文档内容
2019年上海市徐汇中学中考化学三模试卷
一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）
1．（3分）锌是人体必需的微量元素之一，是一种益智的营养元素。锌的元素符号是（ ）
A．Si B．Mn C．Zn D．Al
2．（3分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气与臭氧 B．干冰与冰 C．银和水银 D．水与双氧水
3．（3分）厨房中常用的物质中，属于有机物的是（ ）
A．食盐 B．自来水 C．蔗糖 D．金属刀具
4．（3分）芜湖市繁昌窑被称为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学
变化的是（ ）
A． 混合 B． 成型
C． 干燥 D． 烧结
5．（3分）下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
6．（3分）规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 过滤
第1页（共27页）C． 向试管里加粉末 D． 量取液体
7．（3分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．4P+5O 2P O
2 2 5
B．Na CO +2HCI＝2NaC1+H O+CO
2 3 2 2
C．2Fe+6HCl＝2FeCl +3H ↑
3 2
D．Cu+2HCl＝CuCl +H ↑
2 2
8．（3分）下列物质的用途中，与其化学性质无关的是（ ）
A．用煤作燃料
B．用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳
C．焦炭用于冶炼金属
D．铝合金用于制门窗框架
9．（3分）A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反
应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（ ）
A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1
10．（3分）下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、KNO B．KCl、NaCl
3
C．AgCl、NaNO D．NH NO 、NaCl
3 4 3
11．（3分）氧气的实验室制取与氧气性质实验如下图所示，其中正确的操作是（ ）
A． 制备 B． 收集
第2页（共27页）C． 验满 D． 验证氧气性质
12．（3分）下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是（ ）
A．Fe+2HCl═FeCl +H ↑
2 2
B．2NO+O ＝2NO
2 2
C．3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
D．2NaCl 2Na+Cl ↑
2
13．（3分）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
B．在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟
C．电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星的木条复燃
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
14．（3分）某反应前后分子变化的微观示意图如图，说法正确的是（ ）（“ ”“ ”和
“ ”表示不同元素的原子）
A．反应物都是单质
B．反应前后分子个数减少
C．生成物的物质的量之比为 3：2
D．反应前后各元素都是由游离态变成化合态
15．（3分）下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl Na SO B．Na CO NaCl Na SO
2 2 4 2 3 2 4
C．CuSO NaCl NaNO D．Na SO HCl KCl
4 3 2 4
16．（3分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
第3页（共27页）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸
17．（3分）收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因（ ）
A．铝的氧化物容易发生还原反应
B．铝不易氧化
C．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
D．铝不易发生化学反应
18．（3分）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法
A CO（CO ） 适量O 点燃
2 2
B NaCl溶液（NaOH） 稍过量稀盐酸 蒸发
C KNO 溶液（K SO 溶液） 过量 Ba（NO ） 溶液 过滤
3 2 4 3 2
D CaO（CaCO ） 足量水 过滤
3
A．A B．B C．C D．D
19．（3分）20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到
盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到 50℃时现象如图2，甲、乙两种物
质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（ ）
A．图1中乙的溶液可能是不饱和溶液
B．图2中两溶液溶质质量分数一定相等
C．图3中 M表示的是甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
20．（3分）下列含2摩尔氧分子的是（ ）
第4页（共27页）A．6.02×1023个氧分子 B．3.01×1023个氧分子
C．1.204×1023个氧分子 D．1.204×1024个氧分子
二．填空题（共3小题，满分18分，每空1分）
21．（5分）空气、水、二氧化碳是我们熟悉的物质，他们对人类生活有重要的影响，请回答下
列问题。
（1）从元素存在的形态看，组成二氧化碳的元素是以 态存在；从宏观组成角度看，
二氧化碳、水都含有 元素；从分子、原子等微观构成角度看，二氧化碳、水都是由
构成的。
（2）铁在空气中锈蚀是由于铁与空气中的 和水等发生的缓慢氧化反应，向空气中
过量排放二氧化碳会引起 。
22．（8分）“卓筒井”是手工制盐的活化石，是我国古代劳动人民勤劳、智慧的象征。其工艺
流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐。请回答下列问题：
（1）上述步骤中， 与实验室过滤的原理一样，“煎盐”和实验室 结晶的原
