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2019年上海市嘉定区中考化学二模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）铝的元素符号（ ）
A．Cl B．Al C．Ag D．Hg
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．水分蒸发 B．干冰升华 C．光合作用 D．工业制氧
3．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．KClO C．NaCl D．MnO
2 3 2
4．（1分）物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．大理石 C．冰块 D．食盐
5．（1分）物质中含有两种原子团的是（ ）
A．NaOH B．K SO C．MgCl D．NH NO
2 4 2 4 3
6．（1分）氧化铬晶体具有很大的硬度，其化学式为 Cr O ，其中 Cr 的化合价为（ ）
2 3
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
7．（1分）草木灰是一种常见的农家肥料，它属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
8．（1分）物质灼烧火焰呈黄色的是（ ）
A．氯化钾 B．氯化钠 C．氯化铜 D．氯化镁
9．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．消毒酒精 D．矿泉水
10．（1分）关于氢气的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．可燃性﹣﹣高能燃料 B．还原性﹣﹣冶炼金属
C．密度小﹣﹣填充气球 D．稳定性﹣﹣作保护气
11．（1分）属于有机物的是（ ）
A．碳酸钙 B．木炭 C．淀粉 D．一氧化碳
12．（1分）物质俗称与化学式对应正确的是（ ）
A．纯碱 NaOH B．熟石灰 Ca（OH）
2
C．胆矾 CuSO D．烧碱 Na CO
4 2 3
13．（1分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈酸性的原因：CO +H O═H CO
2 2 2 3
第1页（共22页）B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H O
2
C．除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl ：2KOH+MgCl ═2KCl+Mg（OH）↓
2 2 2
D．证明铜的金属活动性比银强：Cu+2AgCl═CuCl +2Ag
2
14．（1分）实验基本操作正确的是（ ）
A． 过滤 B． 铁丝燃烧
C． 液体加热 D． 气密性检查
15．（1分）将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ）
A．NaNO 、KCl、Na SO B．FeCl 、NaOH、KNO
3 2 4 3 3
C．CuSO 、CaCl 、KOH D．BaCl 、K CO 、H SO
4 2 2 2 3 2 4
16．（1分）根据化学反应 Fe+CuSO ＝FeSO +Cu，判断错误的是（ ）
4 4
A．反应类型：置换反应
B．铁元素存在形态：游离态到化合态
C．溶液质量：不变
D．反应现象：析出红色固体
17．（1分）有关水的说法正确的是（ ）
A．一个水分子中含有一个氢分子
B．一摩尔 H O中含有二个氢原子和一个氧原子
2
C．一个水分子的质量为18 克
D．水中氢、氧原子的物质的量之比为 2：1
18．（1分）可以鉴别盐酸和氯化钠溶液的是（ ）
A．硝酸银溶液 B．碳酸钙固体
C．无色酚酞试液 D．氢氧化钠固体
19．（1分）已知：2CuO+C 2Cu+CO ↑．如图表示一定质量的CuO和C固体混合物在
2
受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是（ ）
第2页（共22页）A．t 时，开始发生反应
1
B．t 和t 时，固体中铜元素质量保持不变
1 2
C．b是固体混合物的质量
D．d是二氧化碳的质量
20．（1分）有关说法正确的是（ ）
A．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红色
B．盐中一定含有原子团
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．置换反应一定有单质生成
二、填空题（共20分）
21．（8分）生活离不开化学，按要求填空：
（1）空气
空气中含量最多的物质是 ，能引起温室效应的物质是 。
①（2）水
自来水净化过程中通入氯气的作用是 。
②利用如图装置进行水电解实验，反应的化学方程式为 ，a、b 管中的气体体积比
③为 。
（3）医药
咖啡因是世界上最普遍被使用的精神药品，其化学式为 C H N O ．咖啡因由
8 10 4 2
④种元素组成，该物质中所含质量分数最高的元素是 ，1mol 该物质中约含有
个氢原子（用科学记数法表示）。
第3页（共22页）22．（5分）试管 a、b 中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水（析出固体不含结
晶水）。
t ℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（用“＞”“＜”“＝”填空）。
1
①p 点的含义是 。
②图 2，a 中加入的物质是 （填“甲”或“乙”）；
③t
3
℃时，若将 25g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后得到溶液质量为 。
④关于图 2 说法中正确的是 。
⑤A、t
1
℃时 a 和 b 中溶剂质量相等
B、t ℃时 a 和 b 均为不饱和溶液
2
C、t ℃时 a 中溶质质量分数大于 b 中溶质质量分数
3
D、t ℃时若使 a 和 b 均恰好饱和，a 中加入对应溶质质量大于 b 中加入对应溶质质量
