文档内容
2019年上海市奉贤区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）
1．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Fe C．Al D．Ca
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．盐汽水 C．柠檬水 D．蒸馏水
3．（1分）含原子团的物质是（ ）
A．Na CO B．CH C．MgO D．Hg
2 3 4
4．（1分）生活中的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．玉米榨汁 B．葡萄酿酒 C．蔗糖溶解 D．汽油挥发
5．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．NaCl C．H O D．H CO
3 2 2 2 3
6．（1分）氢氧化钙的俗称（ ）
A．石灰石 B．生石灰 C．石灰水 D．熟石灰
7．（1分）放入水中能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．面粉 C．花生油 D．胡椒粉
8．（1分）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
9．（1分）下列水果中酸度最强的是（ ）
A． 菠萝pH＝4.1 B． 木瓜pH＝5.5
C． 草莓pH＝3.2 D． 柠檬pH＝2.3
第1页（共26页）10．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O CO ↑ B．C+2CuO 2Cu+CO
2 2 2
C．4Fe+3O 2Fe O D．CaCO CaO+CO ↑
2 2 3 3 2
11．（1分）孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质灯罩却没被点燃的原因是（ ）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．空气不充足，纸张不会燃烧
C．风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点
D．风将热量吹散后灯罩的着火点降低了
12．（1分）生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是
（ ）
A．澄清 B．无异色 C．无异味 D．无细菌和病毒
13．（1分）如图所示的实验基本操作正确的是（ ）
A． 加入大理石 B． 溶解固体
C． 测溶液pH D． 熄灭酒精灯
14．（1分）有关碳及碳的氧化物的描述正确的是（ ）
A．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
B．碳燃烧不一定生成二氧化碳
C．用点燃的方法可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳
D．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜
15．（1分）性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．活性炭作除味剂 B．水作冷却剂
C．稀有气体作保护气 D．干冰用于人工降雨
第2页（共26页）16．（1分）根据化学方程式不能获得的信息有（ ）
A．化学反应发生的条件
B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比
D．化学反应的反应物和生成物
17．（1分）有关分子和原子的说法正确的是（ ）
A．分子的质量和体积一定比原子大
B．同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
C．电解水过程中最小的微粒是氢分子和氧分子
D．分子个数相等的任何物质具有相同的质量
18．（1分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
（ ）
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．参加反应的甲和乙质量比为2：7
19．（1分）关于“单质”的理解错误的是（ ）
A．一定是纯净物
B．只含一种元素，且以游离态存在
C．可能存在于混合物中
D．同种元素组成的物质一定是单质
20．（1分）将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，
搅拌后恢复至室温均全部溶解。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是（ ）
第3页（共26页）A．溶液的状态：乙一定是不饱和溶液
B．溶质的质量：甲小于乙
C．溶剂的质量：甲大于乙
D．溶质质量分数：甲乙可能相等
二、填空题（共19分）
21．（6分）拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。
我们需要洁净的空气。大气中的臭氧（O ）能吸收紫外线，与臭氧互为同素异形体的物
3
①质是 ，下列不会增加空气中PM2.5的是 （填编号）。
A．露天焚烧垃圾 B．治理工地扬尘 C．发展轨道交通，低碳出行
我们需要清洁的能源。目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料。
②化石燃料不可再生，氢能作为理想的新能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，氢气燃烧
的化学方程式为 。科学家正在努力开发和利用的新能源除了氢能还有
等（写一个）。
我们需要洁净的水。FeCl 也可作自来水生产的净水剂。FeCl 中Cl元素为﹣1价，Fe元
3 3
③素的化合价为 ；1mol FeCl 中约含有 个Fe原子（用科学记数法表示）。
3
22．（6分）图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t ℃时，将等质量的A和B分别加入盛有
1
100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。
图中P点的含义 ，
①t
1
℃时，50克水中最多能溶解A 克。
②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ 。（填“是”、“否”或“无法判断”），其
③中的溶质是 （选填“A”或“B“）。
若A中混有少量B，提纯A采用的方法是 。
④关于图二烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
⑤A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
2
