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2019年上海市崇明区中考化学二模试卷
一、单项选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
（ ）
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
2．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
3．（1分）硫酸钾（K SO ）属于（ ）
2 4
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
4．（1分）硫化氢（H S）中硫元素的化合价为（ ）
2
A．﹣1 B．+2 C．+1 D．﹣2
5．（1分）属于溶液的是（ ）
A．泥浆水 B．白糖水 C．玉米粥 D．蒸馏水
6．（1分）最清洁的燃料是（ ）
A．煤 B．木炭 C．氢气 D．石油
7．（1分）化学反应4Al+3O 2Al O ，属于（ ）
2 2 3
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（1分）属于有机物的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C．金刚石 D．碳酸钠
9．（1分）下列水果中酸度最强的是（ ）
A． 菠萝pH＝4.1 B． 木瓜pH＝5.5
C． 草莓pH＝3.2 D． 柠檬pH＝2.3
10．（1分）氧气在降温加压变成液态氧的过程中，发生变化的是（ ）
第1页（共26页）A．分子间的间隙 B．分子的质量
C．分子的构成 D．分子的体积
11．（1分）化学用语书写错误的是（ ）
A．汞元素﹣﹣Hg B．铵根﹣﹣NH
4
C．2个氢原子﹣﹣2H D．氦气﹣﹣He
2
12．（1分）物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A．硫粉 B．木炭 C．铁丝 D．白磷
13．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．自来水厂明矾作净水剂
C．铜丝用于制作导线 D．烧碱能改良酸性土壤
14．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 过滤 B． 点燃酒精灯
C． 加热液体 D． 夹试管
15．（1分）关于电解水实验的下列说法中正确的是（ ）
A．从现象上判断：正极产生的是氢气
B．从变化上分类：该变化属于物理变化
C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
16．（1分）用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O 的含量的是（ ）
2
第2页（共26页）A．红磷燃烧，产生白烟
B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处
D．水槽中液面下降
17．（1分）除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最佳的试剂是（ ）
A．Ca（OH） B．CaO C．CaCO D．Fe
2 3
18．（1分）ZnSO 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是
4
（ ）
A．M点对应的ZnSO 溶液是不饱和溶液
4
B．N点对应的ZnSO 溶液升温或降温均都可能析出晶体
4
C．ZnSO 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
4
D．40℃时，ZnSO 的溶解度为41g/100g水
4
19．（1分）总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（ ）
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱的组成中一定含有金属元素
20．（1分）有关质量守恒定律的理解或应用正确的是（ ）
第3页（共26页）A．10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合，得到20g溶液
B．1g碳酸钙粉末与10g水混合，形成11g溶液
C．5g硫和5g氧气在点燃条件下完全反应，生成物质量为10g
D．甲烷燃烧时，甲烷减少的质量等于生成的CO 和H O的质量总和
2 2
二、填空题（共20分，每空1分）
21．（11分）联系已学的化学知识，回答下列问题。
空气中能供给呼吸的气体是 ；引起温室效应的主要物质是 。
①冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的 性。
②取氯化钠进行焰色反应，火焰呈 色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应
③的化学方程式为
。
醋酸（CH COOH）广泛用于食品添加剂。CH COOH的摩尔质量为 ；1mol
3 3
④CH COOH中约含有 个H原子（用科学记数法表示）。
3
金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为 ；但由于它们碳原
⑤子的排列方式不同，因此它们的 （填“物理性质”或“化学性质”）存在着较大差
异。
一氧化碳在氧气中燃烧，其反应的微观过程如图所示。
⑥
该变化的化学反应方程式为 ；反应前后没有发生改变的微粒是 （填微粒名
称）。
22．（6分）下表是NaCl、KNO 在不同温度时的溶解度，根据数据回答。
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（g/100g水） KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
氯化钠的溶解度受温度变化的影响 （填“很大”或“很小”）。
①50℃时，KNO
3
的溶解度 （填“＜”、“＞”或“＝”NaCl的溶解度；向烧杯中
②加入100g水和49.0gKNO 固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量
3
为 g。
第4页（共26页）KNO 中混有少量的NaCl，提纯的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
3
③要比较NaCl和KNO
3
在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量
④的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或 。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是 （填编号）。
⑤
A．操作I一定是降温
B．a与b的溶剂质量可能相等
C．a与c的溶质质量一定相等
D．b与c的溶质质量分数一定相等
