文档内容
2019年上海市奉贤区五四学校中考化学二模试卷
一．选择题（共20小题，满分20分，每小题1分）
1．（1分）下列做法符合“美丽汕头，清洁城乡”活动主题的是（ ）
A．生活垃圾分类处理
B．在田野直接焚烧秸杆
C．工业废水直接排放下水道
D．在空旷地方焚烧废旧塑料袋
2．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
3．（1分）下列物质混合能形成溶液的是（ ）
A．碘放入水中 B．高锰酸钾放入汽油中
C．植物油滴入汽油中 D．植物油滴入洗洁精中
4．（1分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是（ ）
A．丝绸 B．草药 C．黄瓜 D．瓷器
5．（1分）农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH ） B．Ca（H PO ） C．（NH ） SO D．KNO
2 2 2 4 2 4 2 4 3
6．（1分）在自来水的生产过程中使用的胶凝剂和消毒剂分别是（ ）
A．食盐和氯气 B．锰酸钾和氧气
C．明矾和氧气 D．明矾和氯气
7．（1分）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点，
航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的
说法中正确的是（ ）
A．小分子团水中水分子停止运动
B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．水分子的化学性质被改变了
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
8．（1分）垃圾要分类回收，我校部分团员在一次回收垃圾的活动中，收到了含废铝线、一次
性塑料餐具、果皮、废旧报纸等垃圾．其中属于金属的是（ ）
A．废铝线 B．一次性塑料餐具
第1页（共26页）C．果皮 D．废旧报纸
9．（1分）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
10．（1分）电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a中收集到的气体是氢气
B．b中收集到的气体可以燃烧
C．水不是由一种元素组成的
D．水在通电条件下可以分解成氢气和氧气
11．（1分）O 和CO 总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）
2 2
A．它们都可用向上排空气法收集
B．空气中O 过多无害，而CO 过多会形成酸雨
2 2
C．自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化
D．O 具有助燃性，而CO 可用来灭火
2 2
12．（1分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，生成白色固体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
C．细铁丝在空气剧烈中燃烧，生四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
13．（1分）粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是（ ）
A．步骤为溶解、蒸发
B．加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台
C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干
第2页（共26页）D．得到纯净的氯化钠
14．（1分）书写正确的化学方程式是（ ）
A．H O H ↑+O ↑ B．H O H O+O ↑
2 2 2 2 2 2 2 2
C．2H O 2H O+O D．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2 2 2 2 2
15．（1分）下列叙述错误的是（ ）
A．石灰石可用于生产玻璃
B．一氧化碳可用于工业炼铁
C．盐酸可用于金属表面除锈
D．氧气可用作火箭的高能燃料
16．（1分）运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
17．（1分）实验室常用稀硫酸与锌粒在常温下制取氢气，下列实验操作正确的是（ ）
A．检查完装置气密性后，先装入稀硫酸
B．收集氢气时，只能用向下排空气法
C．实验结束后，没用完的药品直接丢弃
D．用点燃法检验氢气前，先验纯
18．（1分）三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca（OH）溶液、NaCl溶液
2
中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液 B．NaOH溶液 C．CaCl 溶液 D．Na CO 溶液
2 2 3
19．（1分）下列化学反应中，不属于置换反应的是（ ）
第3页（共26页）A．C+H O CO+H
2 2
B．Fe+CuSO ＝FeSO +Cu
4 4
C．3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
D．Mg+H SO ＝MgSO +H ↑
2 4 4 2
20．（1分）在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一
定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（
）
物质 W 氧气 氮气 水蒸气
前质量/g 68 100 2 2
反应后质量/g X 4 58 110
A．X的值应为0
B．反应前后氮元素的化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24
二．解答题（共3小题，满分21分，每小题7分）
21．（7分）1869年门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。如表
列出的是1﹣18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。回答下列问题：
（1）金属锂、钠的化学性质有相似的原因是 。
（2）推测16号元素最高正化合价为 。地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形
成的化合物的化学式为 。
（3）第三周期元素，从左到右，各原子随原子序数的增加，最外层电子数的递变规律是
。
（4）从上表我们可以发现一些规律 （写一条即可）。
22．（7分）某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液，得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度
为 克，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（见图甲），温度改变时（不考虑
第4页（共26页）由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图
