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2019年上海市普陀区中考化学一模试卷
六、选择题
1．（3分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．二氧化碳 B．稀有气体 C．氮气 D．氧气
2．（3分）常见物质中，由原子构成的是（ ）
A．铝 B．二氧化碳 C．氢气 D．水
3．（3分）描述氧气物理性质的是（ ）
A．能支持燃烧 B．能使铁生锈 C．供给呼吸 D．液氧呈蓝色
4．（3分）N O 中 N 元素的化合价为（ ）
2 4
A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4
5．（3分）有关物质名称及俗称均正确的是（ ）
A．Ca（OH）：氢氧化钙 石灰水
2
B．NaCl：氯化钠 食盐
C．CuSO •5H O：硫酸铜 胆矾
4 2
D．CaO：氧化钙 熟石灰
6．（3分）工业上制取氧气的原料是（ ）
A．双氧水 B．水 C．空气 D．氯酸钾
7．（3分）属于混合物的是（ ）
A．活性炭 B．金刚石 C．石墨 D．碳 60
8．（3分）化学中若要比较原子的质量大小，只需查阅的数据是（ ）
A．密度 B．相对原子质量
C．体积 D．原子半径
9．（3分）和水的化学性质无关的是（ ）
A．氢气与氧气燃烧生成水
B．氧化钙遇水放热
C．水通电产生两种不同的气体
D．二氧化碳通入水中，溶液呈酸性
10．（3分）实验操作正确的是（ ）
第1页（共22页）A． 测定溶液的pH B． 点燃酒精灯
C． 滴加液体 D． 加入块状固态
11．（3分）空气中既以游离态又以化合态存在的元素是（ ）
A．碳 B．氧 C．氮 D．氩
12．（3分）CO 还原 CuO 的反应中，CO 体现出的性质是（ ）
A．可燃性 B．毒性 C．还原性 D．不溶于水
13．（3分）有关溶液、溶质、溶剂质量关系一定正确的是（ ）
A．m（溶液）≥m（溶质）+m（溶剂）
B．m（溶质）≠m（溶剂）
C．m（溶质）≤m（溶剂）
D．m（溶液）＞m（溶质）
14．（3分）关于分子、原子说法正确的是（ ）
A．分子是运动的，原子是静止的
B．化学变化中分子、原子都发生改变
C．物理变化中，分子、原子种类都不发生改变
D．分子质量一定大于所有原子质量
15．（3分）互为同素异形体的物质是（ ）
A．氧气和臭氧 B．一氧化碳和二氧化碳
C．水和双氧水 D．氯化铁和氯化亚铁
16．（3分）根据化学方程式不能得到的信息是（ ）
A．反应中产生的各种现象
B．反应物和生成物各物质的质量之比
C．反应物和生成物各物质的量之比
第2页（共22页）D．反应物和生成物各物质的微粒数量之比
17．（3分）自来水生产过程中方法与对应的目的不匹配是（ ）
A．沉降去除大颗粒固体 B．加入明矾去除细菌
C．沙滤去除小颗粒固体 D．氯气去除挥发性物质
18．（3分）密闭体系中进行“氢气和氧气”的燃烧反应，对此理解正确的是（ ）
A．参加反应的氢气质量可以无限减小
B．通入 2g 氢气，一定能生成 18g 水
C．参加反应的氢气与氧气的质量比一定符合 1：16
D．氢气、氧气以任意质量比反应，变化前后总质量都不变
19．（3分）工业上制取氢气的反应微观示意如图所示。有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该方法的原料可以是煤炭和水
C．反应后得到是二氧化碳和氢气
D．反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气
20．（3分）实验室利用如图装置进行实验。有关实验操作说法正确的是（ ）
A．甲、丙两处的澄清石灰水的作用是相同的
B．先点燃乙处酒精灯，再通入CO 反应
C．丁处酒精灯在通入CO 前应先点燃，防止 CO 污染
D．乙处固体几乎全变红后，继续通入 CO 只是为了防止倒吸
七、填空题
第3页（共22页）21．赖氨酸（C H N O ）是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高
6 14 2 2
中枢神经阻值功能的作用。
赖氨酸含有 种元素，其中碳、氧元素的质量比是 ，元素质量分数最小是
①元素。
1mol赖氨酸中含有氮原子约为 个，1mol赖氨酸在足量氧气中充分反应，如果
②产物只有H O、CO 、N ，则生成H O mol。
2 2 2 2
22．实验室利用如图装置制取氧气，并检验氧气的性质。
A 中盛放固体的仪器名称为 ；A 装置制取氧气，反应的化学方程式为
①“C”的收集方法称为 ；铁丝在氧气中燃烧的现象为 ，反应的化学方程
②式为 。
B 中锥形瓶中放入的二氧化锰的作用是 ，B 装置中使用分液漏斗不使用长颈
③漏斗的原因是 。
23．如表为氯化钠和硝酸钾部分溶解度，请根据表中数据填空。
物质 10 20 30 40 50 60 70
温度/℃
溶解度
NaCl 35.8 36.0 36.63 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138
3
溶解度单位是
①称取 40g 粗盐（含少量不溶于水的杂质）进行提纯。20℃时，将其溶解，取少量最适合
②的是 g（选填“100”“110”或“120”）。溶解、过 滤、蒸发得到精盐，上述三步
中都要用到的实验仪器是
20℃时，将硝酸钾进行如下实验过程：进行 A﹣D 四个步骤
③
第4页（共22页）其中，C 中为 （选填“饱和”“不饱和”）溶液，其中溶质质量分数最大的 是
