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2019年上海市嘉定区中考化学一模试卷
一、单项选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．煤气爆炸 C．水果榨汁 D．干冰升华
2．（1分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．二氧化碳与一氧化碳 B．水与双氧水
C．冰与干冰 D．金刚石与石墨
4．（1分）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O B．H O C．CO D．SO
2 2 2 2
5．（1分）不会加剧温室效应的能源是（ ）
A．风能 B．天然气 C．石油 D．煤
6．（1分）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5）
7．（1分）实验室制取氧气时常用MnO 作催化剂，其中锰元素的化合价为（ ）
2
A．+2 B．﹣2 C．+4 D．﹣4
8．（1分）实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中点燃：蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧：发出白光
C．红磷在氧气中燃烧：产生白色烟雾
D．铁丝在空气中燃烧：火星四射
9．（1分）有报道称，科学家探索用CO除去SO ，该反应的化学方程式为：SO +2CO
2 2
2X+S，则X的化学式为（ ）
第1页（共25页）A．CO B．C C．CS D．COS
2 2
10．（1分）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．硝酸银AgNO B．碳酸钾KCO
3 3
C．氧化镁MgO D．氯化铁FeCl
2 2
11．（1分）不会影响气体物质溶解度的因素是（ ）
A．温度 B．气压 C．溶剂的质量 D．溶剂的种类
12．（1分）化学方程式书写正确且属于化合反应的是（ ）
A．4P+5O 2P O B．H CO CO ↑+H O
2 2 5 2 3 2 2
C．2Mg+CO 2MgO+C D．4Fe+3O 2Fe O
2 2 2 3
13．（1分）现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（
）
A．加入一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发部分水
C．升温到80℃ D．降温到20℃
14．（1分）物质的“性质﹣﹣用途”对应关系正确的是（ ）
A．一氧化碳有还原性﹣﹣冶炼金属
B．活性炭吸附性﹣﹣杀菌消毒
C．稀有气体通电发光﹣﹣作保护气
D．胆矾能与水反应﹣﹣检验水
15．（1分）实验操作中错误的是（ ）
A．过滤 B．镁带燃烧 C．滴管用后不洗插回原瓶 D．用力塞紧橡皮塞
16．（1分）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
选项 事实 推理
A 溶液是均一稳定的物质 均一稳定的物质一定是溶液
第2页（共25页）B 常温下，测定某溶液的pH＝9 该溶液一定呈碱性
C 红磷能在氧气中燃烧 燃烧一定需要氧气
D 分子是由原子构成的 同种原子只能构成一种分子
A．A B．B C．C D．D
17．（1分）甲（ ）和乙（ ）是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反
应前后的微观变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
B．该反应属于化合反应
C．生成物中一定有氧化物
D．反应生成了二种物质
18．（1分）室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是（
）
A．蒸发 B．通入少量CO
2
C．加入少量CaO D．放入冰水中
19．（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B
第3页（共25页）C D
A．高温煅烧大理石
B．等质量的粉末状和块状的石灰石分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应
C．向饱和澄清石灰水中加入固体CaO
D．电解水产生的氧气和氢气的质量
20．（1分）有关说法正确的是（ ）
A．1个碳原子的质量是12g
B．1gO 和1gO 中含有的氧原子个数比为2：3
2 3
C．质量相等的CO和N 所含原子数一样多
2
D．1molO 比1molO 多1个氧原子
3 2
二、填空题。（20分）
21．（6分）联系学过的化学知识，回答下列问题：
用化学式表示，能引起酸雨的气体是 ，能作为植物光合作用原料的是 。
①厨房中不可缺少，最常见的调味品是 。
天然气的主要成分是甲烷（CH ），还含少量二氧化碳等物质。天然气属于 （填
4
②“纯净物”或“混合物”）。甲烷的摩尔质量为 ，1mol甲烷中约含 个C原
子（用科学记数法表示）。
22．（8分）为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液进行水的电解实
验。
实验一：配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。
将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧
①杯内，直到电子天平显示出 g数据为止。
实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因不可能是 。
②A．氢氧化钠固体不纯
B．固体倒入烧杯时洒落到电子天平上
C．配制时所用烧杯内残留部分水
第4页（共25页）D．倒入试剂瓶时有少量液体溅出实验二：水的电解实验
用图甲装置进行水的电解实验
③Ⅰ．图甲试管1得到的气体是 。该反应的方程式为 。
Ⅱ．电解水实验证明了水由 组成。电解水过程中保持不变的微粒是 （填写
微粒名称）。
Ⅲ.20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如
图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．图3中N表示的是甲的溶解度曲线
B．图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C．图2中甲溶液是不饱和溶液
