文档内容
2020-2021 学年上海市嘉定区九年级（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题
1．属于物理变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．铜丝折弯 C．火柴燃烧 D．铁器生锈
2．能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A．O B．H C．N D．CO
2 2 2 2
3．废弃的易拉罐和塑料瓶属于（ ）
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
4．加入足量的水搅拌能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．植物油 C．白砂糖 D．粉笔灰
5．下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A． 钻石（C） B． 水晶（SiO ）
2
C． 食盐（NaCl） D． 钟乳石（CaCO ）
3
6．化学用语表示错误的是（ ）
A．钡元素：Ba B．氦气：He
2
C．2 个氯原子：2Cl D．氧化铝：Al O
2 3
7．氨气（NH ）燃烧的化学方程式：4NH +3O 6H O+2X，则X化学式为（ ）
3 3 2 2
A．N B．O C．H D．NO
2 2 2 2
8．属于同素异形体的是（ ）
A．二氧化碳与一氧化碳 B．水与冰
C．汞与水银 D．金刚石与石墨
9．下列反应属于分解反应的是（ ）
A．2C+O 2CO
2B．CuSO +2NaOH═Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．H +CuO Cu+H O
2 2
D．H CO CO ↑+H O
2 3 2 2
10．二氧化氯是国际上公认的高效消毒剂，其化学式为ClO ，其中氯元素的化合价为（ ）
2
A．+2 B．+4 C．﹣1 D．﹣2
11．物质的“性质﹣用途”对应关系正确的是（ ）
性质 用途
A 石墨软又滑 作电极
B 稀有气体通电发光 作保护气
C CO有还原性 冶炼金属
D 活性炭有吸附性 杀菌消毒
A．A B．B C．C D．D
12．有关分子和原子的说法正确的是（ ）
A．分子大，原子小
B．保持水的化学性质的微粒是水分子
C．热胀冷缩的过程分子体积变大
D．化学变化中有新的原子产生
13．甲（ ）和乙（ ）是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后
的微观变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
B．该反应前后原子种类和原子个数均不变
C．生成物中一定有氧化物
D．反应生成了二种物质
14．以下说法正确的是（ ）
A．1mol氧气的摩尔质量为32g
B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子C．2克H 中含有1mol氢
2
D．质量相等的O 和O ，它们的物质的量之比为3：2
2 3
注意：15-17题为不定项选择题，可能有1-2个选项正确
15．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（ ）
编号 实验事实 实验结论
A 化学反应前后原子数目不变 化学反应前后分子数目也不变
B 某纯净物中含有一种元素 该物质一定是单质
C 常温下，测定某溶液的pH＝3 该溶液一定呈酸性
D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
A．A B．B C．C D．D
16．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（ ）
A．温度均相同
B．均用玻璃棒搅拌
C．均达到饱和状态
D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同
17．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为 CaCO
3
CaO+CO ↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量y随时间的变
2
化趋势如图所示。则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO 的体积
2
B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数
D．固体中氧元素的质量分数
二、简答题
18．日常生活，离不开化学，通过学习我们知道：
能引起酸雨的气体是 。
①常见的化石燃料包括煤、石油和 。
②生理盐水中的溶质是 。
③活性炭常用作冰箱除味剂，是因为它具有 作用。
④可以做干燥剂的金属氧化物是 （填化学式）。
19．⑤水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）图1电解水实验，写出该反应的化学方程式 ，1处产生的气体是 。
（2）该实验的主要目的是验证水由 组成。
（3）我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为
16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠 kg。
（4）如表是KNO 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：
3
温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO 20.9 31.6 63.9 110 169
3
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
Ⅰ.60℃时，KNO 溶解度是 。将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是
3
g。
Ⅱ.60℃时，KNO 的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO 晶
3 3
体。
