文档内容
2019年上海市杨浦区中考化学一模试卷
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．干冰升华 D．缓慢氧化
2．（1分）空气成分中，体积分数最大的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（1分）高铁酸钠（Na FeO ）是一种消毒剂．高铁酸钠（Na FeO ）中铁元素的化合价（ ）
2 4 2 4
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
4．（1 分）关于家中一些食品及生活用品的 pH（如图），说法正确的是（ ）
A．牙膏是中性物质 B．酱油显碱性
C．食酯的酸性比葡萄汁强 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
5．（1分）对化学用语中“2”的意义，理解正确的是（ ）
A． 中的“2”表示钙原子的化合价为+2价
B．H 中的“2”表示两个氢原子
2
C．2Mg中的“2”表示两个镁元素
D．2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子
6．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．水和冰 B．石墨和金刚石 C．氧气和液氧 D．水和双氧水
7．（1分）属于溶液的是（ ）
A．酸奶 B．玉米汁 C．冰水 D．矿泉水
8．（1分）由原子直接构成的物质是（ ）
A．铜 B．氧气 C．一氧化碳 D．水
9．（1分）物质的化学式与名称对应正确的是（ ）
A．氯化铵：NH Cl B．氢氧化铁：Fe（OH）
4 2
C．硝酸钙：Ca（NO ） D．碳酸钠：NaCO
3 2 3
第1页（共40页）10．（1分）有关实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C．木炭在空气中燃烧，生成黑色固体
D．氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
11．（1分）下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动
B．H O和H O 的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
2 2 2
C．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
D．水蒸发属于物理变化﹣﹣分子种类没有改变
12．（1分）实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的粗盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化
钠溶液。说法正确的是（ ）
A．实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解
B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水
13．（1分）描述错误的是（ ）
A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风
B．熟石灰能中和土壤酸性，在农业生产中有广泛应用
C．N 充入食品包装袋中可起防腐作用
2
D．CH 在空气能燃烧，属于化合反应
4
14．（1分）驱蚊产品的有效成分为DEET（避蚊胺），其化学式为C H NO，该物质的说法正
12 17
确的是（ ）
A．避蚊胺由31个原子构成
第2页（共40页）B．避纹胺的物质类别是氧化物
C．避效胺中碳元素的质量分数最大
D．避蚊胺中碳、氢元素质量比为12：17
15．（1分）关于化合反应的说法一定正确的是（ ）
A．元素化合价都不变 B．生成物是一种物质
C．反应都需要一定条件 D．反应物只有两种物质
16．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
17．（1分）归纳法是学习化学的重要方法之一，如图图示正确的是（ ）
A．燃烧的条件 B．物质分类
C．地壳中元素含量 D．反应时需点燃
A．A B．B C．C D．D
18．（1分）向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的pH（ ）
A．一定增大 B．一定减小
C．一定不变 D．一定在a～7之间
19．（1分）实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O 和CO
2
的含量随时间变化曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是（ ）
第3页（共40页）A．曲线 表示CO含量的变化
B．在一定①条件下，蜡烛燃烧生成CO
C．蜡烛燃烧时，产生CO的与O 的含量无关
2
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
20．（1分）鉴别物质的方法或试剂确的是（ ）
选项 待鉴别的物质 所选试剂或方法
A 氮气和二氧化碳 燃烧的木条
B 碳和氧化铜 观察颜色
C 水和双氧水 二氧化锰
D 氯化钠溶液和稀盐酸 酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
21．（1分）实验设计不合理的是（ ）
A．检查装置气密性 B．证明MnO 的催 C．探究同种物质 D．探究空气中氧气的体
2
化作用 在不同溶剂中的溶 积分数
解性
A．A B．B C．C D．D
22．（1分）碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时停止加热，冷却至室温。相关分析正确
的是（ ）
第4页（共40页）A．装置Ⅲ中出现气泡，说明Ⅰ中反应已开始
B．反应中，装置Ⅰ内壁出现水雾是反应生成的
C．冷却后，装置I减少的固体质量等于生成气体的质量
D．装置Ⅱ中可收集到一瓶二氧化碳气体
23．（1分）有关化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石
D．守恒观：ag氢气和bg氧气反应，一定生成（a+b）g水
24．（1分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A B C D
A．足量磷在充满空的集气瓶中燃烧
B．将水通电一段时间
C．加热KClO 和MnO 的混合物制取O
3 2 2
D．向澄清石灰水中通二氧化碳
二、填空题（本题共39分）
25．（8分）化学与生产生活息息相关。
（1）可供人呼吸的气体是 。
（2）75%的医用酒精的溶剂是 。
（3）石墨能做干电池的电极，是因为石墨具有 性。
（4）化石燃料主要有煤、石油和 ，绿色能源有 （写一种），倡导“低碳出
第5页（共40页）行”是为了减少 的排放。
（5）取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为p 、p ，则p p （填“＞”
1 2 1 2
“＜”或“＝”），打开瓶盖时，汽水会自动喷出来原因是 。
26．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回
答下列问题。
（1）从宏观上观察：电极上产生气泡快的是 管（填“a”或“b”）。a中产生的气体
是 （填化学式）。
（2）从微观上分析：正确的说法是 （填字母）。
A．水由氢气和氢气组成
B．水由氢原子和氧原子构成
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为 。
（4）宏观与微观的联系：18g水中约含 个氢原子。
27．（7分）资料显示：火星大气层的主要成分是二氧化碳，约占96%；其次是氮气、氩气，约各
占1.9%，此外还有极少量的氧气、水蒸气等气体。
（1）目前火星不适宜人类居住的原因是 。
（2）火星大气表面气体中属于单质的是 。
（3）科学家成功合成了新型催化剂将CO 转化为甲醇（CH OH），使之成为理想的能源补
2 3
充形式。
第6页（共40页）该反应用化学方式表示 ，反应中元素存在状态不发生改变的是 。CH OH
3
的摩尔质量为 ，每反应0.1molCO 可转化生成 g甲醇，反应遵循 定
2
律。
28．（9分）认识溶液的变化。
（1）根据图1中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
M点表示的含义是 。
①50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
②20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数 （填变大”、“变小
③或“不变”）。
