文档内容
2019年上海市崇明区中考化学一模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）人体中含量（质量分数）最多的化学元素是（ ）
A．氧 B．碳 C．氢 D．钙
2．（1分）“增铁酱油”中的“铁”是指（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
3．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．湿衣晾干 C．水的沸腾 D．切割玻璃
4．（1分）ClO 中Cl的化合价为（ ）
2
A．+2 B．+3 C．+4 D．﹣4
5．（1分）空气成分中，体积分数最大的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
6．（1分）食物中显碱性的是（ ）
A．菠萝pH＝4.1 B．柠檬pH＝2.3 C．牛奶pH＝6.3 D．蛋清pH＝7.8
7．（1分）在氧气中燃烧，能产生白光，生成无色无味气体的是（ ）
A．镁带 B．木炭 C．铁丝 D．硫粉
8．（1分）5mL水中含有约1.67×1023个水分子，说明（ ）
A．分子可以再分
B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动
D．分子的体积和质量都很小
9．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．MgO C．Cu（OH） D．KMnO
2 2 4
10．（1分）不属于碳元素同素异形体的物质是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．C D．木炭
60
11．（1分）关于水的净化过程描述错误的是（ ）
A．加入明矾使小颗粒凝聚
B．通入氯气杀菌消毒
C．通过沙滤装置除去可溶性杂质
D．通过活性炭吸附部分有害物质
第1页（共25页）12．（1分）物质的用途跟其化学性质相关的是（ ）
A．金刚石用于制玻璃刀 B．干冰用于人工降雨
C．稀有气体用作电光源 D．碳素墨水书写文字档案
13．（1分）化学用语表示错误的是（ ）
A．氯化铵：NH C1
4
B．硫酸铜粉末：CuSO •5H O
4 2
C．硅元素：Si
D．3个二氧化硫分子：3SO
2
14．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 检查装置气密性 B． 熄灭酒精灯
C． 量取液体 D． 移走蒸发皿
15．（1分）关于“物质的量”理解正确的是（ ）
A．符号用“mol”表示
B．就是物质所含微粒的数量
C．就是1mol物质的质量
D．表示含有一定数目微粒的集合体
16．（1分）硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。做法错误的是（ ）
A．称量：用电子天平称量硝酸钾5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入烧杯中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至广口瓶
17．（1分）根据化学方程式2NaHCO Na CO +CO ↑+X．不能获取的信息是（ ）
3 2 3 2
第2页（共25页）A．X的化学式为H O B．NaHCO 受热易分解
2 3
C．反应速率的快慢程度 D．生成物的物质的量之比
18．（1分）图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．稀释NaOH溶液 B．镁带在足量氧气中燃烧
C．饱和石灰水中加入氧化钙 D．氧气的溶解度
19．（1分）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（1分）在反应A+3B→2C+2D中，已知A和B的式量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰
好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（ ）
A．9.6g B．4.4g C．6.8g D．8.8g
七、填充题（共19分，每空1分）
21．（12分）联系学过的化学知识，回答下列问题。
第3页（共25页）由实验一可知，CO 具有的物理性质是 。
2
①在实验二中，发现B中铁丝不燃烧，其原因是 ，A中铁丝燃烧的化学方程式是
②。
实验三为电解水装置通电一段时间后，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该
③实验证明水是由 组成的化合物。
食用油脂中含有亚油酸（C H O ），缺乏亚油酸会使人体发育不良。亚油酸中碳元素
18 32 2
④存在形态为 （填“游离态”或“化合态”）；氢元素与氧元素的质量比为 ；
1molC H O 中约含 个氧原子（用科学记数法表示）。
18 32 2
人类社会的发展离不开能源，当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料化石燃料
⑥主要有煤、石油和 。
宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观示意图。
⑥
Ⅰ．生成物中由原子直接构成的物质是 （填“乙”或“丙”）。
Ⅱ．该变化的化学方程式为 ；反应类型属于 （填“分解”或“化合”）反
应。
22．（5分）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
第4页（共25页）50℃时，硝酸钾的溶解度是 ；硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （填“增
①大”或“减小”）。
硝酸钾和氯化钠都属于 物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。
②“海水晒盐”利用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③20℃时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择 （填
④“10mL”、“25mL”或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是：
