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2019年上海市徐汇区中考化学一模试卷
一、选择题（共30分）
1．（1分）空气中能使食物变质的气体主要是（ ）
A．稀有气体 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．加碘食盐 C．食醋 D．干冰
3．（1分）属于化学性质的是（ ）
A．导电性 B．熔点 C．还原性 D．密度
4．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．水结成冰块 B．海水晒盐 C．蔗糖溶于水 D．可燃冰燃烧
5．（1分）二氧化氯（ClO ）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ）
2
A．+4价 B．+3价 C．+2价 D．+1价
6．（1分）地壳中各种元素的含量如图，其中含量最多的金属元素是（ ）
A．Fe B．Al C．Si D．O
7．（1分）下列化学符号书写正确的是（ ）
A．两个氢原子：H B．镁的化合价+2价：Mg2+
2
C．3个氧分子：3O D．氯化钡的化学式：BaCl
2
8．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．一氧化碳与二氧化碳 B．氧气与臭氧
C．木炭与活性炭 D．水与冰
9．（1分）实验操作符合规范的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 检查装置的气密性
第1页（共38页）C． 读出液体的体积 D． 液体的取用
10．（1分）氧元素以游离态存在的是（ ）
A．MnO B．H O C．O D．KClO
2 2 2 3
11．（1分）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．化合物 D．单质
12．（1分）有关溶液说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓
C．形成溶液的溶质都是固体
D．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
13．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于气焊 B．焦炭用于冶炼金属
C．氮气用作保护气 D．干冰用于人工降雨
14．（1分）由原子直接构成的物质是（ ）
A．氮气 B．金刚石 C．水 D．一氧化碳
15．（1分）下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体
C．都能导电 D．硬度都很大
16．（1分）下列反应属于分解反应的是（ ）
A．H O+CO ═H CO
2 2 2 3
B．SO +2NaOH═Na SO +H O
2 2 3 2
C．2Mg+CO 2MgO+C
2
D．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
17．（1分）在氧气中燃烧，能生成大量白烟的是（ ）
A．硫 B．红磷 C．铁丝 D．甲烷
18．（1分）关于催化剂的说法正确的是（ ）
第2页（共38页）A．化学反应后催化剂本身的质量减少
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．催化剂可加快或减慢化学反应
D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
19．（1分）酚酞（化学式为：C H O ）是一种酸碱指示剂，有关酚酞的说法中正确的是
20 14 4
（ ）
A．酚酞的相对分子质量为318g
B．酚酞中C、H、O三种元素的质量比为10：7：2
C．酚酞是由38个原子构成的
D．酚酞中氧元素的质量分数约为20%
20．（1分）关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小微粒
B．原子是最小的微粒
C．分子、原子都是构成物质的微粒
D．分子一定比原子大
21．（1分）对意外事故处理方法错误的是（ ）
A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
B．家用电器着火时，应立即用水浇灭
C．家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风
D．洒出的酒精正桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
22．（1分）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其
中 代表一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法正确的是（
）
A．乙酸化学式为C H O
2 4 2
B．2个碳、4 个氢、2个氧的原子组成乙酸
C．乙酸的摩尔质量是60g
D．乙酸是一种氧化物
23．（1分）向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序正确
的是（ ）
第3页（共38页）A．无色﹣紫色﹣蓝色 B．红色﹣无色﹣无色
C．蓝色﹣紫色﹣红色 D．红色﹣无色﹣红色
24．（1分）金刚石、石墨和C 的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是
60
（ ）
A．构成它们的原子大小不同
B．金刚石、石墨和 C 由不同种原子构成
60
C．构成它们的原子数目不同
D．金刚石、石墨和 C 里碳原子的排列方式不同
60
25．（1分）往NaOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
A． B．
C． D．
26．（1分）化学与生活有密切联系。下列说法错误的是（ ）
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
B．PM 专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
2.5
C．“温室效应”主要是由CO 等气体引起的
2
D．生产中加速石油、煤炭的开采，可快速提高人类的生活质量
27．（1分）如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第4页（共38页）A．t ℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到100ga的饱和溶液
2
B．用等质量的a、b、c三种固体配制成t ℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c
2
溶液＞b溶液＞a溶液
C．将t ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：
1 2
b＞a＝c
D．将t ℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t ℃时，析出晶体的质量：a＞b
2 1
28．（1分）有关摩尔叙述正确的是（ ）
A．单位是g/mol
B．物质的量的单位
C．数值上等于该物质的式量
D．表示阿伏伽德罗常数
29．（1分）密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的
气态物质为纯净物 的是（ ）
A．分子数比为1：1的CO和O
2
B．物质的量比为4：3 的C 和O
2
C．质量比为1：5的CH 和O
4 2
D．质量比为3：8的C和O
2
30．（1分）现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8g，
则原混合物中铜单质的质量分数为（ ）
A．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40%
二、填空题（共34分）
31．（14分）化学与生活生产、及社会可持续发展密切相关，根据所学知识回答下列问题：
（1）请从石墨、氧气、二氧化硫、甲烷、碳酸钙等物质中选择（用化学式）填空。 天然气的
主要成分是 ；可用作建筑材料的是 。
第5页（共38页）形成酸雨的主要气体是 ；可用于制铅笔芯的是 。
（2）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、 、天然气等。新燃料液氢是
火箭使用的一种燃料，在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为 。
（3）尿素[CO（NH ）]是农业生产中常用的一种优质肥料。工业上合成尿素的化学方程式
2 2
为：
CO +2NH →CO（NH ）+X，则X的化学式为 ；尿素的摩尔质量是 ，其中
2 3 2 2
碳、氮、氧、氢的原子个数比为 ，尿素中氮元素百分含量为 。
（4）烟道气中含有大量 CO ，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH OH）。
2 3
“捕捉”CO ：在高压时将烟道气中的 CO 溶解于甲醇，得到 CO 的甲醇溶液。所得
2 2 2
①溶液中溶质是 。（填化学式）
