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2019年上海市普陀区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项，每题1分）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．干冰气化 B．蜡烛燃烧 C．铁钉生锈 D．高粱酿酒
2．（1分）溶液pH最大的是（ ）
A．食盐水 B．碳酸饮料 C．白醋 D．澄清石灰水
3．（1分）硅的元素符号是（ ）
A．Hg B．Gu C．Si D．Sg
4．（1分）Fe（OH） 属于（ ）
3
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．（1分）上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，塑料饮料瓶属于（ ）
A． B．
C． D．
6．（1分）有关臭氧（O ），说法正确的是（ ）
3
A．氧元素以游离态存在
B．臭氧中含有三个氧原子
C．1mol 该物质的质量为 16g
D．一个臭氧分子由 1 个氧原子和氧分子构成
7．（1分）下列反应中一定有单质参加的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（1分）证明水是化合物的实验是（ ）
A．电解水生成氢气与氧气
B．胆矾分解生成硫酸铜和水
第1页（共22页）C．氧化钙与水生成氢氧化钙
D．甲烷燃烧生成二氧化碳与水
9．（1分）“〇”和“ ”分别是碳原子和氧原子，图中表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（1分）双氧水和二氧化锰制取氧气的过程中，始终不变的是（ ）
A．双氧水质量分数 B．二氧化锰质量
C．氧元素的化合价 D．水的体积
11．（1分）与石墨互为同素异形体的是（ ）
A．CO B．C C．CH D．O
2 60 4 2
12．（1分）下列实验目的与方法不匹配的是（ ）
A B C D
实验 验证铁丝在氧气中燃 除去食盐水中的泥 探究燃烧的条件 探究二氧化碳
目的 烧 沙 是否与水反应
实验
方法
A．A B．B C．C D．D
13．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．Fe O +4HCl═2FeCl +2H O
2 3 2 2
B．Zn+2HCl═ZnCl +H
2 2
C．AgNO +HCl═AgCl↓+HNO
3 3
D．2NaOH+2HCl═2NaCl+2H O
2
14．（1分）有关碳酸钠溶液的实验，现象描述错误的是（ ）
第2页（共22页）A．焰色反应火焰呈紫色
B．滴入酚酞，溶液变红色
C．滴加盐酸，产生大量气泡
D．滴加石灰水，有白色固体生成
15．（1分）能与硫酸反应的物质是（ ）
A．硫酸钡 B．铜 C．氢氧化铁 D．二氧化碳
16．（1分）配制 100g 10%NaOH溶液的实验中，会造成NaOH溶质质量分数偏高的是
（ ）
A．取用的 NaOH 固体已部分吸水
B．用量筒量取水时俯视读数
C．用于配制溶液的烧杯中有水残留
D．溶解搅拌时有液滴溅出
17．（1分）将 20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是（ ）
A．降温后过滤，溶液恢复到 20℃
B．蒸发溶剂，过滤，恢复到 20℃
C．溶液中投入少量氯化钠固体
D．倒出一小部分溶液
18．（1分）有机物中一定含有的元素是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
19．（1分）在一定条件下，4.8g CuO与CO充分反应后，固体减少0.8g。下列计算过程正确的
是（ ）
A．生成 Cu 的质量：4.8﹣0.8＝4g
B．生成 CO 的质量：0.8÷16×44＝2.2g
2
C．参加反应的 CuO 的物质的量：4.8÷80＝0.06mol
D．参加反应的 CO 的物质的量：（4.8﹣0.8）÷80＝0.05mol
20．（1分）关于复分解反应 Ba（OH） 和X生成了Y和 BaSO ，下列说法一定正确的是（
2 4
）
A．X 不是盐 B．X 是酸 C．Y 是水 D．Y 不是酸
二、填空题（共22分）
21．人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。
农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素
①
第3页（共22页）属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
现有 NH NO 、NH HSO 、K SO 、KNO 四种化肥，请按照要求完成下表：
4 3 4 4 2 4 3
② 分类方法一 正盐：NH NO 、K SO 、KNO 酸式盐：NH HSO
4 3 2 4 3 4 4
分类方法二 （2） （3）
