文档内容
2020-2021 学年上海市奉贤区九年级（上）期末化学试卷（一模）
一.选择题（共20分）
1．（1分）5G时代已经来临，高纯度单质硅是制作锌片的重要材料，硅的元素符号为（ ）
A．Si B．S C．SI D．Al
2．（1分）拉瓦锡通过实验得出约占空气总体积 的气体是（ ）
A．N B．O C．CO D．稀有气体
2 2 2
3．（1分）属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．牛奶 C．蒸馏水 D．石灰乳
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．食醋 C．液氧 D．大理石
5．（1分）与金刚石互为同素异形体的是（ ）
A．钻石 B．石墨 C．碳酸 D．活性炭
6．（1分）下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液（0.8～1.5） B．唾液（6.6～7.1）
C．胆汁（6.8～7.4） D．血液（7.35～7.45）
7．（1分）下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是（ ）
A．分子质量增大 B．分子体积扩大
C．分子间隔变大 D．分子个数增多
8．（1分）物质的俗称和化学式对应正确的是（ ）
A．胆矾 CuSO B．食盐 NaCl
4
C．水银 Ag D．熟石灰 CaCO
3
9．（1分）下列物质的用途利用其化学性质的是（ ）
A．稀有气体作电光源 B．活性炭消除水中异味
C．一氧化碳冶炼金属 D．干冰用于人工降雨
10．（1分）物质燃烧的现象描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧发出红光
B．磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
11．（1分）如图为实验室新购置盐酸试剂瓶上的部分标签，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ）
盐酸 化学纯（CP）
（500mL）
品名：盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
质量分数：37%
A．500mL B．36.5 C．1.19g/cm3 D．37%
12．（1分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去生石灰中少量碳酸钙 高温煅烧至质量不再变化
B 排空气法收集氧气O 验满 将带火星的木条伸入集气瓶中
2
C 区分水和过氧化氢溶液 取样，分别加入MnO 中，观察
2
D 区分CO和CH 点燃，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，观察
4
A．A B．B C．C D．D
13．（1分）利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如图，说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙物质的量之比为1：1
B．反应前后各元素的化合价均不发生变化
C．甲、乙、丁都是氧化物
D．氧元素由化合态变成游离态
14．（1分）质量相等的O 和O 具有相同的（ ）
2 3
A．分子数 B．物质的量 C．摩尔质量 D．原子总数
第15-17题，每题有一个或两个正确选项。
15．（1分）能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验是（ ）
A．水的电解 B．水的蒸发
C．水的净化 D．氢气在氧气中燃烧16．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质一定是单质
B．由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．由多种物质组成的一定是混合物
D．含氧元素的化合物一定是氧化物
17．（1分）高温煅烧ag碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体质量为bg，为判断碳酸
钙是否全部分解，下列方法可行的是（ ）
A．加水，观察是否有不溶物存在
B．加足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C．加水、加酚酞试液，观察是否变红色
D．计算 是否等于
二、简答题（共30分）
18．（8分）人类的生活离不开化学。
（1）煤、 、天然气是世界上最重要的化石燃料。煤燃烧生成的CO 、SO 、CO等气体
2 2
中，引起“酸雨”的主要物质是 ，能与血红蛋白结合，造成人体中毒的物质是
。
（2）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其原理是 。
（3）氧化钙是常见的食品干燥剂，其吸水过程属于 （选填“物理”或“化学”）变
化。
（4）自来水生产过程中通常用氯气杀菌消毒，氯气与水发生反应的化学方程式为：
Cl +H O═HClO+X，其中X的化学式是 ，HClO中Cl元素的化合价为 ，
2 2
1mol HClO中约含 个O原子（用科学记数法表示）。
19．（8分）过滤和结晶是常见的混合物分离提纯的方法。
（1）利用泥沙难溶于水而NaCl 的性质，我们可以通过溶解、 、蒸发等操作
除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的NaCl。
（2）NaCl、KNO 的部分溶解度数据见表。
3
温度（℃） 20 40 60 80 100
溶解度 NaCl 36 36.6 37.1 38 39.2
（g/100g水）
KNO 31.6 63.9 110 169 246
3
Ⅰ.由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是 ；80℃时KNO 的溶解度是
3g/100g
水，此温度下10克水中最多能溶解KNO 克。
3
Ⅱ.某NaCl样品中含有KNO 杂质。现有30克NaCl样品，经测定含4克KNO ，现设计如
3 3
图实验提纯NaCl：
溶液B是NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的设计意图
是 。
20．（8分）实验室可以用不同装置制取气体，根据要求回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，应选用的发生装置是 （选填编
号），若要控制反应的发生和停止可用 （填装置名称）。
（2）实验室用A装置制氧气并进行相关性质实验。欲制取0.3mol氧气，计算消耗氯酸钾的
质量 （根据化学方程式列式计算）。
（3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 ，反应的基本类型是 。实验时，为
防止高温物质溅落将集气瓶炸裂，应预先在瓶底放少量 。
（4）有同学提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧”，并设计了如下实验方案：
方案一：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入装有二
氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否燃烧。
方案二：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，伸入装有二
氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否燃烧。
你认为哪个方案更科学并简述理由： 。
21．（9分）CO 和H 在合适催化剂和一定温度下反应可转化为CO和H O，某研究小组设计
2 2 2
如下实验，探究CO 和H 在上述条件下反应的产物。
2 2实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红
色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
（1）设计B装置的目的是 。
（2）C装置中发生反应的化学方程式是 。
（3）从环保角度考虑，该装置存在的问题是 。
（4）研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO 和H 反应生成了CO，理由是
2 2
。2020-2021 学年上海市奉贤区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一.选择题（共20分）
