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2007年第十七届“天原杯”初中化学竞赛广东初赛(惠州赛区)试题
本试题分两部分，总分150分，考试时间为120分钟.
相对原子质量： H：1 C:12 O：16 Na：23 Mg:24 S :32 Ca：40
学校 ；班级 ；姓名 ；学号 ；成绩
第一部分 （共100分）
一、选择题（共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是 ( )
A. 潮湿的衣服经日晒变干 B. 瓷碗破碎 C. 食物变馊 D. 石蜡熔化
2．对人类生存环境会造成危害的是 ( )
A．生活污水达标处理后排放 B．化肥和杀虫剂的乱施滥用
C．废旧电池回收 D．使用太阳能热水器
3．发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是 ( )
A.候德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫
4．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是 ( )
A．钛合金可用于制作船舶
B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜，所以在潮湿的空气中不易生锈
C．人体中的铁元素主要存在于血液中
D．铁丝可以在氧气中燃烧
5．下列实验操作中，正确的是 ( )
A
B C
D
6．下列说法中正确的是 ( )
A．合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B．随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成“白色污染”
c．维生素在人体内需要量很小，它不属于人体的营养素
D．对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康
7. 下列都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同—类物质的一组是( )
A．红磷、医用酒精、甲烷 B．加碘盐、纯碱、石灰水
c．食醋、氧气、酱油 D．海水、糖水、雨水
8．化学实验过程中,万一发生事故,要冷静地处理,下列做法不正确的是 ( )A.不慎将白磷洒落在桌面上,立即扫入垃圾桶中
B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立刻用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
C.不慎将酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿布扑灭
D.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
9．下列化学方程式书写正确的是 ( )
△
A．氧化汞加热分解: HgO Hg+O↑
2
B．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3HSO===Fe(SO)+3H↑
2 4 2 4 3 2
点燃
C．细铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O FeO
2 3 4
D．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO NaNO+KCl
3 3
10．如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进
入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
加压
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 淡化膜
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
11．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示
淡水 海水
获得的信息中，不正确的是
A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质 D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是( )
A．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A CaO(CaCO) 水 溶解、过滤、结晶
3
B CuSO(HSO) 氢氧化钠溶液 过滤
4 2 4
C Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
D CO(CO) 氧气 点燃
2
14 ．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )
图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
A B C D
二、填空题（本题有5小题，共20分）
15．（2分）某元素原子结构示意图如图所示：
X的数值是 ，根据元素原子结构示意图，不能直 +X 2 8 7
接获得的信息是________（填编号）。
① 核电荷数 ② 相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数
16．（4分）软水、硬水、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中：
⑴pH小于7的是_________________； ⑵具有特殊气味的是_______________ ；
⑶区别硬水和软水，可加入的试剂是______________ ；
⑷生活中将硬水转化为软水，最常用的方法是_________________ 。
17.（5分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 、
、 。
电线 金属丝 炊具
（2）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软。
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
18．(4分)为了探究氨气（NH ）的某些性质，某同学做了以下实验：
3
下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
干燥氨气 将水
挤入
红色喷泉
水 水 + 酚
酞A B C D
（1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：① ；