3
23．（6分）某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的
形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：
通过实验 I 和 II 可比较出镁和铁的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是
①。
第4页（共22页）通过观察到实验III 的现象可得出的结论是 ，该反应的化学方程式为 。
②上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，补
③充了一个实验（右图所示），实现了探究目的。他们实验所用金属 X、Y 溶液分别是
。
小组同学又将一定量的锌粉加入含有 AgNO 、Cu（NO ）、Mg（NO ） 的混合溶液中，
3 3 2 3 2
④充分反应后过滤，得到了一定量的固体和无色的滤液。则固体中一定含有 ，滤液中
一定含有的溶质是 （填化学式）。
二、实验题
24．（11分）利用如图1提供的仪器装置回答问题
仪器名称：a 为 。
①装置 B 制取氧气的化学方程式为 ，可选择的收集装置为 （填装置编
②号）。
可用来制取二氧化碳的发生装置共有 （填装置编号）。
③F 中是否在发生反应 （填“是”或“否”），关闭活塞 K 后的现象为 。
④用图2装置收集二氧化碳，应从 口进入（填“a”或“b”），植物油的作用是
⑤。
用含碳酸钙 10g 的大理石（杂质与酸不反应）和足量稀盐酸反应，计算制得二氧化碳
⑥的物质的量为多少？ （根据化学方程式列式计算）
第5页（共22页）25．（8分）做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。查验标
签后确认药品没有拿错，在瓶口发现有白色粉末状物质。猜测是氢氧化钠溶液变质了。
（1）分析原因：氢氧化钠溶液变质的原因 （用化学方程式表示）。
（2）实验验证：利用与上述实验不同的原理，设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已
变质。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管 该氢氧化钠溶液已变质
中，
滴加足量 BaCl 溶液
2
写出上述实验中所发生反应的化学方程式 。
（3）提出质疑：该氢氧化钠溶液是否 ？
（4）再次验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
取实验 试管中物质过滤， 该氢氧化钠溶液 变质
在滤液中滴加几滴 试
② 液
（5）实验反思：如何将该变质的溶液仍转化为氢氧化钠溶液？请写出操作步骤 。
第6页（共22页）2019年上海市嘉定区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）铝的元素符号（ ）
A．Cl B．Al C．Ag D．Hg
【分析】书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表
示的元素符号，第一个字母大写，①第二个字母小写。 ②
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，而不是Cl，故选项错
误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，故选项正确。
C、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，而不是Ag，故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，而不是Hg，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号
是正确解答本题的关键。
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．水分蒸发 B．干冰升华 C．光合作用 D．工业制氧
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断
化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、水分蒸发过程中，没有生成新物质，是物理变化；
B、干冰升华过程中，没有生成新物质，是物理变化；
C、光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，是化学变化；
D、工业制取氧气过程中，没有生成新物质，是物理变化。
故选：C。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生
成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
3．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．KClO C．NaCl D．MnO
2 3 2
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
第7页（共22页）单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
【解答】解：A、氧气中含有一种元素，不是氧化物；
B、氯酸钾中含有三种元素，不是氧化物；
C、氯化钠中不含有氧元素，不是氧化物；
D、二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，是氧化物。
故选：D。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧
化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
4．（1分）物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．大理石 C．冰块 D．食盐
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的