D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
23．（6分）纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、造纸、涂料、油墨
等工业重要填料．工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如图，请回答下列问题：
（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式是 ．操作1、2与实验室 操作类似．
（2）沉淀池中反应的基本类型属于 ．石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，存在
着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是 （填：溶液、悬浊液、乳浊液）．
（3）上述流程中可循环使用的物质的化学式为 ．
第5页（共25页）三、简答题（20分）
24．（8分）氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答：
工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的 不同，二
①氧化碳通常不可燃，也不助燃，密度大于空气，因此通常用它来 。
根据所给的仪器回答问题。
②Ⅰ．写出仪器a名称，a 。
Ⅱ．某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节图中
的旋钮 （填“ ”或“ ”或“ ”）。利用改正后的A装置制取氧气，反应的
化学方程式： ，①若用装置②F收集并③粗略测出收集O 体积，氧气从 （填m或
2
n）处进入。
Ⅲ．B、C、D、E均可作为实验室制备CO 的发生装置，与C相比，B装置的不足之处是
2
。使用E装置时，装置E的优点是 。要使反应停止，应进行的操作是 。
Ⅳ．用石灰石和足量的稀盐酸充分反应，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：参加反应的碳
酸钙的质量为多少克？（根据化学方程式列式计算）
25．（12分）为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组
进行了如下实验探究：
【提出问题】生成的气体产物是什么？
【实验猜想】 猜想1：只有CO ；猜想2：只有 （填化学式）；猜想3：含有CO和
2
CO 。 ①
2
若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为 。
第6页（共25页）【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO 的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。
2
若观察到 的现象，说明有一氧化碳气体生成。装置E的作用是 。
②装置B、D中都盛放了足量的澄清的石灰水，其中装置B的作用是 。有同学认
③为：不需要装置D也能证明猜想3成立，你是否支持该同学的说法，并说明理由 。
第7页（共25页）2019年上海市嘉定区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．煤气爆炸 C．水果榨汁 D．干冰升华
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，煤气爆炸生成二氧化碳，属于化学变化；没有新
物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、水果榨汁和干冰升华都属于物理变化。化学变化
的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、有新物质生成的变化叫化学变化，煤气爆炸生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
C、水果榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【分析】空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是
0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%
【解答】解：由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数约为21%，因此“c”代表的
是氧气。
故选：A。
【点评】本题主要检查空气中组成成分的体积分数，比较简单。
3．（1分）属于同素异形体的是（ ）
第8页（共25页）A．二氧化碳与一氧化碳 B．水与双氧水
C．冰与干冰 D．金刚石与石墨
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以
下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、一氧化碳与二氧化碳是两种不同的化合物，都是①化合物，不是单质②，不属于同素异形体，
故选项错误。
B、水和双氧水是两种不同的化合物，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项
错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故
选项错误。
D、金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
4．②（1分）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O B．H O C．CO D．SO
2 2 2 2
【分析】由题意，含有氧分子的为氧气或空气，应为空气中含有氧气这种物质。则知正确答
案。
【解答】解：A、氧气O 中含有氧分子，故A符合题意；
2
B、H O中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；
2
C、CO 中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意；
2
D、SO 中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意。
2