② ；③ ;
（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 。
19．（5分）火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设
计的应急方案（灭火和自救措施）。
①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火;
②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。
③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻。
④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火。
请根据该同学的应急方案，回答下列问题：
⑴应急方案方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是
；
⑵在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是 (填序号)
理由是 ；
⑶方案补充：因电器、电线短路引发火灾时，应先 ，再灭火；
⑷在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是
。
三、（本题有2小题，共15分）
20．（7分）美国科学家卡尔·克里斯特成功地制d得盐粒大小的氮5(化学式为N)，在制
5
取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备，因此，科学家们认为，如果能
让这种物质保持稳定；它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料。氮5是由排列成V形的5
个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。
（1）比较氮气和氮5的异同点
氮气（ N） 氮5（ N）
2 5
分子构成
不同点 物理性质
气体
化学性质
稳定
相 同 点
（2）根据以上叙述，你认为N 在应用领域有哪些用途？（写两条）
5
（1） ； （2） 。
21．（8分）A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、
其他反应物及多余产物均已略去）。
B D
请按要求写出下列物质的化学式：
A A
（1）若A在常温下是一种无色液体，
C
且D是CuO。则：A为 ，
写出化学反应方程式：Ｃ＋Ｄ→Ａ 。
该反应说明C物质具有的性质是 ，其基本类型属于 反应；（2）若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且Ｃ是形成温室效应的主要气体之一。则：
A ，写出化学反应方程式：Ｂ→Ｄ 。
四、（本题有2小题，共24分）
22．（ 12 分）下图所示为实验室常用的实验装置：
①
②
水
A B C D E
F
⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；
⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），
收集装置是 ；
⑶实验室用KMnO 制取O 时，可选用的发生装置是 ；该反应的化学方程式是
4 2
； 用 排 水 法 收 集 O 完 毕 后 ， 如 果 发 现 水 槽 中 的 水 变 红 ， 原 因 可 能 是
2
。
⑷F装置可用来测量生成的CO 气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
2
，植物油上方原有的空
气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
23．（12分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应
后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为___________ ___；②溶质为__________ __。
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案 实验操作 实验现象 结 论
方案一 如果
猜想 成立
方案二 如果
猜想 成立五：计算题（本题有2小题，共13分）
24．（6分）右图为某补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
(1)维生素D种类较多，其中维生素D 的化学式为C H O，试计算：
2 28 44
①维生素D 的相对分子质量
2
［主要原料］碳酸钙、维生素D
②维生素D 2 中碳、氢、氧三种元素的质量比 ［功效成份］补钙
每片含钙 (以Ca计) 500 mg
维生素D 100 ug
(2)计算每克钙片中含碳酸钙的质量。
［食用方法］每日一次，每次1片
［规 格］2.5g/片
25．（7分）．为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主
要成分是过氧化钙（CaO），CaO 与NaO 都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似。过氧化
2 2 2 2
钠与水反应的化学方程式是：2NaO+2HO＝4NaOH+O↑
2 2 2 2
⑴写出CaO与HO反应的化学方程式 ；
2 2
⑵现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O（样品中其它成分与水不反应）。请
2
计算该样品中CaO 的质量分数。
2
第二部分（共50分）
一、选择题（本题有7小题，每小题2分，共14分，每小题有1个或2个选项符合
题意。若有两个答案的选1 个而且正确的得1分，凡是有错误的不得分）
26．下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量的液体三种用途的是 ( )
A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.烧瓶27.下列实验方案中，可行的是 （ ）
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl、CaCO 的混合物
2 3
B.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸
C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
28．图表资料可以提供很多信息,下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是( )
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