1．（1分）5G时代已经来临，高纯度单质硅是制作锌片的重要材料，硅的元素符号为（ ）
A．Si B．S C．SI D．Al
【分析】书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表
示的元素符号，第一个字母大写，①第二个字母小写． ②
【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号为Si。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号
是正确解答本题的关键．
2．（1分）拉瓦锡通过实验得出约占空气总体积 的气体是（ ）
A．N B．O C．CO D．稀有气体
2 2 2
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大
约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分
主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．稀有气体是氦、氖、氩、
氪、氙等气体的总称。
【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气
体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，
拉瓦锡通过实验得出约占空气总体积 的气体是氧气，
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和稀有气体，同学们要加强记忆有关的知识
点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．牛奶 C．蒸馏水 D．石灰乳
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此
结合物质的组成进行分析判断。
【解答】解：A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项
错误。
C、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项错误。
D、石灰乳是氢氧化钙分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见物质的
组成是解答本题的关键。
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．食醋 C．液氧 D．大理石
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、食醋、
大理石都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元
素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；
C、液氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，
并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．（1分）与金刚石互为同素异形体的是（ ）
A．钻石 B．石墨 C．碳酸 D．活性炭
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、钻石是打磨后的金刚石，与金刚石是同一种物①质，不属于同素异②形体，故选项错误。
B、石墨和金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
C、碳酸属于化合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。
D、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
②6．（1分）下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液（0.8～1.5） B．唾液（6.6～7.1）
C．胆汁（6.8～7.4） D．血液（7.35～7.45）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性
越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、胃液的pH范围为0.8～1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、胆汁的pH范围为6.8～7.4，可能显酸性、中性或碱性。
D、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
7．（1分）下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是（ ）
A．分子质量增大 B．分子体积扩大
C．分子间隔变大 D．分子个数增多
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：酒精温度计遇热读数上升，是因为酒精分子间的间隔随温度的升高而变大的
缘故。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方
法是解答此类题的关键。
8．（1分）物质的俗称和化学式对应正确的是（ ）
A．胆矾 CuSO B．食盐 NaCl
4
C．水银 Ag D．熟石灰 CaCO
3
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】解：A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，故选项物质的俗称
4 2
和化学式对应错误。
B、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，故选项物质的俗称和化学式对应正确。
C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故选项物质的俗称和化学式对应错误。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH），故选项物质的俗称和化学
2式对应错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学
式是正确解答此类题的关键。
9．（1分）下列物质的用途利用其化学性质的是（ ）
A．稀有气体作电光源 B．活性炭消除水中异味
C．一氧化碳冶炼金属 D．干冰用于人工降雨
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要
通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、稀有气体作电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要
发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、活性炭消除水中异味，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出
来，是利用了其物理性质，故选项错误．
C、一氧化碳冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利
用了其化学性质，故选项正确．
D、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现
出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
故选：C。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利
用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
10．（1分）物质燃烧的现象描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧发出红光
B．磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断.
【解答】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说
法错误。B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说
法错误。
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别.