乙所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 （填“升温”“降温”），同时观察
到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”“减少”）
23．（7分）工业上生产镀铜电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤 可判断FeCl 与铜反应生成的两种产物是FeCl 和 。
3 2
（2）步骤 加①入过量的铁粉，除能与废液中FeCl
3
反应外，还可发生反应的化学方程式为
，滤渣是② 和 。
（3）步骤 加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜。
三．计算题（③共3小题，满分19分）
24．（4分）某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程
度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐
渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中
产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表．
加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80
生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量；
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．（已知：Ba的相对原子质量为137）
25．（7分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：
第5页（共26页）（1）请写出图中 的仪器名称： 。
（2）利用上述仪器②和药品可以制取CO
2
，你选择的仪器是 （填序号），药品是
。检验二氧化碳气体的方法是 （用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生
成CO ，该方法不能用于实验室制取CO 的原因是 。
2 2
（3）若补充一种仪器 （填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，
反应的化学方程式是 。
26．（8分）某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主
要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤
液的酸碱 性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性。
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）
【实验探究二】探究白色固体的组成。
该同学认为白色固体中可能含有的物质是 CaO、Ca（OH） 、CaCO
2 3
他查阅有关资料得知：
CaO 是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微
溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完
成实验报告。
第6页（共26页）少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；
①向上层清液中滴加无色酚酞溶液，上层清液呈现 色，白色固体中一定含有氢氧
②化钙，另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸， ，白色固体中一定含有碳酸钙。
【总结反思】（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有
CaO．请用化学方程式表示原因： 。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量 CaO 的简易实验： 。
（3）氢氧化钙变质的化学方程式：
第7页（共26页）2019年上海市奉贤区五四学校中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分20分，每小题1分）
1．（1分）下列做法符合“美丽汕头，清洁城乡”活动主题的是（ ）
A．生活垃圾分类处理
B．在田野直接焚烧秸杆
C．工业废水直接排放下水道
D．在空旷地方焚烧废旧塑料袋
【分析】A、根据生活垃圾分类处理能防止环境污染分析判断；
B、根据直接焚烧秸杆造成的危害分析判断；
C、根据水的污染源分析判断；
D、根据白色污染的来源分析判断。
【解答】解：A、生活垃圾分类处理能防止环境污染，故A符合题意；
B、直接焚烧秸杆会产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故B不符合题意；
C、工业废水直接排放下水道，会加重水体污染，不利于保护环境，故C不符合题意；
D、塑料袋随地丢弃，会造成白色污染。故D不符合题意；
故选：A。
【点评】增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。
2．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
第8页（共26页）属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（1分）下列物质混合能形成溶液的是（ ）
A．碘放入水中 B．高锰酸钾放入汽油中
C．植物油滴入汽油中 D．植物油滴入洗洁精中
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A．碘放入水中，碘不溶于水，形成悬浊液，故A错；
B、高锰酸钾不溶于汽油，混合后形成悬浊液，故B错；
C、植物油滴入汽油中，由于植物油溶于汽油，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正
确；
D、植物油滴入洗洁精中，形成乳浊液，不是溶液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．（1分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是（ ）
A．丝绸 B．草药 C．黄瓜 D．瓷器
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸
虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。
【解答】解：A、丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳元素，属于有机物，故选项错误。
B、草药的主要成分是纤维素，纤维素含有碳元素，属于有机物，故选项错误。
C、黄瓜的主要成分是维生素，维生素含有碳元素，属于有机物，故选项错误。
D、瓷器的主要成分是硅酸盐，硅酸盐中不含碳元素，属于无机化合物，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解有机物与无机物的区别方法是正确解答本题的关键。