理相同。
（2）“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾，卤水中氯化钠的质量分数大约为 7%
～10%，“晒卤”目的是 ；“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾，实验室可用
检验，操作方法是 。
（3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
g/100g 水
根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度 氯化钾溶解度（填：大于、小于、等
于）； 氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是 ；
20℃时，100g 卤水氯化钠的质量分数为 9%，含氯化钾 1.00g，蒸发掉水大于 g，
开始有氯化钠析出。
23．（5分）化学兴趣小组同学，利用木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末（其中含有铜、氧化
铜、少量木炭粉） 回收铜，实验流程设计如图所示。
第5页（共27页）请回答下列问题：
（1）在操作 1、操作 2、操作 3 中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，其中
玻璃棒的作用是 。
（2）滤液 1 中加入过量铁粉所发生的化学方程式是 ，加入试剂 A 的作用是
。
（3）按照实验流程操作回收到的 Cu 不纯的原因是 。
三．解答题（共3小题，满分22分）
24．（5分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到
反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？
25．（6分）化学兴趣小组用 X 气体与氧化铜反应制取铜的实验装置如图所示，请回答有关
问题。
（1）实验开始时，先通一会儿 X 气体，再加热的目的是 。
（2）实验进行一段时间后，A 玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B 干燥管中无明显现象，
C 中澄清石灰水变浑浊，则 X 气体为 ；写出 A 玻璃管内发生反应的化学方程
式 。
（3）若用氢气与氧化铜反应，则 B 干燥管中可观察到的现象是 ；用金属锌粒与稀
硫酸反应制取氢气，你选择的实验装置（填编号）与理由是 。
（4）实验过程中，X 气体和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化
第6页（共27页）学式为 Cu O）。如果要对反应后 A 处残留固体的组成进行探究，则残留固体可能的组成
2
有 种。
26．（11分）人类的生存离不开氧气，某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气
的系列探究实验。
【探究一】某同学称取一定质量的高锰酸钾（KMnO ）放在大试管中，将温度控制在250℃
4
加热制取氧气（O ），实验结束时，该同学发现收集到的氧气（O ）大于理论产量，针对这一
2 2
现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO ）分解放出氧气（O ）
2 2
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K MnO ）分解放出氧气（O ）
2 4 2
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
（1）第一组同学取一定质量的MnO ，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 的
2 2
质量不变。则猜想 错误。
（2）第二组同学取K MnO 在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正
2 4
确的结论。 该组同学选择的实验方法是 。
【探究二】以下是某小组探究影响过氧化氢（H O ）溶液反应速率部分因素的相关实验数
2 2
据。
实验序 H O 溶液 H O 溶液体 温度/℃ MnO 的用 收集氧气的体 反应所需
2 2 2 2 2
号 积/mL 量/g 积/mL
浓度% 的时间/s
5 1 20 0.1 4 16.75
① 15 1 20 0.1 4 6.04
② 30 5 35 0 2 49.21
③ 30 5 55 0 2 10.76
（1④）通过实验 和 对比可知，化学反应速率与 有关；
从实验 和 对①比可②知，化学反应速率与温度的关系是： 。
（2）如③果要④证明MnO
2
是该反应的催化剂，还要补做2个实验：
； 。（不要写出具体步骤）
①【探究三】某②化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五
氧化二磷。
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作：在实际容积为250mL
的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
第7页（共27页）（1）请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式为 ，该反应的类型是 （填
“化合反应”或“分解反应”）。
（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ；若实验非常成功，最终
集气瓶中水的体积约为 mL。
（3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？ （填写序号，可
以多选）
a．加快集气瓶冷却；
b．液封导气管末端，防止气体受热逸出；
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高。
第8页（共27页）2019年上海市徐汇中学中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）
1．（3分）锌是人体必需的微量元素之一，是一种益智的营养元素。锌的元素符号是（ ）
A．Si B．Mn C．Zn D．Al
【分析】书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表
示的元素符号，第一个字母大写，①第二个字母小写。 ②
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si，故选项说法错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，锰的元素符号是Mn，故选项说法错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，锌的元素符号是Zn，故选项说法正确。