第4页（共26页）23．（7分）小亮发现收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复
燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为 、 、 、 、 ，分别装入其容积10%、20%、
30%、40%、50%的水，用排水法收集①氧气②，恰好③把④5只集⑤气瓶中的水排尽。将带火星的木
条依次伸入 ～ 号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一①组实验⑤的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。
第一组 第二组 第三组
集气瓶编号
收集的O 占容积的 ①10 ②20 ③30 ④40 ⑤50 ①31 ②33 ③35 ④37 ⑤39 ①34
2
体积分数（%）
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
请根据实验回答下列问题：
写出一个实验室制取氧气的化学方程式 。
①使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： （填“是”或“否”）。
②集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分
③数× %。
收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的木条复燃。
④采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按 、 的编号顺序进行
⑤实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%③～4④0%之间，从而省去
编号为 、 、 的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为 。
三、简答题①（共②21分⑤）
24．（7分）某同学设计了如图所示的装置，用于制取CO ，并对它的部分性质进行探究，按要
2
求回答问题。
第5页（共26页）写出仪器I的名称： 。
①B装置用于制取CO
2
，反应的化学方程式为 。欲停止反应，应采取的操作是
②，待反应完全停止后，容器中的液面位置为 （填“a”、“b”或“c”）。
用如图装置收集CO ，请将装置内的导管补充完整 。
2
③
若要C中的两个气球悬浮在空气中，气体甲可能是 （填序号）。
④I．氢气Ⅱ．氧气Ⅲ．空气Ⅳ．二氧化碳
往D试管中通入CO ，当出现 现象，表示石灰水中的溶质恰好完全转化为沉淀。
2
⑤加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO
2
，其化学方程式分别是：
⑥Ⅰ.2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
II．NH HCO NH ↑+H O+CO ↑
4 3 3 2 2
某同学采用反应I的方法制取CO ，发生装置应该选用图中的 （填编号），他不选
2
择反应Ⅱ制取CO 的理由是 。
2
25．（7分）在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可向水里加入少量H SO（已知通电时
2 4
H SO 不发生变化）。若水电解装置中盛有4.91%的H SO 溶液100g，通电一段时间后切
2 4 2 4
断电源，水的质量减少了1.8g。
计算生成O 的物质的量 （根据化学方程式列式计算）。
2
①此时溶液中溶质H
2
SO
4
的质量分数为 。
26．（②7分）草酸在一定条件下受热分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水，某同学为验证草酸分
解产物，将一定量的草酸完全分解，并将产物全部通入下列装置。
第6页（共26页）A装置内左侧固体变蓝色，右侧仍为白色，请写出A中发生反应的化学方程式 。
①实验中观察到B、E中石灰水变浑浊，C中石灰水不变浑浊，说明草酸分解的产物中有
②。还能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
从环保角度考虑，如何改进该装置 。
③为计算草酸分解生成的一氧化碳的质量，某同学在上述实验中测定了如表所示的数据。
④ 装置（含其中药品） 反应前的质量 反应后的质量
装置B m m
1 2
装置D（玻璃管及其中固体） n n
1 2
根据上述数据能否计算草酸分解产生的一氧化碳的质量？若能，请写出计算式 ；
若不能，你认为还需要测定的数据是 。（装置中残留的气体忽略不计）
第7页（共26页）2019年上海市奉贤区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Fe C．Al D．Ca
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答
本题．
【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含
量最多的金属元素是Al，现在使用最多的是铝合金。
故选：C。
【点评】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．盐汽水 C．柠檬水 D．蒸馏水
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物；
B、盐汽水中含有水和盐等物质，属于混合物；
C、柠檬水中含有柠檬和水等物质，属于混合物；
D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选：D。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组
成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
3．（1分）含原子团的物质是（ ）
A．Na CO B．CH C．MgO D．Hg
2 3 4
【分析】在许多化学反应里，常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团；在
初中常见的有：硫酸根、碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等。
【解答】解：A、Na CO 中含有碳酸根，含有原子团，故选项正确。
2 3
B、CH 中只含有锰碳元素和氢元素，不含原子团，故选项错误。
4
C、MgO中只含有镁元素和氧元素，不含原子团，故选项错误。
D、Hg中只含有汞元素，不含原子团，故选项错误。
第8页（共26页）故选：A。
【点评】本题难度不大，熟知原子团的特征、常见的原子团是正确解答本题的关键。
4．（1分）生活中的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．玉米榨汁 B．葡萄酿酒 C．蔗糖溶解 D．汽油挥发