5．（1分）农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH ） B．Ca（H PO ） C．（NH ） SO D．KNO
2 2 2 4 2 4 2 4 3
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称
为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥，故A错；
2 2
B、Ca（H PO ） 中只含有磷元素，属于磷肥，故B错；
2 4 2
C、（NH ） SO 中只含有氮元素，属于氮肥，故C错；
4 2 4
第9页（共26页）D、KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
3
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，
然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
6．（1分）在自来水的生产过程中使用的胶凝剂和消毒剂分别是（ ）
A．食盐和氯气 B．锰酸钾和氧气
C．明矾和氧气 D．明矾和氯气
【分析】根据已有的知识进行分析，在净水时使用的絮凝剂是明矾。氯气能和水反应生成
次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌。
【解答】解：明矾在净水的时候常作为絮凝剂来吸附一些杂质，而氯气能够和水反应生成
次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，常用来对水进行杀菌消毒。
故选：D。
【点评】熟练掌握净水的一般方法，并能每个净水环节所需的试剂，知道明矾和活性炭、氯
气在净水过程中的作用。
7．（1分）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点，
航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的
说法中正确的是（ ）
A．小分子团水中水分子停止运动
B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．水分子的化学性质被改变了
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
【分析】小分子团水和水一样都是由水分子构成的，也具有微粒的基本特征： 体积和质
量都很小、 微粒之间存在间隔、 微粒是在不断运动的；据此进行分析判①断．
【解答】解②：A、构成小分子团水的③水分子是在不停地运动的。故选项说法错误。
B、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，其分子之间存在一定的间隔。故选项说法
错误。
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质
不变。故选项说法错误。
D、小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点，它是多个水分子的
集合体，小分子团水分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们的化学
性质相同，物理性质不同。故选项说法正确。
第10页（共26页）故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用分子的基本性质进行解题的能力．
8．（1分）垃圾要分类回收，我校部分团员在一次回收垃圾的活动中，收到了含废铝线、一次
性塑料餐具、果皮、废旧报纸等垃圾．其中属于金属的是（ ）
A．废铝线 B．一次性塑料餐具
C．果皮 D．废旧报纸
【分析】根据含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等垃圾的组成成分，进行分析判
断即可．
【解答】解：A、废铝线中含有铝，铝属于金属，故选项正确。
B、一次性塑料餐具属于塑料制品，故选项错误。
C、果皮属于厨余垃圾，不属于金属，故选项错误。
D、废旧报纸属于纸质垃圾，不属于金属，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解常见垃圾的组成成分、金属的特征是正确解答本题的关键．
9．（1分）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法
错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
第11页（共26页）10．（1分）电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a中收集到的气体是氢气
B．b中收集到的气体可以燃烧
C．水不是由一种元素组成的
D．水在通电条件下可以分解成氢气和氧气
【分析】根据电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负
极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2；结合电解水的实验结论：
正氧负氢，氢二氧一，进行分析判断。
【解答】解：
A、试管a中收集到的气体较少，是氧气，故错误；
B、试管b中收集到的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，故正确；
C、电解水产生的H 和O ，水是氢氧两种元素组成，故正确；
2 2
D、水在通电条件下可以分解成氢气和氧气，故正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、常见气体的检验方法等是正确解答
本题的关键。
11．（1分）O 和CO 总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）
2 2
A．它们都可用向上排空气法收集
B．空气中O 过多无害，而CO 过多会形成酸雨
2 2
C．自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化
D．O 具有助燃性，而CO 可用来灭火
2 2
【分析】氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；二氧化
碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸，但
pH不会小于5.6；能使澄清的石灰水变浑浊。氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，
都可用向上排空法收集；二氧化碳是光合作用的原料，氧气是产物，氧气是呼吸作用的原
第12页（共26页）料，二氧化碳是产物。
【解答】解：A、氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，都可用向上排空法收集，故选项
正确；
B、氧气具有氧化性，氧气过多会造成氧化过度，CO 过多不会形成酸雨，会引起温室效应，
2
故选项错误；
C、二氧化碳是光合作用的原料，氧气是产物；氧气是呼吸作用的原料，二氧化碳是产物，
故选项正确；
D、氧气能支持燃烧，不能灭火，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，可以灭火，故选项