尿素化学式为 CO（NH ），其中碳原子与氮原子的物质的量之比为 ，1mol 尿
2 2
③素中约含
个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：xCO（NH ）→C H N +6NH ↑+3CO ↑，x
2 2 3 6 5 3 2
＝ 。
实验室鉴别 KCl 和 K SO 这两种钾肥，选用的试剂的化学式是 。
2 4
22．④利用如图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。
试管 I 中反应后的现象 ，反应的化学方程式是 。
①当试管 I 中的反应一段时间后，加紧止水夹 a，试管 I 中的溶液
②会压入到试管 II，有沉淀生成。试管 II 中发生的中和反应化学方
程式为 ；生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是 。最终试管 II 溶液中一定
含有的溶质是 ；一定没有的是 。
23．下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：
温度
溶解度/g/ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
100g 水
物质
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
3
60℃时，KNO 的溶解度为 ；表中“37.8”的意义是 。
3
①20℃时 KNO
3
的溶解度 （选填“大于”“小于”）NaCl 的溶解度。随着温度升
②高，NaCl 的溶解
度 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
第4页（共22页）20℃时，完全溶解 18g NaCl恰好得到饱和溶液，所需水量是 g，该溶液质量分
③数为 。
20℃时，向10g KNO 固体不断加水，有关图象正确的是 （选填编号）
3
④
现有150g KNO 和4g NaCl的混合物，能得到较纯净的KNO 且质量最多的操作是
3 3
⑤（选填编号）。
a．20℃时，投入12mL 水中，充分搅拌、溶解、过滤。
b．取80℃时100g 水溶液，冷却到20℃时，过滤。
c．100g 水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20℃，过滤。
d．20℃时，投入10mL水中，加热至80℃，趁热过滤。
三、简答题（共18分）
24．下列是实验室常见气体的制取装置。
（1）仪器乙名称为 ；利用装置 A 制取氧气，甲中粉末是 ，甲中粉末状固体
应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是 。
（2）制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是 （选填编号）；收
集装置是 （选填编号），选择该收集装置的理由是 。
（3）含 0.3mol HCl 的盐酸，与足量的 CaCO 反应，最多可以得到 CO 多少 g．
3 2
（根据化学方程式列式计算）
25．一包白色固体粉末，可能含有 CaO、Ca（OH）2 中的一种或二种。为确定其成分，取样品
进行如下实验。
第5页（共22页）（1）悬浊液中除水外，含有的物质化学式是 ，该悬浊液称呼为 。
（2）若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，再继续逐滴滴入盐酸至过量，边滴边振荡。
实验过程试管中
产生的现象依次为 （请选择并依次填写下列序号）。
a．红色，浑浊
b．无色，澄清
c．红色，澄清
d．白色，浑浊
（3）上述实验 后，为判断溶液中盐酸是否过量，可选用的试剂是 （选填编号）。
a．镁粉 ②
b．氯化钙溶液
c．氢氧化钠溶液
d．硝酸银溶液
（4）分别称取样品于固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则样品的成分可能
是 。
第6页（共22页）2019年上海市普陀区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项，每题1分）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．干冰气化 B．蜡烛燃烧 C．铁钉生锈 D．高粱酿酒
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、干冰气化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）溶液pH最大的是（ ）
A．食盐水 B．碳酸饮料 C．白醋 D．澄清石灰水
【分析】根据酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7，当溶液显碱性时，碱性越
强，pH越大。据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可。