23．（3分）某气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某小组利用如图装
置 探 究 气 体 的 成 分 。 请 用 装 置 序 号 填 空 （ 装 置 不 重 复 使 用 ） 。
（1）若检验气体中存在水蒸气，可将气体通过装置 ；该装置中反应的化学方程式
为 。
（2）将气体依次通过装置 ，可一次性确定该气体的成分。
24．（8分）用下列装置进行实验，按要求回答。
第5页（共26页）（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选择的发生装置是 ；化学方
程式为 。
（3）收集氧气和二氧化碳，都可以选择装置C，原因是 ；装置C中，与集气瓶配套
使用的玻璃片的 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶；装置C收集氧气，检
验氧气集满的方法是 。
（4）利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形
瓶，使试管内的稀
盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。
I．碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。
Ⅱ根据变化图，有关说法正确的是 （填编号）。
A．对比分析a、b点可知，曲线甲表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．最终曲线 、 的气压相等，说明最终产生的CO 质量相等
2
25．（5分）金属①及其②制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H 。
2
①I．配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是 ；配制中需要用到
第6页（共26页）的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。
Ⅱ6.5g粗锌完全反应共产生H 0.08mol，该粗锌中锌的质量分数为 （根据化学方
2
程式计算）
在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液
②的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，
则滤液中可能含有的溶质是 ，滤渣中一定含有的金属是 。
26．（4分）某白色固体可能含有BaCl（溶液显中性）、NaOH、Na CO 、Na SO 中的一种或几
2 2 3 2 4
种，某小组同学为确定该白色固体的成分，进行如下探究。
初步探究：实验设计如图所示。
①
【初步结论】原白色固体中一定有的物质是 。M溶液中的溶质一定有 ，一
定没有氯化钡。
【交流讨论】甲同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能说明
原白色固体中是否含有氢氧化钠，需要进一步确定。
继续探究：无色溶液M中是否含有氢氧化钠？
②【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验目的
A．取溶液M于试管中，加入 白色沉淀
，振荡，静置
B．取实验A所得的上层清液 清液变红色 证明溶液M中有氢氧化钠
于试管中，加入酚酞试剂。
通过实验，小组同学完成了本次探究活动。
第7页（共26页）2019年上海市崇明区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
（ ）
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
【分析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而
是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是
以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态
无关。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解
是正确解答此类试题的关键。
2．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。
【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解
的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）硫酸钾（K SO ）属于（ ）
2 4
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称
为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：K SO 中含有钾元素，属于钾肥。
2 4
第8页（共26页）故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类
方法是正确解答此类题的关键
4．（1分）硫化氢（H S）中硫元素的化合价为（ ）
2
A．﹣1 B．+2 C．+1 D．﹣2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
【解答】解：氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
5．（1分）属于溶液的是（ ）
A．泥浆水 B．白糖水 C．玉米粥 D．蒸馏水
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A、泥浆水不均一不稳定，属于悬浊液，故A错；
B、白糖水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、玉米粥不均一不稳定，属于悬浊液，故C错；
D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6．（1分）最清洁的燃料是（ ）
A．煤 B．木炭 C．氢气 D．石油
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，被认为是最清洁燃料。
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学
知识也是重要的中考热点之一。
7．（1分）化学反应4Al+3O 2Al O ，属于（ ）
2 2 3
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
第9页（共26页）【分析】化合反应是由多种物质变成一种物质的反应。
【解答】解：反应物是两种物质，生成物是一种物质，属于化合反应。
故选：A。
【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后