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、玉米榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
C、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、汽油挥发石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．NaCl C．H O D．H CO
3 2 2 2 3
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
【解答】解：A、臭氧中含有一种元素，不属于氧化物；
B、氯化钠中不含有氧元素，不属于氧化物；
C、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
D、碳酸中含有三种元素，不属于氧化物。
故选：C。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧
化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
6．（1分）氢氧化钙的俗称（ ）
A．石灰石 B．生石灰 C．石灰水 D．熟石灰
【分析】根据氢氧化钙的性质进行分析，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，它是一种白色固体
粉末，微溶于水解答；
【解答】解：
A、石灰石的主要成分是碳酸钙，故错误；
第9页（共26页）B、生石灰是氧化钙的俗称，故错误；
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故错误；
D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故正确。
故选：D。
【点评】氢氧化钙是一种常见的碱，熟悉它的俗称、性质、用途和制法，广泛应用于生活实
际，在考试中也频频被考查。
7．（1分）放入水中能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．面粉 C．花生油 D．胡椒粉
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、胡椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
8．（1分）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
第10页（共26页）【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
9．（1分）下列水果中酸度最强的是（ ）
A． 菠萝pH＝4.1 B． 木瓜pH＝5.5
C． 草莓pH＝3.2 D． 柠檬pH＝2.3
【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于
7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、菠萝pH＝4.1，小于7，显酸性。
B、木瓜pH＝5.5，小于7，显酸性。
C、草莓pH＝3.2，小于7，显酸性。
D、柠檬pH＝2.3，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质
的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O CO ↑ B．C+2CuO 2Cu+CO
2 2 2
C．4Fe+3O 2Fe O D．CaCO CaO+CO ↑
2 2 3 3 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式中反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的
化学方程式应为C+O CO 。
2 2
第11页（共26页）B、该化学方程式二氧化碳的后面没有标注↑，正确的化学方程式应为C+2CuO
2Cu+CO ↑。
2
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
11．（1分）孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质灯罩却没被点燃的原因是（ ）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．空气不充足，纸张不会燃烧
C．风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点
D．风将热量吹散后灯罩的着火点降低了
【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件： 可燃物、 氧气或空气、 温度
要达到着火点），结合题意进行分析解答。 ① ② ③
【解答】解：A、灯罩的材料是纸，是可燃物，故选项说法错误。
B、灯罩能与氧气充分接触，故选项说法错误。
C、纸质灯罩却没被点燃，是因为风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，故选
项说法正确。
D、可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题
的关键。
12．（1分）生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是
（ ）
A．澄清 B．无异色
C．无异味 D．无细菌和病毒
【分析】根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
【解答】解：A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，通过过滤可得到澄清
第12页（共26页）的液体，故选项正确。
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，不能除去色素，故选项错误。
C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，不能除去异味，故选项错误。
D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，不能杀死细菌和病毒，故选项错
误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握过滤的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．（1分）如图所示的实验基本操作正确的是（ ）
A． 加入大理石 B． 溶解固体
C． 测溶液pH D． 熄灭酒精灯