【解答】解：A、食盐水显中性，故食盐水的pH等于7。
B、碳酸饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，故雪碧的pH小于7。
C、白醋显酸性，故白醋的pH小于7。
D、石灰水显碱性，故石灰水的pH大于7。
由以上分析可知，石灰水的pH最大。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解题的关键。
3．（1分）硅的元素符号是（ ）
A．Hg B．Gu C．Si D．Sg
【分析】A、根据Hg表示汞元素，进行解答
B、根据Cu表示铜元素，进行解答
第7页（共22页）C、根据Si表示硅元素，进行解答
D、根据Al表示铝元素，进行解答
【解答】解：A、He表示氦元素，故A错误；
B、Gu不是元素符号，故B错误；
C、Si表示硅元素，故C正确；
D、钅喜的元素符号是Sg，是一种金属元素，故D错误。
故选：C。
【点评】此题是对元素符号识记的考查，要对初中常出现的元素符号做到熟记。
4．（1分）Fe（OH） 属于（ ）
3
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【分析】根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离
子的化合物是碱。
【解答】解：Fe（OH） ，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱。
3
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的分类的知识，解答时要分析物质的阴阳离子构成，然后再根
据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（1分）上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，塑料饮料瓶属于（ ）
A． B．
C． D．
【分析】可根据各种物质的成分进行对比，也可从材料的种类进行分析。
【解答】解：塑料饮料瓶属于可回收垃圾。
故选：B。
【点评】本题从我们的生活出发，考查了三种环保标志，要我们跟紧生活，留意我们的生活。
6．（1分）有关臭氧（O ），说法正确的是（ ）
3
第8页（共22页）A．氧元素以游离态存在
B．臭氧中含有三个氧原子
C．1mol 该物质的质量为 16g
D．一个臭氧分子由 1 个氧原子和氧分子构成
【分析】A．根据元素的存在状态来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据物质的摩尔质量来分析；
D．根据分子结构来分析。
【解答】解：A．在单质中，元素是以游离态存在，所以臭氧中，氧元素以游离态存在，故正
确；
B．臭氧是由臭氧分子构成的，每个臭氧分子中含有3个氧原子，故错误；
C．臭氧的摩尔质量为48g/mol，所以1mol 该物质的质量为48g，故错误；
D．分子是由原子构成的，一个臭氧分子是由3个氧原子构成的，故错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度不大。
7．（1分）下列反应中一定有单质参加的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的
反应。置换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
【解答】解：A、化合反应强调的是反应物和生成物的种类的多少，其特征是“多变一”，故
化合反应中有些没有单质参加，例如水和二氧化碳反应生成碳酸；
B、复分解反应中一定没有单质参加，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生
成另外两种新的化合物的反应。故错误；
C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，
故置换反应的反应物中一定有单质参加；
D、分解反应强调的是反应物是一种生成物是多种，故反应物中一定没有单质参加；
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属
类型做出正确的判断。
8．（1分）证明水是化合物的实验是（ ）
A．电解水生成氢气与氧气
第9页（共22页）B．胆矾分解生成硫酸铜和水
C．氧化钙与水生成氢氧化钙
D．甲烷燃烧生成二氧化碳与水
【分析】根据实验的现象、结论和质量守恒定律分析判断。
【解答】解：A、电解水生成氢气与氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢、氧元素组成的化
合物，故A符合题意；
B、胆矾分解生成硫酸铜和水，不能证明水的组成，故B不符合题意；
C、氧化钙与水生成氢氧化钙，不能证明水的组成，故C不符合题意；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳与水，不能证明水的组成，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题的难度不大，准确地理解质量守恒定律是解答本题的基础知识。