。
在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，
⑤充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是 （填序号）。
A．烧杯乙中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
D．将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体不一定全部溶解
八、简答题（共21分）
23．（11分）结合如图所示的实验装置回答问题。
写出仪器m和装置C的名称：仪器m ，装置C 。
①实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ；选择E装置收集
②氧气，当看到 ，说明气体收集满了。
第5页（共25页）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是 （填字母序号）；
③选择D装置收集时，检验CO 已满的方法是 。
2
实验室也可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为测定过氧化氢溶液的溶质质量分
④数，某学生将适量二氧化锰放入20g过氧化氢溶液，完全反应后，共收集到氧气0.025mol。
Ⅰ．求参加反应的过氧化氢的物质的量。 （根据化学方程式列式计算）。
Ⅱ．该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 。
24．（3分）化学小组欲探究CuO能否起到类似MnO 的催化作用。用天平称量0.2gCuO，用量
2
筒量取5mL 5%的过氧化氢溶液，进行如图所示实验（a～g代表实验操作步骤）。
I．“步骤d”过滤时用到玻璃棒，其作用为 。
Ⅱ．小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实
验证据有 （填序号）。
A．“步骤a”带火星的木条不复燃 B．“步骤c”带火星的木条复燃
C．“步骤f”固体质量为O
2
D．“步骤g”溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃
25．（9分）实验与探究是进行化学学习的一种重要方式，以“碳和碳的化合物”进行以下探
究。
（1）利用如图装置可进行气体性质的探究实验（导管a处用火柴点燃）
Ⅰ．探究CO与CuO的反应：通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前先通一氧化碳的
目的是 ；M处反应的化学方程式为 ；澄清石灰水的作用是 。
第6页（共25页）Ⅱ．探究CO 与C的反应（改为酒精喷灯）：通入气体二氧化碳，M处为木炭，观察到玻璃
2
管中的现象是 ，M处反应的化学方程式为 。导管a处点燃的目的是
。
（2）化学小组取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下
探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一： 。
猜想二：是氧化钙与碳酸钙的混合物。
【实验探究】
实验步骤 实验现象
步骤1 取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，振荡、
静置。取上层清液，滴加无色酚酞试液。
步骤2 另取一定量的剩余固体于试管中，加入足量 。 有气泡产生
【探究结论】通过探究，猜想二成立。
第7页（共25页）2019年上海市崇明区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）人体中含量（质量分数）最多的化学元素是（ ）
A．氧 B．碳 C．氢 D．钙
【分析】人体中含量最多的化学元素是氧元素
【解答】解：人体中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素是氧元素，故人体含量最多
的元素应是氧元素，
故选：A。
【点评】记住人体中各元素的含量
2．（1分）“增铁酱油”中的“铁”是指（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
【分析】我国推广使用增铁酱油，这里的“铁”指的是铁元素。
【解答】解：在增铁酱油中，铁是以无机盐的形式存在的，这里的铁指铁元素。
故选：D。
【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查
也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时
的注意事项等内容。
3．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．湿衣晾干 C．水的沸腾 D．切割玻璃
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、水的沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、切割玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
第8页（共25页）4．（1分）ClO 中Cl的化合价为（ ）
2
A．+2 B．+3 C．+4 D．﹣4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是
x，可知ClO 中氯元素的化合价：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
5．（1分）空气成分中，体积分数最大的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大
约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78%，体积分数最大，故A正确；
B、氧气大约占空气体积的21%，不是最大，故B错；
C、水蒸气及其他杂质0.03%，体积分数比较小，故C错；
D、二氧化碳大约占0.03%，体积分数比较小，故D错。
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解
的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中
