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第 21 讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡
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小杨老师 15521324728 侵权必究
课前引入
在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：
杨sir化学，侵权必究
溶解度/g < 0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
实例 AgCl Ca(OH) KClO NaCl
2 3
有没有绝对不溶的物质？
难溶物在水中究竟溶解了多少？
知识精讲
小杨老师 15521324728 侵权必究
一、沉淀溶解平衡的基本概念
1．溶解平衡的定义
杨sir化学，侵权必究
在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态溶质之间建立的动态平衡，叫
作沉淀溶解平衡。
2. 沉淀溶解平衡的建立3. 沉淀溶解平衡方程式
M A(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)
m n
如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
4. 沉淀溶解平衡的特征
二、影响沉淀溶解平衡的因素
1．内因（决定性因素）：难溶电解质本身的性质。
杨sir化学，侵权必究
2．外因：温度、浓度、同离子效应等，其影响符合“勒夏特列原理”。
①温度：一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，
如Ca(OH) 。
2
②同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。
③外加其他物质（与电解质电离的离子反应），平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。
三、溶度积（K ）
sp
1. 概念与表达式
① 在一定温度下，沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，用K 表式。
sp
② 对于沉淀溶解平衡：M A(s) ⇌ mMn+(aq) + nAm-(aq)，K = cm(Mn+)·cn(Am-)。
m n sp
如Fe(OH) (s) ⇌ Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) K ＝ c(Fe3＋)·c3(OH－)
3 sp
2．影响因素
① 溶度积K 值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
sp
② 溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，K 增大，但Ca(OH) 相反。
sp 2
3. 意义
对于相同类型的难溶电解质，K 越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。
sp如：K (AgCl) ＞ K (AgBr) ＞ K (AgI)，则溶解度：S (AgCl) ＞ S (AgBr) ＞ S (AgI)。
sp sp sp
4．应用
① M A(s) ⇌ mMn+(aq) + nAm-(aq)，任意时刻的离子积：Q = cm(Mn+)·cn(Am-)
m n
② 根据K 和Q的相对大小，可以判断给定条件下溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况：
sp
Q ＞ K ，溶液中有沉淀析出
sp 杨sir化学，侵权必究
Q ＝ K ，沉淀与溶解处于平衡状态
sp
Q ＜ K ，溶液中无沉淀析出
sp
对点训练
小杨老师 15521324728 侵权必究
题型一：沉淀溶解平衡的理解
杨sir化学，侵权必究
【变1-1】对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底
A．③④ B．②③ C．①③ D．②④
【答案】B
【详解】
氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，其完整过程为AgCl(s)⇌AgCl(aq)=Ag+(aq)
+Cl-(aq)，说明AgCl完全电离，是强电解质，故①错误，②正确；由于存在沉淀溶解平衡，说明Ag+与Cl-
的反应不能完全进行到底，故③正确，④错误；所以只有②③正确；B正确；
综上所述，本题选B。
题型二：沉淀溶解平衡的移动
杨sir化学，侵权必究
【变2-2】将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5 溶液③10mL0.2 溶液
④5mL0.1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 从大到小的顺序排列正确的是
A．①④③② B．②③④① C．④③②① D．①③②④
杨sir化学，侵权必究
【答案】A
【分析】
在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl‒(aq)，加入Cl‒平衡逆向移动c(Ag＋)会减小，加
入Cl‒的浓度越大，c(Ag＋)越小，即c(Ag＋)与c(Cl‒)大小顺序相反，据此分析。