正确；
故选：B。
【点评】本考点考查了二氧化碳和氧气的性质和用途，二氧化碳和氧气与人类生活密切相
关，在自然界中实现了碳循环和氧循环。也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的
理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
12．（1分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，生成白色固体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
C．细铁丝在空气剧烈中燃烧，生四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项
说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，在空气中不能燃烧，故选项说
法错误。
D、硫在在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
第13页（共26页）13．（1分）粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是（ ）
A．步骤为溶解、蒸发
B．加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台
C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干
D．得到纯净的氯化钠
【分析】根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，结合实验注意事项进行分析
解答。
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分
离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选
项说法错误。
B、蒸发操作需要使用蒸发皿、酒精灯、铁架台，无需使用石棉网，故选项说法错误。
C、蒸发时，有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故选项说法正确。
D、得到的氯化钠中含有可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是
正确解答本题的关键。
14．（1分）书写正确的化学方程式是（ ）
A．H O H ↑+O ↑ B．H O H O+O ↑
2 2 2 2 2 2 2 2
C．2H O 2H O+O D．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2 2 2 2 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不是生成氢气，故选项错
误。
B、该化学方程式没有配平，故选项错误。
C、该化学方程式氧气后面没有标注↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
第14页（共26页）看反应条件，再看气体和沉淀．
15．（1分）下列叙述错误的是（ ）
A．石灰石可用于生产玻璃
B．一氧化碳可用于工业炼铁
C．盐酸可用于金属表面除锈
D．氧气可用作火箭的高能燃料
【分析】可以根据物质的性质和用途分析解答；石灰石可用于生产玻璃；一氧化碳具有还
原性，可用于冶炼金属；盐酸可与金属氧化物反应；氧气能支持燃烧，但不能燃烧．
【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解能生成氧化钙，可以用于建筑材料和
硅酸盐工业，用于生成水泥和玻璃等，正确；
B、一氧化碳具有还原性，所以可用于工业炼铁，正确；
C、盐酸可与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，正确；
D、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，所以不能作燃料，错误；
故选：D。
【点评】本题考查了初中化学重要物质的用途，同时明确物质的性质决定用途，是中考的
重要考查点．
16．（1分）运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、根据地壳中各元素的含量分析。
B、根据胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，
pH大于7进行分析；
第15页（共26页）C、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价进行分析；
D、根据氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大进行分析。
【解答】解：A、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系不
一致，因此表示的关系是错误的；
B、胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH
大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
C、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H S中S为
2
﹣2价、SO 中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系
2
是错误的；
D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的。
故选：B。
【点评】本题考查了利用数轴表示的化学相关知识，解题的关键是熟练掌握溶液酸碱性与
pH的关系、化合价的有关计算、地壳中各元素的含量等，难度不大。
17．（1分）实验室常用稀硫酸与锌粒在常温下制取氢气，下列实验操作正确的是（ ）
A．检查完装置气密性后，先装入稀硫酸
B．收集氢气时，只能用向下排空气法
C．实验结束后，没用完的药品直接丢弃
D．用点燃法检验氢气前，先验纯
【分析】A．根据实验的步骤来分析；
B．根据氢气的性质及其收集方法来分析；
C．根据剩余药品的处理方法来分析；
D．根据氢气具有可燃性来分析。
【解答】解：A．添加药品的顺序为先固后液，所以检查完装置气密性后，先装入锌粒，再添
加稀硫酸，故错误；
B．氢气难溶于水，还可用排水法来收集，故错误；
C．实验结束后，没用完的药品要放入指定的容器内，故错误；
D．氢气具有可燃性，不纯时点燃易发生爆炸，所以用点燃法检验氢气前，先验纯，故正确。
故选：D。
【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，气体的制取装置的选择与反
应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考
点是中考的重要考点之一。
第16页（共26页）18．（1分）三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca（OH）溶液、NaCl溶液
2