11．（1分）如图为实验室新购置盐酸试剂瓶上的部分标签，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的
挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ）
盐酸 化学纯（CP）
（500mL）
品名：盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
质量分数：37%
A．500mL B．36.5 C．1.19g/cm3 D．37%
【分析】根据溶液的均一性、物质的相对分子质量以及溶液的体积来分析．
【解答】解：A．原瓶盐酸的体积为500mL，用掉一部分后，盐酸的体积减少了，故错误；
B．HCl的相对分子质量为：1+35.5＝36.5，故正确；
C．由溶液的均一性可知，剩余溶液的密度仍为1.19g/cm3，故正确；
D．由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为37%，故正确。
故选：A。
【点评】本题考查了药品标签的信息、溶液的特征等相关知识，难度不大。
12．（1分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去生石灰中少量碳酸钙 高温煅烧至质量不再变化
B 排空气法收集氧气O 验满 将带火星的木条伸入集气瓶中
2
C 区分水和过氧化氢溶液 取样，分别加入MnO 中，观察
2
D 区分CO和CH 点燃，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，观察
4A．A B．B C．C D．D
【分析】A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
B、氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
【解答】解：A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
B、氧气密度比空气大，验满时，应该把带火星的木条放在集气瓶口，该选项不能达到实验
目的；
C、加入二氧化锰，产生气泡是过氧化氢溶液，不产生气泡的是水，该选项能够达到实验目
的；
D、实验过程中，烧杯内壁出现水珠的是甲烷，不出现水珠的是一氧化碳，该选项能够达到
实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（1分）利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如图，说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙物质的量之比为1：1
B．反应前后各元素的化合价均不发生变化
C．甲、乙、丁都是氧化物
D．氧元素由化合态变成游离态
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分
析判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下
生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO +2H O CH +2O 。
2 2 4 2
A、由方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2，故A错误；B、该反应有单质生成，反应前后一定有元素的化合价的变化，故B错误；
C、由物质的组成可知，甲、丙两种物质都是氧化物、丁物质是氧气，属于单质，不是氧化物，
故C错误；
D、由物质的组成可知，在反应物中氧元素存在于化合物中，在生成物中氧元素存在于单
质中，所以氧元素由化合态变成游离态，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．（1分）质量相等的O 和O 具有相同的（ ）
2 3
A．分子数 B．物质的量 C．摩尔质量 D．原子总数
【分析】根据氧气和臭氧的相对分子质量不同，结合题意，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气和臭氧的相对分子质量不同，相对分子质量与分子的质量呈正比，则质
量相等的O 和O ，分子数一定不同，故选项错误。
2 3
B、氧气和臭氧的相对分子质量不同，则它们的摩尔质量不同，则质量相等的O 和O ，则
2 3
物质的量不同，故选项错误。
C、氧气和臭氧的相对分子质量不同，则它们的摩尔质量不同，故选项错误。
D、氧气和臭氧的分子均是由氧原子构成的，则质量相等的O 和O 具有相同的原子总数，
2 3
故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析
问题、解决问题的能力．
第15-17题，每题有一个或两个正确选项。
15．（1分）能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验是（ ）
A．水的电解 B．水的蒸发
C．水的净化 D．氢气在氧气中燃烧
【分析】要证明水的组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可通过电解水或氢
气在氧气中燃烧生成水的实验来实现，据此进行分析判断．
【解答】解：A．电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，
由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成，
故选项正确。
B．水的蒸发，是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法证明水的组成，故选项
错误。C、水的净化是除去水中的可溶性和不溶性的杂质，无法证明水的组成，故选项错误。
D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反
应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成，故选项
正确。
故选：AD。
【点评】本题难度不大，了解水的组成、证明水的组成的实验（电解水或氢气在氧气中燃烧
等）是正确解答本题的关键．
16．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质一定是单质
B．由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．由多种物质组成的一定是混合物
D．含氧元素的化合物一定是氧化物
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或
两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一
种元素是氧元素。
【解答】解：A、由同种元素组成的物质一定是单质错误，不是物质，是纯净物；故选项错误；
B、由不同种元素组成的物质一定是化合物错误，不是物质，是纯净物；故选项错误；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此由多种物质组成的一定是混合物正确，