基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶
液。
【解答】解：A、植物油不溶于水，不能形成溶液，振荡后可形成乳浊液，故A错误；
B、大理石不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B错误；
C、冰块和水是同一种物质，混合得纯净物，溶液属于混合物，故C错误；
D、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种常见物质的水溶性方面的知识是解答
本题的关键。
5．（1分）物质中含有两种原子团的是（ ）
A．NaOH B．K SO C．MgCl D．NH NO
2 4 2 4 3
【分析】在许多化学反应里，常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团；在
初中常见的有：硫酸根、碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等。
【解答】解：A、NaOH中含有氢氧根，故选项错误。
B、K SO 中含有硫酸根，故选项错误。
2 4
C、MgCl 中只含有镁元素和氯元素，不含原子团，故选项错误。
2
D、NH NO 中含有铵根、硝酸根，含有两种原子团，故选项正确。
4 3
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟知原子团的特征、常见的原子团即可正确解答本题。
第8页（共22页）6．（1分）氧化铬晶体具有很大的硬度，其化学式为 Cr O ，其中 Cr 的化合价为（ ）
2 3
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧显﹣2价，设铬元素的化合价是x，
可知：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
7．（1分）草木灰是一种常见的农家肥料，它属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称
为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确
的分类。
8．（1分）物质灼烧火焰呈黄色的是（ ）
A．氯化钾 B．氯化钠 C．氯化铜 D．氯化镁
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反
应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
据此进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色，而不是黄色，故选项错误。
B、氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项正确。
C、氯化铜中含有铜元素，灼烧时火焰的颜色呈绿色，故选项错误。
D、氯化镁中含有镁元素，灼烧时无焰色反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知焰色反应的现象及其应用是正确解
答本题的关键。
9．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．消毒酒精 D．矿泉水
第9页（共22页）【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、硫酸是由一种物质组成的，是纯净物；
B、盐酸中含有水和氯化氢，是混合物；
C、消毒酒精中含有水和酒精，是混合物；
D、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，是混合物。
故选：A。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组
成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
10．（1分）关于氢气的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．可燃性﹣﹣高能燃料 B．还原性﹣﹣冶炼金属
C．密度小﹣﹣填充气球 D．稳定性﹣﹣作保护气
【分析】根据氢气是一种无色、无味的气体，具有可燃性、还原性等，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氢气具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确。
B、氢气具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。
C、氢气密度小可填充气球，故选项说法正确。
D、氢气可燃，不能作保护气，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢气的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键。
11．（1分）属于有机物的是（ ）
A．碳酸钙 B．木炭 C．淀粉 D．一氧化碳
【分析】根据有机物的定义判断，有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除
外）。
【解答】解：A、碳酸钙虽然是含碳的化合物，但性质与无机物相似，一般规为无机物。
B、木炭的主要成分是碳的单质，属于混合物，不属于有机物。
C、淀粉是一种含碳的化合物，属于有机物。
D、一氧化碳，虽然是含碳的化合物，但性质与无机物相似，一般规为无机物。
故选：C。
【点评】物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点，对基本概念的正确
理解，了解概念间的本质区别和联系是解决问题的关键。
12．（1分）物质俗称与化学式对应正确的是（ ）
A．纯碱 NaOH B．熟石灰 Ca（OH）
2
第10页（共22页）C．胆矾 CuSO D．烧碱 Na CO
4 2 3