分別将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系
④为 。
（2）图二是利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，图三是该反应的pH变化
曲线。
根据图回答
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 。
①向烧杯中缓慢滴入稀盐酸，能说眀盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是 。
②60s时，烧杯内溶液中的溶质有 。
③依据以上实验，说法正确的是 。
④A．实验中NaCl的质量分数一直在变大
第7页（共40页）B．实验中NaOH的质量在不断地变小直至为0
C．一段时间后，溶液pH一定会变为0
D．选用pH试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应
29．（10分）“白热米饭”中发热剂的主要成分为生石灰，取发热剂进行如图所示实验：
（1）操作a的名称为 。
（2）发热剂中加一定量的水反应的化学方程式为 ，实验现象 。
（3）滤液中滴加酚酞产生的现象为 ，说明溶液1显 性。
（4）将溶液1均分成两份：
向其中一份持续通入CO 气体可能会观察到的现象 。另一份加活性炭后静置20
2
分钟，过滤，溶液3的颜色为 ，该现象说明活性炭具有 性。
（5）若将久置的发热剂加入一定量的水中，滴加酚酞不变色，说明发热剂中的主要成分已
变质为 （填化学式）。
三、实验题（本题共31分）
30．（5分）以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（CaC ），并制备重要工业原料乙炔（C H ）气体，
2 2 2
其工艺流程如图。
（1）写出碳酸钙分解的化学方程式 。
（2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整： CaO+ C
CaC + CO，生成的CO不能排放到空气中，是因为 。
2
（3）猜想：固体A的成分可能是紅氧化钙或碳酸钙。
第8页（共40页）设计实验证明猜想。
实验 现象 结论
固体A的成分不是碳酸钙
31．（7分）某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）
步骤 现象 分析
（1）点燃A处酒精喷灯一A处黑色粉末减少 A处相应的化学方程式为
段时间
D中 D装置作用是
（2）再点燃B处酒精灯一 B处 B处相应的化学方程式为
段时间
（3）停止通入CO ，熄灭 D中液体倒流入C中 C装置的作用为
2
A、B两处火焰
32．（11分）根椐如图所示装置回答有关问题：
（1）写出装置B的名称是 。与装置A中的功能比较，它的优点是 。装置B
图示为反应的 （填“进行”或“停止“）状态。
（2）若用装置C排空气收集氧气，捡验氧气已集满的操作是 。
第9页（共40页）（3）连接A、D、E进行实验，A中所加药品不同，E中所加药品相同。
若D中蜡烛熄灭，E中溶液变浑浊，则A中锥形瓶内放置的固体是 （填物质名
①称）
说明A中产生气体的性质为 ；写出E中反应的化学方程式 。
若D中蜡烛燃烧更旺，E中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。
②根据E中出现的现象，推出组成蜡烛的元素中一定含有 元素。
（③4）装置F中的现象 ，与装置G对比，可以得出可燃物燃烧的条件是 。
33．（8分）由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如
图实验（假设实验过程中无损耗）。
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 35.4 37 38.4 39.8
（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）实验时温度t的范围为 。
（3）操作1用到的实验仪器有 。
A．酒精灯 B．铁架台 C．漏斗 D．玻璃棒 E．蒸发皿
（4）定量述晶体1的组成 。
（5）溶液2为 （填物质名称）的饱和溶液。
（6）关于溶液中NaC1的质量分数：溶液1 溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“）
（7）关于上述实验说法错误的是 。
A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO 的纯度更高
3
B．溶液1中KNO 为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液
3
第10页（共40页）C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同
D．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO 固体
3
四、计算题（共6分）
34．（6分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体质量为
20.4g，将剩余体加入足量的水中，充分搅拌后过滤，得到的滤渣经洗涤、烘干后称量为
1.5g。
计算：（根据化学方程式列式计算）
（1）生成氧气 mol。
（2）反应后剩余固体的成分及相应的质量。
第11页（共40页）2019年上海市杨浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．干冰升华 D．缓慢氧化
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；
C、干冰升华是由固态直接变为气态，属于物理变化，故C错；
D、缓慢氧化是物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化。
2．（1分）空气成分中，体积分数最大的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大
约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78%，体积分数最大，故A正确；
B、氧气大约占空气体积的21%，不是最大，故B错；
C、稀有气体大约占0.94%，体积分数比较小，故C错；
D、二氧化碳大约占0.03%，体积分数比较小，故D错。
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解
的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）高铁酸钠（Na FeO ）是一种消毒剂．高铁酸钠（Na FeO ）中铁元素的化合价（ ）
2 4 2 4
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
第12页（共40页）【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
4．（1 分）关于家中一些食品及生活用品的 pH（如图），说法正确的是（ ）
A．牙膏是中性物质
B．酱油显碱性
C．食酯的酸性比葡萄汁强
D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于
7时，呈酸性；pH越小，酸性越强，无色酚酞遇碱性物质变成红色，据此分析即可。
【解答】解：A、牙膏的pH大于7，显碱性。故选项错误；
B、酱油的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色。故选项错误；
C、食醋的pH比葡萄汁的pH小，因此食醋的酸性比葡萄汁强。故选项正确；
D、葡萄汁的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄。故选项错误。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质
的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（1分）对化学用语中“2”的意义，理解正确的是（ ）
A． 中的“2”表示钙原子的化合价为+2价
B．H 中的“2”表示两个氢原子
2
C．2Mg中的“2”表示两个镁元素
D．2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子
【分析】A、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
第13页（共40页）B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
【解答】解：A、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的“2”表示