6．（1分）食物中显碱性的是（ ）
A．菠萝pH＝4.1 B．柠檬pH＝2.3 C．牛奶pH＝6.3 D．蛋清pH＝7.8
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性
越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．菠萝pH＝4.1＜7，显酸性，故错误；
B．柠檬pH＝2.3＜7，显酸性，故错误；
C．牛奶pH＝6.3＜7，显酸性，故错误；
D．蛋清pH＝7.8＞7，显碱性，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
7．（1分）在氧气中燃烧，能产生白光，生成无色无味气体的是（ ）
A．镁带 B．木炭 C．铁丝 D．硫粉
【分析】A、根据镁带在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
第9页（共25页）B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意生成物的颜色、状态。
8．（1分）5mL水中含有约1.67×1023个水分子，说明（ ）
A．分子可以再分
B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动
D．分子的体积和质量都很小
【分析】根据分子的性质分析：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；在化学变化中，分子可以再分，结合事实进行分析判断即可
【解答】解：5mL水中含有约1.67×1023个水分子，说明了分子体积和质量很小。
故选：D。
【点评】本题难度不大，准确理解分子的基本性质，掌握利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键
9．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．MgO C．Cu（OH） D．KMnO
2 2 4
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有
氧元素。
【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错误。
B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。
C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故C错误。
D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故D错误。
故选：B。
第10页（共25页）【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具
备。
10．（1分）不属于碳元素同素异形体的物质是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．C D．木炭
60
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以
下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A．金刚石是碳元素形成的单质，属于碳元素的同①素异形体，故选项②错误。
B．石墨是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
C．C 是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
60
D．木炭的主要成分是碳，含有杂质，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
11．②（1分）关于水的净化过程描述错误的是（ ）
A．加入明矾使小颗粒凝聚
B．通入氯气杀菌消毒
C．通过沙滤装置除去可溶性杂质
D．通过活性炭吸附部分有害物质
【分析】A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。
B、根据净水中氯气的作用，进行分析判断。
C、沙滤装置与过滤的原理相似，据此进行分析判断。
D、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断。
【解答】解：A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项
说法正确。
B、通入氯气，能杀菌消毒，故选项说法正确。
C、沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错
误。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解
第11页（共25页）答本题的关键。
12．（1分）物质的用途跟其化学性质相关的是（ ）
A．金刚石用于制玻璃刀 B．干冰用于人工降雨
C．稀有气体用作电光源 D．碳素墨水书写文字档案
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原
性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、金刚石用于制玻璃刀是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误；
B、干冰用于人工降雨，是利用了其升华吸收大量热，属于物理性质；故选项错误；
C、稀有气体制成电光源，属于物理性质；故选项错误；
D、碳素墨水书写文字档案，是利用了碳化学性质稳定，能长久保存，属于化学性质；故选
项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金刚石、双氧水、稀有气体、
活性炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选
择题和填空题中。
13．（1分）化学用语表示错误的是（ ）
A．氯化铵：NH C1
4
B．硫酸铜粉末：CuSO •5H O
4 2
C．硅元素：Si
D．3个二氧化硫分子：3SO
2
【分析】解题关键是要看清化学用语所表达的对象，是分子、原子、离子还是化合价，只有