29．铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu + 2HSO ＝ CuSO + SO↑ + 2HO,但
2 4 4 2 2
是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，
然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是 ( )
A.节约能源 B.不产生污染大气的二氧化硫
C.提高硫酸的利用率 D.提高铜的利用率
30. 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质,下表各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的
物质都区分出来的是 ( )
待鉴别物质 鉴别方法
A NaOH、NaCO 加稀盐酸，观察是否有气泡产生
2 3
B N、0、C0、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
2 2 2
C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶 闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
D 氯化钾、硫酸钾、磷矿粉【Ca(PO)】 看外观，再加水，观察是否溶于水
3 4 2
31.20世纪20年代，一些化学家提出的酸碱质子理论认为，凡能放出质子（H+）的分子
或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的
是 ( )
A．HNO B．HCO- C．NH + D．SO 2-
3 3 4 4
32．IO -与I-可发生反应：IO - + 5I- + 6H+ =3I + 3H O，根据反应，可用试纸和一些生活中常
3 3 2 2
见的物质实验，证明食盐中存在IO - ，可供选的物质：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀
3
粉 试 纸 ④ 淀 粉 ⑤ 食 盐 ⑥ 食 醋 ⑦ 白 酒 ， 进 行 上 述 实 验 必 须 使 用 的 物 质 是
( )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
二、填空题（本题有3小题，共10分）
33.(3分) 沼气是当今农村已开发和使用的最洁净的气体燃料之一。
（1）沼气的产生和应用过程中发生的能量转化是：生物能 → →热能或光能；
（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸
气，沼气略带臭味，臭味可能来自 等气体；
（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入 。34.(4分) 铁是人们最早发现和使用的一种金属。
（1）生铁含碳约4％，钢含碳在2％以下。在古代，人们把在高温下烧红的铁反复锤打，最终使
生铁转化为钢，这也是所谓“百炼成钢”的来历。请你写出上述转变过程中最关键一步
反应的化学方程式__________________________；
（2）Fe在化合物里通常显+2价或+3价，FeO 可写成氧化物形式FeO·FeO ，或盐的形式
3 4 2 3
Fe(FeO) ；Pb在化合物里显+2价或+4价，那么PbO 也可以写成 或 。
2 2 3 4
35.(3分) 常温下，将体积大致相等的水和酒精
(酒精密度：O．789 g／cm3)依次缓缓注入右图“细颈”容
器(容量瓶)中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容
量瓶细颈上部有空柱形成。
实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同(其他条件
相同)，形成空柱的长短也不同，要使形成的空柱长，所加溶液的顺序是
,
因为 。
三、 实验题（26分）
36．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助
完成相关任务：
【研究课题】：探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO－等离
3
子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合
物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物 质 Ca(HCO 3 ) 2 Mg(HCO 3 ) 2 Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 CaCO 3 MgCO 3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】：水垢的主要成分一定含有Mg(OH) 和 ，可能含有Ca(OH) 和
2 2
。
【设计方案】：
⑴ 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入
，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)；
2
⑵ 乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
B
A
后续装置略
Ⅰ 碱石灰
Ⅱ
NaOH溶液 水垢 浓硫酸增加的质量/g
40
30
20
10
0 30 60 90 120 时
间/s
a．步骤①所加的酸溶液是 。
b．装置Ⅱ的作用是 ；
从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是____________________。
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO，理由是
3
。
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。
37．（6分）已知明矾[KA（l SO ）·12H O]在水中可解离出K＋、Al3＋和SO 2－，某学习
4 2 2 4
小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验报告：
实验操作 实验现象 结论
在一杯浑浊的水中加少量
Al （SO ） 起净水作用
Al （SO ），静置 2 4 3
2 4 3
在一杯浑浊的水中加少量
烧杯中的水仍然浑浊
KCl，静置
有同学认为以上方案中只是证明了Al（SO ） 可以净水，K+1没有净水作用，但Al3＋和
2 4 3
SO 2－能否净水，不够完善。请你仔细分析以上实验报告并将你完善实验所用的试剂及目的
4
填入下表中：
使用的试剂 实验目的