再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，
8．（1分）属于有机物的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C．金刚石 D．碳酸钠
【分析】有机物一般有碳元素组成的碳链结构，分子比较大，一般能燃烧，如糖类、脂类、蛋
白质、核酸等；无机物多为小分子，不含有机碳，不能燃烧，如水、无机盐等。
【解答】解：A、氯化钠中不含有碳元素，属于无机物，故A错；
B、蔗糖中含有碳元素，属于有机物，故A正确；
C、金刚石是由碳元素组成，属于单质，故C错；
D、碳酸钠中虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉有机物和无机物的区别。
9．（1分）下列水果中酸度最强的是（ ）
A． 菠萝pH＝4.1 B． 木瓜pH＝5.5
C． 草莓pH＝3.2 D． 柠檬pH＝2.3
【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于
7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、菠萝pH＝4.1，小于7，显酸性。
B、木瓜pH＝5.5，小于7，显酸性。
C、草莓pH＝3.2，小于7，显酸性。
D、柠檬pH＝2.3，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强。
第10页（共26页）故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质
的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（1分）氧气在降温加压变成液态氧的过程中，发生变化的是（ ）
A．分子间的间隙 B．分子的质量
C．分子的构成 D．分子的体积
【分析】氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子的质
量、体积不变。
【解答】解：氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子
之间的间隔变小。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和用途。
11．（1分）化学用语书写错误的是（ ）
A．汞元素﹣﹣Hg B．铵根﹣﹣NH
4
C．2个氢原子﹣﹣2H D．氦气﹣﹣He
2
【分析】A、书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母
表示的元素符号，第一个字母大写，①第二个字母小写。 ②
B、根据原子团的书写方法，进行分析判断。
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字。
D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，故选项化学用语书
写正确。
B、铵根的符号为NH ，故选项化学用语书写正确。
4
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项化学用语书写正确。
D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项化学
用语书写错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式）的书写方法、离
子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
第11页（共26页）12．（1分）物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A．硫粉 B．木炭 C．铁丝 D．白磷
【分析】A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据白磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气
体，故选项正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
13．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．自来水厂明矾作净水剂
C．铜丝用于制作导线 D．烧碱能改良酸性土壤
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确；
B．明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质沉降而达到净化水的目的，故正确；
C．铜具有导电性，可用来制导线，故正确；
D．烧碱具有强烈的腐蚀性，价格高，不能用于改良酸性土壤，故错误。
故选：D。
【点评】本题考查了常见的一些酸、碱、盐的用途，同学们需在平常的生活中注意知识的积
累。
14．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 过滤 B． 点燃酒精灯
第12页（共26页）C． 加热液体 D． 夹试管
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据试管夹的使用方法，进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图
中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正
确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试
管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
D、使用试管夹时，应从试管底部套上取下，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
15．（1分）关于电解水实验的下列说法中正确的是（ ）
A．从现象上判断：正极产生的是氢气
B．从变化上分类：该变化属于物理变化
C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
【分析】根据电解水的实验现象、结论和变化的特征分析判断有关的说法。电解水时“正
氧负氢、氢二氧一”。
【解答】解：
A、和负极相通的玻璃管内生成的气体较多是氢气，从现象上判断：负极产生的是氢气，故
说法不正确；
B、水分解成氢气和氧气的过程有新物质生成，是化学变化，故说法不正确；
第13页（共26页）C、水分解成氢气和氧气，这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故说法不正确。
D、从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法正确；
故选：D。
【点评】本题较为简单，了解解水的实验现象、结论和变化的特征即可分析判断。