9．（1分）“〇”和“ ”分别是碳原子和氧原子，图中表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】纯净物由一种分子构成，混合物由多种分子构成。
【解答】解：A中含有两种分子，是混合物；
B中含有三种分子，是混合物；
C中含有一种分子，是纯净物；
D中含有三种分子，是混合物。
故选：C。
【点评】由一种分子构成的物质属于纯净物，根据物质的分子构成种类可以判断物质属于
纯净物，还是属于混合物。
10．（1分）双氧水和二氧化锰制取氧气的过程中，始终不变的是（ ）
A．双氧水质量分数 B．二氧化锰质量
C．氧元素的化合价 D．水的体积
【分析】根据催化剂的概念、化合价原则等进行分析判断。
第10页（共22页）【解答】解：A、双氧水和二氧化锰制取氧气的过程中，过氧化氢不断分解，溶质质量分数逐
渐变小，故错误；
B、二氧化锰是催化剂，质量不变，故正确；
C、过氧化氢中氧元素的化合价是﹣1价，生成的水中氧显﹣2价，氧气中氧的化合价是0，
故错误；
D、该过程中生成水，水的体积增大，故错误。
故选：B。
【点评】此题难道不大，掌握催化剂的概念、化合价原则等即可顺利解答。
11．（1分）与石墨互为同素异形体的是（ ）
A．CO B．C C．CH D．O
2 60 4 2
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以
下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、CO
2
是化合物，不是单质，与石墨不互为同素①异形体，故选项错②误。
B、石墨、C 是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
60
C、CH 是化合物，不是单质，与石墨不互为同素异形体，故选项错误。
4
D、O 是由氧元素形成的单质，与石墨不互为同素异形体，故选项错误。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
12．②（1分）下列实验目的与方法不匹配的是（ ）
A B C D
实验 验证铁丝在氧气中燃 除去食盐水中的泥 探究燃烧的条件 探究二氧化碳
目的 烧 沙 是否
与水反应
实验
方法
A．A B．B C．C D．D
第11页（共22页）【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，过程中形成的高温熔融物容易溅落；
过滤能把不溶于水的物质除去；
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；
二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧形成的高温熔融物溅落，容易炸裂集气瓶，因此应该在集气
瓶底部铺一层西沙或加入适量水，该选项说法正确；
B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可以通过过滤除去食盐水中的泥沙，该选项说法正确；
C、实验过程中铜片上的白磷燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的
红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够验证燃烧条件；
D、实验过程中，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应
导致的，也可能是二者共同导致的，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．Fe O +4HCl═2FeCl +2H O
2 3 2 2
B．Zn+2HCl═ZnCl +H
2 2
C．AgNO +HCl═AgCl↓+HNO
3 3
D．2NaOH+2HCl═2NaCl+2H O
2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
B、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Zn+2HCl═ZnCl +H ↑。
2 2
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为NaOH+HCl═NaCl+H O。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
14．（1分）有关碳酸钠溶液的实验，现象描述错误的是（ ）
第12页（共22页）A．焰色反应火焰呈紫色
B．滴入酚酞，溶液变红色
C．滴加盐酸，产生大量气泡
D．滴加石灰水，有白色固体生成
【分析】根据碳酸盐的化学性质和焰色反应回答。
【解答】解：A、钠盐的焰色反应火焰呈黄色，故错误；