用“捕捉”CO 生产甲醇，反应的微观示意图如下：
2
②
该反应的化学方程式为 。
32．（7分）水是重要的自然资源，与生活生产关系密切。
（1）生活中常用的直饮水，生产中采用核心的“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺，其中
活性炭的作用是 ，紫外线相当于自来水生产中氯气的作用，其作用是 。
（2）电解水和氢气在氧气中燃烧这两个实验，可证明水的 组成，写出电解水的化
学方程式 。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，通过太阳能可使海水淡化，水变成水蒸气的过
程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔D．分子运动的快慢
33．（5分）下表是 NaCl和 KNO 在不同温度时的溶解度，回答问题。
3
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
3
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。
（2）除去NaCl中少量的KNO ，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。
3
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩
第6页（共38页）余溶液的质量：NaCl溶液 （填“大于”、“等于”或“小于”）KNO 溶液。
3
（4）60℃时，按图示操作：
A中溶液 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 g。
34．（10分）二氧化碳与人类的生活生产密切相关。请根据如图所示的有关二氧化碳的实验，
回答问题：
（1）实验1 说明二氧化碳具有的性质是 、 ；实验2瓶中发生反应的化学方
程式为 ；实验3中观察到的现象是 ，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为
。
（2）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部
分生成物已略去）。
该体系中循环利用的物质是 ；根据循环体系，推断化合物甲可能含 元素，
理由是 ；该体系反映的化学观点或化学思想有 （写二条即可）。
三、简答题（共36分）
35．（9分）兴趣小组用如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问
题：
第7页（共38页）（1）12.0g氯酸钾与二氧化锰混合物中，氯酸钾的物质的量为 ；根据化学方程式计
算，理论上可制得氧气的质量是多少？
（2）操作1的名称是 ；操作2应选择图中 （填编号），该操作中玻璃棒的作
用是 。
（3）步骤2加适量水的目的是 ；实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值
小，可能的原因有 （写一点）。
36．（10分）如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。
（1）写出编号仪器名称： ， 。
（2）当制取较多量CO
2
时，⑦选择装置的仪⑧器组合是 （填序号）；若用上述制CO
2
的
装置来制 O ，则选用的化学反应是（用化学方程式表示） ；若用 KClO 、MnO 来
2 3 2
制取并收集 O ，根究上述提供的仪器，还需要再补充的仪器是 。
2
（3）已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热
熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。制备氨气的装置与实验室用 （选填：a．
第8页（共38页）氯酸钾制氧气、b．双氧水制氧气、c．大理石与稀盐酸制二氧化碳）的装置相同，该装置适
用的反应条件是 ，若用如图装置收集氨气、进气口应为 端（选填“m”或
“n”）。
37．（8分）乙醇（C H OH）完全燃烧时生成 CO 和 H O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还
2 5 2 2
有生成 CO．现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中是否有 CO、CO 和 H O。
2 2
请回答下列问题：
（1）能验证产物中有H O的装置是 （填装置编号，以下相同），可观察到的现象是
2
。
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，B装置的作用是 ，B装置中发生反
应的化学方程式为 。
（3）能验证产物中有CO 的现象是 或 ；E装置玻璃管中发生反应的化学
方程式为 ；F装置不足之处为 。
（4）若乙醇燃烧时生成11.6gCO 和CO混合物，其中碳元素的百分含量为31.03%，则参加
2
反应的乙醇的物质的量为 mol。
38．（7分）实验室用块状大理石和 5%的稀盐酸反应制取 CO ，观察不到气泡产生时，发现
2
固体还有剩余，化学兴趣小组的同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应猜想二：剩余固体中无碳酸钙猜想三：生成物或杂
质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
第9页（共38页）【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。
实验步骤 现象 结论
取上述反应后的清液，测溶测得溶液 pH＝3 说明溶液显 性，由此得出猜想
液 pH 一不成立的结论。
【质疑】有同学认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱性强弱的影响。
【补充实验】
取干净的烧杯，另配制 溶液，测得溶液pH＝7。
①取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO
2
，发现溶液变为 色。
②另取洁净的试管，加入适量水，持续通入 CO
2
至饱和，测得溶液 pH＝5.6。
③以上三个补充实验中，能对质疑作出合理解释的是 （填实验编号），由此可知，探
究一种生成物不会使溶液的 ，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。
实验步骤 现象 结论
先振荡反应容器，使剩余固 仍无气泡产生
体
和液体充分接触
再向容器中滴加少量 5%的 又有气泡产生，到不再产生 结论：假设 不成立。
稀盐酸 气
泡时，仍有固体剩余
综合探究实验一与探究实验二，可得出影响反应能否进行的因素之一是 。
第10页（共38页）2019年上海市徐汇区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共30分）
1．（1分）空气中能使食物变质的气体主要是（ ）
A．稀有气体 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
【分析】食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气，从这一角度可解
决此题。
【解答】解：食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气参与，如果把食
品袋内空气中的氧气排净就会防止食品变质，如果包装袋内有氧气就不能有效的防止食
品变质。
故选：B。
【点评】任何物质都具有两面性，氧气也不例外，它在供给动植物和人呼吸的同时也在使
物质氧化变质。同学们考虑问题一定要全面。
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．加碘食盐 C．食醋 D．干冰
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，海水、加碘食
盐、食醋都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种
元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物；故选项错误；
B、加碘食盐中有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；故选项错误；
C、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；
D、干冰是二氧化碳的固体，是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，
并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）属于化学性质的是（ ）
A．导电性 B．熔点 C．还原性 D．密度
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在
化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断
