文档内容
2020-2021 学年上海市宝山区九年级（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共20分）【1-14题为单项选择，只有1个正确答案】
1．（1分）空气中供给呼吸的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
2．（1分）铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是（ ）
A．Al B．AL C．Cl D．CL
3．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．汽油挥发 C．酒精燃烧 D．冰雪融化
4．（1分）不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．PM2.5
5．（1分）二氧化氮（NO ）中N的化合价为（ ）
2
A．+5 B．+4 C．+2 D．+1
6．（1分）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是（ ）
A．白砂糖 B．麻油 C．面粉 D．白醋
7．（1分）在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A．红磷 B．硫粉 C．木炭 D．一氧化碳
8．（1分）物质的用途和其性质对应不正确的是（ ）
A．氮气作保护气﹣﹣稳定性
B．氢气充探空气球﹣﹣密度小
C．稀有气体制霓虹灯﹣﹣通电发出有色光
D．石墨制铅笔芯﹣﹣润滑性
9．（1分）铜器表面的铜绿受热易分解，其反应化学方程式为：Cu （OH） CO
2 2 3
2X+H O+CO ↑，则X的化学式
2 2
为（ ）
A．CuO B．Cu O C．Cu（OH） D．Cu
2 2
10．（1分）下列物质中碱性最强的是（ ）
A．柠檬汁 pH＝3 B．食盐水 pH＝7
C．牙膏 pH＝8 D．肥皂水 pH＝10
11．（1分）铁丝燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）A．2Fe+3O Fe O B．2Fe+O 2FeO
2 2 3 2
C．3Fe+2O Fe O D．Fe+O Fe O
2 3 4 2 3 4
12．（1分）下列微观模拟图表示水分子的是（“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子）
（ ）
A． B．
C． D．
13．（1分）用如图装置进行水电解实验，有关说法正确的是（ ）
A．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
B．a管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．a管中产生的气体与b管中产生的气体质量比约为2：1
D．b管电极连接电源正极
14．（1分）关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子、原子都可以直接构成物质
B．分子、原子都很小，但分子比原子大C．分子可分、原子不可分
D．分子是保持物质性质的一种微粒
二、【15-20题为不定项选择，有1～2个正确答案】
15．（1分）在双氧水制氧气实验中，某些变量与时间的变化关系如图所示，图中纵坐标y可以
表示的变量是（ ）
A．氢元素质量 B．氧元素质量 C．水的质量 D．氧气质量
16．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．同种原子构成的物质是纯净物
B．同种分子构成的物质是纯净物
C．不同种元素组成的物质是化合物
D．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
17．（1分）某气体中可能含有H O、CO 、H 中的一种或几种，化学学习小组选用如图装置探
2 2 2
究该气体成分的方案不正确的是（ ）
A．连接ab可检验出是否含有氢气
B．连接ac可检验出是否含有水
C．连接ae可检验出是否含有二氧化碳
D．将a至少连接三个装置，才可一次性检验出是否含有三种气体
三、简答题（共30分）
18．（7分）化学来源于生活并服务于生活，我们的“衣、食、住、行”都离不开化学。蚕丝中含有桑色素（化学式：C H O ），桑色素由 种元素组成，其中碳、氢原子
15 10 7
①的物质的量之比为 ，1mol桑色素中约含有 个氢原子（用科学记数法表示）
自来水生产过程中加入氯气的作用是 ；
②房屋装修后用活性炭包去除房间内异味和有毒气体，利用了活性炭的 性；
③氢能源车的动力来自氢气燃烧释放出的热能，它的使用开启低碳出行新篇章，氢气燃
④烧的化学方程式为 。
19．（5分）下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
g/100 H 2 O KNO 13.3 31.6 63.9 110 169
3
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为 g/100g H O；
2
（2）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 （填一种即可）；
（3）两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是 ，在如图中画出该物质的溶解度
曲线；
（4）实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物90g，为了选择合适
方法分离提纯两种物质，先进行如图实验，预判混合物中两种物质的含量：通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是 。然后再根据预判所得
硝酸钾和氯化钠的实际含量情况，选择合适的提纯方法进行后续分离提纯实验。
20．（8分）利用如图实验装置可制取某些气体。
（1）实验室制取二氧化碳常用的药品为 和稀盐酸，该反应的化学方程式为 。
若要随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置是 （填装置编号，下同），应
选用的收集装置是 ，检验二氧化碳收集满了的方法是 ；
（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，其中二氧化锰的作用是 ；反应
中若消耗了0.02mol氯酸钾，理论上可产生氧气多少克？（根据化学方程式计算） ；
若要测定产生的氧气体积，可利用A和G装置进行实验，实验具体操作是 。
21．（10分）某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如图所示实验装置进行实验。实验时
先通一段时间氮气，然后分别点燃A、C处酒精喷灯和D处酒精灯。
回答下列问题：
（1）B处反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 ；
（2）C处碳粉可将二氧化碳转化为一氧化碳，此处可能观察到的现象是 ；
（3）D处黑色粉末变为亮红色，此处反应的化学方程式为 ；（4）E处可观察到的实验现象是 ，仅从观察到的E处出现了明显现象是无法判断