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na CO ，其俗名与化学式不相对应。
2 3
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH） ，其俗名与化学式相对应。
2
C、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，其俗名、化学式不一致。
4 2
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其俗名与化学式不相对应。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的
关键。
13．（1分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈酸性的原因：CO +H O═H CO
2 2 2 3
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H O
2
C．除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl ：2KOH+MgCl ═2KCl+Mg（OH）↓
2 2 2
D．证明铜的金属活动性比银强：Cu+2AgCl═CuCl +2Ag
2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和过多胃酸，故选项错误。
C、MgCl 与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯
2
化钾，不符合除杂原则，故选项错误。
D、铜的金属活动性比氢强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
14．（1分）实验基本操作正确的是（ ）
A． 过滤 B． 铁丝燃烧
第11页（共22页）C． 液体加热 D． 气密性检查
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图
中所示操作错误。
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少
量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试
管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气
泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
15．（1分）将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ）
A．NaNO 、KCl、Na SO B．FeCl 、NaOH、KNO
3 2 4 3 3
C．CuSO 、CaCl 、KOH D．BaCl 、K CO 、H SO
4 2 2 2 3 2 4
【分析】物质混合后溶于水，得到无色溶液的条件是：要求各物质间不会反应生成沉淀，且
溶液中不会存在有色离子，对每一选项分析即可解决．
【解答】解：A、三物质之间不反应且不存在有色离子，故此选项正确。
B、三物质之间会反应生成氢氧化铁沉淀，故此选项错误。
C、三物质混合后会生成氢氧化铜沉淀，故此选项错误。
D、三物质混合会生成白色沉淀，故此选项错误。
故选：A。
【点评】此题是对酸碱盐之间反应的考查，解题的关键是利用复分解反应的发生条件判断
第12页（共22页）反应是否发生，反应时出现的沉淀情况．
16．（1分）根据化学反应 Fe+CuSO ＝FeSO +Cu，判断错误的是（ ）
4 4
A．反应类型：置换反应
B．铁元素存在形态：游离态到化合态
C．溶液质量：不变
D．反应现象：析出红色固体
【分析】根据铁与硫酸铜的反应分析判断有关的说法。
【解答】解：A、该反应有一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，
属于置换反应，故A正确；
B、该反应中铁由单质铁转化为化合物，铁元素存在形态：游离态到化合态，故B正确；
C、由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，溶液质量减小，故C错误；
D、铁能与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，所以反应现象：析出红色固体，故D正确。
故选：C。
【点评】本题的难度不大，了解铁与硫酸铜的反应及化学方程式的意义是解答本题的基础
知识。
17．（1分）有关水的说法正确的是（ ）
A．一个水分子中含有一个氢分子
B．一摩尔 H O中含有二个氢原子和一个氧原子
2
C．一个水分子的质量为18 克
D．水中氢、氧原子的物质的量之比为 2：1
【分析】根据化学式的意义进行分析： 宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元
素组成； 微观意义：a．表示该物质①的一个分子； b．表示该物质的分子构成；据此进行
分析判断。②
【解答】解：A、一个水分子中含有两个氢原子，不含有氢分子，故A错；
B、一摩尔 H O中含有二摩尔氢原子和一摩尔氧原子，故B错；
2
C、一个水分子的质量很小，18 为其相对分子质量，故C错；
D、水中氢、氧原子的物质的量之比为 2：1，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关
键。
18．（1分）可以鉴别盐酸和氯化钠溶液的是（ ）
第13页（共22页）A．硝酸银溶液 B．碳酸钙固体
C．无色酚酞试液 D．氢氧化钠固体
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质
的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、硝酸银溶液均能与盐酸和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，不能鉴别，故选
项错误。
B、碳酸钙固体与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正