B、碳酸钠的水溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红色，故正确；
C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，滴加盐酸，产生大量气泡，故正确；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，滴加石灰水，有白色固体生成，故正确；
故选：A。
【点评】本题涉及碳酸盐的化学性质、碳酸钠的碱性和焰色反应，难度不大。
15．（1分）能与硫酸反应的物质是（ ）
A．硫酸钡 B．铜 C．氢氧化铁 D．二氧化碳
【分析】根据酸的化学性质分析；
【解答】解：A、硫酸和硫酸铜不反应，A错误；
B、铜没有氢活泼。不反应，B错误；
C、硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，C正确；
D、二氧化碳和硫酸不反应，D错误；
故选：C。
【点评】酸具有通性，酸和酸碱盐反应产物中要出现气体、沉淀或水。
16．（1分）配制 100g 10%NaOH溶液的实验中，会造成NaOH溶质质量分数偏高的是
（ ）
A．取用的 NaOH 固体已部分吸水
B．用量筒量取水时俯视读数
C．用于配制溶液的烧杯中有水残留
D．溶解搅拌时有液滴溅出
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造
成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：A．取用的 NaOH 固体已部分吸水造成所取溶质偏少，溶剂偏多，所得溶液中
溶质的质量分数偏小；
B．用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，
第13页（共22页）则使溶质质量分数偏大；
C．用于配制溶液的烧杯中有水残留，会因溶剂偏多而造成所得溶液中溶质的质量分数偏
小；
D．溶解搅拌时有液滴溅出对溶质的质量分数没有影响。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质
量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的
关键。
17．（1分）将 20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是（ ）
A．降温后过滤，溶液恢复到 20℃
B．蒸发溶剂，过滤，恢复到 20℃
C．溶液中投入少量氯化钠固体
D．倒出一小部分溶液
【分析】A、B和D根据固液共存的溶液属于饱和溶液回答；C根据少量氯化钠固体加入后
对于其还没有达饱和状态判断。
【解答】解：固液共存的液体都是饱和溶液吧。
A、降温后析出晶体，固液共存，过滤，溶液恢复到 20℃，由于溶质减少，溶剂质量不变，
溶液变为不饱和溶液，故A可行；
B、蒸发溶剂，固液共存，过滤，恢复到 20℃，溶液仍饱和，故B不可行；
C、溶液中投入少量氯化钠固体，由于硝酸钾饱和溶液中硝酸钾和水的质量不变化，得到
的溶液对于硝酸钾还是饱和溶液，故C不可行；
D、由于溶液有均一性，倒出一小部分溶液，所得溶液仍饱和，故D不可行；
故选：A。
【点评】根据饱和溶液与不饱和溶液的判断方法、以及饱和溶液与不饱和溶液的概念进行
分析。
18．（1分）有机物中一定含有的元素是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
【分析】根据有机物是指含碳元素的化合物进行解答；
【解答】解：有机物是指含碳元素的化合物，所以有机物中一定含有的元素是碳元素。
故选：A。
【点评】本题难度不大，根据有机物的概念解答此题。
第14页（共22页）19．（1分）在一定条件下，4.8g CuO与CO充分反应后，固体减少0.8g。下列计算过程正确的
是（ ）
A．生成 Cu 的质量：4.8﹣0.8＝4g
B．生成 CO 的质量：0.8÷16×44＝2.2g
2
C．参加反应的 CuO 的物质的量：4.8÷80＝0.06mol
D．参加反应的 CO 的物质的量：（4.8﹣0.8）÷80＝0.05mol
【分析】根据固体质量差量法求算生成的铜以及二氧化碳的质量以及求算参加反应的氧化
铜以及一氧化碳的物质的量。
【解答】解：设生成的铜的质量为x，二氧化碳的质量为y，参加反应的氧化铜的质量为z，
一氧化碳的质量为a。
CO+CuO CO +Cu 固体质量差量
2
28 80 44 64 80﹣64＝16
a z y x 0.8g
＝ ＝ ＝ ＝
x＝3.2g
y＝2.2g
z＝4g
a＝1.4g
则参加反应的氧化铜的物质的量为 ＝0.05mol
一氧化碳的物质的量为 ＝0.05mol
故选：B。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
20．（1分）关于复分解反应 Ba（OH） 和X生成了Y和 BaSO ，下列说法一定正确的是（
2 4
）
A．X 不是盐 B．X 是酸 C．Y 是水 D．Y 不是酸