第11页（共38页）物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、导电性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；
B、熔点不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；
C、还原性需要通过氧化还原反应表现出来，属于化学性质，故C正确；
D、密度不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D错。
故选：C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变
化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
4．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．水结成冰块 B．海水晒盐 C．蔗糖溶于水 D．可燃冰燃烧
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化。
【解答】解：水结成冰块是由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、海水晒盐是水分蒸发的过程，属于物理变化，故B错；
C、蔗糖溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化。
5．（1分）二氧化氯（ClO ）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ）
2
A．+4价 B．+3价 C．+2价 D．+1价
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO 的化学式进行解答即可。
2
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
6．（1分）地壳中各种元素的含量如图，其中含量最多的金属元素是（ ）
第12页（共38页）A．Fe B．Al C．Si D．O
【分析】根据地壳元素中含量由多到少的顺序进行分析解答本题。
【解答】解：地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，含量最
多的金属元素是铝。
故选：B。
【点评】本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解
的基础上加以应用。
7．（1分）下列化学符号书写正确的是（ ）
A．两个氢原子：H B．镁的化合价+2价：Mg2+
2
C．3个氧分子：3O D．氯化钡的化学式：BaCl
2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目．
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字。所以两个氢原子，就可表示为：2H；故选项错误；
B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式
该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以镁的化合价+2价，故可
表示为： ；故选项错误；
C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上
相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O ；故选项正确；
2
D、氯化钡是由显+2价的钡元素和显﹣1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：
BaCl ；故选项错误；
2
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
第13页（共38页）义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
8．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．一氧化碳与二氧化碳 B．氧气与臭氧
C．木炭与活性炭 D．水与冰
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以
下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳与二氧化碳是两种不同的化合物，都是化合物，不是单质，不属于
同素异形体，故选项错误。
B、氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
C、木炭与活性炭的主要成分是碳，属于混合物，不属于同素异形体，故选项错误。
D、冰是固态的水，是同一种物质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
9．②（1分）实验操作符合规范的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 检查装置的气密性
C． 读出液体的体积 D． 液体的取用
【分析】A、根据点燃酒精灯需要用火柴点燃；B、检查装置气密性需要在密封体系内完成；
C、根据量筒的读数方法考虑；D、根据倾倒液体的注意事项考虑。
【解答】解：A、点燃酒精灯需要用火柴点燃，故A错；
B、检查装置气密性需要在密封体系内完成，图示正确；
C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故C错；
D、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，故D错。
故选：B。
第14页（共38页）【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
10．（1分）氧元素以游离态存在的是（ ）
A．MnO B．H O C．O D．KClO
2 2 2 3
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或
两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一
种元素是氧元素。元素以单质形式存在叫游离态，元素以化合物的形式存在叫化合态。
【解答】解：A、MnO 中的氧元素是以化合态存在的，故选项错误；
2
B、H O中的氧元素是以化合态存在的，故选项错误；
2
C、O 中的氧元素是以游离态存在的，故选项正确；
2
D、KClO 中的氧元素是以化合态存在的，故选项错误；
3
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类和元素的存在形式等，要加强记忆有关的知识点，并能
够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11．（1分）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．化合物 D．单质
【分析】可以根据生活和生产中的实际情况方面进行分析、判断，从而得出正确的结论
【解答】解：含氟的牙膏有利于预防龋齿，这里的“氟”指的是氟元素，与具体形态无关。
故选：A。
【点评】本题主要考查了生活生产中的实际应用方面的知识。
12．（1分）有关溶液说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓
C．形成溶液的溶质都是固体
D．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓；C、形成溶液的溶质
可以是固体、液体或气体；D、体积不能加减，质量能加减。
【解答】解：A、溶液都是均一、稳定的混合物，故A正确；
B、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，在同一温度，同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故
B错；
C、形成溶液的溶质可以是固体、液体或气体，故C错；
第15页（共38页）D、体积不能加减，质量能加减，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道溶液的组成特点。
13．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于气焊 B．焦炭用于冶炼金属
C．氮气用作保护气 D．干冰用于人工降雨
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在
化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断
物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错；
B、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故B错；
C、氮气用作保护气是利用氮气化学性质稳定，属于化学性质，故C错；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物
理性质，故D正确。