确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、
中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色，不能鉴别，故选项错误。
D、氢氧化钠固体与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，与氯化钠溶液不反应，不
能鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的
物质反应并出现明显不同的现象。
19．（1分）已知：2CuO+C 2Cu+CO ↑．如图表示一定质量的CuO和C固体混合物在
2
受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是（ ）
A．t 时，开始发生反应
1
B．t 和t 时，固体中铜元素质量保持不变
1 2
C．b是固体混合物的质量
D．d是二氧化碳的质量
【分析】根据碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，由图示可知，t 时，开始发生
1
反应，故选项说法正确。
第14页（共22页）B、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，t 和t 时，固体中铜元素质量保持不变，
1 2
故选项说法正确。
C、图中b反应后减少至0，固体混合物的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项说法
错误。
D、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO ↑，生成铜和二氧化碳的质量比为128：44，则d是二氧化碳的质量，故选项说法
2
正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、变化过程中该量的变化是正确解答本题的关
键。
20．（1分）有关说法正确的是（ ）
A．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红色
B．盐中一定含有原子团
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．置换反应一定有单质生成
【分析】A、根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析判断。
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分
析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，是氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，故选项说
法错误。
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐中不一定含有原子团，如
氯化钠，故选项说法错误。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项说法错误。
2 2 3 2
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换
反应一定有单质生成，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、中和反应的特征、盐的特征等是正确解答本题
第15页（共22页）的关键。
二、填空题（共20分）
21．（8分）生活离不开化学，按要求填空：
（1）空气
空气中含量最多的物质是 N ，能引起温室效应的物质是 CO 。
2 2
①（2）水
自来水净化过程中通入氯气的作用是 杀菌消毒 。
②
利用如图装置进行水电解实验，反应的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑；
2 2 2 2
③
，a、b 管中的气体体积比为 2 ： 1 。
（3）医药
咖啡因是世界上最普遍被使用的精神药品，其化学式为 C H N O ．咖啡因由 4 种
8 10 4 2
④元素组成，该物质中所含质量分数最高的元素是 C ，1mol 该物质中约含有
2.408×10 24 个氢原子（用科学记数法表示）。
【分析】 根据空气的组成的和二氧化碳对环境的影响分析；
根据氯①气能杀菌消毒分析；
②根据水通电生成氢气和氧气分析；
③根据化学式的意义及相关计算分析；
④【解答】解： 空气中含量最多的物质是氮气，能引起温室效应的物质是二氧化碳；
自来水净化①过程中通入氯气后和水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的功能分析；
②水在通电条件下生成氢气和氧气，体积比为1：2，质量比为1：8；
③咖啡因中含有碳、氢、氧、氮四种元素，四种元素的质量比为（8×12）：（1×10）：
（④14×4）：（16×2）＝96：10：56：32，可得碳元素的质量分数最大，1mol 咖啡因中含有4摩
第16页（共22页）尔的氢原子，因此含有的氢原子个数为：4×6.02×1023＝2.408×1024；
故答案为： N ；CO ； 杀菌消毒； 2H O 2H ↑+O ↑；2：1； 4；C；
2 2 2 2 2 2
① ② ③ ④
2.408×1024；
【点评】微粒个数等于物质的量乘以阿伏伽德罗。
22．（5分）试管 a、b 中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水（析出固体不含结
晶水）。
t ℃时，甲的溶解度 ＜ 乙的溶解度（用“＞”“＜”“＝”填空）。
1
①p 点的含义是 t
2
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 。
②图 2，a 中加入的物质是 乙 （填“甲”或“乙”）；
③t
3
℃时，若将 25g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后得到溶液质量为 70 g 。
