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遵义市2013年年初中毕业（升学）统一考试
化学模拟试题卷（三）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题
卡选择题栏内用2 B 铅笔将对应题目答案的标号涂黑。）
1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是
A．工业废水处理达标后循环使用 B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
C．大量开采使用地下水 D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所
2．今天的午餐食谱是：主食——米饭；配菜和副食——炸鸡腿、炸薯片、牛排、牛奶。则该午餐
食谱缺乏的营养素是
A．糖类 B．脂肪 C．蛋白质 D．维生素
3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是
A．为了节约用纸，两面使用草稿纸
B．为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上
C．开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史
D．减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行
4．下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．闻气体气味 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸
5．下列说法错误的是
A．碱中一定含有氢元素
B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同
C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净
6．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是
A．图中单质的化学式为N B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
2
1C．反应物都属于氧化物 D．反应前后原子、分子个数都不变
7．下列说法不正确的是
A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化
8．下列鉴别物质的方法错误的是
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵
9．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是
物质 选用试剂 操作方法
A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热
B CO(HCl) 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
2
C CaCl 溶液（盐酸） 碳酸钙粉末 加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤
2
D KCl溶液（KCO） 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤
2 3
10．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是
A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素
二、非选择题（本大题包括8小题，11-17题每空1分，18题6分，共40分。请将下列各题中应
答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。）
11．（4分）用元素符号或化学式填空：
（1）3个硫原子 ，（2）硝酸 ，（3）2个氧分子 ，（4）3个铵根离子 ．
12．(3分)用化学方程式描述下列事实：
(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层
致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是_________________________；
(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳
酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是_____________________________；
(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe0)中还原出来，反应的化学方程
3 4
式
13．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和
溶液，可采用的一种方法是 。
（3）现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶
d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是
(填字母序号)。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
2（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。
你认为“全部溶解”的原因可能是 。
14、．（5分）右图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下
列问题：
（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的
化学式为 。
（2）若B表示某元素的原子，则y= ，该元素的原子在
化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子。
（3）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的 （填字母序号）。
a．8 b．10 c． 11 d．12
（4）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为 。
15．（5分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁
矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量
的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所
示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：
D： F： （2）在反应①②③中，
属于置换反应的是 （填序号）。（3）工
业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①
的化学方程式
（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式
。
16．（7分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学方
程式为 。若用装置D收集氧气，验满
的方法是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的
优点是 。
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；
欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通
入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时
应选用图中装置 (填字母序号)。
17．（5分）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学
兴趣小组做了如下图所示的实验。
3A ．探究燃烧的条件 B．探究铁钉生锈的条件
根据上述实验，回答下列问题：
（1） 实验A 是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？
（2） 写出白磷燃烧的化学方程式
（3）实验B中，中间试管的实验目的是什么？
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件
（5）写出防止铁制品锈蚀的一种方法 。
18．（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答
下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。
（2）计算原混合物样品中CaCl 的质量（写出计算过程）。
2
4遵义市2013年初中毕业生学业(升学)统一考试
综合理科模拟试题（三）参考答案及评分意见
化 学 部 分
说明：1．本参答案及评分意见供阅卷时使用，考生若写出其它正确答案同样给相应分数。
2．物质名称、化学专用名词有错别字均扣相应题目的分数。
3．化学方程式l分。书写时化学式有错不给分；化学式全对，但配平、反应条件、
气体、沉淀符号有错或未注明给O.5分。
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B C D A B C D
二、非选择题（本大题包括8个小题，11-17小题每空1分，18小题6分，共40分。)
11 （每空1分，共4分）
(1)3S (2)HNO (3)2O (4)NH +
3 2 4
12（每空1分，共3分）
（1）4Al3O 2Al O ；⑵Ca(OH) + CO === CaCO↓+ HO；
2 2 3 2 2 3 2
⑶Fe O 4CO高温3Fe4CO 。
3 4 2
13．（每空1分，共5分）
（1）65 （2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）（3）adcb （4）不变）
（5）甲固体溶于水时放热（1分）
14．（每空1分，共5分）
（1）Ne （2）7 得到
（3）cd （4）氯化铝
15．（每空1分，共5分）
（1）FeSO Cu （2）②③
4
（3）Fe O+3CO 2 Fe+3CO
2 3 2
（4）Fe O+3H SO == Fe (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
16（每空1分，共7分）
（1）A 2KMnO KMnO + MnO+ O ↑
4 2 4 2 2
将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满
（2）控制氧气产生的快慢和量的多少
5（3）a b） （4）F
17．（每空1分，共5分）
（1）可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度
(2)4P+5O 2PO
2 2 5
（3）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈
（4）铁制品同时与空气和水直接接触；
(5)在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等（1分，答出1种方法即
可）
18(6分)
（1）7.3% （1分）
（2）解：反应中生成CO 的质量为：12g+100g+100g－207.6g= 4.4g .........（1分）
2
设原混合物中 CaCO 的质量为x
3
CaCO + 2HCl == CaCl + H O + CO ↑ ........................................... （1分）
3 2 2 2
100 44
x 4.4g
......................................................................（1分）
x = 10g ..........................................................................（1分）
原混合物样品中CaCl 的质量为：12g－10g= 2g ..........................（1分）
2
答：原混合物样品中CaCl 的质量为2g。
2
6
