓+3H S↑。
2 3 2 3 2
根据上述观点，下列说法中不正确的是
A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaOH 的水解产物是Ca(OH) 和HO
2 2 2 2
C、PCl 的水解产物之一是PH D、MgN 水解产物是Mg(OH) 和NH
3 3 3 2 2 3
10、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡
反应生成一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生
成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或
酸。下列推断：①甲—定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是
水。其中正确的一组是
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④
11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐
酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是
A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、锌、铁均反应完，
盐酸有剩余
C、盐酸均反应完，—定有锌剩余 D、盐酸均反应完，—定有铁剩余
12、下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
13
、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固
体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。已知KNO
3
在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是
温度/℃ 10 40 55 70
溶解度/g 20 65 100 140
A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C、70℃时KNO 溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO 完全溶解
3 3
14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO，且测得
2
反应后所得CO、CO、N 的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分
2 2
数可能为
A、10％ B、30％ C、50％ D、70％
15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧
化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。
下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是
A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C、CuO没有全部被还原
D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
二、填空题(本题包括10个小题，共40分)
16．(2分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO
2
是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO 代替C1 进行自来水的消毒。
2 2
请回答下列问题：
(1) ClO 的名称为_____________；(2)制取ClO 的微观过程如图所示：
2 2
(其中： 表示钠原子，表示氯原子， 表示氧原子)
该反应的化学方程式是 _____________________________________。
17．(5分)2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外
服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力
系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入
一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 性，发生了
_________(填
“物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧
化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式____________。
(2)在太空舱里，NiFe O 可用于促进宇航员呼出的CO 转化为O，而自身的质量及化学性
2 4 2 2
质保持不变，你认为NiFe O 在这一反应中是________。你对维持舱内O、CO 气体含量
2 4 2 2
的建议是_______________。
18．(3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图
所示。请回答下列问题：
(1)提取干电池内填充物中的MnO ：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到
2
黑色不溶物。再经过__________的处理，即得到MnO 。
2
(2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥，则
该气体的化学式为______；另一份加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO 沉淀不
3 3
溶解，则可推知A物质的化学式为________________。
19、(2分)某环境监测小组的同学，利用CO与PdCl 溶液反应(水也参与反应)产生黑色金
2
属钯粉末的反应原理，来检测CO对空气的污染情况。请写出此反应的化学方程式
__________________，反应中作还原剂的物质名称是_______________。
20、(4分)现有X、Y、Z三种元素，其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层
电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为 ZX ，每个分子内有10个电子。请回答
3
下列问题：
(1)写出Z元素的原子结构示意图__________；X分别与Y、Z形成的化合物中，具有5个
原子核的微粒的化学式为________________。
(2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家
认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些
元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是______________；试推测合成这
种化合物所需的条件是____________________。
21、(5分)硫化氢(H S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单
2
质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2％~3％的NaCO 溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
2 3
②再加入一种 RNO(液)(R 表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成
硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
(1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______；(2)步骤②反应的化学方程式为__________；
富玛克斯法的总反应的化学方程式为____________；RNO在整个过程中起到_________的作
用。(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。
B
22、（6分）实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有
C 一
NaCO、BaCl 、Ca(NO )、KCl、稀HSO 、AgNO 的标签。现将
2 3 2 3 2 2 4 3
D ↓ 一
部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说明：
E 一 一 一 ↑
“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明
F 一 一 ↓ ↓
显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。）
A B C D E
由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
23、（4分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究
较多的是化合物G。化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另
含有元素Y。化合物E(含两种元素)与NH 反应制得G和HCl。
3
(1)G和E的化学式分别为_________、________。（2）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所
得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为___________。
（3）常压的条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗
腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si Al O Y 。不同温度下x的值不同，在
6-x x x 8-x
1400℃时x为2.0，则“赛伦”中Y元素的化合价为___________。
24、（5分）常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢
两种元素，并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合，
碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A的化学式是_________；B的化学式是_______；这样判断的理由是_____________________。若上述气体中碳元素与氢元素的质量
比为6：5，则混合气体中A与B的质量之比为______________。
25．(4分)某化学实验小组为了除去混在N 中的O，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现
2 2
铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_________。两种方
案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。
(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网 a的质量 (填
“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。
(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。
他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为
______________。
三、实验题（本题包括4个小题，共20分）
26、（5分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。
小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活
动。（写实验操作和实验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是 。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；
实验二：将一片药片 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个
条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
。
27．(4分)甲、乙两个实验小组分别进行“NaCO
2 3 说明书
和NaCl混合物中NaCO 含量测定”的实验：
2 3 主要成分：碳酸镁
(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质
适 应 症：用于缓解胃酸过多引
量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳
起的胃痛。
酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以
用 法：嚼碎后服用
外，判断反应是否完全必须用到的试剂是
注意事项：胃溃疡患者慎服。
_____________。
(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反
应后生成CO 的体积，经换算并计算出样品中NaCO 的质量。用右图装置测定产生的CO
2 2 2 2
气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________。
(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的NaCO 含量。设计方法
2 2
是_____________________。
28、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示
的实验步骤进行实验：
(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择
的试剂A不合理的是_______同学。
(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、
烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________。
②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。
③若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。
④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、
“不变”)。
29．(6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有
异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，
于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】空气里SO 是否超标呢?