钙元素的化合价为+2价，故选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H 中的“2”表示1
2
个氢分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Mg中的“2”表示镁原子的个数为2，故
选项说法错误。
D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数
为2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素
符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
6．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．水和冰 B．石墨和金刚石
C．氧气和液氧 D．水和双氧水
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、冰是固态的水，与水是同一种物质，且是化合物①，不是单质，不属于②同素异形体，故选项
错误。
B、石墨和金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
C、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
D、双氧水与水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
7．②（1分）属于溶液的是（ ）
A．酸奶 B．玉米汁 C．冰水 D．矿泉水
第14页（共40页）【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、玉米汁不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；
C、冰水属于纯净物，不属于溶液，故C错；
D、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
8．（1分）由原子直接构成的物质是（ ）
A．铜 B．氧气 C．一氧化碳 D．水
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构
成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是
由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即
可。
【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与
对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
9．（1分）物质的化学式与名称对应正确的是（ ）
A．氯化铵：NH Cl B．氢氧化铁：Fe（OH）
4 2
C．硝酸钙：Ca（NO ） D．碳酸钠：NaCO
3 2 3
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个
数不能漏，正负化合价代数和为零。
化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这
个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要
读出化学式中的下角标，如SO 、P O 等；据此进行分析解答。
2 2 5
【解答】解：A．NH Cl从右向左读，读作氯化铵，故正确。
4
第15页（共40页）B．氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Fe（OH）；Fe（OH）中，铁元
3 2
素显+2价，Fe（OH） 读作氢氧化亚铁，故错误。
2
C．硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Ca（NO ） ，故正确。
3 2
D．碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na CO ，故错误。
2 3
故选：AC。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化
物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）与读法是正确解答此类题的关键。
10．（1分）有关实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C．木炭在空气中燃烧，生成黑色固体
D．氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
11．（1分）下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动
B．H O和H O 的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
2 2 2
C．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
D．水蒸发属于物理变化﹣﹣分子种类没有改变
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们
第16页（共40页）闻到花香，故选项解释正确。
B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故
选项解释正确。
C、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，故选项解释错误。
D、水蒸发属于物理变化，分子种类没有改，只是分子间隔改变，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方
法是解答此类题的关键。
12．（1分）实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的粗盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化
钠溶液。说法正确的是（ ）
A．实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解
B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水
【分析】根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，结合配制溶质质量分数一定
的溶液的基本步骤，进行分析判断。
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分
离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）、转移得到精
盐的过程；配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和
水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。
B、蒸发实验结束后用坩埚钳拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不能用手拿、不可直接放
在实验台上，以免烫坏实验台，故选项说法错误。
C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会造成实际量取的水的体
积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，
需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝
50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），量取水时应用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，
故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、配制一定溶
质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
第17页（共40页）13．（1分）描述错误的是（ ）
A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风
B．熟石灰能中和土壤酸性，在农业生产中有广泛应用
C．N 充入食品包装袋中可起防腐作用
2
D．CH 在空气能燃烧，属于化合反应
4
【分析】A、根据CO有毒分析解答；
B、根据熟石灰的性质和用途解答；