故选项正确；
D、含氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高锰酸钾不是氧化物，因为它有三种元素；故
选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基
本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
17．（1分）高温煅烧ag碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体质量为bg，为判断碳酸
钙是否全部分解，下列方法可行的是（ ）
A．加水，观察是否有不溶物存在
B．加足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C．加水、加酚酞试液，观察是否变红色D．计算 是否等于
【分析】A.依据氧化钙的性质分析；
B.依据碳酸钙和氧化钙的性质分析；
C.依据氧化钙的性质分析；
D.碳酸钙分解的反应方程式分析。
【解答】解：A.高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化
钙，氢氧化钙微溶于水，则向反应后的固体中加入水，无论碳酸钙是否分解完全，都可能
会出现不溶物，故A错误；
B.高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水和二
氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则向反应后的固体中加足量稀盐酸，若观察
有气泡生成，说明碳酸钙没分解完全，若观察无气泡生成，说明碳酸钙已分解完全，故B
正确；
C.高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则无论碳
酸钙是否分解完全，向反应后的固体中加水、加酚酞试液，都变为红色，故C错误；
D.设生成氧化钙的质量为x
CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 56
a x
＝
当x＝b时，即 ＝ ，说明碳酸钙已完全分解，故D正确；
故选：BD。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结
合各方面的条件得出正确结论。
二、简答题（共30分）
18．（8分）人类的生活离不开化学。
（1）煤、 石油 、天然气是世界上最重要的化石燃料。煤燃烧生成的CO 、SO 、CO等气
2 2
体中，引起“酸雨”的主要物质是 SO ，能与血红蛋白结合，造成人体中毒的物质是
2
CO 。（2）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其原理是 隔绝空气 。
（3）氧化钙是常见的食品干燥剂，其吸水过程属于 化学 （选填“物理”或“化学”）
变化。
（4）自来水生产过程中通常用氯气杀菌消毒，氯气与水发生反应的化学方程式为：
Cl +H O═HClO+X，其中X的化学式是 HC l ，HClO中Cl元素的化合价为 + 1 ，
2 2
1mol HClO中约含 6.02×1 0 2 3 个O原子（用科学记数法表示）。
【分析】（1）根据化石燃料的种类、燃料燃烧对环境的影响来分析；
（2）根据灭火的方法与原理来分析；
（3）根据是否生成新物质来分析；
（4）根据质量守恒定律、化合物中元素化合价的计算方法以及物质的量的知识来分析。
【解答】解：（1）煤、石油、天然气是世界上最重要的化石燃料。煤燃烧生成的CO 、SO 、CO
2 2
等气体中，引起“酸雨”的主要物质是SO ，能与血红蛋白结合，造成人体中毒的物质是
2
CO；故填：石油；SO ；CO；
2
（2）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气；故填：隔绝空气；
（3）氧化钙是常见的食品干燥剂，其吸水过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质
生成，属于化学变化；故填：化学；
（4）根据反应的化学方程式，反应物中氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1，反应后的生成物
中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则横线上物质的
分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl．HClO中氢元素显+1价，
氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价．1molHClO中约含6.02×1023个HClO分子，每个HClO分
子中含有1个氧原子，所以1molHClO中约含6.02×1023个O原子；故填：HCl；+1；
6.02×1023。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒、燃料燃烧对环境的影响、灭火的
原理等是正确解答本题的关键．
19．（8分）过滤和结晶是常见的混合物分离提纯的方法。
（1）利用泥沙难溶于水而NaCl 易溶于水 的性质，我们可以通过溶解、 过滤 、蒸发
等操作除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的NaCl。
（2）NaCl、KNO 的部分溶解度数据见表。
3
温度（℃） 20 40 60 80 100
溶解度 NaCl 36 36.6 37.1 38 39.2（g/100g水）
KNO 31.6 63.9 110 169 246
3
Ⅰ.由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是 NaC l ；80℃时KNO 的溶解度
3
是 16 9 g/100g
水，此温度下10克水中最多能溶解KNO 16. 9 克。
3
Ⅱ.某NaCl样品中含有KNO 杂质。现有30克NaCl样品，经测定含4克KNO ，现设计如
3 3
图实验提纯NaCl：
溶液B是NaCl的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的设计意图
是 防止硝酸钾在低温时溶解度减小而析出 。
【分析】（1）根据氯化钠易溶于水、泥沙难溶于水，进行分析解答。
（2）I.根据NaCl、KNO 的部分溶解度数据，进行分析解答。
3
II.溶液B是过滤后分离出氯化钠固体得到的，进行分析解答。
【解答】解：（1）氯化钠易溶于水、泥沙难溶于水，利用泥沙难溶于水而NaCl易溶于水的性
质，我们可以通过溶解、过滤、蒸发等操作除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的NaCl。
（2）I.由NaCl、KNO 的部分溶解度数据，溶解度受温度影响变化较小的物质是NaCl；80℃
3
时KNO 的溶解度是169g，含义是80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾，溶液达到饱
3