【详解】
①水中没有Cl‒，即5mL水对AgCl的沉淀溶解平衡没有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6mL0.5mol/LNaCl溶液中含有Cl‒，且c(Cl‒)=0.5mol/L，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则②中
c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；
③10mL0.2mol/LCaCl 溶液中含有Cl‒，c(Cl‒)=0.2mol/L×2=0.4mol/L，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，
2
则②中c(Ag＋)小于③中c(Ag＋)；
④5mL0.1mol/L盐酸中含有Cl‒，且c(Cl‒)=0.1mol/L，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则④中c(Ag＋)
大于③中c(Ag＋)；
综上所述，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序为①④③②，A项正确。
答案选A。
题型三：溶度积K
sp杨sir化学，侵权必究
【例4】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO ·7H O)：
4 2
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋
开始沉淀时(c=0.01 mol·L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
利用上述表格数据，计算Ni(OH) 的K =___________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0
2 sp
mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
【答案】0.01×(107.2-14)2[或10-5×(108.7-14)2] 3.2～6.2
【详解】
由表中数据可知，Ni2+为0.01mol/L时，开始沉淀的pH为7.2，此时溶液中c(OH-)=10(7.2-14)，Ni2+完全沉淀即
Ni2+浓度为1.0×10-5 mol·L-1时溶液的pH为8.7，此时溶液中c(OH-)=10(8.7-14),故 Ni(OH) 的
2
K =c(Ni2+)c2(OH-)=0.01×[10(7.2-14)]2[或10-5×[10(8.7-14)]2]，如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 mol·L-1，此
sp
时溶液的中OH-浓度为：c(OH-)= = =10-7.8mol/L，故c(H+)=10(7.8-14)=10-
6.2mol/L，即此时pH=6.2，故则“调pH”应控制pH的作用应该是Fe3+完全沉淀，而Ni2+未开始沉淀，故
pH范围是3.2～6.2，故答案为：0.01×[10(7.2-14)]2[或10-5×[10(8.7-14)]2]；3.2～6.2。
【变4】已知下列物质在20 ℃时的K 见下表，试回答下列问题：
sp
化学式 AgCl AgBr AgI Ag S Ag CrO
2 2 4颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 砖红色
K 2.0×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2.0×10-48 2.0×10-12
sp
（1）20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
（2）向BaCl 溶液中加入AgNO 和KBr，当两种沉淀共存时， =___________。
2 3
（3）测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是___________(填
字母)。
A．KBr B．KI
C．KS D．KCrO
2 2 4
【答案】
（1）Ag CrO＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag S
2 4 2
（2）2.7×10-3
（3）D
【解析】
（1）
AgCl饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度 ；AgBr饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度
；AgI饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度 ；
Ag S饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度 ；
2
Ag CrO 饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度 ；则Ag＋物质的量浓度由大到小
2 4
的顺序是Ag CrO＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag S。
2 4 2
（2）
向BaCl 溶液中加入AgNO 和KBr，当两种沉淀共存时，
2 3
。
（3）