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行
分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢
将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白
瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应
用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
第13页（共26页）故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
14．（1分）有关碳及碳的氧化物的描述正确的是（ ）
A．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
B．碳燃烧不一定生成二氧化碳
C．用点燃的方法可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳
D．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜
【分析】A、根据二氧化碳的用途、对环境的影响，进行分析判断。
B、根据碳的化学性质，进行分析判断。
C、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
反应后不能引入新的杂质。 ①
②D、根据一氧化碳、二氧化碳、碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳能灭火，排放过多会造成温室效应，故选项说法错误。
B、碳燃烧不一定生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，故选项说法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化
碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错
误。
D、一氧化碳、碳均具有还原性，都能还原氧化铜，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳、碳的化学性质、二氧化碳的用途与对环
境的影响等是正确解答本题的关键。
15．（1分）性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．活性炭作除味剂 B．水作冷却剂
C．稀有气体作保护气 D．干冰用于人工降雨
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原
性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性
质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发
性、吸附性等。
【解答】解：A、活性炭作除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
第14页（共26页）B、水作冷却剂是利用水吸热汽化，属于物理性质；故选项错误；
C、稀有气体作保护气是利用稀有气体的化学性质稳定，故选项正确；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关活性炭、水、稀有气体、干
冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题
和填空题中。
16．（1分）根据化学方程式不能获得的信息有（ ）
A．化学反应发生的条件
B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比
D．化学反应的反应物和生成物
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关
系，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误。
B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。
D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了
解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
17．（1分）有关分子和原子的说法正确的是（ ）
A．分子的质量和体积一定比原子大
B．同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
C．电解水过程中最小的微粒是氢分子和氧分子
D．分子个数相等的任何物质具有相同的质量
【分析】分子种类可能大于原子，也可能小于原子；
纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成；
电解水生成氢气和氧气；
物质质量和分子质量、分子个数有关。
【解答】解：A、分子的质量和体积不一定比原子大，例如水分子质量小于汞原子质量，该选
第15页（共26页）项说法不正确；
B、同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物，该选项说法正确；
C、电解水过程中最小的微粒是氢原子和氧原子，该选项说法不正确；
D、分子个数相等的物质，质量不一定相等，例如1个水分子质量和1个氧分子质量不相
等，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】如果不知道分子、原子的种类，则不能比较大小。
18．（1分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
（ ）
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．参加反应的甲和乙质量比为2：7
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变
可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g＝12g，故甲是反应物，
参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g＝
31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，
乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g。
A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数
值为26g﹣19g＝7g，故选项说法正确。