（选填 A、B、C、D 编号）
当 D 降温至 10℃时，烧杯中得到硝酸钾固体 g，若要继续得到较多量的硝酸钾，
易采用的结晶方法是 （选填“蒸 发”“降 温”）
八、简答题
24．实验室制取二氧化碳气体，并验证某些性质。
常见物质中，碳、一氧化碳都可以和同一物质发生化合反应得到二氧化碳，该物质是
①；而 CH 不能通过化合反应得到二氧化碳，理由是 。
4
空气中排放过多的二氧化碳会造成 效应。为验证该效应，利用如图装置收集一
②瓶二氧化碳气体，应由 （选填“长”“短”）导管通入二氧化碳，验证收集满了的
方法是 实验时，还需一瓶（同样大小）装满 的集气瓶放在太阳下做对照实
验。
因为二氧化碳具有 ，常用二氧化碳作灭火剂。
③如果利用足量石灰水吸收 0.1mol 二氧化碳气体，计算所需氢氧化钙的质量。（根据化
④学方程列式计算）
25．实验室进行氮气的制取。
第5页（共22页）实验室利用如图装置制备氮气。
①方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是 。
方法二：有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入 NH NO 进行实验，该方法可
4 2
能造成的后果是 。
实验反思：
②两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是 。两者相比较，方法一的优点是
，方法二的优点是 。
第6页（共22页）2019年上海市普陀区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题
1．（3分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．二氧化碳 B．稀有气体 C．氮气 D．氧气
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些生活中常
见的现象．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化
碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
故选：C。
【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体
最少．
2．（3分）常见物质中，由原子构成的是（ ）
A．铝 B．二氧化碳 C．氢气 D．水
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构
成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是
由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即
可。
【解答】解：A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项正确。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与
对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3．（3分）描述氧气物理性质的是（ ）
A．能支持燃烧 B．能使铁生锈 C．供给呼吸 D．液氧呈蓝色
【分析】根据物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状
态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，进行分析判断。
第7页（共22页）【解答】解：A、氧气能支持燃烧，属于化学性质，故选项错误。
B、氧气能使铁生锈，属于化学性质，故选项错误。
C、氧气能供给呼吸，属于化学性质，故选项错误。
D、液氧呈蓝色，描述的是颜色，属于物理性质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质
是否需要通过化学变化表现出来。
4．（3分）N O 中 N 元素的化合价为（ ）
2 4
A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答即可。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5．（3分）有关物质名称及俗称均正确的是（ ）
A．Ca（OH）：氢氧化钙 石灰水
2
B．NaCl：氯化钠 食盐
C．CuSO •5H O：硫酸铜 胆矾
4 2
D．CaO：氧化钙 熟石灰
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
【解答】解：A．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，而石灰水是氢氧化钙的水溶液，不是其俗称，
故错误；
B．NaCl是氯化钠的化学式，俗称食盐，故正确；
C．CuSO •5H O俗称蓝矾、胆矾，化学名称为五水硫酸铜，故错误；
4 2
D．氧化钙俗称生石灰，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解
答此类题的关键。
6．（3分）工业上制取氧气的原料是（ ）
A．双氧水 B．水 C．空气 D．氯酸钾
第8页（共22页）【分析】根据工业上制取氧气的原理进行分析解答即可。