16．（1分）用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O 的含量的是（ ）
2
A．红磷燃烧，产生白烟
B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处
D．水槽中液面下降
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意
以下几点： 装置的气密性好； 所用药品必须是足量； 读数时一定要冷却到原温度；
所选除氧①剂要具备以下特征：②本身能够在空气中燃烧；③本身的状态为非气体；生成的物
④质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，但不能证明空气中O 的含量，故选项
2
错误。
B、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，完全反应后，消耗装置内
的氧气，装置内压强减小，故瓶中液面先下降，后上升；但不能证明空气中O 的含量，故
2
选项错误。
C、瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的 ，能证明空气中O 的含量，故
2
选项正确。
D、水槽中液面下降，不能证明空气中O 的含量，故选项错误。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正
确解答本题的关键。
第14页（共26页）17．（1分）除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最佳的试剂是（ ）
A．Ca（OH） B．CaO C．CaCO D．Fe
2 3
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
【解答】解：A、澄清的石灰水能与盐②酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质且没有引入新的
杂质，符合除杂原则，但在没有指示剂的情况下，无法判断是否完全反应，故选项所采取
的方法错误。
B、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，若不
用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方
法错误。
C、盐酸能与过量的石灰石粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶
于水的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正
确。
D、Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
18．（1分）ZnSO 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是
4
（ ）
A．M点对应的ZnSO 溶液是不饱和溶液
4
B．N点对应的ZnSO 溶液升温或降温均都可能析出晶体
4
第15页（共26页）C．ZnSO 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
4
D．40℃时，ZnSO 的溶解度为41g/100g水
4
【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线： 查出某物质在一定温度下的
溶质质量分数，从而确定物质的溶解度； 根据溶质质量①分数随温度变化的曲线判断物
质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判②断结晶的方法等。
【解答】解：A、通过分析溶质质量分数可知，M点对应的ZnSO 溶液是饱和溶液，故A错
4
误；
B、N点在溶质质量分数曲线下，由曲线的变化可知，N点对应的ZnSO 溶液升温或降温
4
均都可能析出晶体，故B正确；
C、通过分析溶质质量分数曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐
渐减小，故C错误；
D、由曲线可知，在40℃时，ZnSO 的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，
4
大约是69.5g，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力
19．（1分）总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（ ）
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱的组成中一定含有金属元素
【分析】A、由同种分子构成的物质中只含有一种分子，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分
析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】解：A、由同种分子构成的物质中只含有一种分子，由同种分子构成的物质一定是
纯净物，故选项说法正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项说法错误。
2 2 3 2
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质
第16页（共26页）不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误。
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱的组成中不一定含有金
属元素，如氨水，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、单质与碱的特征等是正确解答本题的关键。
20．（1分）有关质量守恒定律的理解或应用正确的是（ ）
A．10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合，得到20g溶液
B．1g碳酸钙粉末与10g水混合，形成11g溶液
C．5g硫和5g氧气在点燃条件下完全反应，生成物质量为10g
D．甲烷燃烧时，甲烷减少的质量等于生成的CO 和H O的质量总和
2 2
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；
物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质
的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可。
【解答】解：A、10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合，硫酸铜或氢氧化钠溶液可能有剩
余，得到溶液的质量小于或等于20g，故选项说法错误。