2
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO 在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
2
地 区 风景区 居民区 工厂区
SO 浓度限值（mg/m3） 0.15 0.50 0.70
2
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO 的含量。
2
(1)采集工厂附近的空气样品250L。
(2)将空气样品通过 NaOH溶液，加入一定量氧化剂 HO ，使其中Na SO 完全转化为
2 2 2 3
NaSO ，反应的化学方程式： 。
2 4
(3)再加入过量的BaCl 溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。
2
计算：250L空气样品中SO 的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放
2
的SO __________。
2
(4)简述采集空气样品的方法_________________。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO 的含量偏大，其
2
依据及你提出的实验改进方案是_________________________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。
四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
30．(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再
向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。
求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；
(2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
31．(5分)燃烧矿物燃料释放出CO 导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH (相对
2 4
分子质量是16)释放890kJ能量；燃烧114g汽油(分子式为C H 、相对分子质量是114)释放
8 18
5451kJ能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?附加题(20分)：
1．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO 的混合溶液中，滴加质量分数为
4
3.42％的Ba(OH) 溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)
2
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH) 溶液体积(V)间的关系填入下表：
2
Ba(OH) 溶液体积(V)/mL
2
沉淀的化学式
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH) 溶液体积(V)间的关系图线。
2
2．(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(2)“冷却结晶”过程中，析出NH Cl晶体的合适温度为____________。
4
(3) 不 用 其 它 试 剂 ， 检 查 NH Cl 产 品 是 否 纯 净 的 方 法 及 操 作 是
4
___________________________
_______________________________________________________________________。
(4)设计实验验证硫酸钠中含有NH Cl
4___________________________________________________________________________
_____________________________________________________。
2009 年全国初中学生化学素质
和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题参考答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A、D C B B A B D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D A、D D D B A、D
二、填空题：（除表明分数外，其余皆为每空1分）
16．（2分）（1）二氧化氯 （2）Cl + 2NaClO = 2ClO + 2NaCl
2 2 2
17．（5分）（1）吸附； 物理变化； 2 LiOH + CO == Li CO + H O
2 2 3 2
（2）催化剂；种植绿色植物，经光合作用来维持O、CO 气体含量的相对稳定
2 2
18．（3分）（1）灼烧 （2） NH ；NH Cl
3 4
19．（2分）CO + PdCl + HO＝2HCl + Pd + CO； 一氧化碳
2 2 2
20．（4分）（1） ；CH（NH＋也可） （2）CN； 高温高压
4 4 3 4
21．（5分）（1） NaHCO
3
（2）NaHS + RNO + H O == S↓+ NaOH + RNHOH；2HS + O == 2 S↓ + 2 H O；催化
2 2 2 2
（3）可循环利用反应物，符合绿色化学理念。（类似回答也算正确。）
22．（6分）A．Ca(NO ) B．KCl C．AgNO D．NaCO E．HSO F．BaCl
3 2 3 2 3 2 4 2
23．（4分）（1）Si N；SiCl （2）Si N + 3 O == 3 SiO + 2 N （3）−3
3 4 4 3 4 2 2 2
24．（5分）CH； H；在CH 分子中，C、H的质量比为3 ∶1，在CH 中混入任何比例的H 都将
4 2 4 4 2
使C、H的质量比小于3 ∶1； 8 ∶3（2分）
25．（4分）（1）CuO + H SO == CuSO + H O（其他合理答案也可）；需要制取CO且CO有毒、
2 4 4 2
尾气CO未处理、实验装置复杂等（其他合理答案也可） （2）>（3）硫酸亚铁（其他合理答案也可）。
三、实验题：（除表明分数外，其余皆为每空1分）
26．（4分）嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化
学反应加快) 研碎 （1）副作用小（其他合理答案也可） （2）碳酸盐与盐
酸作用生成二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情
27．（5分）（1）指示剂（或甲基橙等）
（2） 防止二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定； 打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气
管的液面处于同一水平面 。
（3）取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl ，然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量，
2
由碳酸钙的质量算出NaCO 的质量。（2分）
2 3
28．（5分）（1）甲 （2）① 玻璃棒 ② 取最后的洗涤液，滴加AgNO 溶液。若无沉淀生
3
成，则沉淀已洗净；反之未洗净。 ③ ④偏低
29．（6分）（2）NaSO + H O == Na SO + H O （3）0.33； 超标；
2 3 2 2 2 4 2
（4）用打气管注入；瘪的塑料袋撑起……（其他合理答案也可；但遇水不给分） 空气中的
二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl 溶液反应，生成碳酸钡沉淀。向沉淀中加
2
入过量的稀硝酸后，再进行其余操作。 工厂废气进行治理，达标后再排放。
四、计算题：
30．（5分）（1）14%（2分）（2）m≥8 g（3分）
31`．（5分）燃烧等质量（设为1.0 g）CH、C H 释放热量分别为56 kJ/g、48 kJ/g
4 8 18
燃烧等质量（设为1.0 g）CH、C H 释放CO 的量分别为2.8 g、3.1 g
4 8 18 2
燃烧1.0 g CH 释放的热量多于燃烧1.0 g C H 释放的热量，而前者释放CO 的量又低
4 8 18 2
于后者，所以CH 是清洁燃料（仅从任一方面说明、只给3分）。
4
附加题：(20分)
1.( 10分)（1）（前三组每组2分，最后一组不计分）
Ba(OH) 溶液体积（V）/mL ［0 ~250］ （250 ~500］ （500 ~ 750] (750 －
2
BaSO、
沉淀的化学式 BaSO 4 Mg(OH) ─
4 Mg(OH) 2
2
（2）（图线正确3分，坐标完整1分）
2．（10分）（1）蒸发皿(1分) （2）35~45℃ (2分) （3）加热法。取少量氯化铵产品于试管
底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(4分)（4）把少量固体放入试管中，加氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝色，证明含有氯化铵（或把少量固体放入研钵中，加入消石灰，研磨，有刺激性气味的气体
产生，证明含有氯化铵）(3分)