【分析】Ba（OH）和X生成了Y和 BaSO ，说明X中一定含有硫酸根离子，Y中含有钠离
2 4
子，X和Y都是化合物，据此分析。
第15页（共22页）【解答】解：A、氢氧化钡不能和可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀，A错误；
B、氢氧化钡和稀硫酸和可溶性钡盐反应都能生成硫酸钡沉淀，B错误；
C、氢氧化钡和可溶性钡盐反应时生成的不是水是碱，C错误；
D、氢氧化钡和稀硫酸和可溶性钡盐都能生成硫酸钡和水或碱；D正确；
故选：D。
【点评】抓住复分解反应的特点：双交换，价不变进行分析复分解反应。
二、填空题（共22分）
21．人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。
农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素
①属于 金属 （选填“金属”或“非金属”）元素。
现有 NH NO 、NH HSO 、K SO 、KNO 四种化肥，请按照要求完成下表：
4 3 4 4 2 4 3
② 分类方法一 正盐：NH NO 、K SO 、KNO 酸式盐：NH HSO
4 3 2 4 3 4 4
分类方法二 （2） 硝酸盐： NH NO 、 KNO （3） 硫酸盐： K SO 、
4 3 3 2 4
NH HSO
4 4
尿素化学式为 CO（NH ），其中碳原子与氮原子的物质的量之比为 1 ： 2 ，1mol 尿
2 2
③素中约含 1.204×1 0 2 4
个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：xCO（NH ）→C H N +6NH ↑+3CO ↑，x
2 2 3 6 5 3 2
＝ 6 。
实验室鉴别 KCl 和 K SO 这两种钾肥，选用的试剂的化学式是 BaC l 或 B a（ NO ）
2 4 2 3 2
④。
【分析】 根据元素的分类来分析；
根据盐①的分类方法来分析；
②根据化学式的意义以及物质的量来分析；
③根据物质的性质以及检验方法来分析。
④【解答】解： “钼”的汉字偏旁是“金”字，故该元素属于金属元素；故填：金属；
根据盐中所①含离子来分，硝酸盐：NH
4
NO
3
、KNO
3
；硫酸盐：K
2
SO
4
、NH
4
HSO
4
或铵盐：
②NH NO 、NH HSO ；钾盐：K SO 、KNO ；故填：硝酸盐：NH NO 、KNO ；硫酸盐：K SO 、
4 3 4 4 2 4 3 4 3 3 2 4
NH HSO ；
4 4
由化学式可知，每个尿素分子中，碳原子与氮原子的个数比为1：2，所以尿素中碳原子
③与氮原子的物质的量之比为1：2；一个尿素分子中含有2个氮原子，1mol 尿素中含有
6.02×1023个尿素分子，所以1mol 尿素中约含氮原子的个数为：6.02×1023×2＝1.204×1024；
第16页（共22页）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应后共有6个碳原子，
所以x＝6；故填：1：2；1.204×1024；6；
硫酸钾能与可溶性钡盐反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钾与可溶性钡盐不反应，所以
④鉴别 KCl 和 K SO 这两种钾肥，可以选择氯化钡溶液，或硝酸溶液等；故填：BaCl 或
2 4 2
Ba（NO ） 。
3 2
【点评】本题主要考查植物需要的营养元素、铵态氮肥的性质以及植物营养元素的作用等，
难度稍大。
22．利用如图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。
试管 I 中反应后的现象 有气泡产生 ，反应的化学方程式是 Fe+H SO ＝
2 4
①FeSO +H ↑ 。
4 2
当试管 I 中的反应一段时间后，加紧止水夹 a，试管 I 中的溶液
②会压入到试管 II，有沉淀生成。试管 II 中发生的中和反应化学方
程式为 H SO +2NaOH ＝ Na SO +2H O ；生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是
2 4 2 4 2
FeSO +2NaOH ＝ Fe （ OH ） ↓ +2N a SO 。最终试管 II 溶液中一定含有的溶质是
4 2 2 4
Na SO ；一定没有的是 H SO 。
2 4 2 4
【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠；
【解答】解： 试管 I 中铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应中看到有气泡冒出，
方程式为：F①e+H SO ＝FeSO +H ↑；
2 4 4 2
当试管 I 中的反应一段时间后，加紧止水夹 a，反应I中生成的气体使得装置内的气
②压增大，试管 I 中的溶液会压入到试管 II，由于当试管 I中有生成的硫酸亚铁和过量的