D、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号
是正确解答本题的关键。
2．（3分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气与臭氧 B．干冰与冰 C．银和水银 D．水与双氧水
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以
下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、氧气与臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为①同素异形体，故选②项正确。
B、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故
选项错误。
C、水银是金属汞的俗称，银和汞不是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。
D、水和过氧化氢都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在． ①
3．②（3分）厨房中常用的物质中，属于有机物的是（ ）
A．食盐 B．自来水 C．蔗糖 D．金属刀具
第9页（共27页）【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。
一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相
似，把它们归入无机物。
【解答】解：A、食盐是不含有碳元素的化合物，属于无机物，不属于有机物；
B、自来水是一种混合物，不属于有机物；
C、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物石；
D、金属刀具一般属于合金，是混合物，不属于有机物。
故选：C。
【点评】解答本题要分析物质是否属于化合物，如果是化合物并且含有碳元素，又不是一
氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，就属于有机物。
4．（3分）芜湖市繁昌窑被称为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学
变化的是（ ）
A． 混合 B． 成型
C． 干燥 D． 烧结
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、混合过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、成型过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、干燥过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、烧结的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5．（3分）下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
第10页（共27页）B．固体氢氧化钠有挥发性
C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
【分析】根据氢氧化钠的性质、用途来分析解答。
【解答】解：A．氢氧化钠就有强烈的腐蚀性，故正确；
B．氢氧化钠固体没有挥发性，故错误；
C．氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中吸收水分而溶解，故正确；
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业，故正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见氢氧化钠的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
6．（3分）规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 过滤
C． 向试管里加粉末 D． 量取液体
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据过滤的方法进行分析判断；
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，
禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，图中所
示操作错误；
C、往试管里装入固体粉末时，先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心的送到试管
底，然后将试管慢慢竖起，图中所示操作正确；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
第11页（共27页）故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操
作的注意事项是解答此类试题的关键．
7．（3分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．4P+5O 2P O
2 2 5
B．Na CO +2HCI＝2NaC1+H O+CO
2 3 2 2
C．2Fe+6HCl＝2FeCl +3H ↑
3 2
D．Cu+2HCl＝CuCl +H ↑
2 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，方程式书写正确；
B．盐酸中，氯元素符号书写错误，且反应物中没有气体参加，所以生成的二氧化碳后面要
添加气体符号，正确的化学方程式为Na CO +2HCl＝2NaC1+H O+CO ↑，故错误；
2 3 2 2
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，正确的化学方程式为Fe+2HCl＝
FeCl +H ↑，故错误；
2 2
D．铜属于不活泼的金属，不能与盐酸反应生成氢气，故错误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进
行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再
看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8．（3分）下列物质的用途中，与其化学性质无关的是（ ）
A．用煤作燃料
B．用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳
C．焦炭用于冶炼金属
D．铝合金用于制门窗框架