B、碳酸钙难溶于水，1g碳酸钙粉末与10g水混合，不能形成11g溶液，故选项说法错误。
C、硫和氧气反应的化学方程式为：S+O SO 可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比
2 2
为1：1：2，5g硫和5g氧气在点燃条件下完全反应，生成物质量为10g；故选项说法正确。
D、甲烷燃烧时，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，甲烷与氧气减少的质量之和等于生
成的CO 和H O的质量总和，故选项说法错误。
2 2
故选：C。
【点评】本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适
用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别、反应时是否符合固定的质量比是解题的
关键。
二、填空题（共20分，每空1分）
21．（11分）联系已学的化学知识，回答下列问题。
空气中能供给呼吸的气体是 O ；引起温室效应的主要物质是 CO 。
2 2
①冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的 吸附 性。
②取氯化钠进行焰色反应，火焰呈 黄 色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的
③化学方程式为
第17页（共26页）NaCl+AgNO ＝ AgC l ↓ +NaNO 。
3 3
醋酸（CH COOH）广泛用于食品添加剂。CH COOH的摩尔质量为 60g/mo l ；1mol
3 3
④CH COOH中约含有 2.408×1 0 2 4 个H原子（用科学记数法表示）。
3
金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为 同素异形体 ；但由于
⑤它们碳原子的排列方式不同，因此它们的 物理性质 （填“物理性质”或“化学性
质”）存在着较大差异。
一氧化碳在氧气中燃烧，其反应的微观过程如图所示。
⑥
该变化的化学反应方程式为 2CO+O 2CO ；反应前后没有发生改变的微粒是
2 2
碳原子、氧原子 （填微粒名称）。
【分析】 根据空气的成分及各成分的性质分析回答。
根据活①性炭具有吸附性分析回答。
②根据钠离子的焰色反应及氯离子的检验方法分析回答。
③根据醋酸（CH
3
COOH）的化学式进行有关的计算；
④根据同素异形体的定义和性质分析回答。
⑤根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式，根据微粒的变化分析分子、原子的变
⑥化等。
【解答】解： 空气中能供给呼吸的气体是O ；引起温室效应的主要物质是CO 。
2 2
冰箱中放入①活性炭除异味，利用了活性炭的吸附性，除去异味。
②取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，氯化钠与硝
③酸银反应生成了氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO ＝
3
AgCl↓+NaNO 。
3
醋酸（CH COOH）的相对分子质质量是：12+1×3+12+16×2+1＝60．CH COOH的摩尔质
3 3
④量为60g/mol；由于一个醋酸分子中含有4个氢原子，1mol CH COOH中约含有H原子的
3
个数是：6.02×1023＝2.408×1024。
金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为同素异形体；但由于它们
⑤碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着较大差异。
第18页（共26页）由反应的微观过程图可知，一氧化碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，反应的化学反应
⑥
方程式为：2CO+O 2CO ；由微粒的变化可知，反应前后没有发生改变的微粒是碳
2 2
原子、氧原子。
故答为： O ；CO ． 吸附。 黄；NaCl+AgNO ＝AgCl↓+NaNO ． 60g/mol；
2 2 3 3
① ② ③ ④
2.408×1024． 同素异形体；物理性质。 2CO+O 2CO ；碳原子、氧原子。
2 2
⑤ ⑥
【点评】本题所考查了的知识点较多，难度不大，属于课本中的基础知识，加强基础知识的
积累和学习，有利于解答本类题。
22．（6分）下表是NaCl、KNO 在不同温度时的溶解度，根据数据回答。
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（g/100g水） KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
氯化钠的溶解度受温度变化的影响 很小 （填“很大”或“很小”）。
①50℃时，KNO
3
的溶解度 ＞ （填“＜”、“＞”或“＝”NaCl的溶解度；向烧杯中
②加入100g水和49.0gKNO 固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量
3
为 17. 4 g。
KNO 中混有少量的NaCl，提纯的方法是 降温结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结
3
③晶”）。
要比较NaCl和KNO 在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量
3
④的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或 相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到
饱和时所需溶质的质量 。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是 B 、 C （填编号）。
⑤
A．操作I一定是降温
B．a与b的溶剂质量可能相等
C．a与c的溶质质量一定相等
D．b与c的溶质质量分数一定相等
第19页（共26页）【分析】 根据表格数据分析；
根据表①格数据和溶解度分析；
②根据结晶的方法分析；
③根据控制变量法分析；
④根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析。
【⑤解答】解： 由表格数据分析，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故氯化钠的溶解度受温
度变化的影①响较小；
50℃时，KNO 的溶解度为85.5g，NaCl的溶解度为37g，故填＞；向烧杯中加入100g水
3
②和49.0gKNO 固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，这时硝酸钾的溶解度为
3
31.6g，烧杯中析出固体的质量为49g﹣31.6g＝17.4g；