测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定至终点时，溶液是AgCl的饱和溶液，为了
明显判断最后一滴过量的硝酸银，加入的指示剂应符合现象明显、生成物饱和溶液的Ag＋物质的量浓度比
AgCl更大的要求，故答案选D。
【点睛】不同类型的K 不能直接比较数值大小而判断其饱和溶液离子浓度大小。
sp
题型四：沉淀溶解平衡图像
杨sir化学，侵权必究
【例5】不同温度(T 和T)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸
1 2
收热量。下列说法正确的是
A．T＞T
1 2
B．加入BaCl 固体，可使溶液由a点变到c点
2
C．c点时，在T、T 两个温度下均没有固体析出
1 2
D．图中c点对应的是T 时硫酸钡的过饱和溶液
1
【答案】D
【详解】
A．硫酸钡在水中溶解时吸收热量，升高温度，BaSO 的溶度积常数增大。根据图象可知温度：T＞T，A
4 2 1
错误；
B．硫酸钡在溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl 固体，会增大c(Ba2+)，沉淀溶解平衡
2
逆向移动，导致溶液中c( )降低，所以不能使溶液由a点变到c点，B错误；
C．在T 时c点表示Q＞Ksp，溶液为过饱和溶液，有沉淀析出；在T 时c点表示Q＜Ksp，溶液不饱和，
1 c 2 c
没有沉淀析出，C错误；
D．根据图象可知：在T 时c点表示Q＞Ksp，所以此时的溶液为过饱和溶液，D正确；
1 c
故合理选项是D。
【变6-1】已知：常温下， 。某温度下，饱和溶液中 与 、
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表 的沉淀溶解平衡曲线
B．常温下， 的
C．常温下，当 时，饱和溶液中
D．加入 固体可使溶液由 点沿直线变为 点
杨sir化学，侵权必究
【答案】BC
【详解】
A．离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解
平衡曲线，选项A错误；
B．常温下，当 时， ，此时， ，
选项B正确；
C．常温下，当 时， =4.0，饱和溶液中 ，选项C
正确；
D．加入 固体后，饱和溶液中 增大， 减小，可使溶液由 点变为 点，选项D
错误。
答案选BC。
提分特训
小杨老师 15521324728 侵权必究
【题1】常温下，将足量CaCO 加入下列各体系中，溶解度最大的是
3
A．10 mL水 B．10 mL 0.1 mol/L CaCl 溶液
2C．20 mL 0.1 mol/L NaHSO 溶液 D．40 mL 0.1 mol/L Na CO 溶液
4 2 3
【答案】C
【题2】已知： (白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明 与 生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡
B．②中现象产生的原因是发生了反应：
杨sir化学，侵权必究
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的 进一步发生了反应
【答案】C
【详解】
A．①产生浅红色溶液，说明溶液中存在SCN-，也就说明Ag+与SCN-反应存在化学平衡，因此可以说明
Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A正确；
B．②中现象为红色褪去，产生白色沉淀，说明加入AgNO 溶液与Fe(SCN) 反应生成了AgSCN，发生反
3 3
应的化学方程式为：Fe(SCN) +3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，故B正确；
3
C．③中现象为产生黄色沉淀，加入KI溶液产生黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，但是溶液中存在过量的硝酸
银，不能说明是由AgSCN转化而来，也就不能说明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小，故C错误；
D．④中现象为白色沉淀先转化为黄色沉淀，随后溶解得到无色溶液，产生黄色沉淀是AgSCN转化为
AgI，得到无色溶液则可能是Ag+与I-进一步发生配位反应，故D正确，
故选：C。
【题3】已知20℃， K [Mg(OH) ]=1.6×10-11，K [Co(OH) ]=6.4×10-5，Co(OH) 为玫瑰红色难溶物，某同学
sp 2 sp 2 2
进行下列实验，依据上述实验操作及现象，下列说法错误的是
实验操作 现象将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中， 有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液
实验一
滴加几滴酚酞 变红色
实验二 取出镁条，将悬浊液加热 红色加深
实验三 冷却至20℃后滴加适量CoCl 溶液 部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物
2
A．镁条和水发生置换反应生成H 和 Mg(OH)
2 2
B．由题干信息可知20℃时，饱和 Mg(OH) 溶液中，c(OH-)= mol/L，因此实验一中溶
2
液可变为红色
C．Mg(OH)(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) H＞0
D．加入适量 CoCl 溶液后，c(Mg2+)：c△(Co2+)=2500：1