B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选
第16页（共26页）项说法正确。
D、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g＝12：19，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据（反应
后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物）、灵活运用质量守恒定律。
19．（1分）关于“单质”的理解错误的是（ ）
A．一定是纯净物
B．只含一种元素，且以游离态存在
C．可能存在于混合物中
D．同种元素组成的物质一定是单质
【分析】A、根据单质的定义考虑；
B、根据元素的存在状态考虑；
C、单质属于纯净物，混合物是由多种纯净物组成考虑；
D、根据单质的定义考虑．
【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质一定是纯净物，故A说法正确；
B、元素存在状态有两种：游离态和化合态，单质中元素是以游离态存在的，故B说法正确；
C、混合物是由多种纯净物组成，单质属于纯净物，所以可能存在于混合物中，例如氧气和
氢气的混合物中含有两种单质，故C说法正确；
D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，放在一块属于混合物，单质必
须是纯净物，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道单质的定义，并能灵活运用定义解决实际问题．
20．（1分）将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，
搅拌后恢复至室温均全部溶解。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液的状态：乙一定是不饱和溶液
B．溶质的质量：甲小于乙
C．溶剂的质量：甲大于乙
D．溶质质量分数：甲乙可能相等
【分析】因相同的温度下，氢氧化钙的溶解度是一定的，则等质量的氧化钙和氢氧化钙分
别溶于等质量的水时，搅拌后均完全溶解，氧化钙要与水反应，且等质量时甲中生成的氢
氧化钙多于乙中的氢氧化钙，则氢氧化钙溶于水时溶质的质量分数小。
第17页（共26页）【解答】解：A、因两种情况下都完全溶解，且甲中的溶质比乙中的溶质多，则乙一定没有达
到溶解的最大极限，则乙中为不饱和溶液，故说法正确；
B、因每56份质量的氧化钙反应生成74份质量的氢氧化钙，则甲中生成的溶质Ca（OH）
2
的量要多于乙中溶质Ca（OH） 的量，故说法错误；
2
C、因为两种溶液中溶剂都是水，而水原先给的量又相等，甲中还要额外减掉反应掉的水，
则甲中的溶剂小于乙中的溶剂，故说法错误；
D、因甲中溶质多于乙，而甲中溶剂少于乙，由溶质质量分数的计算可知，甲乙不可能相等，
故说法错误；
故选：A。
【点评】本题考查固体溶解后溶液中的变化，明确甲乙均完全溶解，则甲没有析出沉淀，也
就是要么刚好饱和要么不饱和，而乙一定小于饱和是解答本题的关键。
二、填空题（共19分）
21．（6分）拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。
我们需要洁净的空气。大气中的臭氧（O ）能吸收紫外线，与臭氧互为同素异形体的物
3
①质是 O ，下列不会增加空气中PM2.5的是 BC （填编号）。
2
A．露天焚烧垃圾 B．治理工地扬尘 C．发展轨道交通，低碳出行
我们需要清洁的能源。目前人们利用最多的能源是煤、 石油 和天然气等化石燃料。
②化石燃料不可再生，氢能作为理想的新能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，氢气燃烧
的化学方程式为 2H +O 2H O 。科学家正在努力开发和利用的新能源除了氢
2 2 2
能还有 太阳能 等（写一个）。
我们需要洁净的水。FeCl 也可作自来水生产的净水剂。FeCl 中Cl元素为﹣1价，Fe元
3 3
③素的化合价为 + 3 ；1mol FeCl 中约含有 6.02×1 0 2 3 个Fe原子（用科学记数法表示）
3
【分析】 根据同素异形体的概念、造成空气污染的物质来分析；
根据化①石燃料的种类、化学反应的原理、新能源的分类来分析；
②根据化合物中元素的化合价、根据物质的量来分析。
【③解答】解： 同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，氧气是由氧元素组成的单质，
臭氧也是由①氧元素组成的单质，互为同素异形体，化学式为：O ；
2
A．露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘是增加空气中PM2.5的主要原因；
B．治理工地扬尘能防治空气中PM2.5的产生；
C．发展轨道交通，低碳出行能防治空气中PM2.5的产生。
第18页（共26页）故选：O ；BC；
2
目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。化石燃料不可再生，氢能作
②为理想的新能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成
水。科学家正在努力开发和利用的新能源除了氢能，还有太阳能、风能、地热能等；故填：
石油；2H +O 2H O；太阳能（答案合理即可）；
2 2 2
FeCl 中Cl元素为﹣1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，Fe元
3
③素的化合价为+3；1mol FeCl 中含有1mol铁原子，约为6.02×1023个Fe原子；故填：+3；
3
6.02×1023。
【点评】本题考查学生对同素异形体，化学式的含义，物质的量与阿伏伽德罗常量等知识
的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。
22．（6分）图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t ℃时，将等质量的A和B分别加入盛有
1
100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。
图中P点的含义 在 t ℃， A 与 B 的溶解度相等 ，
2
①t
1
℃时，50克水中最多能溶解A 1 0 克。
②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ 无法判断 。（填“是”、“否”或“无法判
③断”），其中的溶质是 B （选填“A”或“B“）。
若A中混有少量B，提纯A采用的方法是 降温结晶 。
④关于图二烧杯内的物质，下列说法正确的是 BD 。
⑤A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
2
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高