【解答】解：由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的
最好原料；工业上制取氧气采用的是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不
同加以分离的。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了氧气的工业制法，掌握氧气的工业制法的原理是正确解答
本题的关键。
7．（3分）属于混合物的是（ ）
A．活性炭 B．金刚石 C．石墨 D．碳 60
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、活性炭主要成分是碳，还含有一些杂质，属于混合物；
B、金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、石墨是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、碳60是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选：A。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组
成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
8．（3分）化学中若要比较原子的质量大小，只需查阅的数据是（ ）
A．密度 B．相对原子质量
C．体积 D．原子半径
【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
【解答】解：A、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，要比较原子的质量大小，只需查
阅相对原子质量，而不是密度，故选项错误。
B、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，要比较原子的质量大小，只需查阅相对原
子质量，故选项正确。
C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，要比较原子的质量大小，只需查阅相对原
子质量，而不是体积，故选项错误。
D、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，要比较原子的质量大小，只需查阅相对原
子质量，而不是原子半径，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比的关系是正确解答本
第9页（共22页）题的关键。
9．（3分）和水的化学性质无关的是（ ）
A．氢气与氧气燃烧生成水
B．氧化钙遇水放热
C．水通电产生两种不同的气体
D．二氧化碳通入水中，溶液呈酸性
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在
化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断
物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A．氢气与氧气燃烧生成水，这与水的性质无关，故错误；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，有新物质生成，发生了化学变化，与
水的化学性质有关，故正确；
C．水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，发生了化学变化，与水的化学性质有关，故正
确；
D．二氧化碳与水反应生成碳酸，有新物质生成，发生了化学变化，与水的化学性质有关，
故正确；
故选：A。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变
化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
10．（3分）实验操作正确的是（ ）
A． 测定溶液的pH B． 点燃酒精灯
C． 滴加液体 D． 加入块状固态
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
第10页（共22页）B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判
断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在
玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比
来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正
确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将
试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
11．（3分）空气中既以游离态又以化合态存在的元素是（ ）
A．碳 B．氧 C．氮 D．氩
【分析】元素以单质形式存在的是元素的游离态，以化合物形式存在的是元素的化合态。
【解答】解：A、空气中的碳元素以二氧化碳存在，属于碳元素的化合态；
B、空气中的氧气以单质形式存在，属于氧元素的游离态，二氧化碳、水蒸气中的氧元素以
化合物形式存在，是氧元素的化合态；