④关于图 2 说法中正确的是 AB 。
⑤A、t
1
℃时 a 和 b 中溶剂质量相等
B、t ℃时 a 和 b 均为不饱和溶液
2
C、t ℃时 a 中溶质质量分数大于 b 中溶质质量分数
3
D、t ℃时若使 a 和 b 均恰好饱和，a 中加入对应溶质质量大于 b 中加入对应溶质质量
3
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高
而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大； t ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；
1
p点的含义是：t
2
℃时，甲、乙两种物质的溶解①度相等；
②图2，a中加入的物质是乙；
③有关的计算要准确；
④关于图2说法中正确的是：t
1
℃时a和b中溶剂质量相等；t
2
℃时 a 和 b 均为不饱和溶
⑤液。
第17页（共22页）【解答】解： t ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案为：＜；
1
p点的含义是①：t
2
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为P是交点；故答案为：t
2
℃时，
②甲、乙两种物质的溶解度相等；
图2，a中加入的物质是乙，因为降温后，甲有固体析出，乙没有；故答案为：乙；
③t
3
℃时，若将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到溶液质量＝20g+50g＝70g；
④故答案为：70g；
关于图2说法中正确的是：t ℃时a和b中溶剂质量相等，因为降温过程中溶剂质量不
1
⑤变；t ℃时a和b均为不饱和溶液，因为降温后都没有固体析出；故答案为：AB；
2
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在
选择题和填空题中。
23．（6分）某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的
形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：
通过实验 I 和 II 可比较出镁和铁的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是 实验
①Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈 。
通过观察到实验III 的现象可得出的结论是 铜比银活泼 ，该反应的化学方程式为
②Cu+2AgNO ＝ 2Ag+C u （ NO ） 。
3 3 2
上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，补
③充了一个实验（右图所示），实现了探究目的。他们实验所用金属 X、Y 溶液分别是
Fe/CuSO 4 （或 Cu/H 2 SO 4） 。
小组同学又将一定量的锌粉加入含有 AgNO 、Cu（NO ）、Mg（NO ） 的混合溶液中，
3 3 2 3 2
④充分反应后过滤，得到了一定量的固体和无色的滤液。则固体中一定含有 A g 、 C u ，滤
液中一定含有的溶质是 Z n （ NO ） 、 M g （ NO ） （填化学式）。
3 2 3 2
【分析】 根据金属与酸反应的速度快慢分析比较金属的活动性顺序；
① 第18页（共22页）根据金属活动性顺序表的应用分析反应并写出化学方程式；
②根据金属活动性顺序设计实验：排在前面的金属，能够和酸反应或排在前面的金属能
③够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
【解答】解： 金属与酸反应的速度越快说明该金属越活泼，所以，依据的实验现象是：实
验Ⅱ比实验Ⅰ①反应剧烈，说明镁的活动性比铁强；
观察到实验Ⅲ中的现象是：红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色，从而说
②明铜可以把硝酸银中的银置换出来，因此得出结论：铜比银活泼；铜和硝酸银反应生成银
和硝酸铜：Cu+2AgNO ＝2Ag+Cu（NO ） ；
3 3 2
第Ⅰ个实验说明铁排在氢的前面，第Ⅱ个实验说明镁排在氢的前面，且可以比较镁的
③活动性比铁强，第Ⅲ个实验说明铜排在银的前面，所以无法比较铁和铜的活动性关系，所
以可以把铁放入铜的盐溶液（硫酸铜等）中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否
则铜比铁活泼或者把铜放在稀硫酸中，看能否产生气泡；
根据金属活动性顺序，由于锌在银和铜的前面，在镁后面，因此锌可以和硝酸银、硝酸
④铜反应，又由于铜在银的前面，故锌先和硝酸银反应，等硝酸银反应完后再与硝酸铜反应，
反应后过滤所得滤液为无色，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，所以滤出的金属
一定有被置换出的银和铜；滤液中一定有反应生成的 Zn（NO ） 和未参加反应的Mg
3 2
（NO ） 。
3 2
故答案为： 实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈；
铜比银活①泼；Cu+2AgNO
3
＝2Ag+Cu（NO
3
）
2
；
②Fe/CuSO
4
（或 Cu/H
2
SO
4
）；
③Ag、Cu；Zn（NO
3
）
2
、Mg（NO
3
）
2
。
【④点评】本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究，既考查了实验现象的描述、又有实
验方案的设计，考查的比较全面，综合性比较强，．金属的活动性顺序是中考的热点内容，
因此一定要掌握金属活动性顺序表及其应用。
二、实验题
24．（11分）利用如图1提供的仪器装置回答问题
第19页（共22页）仪器名称：a 为 试管 。
①
装置 B 制取氧气的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ，可选择的收集装置
2 2 2 2