故选：A。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成。
5．（1分）不会加剧温室效应的能源是（ ）
A．风能 B．天然气 C．石油 D．煤
【分析】二氧化碳、甲烷、氨气等物质都属于温室气体，在空气中含量过高时，会导致温室
效应．
【解答】解：天然气燃烧能生成水和二氧化碳等物质，石油燃烧能生成水和二氧化碳，煤燃
烧能生成二氧化碳等物质；
第9页（共25页）天然气、石油、煤燃烧都能够生成二氧化碳，燃烧时会导致温室效应加剧。
风能不会产生污染物，不会导致温室效应加剧。
故选：A。
【点评】风能原料丰富，不污染环境，是最理想的能源．
6．（1分）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性
越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性。
B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。
D、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
7．（1分）实验室制取氧气时常用MnO 作催化剂，其中锰元素的化合价为（ ）
2
A．+2 B．﹣2 C．+4 D．﹣4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答即可。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
8．（1分）实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中点燃：蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧：发出白光
C．红磷在氧气中燃烧：产生白色烟雾
D．铁丝在空气中燃烧：火星四射
【分析】A、根据硫在空气中中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
第10页（共25页）C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
9．（1分）有报道称，科学家探索用CO除去SO ，该反应的化学方程式为：SO +2CO
2 2
2X+S，则X的化学式为（ ）
A．CO B．C C．CS D．COS
2 2
【分析】根据反应前后各原子种类和个数不变进行计算．
【解答】解：反应物中有1个S原子、4个O原子、2个C原子，生成物中有1个S原子，还
少4个O原子、2个C原子，又因为X前面的系数是2，所以X的化学式为CO 。
2
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．
10．（1分）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．硝酸银AgNO B．碳酸钾KCO
3 3
C．氧化镁MgO D．氯化铁FeCl
2 2
【分析】根据组成物质的元素的化合价来分析物质的化学式书写是否正确，单质中元素化
合价为0，在化合物中正负化合价的代数和为0。
【解答】解：A．硝酸银中，银元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为AgNO ，故正确；
3
B．碳酸钾中，钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为K CO ，故错误；
2 3
C．氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，氧化镁的化学式是MgO，故
错误；
D．氯化铁中，铁元素显+23价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl ，故错误。
3
故选：A。
【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为
零，但是代数和为零。
11．（1分）不会影响气体物质溶解度的因素是（ ）
第11页（共25页）A．温度 B．气压 C．溶剂的质量 D．溶剂的种类
【分析】根据已有的知识进行分析解答，影响气体溶解度的因素是温度、压强和气体本身
的性质以及溶剂的性质。
【解答】解：A．温度影响气体物质的溶解度，温度越高，气体溶解度越小；
B．气压影响气体物质的溶解度，压强越大，气体溶解度越大；
C．溶剂的质量不会影响气体物质的溶解度；
D．溶剂的种类影响气体物质的溶解度；
故选：C。
【点评】本题考查的是影响气体物质的溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进
行。
12．（1分）化学方程式书写正确且属于化合反应的是（ ）
A．4P+5O 2P O B．H CO CO ↑+H O
2 2 5 2 3 2 2
C．2Mg+CO 2MgO+C D．4Fe+3O 2Fe O
2 2 2 3
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。化合反应：两种或两种以上
物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
【解答】解：A．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式书写正确，且符
合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；
B．该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故错误；
C．该反应的生成物有两种，不属于化合反应，故错误；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O Fe O ，故错
2 3 4
误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式
的书写规则进行判断。
13．（1分）现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（
）
A．加入一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发部分水
C．升温到80℃ D．降温到20℃
第12页（共25页）【分析】饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温