分清所表达的对象后，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数就能完整地表达意义，
对于某些变价元素所形成的化合物，习惯上把高价态的化合物叫某化某，低价态的化合物
叫做某化亚某。
【解答】解：A．铵根显+1价，氯元素显﹣1价，所以氯化铵的化学式为NH C1，故正确；
4
B．硫酸铜的化学式为CuSO ，CuSO •5H O是五水硫酸铜的化学式，俗称蓝矾、胆矾，故
4 4 2
错误；
C．硅元素的元素符号为Si，故正确；
D．分子的符号用化学式来表示，所以3个二氧化硫分子表示为3SO ，故正确。
2
故选：B。
第12页（共25页）【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
14．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 检查装置气密性 B． 熄灭酒精灯
C． 量取液体 D． 移走蒸发皿
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若
导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应
用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳
夹取，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
15．（1分）关于“物质的量”理解正确的是（ ）
A．符号用“mol”表示
B．就是物质所含微粒的数量
C．就是1mol物质的质量
第13页（共25页）D．表示含有一定数目微粒的集合体
【分析】根据已有的物质的量的知识进行分析解答即可。
【解答】解：
A、物质的量表示用n表示，国际制单位mol。错误；
B、是描述物质所含微粒的多少，但是不是直接呈现的数量。错误；
C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏伽德罗常数（N ）之比，
A
而非1mol物质的质量。错误。
D、物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体。正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质的量与摩尔质量的含义等是正确解答本题的关键。
16．（1分）硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。做法错误的是（ ）
A．称量：用电子天平称量硝酸钾5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入烧杯中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至广口瓶
【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据液体试剂的存放方法进行分析判断。
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为10%的硝酸
钾溶液50g，需硝酸钾的质量＝50g×10%＝5g，故选项说法正确。
B、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣5g＝45g（合45mL），故选项
说法正确。
C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，故选项说法正确。
D、液体药品应存放于细口瓶内，所以溶液配制完成后，将配好的溶液转移至细口瓶内，故
选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解、存
放）、注意事项是正确解答本题的关键。
17．（1分）根据化学方程式2NaHCO Na CO +CO ↑+X．不能获取的信息是（ ）
3 2 3 2
第14页（共25页）A．X的化学式为H O B．NaHCO 受热易分解
2 3
C．反应速率的快慢程度 D．生成物的物质的量之比
【分析】A．根据质量守恒定律来分析；
B．根据物质的性质来分析；
C．根据化学方程式的意义来分析；
D．根据化学方程式的意义来分析。
【解答】解：A．由化学方程式可知，反应前有：2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个
氧原子；反应后有：2个钠原子、2个碳原子、6个氢原子，所以X中含有2个氢原子和1个
氧原子，即化学式为H O，故正确；
2
B．由化学方程式可知，NaHCO 受热易分解，故正确；
3
C．化学方程式不能体现化学反应速率的快慢，故错误；
D．该化学方程式体现了生成物碳酸钠、二氧化碳和水的物质的量之比为1：1：1，故正确。
故选：C。
【点评】本题考查了化学方程式的意义，解题时根据化学方程式的意义、质量守恒定律中
的守恒规律来解答即可。
18．（1分）图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．稀释NaOH溶液 B．镁带在足量氧气中燃烧
C．饱和石灰水中加入氧化钙 D．氧气的溶解度
【分析】A．根据碱性溶液加水稀释仍显碱性来分析；
B．根据质量守恒定律来分析；
C．根据氧化钙能与水反应来分析；
第15页（共25页）D．根据气体溶解度受温度的影响来分析。
【解答】解：A．氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，无论加入多少水稀释溶液仍显碱性，pH始终
大于7，故错误；
B．镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由质量守恒定律可知，参加反应的镁与氧
气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以在氧气足量的时候，随着镁的质量增加，生
成氧化镁的质量也在不断增大，故正确；
C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水
被消耗，溶剂质量减小，则氧化钙析出，溶液质量也减小，故错误；