2
【答案】B
【详解】
A． 由实验一的现象可知，镁条和水发生置换反应生成H 和 Mg(OH) ，故A正确；
2 2
B． 已知20℃，K [Mg(OH) ]=1.6×10-11，设饱和 Mg(OH) 溶液中，c(OH-)=2x mol/L，c(Mg2+)=x mol/L，则
sp 2 2
K [Mg(OH) ]= c(Mg2+)×c2(OH-)=4x3=1.6×10-11，则20℃时，饱和 Mg(OH) 溶液中，c(OH-)=
sp 2 2
mol/L，故B错误；
C． 由实验二可知，将悬浊液加热，红色加深，说明Mg(OH)(s)在水中的溶解过程是吸热的，故Mg(OH)
(s) Mg2+(aa)+2OH-(aq) H＞0，故C正确；
△
D． 加入适量 CoCl 溶液后，发生反应Co2+(aq)+Mg(OH)(s) Mg2+(aq)+ Co(OH)(s)，c(Mg2+)：c(Co2+)=
2
c(Mg2+) c2(OH-)：c(Co2+) c2(OH-)= K [Mg(OH) ]：K [Co(OH) ]=2500：1，故D正确；
sp 2 sp 2
故选B。
【题4】已知25℃时，HCrO 的 K =3.2×10-7，BaCO 的K=2.5×10-9，BaCrO 在水中的沉淀溶解平衡曲线
2 4 a2 3 4
如图所示。下列说法正确的是
A．向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动
B．通过蒸发可使q点溶液向p点移动C．25℃时：BaCrO(s)+ (aq) BaCO (s)+ (aq)的K=6.4×10-2
4 3
D．n点时，沉淀溶解的速率大于沉淀生成的速率
杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【分析】
BaCrO 在水中的沉淀溶解平衡BaCrO(s) Ba2+(aq)+ (aq)，根据图像，m、p为平衡点，n、q不在
4 4
平衡曲线上，其中n点在曲线上方，有c(Ba2+) c( )＞K ，q点在曲线下方，有c(Ba2+) c( )＜K ，
sp sp
结合溶解平衡的影响因素分析解答。
【详解】
A．m为平衡点，BaCrO(s) Ba2+(aq)+ (aq)，向m点的悬浊液中通入HCl，HCrO 的K =3.2×10-
4 2 4 a2
7，存在 +H+ ，使得 浓度减小，平衡正向移动，c(Ba2+)增大，能使m点沿曲线向m点
左上方移动，选项A错误；
B．q点在曲线下方，有c(Ba2+) c( )＜K ，蒸发后，c(Ba2+)和 c( )均增大，可使q点溶液向p点
sp
右下方移动，选项B错误；
C．常温下，BaCrO(s)+ (aq) BaCO (s)+ (aq)的K= = = =
4 3
=6.4×10-2，选项C正确；
D．n点在曲线上方，有c(Ba2+) c( )＞K ，沉淀溶解的速率小于沉淀生成的速率，选项D错误；
sp
答案选C。
【题5】已知：pCu＝－lg c(Cu＋)，pX＝－lg c(X－)，式中X－表示卤素阴离子。298 K时，
K (CuCl)≈1.0×10－6，K (CuBr)≈1.0×10－9，K (CuI)≈1.0×10－12。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中
sp sp sp
pCu和pX的关系如图所示。下列说法正确的是A．298 K时，向CuCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小
B．图像中曲线X代表CuI 且a＝3
C．298 K时，在曲线Y对应的饱和溶液中，增大阴离子浓度曲线Y向曲线Z移动
D．298 K时，反应CuBr(s)＋I－(aq) CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝1000
【答案】D
【分析】
由题目信息，CuCl 的溶解平衡中c(Cl-)=c(Cu+)= =10－3mol/L，pCu=－1gc(Cu+)=3，同理CuBr
的溶解平衡中c(Br-)=c(Cu+)= =10－4.5mol/L，pCu=－1gc(Cu+)=4.5，pBr=－lgc(Br－)=4.5，CuI的
溶解平衡中c(I-)=c(Cu+)= =10－6mol/L，pCu=－1gc(Cu+)=6，pI=－lgc(I－)=6，即曲线x代表
CuCl，则y代表CuBr，z代表CuI，以此解答。
【详解】
A．298 K时，向CuCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Cu＋)减小，但c(Cl－)增
大，故A错误；
B．由分析可知，X代表CuCl，Y代表CuBr，Z代表CuI，a=6，故B错误；
C．298K时，在曲线Y对应的饱和溶液中，增大阴离子浓度，温度不变，K (CuBr)不变，则c(Cu+)减小，
sp
pCu=－1gc(Cu+)增大，即y上的点向点（4.5，4.5）的斜下方移动，故C错误；
D．298K时CuBr(s)+I－(aq) CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K= = = ，故D正确；
故选D。
【题6】Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中锅的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水
可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