提纯的方法有蒸发结晶和降温结晶两种，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物
③质，降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故提
纯硝酸钾应用降温结晶；
固体溶解度的影响因素是温度，故要比较NaCl和KNO 在水中的溶解性强弱要在相同
3
④的温度下，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的
质量；或是相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量；
A、操作一把不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质、蒸发溶剂或降低温度，故A错
⑤误；
B、若操作一增加溶质，则a与b溶剂质量相等，故B正确；
C、a和c是同一温度下的不饱和溶液和饱和溶液，故两者的溶质质量分数一定不想等，故
C错误；
D、b和c是同一温度下的饱和溶液，故两者的溶质质量分数一定相等，故D正确；
故选B、D。
故答案为： 很小；
＞；17.4；①
②降温结晶；
③相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量；
④B、D。
⑤【点评】本题考查溶解度、结晶等有关溶液的知识，解题的关键是理解有关的概念。
23．（3分）某气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某小组利用如图装
置 探 究 气 体 的 成 分 。 请 用 装 置 序 号 填 空 （ 装 置 不 重 复 使 用 ） 。
第20页（共26页）（1）若检验气体中存在水蒸气，可将气体通过装置 C ；该装置中反应的化学方程式为
CuSO +5H O ＝ CuSO • 5H O 。
4 2 4 2
（2）将气体依次通过装置 CABDE ，可一次性确定该气体的成分。
【分析】根据常见的气体检验方法分析判断。水能使无水硫酸铜粉末，二氧化碳能使澄清
的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳具有还原性。
【解答】解：（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该
气体通入装置C，两者反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
（2）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二
氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，再通
过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置 CABDE，可一次性确定该气
体的成分。
答案为： C；CuSO +5H O＝CuSO •5H O； CABDE。
4 2 4 2
【点评】本①题需要考虑利用所要鉴别物质的性质②差别，设计实验，实验中出现明显的现象
差异，达到鉴别物质的目的。
24．（8分）用下列装置进行实验，按要求回答。
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
第21页（共26页）（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选择的发生装置是 A ；化学方程
式为 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
（3）收集氧气和二氧化碳，都可以选择装置C，原因是 两种气体的密度都比空气大 ；
装置C中，与集气瓶配套使用的玻璃片的 磨砂面 （填“光滑面”或“磨砂面”）盖住
集气瓶；装置C收集氧气，检验氧气集满的方法是 将燃着的木条置于集气瓶口，木条燃
烧更旺，则已集满 。
（4）利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形
瓶，使试管内的稀
盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。
I．碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO +2HCl → CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
Ⅱ根据变化图，有关说法正确的是 BC （填编号）。
A．对比分析a、b点可知，曲线甲表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．最终曲线 、 的气压相等，说明最终产生的CO 质量相等
2
【分析】（1）①根据②常用仪器仪器的名称、用途分析回答。
（2）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的原理应分析回答；
（3）根据气体的性质分析收集的方法；根据集气瓶和玻璃片的特点分析回答选择玻璃片的
面；根据氧气有助燃性分析验满的方法；
（4）Ⅰ根据碳酸钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程式；
Ⅱ根据影响反应速率和生成物质量的因素分析判断有关的说法。
【解答】解：（1）由图示可知，仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温下反应制取气体，选择的
第22页（共26页）发生装置是A；化学方程式为：2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
（3）收集氧气和二氧化碳，都可以选择装置C，原因是两种气体的密度都比空气大；由于
集气瓶的上口是打磨的，装置C中，与集气瓶配套使用的玻璃片的磨砂面盖住集气瓶，这
样密封性较好；由于氧气具有助燃性，装置C收集氧气，检验氧气集满的方法是：将燃着
的木条置于集气瓶口，木条燃烧更旺，则已集满。
（4）I．碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；。
3 2 2 2
Ⅱ．A．对比分析a、b点可知，曲线 单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，
反应速率快，曲线 表示粉末状碳①酸钙与稀盐酸反应。故A错误；
B．对比分析c、d点①可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，
反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快，故B正确；
C．最终曲线 、 的气压相等，说明最终产生的CO 质量相等，故C正确。
2
① ②
故答为： 长颈漏斗； A；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
① ②
两种气体的密度都比空气大；磨砂面；将燃着的木条置于集气瓶口，木条燃烧更旺，则