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化
表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】解：A、用煤作燃料，是因为煤具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，是化学性
质；
B、用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，
第12页（共27页）需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、焦炭用于冶炼金属，是因为焦炭具有还原性，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
D铝合金用于制门窗框架，是因为铝合金密度小、具有延展性，不需要通过化学变化表现
出来，是物理性质。
故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变
化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
9．（3分）A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反
应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（ ）
A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1
【分析】题目中的化学方程式可表示为：A+C D，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加
反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．催化剂不参与反应，化学反
应前后质量不变．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等
于生成的D的质量，也就是16g．又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量＝16g﹣10g
＝6g，即C剩余10g﹣6g＝4g，则反应后的混合物中C的质量为4g．故反应后的混合物中
B与C的质量比为：10g：4g＝5：2。
故选：B。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程
中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了
学生的创新思维能力．
10．（3分）下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、KNO B．KCl、NaCl
3
C．AgCl、NaNO D．NH NO 、NaCl
3 4 3
【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不
同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度明显升高；硝酸钾易溶于水，溶于水温度
无明显变化，用水可以鉴别，故选项错误。
B、KCl、NaCl均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。
C、AgCl难溶于水，NaNO 易溶于水，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故选项错误。
3
D、NH NO 溶于水吸热，使溶液温度明显降低；NaCl易溶于水，溶于水温度无明显变化；
4 3
第13页（共27页）用水可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择
适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
11．（3分）氧气的实验室制取与氧气性质实验如下图所示，其中正确的操作是（ ）
A． 制备 B． 收集
C． 验满 D． 验证氧气性质
【分析】根据氧气制取以及验满等过程的操作要领进行分析；
【解答】解：
A、试管口向下倾斜，用酒精灯外焰加热。正确；
B、向上排空气法应该将导气管插到集气瓶底部去，图中仅在瓶口。错误；
C、验满应该在集气瓶口部进行，而不是集气瓶内。错误；
D、铁丝燃烧实验应该在集气瓶底部预留水或者加上沙子保护集气瓶。错误。
故选：A。
【点评】本题综合性较强，考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解与应用及灵活运
用进行分析问题、解决问题的能力。
12．（3分）下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是（ ）
A．Fe+2HCl═FeCl +H ↑
2 2
B．2NO+O ＝2NO
2 2
C．3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
第14页（共27页）D．2NaCl 2Na+Cl ↑
2
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应
是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一
种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种
化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相
交换成分生成另外两种化合物的反应．
【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的
化学反应，Fe+2HCl═FeCl +H ↑属于置换反应，故选项错误；
2 2
B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，2NO+O ＝2NO 属于
2 2
化合反应，故选项错误；
C、3CO+Fe O 2Fe+3CO 不属于化合、分解、置换反应，故选项正确；
2 3 2
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2NaCl 2Na+Cl ↑
2
属于分解反应，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解
应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
13．（3分）下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
B．在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟
C．电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星的木条复燃
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化铜难溶于水，向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液不变色，
故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白雾，故选项说法错误。
C、电解水时应用燃着的木条检验负极产生的气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项
第15页（共27页）说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正
确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述
实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
14．（3分）某反应前后分子变化的微观示意图如图，说法正确的是（ ）（“ ”“ ”和
“ ”表示不同元素的原子）
A．反应物都是单质
B．反应前后分子个数减少
C．生成物的物质的量之比为 3：2
D．反应前后各元素都是由游离态变成化合态
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；
根据物质的微观构成分析物质的种类及类别等可解决此题。
【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质一种化合物，生成物为两种化合物，
故A说法错误；
B、由反应前后分子变化的微观示意图可知：该反应反应前后分子个数由5个变为4个，故
B说法正确；
C、由微粒的变化可知，生成物的物质的量之比为2：2，故C说法错误；
D、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质一种化合物，生成物为两种化合物，则反应前
后各元素都是由游离态变成化合态的元素，也有化合态变成游离态的，故D说法错误。
故选：B。
【点评】本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应
基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
15．（3分）下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl Na SO B．Na CO NaCl Na SO
2 2 4 2 3 2 4
第16页（共27页）C．CuSO NaCl NaNO D．Na SO HCl KCl
4 3 2 4
【分析】pH＝2的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成
水、气体或沉淀，形成无色溶液，要求各种离子都不能有颜色．
【解答】解：A、BaCl 和Na SO 相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误。
2 2 4
B、碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，碳酸钠在酸性溶液中不能存在，故B错
误。
C、铜离子为蓝色，故C错误；
D、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故D正确。
故选：D。
【点评】解答物质共存问题应熟悉物质的溶解性和常见离子在水溶液中的颜色，利用复分
解反应发生的条件来判断．
16．（3分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸
【分析】A、带电荷的粒子不一定是离子；B、氧化物必须由两种元素组成；C、根据溶液的特
点考虑；D、点燃可燃性气体与氧气的混合物容易爆炸。
【解答】解：A、带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，故A错；
B、氧化物必须由两种元素组成，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故B错；
C、溶液是均一稳定的混合物，故C错；
D、点燃可燃性气体与氧气的混合物容易爆炸，所以点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，
则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉带电微粒，氧化物的特点，溶液的特点。
17．（3分）收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因（ ）
A．铝的氧化物容易发生还原反应
B．铝不易氧化
C．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
D．铝不易发生化学反应
【分析】铝易与氧气生成氧化物薄膜，这层薄膜可以阻碍反应的进一步进行，既防止铝的
第17页（共27页）进一步生锈．
【解答】解：在金属的活动性顺序表中，铝排在比较靠前的位置，也就是说铝的金属性比较
强。铝和氧气可以反应生成氧化铝（氧化物薄膜），这层薄膜可以阻碍反应的进一步进行，
既防止铝的进一步生锈。故选C。
【点评】掌握金属的活动性顺序表，注意：铝的氧化物薄膜防止铝的进一步生锈．
18．（3分）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法
A CO（CO ） 适量O 点燃
2 2
B NaCl溶液（NaOH） 稍过量稀盐酸 蒸发
C KNO 溶液（K SO 溶液） 过量 Ba（NO ） 溶液 过滤
3 2 4 3 2
D CaO（CaCO ） 足量水 过滤
3
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
【解答】解：A、一氧化碳燃烧生成二②氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选
项所采取的方法错误。
B、NaOH能与稍过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能
除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、K SO 溶液能与过量 Ba（NO ）溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引
2 4 3 2
入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原
则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