第19页（共26页）而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大； 图中P点的含义：在t ℃，A与B的
2
溶解度相等； ①
t ℃时，50克水中最多能溶解A10g，因为在该温度下A的溶解度是20g；
1
②烧杯甲中溶液无法判断是否达到饱和状态，其中的溶质是B；
③若A中混有少量B，提纯A采用的方法是降温结晶；
④关于图二烧杯内的物质，说法正确的是：B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙
⑤中溶液溶质的质量分数；D．将温度升高到t ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相
2
等。
【解答】解：（1）图中P点的含义：在t ℃，A与B的溶解度相等；故答案为：在t ℃，A与B
2 2
的溶解度相等；
（2）t ℃时，50克水中最多能溶解A10g，因为在该温度下A的溶解度是20g；故答案为：
1
10；
（3）烧杯甲中溶液无法判断是否达到饱和状态，其中的溶质是B；故答案为：无法判断；B；
（4）若A中混有少量B，提纯A采用的方法是降温结晶，因为A的溶解度随温度的升高变
化比B大；故答案为：降温结晶；
（5）关于图二烧杯内的物质，说法正确的是：B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙
中溶液溶质的质量分数；D．将温度升高到t ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相
2
等；故答案为：BD；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
23．（7分）小亮发现收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复
燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为 、 、 、 、 ，分别装入其容积10%、20%、
30%、40%、50%的水，用排水法收集①氧气②，恰好③把④5只集⑤气瓶中的水排尽。将带火星的木
条依次伸入 ～ 号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一①组实验⑤的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。
第一组 第二组 第三组
集气瓶编号
收集的O 占容积的 ①10 ②20 ③30 ④40 ⑤50 ①31 ②33 ③35 ④37 ⑤39 ①34
2
体积分数（%）
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
第20页（共26页）请根据实验回答下列问题：
写出一个实验室制取氧气的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑或 2KMnO
3 2 4
①
K MnO +MnO +O ↑或 2H O 2H O+O ↑ 。
2 4 2 2 2 2 2 2
使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： 否 （填“是”或“否”）。
②集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分
③数× 2 1 %。
收集的氧气占容积的体积分数最低为 3 5 %时，可使带火星的木条复燃。
④采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按 、 的编号顺序进行
⑤实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%③～4④0%之间，从而省去
编号为 、 、 的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为 。
【分析①】 ②根据实⑤验室中制取氧气的原理来分析； ①④⑤
由题目①给出的信息可知：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火
②星的木条复燃，因此这种验满方法不可靠；
氧气约占空气体积的21%，有关的计算要正确；
③根据题干信息来分析；
④“半值法”的应用可以减少实验的次数，节约时间，确定时采用的一般是中间值。
【⑤解答】解： 如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂
和加热的条件①下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，还
可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水，要注意配平；故答案为：
2KClO 2KCl+3O ↑ 或 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 或 2H O
3 2 4 2 4 2 2 2 2
2H O+O ↑；
2 2
通过实验可以看出，氧气含量达到35%带火星的木条就可以复燃，所以用带火星的木
②条验满氧气的方法不可靠，故答案为：否；
集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分
③数×空气中氧气的体积分数。故答案为：21；
第21页（共26页）由图中可知，当氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条复燃。故填：35；
④采取“半值法”探究能减少实验次数，实际上就是通过实验数据的分析，减少不必要
⑤的实验，第二组实验若按 、 的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占
容积的体积分数应在33%②～3③5%之间，从而省去编号 、 、 的实验，故答案为：
。 ① ④ ⑤
【①点④评⑤】设计实验时，要明确实验的目的，要注意控制一些变量，本题还采用了“半值法”，
从而可减少实验的次数，减少实验的过程。
三、简答题（共21分）
24．（7分）某同学设计了如图所示的装置，用于制取CO ，并对它的部分性质进行探究，按要
2
求回答问题。
写出仪器I的名称： 长颈漏斗 。
①B装置用于制取CO
2
，反应的化学方程式为 CaCO
3
+2HCl ＝ CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ 。欲
②停止反应，应采取的操作是 夹紧弹簧夹 ，待反应完全停止后，容器中的液面位置为 c
（填“a”、“b”或“c”）。
用如图装置收集CO ，请将装置内的导管补充完整 。
2
③
若要C中的两个气球悬浮在空气中，气体甲可能是 Ⅰ （填序号）。
④I．氢气Ⅱ．氧气Ⅲ．空气Ⅳ．二氧化碳