度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的，所以要使溶质的质量分数改变可
用改变温度的方法或加入溶剂的方法。
【解答】解：A．向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质
量分数不变，故错误；
B．饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数
不变，故错误；
C．当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质
的质量分数不变，故错误；
D．因硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则降低温度，溶质会析出，质量分数会变小，
故正确。
故选：D。
【点评】本题考查溶液质量分数改变的途径，学生应明确饱和溶液与不饱和溶液的相互转
化，明确溶液中溶质和溶剂的变化来解答。
14．（1分）物质的“性质﹣﹣用途”对应关系正确的是（ ）
A．一氧化碳有还原性﹣﹣冶炼金属
B．活性炭吸附性﹣﹣杀菌消毒
C．稀有气体通电发光﹣﹣作保护气
D．胆矾能与水反应﹣﹣检验水
【分析】A、根据一氧化碳的还原性进行分析。
B、根据活性炭的用途进行分析；
C、根据稀有气体的化学性质不活泼解答；
D、根据胆矾的性质和用途解答；
【解答】解：A、一氧化碳有还原性，冶金工业中可用于冶炼金属，故正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能杀菌消毒，故错误；
C、稀有气体通电发光，可以做电光源，化学性质稳定，可以作保护气，故错误；
D、硫酸铜能与水反应，检验水，故错误，
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质决定物质的用途正确解答本题的关键。
15．（1分）实验操作中错误的是（ ）
第13页（共25页）A．过滤 B．镁带燃烧 C．滴管用后不洗插回原瓶 D．用力塞紧橡皮塞
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据镁带燃烧的方法，进行分析判断。
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
B、镁带燃烧，可用坩埚钳夹持，图中所示操作正确。
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图
中所示操作正确。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破
试管，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
16．（1分）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
选项 事实 推理
A 溶液是均一稳定的物质 均一稳定的物质一定是溶液
B 常温下，测定某溶液的pH＝9 该溶液一定呈碱性
C 红磷能在氧气中燃烧 燃烧一定需要氧气
D 分子是由原子构成的 同种原子只能构成一种分子
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、依据溶液的概念分析解答；
B、依据当溶液的pH小于7时，溶液显酸性分析解答；
C、依据燃烧的知识进行判断即可。
D、依据分子构成的知识解答即可。
第14页（共25页）【解答】解：A、均一稳定的物质不一定是溶液，例如水。故选项错误；
B、当溶液的pH大于7时，溶液显碱性。故选项正确；
C、燃烧不一定需要氧气，例如氢气在氯气中燃烧。故选项错误；
D、同种原子可能构成不同种分子，例如氧分子、臭氧分子都是由氧原子构成的，故此选项
错误；
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问
题做出正确的判断。
17．（1分）甲（ ）和乙（ ）是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反
应前后的微观变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
B．该反应属于化合反应
C．生成物中一定有氧化物
D．反应生成了二种物质
【分析】观察反应前后的微观变化图，根据微粒的变化分析分子和原子的变化、参加反应
的甲、乙分子的个数比等。根据反应的特点分析反应的类型等。
【解答】解：A、由微粒的变化可知，有一个 分子未参加反应，所以参加反应的甲、乙分
子的个数比为2：1，故错误；
B、该反应由两种物质物质生成了一种物质，是化合反应，故正确；
C、由微粒的构成可知，生成物是一种化合物，可能是氧化物，故错误；
D、由微粒的构成可知，该反应生成了一种物质，故错误。
故选：B。
【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分
子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子，以上这些都是解决本题的
关键。
18．（1分）室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是（
第15页（共25页））
A． 蒸发 B． 通入少量CO
2
C． 加入少量CaO D． 放入冰水中
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化
钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此解答。
【解答】解：A、蒸发水分，则氢氧化钙会析出，出现白色固体；
B、通入二氧化碳，则氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，出现白色固体；
C、加入氧化钙，氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，
且由于水被消耗一部分，会有氢氧化钙析出，出现白色固体；
D、放入冰水中，溶液的温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出固体；
故选：D。
【点评】掌握常见物质的性质和影响固体溶解度的因素是正确解答本题的关键。
19．（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B
第16页（共25页）C D