C、空气中的氮元素以氮气形式存在，是氮元素的游离态；
D、空气中的氩元素以氩气形式存在，是氩元素的游离态。
故选：B。
【点评】判断元素的存在状态，只要判断元素存在于单质或化合物中即可。
12．（3分）CO 还原 CuO 的反应中，CO 体现出的性质是（ ）
A．可燃性 B．毒性 C．还原性 D．不溶于水
【分析】根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、CO还原CuO的反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，没有
体现可燃性，故选项说法错误。
第11页（共22页）B、CO还原CuO的反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，没有体现毒性，
故选项说法错误。
C、CO还原CuO的反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，故选项说法正确。
D、CO还原CuO的反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，没有体现不溶于
水，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性是正确解答本题的关键。
13．（3分）有关溶液、溶质、溶剂质量关系一定正确的是（ ）
A．m（溶液）≥m（溶质）+m（溶剂）
B．m（溶质）≠m（溶剂）
C．m（溶质）≤m（溶剂）
D．m（溶液）＞m（溶质）
【分析】根据溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量回答本题。
【解答】解：A、溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量，所以m（溶液）＞m（溶质）+m（溶
剂），故A错；
B、溶质质量与溶剂质量无法判断大小关系，有的溶液中大于，有的溶液中小于，有的溶液
中等于，故B错；
C、溶质质量与溶剂质量无法判断大小关系，有的溶液中大于，有的溶液中小于，有的溶液
中等于，故C错；
D、溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量，所以m（溶液）＞m（溶质），故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的组成。
14．（3分）关于分子、原子说法正确的是（ ）
A．分子是运动的，原子是静止的
B．化学变化中分子、原子都发生改变
C．物理变化中，分子、原子种类都不发生改变
D．分子质量一定大于所有原子质量
【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动
的。
【解答】解：A、分子、原子都是不断运动的，该选项说法不正确；
B、化学变化中分子改变，原子不改变，该选项说法不正确；
第12页（共22页）C、物理变化没有生成新物质，分子、原子种类都不变，该选项说法正确；
D、分子种类不一定大于原子质量，例如水分子质量小于汞原子质量，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢。
15．（3分）互为同素异形体的物质是（ ）
A．氧气和臭氧 B．一氧化碳和二氧化碳
C．水和双氧水 D．氯化铁和氯化亚铁
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以
下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为①同素异形体，故选②项正确。
B、一氧化碳与二氧化碳是两种不同的化合物，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，
故选项错误。
C、水和双氧水是两种不同的化合物，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项
错误。
D、氯化铁和氯化亚铁是两种不同的化合物，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，
故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
16．②（3分）根据化学方程式不能得到的信息是（ ）
A．反应中产生的各种现象
B．反应物和生成物各物质的质量之比
C．反应物和生成物各物质的量之比
D．反应物和生成物各物质的微粒数量之比
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关
系，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、由化学方程式，无法确定反应中产生的各种现象，故选项正确。
B、由化学方程式，可以计算出反应物和生成物各物质的质量之比，故选项错误。
C、由化学方程式，可以确定反应物和生成物各物质的量之比，故选项错误。
D、由化学方程式，可以确定反应物和生成物各物质的微粒数量之比，故选项错误。
第13页（共22页）故选：A。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏
观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
17．（3分）自来水生产过程中方法与对应的目的不匹配是（ ）