C、D处已经发生了化学反应的，请简述理由： ；
（5）实验结束后，小组同学欲探究A中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：
方法一：将A中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；
方法二：将A中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
方法三：称量A中剩余固体质量。
小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。
Ⅰ.方法一不可行的理由是： ；
Ⅱ.用方法三进行实验，称得A中剩余固体质量为6.6克，A中剩余固体成分是 。2020-2021 学年上海市宝山区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）【1-14题为单项选择，只有1个正确答案】
1．（1分）空气中供给呼吸的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
【分析】氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用
途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。稀有气体的用
途是：做各种电光源、作保护气等。
【解答】解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做
制冷剂；故选项错误；
B、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；
C、氦气属于稀有气体，稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；故选项错误；
D、二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的用途，也体现了：性质决定用途，用途又反映性质
的理念，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较
强，本考点经常出现在选择题和填空题中。
2．（1分）铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是（ ）
A．Al B．AL C．Cl D．CL
【分析】书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表
示的元素符号，第一个字母大写，①第二个字母小写． ②
【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，因此铝的元素符号是Al。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语的书写方法是正确解答此类题的关键．
3．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．汽油挥发 C．酒精燃烧 D．冰雪融化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故错；
B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故错；
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故错；
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．（1分）不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．PM2.5
【分析】目前列入空气污染物的有是NO 、CO、SO 、O 、可吸入颗粒物等物质。
2 2 3
【解答】解：二氧化碳不是空气污染物，但过多会造成温室效应。二氧化氮、一氧化碳、二氧
化硫都属于空气污染物。
A、二氧化碳属于空气中成分，不属于空气污染物，故A正确；
B、二氧化硫属于有毒气体，属于空气污染物，故B错；
C、一氧化碳属于有毒气体，属于空气污染物，故C错；
D、PM2.5属于可吸入颗粒物，属于空气污染物，故D错。
故选：A。
【点评】即使不在检测范围之内的能够改变大气成分的气体，也要力争减少排放．随着经
济发展和人们意识的提高，大气检测范围会越来越详尽，能够更真实反映空气的质量状况。
5．（1分）二氧化氮（NO ）中N的化合价为（ ）
2
A．+5 B．+4 C．+2 D．+1
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氮的化学式进行解答即可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
6．（1分）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是（ ）
A．白砂糖 B．麻油 C．面粉 D．白醋
【分析】小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中
形成的混合物是悬浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液；据此进行分析判断。
【解答】解：A、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选
项错误。
C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故选项正确。
D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键。
7．（1分）在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A．红磷 B．硫粉 C．木炭 D．一氧化碳
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据一氧化碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
D、一氧化碳在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
8．（1分）物质的用途和其性质对应不正确的是（ ）
A．氮气作保护气﹣﹣稳定性
B．氢气充探空气球﹣﹣密度小
C．稀有气体制霓虹灯﹣﹣通电发出有色光
D．石墨制铅笔芯﹣﹣润滑性
【分析】A、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以
防腐、液态氮可以做制冷剂；
B、氢气充探空气球是利用氢气的密度小；
C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；D、石墨制铅笔芯是利用石墨在纸上划过，能留下痕迹，润滑性错误。
【解答】解：A、氮气作保护气，是利用氮气的稳定性正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、氢气充探空气球是利用氢气的密度小，正确但不符合题意，故选项错误；