第22页（共26页）往D试管中通入CO ，当出现 溶液红色刚好消失 现象，表示石灰水中的溶质恰好
2
⑤完全转化为沉淀。
加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO ，其化学方程式分别是：
2
⑥Ⅰ.2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
II．NH HCO NH ↑+H O+CO ↑
4 3 3 2 2
某同学采用反应I的方法制取CO ，发生装置应该选用图中的 A （填编号），他不选择
2
反应Ⅱ制取CO 的理由是 反应Ⅱ制取的气体不纯，混有氨气 。
2
【分析】 熟记仪器的名称；
根据化①学反应的原理、装置的特点来分析；
②根据二氧化碳的性质来分析；
③根据气体的性质来分析；
④往D试管中通入CO
2
，当出现溶液红色刚好消失现象，表示石灰水中的溶质恰好完全
⑤沉淀；
根据装置的特点、反应的原理来分析解答。
⑥【解答】解： 仪器I是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
用大理石或①石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二
②氧化碳；夹紧弹簧夹后，装置内的压强增大，液面下降，液面低于塑料板时，反应停止；故
填：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；夹紧弹簧夹；c；
3 2 2 2
用图示装置收集 CO ，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故填：
2
③
；
若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是氢气，因为氢气的密度比空气小；
④故填：Ⅰ；
往D试管中通入CO ，当出现溶液红色刚好消失现象，表示石灰水中的溶质恰好完全
2
⑤沉淀；故填：溶液红色刚好消失；
采用反应I的方法制取CO ，属于固体加热型，选择装置A来制取；反应Ⅱ即生成了二
2
⑥
第23页（共26页）氧化碳，有生成了氨气，制得的二氧化碳气体不纯，所以不能用反应Ⅱ来制取二氧化碳；
故填：A；反应Ⅱ制取的气体不纯，混有氨气。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查
了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的
状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中
考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25．（7分）在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可向水里加入少量H SO（已知通电时
2 4
H SO 不发生变化）。若水电解装置中盛有4.91%的H SO 溶液100g，通电一段时间后切
2 4 2 4
断电源，水的质量减少了1.8g。
计算生成O 的物质的量 0.05mo l （根据化学方程式列式计算）。
2
①此时溶液中溶质H
2
SO
4
的质量分数为 5% 。
【②分析】（1）根据电解水的方程式由水的质量可求出生成的氧气的质量，即可求出氧气的
物质的量；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】解：（1）设生成氧气的质量为x
2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
36 32
1.8g x
解得：x＝1.6g
生成O 的物质的量是： ＝0.05mol
2
（2）溶液中溶质H SO 的质量分数为： ＝5%。
2 4
故填：（1）0.05mol；（2）5%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数的简单计算，难度不大，注意计
算的数据要准确。
26．（7分）草酸在一定条件下受热分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水，某同学为验证草酸分
解产物，将一定量的草酸完全分解，并将产物全部通入下列装置。
第24页（共26页）A 装置内左侧固体变蓝色，右侧仍为白色，请写出 A 中发生反应的化学方程式
①CuSO +5H O ═ CuSO • 5H O 。
4 2 4 2
实验中观察到B、E中石灰水变浑浊，C中石灰水不变浑浊，说明草酸分解的产物中有
②二氧化碳和一氧化碳 。还能观察到的现象是 D 中黑色固体变成红色 ，发生反应的化
学方程式为 CuO+CO Cu+CO 。
2
从环保角度考虑，如何改进该装置 没有尾气处理装置 。
③为计算草酸分解生成的一氧化碳的质量，某同学在上述实验中测定了如表所示的数据。
④ 装置（含其中药品） 反应前的质量 反应后的质量
装置B m m
1 2
装置D（玻璃管及其中固体） n n
1 2
根据上述数据能否计算草酸分解产生的一氧化碳的质量？若能，请写出计算式 不能 ；
若不能，你认为还需要测定的数据是 草酸的质量、反应前后 A 装置的质量、反应前后 B
装置的质量 。（装置中残留的气体忽略不计）
【分析】 根据白色变蓝色说明结合了水，硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜进行分析；
根据B①、C、E各装置的作用进行分析；
②根据一氧化碳有毒进行分析；
③根据质量守恒定律考虑用草酸质量减去水的质量，再减去二氧化碳的质量，就是一氧
④化碳的质量进行分析。
【解答】解： 无水硫酸铜是白色粉末，如果结合水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，所以反
应物是硫酸铜①和水，生成物是五水硫酸铜，化学方程式为：CuSO +5H O═CuSO •5H O；
4 2 4 2
B中变浑浊说明有二氧化碳生成，C中石灰水不变浑浊说明将原来的二氧化碳除去了，
②E中石灰水变浑浊说明又生成了二氧化碳，所以说明含有一氧化碳，由于一氧化碳能还原
氧化铜生成铜和二氧化碳，所以看到黑色粉末变为红色，化学方程式为：CuO+CO
第25页（共26页）Cu+CO ；
2
由于一氧化碳有毒能污染空气，所以要有尾气处理装置；
③反应前后A装置的质量的增加量就是生成的水的质量，反应前后B装置的质量的增加
④量是生成的二氧化碳的质量，用草酸的质量﹣水的质量﹣二氧化碳的质量就是一氧化碳
的质量。
故答案为： CuSO +5H O═CuSO •5H O；
4 2 4 2
二氧化碳①和一氧化碳；
②
D中黑色固体变成红色，CuO+CO Cu+CO ；
2
没有尾气处理装置；
③不能；草酸的质量、反应前后A装置的质量、反应前后B装置的质量。
【④点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
第26页（共26页）
