文档内容
2008年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
题号 一 二 三 四 总分 复核人
分数
试卷说明：1、本试卷共8页，满分100分。考试时间：120分钟
2、可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1～2个选项符
得分 评卷人
合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选一个扣1分。请将答案填
在下表相应的空格内）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
1、污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化
学方法的有
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
景德镇在清代后期仿制“均红”瓷釉，配方中含有少量铅、锡和硼，这里的铅、锡、
2、
硼是指
A、分子 B、原子 C、单质 D、元素
3、小明到医院检查身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断医生让他主要补充的是
A维生素 B蛋白质 C油脂 D糖类
4、电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。根据金
属的性质可推断该金属在金属活动顺序表中位置
A．在Pb和H之间 B．在K前面 C．在H后 D．在Cu后
5、2008年北京奥运吉祥物福娃的外材为纯羊毛线，内充物为聚脂纤维。下列对羊毛线和聚脂
纤维和说法不正确的是
A．这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗 B．可用灼烧法区分羊毛线和聚脂纤维
C．聚酯纤维是天然材料 D．羊毛线的主要成分是纤维素
6、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐
酸中，反应生成H 的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的
2
结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．反应速率最大的是A
B．放出H 的质量是A＞B＞C
2
C．金属活动性顺序是A＞B＞C
D．相对原子质量是C＞B＞A
7、所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的
一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是
Na Cu Al Fe
熔点（℃） 97.5 1083 660 1535沸点（℃） 883 2595 2200 3000
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
8、下列生活经验正确的是
A．晚上回家发现家里煤气泄漏，立即开灯打“110”报警
B．家里冰箱有异味时，可以放一块木炭除臭
C．学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火
D．炒菜时油锅中着了火，用水浇熄
9、我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的西汉
时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点理
解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为
A．铜（单质）B．硫酸铜（溶液）C．铜的化合物D．可溶性铜盐（溶液）
10.下列实验方案中，可行的是
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl 、CaCO 的混合物
2 3
B.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸
C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH
11、在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的
原因可能是① 用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③
在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤
C. ②③④⑤ D. ①②③
12、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是
A．NaCl B．KNO C．NaOH D．HSO
3 2 4
③通风口
13、打火机给人们生活带来方便，右图是普通
①压电陶瓷
电子打火机的实物照片。下面可以做到符合
（产生电火花） ④铁皮
燃烧条件能打火的组合是 A
A．①③⑤ B．①③④
⑤燃料（丁烷）
C．①②③ D．①②④ ②塑料
14、小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O 燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O 中燃烧得
2 2
到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ C ）
A.Fe O 和Fe的混合物 B.Fe O 和FeO的混合物
3 4 3 4
C.Fe O 和Fe O 的混合物 D、 Fe O、FeO和Fe的混合物
3 4 2 3 3 4
15、在AgNO、Mg(NO ) 和Cu（NO ）的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，
3 3 2 3 2
洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）CD
A．Cu2+ B 只有Fe3+ C Fe2+ D Mg2+
得分 评卷人
二、填空题（本大题包括8小题，共34）
16、（3分）日常生活中，家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；玻璃刀刀头是用
制成的；发酵粉的主要成份是 ；
17、（2分）中央电视台<<幸运52>>节目中有一道这样的题目, 根据左边提示猜测这是何种
物质,请你在右边的横线上写出其化学式.
（1） ；
马踏飞燕 孔雀石 湿法冶金 金属导线（2） 。
天安门华表 《石灰吟》 溶 洞 建筑材料
18、（5分）某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。
(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。
(3)若该地区源水中含有较多的MgCl ，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方
2
程式：① ；
② 。
19、（6分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢
氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ；；
(2) 若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40g的关系是 。
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件
下，镁更易与空气中的 化合，理由是 。
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的的
该化学反应的基本类型 。
20、（7分）阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，
但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引
起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O)的
3
装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质： ；
②化学性质： ；③用途： ；
(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ；
(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： ；
(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：
；
(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：
；
21．（6分）如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物
质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质
没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。请你据此现
象回答下列有关问题：
① ②
溶
a
解
度
1 1
/
b
g g
g
乙 甲
c
物 物
t 温
质 质
度/℃
固
固
固
体（1）室温时，___________（选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶
液；
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是__________（选填“a”、“b”或“c”，下同），能
表示丙物质的溶解度曲线的是____________；
（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，可采取的提纯方法是_______________（选填“降温
结晶”、“蒸发结晶”）；
（4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为__________g；
（5）在温度_________时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大。
22、（5分）下图A、B、C、D、E是初中 部分物质的溶解性表(20℃)
化学中常见的五种物质，且它