C、稀有气体制霓虹灯利用通电发出有色光正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、石墨制铅笔芯是利用石墨在纸上划过，能留下痕迹，润滑性错误，错误符合题意，故选
项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了各种气体、物质的用途，也体现了：性质决定用途，用途又反映性质
的理念，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较
强，本考点经常出现在选择题和填空题中。
9．（1分）铜器表面的铜绿受热易分解，其反应化学方程式为：Cu （OH） CO
2 2 3
2X+H O+CO ↑，则X的化学式
2 2
为（ ）
A．CuO B．Cu O C．Cu（OH） D．Cu
2 2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前铜原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子5个，
反应后应该是5个，其中2个包含在2X中，反应前后氢原子都是2个，碳原子都是1个，
X的化学式是CuO。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
10．（1分）下列物质中碱性最强的是（ ）
A．柠檬汁 pH＝3 B．食盐水 pH＝7
C．牙膏 pH＝8 D．肥皂水 pH＝10
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性
越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：柠檬汁的pH小于7，显酸性，食盐水pH＝7，显中性，肥皂水、牙膏的pH均大
于7，均显碱性，其中肥皂水的pH最大；所以肥皂水的碱性最强。故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题
的关键。
11．（1分）铁丝燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+3O Fe O B．2Fe+O 2FeO
2 2 3 2
C．3Fe+2O Fe O D．Fe+O Fe O
2 3 4 2 3 4
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
12．（1分）下列微观模拟图表示水分子的是（“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子）
（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据水分子的构成分析。每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
【解答】解：A、图示表示的是氢原子和氧原子，故A不符合题意；
B、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故B符合题意；C、图示表示的是过氧化氢分子，故C不符合题意；
D、图示表示的是氢气和氧气的混合物，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题的难度不大，了解微粒模型图的意义水分子的构成是解答本题的基础知识。
13．（1分）用如图装置进行水电解实验，有关说法正确的是（ ）
A．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
B．a管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．a管中产生的气体与b管中产生的气体质量比约为2：1
D．b管电极连接电源正极
【分析】根据电解水实验现象及结论分析；正氧负氢，氢二氧一；
【解答】解：A、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，A说法错误；
B、a玻璃管中产生的气体体积多，为氢气，能燃烧，B说法错误；
C、a、b两玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，质量之比为1：8，C说法错误。
D、b玻璃管中产生的气体体积少，是氧气，连接电源的正极，D说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答
本题的关键。
14．（1分）关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子、原子都可以直接构成物质
B．分子、原子都很小，但分子比原子大
C．分子可分、原子不可分
D．分子是保持物质性质的一种微粒
【分析】A、根据构成物质的基本微粒考虑；B、根据分子和原子不能笼统的比较大小考虑；
C、根据分子和原子的区别考虑；
D、根据由分子构成的物质，物质的化学性质是由分子保持的分析。
【解答】解：A、构成物质的微粒有：分子、原子和离子，都可以直接构成物质，故A正确；
B、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故
B错；
C、在化学反应中分子可分、原子不可分，故C错；
D、由分子构成的物质，物质的化学性质是由分子保持的，所以分子不是唯一能保持物质
化学性质的粒子；故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系。
二、【15-20题为不定项选择，有1～2个正确答案】
15．（1分）在双氧水制氧气实验中，某些变量与时间的变化关系如图所示，图中纵坐标y可以
表示的变量是（ ）
A．氢元素质量 B．氧元素质量 C．水的质量 D．氧气质量
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，氢元素质量不变，该选项不符
合题意；
B、随着反应进行，氧元素质量减小，该选项不符合题意；
C、随着反应进行，水的质量增大，完全反应后水的质量不再变化，该选项符合题意；
D、反应前氧气质量是0，该选项不符合题意。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
16．（1分）下列说法正确的是（ ）A．同种原子构成的物质是纯净物
B．同种分子构成的物质是纯净物
C．不同种元素组成的物质是化合物
D．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
【分析】A、同种原子构成的物质是纯净物错误；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此同种分子构成的物质是纯净物；
C、不同种元素组成的物质是化合物错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、同种原子构成的物质是纯净物错误，如金刚石和石墨混合在一起属于混合
物；故选项错误；
B、同种分子构成的物质是纯净物正确，故选项正确；
C、不同种元素组成的物质是化合物错误，如空气属于混合物；故选项错误；
D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物正确，如高锰酸钾不属于氧化物；故选项正确；