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图2中描点、绘制符合KNO 溶解度变化规律的曲线 。
3
Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分
溶解后，恢复至40℃，其结果如图3所示。下列有关说法中，错误的是 （填字母编
号）。
A.烧杯 中溶解的是NaCl，烧杯 中溶解的是KNO
3
① ②B.烧杯 中溶液肯定是不饱和溶液
C.使烧②杯 中固体全部溶解可以增加溶剂
D.若将烧①杯 中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
20．利用如图所①示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
（1）实验室用装置A制取氧气，写出有关反应的化学方程式 。
（2）用装置C排空气法收集氧气，氧气从 端（选填“a”或“b”）进入。
（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置
制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：
。
（4）实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：稀盐酸中参
加反应的HCl的物质的量为多少mol？（根据化学方程式列式计算）： 。
（5）“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压
等）的变化以数据、图象的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反应的两种方案。
请回答：
方案一 方案二（数字化实验）
Ⅰ.图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为 色，写出发生反应的化学方程式
，乙试管的作用是 。
Ⅱ.由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 （填“强”或“弱”）。
21．为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成。某化学小组设计了
如图1的实验方案。小组查阅资料：氢氧化钠溶液能与CO 反应，可除去CO 气体。
2 2（1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图1的A、B处依次放置 （填图2、
图3中的编号）。证明混合气体中含有水蒸气的现象是 。
（2）装置D中的实验现象为 。
（3）在图1中装置E的作用是 ，反应的化学方程式为 。
（4）小明认为图1中，去掉部分装置，也可以达到实验目的，你认为可以去掉的装置是
（填图1中字母序号）。2020-2021 学年上海市嘉定区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．属于物理变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．铜丝折弯 C．火柴燃烧 D．铁器生锈
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断
化学变化的唯一标准是有新物质生成．
【解答】解：A、食物腐烂过程中生成了新物质，属于化学变化；
B、铜丝折弯过程中，只是铜的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
C、火柴燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
D、铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看
在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化，而化学变化中有新物质生成．
2．能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A．O B．H C．N D．CO
2 2 2 2
【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数、性质和用途分析判断。
【解答】解：空气中能供给动植物呼吸的气体是O ，
2
故选：A。
【点评】本题较为简单，了解空气的成分及各成分的体积分数、性质和用途等知识即可分
析解答。
3．废弃的易拉罐和塑料瓶属于（ ）
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
【分析】根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。
【解答】解：易拉罐和废弃的塑料属于可回收垃圾。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了垃圾质的分类，属基础性知识考查题。
4．加入足量的水搅拌能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．植物油 C．白砂糖 D．粉笔灰【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错误；
C、白砂糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A． 钻石（C） B． 水晶（SiO ）
2
C． 食盐（NaCl） D． 钟乳石（CaCO ）
3
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，
据此进行分析解答．
【解答】解：A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、水晶（SiO ）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正
2
确。
C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。
D、钟乳石（CaCO ）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
3