故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变
化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
14．（1分）由原子直接构成的物质是（ ）
A．氮气 B．金刚石 C．水 D．一氧化碳
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构
成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是
由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即
可。
【解答】解：A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
D、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与
对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
15．（1分）下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
第16页（共38页）A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体
C．都能导电 D．硬度都很大
【分析】石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质；但两者物理性质差异较大，如石墨质软，
金刚石硬度最大；石墨能导电，而金刚石不能，这些都是因为两者碳原子排列方式不同造
成的。
【解答】解：
A、金刚石和石墨都是由碳元素组成，故正确；
B、石墨是黑色晶体，但金刚石不是黑色晶体，故错误；
C、石墨能导电，而金刚石不能。故错误；
D、石墨质软，金刚石硬度最大，故错误；
故选：A。
【点评】解答本题要掌握金刚石和石墨的物理性质方面的内容，只有这样才能对相关方面
的问题做出正确的判断。
16．（1分）下列反应属于分解反应的是（ ）
A．H O+CO ═H CO
2 2 2 3
B．SO +2NaOH═Na SO +H O
2 2 3 2
C．2Mg+CO 2MgO+C
2
D．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变
多”；据此进行分析判断。
【解答】解：A、H O+CO ═H CO ，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，
2 2 2 3
属于化合反应，故选项错误。
B、SO +2NaOH═Na SO +H O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属
2 2 3 2
于分解反应，故选项错误。
C、2Mg+CO 2MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和
2
另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、2KMnO KMnO +MnO +O ↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应
4 4 2 2
的特征，属于分解反应，故选项正确。
第17页（共38页）故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”） 并能灵活运用是正确解答本
题的关键。
17．（1分）在氧气中燃烧，能生成大量白烟的是（ ）
A．硫 B．红磷 C．铁丝 D．甲烷
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
18．（1分）关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．化学反应后催化剂本身的质量减少
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．催化剂可加快或减慢化学反应
D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应
前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二
不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持
不变。
【解答】解：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误。
B、反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误。
C、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些
化学反应的速率，故选项说法正确。
D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物
的质量，故选项说法错误。
第18页（共38页）故选：C。
【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）
是正确解答本题的关键。
19．（1分）酚酞（化学式为：C H O ）是一种酸碱指示剂，有关酚酞的说法中正确的是
20 14 4
（ ）
A．酚酞的相对分子质量为318g
B．酚酞中C、H、O三种元素的质量比为10：7：2
C．酚酞是由38个原子构成的
D．酚酞中氧元素的质量分数约为20%
【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B．酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）＝120：7：32；故错误；
C．酚酞是由酚酞分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．酚酞中氧元素的质量分数为 ×100%≈20%，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
20．（1分）关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小微粒
B．原子是最小的微粒
C．分子、原子都是构成物质的微粒
D．分子一定比原子大
【分析】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒；B、原子不是最小的微粒还可以再分；C、
分子、原子都是构成物质的微粒；D、分子和原子不能笼统比较大小。
【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故A错；
B、原子不是最小的微粒还可以再分，故B错；
C、分子、原子都是构成物质的微粒，故C正确；
第19页（共38页）D、分子和原子不能笼统比较大小，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系。
21．（1分）对意外事故处理方法错误的是（ ）
A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
B．家用电器着火时，应立即用水浇灭
C．家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风
D．洒出的酒精正桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
【分析】A．根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解答；
B．电器着火，为防止触电，先应切断电源；
C．根据燃气泄露的处理方法来分析；
D．用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度。
【解答】解：A．用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾
时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确。
B．电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故错误。
C．发现煤气泄漏，关闭阀门开窗通风，故正确。
D．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是
一种很好的灭火方法，故正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理与方法、火场逃生的正确方法等
是正确解答本题的关键。
22．（1分）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其
中 代表一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法正确的是（
）
A．乙酸化学式为C H O
2 4 2
B．2个碳、4 个氢、2个氧的原子组成乙酸
C．乙酸的摩尔质量是60g
D．乙酸是一种氧化物
【分析】A．根据分子结构模型来分析；
第20页（共38页）B．根据物质的组成来分析；