中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液 B．NaOH溶液 C．CaCl 溶液 D．Na CO 溶液
2 2 3
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物
质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，HCl溶液、Ca（OH）
2
溶液、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出
现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B、NaOH溶液与Ca（OH） 溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
2
C、CaCl 溶液与HCl溶液、Ca（OH）溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
2 2
D、Na CO 与盐酸反应产生二氧化碳气体，与Ca（OH）溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与
2 3 2
氯化钠溶液不反应；分别滴加Na CO 溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是Ca
2 3
（OH）溶液，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选
2
项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的
物质反应并出现明显不同的现象。
19．（1分）下列化学反应中，不属于置换反应的是（ ）
A．C+H O CO+H
2 2
B．Fe+CuSO ＝FeSO +Cu
4 4
C．3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
D．Mg+H SO ＝MgSO +H ↑
2 4 4 2
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
据此进行分析判断。
【解答】解：A、C+H O CO+H ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种
2 2
单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
B、Fe+CuSO ＝FeSO +Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一
4 4
种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
第17页（共26页）C、3CO+Fe O 2Fe+3CO ，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项
2 3 2
正确。
D、Mg+H SO ＝MgSO +H ↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另
2 4 4 2
一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质
和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。
20．（1分）在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一
定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（
）
物质 W 氧气 氮气 水蒸气
前质量/g 68 100 2 2
反应后质量/g X 4 58 110
A．X的值应为0
B．反应前后氮元素的化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变
可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了100g﹣4g＝96g，故是反应物；
同理可以确定氮气是生成物，生成氮气的质量为58g﹣2g＝56g；水蒸气是生成物，生成的
质量为110g﹣2g＝108g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为
56g+108g﹣96g＝68g，故X的数值为68g﹣68g＝0g。
A、X的值应为0，故选项说法正确。
B、生成物中氮气是单质，则反应前后氮元素的化合价发生了变化，故选项说法正确。
C、108g水中含有氧元素的质量为：108g× ×100%＝96g，等于参加反应的氧气的质量，
物质W中一定不含有含氧元素，故选项说法正确。
D、由于不知反应的化学计量数，无法确定W与氧气的相对分子质量之比，故选项说法错
误。
第18页（共26页）故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应
后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
二．解答题（共3小题，满分21分，每小题7分）
21．（7分）1869年门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。如表
列出的是1﹣18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。回答下列问题：
（1）金属锂、钠的化学性质有相似的原因是 最外层电子数相等 。
（2）推测16号元素最高正化合价为 + 6 。地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形
成的化合物的化学式为 A l O 。
2 3
（3）第三周期元素，从左到右，各原子随原子序数的增加，最外层电子数的递变规律是
由 1 依次递增到 8 。
（4）从上表我们可以发现一些规律 金属元素化合价都是正价，非金属元素化合价既有正
价也有负价 （写一条即可）。
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
化合物中元素化合价代数和为零；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
元素核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电
子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学
性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也
是一种稳定结构。
【解答】解：（1）金属锂、钠的化学性质有相似的原因是最外层电子数相等。
故填：最外层电子数相等。
（2）16号元素是硫元素，硫原子最外层电子数是6，反应中最多失去6个电子，因此最高正
化合价为+6；
地壳中含量最高的金属元素（铝元素）与非金属元素（氧元素）形成的化合物氧化铝中，铝
第19页（共26页）元素化合价是+3，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化
铝的化学式是。
故填：+6；Al O 。
2 3