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是
正确解答本题的关键．
6．化学用语表示错误的是（ ）
A．钡元素：Ba B．氦气：He
2
C．2 个氯原子：2Cl D．氧化铝：Al O
2 3
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目．
【解答】解：A、钡元素的符号为Ba，说法错误；
B、氦气是有原子直接构成的物质，其化学式用元素符号直接表示为He，说法错误；
C、2个氯原子就是在氯元素符号的前面加上数字2，表示为2Cl，说法正确；
D、氧化铝的化学式为Al O ，说法正确；
2 3
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
7．氨气（NH ）燃烧的化学方程式：4NH +3O 6H O+2X，则X化学式为（ ）
3 3 2 2
A．N B．O C．H D．NO
2 2 2 2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前后氢原子都是
12个，氧原子都是6个，X的化学式是N 。
2
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
8．属于同素异形体的是（ ）
A．二氧化碳与一氧化碳 B．水与冰
C．汞与水银 D．金刚石与石墨
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不属于同素①异形体，故选项错②误。
B、冰是固态的水，水属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。
C、水银是金属汞的俗称，与汞是同一种单质，不是同素异形体，故选项错误。
D、金刚石与石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
9．②下列反应属于分解反应的是（ ）
A．2C+O 2CO
2
B．CuSO +2NaOH═Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．H +CuO Cu+H O
2 2
D．H CO CO ↑+H O
2 3 2 2
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变
多”；据此进行分析判断。
【解答】解：A、2C+O 2CO，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，
2
属于化合反应，故选项错误。
B、CuSO +2NaOH═Na SO +Cu（OH）↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新
4 2 4 2
的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、H +CuO Cu+H O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另
2 2
一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、H CO CO ↑+H O，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属
2 3 2 2
于分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”） 并能灵活运用是正确解答本
题的关键．
10．二氧化氯是国际上公认的高效消毒剂，其化学式为ClO ，其中氯元素的化合价为（ ）
2
A．+2 B．+4 C．﹣1 D．﹣2
【分析】根据在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，设二氧化
氯ClO 中氯元素的化合价为x，x+（﹣2）×2＝0，解答 x＝+4。
2
故选：B。【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题
能力．
11．物质的“性质﹣用途”对应关系正确的是（ ）
性质 用途
A 石墨软又滑 作电极
B 稀有气体通电发光 作保护气
C CO有还原性 冶炼金属
D 活性炭有吸附性 杀菌消毒
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A.石墨具有导电性，所以石墨可用于制电极，对应关系错误；
B.稀有气体化学性质稳定，所以稀有气体可用作保护气，对应关系错误；
C.CO有还原性，所以一氧化碳可用于冶炼金属，对应关系正确；
D.活性炭有吸附性，所以活性炭可吸附水中的色素和异味，对应关系错误。
故选：C。
【点评】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
12．有关分子和原子的说法正确的是（ ）
A．分子大，原子小
B．保持水的化学性质的微粒是水分子
C．热胀冷缩的过程分子体积变大
D．化学变化中有新的原子产生
【分析】根据分子、原子、离子都是构成物质的微粒，分子是保持物质化学性质的最小粒子
进行分析本题。
【解答】解：A、分子比它的构成原子大，而不同种分子和原子无法比较大小，故错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的微粒是水分子，故正
确；
C、热胀冷缩是由于微粒间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，微粒的大小不变，故
错误；
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子和新物质的过程，原子不变，
没有新的原子产生，故错误；
故选：B。【点评】注意分子和原子都是构成物质的微粒，其基本性质是相同的，不同种分子和原子
不能比较大小。
13．甲（ ）和乙（ ）是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后
的微观变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
B．该反应前后原子种类和原子个数均不变
C．生成物中一定有氧化物
D．反应生成了二种物质
【分析】观察反应前后的微观变化图，根据微粒的变化分析分子和原子的变化、参加反应