C．根据摩尔质量的单位来分析；
D．根据氧化物的概念来分析。
【解答】解：由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原
子构成的，其化学式为：C H O 。
2 4 2
A．由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
的，其化学式为：C H O ．故正确；
2 4 2
B．物质是由元素组成的，乙酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，故错误；
C．摩尔质量的单位是“g/mol”而不是“g”，故错误；
D．氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙酸中含有三种元素，不属于氧化物，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
23．（1分）向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序正确
的是（ ）
A．无色﹣紫色﹣蓝色 B．红色﹣无色﹣无色
C．蓝色﹣紫色﹣红色 D．红色﹣无色﹣红色
【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，结合盐酸能与氢氧化钠
溶液生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氢氧化钠显碱性，向氢氧
化钠溶液中滴加几滴酚酞后，显红色；逐滴加入盐酸至过量，盐酸与氢氧化钠溶液生成氯
化钠和水，至恰好完全反应时，显中性，溶液颜色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，
颜色变为无色。故溶液颜色变化顺序正确的是红色﹣无色﹣无色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的
关键。
24．（1分）金刚石、石墨和C 的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是
60
（ ）
A．构成它们的原子大小不同
B．金刚石、石墨和 C 由不同种原子构成
60
C．构成它们的原子数目不同
第21页（共38页）D．金刚石、石墨和 C 里碳原子的排列方式不同
60
【分析】物质的结构决定物质的性质，根据金刚石、石墨、C 的微观结构，进行分析判断。
60
【解答】解：A．金刚石、石墨、C 物理性质却有很大差异，原因是它们中碳原子的排列方
60
式不同，而不是构成原子大小不同，故选项错误。
B．金刚石、石墨、C 物理性质却有很大差异，原因是它们中碳原子的排列方式不同，而不
60
是由不同种原子构成，故选项错误。
C．金刚石、石墨、C 物理性质却有很大差异，原因是它们中碳原子的排列方式不同，而不
60
是构成原子数目不同，故选项错误。
D．金刚石、石墨、C 物理性质却有很大差异，原因是它们中碳原子的排列方式不同，故选
60
项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的结构决定物质的性质，了解金刚石、石墨、C 物理性质差异
60
较大的原因是正确解答本题的关键。
25．（1分）往NaOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据氢氧化钠溶液显碱性，往NaOH溶液中加水，溶液始终显碱性，进行分析判断。
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，往NaOH溶液中加水，溶液始终显碱性，pH不可能小于
7，观察图象C符合变化过程。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确稀释后溶液始终显碱性是正确解答本题的关键。
26．（1分）化学与生活有密切联系。下列说法错误的是（ ）
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
第22页（共38页）B．PM 专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
2.5
C．“温室效应”主要是由CO 等气体引起的
2
D．生产中加速石油、煤炭的开采，可快速提高人类的生活质量
【分析】A、根据酸雨的pH值分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据引起“温室效应”的气体种类分析；
D、根据石油、煤炭的对环境的影响分析判断。
【解答】解：A、目前一般把pH＜5.6的雨水称为酸雨，故A叙述正确；
B、PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性可以吸附毒气，故B叙述
正确；
C、“温室效应”主要是由CO 等气体引起的，故C叙述正确；
2
D、加速石油、煤炭的开采，会增大对环境的影响，故D叙述错误。
由于本题选择错误的，故选：D。
【点评】解答本题要掌握酸雨的形成、活性炭的吸附性、温室效应的含义、石油，煤炭的性
质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
27．（1分）如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到100ga的饱和溶液
2
B．用等质量的a、b、c三种固体配制成t ℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c
2
溶液＞b溶液＞a溶液
C．将t ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：
1 2
b＞a＝c
D．将t ℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t ℃时，析出晶体的质量：a＞b
2 1
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而
增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t ℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，
2
第23页（共38页）得到a的饱和溶液＝40g+50g＝90g，100ga的饱和溶液是错误的；用等质量的a、b、c三种
固体配制成t ℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液＞b溶液＞a溶液正确
2
因为该温度下的溶解度越小，需要的水越多；将t ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃时，
1 2
所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c，b＞a＝c是错误的，因为c有固体析出；
将t ℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t ℃时，析出晶体的质量：a＞b错误，因为没有
2 1
指明是等质量的饱和溶液。
【解答】解：A、t ℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到a的饱和溶液＝
2
40g+50g＝90g，100ga的饱和溶液是错误的；故选项错误；
B、用等质量的a、b、c三种固体配制成t ℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c
2
溶液＞b溶液＞a溶液正确，因为该温度下的溶解度越小，需要的水越多；故选项正确；
C、将t ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：
1 2
b＞a＞c，b＞a＝c是错误的，因为c有固体析出；故选项错误；
D、将t ℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t ℃时，析出晶体的质量：a＞b错误，因为没
2 1
有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在
选择题和填空题中。
28．（1分）有关摩尔叙述正确的是（ ）
A．单位是g/mol
B．物质的量的单位
C．数值上等于该物质的式量
D．表示阿伏伽德罗常数
【分析】摩尔是物质的量的单位，根据其概念、单位和计算方法来分析。
【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，摩尔可以用mol来表示，故错误；
B．摩尔是物质的量的单位，故正确；
C．摩尔是一个单位，而不是数值，故错误；
D.1摩尔物质含有6.02×1023个构成物质的基本微粒，用N 来表示，摩尔不能表示阿伏伽
A
德罗常数，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了摩尔的含义，明确摩尔是物质的量的单位是解题的关键。
第24页（共38页）29．（1分）密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的
气态物质为纯净物 的是（ ）