D．气体的溶解度随着温度的升高而减小，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了化学知识与图象的结合，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物
质的性质进行。在解此类题时，首先明确选项中叙述的反应原理，然后结合图象中的转折
点进行分析解答。
19．（1分）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据溶质质量分数＝ ×100%，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、过程中加水，溶液始终饱和，如果温度不变，溶质的质量分数也不变，错误；
B、溶液中加溶质，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，温度不变，
溶质的质量分数也不变，错误；
C、过程中温度升高，溶质溶解，但是溶剂的质量不变，溶质的质量分数变大，正确；
D、过程中恒温蒸发溶剂，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，溶
质的质量分数也不变，错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关
键。
第16页（共25页）20．（1分）在反应A+3B→2C+2D中，已知A和B的式量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰
好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（ ）
A．9.6g B．4.4g C．6.8g D．8.8g
【分析】根据“反应A+3B＝2C+2D中，已知A和B的式量之比为7：8”，则可假设A和B
的式量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；
根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。
【解答】解：根据“反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的式量之比为7：8”，则可假设A
和B的式量分别为7a、8a，
设与2.8gA反应的B的质量为x
A+3B＝2C+3D
7a 3×8a
2.8g x
x＝9.6g
根据质量守恒定律：2.8g+9.6g＝C+3.6g，故C＝8.8g。
故选：D。
【点评】根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质
的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法。
七、填充题（共19分，每空1分）
21．（12分）联系学过的化学知识，回答下列问题。
由实验一可知，CO 具有的物理性质是 密度比空气大 。
2
①在实验二中，发现B中铁丝不燃烧，其原因是 温度没有达到铁丝的着火点 ，A中铁
②
第17页（共25页）丝燃烧的化学方程式是 3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
实验三为电解水装置通电一段时间后，试管a、b中产生气体的体积比约为 2 ： 1 ，该
③实验证明水是由 氢元素和氧元素 组成的化合物。
食用油脂中含有亚油酸（C H O ），缺乏亚油酸会使人体发育不良。亚油酸中碳元素
18 32 2
④存在形态为 化合态 （填“游离态”或“化合态”）；氢元素与氧元素的质量比为 1 ：
1 ；1molC H O 中约含 1.204×1 0 2 4 个氧原子（用科学记数法表示）。
18 32 2
人类社会的发展离不开能源，当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料化石燃料
⑥主要有煤、石油和 天然气 。
宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观示意图。
⑥
Ⅰ．生成物中由原子直接构成的物质是 乙 （填“乙”或“丙”）。
Ⅱ．该变化的化学方程式为 2HgO 2Hg+O ↑ ；反应类型属于 分解 （填
2
“分解”或“化合”）反应。
【分析】 根据实验现象来分析；
根据燃①烧的条件以及反应的原理来分析；
②电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
③根据元素的存在状态、化合物中元素的质量比以及分子结构来分析；
④根据化石燃料的分类来分析；
⑤由图示信息、物质的构成、微观反应示意图的信息、基本反应类型的判断方法来分析。
【⑥解答】解： 实验中，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这说明了二氧化碳的密度
比空气大（物①理性质），不燃烧、也不支持燃烧（化学性质）；故填：密度比空气大；
B中铁丝不燃烧，其原因是：温度没有达到铁丝的着火点；细铁丝在氧气中燃烧时的实
②验现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；铁和氧气在点燃的条件下生成
第18页（共25页）四氧化三铁，配平即可；故填：温度没有达到铁丝的着火点；3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为2：1，实验证明水是由氢
③元素和氧元素组成的。故填：2：1；氢元素和氧元素；
在化合物中，元素是以化合态存在的，所以亚油酸中碳元素存在形态为化合态；氢元素
④与氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）＝1：1，每个C H O 分子中含有2个氧原子，因为
18 32 2
1molC H O 中含有6.02×1023个C H O 分子，所以1molC H O 中含有6.02×1023×2
18 32 2 18 32 2 18 32 2
个氧原子，即1.204×1024个；故填：化合态；1：1；1.204×1024；
当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料化石燃料主要有煤、石油和天然气；故填：
⑤天然气；
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为2HgO 2Hg+O ↑。
2
⑥
Ⅰ、氧化汞和氧气都是由分子构成的，金属汞是由原子构成的；故填：乙；