的甲、乙分子的个数比等。根据反应的特点分析反应的类型等。
【解答】解：A、由微粒的变化可知，有一个 分子未参加反应，所以参加反应的甲、乙分
子的个数比为2：1，故错误；
B、由微粒的变化可知，该反应前后原子种类和原子个数均不变，故正确；
C、由微粒的构成可知，生成物是一种化合物，可能是氧化物，故错误；
D、由微粒的构成可知，该反应生成了一种物质，故错误。
故选：B。
【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分
子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子，以上这些都是解决本题的
关键。
14．以下说法正确的是（ ）
A．1mol氧气的摩尔质量为32g
B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
C．2克H 中含有1mol氢
2
D．质量相等的O 和O ，它们的物质的量之比为3：2
2 3
【分析】A、根据摩尔质量的单位为g/mol进行分析；
B、根据1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒进行分析；
C、根据2克H 中含有1mol氢分子进行分析；
2D、根据3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等进行分析；
【解答】解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol，故摩尔质量之前不应再规定
物质的量，故应为氧气的摩尔质量为32g/mol，故A说法错误；
B、1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可以是离子或原子，故
B说法错误；
C、2克H 中含有1mol氢分子，故C说法错误；
2
D、一个氧分子的相对分子质量为32，一个臭氧分子的相对分子质量为48，故3个氧气分
子和2个臭氧分子的质量相等，故它们的物质的量之比为3：2，说法正确；
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义，只有这样才能对相关方
面的问题做出正确的判断．
注意：15-17题为不定项选择题，可能有1-2个选项正确
15．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（ ）
编号 实验事实 实验结论
A 化学反应前后原子数目不变 化学反应前后分子数目也不变
B 某纯净物中含有一种元素 该物质一定是单质
C 常温下，测定某溶液的pH＝3 该溶液一定呈酸性
D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据化学反应中的微粒变化来分析；
B.根据单质的概念来分析；
C.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D.根据氧气的性质来分析。
【解答】解：A.化学反应前后原子数目不变，但是化学反应前后分子数目可能改变，也可能
不变，选项说法错误；
B.单质是由一种元素组成的纯净物，选项说法正确；
C.常温下，测定某溶液的pH＝3，所以该溶液一定显酸性，选项说法正确；
D.某气体不能使带火星的木条复燃，则该气体中不含氧气，也可能是含有的氧气浓度较低，
选项说法错误。
故选：BC。
【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据所学基础化学知识来分析解答即可。16．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（ ）
A．温度均相同
B．均用玻璃棒搅拌
C．均达到饱和状态
D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同
【分析】根据已有的知识进行分析解答，比较物质的溶解性，需要控制变量。
【解答】解：影响固体物质溶解性的因素包括内部因素和外部因素。其中，内部因素是溶质、
溶剂本身的性质；外部因素是温度。要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同
的温度下。
故选：A。
【点评】本题考查的是影响物质的溶解性的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为 CaCO
3
CaO+CO ↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量y随时间的变
2
化趋势如图所示。则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO 的体积
2
B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数
D．固体中氧元素的质量分数
【分析】ABC、根据碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，固体质量减少分析；
D、根据质量守恒定律分析。
【解答】解：A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从
零开始，故A错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，故B
错误；
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧
化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，故C正确；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量
不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%＝48%，反应后，反应后，氧化
钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，故D错
误；
故选：C。
【点评】掌握化学反应前后物质的质量变化是解决本题的关键。
二、简答题
18．日常生活，离不开化学，通过学习我们知道：
能引起酸雨的气体是 SO （合理即可） 。
2
①常见的化石燃料包括煤、石油和 天然气 。