C、根据氮气的化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用解答；
D、根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答。
【解答】解：A、CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，正确；
B、熟石灰呈碱性，能中和土壤酸性，在农业生产中有广泛应用，正确；
C、氮气的化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用；正确；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应，错误；
故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学
知识也是重要的中考热点之一。
14．（1分）驱蚊产品的有效成分为DEET（避蚊胺），其化学式为C H NO，该物质的说法正
12 17
确的是（ ）
A．避蚊胺由31个原子构成
B．避纹胺的物质类别是氧化物
C．避效胺中碳元素的质量分数最大
D．避蚊胺中碳、氢元素质量比为12：17
【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据氧化物的概念来分析；
第18页（共40页）C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．避蚊胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B．氧化物是由两种元素组成的化合物，而避蚊胺是由四种元素组成的，不属于氧化物，故
错误；
C．避蚊胺中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×12）：（1×17）：14：16＝144：17：14：
16，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；
D．避蚊胺中，碳、氢元素的质量比为：（12×12）：（1×17）＝144：17，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生利用信息中物质的化学式结合所学知识来解决问题，注重基础知识
的考查，明确化学式的意义及常见原子的相对原子质量是解答的关键。
15．（1分）关于化合反应的说法一定正确的是（ ）
A．元素化合价都不变 B．生成物是一种物质
C．反应都需要一定条件 D．反应物只有两种物质
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为
“多变一”，进行分析判断。
【解答】解：A、化合反应前后，元素化合价可能会发生改变，如C+O CO ，故选项
2 2
说法错误。
B、化合反应的生成物是一种物质，故选项说法正确。
C、化合反应不需要都需要一定条件，如生石灰与水反应生成氢氧化钙，故选项说法错误。
D、化合反应的反应物不是只有两种物质，也可能是三种或三种以上物质，故选项说法错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”） 并能灵活运用是正确解答本
题的关键。
16．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
第19页（共40页）【分析】A、根据物质的元素组成，进行分析判断。
B、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
C、根据物理变化过程中也伴随着能量变化，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分
析判断。
【解答】解：A、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，如氧气
和臭氧的混合物，故选项推理错误。
B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故选项推理正确。
C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变
化，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误。
2 2 3 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注
意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17．（1分）归纳法是学习化学的重要方法之一，如图图示正确的是（ ）
A．燃烧的条件 B．物质分类
C．地壳中元素含量 D．反应时需点燃
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据燃烧的三个条件，进行分析判断。
B、根据物质分类的知识，进行分析判断。
C、根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断。
D、根据氧化反应的条件，进行分析判断。
第20页（共40页）【解答】解：A、燃烧需要同时满足三个条件： 可燃物、 氧气或空气、 温度要达到着
火点，故选项说法正确。 ① ② ③
B、物质分为纯净物与混合物，纯净物分为单质与化合物，故选项说法错误。
C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项说法
错误。
D、物质与氧气反应生成氧化物，不一定需要点燃，如铝与氧气反应生成氧化铝，故选项说
法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、地壳中各元素含量、氧化反应的条件等是正确解
答本题的关键。
18．（1分）向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的pH（ ）
A．一定增大 B．一定减小
C．一定不变 D．一定在a～7之间
【分析】向碱性溶液中加水时，溶液的pH降低，越来越接近7，但不会小于或等于7，向酸
性溶液中加水，溶液的pH增大，但不会大于或等于7，根据这些碱性分析、判断，从而得出
正确的结论。
【解答】解：若该无色溶液的pH大于7，加水稀释后pH减小，但不会小于或等于7，会在7
和a之间；若该无色溶液的pH小于7，加水稀释后pH增大，但不会大于或等于7，会在a
和7之间。
故选：D。
【点评】本题考查了溶液稀释的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行
19．（1分）实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O 和CO
2
的含量随时间变化曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是（ ）
第21页（共40页）A．曲线 表示CO含量的变化
B．在一定①条件下，蜡烛燃烧生成CO
C．蜡烛燃烧时，产生CO的与O 的含量无关
2
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
【分析】根据蜡烛的主要成分是石蜡，充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧
化碳，进行分析解答。
【解答】解：A、蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量应
增大，故选项说法错误。
B、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图示可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，说明在一定
条件下，蜡烛燃烧生成CO，故选项说法正确。
C、蜡烛燃烧时，产生CO的与O 的含量有关，若氧气足量，生成二氧化碳，故选项说法错
2
误。
D、由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故
选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧O 和CO的含量
2
随时间变化曲线图是正确解答本题的关键。
20．（1分）鉴别物质的方法或试剂确的是（ ）
选项 待鉴别的物质 所选试剂或方法
A 氮气和二氧化碳 燃烧的木条
B 碳和氧化铜 观察颜色
C 水和双氧水 二氧化锰
D 氯化钠溶液和稀盐酸 酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；
B、根据碳和氧化铜都是黑色粉末进行分析；
C、根据二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气进行分析；