稀硫酸，所以会发生稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生
成氢氧化铁沉淀和硫酸钠分析，反应后溶液中一定含有硫酸钠，有氢氧化铁存在，所以一
定不含稀硫酸；
第17页（共22页）故答案为： 有气泡产生；Fe+H SO ＝FeSO +H ↑
2 4 4 2
H
2
SO
4
+2N①aOH＝Na
2
SO
4
+2H
2
O；FeSO
4
+2NaOH＝Fe（OH）
2
+2Na
2
SO
4
； Na
2
SO
4
；
②H SO
2 4
【点评】方程式书写，化学式要写正确，方程式需要配平，根据实验现象判断存在的物质。
23．下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：
温度
溶解度/g/ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
100g 水
物质
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
3
60℃时，KNO 的溶解度为 110 g ；表中“37.8”的意义是 7 0 ℃时，每 100 g 水中最
3
①多能溶解 37.8gNaC l 。
20℃时 KNO 的溶解度 小于 （选填“大于”“小于”）NaCl 的溶解度。随着温度
3
②升高，NaCl 的溶解
度 变大 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
20℃时，完全溶解 18g NaCl恰好得到饱和溶液，所需水量是 5 0 g，该溶液质量分
③数为 26.5% 。
20℃时，向10g KNO 固体不断加水，有关图象正确的是 a b （选填编号）
3
④
现有150g KNO 和4g NaCl的混合物，能得到较纯净的KNO 且质量最多的操作是
3 3
⑤a （选填编号）。
a．20℃时，投入12mL 水中，充分搅拌、溶解、过滤。
b．取80℃时100g 水溶液，冷却到20℃时，过滤。
c．100g 水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20℃，过滤。
d．20℃时，投入10mL水中，加热至80℃，趁热过滤。
【分析】 根据溶解度的概念与意义来分析；
第18页（共22页）
①根据表格中的数据来分析；
②根据20℃时氯化钠的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；
③根据溶液的配制与稀释过程来分析；
④根据两种物质的溶解度及其受温度的影响情况以及结晶的原理来分析。
【⑤解答】解： 由表格中的数据可知，60℃时，KNO
3
的溶解度为110g；表中“37.8”的意
义是70℃时①，100g水中最多能溶解37.8gNaCl就达到饱和状态；故填：110g；70℃时，每
100g水中最多能溶解37.8gNaCl；
由表格中的数据可知，20℃时 KNO 的溶解度小于NaCl 的溶解度。随着温度升高，
3
②NaCl 的溶解度变大；故填：小于；变大；
由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以在该温度下，完全溶解
③18gNaCl 恰 好 得 到 饱 和 溶 液 ， 所 需 水 量 是 50g ， 该 溶 液 质 量 分 数 为
；故填：50；26.5%；
20℃时，向10g KNO 固体不断加水，开始加水时，硝酸钾未完全溶解，所以开始溶液
3
④是饱和的，随着硝酸钾完全溶解后，随着水的加入，溶液的溶质质量分数再不断减小；而
溶液中溶剂的质量随着水的增大而不断增大；溶液中溶质的质量随着硝酸钾的溶解由小
到大，完全溶解后溶质的质量不再改变；当硝酸钾未完全溶解时，随着水的加入溶液的质
量增大，当硝酸钾完全溶解后，溶液的质量还是随着水的加入而增大，但是增大的幅度变
小；故填：ab；
由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，而氯化钠的溶解度受温度影
⑤
响不大，在20℃时，完全溶解4g氯化钠需要水的质量至少为：4g× ≈12g，而在该温
度下12g水中最多溶解硝酸钾的量为：12g× ≈3.8g，所以20℃时，投入12mL 水中，
充分搅拌、溶解、过滤即可；故填：a。
【点评】本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本
题的关键。
三、简答题（共18分）
24．下列是实验室常见气体的制取装置。
第19页（共22页）（1）仪器乙名称为 锥形瓶 ；利用装置 A 制取氧气，甲中粉末是 氯酸钾和二氧化锰
，甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是 均匀受热，让药品
充分反应 。
（2）制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是 C （选填编号）；收集
装置是 E （选填编号），选择该收集装置的理由是 二氧化碳能溶于水，密度比空气的
密度大 。