Ⅱ、该反应的化学方程式为2HgO 2Hg+O ↑；符合“一变多”的特征，属于分解
2
反应；故填：2HgO 2Hg+O ↑；分解。
2
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微
观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此
类题的关键。
22．（5分）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
50℃时，硝酸钾的溶解度是 85.5 g ；硝酸钾的溶解度随温度的升高而 增大 （填
①“增大”或“减小”）。
硝酸钾和氯化钠都属于 易溶 物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。
②
第19页（共25页）“海水晒盐”利用的方法是 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③20℃时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择 25mL （填
④“10mL”、“25mL”或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是： 因
为氯化钠在此温度下的溶解度是 36 g ，所以需要水的质量是： 20 g ，即需要 20mL 水 。
在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，
⑤充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是 BD （填序号）。
A．烧杯乙中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
D．将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体不一定全部溶解
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大； 50℃时，硝酸钾的
溶解度是85.5g；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大； ①
硝酸钾和氯化钠都属于易溶物质；
②“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶；
③20℃时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择25mL规格的
④量筒量取所需要的水最为合适；有关的计算要准确；
在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，
⑤充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是：B．烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾；D．将温度
升高到50℃，烧杯乙中的固体不一定全部溶解。
【解答】解： 50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
故答案为：8①5.5g；增大；
硝酸钾和氯化钠都属于易溶物质，因为在20℃时，它们的溶解度都大于10g；故答案为：
②易溶；
“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；
③故答案为：蒸发结晶；
20℃时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择25mL规格的
④量筒量取所需要的水最为合适；因为9g×80%＝7.2g，因为氯化钠在此温度下的溶解度是
36g，所以需要水的质量是：20g，即需要20mL水；故答案为：25mL；因为氯化钠在此温度
下的溶解度是36g，所以需要水的质量是：20g，即需要20mL水；
在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，
第20页（共25页）
⑤充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是：B．烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾错误，是氯
化钠；D．将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体不一定全部溶解错误，全部溶解；故答案为：
BD；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和
填空题中。
八、简答题（共21分）
23．（11分）结合如图所示的实验装置回答问题。
写出仪器m和装置C的名称：仪器m 锥形瓶 ，装置C 启普发生器 。
①
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 2KClO
3
②
2KCl+3O ↑ ；选择E装置收集氧气，当看到 集气瓶口部有气泡冒出 ，说明气体收集
2
满了。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是 BC （填字母序号）；
③选择D装置收集时，检验CO 已满的方法是 用燃着的木条放在集气瓶口部，观察木条
2
是否熄灭 。
实验室也可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为测定过氧化氢溶液的溶质质量分
④数，某学生将适量二氧化锰放入20g过氧化氢溶液，完全反应后，共收集到氧气0.025mol。
Ⅰ．求参加反应的过氧化氢的物质的量。 0.05mo l （根据化学方程式列式计算）。
Ⅱ．该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 8.5% 。
【分析】 熟悉常见仪器的名称和使用注意事项；
熟记实①验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的原理以及实验注意事项；
②熟记实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳原理、装置以及检验等；