A．分子数比为1：1的CO和O
2
B．物质的量比为4：3 的C 和O
2
C．质量比为1：5的CH 和O
4 2
D．质量比为3：8的C和O
2
【分析】碳完全燃烧生成二氧化碳气体，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二
氧化碳气体，甲烷燃烧生成水和二氧化碳气体。
【解答】解：A、一氧化碳燃烧的化学方程式：2CO+O 2CO ，反应后氧气过量，密
2 2
闭容器中的气态物质是氧气和二氧化碳气体的混合物；
B、碳完全燃烧、不完全燃烧的化学方程式：C+O CO ，2C+O 2CO，碳完
2 2 2
全燃烧、不完全燃烧时的物质的量比为1：1、2：1，密闭容器中的气态物质是一氧化碳和二
氧化碳气体的混合物；
C、甲烷燃烧的化学方程式及其质量关系为：
CH +2O CO +2H O，
4 2 2 2
16 64
反应后氧气过量，密闭容器中的气态物质是氧气和二氧化碳气体的混合物；
D、碳完全燃烧的化学方程式及其质量关系：
C+O CO ，
2 2
12 32
12：32＝3：8，即质量比为3：8的C和O 恰好完全反应生成二氧化碳气体，密闭容器中的
2
气态物质是纯净物。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注
意规范性和准确性。
30．（1分）现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8g，
则原混合物中铜单质的质量分数为（ ）
A．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40%
第25页（共38页）【分析】根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与过量的CO充分反应后，得到固
体物质4.8g为铜的质量，由质量守恒定律，反应物中铜元素的质量为4.8g，则氧元素的质
量为5.6g﹣4.8g＝0.8g，据此计算出氧化铜的质量，进行分析解答。
【解答】解：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与过量的CO充分反应后，得到固
体物质4.8g为铜的质量，由质量守恒定律，反应物中铜元素的质量为4.8g，则氧元素的质
量为5.6g﹣4.8g＝0.8g，则混合物中氧化铜的质量为0.8g÷（ ×100%）＝4g。则原混合物
中铜单质的质量分数为 ×100%≈28.6%。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、化合物的有关计算是正确解答本题的关
键。
二、填空题（共34分）
31．（14分）化学与生活生产、及社会可持续发展密切相关，根据所学知识回答下列问题：
（1）请从石墨、氧气、二氧化硫、甲烷、碳酸钙等物质中选择（用化学式）填空。 天然气的
主要成分是 CH ；可用作建筑材料的是 CaCO 。
4 3
形成酸雨的主要气体是 SO ；可用于制铅笔芯的是 C 。
2
（2）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、 石油 、天然气等。新燃料液氢是
火箭使用的一种燃料，在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为 2H +O 2H O 。
2 2 2
（3）尿素[CO（NH ）]是农业生产中常用的一种优质肥料。工业上合成尿素的化学方程式
2 2
为：
CO +2NH →CO（NH ）+X，则X的化学式为 H O ；尿素的摩尔质量是 60g/mo l ，
2 3 2 2 2
其中碳、氮、氧、氢的原子个数比为 1 ： 2 ： 1 ： 4 ，尿素中氮元素百分含量为 46.7% 。
（4）烟道气中含有大量 CO ，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH OH）。
2 3
“捕捉”CO ：在高压时将烟道气中的 CO 溶解于甲醇，得到 CO 的甲醇溶液。所得
2 2 2
①溶液中溶质是 CO 。（填化学式）
2
用“捕捉”CO 生产甲醇，反应的微观示意图如下：
2
②
第26页（共38页）该反应的化学方程式为 CO +6H CHOH+H O 。
2 2 2
【分析】（1）根据常见物质的成分和用途等分析回答；
（2）根据化石燃料的种类和氢气燃烧的反应分析回答；
（3）根据质量守恒定律和化学式的意义分析、计算回答；
（4） 根据溶质的确定方法分析回答；
根据①反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。
【②解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH
4
；可用作建筑材料的是碳酸钙，化
学式是CaCO 。
3
形成酸雨的主要气体是二氧化硫，化学式是SO ；石墨可用于制铅笔芯，化学式是：C。
2
（2）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、天然气等。新燃料液氢是火箭
使用的一种燃料，在助燃剂液氧中燃烧生成了水，化学方程式为2H +O 2H O。
2 2 2
（3）尿素[CO（NH ）]是农业生产中常用的一种优质肥料。工业上合成尿素的化学方程式
2 2
为：
CO +2NH →CO（NH ）+X，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的
2 3 2 2
化学式为H O；尿素的相对分子质量是：12+16+（14+1×2）×2＝60，所以摩尔质量是60g/
2
mol，其中碳、氮、氧、氢的原子个数比为 1：2：1：4，尿素中氮元素百分含量为：
＝46.7%。
（4） “捕捉”CO ：在高压时将烟道气中的 CO 溶解于甲醇，得到 CO 的甲醇溶液。所
2 2 2
得溶①液中溶质是CO ；
2
由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应
②
的化学方程式是：CO +6H CHOH+H O。
2 2 2
故答为：（1）CH ；CaCO ；SO ；C；（2）石油；2H +O 2H O； （3）H O；60g/mol；1：
4 3 2 2 2 2 2
第27页（共38页）2：1：4；46.7%；（4） CO ， （12）CO +6H CHOH+H O
2 2 2 2
① ②
【点评】本题主要考查了化学用语的书写、质量守恒定律、化学式的计算、微粒模型图等知
识，综合性较强，但难度不大，只要加强基础知识的积累和学习即可分析解答。
32．（7分）水是重要的自然资源，与生活生产关系密切。
（1）生活中常用的直饮水，生产中采用核心的“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺，其中
活性炭的作用是
吸附 ，紫外线相当于自来水生产中氯气的作用，其作用是 消毒杀菌 。
（2）电解水和氢气在氧气中燃烧这两个实验，可证明水的 氢元素、氧元素 组成，写出
电解水的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ 。
2 2 2
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，通过太阳能可使海水淡化，水变成水蒸气的过
程中，不发生变化的是 AB （填字母序号）。
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔D．分子运动的快慢
【分析】（1）根据水的净化中物质的作用解答；
（2）可以根据电解水实验现象和结论分析解答：
（3）根据水变成水蒸气的过程属于物理变化解答；
【解答】解：
（1）活性炭的作用是吸附，能吸附水中的色素、异味等，生活中常用氯气杀菌消毒，根据题
意，紫外线有相同功效；
（2）电解水和氢气在氧气中燃烧这两个实验，可证明水的氢元素、氧元素，水通电能生成
氢气和氧气，正极产生的是氧气，化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（3）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量和分子种类，分子间隔变大，分子
运动加快。
答案：
（1）吸附；消毒杀菌；
（2）氢元素、氧元素；2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（3）AB。
【点评】解答时可以根据电解水实验的现象和结论等知识分析解答，难度不大。
第28页（共38页）33．（5分）下表是 NaCl和 KNO 在不同温度时的溶解度，回答问题。
3
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
3
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 KNO 。
3
（2）除去NaCl中少量的KNO ，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩， 蒸发结晶 ，过滤，洗涤，
3
干燥。
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩
余溶液的质量：NaCl溶液 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）KNO 溶液。