②
为 DE （填装置编号）。
可用来制取二氧化碳的发生装置共有 BF （填装置编号）。
③F 中是否在发生反应 是 （填“是”或“否”），关闭活塞 K 后的现象为 气体继
④续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止 。
用图2装置收集二氧化碳，应从 a 口进入（填“a”或“b”），植物油的作用是 防
⑤止 CO 溶于水与水反应 。
2
用含碳酸钙 10g 的大理石（杂质与酸不反应）和足量稀盐酸反应，计算制得二氧化碳
⑥的物质的量为多少？ 0.1mo l （根据化学方程式列式计算）
【分析】 熟悉常见仪器的名称和用途；
根据装①置确定对应的氧气制取原理；
②根据实验室制取二氧化碳的原理确定发生装置。
③熟悉启普发生器的使用以及原理；
④根据装置分析；
⑤根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算二氧化碳的物质的量。
⑥【解答】解：
a 为试管。
①装置 B 制取氧气，是液体和固体在常温下制取氧气，为过氧化氢在二氧化锰的催化下
②
生成水和氧气，对应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑；由于氧气不易溶于水
2 2 2 2
且密度大于空气，所以可选择的收集装置为 DE。
第20页（共22页）二氧化碳是用固体和液体常温下制取，所以可用来制取二氧化碳的发生装置共有 BF。
③由于F中固体和液体接触，所以F 中是在发生反应，关闭活塞 K 后的现象为 气体继
④续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止。
用图2装置收集二氧化碳，由于水只能用长管流出，所以二氧化碳应从 a口进入，植物
⑤油的作用是 防止 CO 溶于水与水反应。
2
用含碳酸钙 10g 的大理石（杂质与酸不反应）和足量稀盐酸反应，设制得二氧化碳的
⑥物质的量为x
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100g 1mol
10g x
＝
x＝0.1mol
故答案为：
试管；
①
2H O 2H O+O ↑；DE；
2 2 2 2
②
BF；
③是；气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止
④a；防止 CO
2
溶于水与水反应；
⑤0.1mol。
【⑥点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
25．（8分）做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。查验标
签后确认药品没有拿错，在瓶口发现有白色粉末状物质。猜测是氢氧化钠溶液变质了。
（1）分析原因：氢氧化钠溶液变质的原因 CO +2NaOH ＝ Na CO +H O （ 用化学方程式
2 2 3 2
表示）。
（2）实验验证：利用与上述实验不同的原理，设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已
变质。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管 有白色沉淀生成 该氢氧化钠溶液已变质
第21页（共22页）中，
滴加足量 BaCl 溶液
2
写出上述实验中所发生反应的化学方程式 N a CO +BaCl ＝ BaCO ↓ +2NaC l 。
2 3 2 3
（3）提出质疑：该氢氧化钠溶液是否 完全变质 ？
（4）再次验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
取实验 试管中物质过滤， 溶液变红（无明显现象） 该氢氧化钠溶液 部分变质
在滤液 （完全变质） 变质
②
中滴加几滴 酚酞 试液
（5）实验反思：如何将该变质的溶液仍转化为氢氧化钠溶液？请写出操作步骤 取该变质
溶液，向其中加入足量的 C a （ OH ） 溶液，过滤，滤液为氢氧化钠溶液 。
2
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（2）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析；
（3）根据氢氧化钠的变质分为部分变质和完全变质分析；
（4）根据用指示剂检验溶液中是否有碱分析；
（5）根据除杂的原理分析；
【解答】解：（1）氢氧化钠长期暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳反应，二氧化碳和氢
氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：CO +2NaOH＝Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）氢氧化钠变质后溶液中含有碳酸钠，滴加足量 BaCl 溶液，氯化钡和碳酸钠会反应生
2
成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
（3）由于氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，因此提出质疑该氢氧化钠溶液是否完全；
（4）足量的氯化钡除去了溶液中的碳酸钠，滴加酚酞溶液，如果溶液变红，说明溶液中含
有氢氧化钠是部分变质，如果溶液不变红，说明氢氧化钠完全变质；
（5）将该变质的溶液转化为氢氧化钠溶液，需要除去碳酸根离子引入氢氧根离子，具体的
方法是取该变质溶液，向其中加入足量的 Ca（OH） 溶液，过滤，滤液为氢氧化钠溶液；
2
故答案为：（1）CO +2NaOH＝Na CO +H O；（2）有白色沉淀生成；Na CO +BaCl ＝
2 2 3 2 2 3 2
BaCO ↓+2NaCl；（3）完全变质；（4）酚酞；溶液变红（无明显现象）；部分变质（完全变质）
3
（5）取该变质溶液，向其中加入足量的 Ca（OH） 溶液，过滤，滤液为氢氧化钠溶液；
2
【点评】氢氧化钠的变质分为部分变质和完全变质，部分变质后溶液中含有碳酸钠和氢氧化
钠，完全变质后含有碳酸钠。
第22页（共22页）