③ ④
⑤ ⑥
38（. 10分）自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO，它不溶于任何酸、
4
碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫
酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)： （华东师大竞赛教程P
231
第十五题）
CO
+ C，高 + 有毒气体H 2 S
BaS
矿石 温 HCl
① （可溶于水的弱酸盐） ② 溶液A
种
⑴步骤①中，哪些元素的化合价升杂高质，哪些元素化合价降低？____________________，
⑵步骤②中溶液A中溶质的化学式种：____________________ ；
⑶写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO 的化学方程式：
4
__________________________________________________________。
⑷步骤②产生有毒气体HS，应加以改进，为使实验既不产生HS又能获得纯净BaSO，
2 2 4
请你提出改进意见。_________________________________________ ；
有关反应的化学方程式是____________________________________________ __ 。2007年第十七届“天原杯”初中化学竞赛广东初赛(惠州赛区)试题答案
第一部分（（共100分）
一、（28分）1.C 2.B.3.A 4.B5.C6.B 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.D
二、填空题（共20分）15．（每空1分,共2分）17；②
16．（每空1分,共4分）（1）白醋 （2）酒精 （3）肥皂水 （4）煮沸（或蒸馏）
17．（共5分） （1）（3分）导电性、延展性、导热性（2）（2分）②④
18．（每空1分,共4分）（1）氨气（极）易溶于水 ；氨气的密度比空气小； 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 （2）使收集到的气体更纯
19．（每空1分,共5分）打报警电话119 ；② 开门窗造成空气对流火势加大；
切断电源 ；防止吸入烟尘中毒
三、（本题有2小题，共15分）20．（共7分）（1） （每空1分,共5分）
每个N 分子是由2个氮原子构 每个N 分子是由5个氮原子构
2 5
成的 成的
固体
不稳定，易分解
都是由氮元素组成的单质
（2）（2分）作燃料、炸药等。（答案合理均可给分）
△
21．（8分）（1）A：HO （1分）； H+CuO Cu+H O（2分）；
2 2 2
具有还原性（1分）； 置换（1分）
（2）A：CaCO （1分）； CaO+H O = Ca(OH) （2分）
3 2 2
四、（本题有2小题，共24分）
22．（12分） ⑴长颈漏斗（1分），集气瓶 （1分）⑵B （1分），C（或E或C、E）（1分）
⑶A（1分）；2KMnO 加热 KMnO + MnO + O↑（2分）；试管口未塞棉花（2分）
4 2 4 2 2
⑷防止CO 溶于水（或防止CO 与水反应、防止CO 与水接触）（2分），没有（1分）
2 2 2
23．（12分）（1）（2分）Zn + 2AgNO === Zn (NO) +2Ag
3 3 2
（2）（4分）①硝酸锌和硝酸铜 ②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(①和②顺序可颠倒)
（3）（每空1分，共6分）（其它合理答案均可给分）
实验操作 实验现象 结论
如果铜丝表面无变化
证明猜想①成立
方案一：取少量滤液于试管中，在滤
或如果铜丝表面有银白色固体
液中插入一根铜丝(或铜片) 或证明猜想②成立
析出
如果滤液无明显变化 证明猜想①成立
方案二：取少量滤液于试管中，滴加
几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液) 或如果有白色沉淀生成 或证明猜想②成立
五：计算题（本题有2小题，共13分）
24．（共6分） (1) ① C H O的相对分子质量=12×28+1×44+16=396···（1分）
28 44
② C H O中C、H、O三种元素的质量比：(12×28)：(1×44)：16=84：11：4 （2分）
28 44
(2) 解：每克钙片中钙元素的质量为0.5g÷2.5=0.2g。 （1分）
则每克钙片中碳酸钙的质量为0.2g÷ =0.5g。 （2分）（其他合理解法均可给分）
25．（7分）． ⑴2CaO＋2HO＝2Ca(OH) ＋ O↑…………………………… （2分）
2 2 2 2⑵解：设20g样品中CaO 的质量为x
2
2CaO＋2HO＝2Ca(OH) ＋ O↑
2 2 2 2
144 32 （2分）
x 3.2g
144∶32＝x∶3.2g（1分） x＝14.4（1分）
该样品中CaO 的质量分数为
2
………………………………（1分）
答：该样品中CaO 的质量分数为72%。
2
第二部分（共50分）
一、26、C 27AC、28B、29BC、30AC、31AC、32B
二、填空题（10分）33. （每空1分,共3分）（1）化学能；（2）硫化氢；（3）空气或氧气
34．（共4分）（1）C + O 点燃 CO（2分）
2 2
（2）2PbO·PbO ；Pb （PbO ）或Pb（PbO ）（2分）
2 2 4 2 2
35．（共3分）先酒精后加水加的空柱较长 (1分)
因为当水向酒精中缓缓注入时，由于水的密度大于酒精，比较快地渗入酒精分子间的
间隙之中，所以振荡后静置形成的空柱比较长 (2分)
三、实验题（共26分）36．【提出猜想】 （每空1分）CaCO（1分） MgCO ；（1分）
3 3
【设计方案】⑴ NaCO 溶液 （1分）； ⑵ a．稀盐酸（1分） ； b．吸收CO 中的水（1分）；
2 3 2
除去空气中的CO（1分） c．即使50g水垢全部为CaCO ，产生CO 的质量应为22g，而实验
2 3 2
测得生成的CO 质量＞22g（2分）
2
【实验结论】Mg(OH)、CaCO 、MgCO （2分）
2 3 3
37.（每空1分，共6分）烧杯中的水变澄清； K+（或钾离子）不能起净水作用
AlCl [Al（NO ） 等，写名称一样] 验证Al3+（或铝离子）的净水作用
3 3 3
NaSO 等（写名称也可） 验证SO 2—（或硫酸根郭子）的没有净水作用
2 4 4
38.（每空2分,共10分）（2分）（1）C、 S；（2）BaCl ；
2
（3）BaCl +NaSO =BaSO↓+2NaCl；
2 2 4 4
（4）可在步骤②中加入NaSO ；然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO ；
2 4 4
BaS+NaSO =BaSO↓+NaS
2 4 4 2