3
（4）60℃时，按图示操作：
A中溶液 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 167. 6 g。
【分析】（1）根据表格中的数据来分析；
（2）根据两种物质的溶解度受温度的影响来分析；
（3）根据在50℃时NaCl和KNO 溶解度的含义分析判断；
3
（4）根据60℃、20℃时NaCl和KNO 的溶解度的含义分析判断回答。
3
【解答】解：（1）由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO ．
3
故填：KNO ；
3
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去氯
化钠中少量的硝酸钾，步骤是：加水溶解、蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥；故填：蒸发结晶；
（3）由表中的数具可知，在50℃时，KNO 溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两
3
种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，KNO 析出的晶体多，
3
剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO 溶液。故填：大于；
3
（4）由表中的数据可知，在60℃时，KNO 的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解
3
了40g的KNO ，形成的溶液为不饱和溶液，在降温到20℃时，100g的水中能溶解31.6g
3
的KNO ，36g的NaCl，所形成的溶液的质量为167.6g；故填：不饱和；167.6。
3
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液的计算等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
第29页（共38页）34．（10分）二氧化碳与人类的生活生产密切相关。请根据如图所示的有关二氧化碳的实验，
回答问题：
（1）实验1 说明二氧化碳具有的性质是 不燃烧也不支持燃烧 、 密度比空气大 ；实
验2瓶中发生反应的化学方程式为 H O+CO ＝ H CO ；实验3中观察到的现象是 有
2 2 2 3
无色气泡产生，澄清石灰水变浑浊 ，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为
CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（2）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部
分生成物已略去）。
该体系中循环利用的物质是 CO ；根据循环体系，推断化合物甲可能含 C 、 H 、 O 元
2
素，理由是 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变 ；该体系反映的化学观点或
化学思想有 物质在一定条件下可以相互转化；光能可以转化为化学能，燃烧时化学能可
以转化为热能和光能 （写二条即可）。
【分析】（1）根据实验现象推测二氧化碳的性质；根据反应物、生成物和反应条件书写化
学方程式；根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色
沉淀进行分析；
（2）根据图示信息进行分析；根据质量守恒定律进行分析；根据能量的转化进行分析。
【解答】解：（1）由实验现象下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可知：二氧化碳的性质有：
不燃烧也不支持燃烧；密度比空气大；二氧化碳和水反应生碳酸，化学方程式为：
H O+CO ＝H CO ；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，二氧化碳的澄清
2 2 2 3
第30页（共38页）石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，实验3中观察到的现象是：有无色气泡产生，澄清石灰
水变浑浊；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO +2HCl
3
＝CaCl +H O+CO ↑；
2 2 2
（2）根据图示中的信息可知，该体系中循环利用的物质是CO ；根据循环体系，推断化合
2
物甲可能含C、H、O三种元素；理由是：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；该
体系反映的化学观点或化学思想有：物质在一定条件下可以相互转化；光能可以转化为化
学能，燃烧时化学能可以转化为热能和光能。
故答案为：
（1）不燃烧也不支持燃烧；密度比空气大；H O+CO ＝H CO ；有无色气泡产生，澄清石灰
2 2 2 3
水变浑浊；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）CO ；C、H、O；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；物质在一定条件下可以
2
相互转化；光能可以转化为化学能，燃烧时化学能可以转化为热能和光能。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学
生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
三、简答题（共36分）
35．（9分）兴趣小组用如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问
题：
（1）12.0g氯酸钾与二氧化锰混合物中，氯酸钾的物质的量为 0.08mo l ；根据化学方程
式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？ 3.84 g
（2）操作1的名称是 过滤 ；操作2应选择图中 B （填编号），该操作中玻璃棒的作
用是 引流 。
第31页（共38页）（3）步骤2加适量水的目的是 使固体全部溶解，又不使蒸发时间过程 ；实验结束后，
称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 滤纸上有少量残留固体 （写一
点）。
【分析】（1）根据物质的量等于物质的质量与相对原子质量的比值，以及化学方程式进行
计算；
（2）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将固体从溶液中分离出来进
行分析；
（3）根据回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为蒸发时节约能源进行分析。
【解答】解：（1）氯酸钾的物质的量为： ＝0.08mol，
设生成氧气的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑，
3 2
245 96
9.8g x
＝
x＝3.84g
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将固体从溶液中分离出来，所以
操作1的名称是过滤，操作2应选择图中B，该操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）步骤2加适量水的目的是：使固体全部溶解，又不使蒸发时间过程；实验结束后，称得
回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有：滤纸上有少量残留固体。
故答案为：（1）0.08mol，3.84g；
（2）过滤，B，引流；
（3）使固体全部溶解，又不使蒸发时间过程； 滤纸上有少量残留固体。
【点评】掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过
第32页（共38页）滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较
多的基础知识。
36．（10分）如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。
（1）写出编号仪器名称： 锥形瓶 ， 长颈漏斗 。
（2）当制取较多量CO
2
时，选⑦择装置的仪器组⑧合是 （填序号）；若用上述制
①②⑦⑧
CO 的装置来制 O ，则选用的化学反应是（用化学方程式表示） 2H O
2 2 2 2
2H O+O ↑ ；若用 KClO 、MnO 来制取并收集 O ，根究上述提供的仪器，还需要再补
2 2 3 2 2
充的仪器是 酒精灯 。
（3）已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热
熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。制备氨气的装置与实验室用 a （选填：a．氯酸
钾制氧气、b．双氧水制氧气、c．大理石与稀盐酸制二氧化碳）的装置相同，该装置适用的