19．（3分）20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到
盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到 50℃时现象如图2，甲、乙两种物
质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（ ）
第18页（共27页）A．图1中乙的溶液可能是不饱和溶液
B．图2中两溶液溶质质量分数一定相等
C．图3中 M表示的是甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、图1中乙无溶质剩余，所以无法判断是否是饱和溶液，故A正确；
B、图2中，没有固体剩余，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以两溶液溶质质量分数一定
相等，故B正确；
C、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N
曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，所以M表示的是甲物质的溶解度曲线，故C正确；
D、图2中两溶液降温至30℃乙一定无溶质析出，因为20℃时乙就无剩余溶质，甲一定不
饱和，无法判断是否会析出晶体，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（3分）下列含2摩尔氧分子的是（ ）
A．6.02×1023个氧分子 B．3.01×1023个氧分子
C．1.204×1023个氧分子 D．1.204×1024个氧分子
【分析】根据由分子构成的物质，1mol物质中含有6.02×1023个分子，进行分析解答。
【解答】解：A、1mol物质中含有6.02×1023个分子，则6.02×1023个氧分子中含有1mol氧分
子，故选项错误。
第19页（共27页）B、1mol 物质中含有 6.02×1023个分子，则 3.01×1023个氧分子中含有 3.01×1023个
÷6.02×1023个＝0.5mol氧分子，故选项错误。
C、1mol 物质中含有 6.02×1023个分子，则 1.204×1023个氧分子中含有 1.204×1023个
÷6.02×1023个＝0.2mol氧分子，故选项错误。
D、1mol物质中含有6.02×1023个分子，则1.204×1024个氧分子氧分子中含有1.204×1024个
÷6.02×1023个＝2mol氧分子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确由分子构成的1mol物质中含有6.02×1023个分子是正确解答
本题的关键。
二．填空题（共3小题，满分18分，每空1分）
21．（5分）空气、水、二氧化碳是我们熟悉的物质，他们对人类生活有重要的影响，请回答下
列问题。
（1）从元素存在的形态看，组成二氧化碳的元素是以 化合 态存在；从宏观组成角度看，
二氧化碳、水都含有 氧 元素；从分子、原子等微观构成角度看，二氧化碳、水都是由
分子 构成的。
（2）铁在空气中锈蚀是由于铁与空气中的 氧气 和水等发生的缓慢氧化反应，向空气中
过量排放二氧化碳会引起 温室效应 。
【分析】（1）根据物质的组成、结构以及元素的存在状态来分析；
（2）根据铁的锈蚀条件、造成温室效应的主要物质来分析。
【解答】解：（1）二氧化碳中，各元素是以化合态存在的，从宏观组成角度看，二氧化碳、水
都含有氧元素；从分子、原子等微观构成角度看，二氧化碳、水都是由分子构成的；故填：
化合；氧；分子；
（2）铁在空气中锈蚀是由于铁与空气中的氧气和水等发生的缓慢氧化反应，向空气中过量
排放二氧化碳会引起温室效应；故填：氧气；温室效应。
【点评】本题主要考查了物质的组成与结构及其金属生锈的条件等方面的内容。
22．（8分）“卓筒井”是手工制盐的活化石，是我国古代劳动人民勤劳、智慧的象征。其工艺
流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐。请回答下列问题：
（1）上述步骤中， 滤卤 与实验室过滤的原理一样，“煎盐”和实验室 蒸发 结晶的
原理相同。
（2）“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾，卤水中氯化钠的质量分数大约为 7%
～10%，“晒卤”目的是 提高卤水的浓度 ；“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾，实验
第20页（共27页）室可用 焰色反应 检验，操作方法是 先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰
原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色 。
（3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
g/100g 水
根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度 小于 氯化钾溶解度（填：大于、小于、等
于）； 氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是 2 0 ℃～ 4 0 ℃ ；
20℃时，100g 卤水氯化钠的质量分数为 9%，含氯化钾 1.00g，蒸发掉水大于 6 5 g，开
始有氯化钠析出。
【分析】（1）根据“滤卤”与实验室过滤原理相同，“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相
同进行解答；
（2）根据在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少，钾离子与钠离子鉴别方法进行解答；
（3）根据溶解度与溶质质量分数进行解答。
【解答】解：（1）“滤卤”与实验室过滤原理相同，“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同，
故填：滤卤；蒸发；
（2）在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少，溶质的质量分数增大，故答案填提高卤水的
浓度；氯化钠中含有氯化钾，可以通过焰色反应来检验；操作方法是：先将铂丝放在酒精
灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，透过
蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若有紫色火焰，证明含有钾离子；
（3）40℃时，氯化钠溶解度为36.6g，氯化钾溶解度为40.0g，故40℃时，氯化钠溶解度小于
氯化钾溶解度；20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，氯化钾溶解度34.0g，故20℃时，氯化钠溶