故选：BD。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基
本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
17．（1分）某气体中可能含有H O、CO 、H 中的一种或几种，化学学习小组选用如图装置探
2 2 2
究该气体成分的方案不正确的是（ ）
A．连接ab可检验出是否含有氢气
B．连接ac可检验出是否含有水
C．连接ae可检验出是否含有二氧化碳
D．将a至少连接三个装置，才可一次性检验出是否含有三种气体
【分析】A、根据气体燃烧的特点回答此题；
B、根据水可使无色硫酸铜粉末变蓝性质回答此题；C、根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊性质回答此题；
D、根据三种气体的不同性质选择检验装置。
【解答】解：A、气体中若二氧化碳含量较多，氢气含量较少，则无法点燃氢气，无法判断是
否含有氢气，选项A符合题意；
B、连接ac后，气体通过硫酸铜粉末若变蓝色，则说明含有水，若不变色，则不含有水，选
项B不符合题意；
C、ae连接后，澄清石灰水变浑浊，则说明含有二氧化碳，不变浑浊则不含有二氧化碳，选
项C不符合题意；
D、a先通过c判断是否含有水，再通过e澄清石灰，观察是否变浑浊，判断是否含有二氧
化碳，再通过d观察金属粉末颜色是否变为红色，判断是否含有氢气，选项D不符合题意；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三、简答题（共30分）
18．（7分）化学来源于生活并服务于生活，我们的“衣、食、住、行”都离不开化学。
蚕丝中含有桑色素（化学式：C H O ），桑色素由 3 种元素组成，其中碳、氢原子的
15 10 7
①物质的量之比为 3 ： 2 ，1mol桑色素中约含有 6.02×1 0 2 4 个氢原子（用科学记数法表
示）；
自来水生产过程中加入氯气的作用是 杀菌消毒 ；
②房屋装修后用活性炭包去除房间内异味和有毒气体，利用了活性炭的 吸附 性；
③氢能源车的动力来自氢气燃烧释放出的热能，它的使用开启低碳出行新篇章，氢气燃
④
烧的化学方程式为 2H +O 2H O 。
2 2 2
【分析】 根据化学式的意义、物质的量来分析；
根据净①化水的方法来分析；
②根据活性炭的吸附作用来分析；
③根据化学反应的原理来分析。
【④解答】解： 由桑色素（化学式：C
15
H
10
O
7
）的化学式可知，桑色素由三种元素组成，其中
碳、氢原子的①物质的量之比为15：10＝3：2，由化学式可知，1个桑色素分子中含有10个氢
原子，1mol 桑色素中约含有 6.02×1023个桑色素分子，所以 1mol 桑色素中约含有
10×6.02×1023＝6.02×1024个氢原子；故填：3；3：2；6.02×1024；
自来水生产过程中加入氯气的作用是杀菌消毒；故填：杀菌消毒；
②活性炭具有吸附性，可以去除房间内异味和有毒气体；故填：吸附；
③
在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为：2H +O 2H O；故填：
2 2 2
④
2H +O 2H O。
2 2 2
【点评】本题考查的知识点较多，掌握化学式的意义以及计算方法、净化水的方法与原理、
活性炭的性质与用途、氢气燃烧的反应原理等是解题的关键，难度不大。
19．（5分）下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
g/100 H 2 O KNO 13.3 31.6 63.9 110 169
3
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为 36. 6 g/100g H O；
2
（2）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 升高温度、增加溶剂 （填一种即
可）；
（3）两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是 硝酸钾 ，在如图中画出该物质的溶解
度曲线；
（4）实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物90g，为了选择合适
方法分离提纯两种物质，先进行如图实验，预判混合物中两种物质的含量：通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是 53.4 g ≤ m ≤ 63.9 g 。然后再
根据预判所得硝酸钾和氯化钠的实际含量情况，选择合适的提纯方法进行后续分离提纯
实验。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以判断物质
的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g/100gH O；
2
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方
法是升高温度、增加溶剂；
（3）硝酸钾的溶解度曲线较陡，所以两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾，
该物质的溶解度曲线如图：
（4）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，硝酸钾的溶解度是63.9g，氯化钠最多只能是
36.6g，硝酸钾是90g﹣36.6g＝53.4g；20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是
36g，所以可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是：53.4g≤m≤63.9g。
故答案为：（1）36.6；（2）升高温度、增加溶剂；
（3）硝酸钾；
（4）53.4g≤m≤63.9g。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（8分）利用如图实验装置可制取某些气体。
（1）实验室制取二氧化碳常用的药品为 大理石（或石灰石） 和稀盐酸，该反应的化学
方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ 。若要随时控制反应的发生和停止，可选
3 2 2 2
用的发生装置是 C 或 D （填装置编号，下同），应选用的收集装置是 E ，检验二氧
化碳收集满了的方法是 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满 ；
（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，其中二氧化锰的作用是 催化作用 ；
反应中若消耗了0.02mol氯酸钾，理论上可产生氧气多少克？（根据化学方程式计算）
0.96g ；若要测定产生的氧气体积，可利用A和G装置进行实验，实验具体操作是 将 G
中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃酒精灯，反应完全，冷却至