A．沉降去除大颗粒固体 B．加入明矾去除细菌
C．沙滤去除小颗粒固体 D．氯气去除挥发性物质
【分析】根据净化水操作的净水的原理，分析该方法在净化过程中所起到的作用。
【解答】解：
A、沉降可以去除大颗粒固体，故正确；
B、明矾在溶于水时能形成胶状物，吸附杂质，形成较大颗粒而加快沉降，不能去除细菌，
故错误；
C、沙滤可以去除小颗粒，故正确；
D、加入氯气，氯气与水作用而杀死水中病毒，起到消毒杀菌的作用，故错误；
故选：BD。
【点评】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对
解答此类问题尤其重要。
18．（3分）密闭体系中进行“氢气和氧气”的燃烧反应，对此理解正确的是（ ）
A．参加反应的氢气质量可以无限减小
B．通入 2g 氢气，一定能生成 18g 水
C．参加反应的氢气与氧气的质量比一定符合 1：16
D．氢气、氧气以任意质量比反应，变化前后总质量都不变
【分析】要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，
据此分析问题即可。
【解答】解：A、氢气与氧气反应的化学方程式为2H +O 2H O，参加反应的氢气质
2 2 2
量不能无限减小，故选项说法错误。
B、通入2g 氢气，若氧气的量不足，不能生成 18g 水，故选项说法错误。
C、参加反应的氢气与氧气的质量比一定符合4：32＝1：8，故选项说法错误。
D、由于是在密闭体系中进行“氢气和氧气”的燃烧反应，氢气、氧气以任意质量比反应，
变化前后总质量都不变，故选项说法正确。
故选：D。
第14页（共22页）【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是
正确解答本题的关键。
19．（3分）工业上制取氢气的反应微观示意如图所示。有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该方法的原料可以是煤炭和水
C．反应后得到是二氧化碳和氢气
D．反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气
【分析】根据工业上制取氢气的反应微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化
学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析解答。
【解答】解：根据工业上制取氢气的反应微观示意图，用炭和水蒸气制取氢气的反应过程
为：C+H CO+H ，
2 2
A、由反应的化学方程式可知：该反应的生成物为两种，不属于化合反应，故错误；
B、根据工业上制取氢气的反应微观示意图，该方法的原料可以是煤炭和水，故正确；
C、由反应的化学方程式可知：反应后得到是一氧化碳和氢气，故错误；
D、由反应的化学方程式可知：反应后得到是一氧化碳和氢气，反应后冷却到常温不能得
到纯净的氢气，故错误；
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断
变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
20．（3分）实验室利用如图装置进行实验。有关实验操作说法正确的是（ ）
第15页（共22页）A．甲、丙两处的澄清石灰水的作用是相同的
B．先点燃乙处酒精灯，再通入CO 反应
C．丁处酒精灯在通入CO 前应先点燃，防止 CO 污染
D．乙处固体几乎全变红后，继续通入 CO 只是为了防止倒吸
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，结合实验的步骤、
注意事项等，进行分析判断。
【解答】解：A、甲处的澄清石灰水验证混合气体中是否含有二氧化碳，乙处的石灰水的作
用是验证生成物中是否含有二氧化碳，故选项说法错误。
B、先通入CO，再点燃乙处酒精灯，排尽装置内的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
C、丁处酒精灯在通入CO 前应先点燃，防止CO 污染，故选项说法正确。
D、乙处固体几乎全变红后，继续通入CO，目的之一是防止生成的铜再次被氧化，故选项
说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、一氧化碳还原氧化铜的实验步骤与注
意事项是正确解答本题的关键。
七、填空题
21．赖氨酸（C H N O ）是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高
6 14 2 2
中枢神经阻值功能的作用。
赖氨酸含有 4 种元素，其中碳、氧元素的质量比是 9 ： 4 ，元素质量分数最小是
①氢 元素。
1mol赖氨酸中含有氮原子约为 1.204×1 0 2 4 个，1mol赖氨酸在足量氧气中充分反应，
②如果产物只有H O、CO 、N ，则生成H O 7 mol。
2 2 2 2
【分析】 根据物质的组成、化合物中元素的质量比来分析；
根据分①子结构以及质量守恒定律来分析。
②
第16页（共22页）【解答】解： 赖氨酸含有碳、氢、氮、氧四种元素；其中碳、氧元素的质量比是（12×6）：
（16×2）＝9：①4；赖氨酸中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×6）：（1×14）：（14×2）：
（16×2）＝72：14：28：32，可见其中氢元素的质量分数最小；故填：4；9：4；氢；