（1）磷酸镉[Cd (PO )]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=___________。
3 4 2
（2）一定温度下， 的 ， 的 ，那么它们在水中的溶解量
___________较大。
杨sir化学，侵权必究
（3）向某含镉废水中加入 ，当 浓度达到 时，废水中 的浓度为
___________mol/L[已知： ， ]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？
___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（4）已知25℃时， ；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：8.0~96
颜色 黄色 绿色 蓝色
25℃时，向 饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为___________。
（5）25℃向 的 溶液中加入 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，
AgCl的 ，忽略溶液的体积变化，请计算：
杨sir化学，侵权必究
①完全沉淀后，溶液中 =___________，
②完全沉淀后，溶液的pH=___________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填
“是”或“否”)。
【答案】
（1）c3(Cd2+)•c2(PO 3-)
4
（2）Cd(OH)
2
（3） 1.0×10-19 是
（4）蓝色
（5） 1.0×10-7 2 否
【分析】
（1）
根据磷酸镉的溶解平衡反应式为：Cd (PO )(s) 3Cd2+(aq)+2 (aq)，磷酸镉[Cd (PO )]沉淀溶解平衡常
3 4 2 3 4 2
数的表达式K =c3(Cd2+)•c2 (PO 3-)，故答案为：c3(Cd2+)•c2(PO 3-)；
sp 4 4
（2）
当CdCO 达到沉淀溶解平衡时有CdCO(s) Cd2++CO 2-，则其平衡时摩尔溶解度为s= =
3 3 3
⇌
=2×10-6mol/L，当Cd(OH) 达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH) (s) Cd2++2OH-，则其平衡时摩尔溶解
2 2
⇌
度为s= = =2×10-5mol/L，则它们在水中的溶解能力较大的是Cd(OH) ， 故答案
2
为：Cd(OH) ；
2
（3）当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，Cd2+浓度为 =1.0×10-19mol•L-1= ＜
0.005mg•L-1，是符合水源标准，故答案为：1.0×10-19； 是；
（4）
Mg(OH) 的溶度积Ksp=5.6×10-12，则c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12；c(OH-)=2c(Mg2+)=x，得到0.5x×x2=5.6×10-
2
12；计算得到x=2.24×10-4mol/L；c(H+)= =4.5×10-11mol/L，pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，故答
案为：蓝色；
（5）
①起始时为50mL 0.018mol/L的AgNO 溶液中加入50mL 0.020mol/L的HCl发生反应，反应后溶液中
3
c(Cl-)= mol/L=10-3mol/L，则溶液中c(Ag+)= =1.0×10-7mol/L，故答案为：
1.0×10-7；
②完全沉淀后盐酸过量，溶液中c(H+)= =0.010mol/L，则溶液的pH=-lgc(H+)=2，故答案为：
2；
③再向反应后的溶液中加入50mL 0.001mol•L-1盐酸，不发生反应时c(Ag+)= ×1.0×10-7mol•L-1=0.67×10-
7mol•L-1、c(Cl-)= ×[(0.001+1.0×10-7+0.001]mol•L-1≈0.001mol•L-1，而离子浓度积=0.001×0.67×10-7=0.67×10-10
＜1.0×10-10，故不能沉淀产生，故答案为：否。
提分作业
小杨老师 15521324728 侵权必究
【练1】25 ℃时，在含有PbI 晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI (s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下
2 2
列说法错误的是
A．溶液中PbI (s)质量增大 B．PbI 的溶度积常数不变
2 2
C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
【答案】C
【详解】
A．加入少量 KI 固体， I− 浓度增大，平衡逆向移动，溶液中 PbI 质量增大，A正确；
2
B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数 K 不变，B正确；
sp
C．加入少量 KI 固体， I− 浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C错误；
D．加入少量 KI 固体， I− 浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确；答案选C。