③根据氧气的物质的量和对应的化学方程式求算过氧化氢的物质的量，进而求算对应的
④
第21页（共25页）质量分数。
【解答】解：
仪器m为锥形瓶，装置C为启普发生器。
①实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成
②
氯化钾和氧气，对应的化学方程式是2KClO 2KCl+3O ↑；选择E装置收集氧气，
3 2
当看到集气瓶口部有气泡冒出，说明气体收集满了。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体和液体常温下反应制取气体，所以可
③选用的发生装置是BC；选择D装置收集时，利用二氧化碳不支持燃烧的性质进行二氧化
碳收集满的检验方法为用燃着的木条放在集气瓶口部，观察木条是否熄灭。
设参加反应的过氧化氢的物质的量为x
④
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
x 0.025mol
＝
x＝0.05mol
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ×100%＝8.5%
故答案为：
锥形瓶；启普发生器。
①
2KClO 2KCl+3O ↑；集气瓶口部有气泡冒出，说明气体收集满了。
3 2
②
BC；用燃着的木条放在集气瓶口部，观察木条是否熄灭。
③0.05mol；8.5%。
【④点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
24．（3分）化学小组欲探究CuO能否起到类似MnO 的催化作用。用天平称量0.2gCuO，用量
2
筒量取5mL 5%的过氧化氢溶液，进行如图所示实验（a～g代表实验操作步骤）。
第22页（共25页）I．“步骤d”过滤时用到玻璃棒，其作用为 引流 。
Ⅱ．小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实
验证据有 ABCD （填序号）。
A．“步骤a”带火星的木条不复燃 B．“步骤c”带火星的木条复燃
C．“步骤f”固体质量为O
2
D．“步骤g”溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃
【分析】Ⅰ、根据仪器的用途来分析；
Ⅱ、根据催化剂的性质来分析。
【解答】解：（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：引流；
（2）催化剂的概念是“一变两不变”。A、B对比能说明CuO加快了过氧化氢的分解；C能
说明CuO在反应前后质量不变；D能说明CuO在反应前后化学性质不变。故填：ABCD。
【点评】本题通过图表数据，考察了外界条件对反应速率的影响，难度适中，要注意分析其
他条件相同，只有一个条件改变时，如何影响反应速率。
25．（9分）实验与探究是进行化学学习的一种重要方式，以“碳和碳的化合物”进行以下探
究。
（1）利用如图装置可进行气体性质的探究实验（导管a处用火柴点燃）
Ⅰ．探究CO与CuO的反应：通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前先通一氧化碳的
目的是 排出装置中的空气 ；M处反应的化学方程式为 CuO+CO Cu+CO
2
第23页（共25页）；澄清石灰水的作用是 检验二氧化碳 。
Ⅱ．探究CO 与C的反应（改为酒精喷灯）：通入气体二氧化碳，M处为木炭，观察到玻璃
2
管中的现象是 固体减少 ，M处反应的化学方程式为 C+CO 2CO 。导管a
2
处点燃的目的是 防止一氧化碳扩散到空气中污染环境 。
（2）化学小组取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下
探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一： 是氧化钙 。
猜想二：是氧化钙与碳酸钙的混合物。
【实验探究】
实验步骤 实验现象
步骤1 取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，振荡、 溶液变红色
静置。取上层清液，滴加无色酚酞试液。
步骤2 另取一定量的剩余固体于试管中，加入足量 稀盐酸 。 有气泡产生
【探究结论】通过探究，猜想二成立。
【分析】加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳
反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境；
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化
钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）Ⅰ．加热前先通一氧化碳的目的是排出装置中的空气，以防止发生爆炸；
M处氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+CO
Cu+CO ；
2
澄清石灰水的作用是检验二氧化碳。
故填：排出装置中的空气；CuO+CO Cu+CO ；检验二氧化碳。
2
Ⅱ．观察到玻璃管中固体减少，直至消失，是因为M处碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，
反应的化学方程式为：C+CO 2CO；
2
第24页（共25页）导管a处点燃的目的是防止一氧化碳扩散到空气中污染环境。
故填：固体减少；C+CO 2CO；防止一氧化碳扩散到空气中污染环境。
2
（2）【猜想与假设】
猜想一：碳酸钙完全反应后是氧化钙。
猜想二：碳酸钙部分反应后是氧化钙与碳酸钙的混合物。
故填：是氧化钙。
【实验探究】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实
验过程如下所示：
实验步骤 实验现象
步骤1 取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，振 溶液变红色
荡、静置。取上层清液，滴加无色酚酞试液。
步骤2 另取一定量的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸。 有气泡产生
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
第25页（共25页）