D、根据酚酞遇到酸性、碱性溶液都不会变色进行分析。
【解答】解：A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，故A错
误；
B、碳和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故B错误；
第22页（共40页）C、二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气，不能催化水的分解，现象不同，可以鉴
别，故C正确；
D、酚酞遇到酸性、碱性溶液都不会变色，现象相同，不能鉴别，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不
同的现象即可鉴别。
21．（1分）实验设计不合理的是（ ）
A．检查装置气密性 B．证明MnO 的催 C．探究同种物质 D．探究空气中氧气的体
2
化作用 在不同溶剂中的溶 积分数
解性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体
系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性
的好坏。
B、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
C、根据氯化钠在水、汽油中的溶解性，进行分析判断。
D、欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点： 装置的气密性好；
所用药品必须是足量； 读数时一定要冷却到原温度。 ①
【②解答】解：A、该装置的气密③性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积
减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射
器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下
端会产生气泡；故选项实验设计合理。
B、图中实验，其它条件相同，伸入加入二氧化锰的试管中的带火星的木条复燃，能证明
MnO 的催化作用，故选项实验设计合理。
2
C、氯化钠易溶于水，难溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验
设计合理。
第23页（共40页）D、图中实验，要冷却到室温再读数，图中集气瓶底部没有加入少量水，目的是吸收生成的
五氧化二磷，故选项实验设计不合理。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
22．（1分）碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时停止加热，冷却至室温。相关分析正确
的是（ ）
A．装置Ⅲ中出现气泡，说明Ⅰ中反应已开始
B．反应中，装置Ⅰ内壁出现水雾是反应生成的
C．冷却后，装置I减少的固体质量等于生成气体的质量
D．装置Ⅱ中可收集到一瓶二氧化碳气体
【分析】高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能使澄
清石灰水变浑浊。
【解答】解：A、装置Ⅲ中出现气泡，不能说明Ⅰ中反应已开始，这是因为加热时，装置中的
空气膨胀，导致烧杯中出现气泡，该选项说法不正确；
B、反应中，装置Ⅰ内壁出现水雾是药品中的水蒸发、冷凝导致的，该选项说法不正确；
C、冷却后，装置I减少的固体质量等于生成气体的质量，这是因为反应生成的二氧化碳逸
出装置，该选项说法正确；
D、装置Ⅱ中不能收集到一瓶二氧化碳气体，如果要收集一瓶二氧化碳气体，导管应该是
长进短出，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（1分）有关化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
第24页（共40页）B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石
D．守恒观：ag氢气和bg氧气反应，一定生成（a+b）g水
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，该选项说法正确；
B、保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子，该选项说法正确；
C、石墨在一定条件下可转化为金刚石，该选项说法正确；
D、ag氢气和bg氧气反应，恰好完全反应时生成（a+b）g水，一种物质过量时生成水的质
量小于（a+b）g，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
24．（1分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A B C D
A．足量磷在充满空的集气瓶中燃烧
B．将水通电一段时间
C．加热KClO 和MnO 的混合物制取O
3 2 2
D．向澄清石灰水中通二氧化碳
【分析】A、根据磷燃烧吸收氧气，但反应放热进行分析；
B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；
C、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
D、根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：A、磷燃烧吸收氧气，但反应放热，因此一开始集气瓶内气压增大，随着氧气的
消耗，集气瓶内压强又逐渐减小，故A正确；
第25页（共40页）B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，不是质量比，故B错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小，二氧化
锰的质量分数逐渐增大，然后不变，故C错误；
D、向澄清石灰水中通二氧化碳，一开始生成碳酸钙沉淀，一会儿后，二氧化碳又与生成的
碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，沉淀又逐渐溶解，故D错误。
故选：A。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分
析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
二、填空题（本题共39分）
25．（8分）化学与生产生活息息相关。
（1）可供人呼吸的气体是 氧气 。
（2）75%的医用酒精的溶剂是 水 。
（3）石墨能做干电池的电极，是因为石墨具有 导电 性。
（4）化石燃料主要有煤、石油和 天然气 ，绿色能源有 太阳能 （写一种），倡导“低
碳出行”是为了减少 二氧化碳 的排放。
（5）取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为p 、p ，则p ═ p （填“＞”
1 2 1 2
“＜”或“＝”），打开瓶盖时，汽水会自动喷出来原因是 打开瓶盖，压强变小，二氧化
碳的溶解度减小 。
【分析】（1）根据氧气能供给呼吸，进行分析解答。
（2）75%的医用酒精是酒精的水溶液，进行分析解答。
（3）根据石墨具有优良的导电性，进行分析解答。
（4）根据化石燃料的种类、“低碳出行”的含义等，进行分析解答。
（5）根据溶液具有均一性，利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增
大，进行分析解答。
【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，可供人呼吸的气体是氧气。
（2）75%的医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水。
（3）石墨能做干电池的电极，是因为石墨具有优良的导电性。
（4）化石燃料主要有煤、石油和天然气；绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、
风能、地热能等。倡导“低碳出行”是为了减少二氧化碳的排放。
（5）一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为p 、p ，溶液具有均一性，取则p ═p 。
1 2 1 2
汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强变
第26页（共40页）小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减
小而减小。
故答案为：
（1）氧气；
（2）水；
（3）导电；
（4）天然气；太阳能；二氧化碳；
（5）═；打开瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）、溶液具有均一性、