1mol赖氨酸中含有6.02×1023个赖氨酸分子，每个赖氨酸分子中含有2个氮原子，所以
②1mol赖氨酸中含有2×6.02×1023＝1.204×1024个氮原子；化学反应前后原子的种类与数目
保持不变，每个赖氨酸分子中含有14个氢原子，则1mol赖氨酸中含有14mol氢原子，每
个水分子中含有2个氢原子，则生成水7mol；故填：1.204×1024；7。
【点评】本题主要考查了有关化学式的知识，准确理解化学式的意义、物质的组成与结构
是解答本题的关键。
22．实验室利用如图装置制取氧气，并检验氧气的性质。
A 中盛放固体的仪器名称为 试管 ；A 装置制取氧气，反应的化学方程式为
①
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
“C”的收集方法称为 排水法 ；铁丝在氧气中燃烧的现象为 剧烈燃烧，火星四射 ，
②放出大量的热，生成一种黑色固体 ，反应的化学方程式为
3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
B 中锥形瓶中放入的二氧化锰的作用是 催化作用 ，B 装置中使用分液漏斗不使用
③长颈漏斗的原因是 能控制反应的速率 。
【分析】 根据常见的化学仪器的名称，实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管
口没有放①一团棉花，采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，据此进行分析解答。
根据常见的收集方法、铁丝在氧气中燃烧的现象等，进行分析解答。
②根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析解答。
③
第17页（共22页）【解答】解： A 中盛放固体的仪器名称为试管；实验室用A装置制取氧气，属于固体加
热型，试管口①没有放一团棉花，采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二
氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO
3
2KCl+3O ↑。
2
“C”的收集方法称为排水法；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成
②
一种黑色固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
B 属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，放入的二氧化锰的作用是起催
③化作用。B 装置中使用分液漏斗不使用长颈漏斗的原因是能控制滴加液体的速率，从而
控制反应的速率。
故答案为：
试管；2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
①
排水法；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；3Fe+2O
2
②
Fe O ；
3 4
催化作用；能控制反应的速率。
【③点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、
发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
23．如表为氯化钠和硝酸钾部分溶解度，请根据表中数据填空。
物质 10 20 30 40 50 60 70
温度/℃
溶解度
NaCl 35.8 36.0 36.63 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138
3
溶解度单位是 g/100 g 水
①称取 40g 粗盐（含少量不溶于水的杂质）进行提纯。20℃时，将其溶解，取少量最适合
②的是 12 0 g（选填“100”“110”或“120”）。溶解、过 滤、蒸发得到精盐，上述三步
第18页（共22页）中都要用到的实验仪器是 玻璃棒
20℃时，将硝酸钾进行如下实验过程：进行 A﹣D 四个步骤
③
其中，C 中为 不饱和 （选填“饱和”“不饱和”）溶液，其中溶质质量分数最大的是
D （选填 A、B、C、D 编号）
当 D 降温至 10℃时，烧杯中得到硝酸钾固体 39. 1 g，若要继续得到较多量的硝酸钾，
易采用的结晶方法是 蒸发 （选填“蒸 发”“降 温”）
【分析】根据固体的溶解度表可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质
的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质
量分数的大②小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还
是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解： 溶解度单位是：g/100g 水；
20℃时，氯化①钠的溶解度是36g，称取40g粗盐将其溶解，假设40g全部是氯化钠，需要
②
水的质量为： ×40g＝111.1g，所以取少量最适合的是120g的水，溶 解、过 滤、蒸 发
得 到 精 盐，上 述三步中都要用到的实验仪器是玻璃棒；
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将硝酸钾进行如下实验过程：进行 A﹣D 四个步骤