③已集满。
I．CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；II．BC。
3 2 2 2
【④点评】本题难度不大，掌握常见气体的制取、盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化
图是正确解答本题的关键。
25．（5分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H 。
2
①I．配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是 每 100 g 浓盐酸中含溶质
的质量为 37 g ；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 量筒 。
Ⅱ6.5g粗锌完全反应共产生H 0.08mol，该粗锌中锌的质量分数为 80% （根据化学方
2
程式计算）
在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液
②的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，
则滤液中可能含有的溶质是 F e （ NO ） ，滤渣中一定含有的金属是 银、铁 。
3 2
【分析】 Ⅰ、根据溶质质量分数的含义、配制溶液时所用仪器来分析；
Ⅱ、根据①氢气的量，利用化学方程式进行计算；
第23页（共26页）根据金属的活动性顺序来分析解答。
【②解答】解： I．37%的盐酸的溶质质量分数，其含义是每100g浓盐酸中含溶质的质量为
37g；配制中①需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要量筒；故填：每100g浓
盐酸中含溶质的质量为37g；量筒；
II.0.08mol氢气的质量为：2g/mol×0.08mol＝0.16g，设需要锌的质量为x，则：
Zn+2HCl＝ZnCl +H ↑
2 2
65 2
x 0.16g
x＝5.2g
该粗锌中锌的质量分数为
故填：80%；
在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银
②反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：滤液中一定含有Zn
（NO ），可能含有Fe（NO ），根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌。
3 2 3 2
故填：Fe（NO ） ；银、铁。
3 2
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意
义进行分析：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先
把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属结合方程式
的意义分析。
26．（4分）某白色固体可能含有BaCl（溶液显中性）、NaOH、Na CO 、Na SO 中的一种或几
2 2 3 2 4
种，某小组同学为确定该白色固体的成分，进行如下探究。
初步探究：实验设计如图所示。
①
第24页（共26页）【初步结论】原白色固体中一定有的物质是 BaC l 、 N a CO 。M溶液中的溶质一定有
2 2 3
NaCl 、 NaOH ，一定没有氯化钡。
【交流讨论】甲同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能说明
原白色固体中是否含有氢氧化钠，需要进一步确定。
继续探究：无色溶液M中是否含有氢氧化钠？
②【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验目的
A．取溶液M于试管中，加入 白色沉淀
足量 BaC l 溶液 ，振荡， 除去 N a CO ，排除干扰
2 2 3
静置
B．取实验A所得的上层清液 清液变红色 证明溶液M中有氢氧化钠
于试管中，加入酚酞试剂。
通过实验，小组同学完成了本次探究活动。
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：白色固体中加足量水溶解、过滤，
得到白色固体和无色溶液M；白色固体中加足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说
明沉淀全部是碳酸钡，即原白色固体中一定有BaCl 、Na CO ，一定没有硫酸钠，氢氧化钠
2 2 3
可能有，也可能没有；无色溶液M加入酚酞变红，再加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀产生，
说明M中一定没有氯化钡，一定有氯化钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉
淀和氯化钠。
【实验探究】A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置；有白色沉淀
生成，证明溶液M中有碳酸钠并被除尽；B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色
酚酞试液，无色变红色，猜想一正确。
【解答】解：【初步结论】（1）根据题目给出的流程图和信息：白色固体中加足量水溶解、过
滤，得到白色固体和无色溶液M；白色固体中加足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，
说明沉淀全部是碳酸钡，即原白色固体中一定有BaCl 、Na CO ，一定没有硫酸钠，氢氧化
2 2 3
钠可能有，也可能没有；故答案为：BaCl 、Na CO ；
2 2 3
（2）无色溶液M加入酚酞变红，再加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀产生，说明M中一定没
有氯化钡，一定有NaCl、NaOH，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；
故答案为：NaCl、NaOH；
【实验探究】A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置；有白色沉淀
生成，证明溶液M中有碳酸钠并被除尽；B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色
第25页（共26页）酚酞试液，无色变红色，猜想一正确；故答案为：足量BaCl 溶液；除去Na CO ，排除干扰；
2 2 3
故答案为：
BaCl 、Na CO ；NaCl、NaOH； 足量BaCl 溶液；除去Na CO ，排除干扰。
2 2 3 2 2 3
【点①评】本考点属于物质的推断题，是通②过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，
得出了正确的实验结论。
第26页（共26页）