【练2】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH) (s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是
2
A．NaCO 溶液 B．KCl溶液
2 3
C．NaOH溶液 D．CaCl 溶液
2 杨sir化学，侵权必究
【答案】B
【详解】
A．加入NaCO 溶液，碳酸根离子与钙离子反应，平衡Ca(OH) (s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向移动，
2 3 2
Ca(OH) (s)减小，但生成碳酸钙，碳酸钙的摩尔质量大于氢氧化钙的摩尔质量，固体量不会减少，A不符
2
题意；
B．加入KCl溶液，溶液总体积增大，相当于加水稀释，平衡Ca(OH) (s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向移动，
2
Ca(OH) (s)减小，固体明显减少，B符合题意；
2
C．加入NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡Ca(OH) (s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)逆向移动，Ca(OH) (s)增
2 2
多，C不符题意；
D．加入CaCl ，c(Ca2＋)增大，平衡逆向移动，Ca(OH) 增多，固体增多，D不符题意；
2 2
选B。
【练3】升高温度，下列数据不一定增大的是
A．溶度积常数K B．弱电解质的电离平衡常数K
sp a
C．水解平衡常数K D．水的离子积常数K
h w
【答案】A
【详解】
A．溶度积常数，还与难容电解质的溶解性有关，并不是所有的难容电解质的溶解性都随温度升高而升高，
故温度升高，溶度积常数K 不一定增大，故A正确；
sp
B．电解质的电离需要吸收热量，温度升高，电离程度一定增大，故B错误；
C．水解是中和反应的逆反应，是吸热反应，温度升高，水解平衡常数一定增大，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，故温度升高，电离程度一定增大，水的离子积常数一定增大，故D错误；
本题答案A。
【练4】已知25 ℃时，AgCl的溶度积K =1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是
sp
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K 值变大
sp
B．AgNO 溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
3
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=K 时，此溶液为AgCl饱和溶液
sp
D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI
的溶解度
【答案】C
【详解】
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但K 不变，K 只受温度影响，故A错误；
sp sp
B．两种溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，故B错误；
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=K 时，说明此溶液为AgCl饱和溶液，故C正确；
spD．沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故D错
误；
故答案为C。
【练5】已知常温下：K (AgCl)=1.8×10-10，K (Ag CrO)=1.9×10-12，下列叙述正确的是
sp sp 2 4
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K 比在纯水中的小
sp
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K (AgCl)K (AgBr)，B错误；
sp sp
C．AgCl的悬浊液存在AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-
(aq)正向移动，C正确；
D．产生AgCl沉淀的最小c(Ag+)= =1.8×10-7mol/L，产生Ag CrO 沉淀的最小
2 4
c(Ag+)= ，形成AgCl所需c(Ag+)较小，因此先形成AgCl
沉淀，D错误；
答案选C。
【练6】已知K (AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1 mol/L AgNO 溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，
sp 3
静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是
A．上层清液为AgCl的饱和溶液
B．向清液中滴加0.1 mol/L AgNO 溶液，c(Cl－)不变
3
C．向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化
D．向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱
【答案】A
【详解】