③100水中加入20g硝酸钾形成不饱和溶液A，再加入20g的硝酸钾，所以B是饱和溶液，加
热到50℃，溶解度为85.5g，所以C是不饱和溶液，再加入20g硝酸钾，溶质为70g，D仍是
不饱和溶液，所以C 中为不饱和溶液，其中溶质质量分数最大的是D；
当 D 降温至 10℃时，溶解度是20.9g，sy 烧杯中得到硝酸钾固体是60g﹣20.9g＝39.1g，
若要继续得到较多量的硝酸钾，易采用的结晶方法是蒸发。
故答案为： g/100g 水；
120，玻璃①棒；
②不饱和，D，39.1，蒸发。
【③点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶
解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
八、简答题
第19页（共22页）24．实验室制取二氧化碳气体，并验证某些性质。
常见物质中，碳、一氧化碳都可以和同一物质发生化合反应得到二氧化碳，该物质是
①氧气 ；而 CH 不能通过化合反应得到二氧化碳，理由是 甲烷中含有 H 元素，根据质
4
量守恒定律，产物除二氧化碳外，还有含 H 元素的物质 。
空气中排放过多的二氧化碳会造成 温室 效应。为验证该效应，利用如图装置收集
②一瓶二氧化碳气体，应由 长 （选填“长”“短”）导管通入二氧化碳，验证收集满了
的方法是 将燃着的木条置于短导管口，木条熄灭则已集满 实验时，还需一瓶（同样大
小）装满 空气 的集气瓶放在太阳下做对照实验。
因为二氧化碳具有 本身不可燃也不支持燃烧 ，常用二氧化碳作灭火剂。
③如果利用足量石灰水吸收 0.1mol 二氧化碳气体，计算所需氢氧化钙的质量。（根据化
④学方程列式计算）
【分析】（1）根据质量历史地理分析和解答；
（2）根据实验目的是探究二氧化碳的温室效应，即需要对比；
（3）根据二氧化碳的用途分析对应的性质；
（4）根据二氧化碳的物质的量和对应的化学方程式求算需要的氢氧化钙的质量。
【解答】解：
常见物质中，碳、一氧化碳都可以和同一物质发生化合反应得到二氧化碳，由于碳中不
①含氧元素，而二氧化碳含有氧元素，且发生的是化合反应，所以该物质是氧气；而 CH 不
4
能通过化合反应得到二氧化碳，理由是 甲烷中含有 H 元素，根据质量守恒定律，产物除
二氧化碳外，还有含 H 元素的物质。
空气中排放过多的二氧化碳会造成温室效应。为验证该效应，需要对比二氧化碳和空
②气的对比效果，利用如图装置收集一瓶二氧化碳气体，由于二氧化碳密度大于空气，所以
应由长导管通入二氧化碳，验证收集满了的方法是将燃着的木条置于短导管口，木条熄灭
则已集满实验时，还需一瓶（同样大小）装满空气的集气瓶放在太阳下做对照实验。
用作灭火剂，是因为二氧化碳具有本身不可燃也不支持燃烧。
③如果利用足量石灰水吸收 0.1mol 二氧化碳气体，计算设所需氢氧化钙的质量为x
④Ca（OH）
2
+CO
2
＝CaCO
3
↓+H
2
O
第20页（共22页）74g 1mol
x 0.1mol
＝
x＝7.4g
故答案为：
氧气； 烷中含有 H 元素，根据质量守恒定律，产物除二氧化碳外，还有含 H 元素的
①物质。
温室； 长； 将燃着的木条置于短导管口，木条熄灭则已集满；空气。
②本身不可燃也不支持燃烧。
③7.4g。
【④点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
25．实验室进行氮气的制取。
实验室利用如图装置制备氮气。
①方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是 铜粉 。
方法二：有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入 NH NO 进行实验，该方法可
4 2
能造成的后果是 产物中有水生成，易造成试管破裂 。
实验反思：
②两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是 方法一中获得的氮气中含有稀有气体
等其他物质 。两者相比较，方法一的优点是 原料易得 ，方法二的优点是 获得的氮
第21页（共22页）气较纯净 。
【分析】 根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，硝酸铵在加热的条件下会生成氮气、
水和氧气①进行分析；
根据不同装置中的产物进行分析。
【②解答】解： 铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以方法一：甲处通入空气，乙处玻
璃管放入的物①质可以是铜；
硝酸铵在加热的条件下会生成氮气、水和氧气，所以方法二：有同学为了方便，将“乙”
处装置改进利用，放入 NH NO 进行实验，该方法可能造成的后果是：产物中有水生成，
4 2
易造成试管破裂；
装置一中的澄清石灰水吸收二氧化碳，铜吸收氧气，但是稀有气体等杂质不能除去，所
②以两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是：方法一中获得的氮气中含有稀有气体
等其他物质。两者相比较，方法一的优点是：原料易得，方法二的优点是：获得的氮气较纯
净。
故答案为： 铁粉、铜粉等；产物中有水生成，易造成试管破裂；
方法一中①获得的氮气中含有稀有气体等其他物质；原料易得；获得的氮气较纯净。
【②点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
第22页（共22页）