（3）含 0.3mol HCl 的盐酸，与足量的 CaCO 反应，最多可以得到 CO 多少 6. 6 g．
3 2
（根据化学方程式列式计算）
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需
要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易
溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反
2
应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度
大，因此只能用向上排空气法收集。
（3）有关的计算要准确。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，装置A的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸
钾和二氧化锰制氧气；甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是：
均匀受热，让药品充分反应；故答案为：锥形瓶；氯酸钾和二氧化锰；均匀受热，让药品充
分反应；
（2）C装置能控制反应的进行与停止；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只
能用向上排空气法收集；故答案为：C；E；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大；
（3）含0.3molHCl的盐酸的质量＝0.3mol×36.5g/mol＝10.95g；
设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
73 44
第20页（共22页）10.95g x
x＝6.6g；
故答案为：6.6；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查
了有关化学方程式的计算等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反
应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要
考点之一，主要出现在实验题中。
25．一包白色固体粉末，可能含有 CaO、Ca（OH）2 中的一种或二种。为确定其成分，取样品
进行如下实验。
（1）悬浊液中除水外，含有的物质化学式是 C a（ OH ） ，该悬浊液称呼为 石灰乳 。
2
（2）若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，再继续逐滴滴入盐酸至过量，边滴边振荡。
实验过程试管中
产生的现象依次为 ac b （请选择并依次填写下列序号）。
a．红色，浑浊
b．无色，澄清
c．红色，澄清
d．白色，浑浊
（3）上述实验 后，为判断溶液中盐酸是否过量，可选用的试剂是 a c （选填编号）。
a．镁粉 ②
b．氯化钙溶液
c．氢氧化钠溶液
d．硝酸银溶液
（4）分别称取样品于固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则样品的成分可能
是 CaO 或 CaO 、 C a （ OH ） 。
2
【分析】依据氢氧化钙能够和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙的溶液
显碱性，且氢氧化钙能够和盐酸发生中和反应分析解答；
【解答】解：（1）由于氢氧化钙能够和水反应生成氢氧化钙，故样品加入适量的水后形成悬
浊液，该悬浊液的成分是没有溶解的氢氧化钙，化学式为Ca（OH） ，俗称石灰乳；
2
第21页（共22页）（2）若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，由于氢氧化钙溶液呈碱性，故酚酞会变红，
溶液浑浊，滴加盐酸，氢氧化钙不断被消耗，最终氢氧化钙完全被消耗，溶液红色褪去，溶
液变为澄清；故实验过程试管中
产生的现象依次为acb；
（3）判断溶液中盐酸是否过量，则可选用能与盐酸反应且有明显现象的物质进行检验，a
选项中的物质既能与盐酸反应，又会出现明显现象，故镁粉是可以检验盐酸剩余的试剂，
因为 中溶液中有酚酞，滴加氢氧化钠后若溶液变红则说明无盐酸，若不变色则说明有
盐酸②故c可选。由于硝酸银会和氯化钙反应生成氯化银沉淀，故不可选；
（4）分别称取样品于固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则过程中存在氧化
钙和水的反应，因此样品的成分可能是CaO 或 CaO、Ca（OH） 两种情况；
2
故答案为：（1）Ca（OH）；石灰乳；（2）acb；（3）ac；（4）CaO 或 CaO、Ca（OH）；
2 2
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的
存在性，最后确定混合物的成分。
第22页（共22页）