阴离子 OH… Cl— SO2… CO2…
4 3
们都含有一种相同的元素。其 阳离子
中D为食盐的主要成分，B、E Na+ 溶 溶 溶 溶
的溶液都有颜色，其它物质溶 Ca2+ 微溶 溶 微溶 不
液均为无色。转变⑥为置换反 Ba2+ 溶 溶 不 不
应，其它各转变均为复分解反应（部分物质的溶解性 Cu2+ 不 溶 溶 不
见右表）。根据图示关系及所给条件完成下列各空： Fe2+ 不 溶 溶 不
（ 1 ） 写 出 下 列 物 质 的 化 学 式 A________ ，
D_________；
(2)C属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质；
(3写出实现下列各转变的化学方程式： ③ ，⑥ _。
得分 评卷人
三、实验题（本大题包括3小题，共22分）
23、（5分）为了探究氨气（NH ）的某些性质，某同学做了以下实验：
3
下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
干燥氨气 将水
挤入
红色喷泉
水 水 + 酚
酞
A B C D
（1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：① ；
② ；③ ;（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 。
（3）下列物质中可以用于干燥氨气的是（ ）
a．浓硫酸 b ．生石灰 c ．五氧化二磷
24．(6分）为了测定水的组成选用下列装置回答问题：(氢气用盐酸和锌制得)
（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己 __________ 丙；
（2）乙装置的作用是 _____ _ _ ______ 。
（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了
3.6克，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）______________ 。
（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_______（填“氧的质量偏
大”、“氢的质量偏大”、“无影响” ）；
（5）装置中的丙能否省去？ 为什么？ 。
25、（11分）“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可
作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（NaO）在常温下能与人呼出的二氧化
2 2
碳反应生成氧气，化学方程式为：2NaO＋2CO===2NaCO＋O；（过氧化钠还能与盐酸、水
2 2 2 2 3 2
等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图
所示的实验。
（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；
制取CO 的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。
2
（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏
斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO 。其中，①A装置的具体功能
2
是________________所发生的化学方程式是___________________________________；
②B装置的具体功能是_______________，其瓶内液体应是___________ ；
（4）为了确定CO 跟NaO 反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是
2 2 2
____________________________________________________________________。
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。
（6）常温下水也能与NaO 反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。
2 2
；
（7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为
50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密
度为1.5g/L） 。
四、计算题（本大题包括2小题，共14分）
得分 评卷人
26．(6分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中
学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工
艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
(1)将6.72 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的
NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe O。现以该铁矿石为原料炼铁，若
2 3
生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少
吨? (保留两位小数)
27、（8分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑
其他杂质）进行了以下实验：取 40 mL该溶液于烧杯中，滴入40 g溶质质量分数为
13.8％的KCO 溶液。滴入KCO 溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求：
2 3 2 3
（1）所取40 mL溶液中HCl和CaCl 的质量。
2
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，
得到固体的质量。
2008年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初K赛C试O题溶参液考质答量/案g
2 3
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8
号
答
A D A B CD BD C B
案
题
9 10 11 12 13 14 15
号
答
D AC C B A C CD
案
二、填空题
16、(3分)银（Ag） 金刚石（C） 碳酸氢钠（NaHCO ）
317、(2分) Cu、Ca CO
3
18、(5分) (1)吸附杂质 明矾 (2)蒸馏
(3)CaO+HO=Ca(OH) Ca(OH) +MgCl =Mg(OH) ↓+CaCl
2 2 2 2 2 2
19、(6分)（1）MgN＋6HO==3Mg(OH)↓＋2NH↑； （2.） <
3 2 2 2 3
(3) O；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而MgN 较少。
2 3 2
(4)2Mg + CO = 2MgO + C 置换反应
2
20、(7分) ：(1) ①淡蓝色气体 ；
②具有强氧化性 ；③ 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 ；
(2) 构成它们各自分子的氧原子的个数不同 ； (3) 3O 2O ；
2 放电 3
点燃
(4) 6P + 5O = 3PO (5) CO 可用于灭火但过多排放会造成温室效应 ；
3 2 5 2
21、(6分) （1）试管②；（2）b c；（3）降温结晶；（4）1；（5）大于t℃
22．（5分）
（1）HCl ，NaCl ；(2) 盐 ；（3 ）③ Na
2
CO
3
+BaCl
2
==BaCO
3
↓+2NaCl 等
⑥ Fe+CuCl =Cu+FeCl
2 2
三、实验题
23、(5分)
（1）氨气（极）易溶于水 ；氨气的密度比空气小； 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶
液显碱性 （2）使收集到的气体更纯 （3）b
24、(6分)
（1）己—甲—戊---丁----乙---丙，（2）吸收氢气还原氧化铜后生成的水
（3）（7.2-6.4）：6.4 （4）无影响
（5）不能; 它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。
25.（11分）
（1） 反应物的状态和反应条件等 图2
（2） 漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等
（3） ①吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体 NaHCO +HCl==NaCl+H O+CO↑
3 2 2
②干燥二氧化碳 浓硫酸
（4）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近
（5）C装置处的澄清石灰水变浑浊
（6）2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2
（7）35.1kg。
四、计算题
26．（6分）
(1)6.72 g铁矿石中铁的质量为m(Fe) = 4.80 g× = 3.36 g，
有： 矿石 ～ 生铁
= ，解得m(矿石) = 2 t。
27．（8分）
解：设40 mL溶液中所含HCl和CaCl 的质量分别为x、y，
2
KCO 与HCl反应生成KCl的质量为m，KCO 与CaCl 反应生成KCl的质量为n。
2 3 2 3 2KCO + 2HCl === 2KCl + HO + CO↑
2 3 2 2
138 73 149
10 g×13.8％ x m
≈0.7 g ---------------(2
分)
KCO + CaCl === CaCO↓ + 2KCl
2 3 2 3
111 100 149
y 2 g n
≈2.2 g ----------------(2分)
剩余KCO 的质量为10 g×13.8％＝1.38 g ------------(2分)
2 3
固体的质量为1.49 g+2.98 g+1.38 g + 2 g＝7.85 g≈7.9 g -----(2分)
答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl 的质量分别为0.7 g、2.2 g，得到固体的质量为7.9 g。
2