②生理盐水中的溶质是 NaC l 。
③活性炭常用作冰箱除味剂，是因为它具有 吸附 作用。
④可以做干燥剂的金属氧化物是 CaO （填化学式）。
⑤【分析】 根据造成酸雨的主要气体来分析；
根据化①石燃料的种类来分析；
②根据生理盐水的组成来分析；
③根据活性炭的性质来分析；
④根据物质的性质及用途来分析。
⑤【解答】解： 能引起酸雨的气体是二氧化硫、氮氧化物等。
常见的化石①燃料包括煤、石油和天然气。
②生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠。
③活性炭常用作冰箱除味剂，是因为它具有吸附作用。
④氧化钙是一种金属氧化物，能与水反应，所以可以做干燥剂。
⑤故答案为： SO
2
（合理即可）； 天然气； NaCl； 吸附； CaO。
【点评】了解①常见物质的性质是解答②此类题的关③键，物质一④般有多种⑤性质解题时要把物质
的性质和用途联系起来，只有这样才能顺利解题．
19．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。（1）图1电解水实验，写出该反应的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ，1处产生
2 2 2
的气体是 氢气 。
（2）该实验的主要目的是验证水由 氢元素和氧元素 组成。
（3）我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为
16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠 8 kg。
（4）如表是KNO 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：
3
温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO 20.9 31.6 63.9 110 169
3
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
Ⅰ.60℃时，KNO 溶解度是 110g/100 g 水 。将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液
3
的质量是 10 5 g。
Ⅱ.60℃时，KNO 的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 降温结晶 方法获得较纯净的
3
KNO 晶体。
3
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图2中描点、绘制符合KNO 溶解度变化规律的曲线
3。
Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分
溶解后，恢复至40℃，其结果如图3所示。下列有关说法中，错误的是 BD （填字母编
号）。
A.烧杯 中溶解的是NaCl，烧杯 中溶解的是KNO
3
B.烧杯①中溶液肯定是不饱和溶液②
C.使烧②杯 中固体全部溶解可以增加溶剂
D.若将烧①杯 中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
【分析】（1）①水在通电条件下反应生成氢气和氧气，据此书写化学方程式；根据生成气体
体积判断气体名称；
（2）根据水的生成物分析回答此题；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算此题；
（4）Ⅰ.根据题目数据分析回答此题；
Ⅱ.根据物质溶解度变化趋势回答此题；
Ⅲ.根据题目数据绘制溶解度曲线；
Ⅳ.根据选项内容结合题目数据分析回答此题。【解答】解：（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符
号，所以化学方程式为2H O 2H ↑+O ↑；根据化学方程式可知生成氢气和氧气
2 2 2
的体积比为2：1，所以1处体积多，气体则是氢气；
故答案为：2H O 2H ↑+O ↑；氢气。
2 2 2
（2）水电解后生成了氢气和氧气，生成物含有氢元素和氧元素，则反应物也是由这两种元
素组成，符合质量守恒定律；
故答案为：氢元素和氧元素。
（3）氯化钠质量＝50kg×16%＝8kg；
故答案为：8。
（4）I.根据题目数据可知硝酸钾在60℃下的溶解度为110g/100g水；此时50g水在此温度
下最多溶解硝酸钾质量为55g，加入70g硝酸钾未全部溶解，所以溶液质量＝50g+55g＝
105g；
故答案为：110g/100g水；105。
II.根据题目数据可以看出硝酸钾溶解度温度降低而减少，且减少幅度大，氯化钠溶解度则
随温度变化不大，因此可以降温结晶析出硝酸钾晶体，氯化钠几乎不析出，达到去除氯化
钠的目的，制得纯净硝酸钾；
故答案为：降温结晶。
III.根据题目数据在相应位置进行标准，利用平滑曲线连接各点即可，所以溶解度曲线为；
故答案为：IV.A、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g/100g水，氯化钠溶解度为36.6g/100g，所以加入100g
水，在此温度下硝酸钾最多溶解63.9g，氯化钠最多溶解36.6g，所以相同质量固体不能充
分溶解，则是氯化钠，因此烧杯 溶解的是氯化钠，烧杯 溶解的是硝酸钾，选项A正确；
B、烧杯 可能是全部的硝酸钾①正好溶解，形成饱和溶液②，选项B错误；
C、增加溶②剂可以继续溶解溶质，因此可以在烧杯 中加入溶解，使未溶解的固体溶解，选
项C正确； ①
D、烧杯 中可以通过升高温度，增加溶解度，使溶质溶解，此时溶解溶质质量增大，则得
到溶液中①溶质质量分数变大，选项D错误；
故答案为：BD。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
（1）实验室用装置A制取氧气，写出有关反应的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
。
（2）用装置C排空气法收集氧气，氧气从 b 端（选填“a”或“b”）进入。
（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置
制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：