氧气能供给呼吸等是正确解答本题的关键。
26．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回
答下列问题。
（1）从宏观上观察：电极上产生气泡快的是 b 管（填“a”或“b”）。a中产生的气体是
O （填化学式）。
2
（2）从微观上分析：正确的说法是 C （填字母）。
A．水由氢气和氢气组成
B．水由氢原子和氧原子构成
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ 。
2 2 2
（4）宏观与微观的联系：18g水中约含 1.2×1 0 2 4 个氢原子。
【分析】根据电解水实验的现象和结论，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积
比为2：1，进行分析解答即可。
第27页（共40页）【解答】解：（1）电解水实验的现象和结论，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体
积比为2：1，电极上产生气泡快的是b，a产生的气体是氧气，化学式是：O ；
2
（2）A、水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，故错误；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
C、水是由水分子构成，一个水分子才由两个氢原子和一个氧原子构成，故正确。
（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式是：2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2
（4）18g水的摩尔数为： ＝1mol，1mol中含有2mol氢原子，氢原子的个数为：
6×1023×2＝1.2×1024。
答案：
（1）b，O ；
2
（2）C；
（3）2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（4）1.2×1024；
【点评】熟练掌握水电解时的现象及结论，是解决此题的基础；水电解时正极产生氧气，负
极产生氢气，氢气、氧气体积比为2：1。
27．（7分）资料显示：火星大气层的主要成分是二氧化碳，约占96%；其次是氮气、氩气，约各
占1.9%，此外还有极少量的氧气、水蒸气等气体。
（1）目前火星不适宜人类居住的原因是 氧气含量不足 。
（2）火星大气表面气体中属于单质的是 氮气、氩气、氧气等 。
（3）科学家成功合成了新型催化剂将CO 转化为甲醇（CH OH），使之成为理想的能源补
2 3
充形式。
该反应用化学方式表示 CO +3H CH OH+H O ，反应中元素存在状态不发
2 2 3 2
生改变的是 氧元素、碳元素 。CH OH的摩尔质量为 32g/mo l ，每反应0.1molCO
3 2
可转化生成 3. 2 g甲醇，反应遵循 质量守恒 定律。
第28页（共40页）【分析】（1）根据氧气的含量分析；
（2）根据物质的组成分析。
（3）观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判
断有关的问题。
【解答】解：（1）（1）氧气能供给呼吸，目前火星不适宜人类居住的原因是氧气含量不足。
（2）火星大气表面气体中属于单质的是氮气、氩气、氧气等。
（3）根据微观示意图可知：CO 和H 在催化条件下转化为甲醇（CH OH）和水，配平即可，
2 2 3
故其化学方程式为：CO +3H CH OH+H O；由物质的组成可知，反应中元素存
2 2 3 2
在状态不发生改变的是氧元素、碳元素。CH OH的相对分子质量32，摩尔质量为32g/
3
mol，由方程式可知，每反应0.1molCO 可转化生成3.2g甲醇，反应遵循质量守恒定律。
2
故答为：（1）氧气含量不足；（2）氮气、氩气、氧气等。（3）CO +3H
2 2
CH OH+H O；氧元素、碳元素；32g/mol，3.2g，质量守恒。
3 2
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
28．（9分）认识溶液的变化。
（1）根据图1中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
M点表示的含义是 5 0 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等 。
①50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 2 ： 5
②。
20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数 不变 （填变大”、“变小
③或“不变”）。
分別将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系
④为 丙＞乙＞甲 。
（2）图二是利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，图三是该反应的pH变化
曲线。
根据图回答
第29页（共40页）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 NaOH+HC l ＝ NaCl+H O 。
2
①向烧杯中缓慢滴入稀盐酸，能说眀盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是 溶液由红
②色变成无色 。
60s时，烧杯内溶液中的溶质有 氯化钠、氯化氢 。
③依据以上实验，说法正确的是 BD 。
④A．实验中NaCl的质量分数一直在变大
B．实验中NaOH的质量在不断地变小直至为0
C．一段时间后，溶液pH一定会变为0
D．选用pH试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应
【分析】（1）根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确
定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶
质的质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温
结晶还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的；
（2） 根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
根据①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，氯化钠显中性，盐酸显酸性，不能使酚酞
②变色进行分析；
根据60s时，溶液的pH值小于7进行分析；
③A、根据盐酸和氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量分数减小进行分析；
④B、根据实验中NaOH的质量在不断地变小，完全反应后，质量直至为0进行分析；
第30页（共40页）C、根据一段时间后，溶液pH逐渐减小，但是不会变为0进行分析；
D、根据选用pH试纸，通过测定溶液pH值的变化，确定溶液中的成分也可以证明稀盐酸
和氢氧化钠溶液能发生化学反应进行分析。
【解答】解：（1） 通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：50℃时，甲、乙物质的溶
解度相等； ①
50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶
②质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；
20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶解度增大，溶液中的溶质质量和溶剂质
③量不变，所以溶质质量分数不变；
分別将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度曲线变化较
④大，乙物质的溶解度变化较小，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，所以甲、乙、丙溶液
质量大小关系为丙＞乙＞甲；
（2） 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H O；
2
氢氧①化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，氯化钠显中性，盐酸显酸性，不能使酚酞变色，
②所以向烧杯中缓慢滴入稀盐酸，能说眀盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是：溶液由红