（3）第三周期元素，从左到右，各原子随原子序数的增加，最外层电子数的递变规律是由1
依次递增到8。
故填：由1依次递增到8。
（4）从上表可以发现：金属元素化合价都是正价，非金属元素化合价既有正价也有负价，
有些元素只有一种化合价，有些元素有多种化合价等。
故填：金属元素化合价都是正价，非金属元素化合价既有正价也有负价。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
22．（7分）某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液，得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度
为 4 0 克，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（见图甲），温度改变时（不考虑由
此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙
所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 降温 （填“升温”“降温”），同时观察
到烧杯底部硝酸钾晶体 增多 （填“增多”“减少”）
【分析】根据溶解度的定义，以及m＝ gV排 ，V排 越大，说明溶液的密度越小，即溶液中的
溶质减少，结合硝酸钾的溶解度随着温ρ 度的升高而增大进行分析解答。
【解答】解：固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时
所溶解的质量，所以
35克氯化钾饱和溶液中有10克氯化钾，则有25克水，即25克水中最多溶解10克氯化钾，
可设氯化钾在该温度下的溶解度为x，则
＝
x＝40g
F浮 ＝ gV排 ，观察图象可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶
质减少ρ；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法，降温后硝酸钾饱和溶
第20页（共26页）液析出晶体，溶解的溶质减少，溶液的密度减小，可使木块排开液体的体积变大；随温度
的改变，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，则观察到烧杯底部KNO 晶体将增多。
3
故答案为：40，降温，增多。
【点评】本题难度不大，明确木块排开液体的体积对溶液密度的影响、硝酸钾的溶解度随
着温度的升高而增大是正确解答本题的关键。
23．（7分）工业上生产镀铜电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤 可判断FeCl 与铜反应生成的两种产物是FeCl 和 CuC l 。
3 2 2
（2）步骤 加①入过量的铁粉，除能与废液中FeCl
3
反应外，还可发生反应的化学方程式为
Fe+CuCl ② ═ FeC l +Cu ，滤渣是 铁 和 铜 。
2 2
（3）步骤 加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 不再有气泡产生 现象时，说明滤渣只剩
铜。 ③
【分析】通过反应 后得到的物质可以判断生成的物质；根据金属活动性顺序可以判断出
铁可以将铜置换出①来，可以据此写出该反应的化学方程式；由于加入的铁粉是过量的，所
以在加入盐酸时铁要和盐酸反应，可以据此答题。
【解答】解：（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，故填：
CuCl ；
2
（2）铁的活动性比铜强，所以可以将铜从它的化合物的溶液中置换出来，化学方程式为
Fe+CuCl ═FeCl +Cu；得到的滤渣是生成的铜和剩余铁，故填：Fe+CuCl ═FeCl +Cu；铁；
2 2 2 2
铜；
（3）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要
和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质；故填：
不再有气泡产生。
【点评】熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对
问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力。
第21页（共26页）三．计算题（共3小题，满分19分）
24．（4分）某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程
度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐
渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中
产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表．
加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80
生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量；
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．（已知：Ba的相对原子质量为137）
【分析】（1）根据表中的数据分析碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀的质量，可求出碳
酸钠的质量；
（2）根据氢氧化钠变质的反应，由碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量，再求出
13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．
【解答】解：（1）设碳酸钠的质量为x
BaCl +Na CO ═BaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
106 197
x 5.91g
解得：x＝3.18g
（2）设变质的氢氧化钠的质量为y
CO +2NaOH═Na CO +H O
2 2 3 2
80 106
y 3.18g
解得：y＝2.4g
13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是：13.3g﹣3.18g+2.4g＝12.52g
答：（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量是3.18g．
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是12.52g
【点评】要想解答类似于（2）题的题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步
第22页（共26页）骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和
技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
25．（7分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：