A．高温煅烧大理石
B．等质量的粉末状和块状的石灰石分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应
C．向饱和澄清石灰水中加入固体CaO
D．电解水产生的氧气和氢气的质量
【分析】A、根据大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进
行分析判断。
B、根据反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析解判断。
【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应
后固体的质量不可能减少至0，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
B、反应物的接触面积越大，反应越剧烈，等质量的粉末状和块状的石灰石分别与等体积
等浓度足量的稀盐酸反应，粉末状的石灰石反应速率快，但产生的二氧化碳气体的质量相
等，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
C、向饱和澄清石灰水中加入固体CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量
减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量应逐渐减小，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
D、电解水产生的氧气和氢气的质量比为8：1，故选项图象能正确反映对应变化关系。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化
学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化
趋势，进而确定正确的图象。
20．（1分）有关说法正确的是（ ）
A．1个碳原子的质量是12g
B．1gO 和1gO 中含有的氧原子个数比为2：3
2 3
C．质量相等的CO和N 所含原子数一样多
2
D．1molO 比1molO 多1个氧原子
3 2
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原
子质量进行分析和解答。
【解答】解：
A、1个碳原子的质量很小，不是12g。错误；
第17页（共25页）B、由于氧原子质量相同，所以1gO 和1gO 中含有的氧原子个数比为1：1而非2：3．错误；
2 3
C、质量相等的CO和N2所含分子个数比为 ： ＝1：1，而每个分子都是
两个原子构成的，所以原子个数也相等。正确；
D、1molO 比1molO 多1mol氧原子为6.02×1023个氧原子。错误；
3 2
故选：C。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准
确。
二、填空题。（20分）
21．（6分）联系学过的化学知识，回答下列问题：
用化学式表示，能引起酸雨的气体是 SO 、 NO ，能作为植物光合作用原料的是
2 2
①CO 或者 H O 。厨房中不可缺少，最常见的调味品是 NaC l 。
2 2
天然气的主要成分是甲烷（CH ），还含少量二氧化碳等物质。天然气属于 混合物
4
②（填“纯净物”或“混合物”）。甲烷的摩尔质量为 16g/mo l ，1mol甲烷中约含
6.02×10 23 个C原子（用科学记数法表示）。
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原
子质量进行分析和解答。
【解答】解：
能引起酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮等，对应的化学式为 SO 、NO 等，能作为植
2 2
①物光合作用原料的是 二氧化碳和水，对应的化学式为CO 或者H O．厨房中不可缺少，
2 2
最常见的调味品是食盐，对应的化学式为 NaCl。
天然气的主要成分是甲烷（CH ），还含少量二氧化碳等物质。根据“天然气的主要成分
4
②是甲烷（CH ），还含少量二氧化碳等物质”可知天然气属于 混合物。甲烷的摩尔质量数
4
值上等于相对分子质量，其相对分子质量为12+1×4＝16，所以其摩尔质量为 16g/mol，
1mol甲烷中含碳原子为1mol，约含 6.02×1023个C原子。
故答案为：
SO 、NO ； CO 或者H O；NaC。
2 2 2 2
①混合物；16g/mol；6.02×1023。
【②点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准
确。
22．（8分）为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液进行水的电解实
第18页（共25页）验。
实验一：配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。
将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 去皮 操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入
①烧杯内，直到电子天平显示出 5 g数据为止。
实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因不可能是 D 。
②A．氢氧化钠固体不纯B．固体倒入烧杯时洒落到电子天平上
C．配制时所用烧杯内残留部分水D．倒入试剂瓶时有少量液体溅出实验二：水的电解实
验
用图甲装置进行水的电解实验
③
Ⅰ．图甲试管1得到的气体是 氢气 。该反应的方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑
2 2 2
。Ⅱ．电解水实验证明了水由 氢、氧元素 组成。
电解水过程中保持不变的微粒是 氢原子、氧原子 （填写微粒名称）。
Ⅲ.20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如
图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 BC （填字母序号）。
A．图3中N表示的是甲的溶解度曲线
B．图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C．图2中甲溶液是不饱和溶液