解度大于氯化钾溶解度，所以氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是 20℃～40℃；
100g 卤水氯化钠的质量分数为 9%，含氯化钾 1.00g，含氯化钠9g，水90g，又知20℃时，
氯化钠溶解度为36.0g，故9g氯化钠溶于25g水达到饱和状态，所以蒸发掉：90g﹣25g＝
65g水。
答案为：（1）滤卤；蒸发；
（2）提高卤水的浓度；焰色反应；先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的
颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；
（3）小于；20℃～40℃；65。
第21页（共27页）【点评】本题将化学知识应用与生产生活实际，是中考的热点题型。掌握混合物的分离、溶
解度等基础知识就可解题。
23．（5分）化学兴趣小组同学，利用木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末（其中含有铜、氧化
铜、少量木炭粉） 回收铜，实验流程设计如图所示。
请回答下列问题：
（1）在操作 1、操作 2、操作 3 中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 漏斗 ，其中
玻璃棒的作用是 引流 。
（2）滤液 1 中加入过量铁粉所发生的化学方程式是 Fe+CuSO ＝ FeSO +Cu 、 Fe+H SO
4 4 2 4
＝ FeSO +H ↑ ，加入试剂 A 的作用是 除去混合物的铁粉，提纯铜 。
4 2
（3）按照实验流程操作回收到的 Cu 不纯的原因是 滤渣 1 中含有木炭粉 。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，
从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）在操作 1、操作 2、操作 3都为固液和液体费力，为过滤。必须用到的玻璃仪器有：烧
杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是 引流。
（2）滤液 1 中加入过量铁粉，铁和硫酸铜以及硫酸都反应，对应的化学方程式是
Fe+CuSO ＝FeSO +Cu、Fe+H SO ＝FeSO +H ↑．加入试剂 A 的作用是除去混合物的铁
4 4 2 4 4 2
粉，提纯铜。
（3）按照实验流程操作回收到的 Cu 不纯的原因是滤渣 1 中含有木炭粉。
故答案为：
（1）漏斗；引流；
（2）Fe+CuSO ＝FeSO +Cu、Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；除去混合物的铁粉，提纯铜
4 4 2 4 4 2
（3）滤渣 1 中含有木炭粉。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，
第22页（共27页）然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是
情境，考查基本知识。
三．解答题（共3小题，满分22分）
24．（5分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到
反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？
【分析】根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产
生氧气的质量计算反应生成的氯化钾的质量即可．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量＝15.5g﹣10.7g＝4.8g
设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
149 96
x 4.8g
x＝7.45g
答：该反应共生成氧气的质量为4.8g；生成氯化钾的质量为7.45g．
【点评】解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求
得反应生成气体的质量；然后利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．
25．（6分）化学兴趣小组用 X 气体与氧化铜反应制取铜的实验装置如图所示，请回答有关
问题。
（1）实验开始时，先通一会儿 X 气体，再加热的目的是 排尽玻璃管中的空气，防止加热
发生爆炸 。
第23页（共27页）（2）实验进行一段时间后，A 玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B 干燥管中无明显现象，
C 中澄清石灰水变浑浊，则 X 气体为 CO ；写出 A 玻璃管内发生反应的化学方程式
CO+CuO Cu+CO 。
2
（3）若用氢气与氧化铜反应，则 B 干燥管中可观察到的现象是 无水 CuSO 粉末变蓝 ；
4
用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气，你选择的实验装置（填编号）与理由是 E ，可以随时
控制反应的开始与停止 。
（4）实验过程中，X 气体和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化
学式为 Cu O）。如果要对反应后 A 处残留固体的组成进行探究，则残留固体可能的组成
2
有 3 种。
【分析】（1）根据X气体具有可燃性，和空气的混合气点燃，可能发生爆炸进行分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二
氧化碳进行分析；
（3）根据无水硫酸铜遇水变蓝色，E装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分
离进行分析；
（4）根据残留固体可能只含有铜、只含有氧化亚铜，可能是铜和氧化亚铜的混合物进行分
析。
【解答】解：（1）X气体具有可燃性，和空气的混合气点燃，可能发生爆炸，所以实验开始时，
先通一会儿 X 气体，再加热的目的是：排尽玻璃管中的空气，防止加热发生爆炸；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化
碳，所以A玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B干燥管中无明显现象，C中澄清石灰水
变浑浊，X气体为CO，化学方程式为：CO+CuO Cu+CO ；
2
（3）无水硫酸铜遇水变蓝色，E装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，
所以用氢气与氧化铜反应，则 B干燥管中可观察到的现象是无水CuSO 粉末变蓝；用金
4
属锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选择的实验装置与理由是：E，可以随时控制反应的开始