（1）请写出图中 的仪器名称： 试管 。
（2）利用上述仪器②和药品可以制取CO
2
，你选择的仪器是 （填序号），药品
是 石灰石和稀盐酸 。检验二氧化碳气体的方法是 C a（ ① O③H ）④ +⑤CO ＝ CaCO ↓ +H O
2 2 3 2
（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO ，该方法不能用于实验室制取
2
CO 的原因是 如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯 。
2
（3）若补充一种仪器 酒精灯 （填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧
气，反应的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ 。
3 2
【分析】实验室制取二氧化碳的发生装置是固液体常温型发生装置，收集时应选择向上排
空气法，所以选择的仪器是 ，药品选择石灰石和稀盐酸；
二氧化碳的检验方法是将气①体通④入⑤澄③清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和
氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水；
碳和氧气点燃虽然也能生成二氧化碳，但由于有氧气参加反应，生成的二氧化碳中会混有
氧气，使生成的气体不纯；
若实验室制取氧气，药品中只能选择氯酸钾和二氧化锰，这两种物质需要在加热条件下发
生反应，所以需要补充的仪器是酒精灯。
第23页（共26页）【解答】解：（1）图中 的仪器名称是试管。
故填：试管。 ②
（2）利用上述仪器和药品可以制取CO ，选择的仪器是 ，药品是石灰石和稀盐
2
酸； ①③④⑤
检验二氧化碳气体的方法：把气体通入澄清石灰水中，是因为二氧化碳能和石灰水中的氢
氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca
（OH） +CO ═CaCO ↓+H O．；
2 2 3 2
碳在氧气中完全燃烧也能生成CO ，该方法不能用于实验室制取CO 的原因是如果氧气
2 2
有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。
故填： ；石灰石和稀盐酸；Ca（OH）+CO ＝CaCO ↓+H O；如果氧气有剩余，导
2 2 3 2
致收集①的③二④氧化⑤碳不纯。
（3）若补充酒精灯，再利用仪器 ，利用药品氯酸钾和二氧化锰可以制取氧气，
氯酸钾在二氧化锰催化作用下分②解③生⑥成⑦氯⑧化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO
3
2KCl+3O ↑。
2
故填：酒精灯；2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26．（8分）某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主
要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤
液的酸碱 性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性。
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 碱性或中性 （填“酸性”“碱性”或
“中性”）。
【实验探究二】探究白色固体的组成。
该同学认为白色固体中可能含有的物质是 CaO、Ca（OH） 、CaCO
2 3
他查阅有关资料得知：
第24页（共26页）CaO 是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微
溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 氧化钙 。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完
成实验报告。
少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；
①向上层清液中滴加无色酚酞溶液，上层清液呈现 红 色，白色固体中一定含有氢氧
②化钙，另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸， 产生气泡 ，白色固体中一定含有
碳酸钙。
【总结反思】（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有
CaO．请用化学方程式表示原因： CaO+H O ═ Ca （ OH ） 。
2 2
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量 CaO 的简易实验： 取少量白色固体于
试管中，加入适量水，试管壁发烫 。
（3）氢氧化钙变质的化学方程式： C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O
2 2 3 2
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和
二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：【实验探究一】
该同学测定了滤液的酸碱性，该滤液显碱性或中性，这是因为如果滤液中含有氢氧化钙时
显碱性，不含有氢氧化钙，即滤液是水时显中性。
故填：碱性或中性。
【分析判断】
该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙，这是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
故填：氧化钙。
【实验操作】
向上层清液中滴加无色酚酞溶液，上层清液呈现红色，白色固体中一定含有氢氧化钙，
②这是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成
氯化钙、水和二氧化碳，白色固体中一定含有碳酸钙。
故填：红；产生气泡。
【总结反思】
第25页（共26页）（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有 CaO，这是因为
即使含有氧化钙，加入水时氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
CaO+H O═Ca（OH） 。
2 2
故填：CaO+H O═Ca（OH） 。
2 2
（2）证明这袋干燥剂中含有较多量 CaO 的简易实验：取少量白色固体于试管中，加入适
量水，试管壁发烫，这是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。
故填：取少量白色固体于试管中，加入适量水，试管壁发烫。
（3）氢氧化钙变质，这是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程
式为：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
故填：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
第26页（共26页）