色变成无色；
60s时，溶液的pH值小于7，所以60s时，烧杯内溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢；
③A、盐酸和氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量分数减小，故错误；
④B、实验中NaOH的质量在不断地变小，完全反应后，质量直至为0，故正确；
C、一段时间后，溶液pH逐渐减小，但是不会变为0，故错误；
D、选用pH试纸，通过测定溶液pH值的变化，确定溶液中的成分也可以证明稀盐酸和氢
氧化钠溶液能发生化学反应，故正确。
故选：BD。
故答案为；（1） 50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
2：5； ①
②不变；
③丙＞乙＞甲；
④（2） NaOH+HCl＝NaCl+H
2
O；
溶液①由红色变成无色；
②氯化钠、氯化氢；
③BD。
④ 第31页（共40页）【点评】解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答。
29．（10分）“白热米饭”中发热剂的主要成分为生石灰，取发热剂进行如图所示实验：
（1）操作a的名称为 过滤 。
（2）发热剂中加一定量的水反应的化学方程式为 CaO+H O ＝ Ca （ OH ） ，实验现象
2 2
白色固体溶解，放出热量 。
（3）滤液中滴加酚酞产生的现象为 溶液变红色 ，说明溶液1显 碱 性。
（4）将溶液1均分成两份：
向其中一份持续通入CO 气体可能会观察到的现象 溶液红色褪去，有白色沉淀生成 。
2
另一份加活性炭后静置20分钟，过滤，溶液3的颜色为 红色逐渐褪去 ，该现象说明活
性炭具有 吸附 性。
（5）若将久置的发热剂加入一定量的水中，滴加酚酞不变色，说明发热剂中的主要成分已
变质为 CaCO （填化学式）。
3
【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（3）根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，活性炭具有吸附性进行分析；
（5）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称为过滤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H O＝Ca（OH），实验现象为：白
2 2
色固体溶解，放出热量；
（3）酚酞遇碱性溶液变红色，所以滤液中滴加酚酞产生的现象为溶液变红色，说明溶液1
显碱性；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向其中一份持续通入CO 气体
2
可能会观察到的现象溶液红色褪去，有白色沉淀生成，活性炭具有吸附性，所以另一份加
活性炭后静置20分钟，过滤，溶液3的颜色为红色逐渐褪去；
第32页（共40页）（5）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以发热剂中的主要成分已变质为
CaCO 。
3
故答案为：（1）过滤；
（2）CaO+H O＝Ca（OH） ，白色固体溶解，放出热量；
2 2
（3）溶液变红色，碱；
（4）溶液红色褪去，有白色沉淀生成，红色逐渐褪去，吸附；
（5）CaCO 。
3
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、实验题（本题共31分）
30．（5分）以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（CaC ），并制备重要工业原料乙炔（C H ）气体，
2 2 2
其工艺流程如图。
（1）写出碳酸钙分解的化学方程式 CaCO CaO+CO ↑ 。
3 2
（2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整： 1 CaO+ 3 C 1
CaC + 1 CO，生成的CO不能排放到空气中，是因为 一氧化碳有毒，会污染环境 。
2
（3）猜想：固体A的成分可能是紅氧化钙或碳酸钙。
设计实验证明猜想。
实验 现象 结论
取少量固体 A ，加入适 没有气泡生成 固体A的成分不是碳酸钙
量的稀盐酸
【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据化学反应前后，原子个数不变配平化学方程式，一氧化碳有毒，会污染环境进行
分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO
3
第33页（共40页）CaO+CO ↑；
2
（2）化学反应前后，原子个数不变，所以化学方程式为：CaO+3C CaC +CO，一
2
氧化碳有毒，会污染环境，所以生成的CO不能排放到空气中；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以
实验 现象 结论
取少量固体A，加入适量 没有气泡生成 固体A的成分不是碳酸
的稀盐酸 钙
故答案为：（1）CaCO CaO+CO ↑；
3 2
（2）CaO+3C CaC +CO，一氧化碳有毒，会污染环境；
2
（3）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以
实验 现象 结论
取少量固体A，加入适量 没有气泡生成 固体A的成分不是碳酸
的稀盐酸 钙
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
31．（7分）某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）
步骤 现象 分析
（1）点燃A处酒精喷 A处黑色粉末减少 A处相应的化学方程式为 CO +C
2
灯一段时间
2CO
D中 有气泡产生 D装置作用是 收集一氧化碳，防止
污染环境
（2）再点燃B处酒精 B处 黑色固体变成红色 B处相应的化学方程式为 CO+CuO
第34页（共40页）灯一段时间
Cu+CO
2
（3）停止通入CO ，熄 D中液体倒流入C中 C装置的作用为 防止液体倒吸入 B
2
灭A、B两处火焰 中，使 B 炸裂
【分析】（1）根据碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，过量的二氧化碳能使
石灰水变浑浊，根据D装置能收集气体，因此液面下降进行分析；
（2）根据一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此B处黑色粉末变为光亮红色，D中
石灰水变浑浊，液面下降进行分析；
（3）根据玻璃管内的气体随温度降低而压强减小进行分析。
【解答】解：（1）点燃A处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉
减少，过量的二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据D装置能收集气体，因此液面下降，化学
方程式是：C+CO 2CO；
2
D中有气泡出现，D装置作用是：收集一氧化碳，防止污染环境；
（2）点燃B处酒精灯，一段时间，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此B处黑色
粉末变为光亮红色，D中石灰水变浑浊，根据D装置能收集气体，因此液面下降，化学方
程式是：CO+CuO Cu+CO ；
2
（3）C装置的作用为防止液体倒吸入B中，使B炸裂。
故答案为：（1）C+CO 2CO；
2
有气泡产生，收集一氧化碳，防止污染环境；
（2）黑色粉末变为光亮红色，CO+CuO Cu+CO ；
2
（3）防止液体倒吸入B中，使B炸裂。
【点评】本题是一道实验的综合题，解题的关键是对相关物质性质的分析，另外解题时实
验的一些关键现象也常常是解题的重要突破口，同时考查了有毒气体对环境的污染。
32．（11分）根椐如图所示装置回答有关问题：
第35页（共40页）（1）写出装置B的名称是 启普发生器 。与装置A中的功能比较，它的优点是 可以随
意控制反应的开始与停止 。装置B图示为反应的 停止 （填“进行”或“停止“）状
态。
（2）若用装置C排空气收集氧气，捡验氧气已集满的操作是 将带火星的木条放在 b 处，
观察木条是否复燃 。
（3）连接A、D、E进行实验，A中所加药品不同，E中所加药品相同。
若D中蜡烛熄灭，E中溶液变浑浊，则A中锥形瓶内放置的固体是 大理石或石灰石
①（填物质名称）
说明A中产生气体的性质为 不燃烧、也不支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊 ；写出
E中反应的化学方程式 CO +Ca （ OH ） ＝ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