室温，记录量筒读数 。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行分析；根据反应物、生成物和反应
条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据二氧化碳的性质进行分析；
（2）根据二氧化锰是该反应的催化剂进行分析；根据氯酸钾的物质的量和化学方程式计算
生成氧气的质量；根据排出水的体积等于生成氧气的体积进行分析。
【解答】解：（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳；碳酸钙和稀盐酸反
应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
该反应属于固、液常温型，若要随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置是C或
D；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置E收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，
检验二氧化碳收集满了的方法是：将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满；
（2）二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率，是该反应的催化剂，在反应中起催化作用；设理
论上可产生氧气的物质的量为x。
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
0.02mol x
x＝0.03mol
生成氧气的质量为：
0.03mol×32g/mol＝0.96g
由于排出水的体积等于生成氧气的体积，若要测定产生的氧气体积，可利用A和G装置
进行实验，实验具体操作是：将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒
口，点燃酒精灯，反应完全，冷却至室温，记录量筒读数。
故答案为：
（1）大理石（或石灰石）；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；C 或D；E；将燃着的木条置
3 2 2 2
于集气瓶口，木条熄灭则已集满；
催化作用；0.96g；将 G 中量筒装满水倒置于水槽中，将 A 中导气管置于量筒口，点燃
②酒精灯，反应完全，冷却至室温，记录量筒读数。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（10分）某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如图所示实验装置进行实验。实验时
先通一段时间氮气，然后分别点燃A、C处酒精喷灯和D处酒精灯。回答下列问题：
（1）B处反应的化学方程式为 CO +H O ═ H CO ，其基本反应类型是 化合反应 ；
2 2 2 3
（2）C处碳粉可将二氧化碳转化为一氧化碳，此处可能观察到的现象是 黑色粉末逐渐减
少 ；
（3）D处黑色粉末变为亮红色，此处反应的化学方程式为 CO+CuO Cu+CO ；
2
（4）E处可观察到的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ，仅从观察到的E处出现了明显现
象是无法判断C、D处已经发生了化学反应的，请简述理由： 由于 A 处生成二氧化碳，即
使通 C 、 D 处未反应， A 处生成的二氧化碳也能使 E 中澄清石灰水变浑浊 ；
（5）实验结束后，小组同学欲探究A中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：
方法一：将A中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；
方法二：将A中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
方法三：称量A中剩余固体质量。
小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。
Ⅰ.方法一不可行的理由是： CaO 与水反应产生的 C a（ OH ） 微溶于水，无法判断 CaCO
2 3
的存在 ；
Ⅱ.用方法三进行实验，称得A中剩余固体质量为6.6克，A中剩余固体成分是 CaCO 、
3
CaO 。
【分析】（1）根据二氧化碳和水的反应，写出其化学方程式即基本反应类型进行分析；
（2）根据二氧化碳和碳反应生成一氧化碳进行解答；
（3）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解答；
（4）根据二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙成沉淀进行解答；
（5）Ⅰ.根据氢氧化钙微溶于水进行分析；
Ⅱ.根据10g碳酸钙完全分解得到固体的质量进行分析。
【解答】（1）A处的碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，A处生成的二氧化碳和B处的水反应生成碳酸，化学方程式为：CO +H O═H CO ，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
2 2 2 3
故填：CO +H O═H CO ；化合反应；
2 2 2 3
（2）C处木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，木炭越来越少，此处可能观察到的现象是：
黑色粉末逐渐减少；故填：黑色粉末逐渐减少；
（3）D处一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO
Cu+CO ；故填：CO+CuO Cu+CO ；
2 2
（4）D处生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成白的沉淀碳酸钙和水，E处可观察到的实
验现象是：澄清石灰水变浑浊；仅从观察到的E处出现了明显现象是无法判断C、D处已
经发生了化学反应的，请理由：由于A处生成二氧化碳，即使通 C、D 处未反应，A处生
成的二氧化碳也能使 E 中澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水变浑浊；由于A处生成
二氧化碳，即使通 C、D 处未反应，A处生成的二氧化碳也能使 E 中澄清石灰水变浑浊；
（5）Ⅰ.方法一不可行的理由是：CaO 与水反应产生的 Ca（OH） 微溶于水，不溶物可能
2
是不溶的氢氧化钙，也可能是碳酸钙；故填：CaO 与水反应产生的 Ca（OH） 微溶于水，
2
无法判断 CaCO 的存在；
3
Ⅱ.由CaCO CaO+CO ↑可知，10g碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量为5.6g，A
3 2
中剩余固体质量为6.6克，说明碳酸钙没有完全分解，A中剩余固体成分是CaCO 、CaO；
3
故填：CaCO 、CaO。
3
【点评】本题是一道实验探究题，涉及反应原理分析，实验现象的描述以及实验反思与评价，
对学生分析问题和解决问题的能力有较高的要求。