D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
【分析】实验一： 根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，氢氧化钠具有腐蚀性，应该
放在玻璃器皿中称①量进行分析；
根据实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，可能是氢氧化钠固体偏小了，也可能
②是水的体积偏大了进行分析；
第19页（共25页）实验二：I、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，分子是保持
物质化学性质的最小微粒进行分析；
II、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
III、根据饱和溶液与溶解度曲线的关系，不能继续溶解的溶液是该温度下的饱和溶液进行
分析。
【解答】解：实验一： 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为5%
的氢氧化钠溶液，所需①的氢氧化钠质量为100g×5%＝5g，将烧杯放入电子天平上称量时，
先要进行去皮操作，再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出5g数据为
止；
实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，可能是氢氧化钠固体偏小了，也可能是水
②的体积偏大了，所以
A．氢氧化钠固体不纯，氢氧化钠实际质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；
B．固体倒入烧杯时洒落到电子天平上，溶解在烧杯中的氢氧化钠质量偏小，溶质质量分
数偏小，故正确；
C．配制时所用烧杯内残留部分水，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确；
D．倒入试剂瓶时有少量液体溅出，不会影响质量分数的大小，故错误。
故选：D；
实验二：I、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，分子是保持物质
化学性质的最小微粒，所以图甲试管1得到的气体是氢气，化学方程式为：2H O
2
2H ↑+O ↑，
2 2
Ⅱ．化学反应前后元素种类不变，所以电解水实验证明了水由组成；电解水过程中保持不
变的微粒是氢原子、氧原子；
III、20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象
如图1，烧杯甲中有固体剩余，所以20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，加热到
50℃时现象如图2，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以
A、图3中M表示的是甲的溶解度曲线，故错误；
B、图2中，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故正确；
C、温度升高到50℃时，图2中甲溶液是不饱和溶液，故正确；
D、图1中，甲物质有剩余，所以甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，故错误。
故选：BC。
第20页（共25页）故答案为：实验一： 去皮，5；
D； ①
②
实验二：I、氢气，2H O 2H ↑+O ↑，
2 2 2
Ⅱ．氢、氧元素，氢原子、氧原子；
III、BC。
【点评】本题考查了水的电解、饱和溶液和溶解度曲线的意义，难度不大，完成此题，可以
依据已有的知识进行。
23．（6分）纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、造纸、涂料、油墨
等工业重要填料．工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如图，请回答下列问题：
（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式是 CaCO CaO+CO ↑ ．操作1、2与实验
3 2
室 过滤 操作类似．
（2）沉淀池中反应的基本类型属于 化合 ．石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，存在
着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是 悬浊液 （填：溶液、悬浊液、乳浊液）．
（3）上述流程中可循环使用的物质的化学式为 CO ， H O ．
2 2
【分析】（1）根据煅烧炉中主要发生的是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反应，
写出反应化学方程式；
（2）根据在“沉淀池”发生反应的反应物、生成物的种类及反应特点，分析反应的基本类
型；
（3）根据生产的流程，进行分析；
【解答】解：
（1）在“煅烧炉”中发生反应是石灰石经高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方
程式为：CaCO CaO+CO ↑；过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离
3 2
混合物的方法．“反应池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
第21页（共25页）（2）在“沉淀池”中发生的反应是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，反应的化学方程式为：
H O+CaO═Ca（OH），该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；石灰乳一般是
2 2
在氧化钙中加水生成的，存在着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是悬浊液；
（3）上述流程中可循环使用的物质的化学式为CO ； H O．
2 2
故答案为：
CaCO CaO+CO ↑；过滤；化合；悬浊液；CO ，H O
3 2 2 2
【点评】该题是以工业生产流程为情景题，通过读图，联系课本相关知识即可顺利完成．
三、简答题（20分）
24．（8分）氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答：