若D中蜡烛燃烧更旺，E中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 2H O
2 2
②
2H O+O ↑ 。
2 2
根据E中出现的现象，推出组成蜡烛的元素中一定含有 碳 元素。
（③4）装置F中的现象 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 ，与装置G对
比，可以得出可燃物燃烧的条件是 温度达到可燃物的着火点 。
【分析】（1）熟记仪器的名称、根据装置的特点以及图示装置来分析；
（2）根据氧气的性质及其验满方法来分析；
（3）根据二氧化碳的实验室制取方法、二氧化碳的性质、质量守恒定律来分析；
（4）根据氧气的性质以及实验现象来分析。
【解答】解：（1）装置B是启普发生器，与装置A中的功能比较，它的优点是可以随意控制
反应的开始与停止；图示为反应的停止状态；故填：启普发生器；可以随意控制反应的开
始与停止；停止；
（2）氧气的密度比空气大，用装置C排空气法收集氧气时，氧气从长管进入，氧气具有助
第36页（共40页）燃性，验满时将带火星的木条放在短管b处，观察木条是否复燃即可；故填：将带火星的木
条放在b处，观察木条是否复燃；
（3） 若D中蜡烛熄灭，E中溶液变浑浊，说明该气体是二氧化碳，二氧化碳不燃烧、也不
支持①燃烧，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑
浊；实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，则 A处放置的固体是
大理石或石灰石；故填：大理石或石灰石；不燃烧、也不支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑
浊；CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
实验时E中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，A中发生的反应是：过氧化氢溶液
②
在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H O
2 2
2H O+O ↑；故填：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2 2 2
E中溶液变浑浊，说明石蜡燃烧有二氧化碳生成，由质量守恒定律可知，石蜡中含有碳
③元素；故填：碳；
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；G中铁丝不燃烧，
对比装置G和F，可以得出可燃物燃烧的条件是需要温度达到可燃物的着火点。故填：剧
烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；温度达到可燃物的着火点。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查
了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状
态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考
的重要考点之一，主要出现在实验题中。
33．（8分）由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如
图实验（假设实验过程中无损耗）。
第37页（共40页）温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 35.4 37 38.4 39.8
（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是 加速溶解 。
（2）实验时温度t的范围为 ≥ 4 0 ℃ 。
（3）操作1用到的实验仪器有 BCD 。
A．酒精灯 B．铁架台 C．漏斗 D．玻璃棒 E．蒸发皿
（4）定量述晶体1的组成 64.8 g 硝酸钾 。
（5）溶液2为 氯化钠和硝酸钾 （填物质名称）的饱和溶液。
（6）关于溶液中NaC1的质量分数：溶液1 ＞ 溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“）
（7）关于上述实验说法错误的是 CD 。
A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO 的纯度更高
3
B．溶液1中KNO 为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液
3
C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同
D．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO 固体
3
【分析】（1）根据两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解进行分析；
（2）根据表中氯化钠和硝酸钾的溶解度进行分析；
（3）根据操作1可以将没有溶解的固体从溶液中分离出来进行分析；
（4）根据硝酸钾的溶解度进行计算；
（5）根据析出晶体后的溶液仍是饱和溶液进行分析；
（6）根据溶液2中析出的晶体中含有氯化钠进行分析；
（7）根据溶液的变化流程进行分析。
第38页（共40页）【解答】解：由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，所以100g水
对应的固体是64g的硝酸钾、30g的氯化钠，所以
（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，氯化钠的溶解度是35.4g，实验时温度t的范围为
≥40℃；
（3）操作1将晶体从溶液中分离出来，所以用到的实验仪器有：铁架台、漏斗、玻璃棒，故
选：BCD；
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，不会析出氯化钠，所以定量
述晶体1的组成（64g﹣31.6g）×2＝32.4g×2＝64.8g硝酸钾；
（5）析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，所以溶液2为氯化钠和硝酸钾的饱和溶液；
（6）溶液2中析出的晶体中含有氯化钠，关于溶液中NaC1的质量分数：溶液1＞溶液2；
（7）A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO 的纯度更高，故正确；
3
B．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以溶液1中KNO 为饱和
3
溶液，NaCl是不饱和溶液，故正确；
C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分不相同，溶液1已经先洗出了硝酸钾晶体，
故错误；
D．溶液2将水蒸干就可得到的固体中含有氯化钠和硝酸钾，故错误。
故选：CD。
故答案为：（1）加速溶解；
（2）≥40℃；
（3）BCD；
（4）64.8g硝酸钾；
（5）氯化钠和硝酸钾；
（6）＞；
（7）CD。
【点评】本题主要考查了结晶和晶体的概念，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完
成。
四、计算题（共6分）
34．（6分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体质量为
20.4g，将剩余体加入足量的水中，充分搅拌后过滤，得到的滤渣经洗涤、烘干后称量为
1.5g。
第39页（共40页）计算：（根据化学方程式列式计算）
（1）生成氧气 0. 3 mol。
（2）反应后剩余固体的成分及相应的质量。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧
气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算分解的氯酸钾的质量以及生成的氯
化钾的质量。
【解答】解：
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为30g﹣20.4g＝9.6g，其物质的量为
＝0.3mol
设分解的氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
245 149 96
x y 9.6g
＝ ＝
x＝24.5g
y＝14.9g
则剩余的氯酸钾的质量为30g﹣24.5g﹣1.5g＝4g
答：（1）生成氧气 0.3mol。
（2）反应后剩余固体的成分及相应的质量分别为：氯酸钾4g，氯化钾14.9g，二氧化锰
1.5g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
第40页（共40页）