反应条件是 加热 ，若用如图装置收集氨气、进气口应为 n 端（选填“m”或
“n”）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据氨气的性质
和装置特点进行分析。
第33页（共38页）【解答】解：（1） 是锥形瓶； 是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理⑦石（或石灰石）⑧和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要求加热，反应物是
固体和液体，属于固液常温型；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气
法收集，所以要制取较多的气体，选择装置的仪器组合是： ；该套装置还适合用
过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生①成②水和⑦氧⑧气，化学方程式为：
2H O 2H O+O ↑；若用 KClO 、MnO 来制取并收集 O ，根究上述提供的仪器，
2 2 2 2 3 2 2
还需要再补充的仪器是酒精灯；
（3）实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，需要加热，和实验室用a的
装置相同，该装置适用的反应条件是：加热；氨气密度比空气小，极易溶于水适合用向下
排空气法收集，所以用如图装置收集氨气、进气口应为n端。
故答案为：
（1）锥形瓶；长颈漏斗；
（2） ；2H O 2H O+O ↑；酒精灯；
2 2 2 2
①②⑦⑧
（3）a；加热；n。
【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生
装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、
能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
37．（8分）乙醇（C H OH）完全燃烧时生成 CO 和 H O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还
2 5 2 2
有生成 CO．现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中是否有 CO、CO 和 H O。
2 2
请回答下列问题：
第34页（共38页）（1）能验证产物中有H O的装置是 A （填装置编号，以下相同），可观察到的现象是
2
白色粉末变成蓝色 。
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，B装置的作用是 验证是否存在二氧化碳
，B装置中发生反应的化学方程式为 C a （ OH ） +CO ＝ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
（3）能验证产物中有CO 的现象是 E 装置中的黑色物质变成红色 或 F 装置中的澄
清石灰水变浑浊 ；E装置玻璃管中发生反应的化学方程式为 CuO+H Cu+H O
2 2
；F装置不足之处为 没有尾气处理装置 。
（4）若乙醇燃烧时生成11.6gCO 和CO混合物，其中碳元素的百分含量为31.03%，则参加
2
反应的乙醇的物质的量为 0.1 5 mol。
【分析】（1）根据无水硫酸铜遇到水后变蓝色进行分析；
（2）根据二氧化碳遇到澄清石灰水生成白色沉淀碳酸钙进行分析；根据反应物、生成物和
反应条件书写化学方程式；
（3）根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行分析；根据反应物、生成物和反应
条件书写化学方程式；根据一氧化碳有毒进入空气会污染空气进行分析；
（4）根据化学式进行计算。
【解答】解：（1）因为无水硫酸铜遇到水后会变成蓝色，所以常用无水硫酸铜检验是否有水
生成，能验证产物中有H O的装置是A，可观察到的现象是：白色粉末变成蓝色；
2
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，B装置的作用是：验证是否存在二氧化碳；
二氧化碳的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH） +CO ＝
2 2
CaCO ↓+H O；
3 2
（3）因为一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以能验证产物中有CO 的现象
是E装置中的黑色物质变成红色；F装置中的澄清石灰水变浑浊；一氧化碳和氧化铜在加
热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+H Cu+H O；
2 2
一氧化碳有毒，直接进入空气会污染空气，F装置不足之处为：没有尾气处理装置；
（4）11.6gCO 和CO混合物中碳元素的百分含量为31.03%，
2
含碳元素的质量为：
11.6g×31.03%＝3.6g
参加反应的乙醇的物质的量为：
第35页（共38页）3.6g÷ ×100%÷46g/mol＝0.15mol
答：参加反应的乙醇的物质的量为0.15mol
故答案为：
（1）A；白色粉末变成蓝色；
（2）验证是否存在二氧化碳；Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）E装置中的黑色物质变成红色；F装置中的澄清石灰水变浑浊；CuO+H
2
Cu+H O；没有尾气处理装置；
2
（4）0.15。
【点评】可燃物在氧气充足时完全燃烧，其中C元素生成二氧化碳、H元素生成水；在氧气
不足时不完全燃烧，可燃物中的C元素就可能生成二氧化碳或一氧化碳。
38．（7分）实验室用块状大理石和 5%的稀盐酸反应制取 CO ，观察不到气泡产生时，发现
2
固体还有剩余，化学兴趣小组的同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应猜想二：剩余固体中无碳酸钙猜想三：生成物或杂
质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。
实验步骤 现象 结论
取上述反应后的清液，测溶液 pH测得溶液 pH＝3 说明溶液显 酸 性，由此得
出猜想一不成立的结论。
【质疑】有同学认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱性强弱的影响。
【补充实验】
取干净的烧杯，另配制 氯化钙 溶液，测得溶液pH＝7。
①取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO
2
，发现溶液变为 红 色。
②另取洁净的试管，加入适量水，持续通入 CO
2
至饱和，测得溶液 pH＝5.6。
③以上三个补充实验中，能对质疑作出合理解释的是 和 （填实验编号），由此可知，
探究一种生成物不会使溶液的 酸碱度受到影响 ，猜①想一③不成立，反应后的溶液中有盐
酸。
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。
实验步骤 现象 结论
先振荡反应容器，使剩余固 仍无气泡产生
第36页（共38页）体
和液体充分接触
再向容器中滴加少量 5%的 又有气泡产生，到不再产生 结论：假设 二 不成立。
稀盐酸 气
泡时，仍有固体剩余
综合探究实验一与探究实验二，可得出影响反应能否进行的因素之一是 反应物的浓度
大小 。
【分析】【实验探究一】根据pH＝3，溶液呈酸性进行分析；
【补充实验】 根据对比实验的方法进行分析；
根据二氧化①碳溶于水，溶液呈酸性进行分析；根据二氧化碳溶于水所得溶液的pH与上
②述反应后的清液的pH相差较大进行分析；
【实验探究二】根据稀盐酸的碳酸钙反应生成二氧化碳进行分析；
根据上述实验进行分析。
【解答】解：【实验探究一】由于溶液 pH＝3，所以溶液呈酸性；
【补充实验】 为了验证溶液的pH＝3，不是由于生成的氯化钙造成的，取干净的烧杯，另
配制氯化钙溶①液，测得溶液pH＝7；
取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO ，发现溶液变为红色；
2
②以上三个补充实验中，能对质疑作出合理解释的是 和 ；由此可知，探究一种生成物不
会使溶液的酸碱度受到影响，猜想一不成立，反应①后的③溶液中有盐酸；
【实验探究二】
再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体
剩余。
综合探究实验一与探究实验二，可得出影响反应能否进行的因素之一是：反应物的浓度大
小。
故答案为：
【实验探究一】酸；
【补充实验】 氯化钙；
红； ①
②和 ；酸碱度受到影响；
①【实验③探究二】二；
反应物的浓度大小。
【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了
第37页（共38页）评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探
究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，
属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
第38页（共38页）