A项、0.1 mol/L AgNO 溶液与等体积0.1 mol/L NaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，静置沉降，上层
3
清液为氯化银的饱和溶液，下层为氯化银悬浊液，故A正确；
B项、向清液中滴加0.1 mol/L AgNO 溶液，溶液中银离子浓度增大，由K (AgCl)＝c(Ag+) c(Cl－)可知，溶
3 sp
液中氯离子浓度减小，故B错误；C项、碘化银的溶度积小于氯化银，向氯化银悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，氯化银白色沉淀会转化为
黄色碘化银沉淀，故C错误；
D项、向悬浊液中加入适量浓氨水，氯化银与氨水反应生成溶于水的银氨络离子，混合液变澄清，但氯化
银不能与氢氧根离子反应，不溶于强碱，故D错误；
故选A。
【练7】t℃时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时， 的Ksp数量级是10-9
B．t℃时： 的平衡常数 (t℃时 )
C．t℃时，用 液滴定 和 的混合液， 先沉
淀
D．在饱和 溶液中加入 固体可使溶液由Y点到X点
杨sir化学，侵权必究
【答案】B
【详解】
A． 的沉淀溶解平衡为 ，根据图像曲线上的数据结合溶度积
常数概念计算得到 ，A项错误；
B．在 时， 的平衡常数
，B项正确；
C．混合溶液中 ， ，向其中滴加 溶液，开始生成 沉淀时所需 ，开始生成 沉淀时所
需 ，故先析出氯化银沉淀，C项错
误；
D．在 饱和溶液中加入 固体，可使沉淀溶解平衡逆向移动，则溶液中 增大，
减小，不可能由Y点到X点，D项错误；
答案选B。
【练8】一定温度下， 饱和溶液中存在 ，c(Sr2+)和
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．c点溶液的溶质只有
B．d点为该温度下的过饱和溶液
C．降低温度，曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动
杨sir化学，侵权必究
D．向b点的溶液中加入 固体，溶液由b点向c点方向移动
【答案】A
【详解】
A．c点在溶度积曲线上，c(Sr2+)＞ ，而 饱和溶液中，(Sr2+)= ，所以该溶液中的溶
质除含 外，还有其它锶的化合物，A错误；
B．d点时，(Sr2+)= ，但都大于饱和溶液中的浓度(b点)，所以该溶液为该温度下的过饱和溶液，B
正确；C．降低温度， 的溶解平衡逆向移动，虽然(Sr2+)= 但都比b点时小，所以曲线沿角平分线
向左下方的e点方向移动，C正确；
D．向b点的溶液中加入 固体，增大溶液中的c(Sr2+)，使 的溶解平衡逆向移动，达平衡时，
c(Sr2+)＞ ，所以溶液由b点向c点方向移动，D正确；
故选A。
【练9】已知常温下，AgCl的K =1.8×10-10，AgBr的K =4.9×10-13。
sp sp
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO 固体，则c(Cl-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
3
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_______；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_______；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，K 一定增大
sp
B．两种难溶盐电解质，其中K 小的溶解度也一定小
sp
C．难溶盐电解质的K 与温度有关
sp
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K 不变，其溶解度也不变
sp
【答案】变小 不变 变小 AB
【详解】
(1)AgCl的悬浊液中存在， 所以：
①加入AgNO 固体，平衡 逆向移动，则c(Cl-)变小，故答案为：变小；
3
②AgCl的悬浊液已经为饱和溶液，所以若加更多的AgCl固体，溶液中离子浓度不发生变化，故答案为：
不变；
③由已知常温下，AgCl的K =1.8×10-10，AgBr的K =4.9×10-13.，可知AgCl的溶解平衡常数大于AgBr的溶
sp sp
解平衡常数，则AgCl易转化为AgBr，所以若加KBr固体则溶液中c(Ag+)变小，故答案为：变小；
(2)
A．升高温度，电解质溶于水为吸热还是放热未知，所以将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升
高温度，K 不一定增大，故A错误；
sp
B．K 小溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl与AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶
sp
解度越小，故B错误；
C．K 与温度有关，属于温度函数，所以难溶盐电解质的K 与温度有关，故C正确；
sp sp
D．K 与温度有关，属于温度函数，温度不变，溶度积不变，所以向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使
sp
AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K 不变，其溶解度也不变，故D正确。
sp
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