挤压软塑料瓶，使液体药品与固体药品接触 。
（4）实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：稀盐酸中参
加反应的HCl的物质的量为多少mol？（根据化学方程式列式计算）： 0.4mo l 。
（5）“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压
等）的变化以数据、图象的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反应的两种方案。
请回答：
方案一 方案二（数字化实验）Ⅰ.图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为 红 色，写出发生反应的化学方程式
CO +H O ═ H CO ，乙试管的作用是 对照 。
2 2 2 3
Ⅱ.由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 强 （填“强”或“弱”）。
【分析】（1）根据气体发生装置确定制取氧气的原理；
（2）根据氧气的密度比空气大来分析；
（3）根据装置的特点来分析；
（4）根据化学方程式以及二氧化碳的质量来分析；
（5）Ⅰ、根据二氧化碳与水化合生成了碳酸分析回答；
Ⅱ、根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；
【解答】解：（1）装置A适用于固体加热制取氧气，因为试管口处没有棉花团，所以是在二
氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾制取氧气，同时生成氯化钾，化学方程式为：2KClO
3
2KCl+3O ↑；故填：2KClO 2KCl+3O ↑；
2 3 2
（2）氧气的密度比空气大，所以用装置C来收集氧气时，氧气应从长管进入；故填：b；
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互
2
相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置 D是用软塑料管自制的
气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完
毕后（如图所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：挤压软塑料管，使液体药品与固体药
品接触；故填：挤压软塑料瓶，使液体药品与固体药品接触；
（4）设参加反应的HCl的物质的量为x，则：
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
2 1
x 0.2molx＝0.4mol
答：稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为0.4mol；
故填：0.4mol；
（5）Ⅰ、由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以图1中可观察到甲试管中的紫色液体变
为红色，发生反应的化学方程式是：CO +H O＝H CO ，乙试管的作用是与试管A起对照
2 2 2 3
作用；故填：红；CO +H O═H CO ；对照；
2 2 2 3
Ⅱ、由图2坐标图中的曲线可知，溶液的pH逐渐变小，说明了烧杯内溶液的酸性逐渐变
强；故填：强。
【点评】本题通过“数字化实验”探究了物质的性质，本题看似难度很大，实际上考查了
物质的基本性质，了解物质的性质和一些量之间的变化是解答本题的基础知识。
21．为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成。某化学小组设计了
如图1的实验方案。小组查阅资料：氢氧化钠溶液能与CO 反应，可除去CO 气体。
2 2
（1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图1的A、B处依次放置 Ⅱ、Ⅰ （填图
2、图3中的编号）。证明混合气体中含有水蒸气的现象是 I I 中无水 CuSO 粉末逐渐变蓝
4
。
（2）装置D中的实验现象为 黑色固体逐渐变红 。（3）在图1中装置E的作用是 检验和吸收 CO 与 CuO 反应产物 CO ，反应的化学方程
2
式为 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
（4）小明认为图1中，去掉部分装置，也可以达到实验目的，你认为可以去掉的装置是
DE 或 C （填图1中字母序号）。
【分析】（1）硫酸铜检验水的存在，氢氧化钙溶液检验二氧化碳的存在，据此解答；
（2）根据一氧化碳还原氧化铜的实验现象解答；
（3）检验反应产物中是否含有二氧化碳，据此解答；
（4）根据实验目的解答。
【解答】解：（1）硫酸铜检验水的存在，氢氧化钙溶液检验二氧化碳的存在，混合气体通过I
会带出部分水分，故应先检验水，后检验二氧化碳，故图1的A、B依次放置II、I；证明混
合气体中含有水蒸气的现象是II中无水CuSO 粉末逐渐变蓝；
4
（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故装置D中的实验现象为黑色固体逐渐变
红；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故图1中装置E的作用是检验和吸收CO与CuO反
应产物CO ；化学方程式为CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 2 3 2
（4）氢氧化钠溶液能与CO 反应，可除去CO 气体，而装置E是检验和吸收CO与CuO反
2 2
应产物CO 故装置C可以去除；装置F是尾气处理，检验一氧化碳，而装置DE是检验一
2
氧化碳的还原性，故装置DE可以去除，一样达到实验目的；
故答案为：（1）II、I；II中无水CuSO 粉末逐渐变蓝；
4
（2）黑色固体逐渐变红；
（3）检验和吸收CO与CuO反应产物CO ；CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 2 3 2
（4）DE 或C；
【点评】本题考查二氧化碳的性质，掌握仪器的连接方法，物质的检验要利用物质的性质，但
在检验时要注意排除相互之间的干扰或新引入的干扰因素，还要利用现象明显的性质。