与停止；
（4）残留固体可能只含有铜、只含有氧化亚铜，可能是铜和氧化亚铜的混合物三种。
故答案为：（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热发生爆炸；
（2）CO，CO+CuO Cu+CO ；
2
第24页（共27页）（3）无水 CuSO 粉末变蓝，E，可以随时控制反应的开始与停止；
4
（4）3。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26．（11分）人类的生存离不开氧气，某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气
的系列探究实验。
【探究一】某同学称取一定质量的高锰酸钾（KMnO ）放在大试管中，将温度控制在250℃
4
加热制取氧气（O ），实验结束时，该同学发现收集到的氧气（O ）大于理论产量，针对这一
2 2
现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO ）分解放出氧气（O ）
2 2
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K MnO ）分解放出氧气（O ）
2 4 2
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
（1）第一组同学取一定质量的MnO ，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 的
2 2
质量不变。则猜想 Ⅰ 错误。
（2）第二组同学取K MnO 在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正
2 4
确的结论。 该组同学选择的实验方法是 用一根带火星的木条伸进容器内，木条复燃 。
【探究二】以下是某小组探究影响过氧化氢（H O ）溶液反应速率部分因素的相关实验数
2 2
据。
实验序 H O 溶液 H O 溶液体 温度/℃ MnO 的用 收集氧气的体 反应所需
2 2 2 2 2
号 积/mL 量/g 积/mL
浓度% 的时间/s
5 1 20 0.1 4 16.75
① 15 1 20 0.1 4 6.04
② 30 5 35 0 2 49.21
③ 30 5 55 0 2 10.76
（1④）通过实验 和 对比可知，化学反应速率与 反应物的浓度 有关；
从实验 和 对①比可②知，化学反应速率与温度的关系是： 温度越高化学反应速率越快
。 ③ ④
（2）如果要证明MnO 是该反应的催化剂，还要补做2个实验：
2
证明二氧化锰在反应前后质量不变 ； 证明二氧化锰在反应前后化学性质不变
①。（不要写出具体步骤） ②
【探究三】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
第25页（共27页）已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五
氧化二磷。
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作：在实际容积为250mL
的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
（1）请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式为 磷 + 氧气 五氧化二磷或 4P+5O
2
2P O ，该反应的类型是 化合反应 （填“化合反应”或“分解反应”）。
2 5
（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 先下降后上升 ；若实验非常
成功，最终集气瓶中水的体积约为 7 0 mL。
（3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？ ab c （填写序号，可
以多选）
a．加快集气瓶冷却；
b．液封导气管末端，防止气体受热逸出；
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高。
【分析】【探究一】（1）根据题中的实验现象进行解答；
（2）根据氧气能够支持燃烧的性质来进行解答。
【探究二】 是过氧化氢浓度不同而其他条件相同，这种设计是验证反应物浓度对反应
速度的影响①；② 则是温度不同其他条件相同，是对温度影响化学反应速度的探究。如果
要证明MnO ③是该④反应的催化剂，还要补做2个实验：证明二氧化锰的质量不变；证明二
2
氧化锰的化学性质不变；
【探究三】根据测定空气中氧气含量的原理、化学方程式的写法、实验现象、注意事项来分
析解答
【解答】解：【探究一】（1）氧气为气体，而对二氧化锰加热，质量没有减少，所以可以判断
二氧化锰不能分解产生氧气，故猜想Ⅰ错误；故填：Ⅰ；
（2）锰酸钾在250℃条件下加热，把带火星的木条伸入试管，带火星的木条复燃，说明产生
第26页（共27页）了一些氧气，故说明反应生成的锰酸钾分解放出氧气，故填：用一根带火星的木条伸进容
器内，木条复燃；
【探究二】（1）从表中分析可知： 是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，
可知这一过程是考查反应物的浓①度与②反应速度的关系； 则是温度不同其他条件相同，
明显是对温度影响化学反应速度的探究；故填：反应物的③浓④度；温度越高化学反应速率越
快；
（2）如果要证明MnO 是该反应的催化剂，还要补做2个实验：证明二氧化锰的质量不变；
2
证明二氧化锰的化学性质不变，故填：证明二氧化锰在反应前后质量不变；证明二氧化锰
在反应前后化学性质不变；
【探究三】（1）白磷与氧气点燃反应生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属于
化合反应，故填：磷+氧气 五氧化二磷或4P+5O 2P O ；化合反应。
2 2 5
（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，开始释放的热量使瓶内的压强增大，水面下降，而
后来由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，则瓶内水面的上升；氧气约占空气体积的五分之
一，在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，则瓶内的空气是100mL，故氧
气占20mL，故进入的水的体积为20mL，最终集气瓶中水的体积约为20mL+50mL＝
70mL．故填：先下降后上升；70。
（3）集气瓶里预先装进的50mL水，可以加快集气瓶冷却、液封导气管末端，防止气体受热
逸出、缓冲集气瓶内气压的骤然升高。 故填：abc。
【点评】本题考查制取氧气的实验以及相关问题，还有验证猜想的实验设计，要同学们具有综
合的化学知识才可做好此题。
第27页（共27页）