和状态，则此温度下10克水中最多能溶解KNO 16.9g。
3
II.溶液B是过滤后分离出氯化钠固体得到的，不能继续溶解氯化钠，则溶液B是NaCl的
饱和溶液。硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，步骤3趁热过滤的设计意图是防止硝
酸钾在低温时溶解度减小而析出。
故答案为：
（1）易溶于水；过滤；
（2）I.NaCl；169；16.9；II.饱和；防止硝酸钾在低温时溶解度减小而析出。
【点评】本题难度不大，掌握常见的物质分离的方法、结晶的原理、溶解度的含义等是正确
解答本题的关键。
20．（8分）实验室可以用不同装置制取气体，根据要求回答问题。（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ，应选用
3 2 2 2
的发生装置是 B （选填编号），若要控制反应的发生和停止可用 启普发生器 （填装
置名称）。
（2）实验室用A装置制氧气并进行相关性质实验。欲制取0.3mol氧气，计算消耗氯酸钾的
质量 24.5 g （根据化学方程式列式计算）。
（3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 3Fe+2O Fe O ，反应的基本类型是
2 3 4
化合反应 。实验时，为防止高温物质溅落将集气瓶炸裂，应预先在瓶底放少量 水或细
沙 。
（4）有同学提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧”，并设计了如下实验方案：
方案一：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入装有二
氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否燃烧。
方案二：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，伸入装有二
氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否燃烧。
你认为哪个方案更科学并简述理由： 方案二更科学， CO 不支持火柴燃烧，燃着的火柴
2
放入 CO 中立即熄灭不能对铁丝持续加热 。
2
【分析】（1）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，
以及反应的装置分析；
（2）根据装置的特点分析选择药品，写出反应的方程式；根据氧气的量和化学方程式计算
参加反应的氯酸钾的量；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据做铁丝在氧气中燃烧实验的注
意事项进行分析；
（4）依据实验目的和实验方案分析.
【解答】解：（1）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，应选用
2
的发生装置为B，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；若要控制反应的发生和停止可用启普发生器；
3 2 2 2
（2）实验室用A装置制氧气，属于加热固体制取氧气，并且试管口没有棉团，应用加热氯
酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，
设制取0.3mol氧气需要氯酸钾的物质的量是x。
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.3mol
x＝0.2mol
消耗氯酸钾的质量为：0.2mol×122.5g/mol＝24.5g
答：消耗氯酸钾的质量为24.5g。
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O Fe O ；反
2 3 4
应符合“多变一”的特点，属于化合反应；为了防止灼热熔化物溅落炸裂瓶底，要在集气
瓶底部预留少量的水或铺一层细沙。
（4）实验目的是探究铁丝能否在二氧化碳中燃烧，已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化
碳中剧烈燃烧，分析两个实验方案可知方案 科学合理，理由是CO 不支持火柴燃烧，燃
2
着的火柴放入CO 中立即熄灭不能对铁丝持②续加热。
2
故答案为：（1）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；B；启普发生器；
3 2 2 2
（2）24.5g；
（3）3Fe+2O Fe O ；化合反应；水或细沙；
2 3 4
（4）方案二更科学，CO 不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO 中立即熄灭不能对铁丝持
2 2
续加热。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取、物质的性质，熟练掌握气体的制取原理，了解
确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
21．（9分）CO 和H 在合适催化剂和一定温度下反应可转化为CO和H O，某研究小组设计
2 2 2
如下实验，探究CO 和H 在上述条件下反应的产物。
2 2
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
（1）设计B装置的目的是 检验水 。
（2）C装置中发生反应的化学方程式是 CO+CuO Cu+CO 。
2
（3）从环保角度考虑，该装置存在的问题是 无尾气处理装置 。
（4）研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO 和H 反应生成了CO，理由是
2 2
加热条件下氢气能和氧化铜反应生成铜和水，没有反应的二氧化碳能使 D 中澄清石灰水
变浑浊 。
【分析】（1）白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
（2）加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，和氢气反应生成铜和水。
（3）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）设计B装置的目的是检验水。
故填：检验水。
（2）C装置中，加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学
方程式是：CO+CuO Cu+CO 。
2
故填：CO+CuO Cu+CO 。
2
（3）从环保角度考虑，该装置存在的问题是无尾气处理装置。
故填：无尾气处理装置。
（4）研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO 和H 反应生成了CO，理由是
2 2
高温条件下氢气能和氧化铜反应生成铜和水，没有反应的二氧化碳能使 D中澄清石灰水
变浑浊。
故填：加热条件下氢气能和氧化铜反应生成铜和水，没有反应的二氧化碳能使 D中澄清石灰水变浑浊。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