工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的 沸点 不同，
①二氧化碳通常不可燃，也不助燃，密度大于空气，因此通常用它来 灭火 。
根据所给的仪器回答问题。
②Ⅰ．写出仪器a名称，a 锥形瓶 。
Ⅱ．某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节图中
的旋钮 （填“ ”或“ ”或“ ”）。利用改正后的A装置制取氧气，反应的化
② ① ② ③
学方程式： 2KClO 2KCl+3O ↑ ，若用装置F收集并粗略测出收集O 体积，氧
3 2 2
气从 n （填m或n）处进入。
第22页（共25页）Ⅲ．B、C、D、E均可作为实验室制备CO 的发生装置，与C相比，B装置的不足之处是
2
不能随时添加液体 。使用E装置时，装置E的优点是 随开随用，随关随停 。要使反
应停止，应进行的操作是 关闭活塞 。
Ⅳ．用石灰石和足量的稀盐酸充分反应，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：参加反应的碳
酸钙的质量为多少克？（根据化学方程式列式计算）
【分析】 根据工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的沸点
不同，二①氧化碳通常不可燃，也不助燃，密度大于空气，所以通常用它来灭火进行分析；
I、根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
②II、根据各处旋钮的作用，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气
密度比水小，不易溶于水进行分析；
III、根据各反应装置的特点进行分析；
IV、根据化学方程式和二氧化碳的物质的量进行计算。
【解答】解： 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的沸点
不同，二氧化①碳通常不可燃，也不助燃，密度大于空气，所以通常用它来灭火；
I、通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是锥形瓶；
②II、用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节图中的旋钮
，利用改正后的A装置制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和
②
氧气，化学方程式：2KClO 2KCl+3O ↑，氧气密度比水小，不易溶于水，所以若用
3 2
装置F收集并粗略测出收集O 体积，氧气从n处进入；
2
III、B、C、D、E均可作为实验室制备CO 的发生装置，与C相比，B装置的不足之处是：不
2
能随时添加液体。使用E装置时，装置E的优点是：随开随用，随关随停，要使反应停止，
应进行的操作是：关闭活塞；
IV、设参加反应的碳酸钙的物质的量为x
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
1 1
x 0.2mol
＝
x＝0.2mol
第23页（共25页）所以参加反应的碳酸钙的质量为0.2mol×100g/mol＝20g。
故答案为： 沸点，灭火；
I、锥形瓶①；
②
II、 ，2KClO 2KCl+3O ↑，n；
3 2
②
III、不能随时添加液体，随开随用，随关随停，关闭活塞；
IV、20g。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状
态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25．（12分）为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组
进行了如下实验探究：
【提出问题】生成的气体产物是什么？
【实验猜想】 猜想1：只有CO ；猜想2：只有 CO （填化学式）；猜想3：含有CO和
2
CO 。 ①
2
若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为 2CuO+C 2Cu+CO ↑ 。
2
【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO 的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。
2
若观察到 C 中黑色固体变红色 的现象，说明有一氧化碳气体生成。装置E的作用是
②把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境 。
装置B、D中都盛放了足量的澄清的石灰水，其中装置B的作用是 检验并且除去二氧
③化碳 。有同学认为：不需要装置D也能证明猜想3成立，你是否支持该同学的说法，并
说明理由 支持，这是因为只要 C 中黑色固体变红色，就能够证明气体中含有一氧化碳 。
【分析】高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，和一氧化碳反应生成铜和二氧
化碳；
一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
第24页（共25页）【解答】解： 猜想1：只有CO ；猜想2：只有CO；猜想3：含有CO和CO 。
2 2
若猜想1成立①，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C
2Cu+CO ↑。
2
故填：CO；2CuO+C 2Cu+CO ↑。
2
若观察到C中黑色固体变红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了铜和二氧化碳，
②说明有一氧化碳气体生成；
装置E的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
故填：C中黑色固体变红色；把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
其中装置B的作用是检验并且除去二氧化碳；
③支持，这是因为只要C中黑色固体变红色，就能够证明气体中含有一氧化碳。
故填：检验并且除去二氧化碳；支持，这是因为只要C中黑色固体变红色，就能够证明气
体中含有一氧化碳。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
第25页（共25页）
