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2019年上海市杨浦区中考化学三模试卷
一、选择题（共20分）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．铁钉生锈 B．衣服晾干 C．干冰升华 D．剪纸成花
2．（1分）空气中最不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳
3．（1分）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H SO B．Al O C．NO D．P O
2 4 2 3 2 2 5
4．（1分）医用生理盐水属于（ ）
A．纯净物 B．溶液 C．乳浊液 D．悬浊液
5．（1分）关于KNO 说法错误的是（ ）
3
A．名称：硝酸钾 B．类别：盐
C．焰色反应：黄色 D．用途：可作化肥
6．（1分）化学实验操作错误的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 加热液体
C． 点燃酒精灯 D． 取用固体物质
7．（1分）物质的性质和用途，对应关系错误的是（ ）
选项 性质 用途
A 氢气具有可燃性 冶炼金属
B 活性炭具有吸附性 除去冰箱中的异味
C 干冰升华时吸热 作制冷剂
D 熟石灰的水溶液显碱性 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
第1页（共28页）8．（1分）能使煤燃烧更充分的措施是（ ）
A．充分利用热能 B．煤块碾成粉末
C．减少空气通入量 D．净化处理尾气
9．（1分）对保护生态环境不利的是（ ）
A．随意焚烧秸秆 B．发展清洁能源
C．回收废旧电池 D．提倡垃圾分类
10．（1 分）如图是氧气化学性质的部分知识网络，有关说法正确的是（ ）
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．I、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物不相同
D．任何物质都能与氧气发生化学反应
11．（1分）用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，实验作错误的是（ ）
A．检查装置气密性
B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品集中加热
C．水槽中有气泡冒出时，不宜立即收集气体
D．实验结束时，先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯
12．（1分）下列物质露置在空气中一段时间后质量增加且变质的是（ ）
A．浓硫酸 B．大理石 C．烧碱 D．浓盐酸
13．（1分）叙述错误的是（ ）
A．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物可能不同
B．碳、一氧化碳和天然气都可用作燃科
C．C、CO与金属氧化物反应时常作还原剂
D．C→CO→CO 的转化都只能通过与O 反应来实现
2 2
14．（1分）甲与乙完全反应的微观过程如图，说法惜误的是（ ）
第2页（共28页）A．反应前后原子种类不变
B．反应前后分子个数减少
C．甲和乙反应的分子个数比为1：1
D．丙中两种元素的质量比1：1
15．（1分）不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是（ ）
A．H SO 、HCl、Na CO 、KOH
2 4 2 3
B．Na SO 、NaOH、KC1、FeCl
2 4 3
C．K CO 、BaCl 、H SO 、HCl
2 3 2 2 4
D．HNO 、AgNO 、KCl、NaCl
3 3
16．（1分）如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色
石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是（ ）
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果，因它们都属于酸
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
17．（1分）实验方案能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明某固体是碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
B 证明分子间有间隙 将等体积的黄沙和黄豆混合在一起
C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中
D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡
烛火焰上方
A．A B．B C．C D．D
18．（1分）实验现象和对应结论的描述都正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，该溶液一定是酸溶液
第3页（共28页）B．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，该反应一定是放热反应
C．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液
D．一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减小
19．（1分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
①表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
②表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
③表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
④A． B． C． D．
20．（1分①）②将一定量的金属M②加入③到含有硝酸铜、硝酸①银③的混合溶液中，充分③反④应后过滤，得
到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu
B．若滤液只含一种溶质，滤渣含三种金属，则几种金属活动性顺序：M＞铜＞银
C．若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种
D．向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定没有Cu
七、填空题（每空1分，共20分）
21．（7分）2018年“世界水日”的宣传主题为 Nature for water”。
第4页（共28页）湖泊中的水是 （选填“纯净物”、“混合物”或“化合物”）；制成自来水时加
①入氯气的目的是 。氯气与水反应能生成次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价
为 。
如图1，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是 ，若玻璃管b中产生的气
②体为5mL，则玻璃管a中产生的气体约 mL，常温常压下，氢气和氧气的密度分别
为 、 ，则生成氢气和氧气的物质的量之比为 （列出 、 的关系式）。
1 2 1 2
ρ如图ρ2中，对水的主要作用分析不全面的是 （填字母）ρ 。ρ
③A．实验中，水是为了便于观察烧瓶内气压变化
B．集气瓶中的水被排出，便于观察H 是否集满
2
C．集气瓶中的水是为了防止熔融物炸裂瓶底
22．（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
t ℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
1
①t
2
℃时，甲溶液从状态Q变成状态P，可采用的方法 （填写一种即可）。
②甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t
2
℃时所得溶液
③的溶质质量大小关系是 。将此时所得的乙溶液降温，则溶液中溶质质量分数
（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
说法正确的是 。
④A．t
1
℃时，甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液
B．t ℃时，甲、乙饱和溶液分别升温到t ℃时，两者的溶质质量分数相等
1 2
C．t ℃时，处于Q点状态的丙物质溶液中溶质质量为30g
2
D．t ℃时，向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态
2
23．（8分）利用创新的实验装置进行实验
第5页（共28页）实验一：
关闭弹簧夹K，滴入过氧化氢溶液，单球管中发生反应的化学方程式是 。
①将带火星的细碳棒伸入集气管，细碳棒复燃，原因是 。
②A．氧气的浓度增大
B．细碳棒的表面积增大
C．反应放出的热量，使温度达到了细碳棒的着火点
将装有红磷的燃烧匙迅速放进集气管，塞紧橡皮塞，打开弹簧夹K，继续滴入过氧化氢
③溶液，此时观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
实验二：
实验中先滴入稀硫酸，后用酒精灯加热的原因是 。
①实验中能说明H
2
具有还原性的现象是 。
②本实验中涉及到的化学反应类型有 。
八、③简答题（共20分）
24．（7分）探究石灰石与浓盐酸反应产生的气体不能使饱和石灰水变浑浊的原因
第6页（共28页）查阅资料：Na CO 与CO 、H O反应生成可溶于水的 NaHCO ；NaHCO 与HCl反应，与
2 3 2 2 3 3
CO 不反应。
2
写出装置A中的一种仪器名称 。
①反应中装置B内没有变浑浊，用化学方程式解释原因 。
②为证明CO
2
确实能与石灰水反应，在A、B装置之间增加C装置，装置的连接顺序是
③A→ B（填“a”b”）；其中盛放的试剂合理的是 （填选项序号）。
Ⅰ．浓硫酸Ⅱ．NaOH溶液Ⅲ．饱和Na CO 溶液Ⅳ．饱和 NaHCO 溶液
2 3 3
改进实验装置后，装置B中饱和石灰水变浑浊了，写出装置B中发生的化学方程式
④。
石灰石与稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），固体质量减少12.5g，则生成二氧化碳气
⑤体 mol（通过化学方程式计算）。
25．（6分）用黄铜矿废液[溶质成份为Fe（SO ）、CuSO 及H SO ]为原料，制备氢氧化铁并
2 4 3 4 2 4
回 收 铜 的 生 成 流 程 如 图 ， 已 知 ： Fe （ SO ） +Fe→ 3FeSO
2 4 3 4
步骤 中，加入过量A的目的是 ；反应过程中观察到的现象之一是有气泡产生，
①写出该反①应的化学方程式 。
步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为 。
②步骤Ⅲ中，用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的 、过滤、 、干燥。
③在生产流程中，能说明铁的活动性比铜强的是步骤 （选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或
④“Ⅲ”）
26．（6分）有一包白色固体，可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几
种。为确定其组成，进行了如下实验。已知：氯化钡、硫酸钠溶液为中性。
第7页（共28页）白色固体中不含有CuSO 的依据是 。
4
①根据C、D现象，推出白色固体中一定没有 。
②烧杯B的溶液中一定含有 ，理由是 （请用化学方程式表示）。
③设计实验探究B溶液中可能含有的成分，实验步骤如下：
④Ⅰ．测溶液的pH
Ⅱ．取样，滴入足量Na SO 溶液
2 4
Ⅲ．另取样，滴入足量Ba（NO ） 溶液
3 2
Ⅳ．待步骤Ⅲ充分反应后，取溶液于试管中，滴入AgNO 溶液
3
以上实验步骤没必要做的是 。
结论：这包白色固体一定有 。
第8页（共28页）2019年上海市杨浦区中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．铁钉生锈 B．衣服晾干 C．干冰升华 D．剪纸成花
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断
化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、铁钉生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；
B、衣服晾干过程中，没有生成新物质，属于物理变化；
C、干冰升华过程中，没有生成新物质，属于物理变化；
D、剪纸成花过程中，没有生成新物质，属于物理变化。
故选：A。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生
成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2．（1分）空气中最不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气
体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水
蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称；氧气
的化学性质比较活泼，稀有气体的化学性质不活泼，又称惰性气体。
【解答】解：A、氧气的化学性质比较活泼，故选项错误；
B、氮气的化学性质不活泼，但是稀有气体的化学性质比氮气还稳定；故选项错误；
C、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称；稀有气体的化学性质不活泼，又称惰性气
体；故选项正确；
D、二氧化碳的化学性质比稀有气体活泼，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和性质，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）下列含金属元素的物质是（ ）
第9页（共28页）A．H SO B．Al O C．NO D．P O
2 4 2 3 2 2 5
【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字
旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解
答分析。
【解答】解：A、H、S、O均为非金属元素，错误；
B、铝为金属元素，正确；
C、N、O均为非金属元素，错误；
D、均为非金属元素，错误。
故选：B。
【点评】本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否
含有钅字旁。
4．（1分）医用生理盐水属于（ ）
A．纯净物 B．溶液 C．乳浊液 D．悬浊液
【分析】据溶液的概念和特点分析。
【解答】解：溶液是均一、稳定的混合物，生理盐水具有这一特点，故属于溶液。
故选：B。
【点评】掌握溶液的特征是解决此题的关键。
5．（1分）关于KNO 说法错误的是（ ）
3
A．名称：硝酸钾 B．类别：盐
C．焰色反应：黄色 D．用途：可作化肥
【分析】根据硝酸钾的读法、种类、焰色反应和用途回答本题。
【解答】解：A、KNO 名称：硝酸钾，故A说法正确；
3
B、KNO 属于盐，故B说法正确；
3
C、KNO 焰色反应是紫色，钠元素是黄色，故C说法错误；
3
D、KNO 可作化肥，故D说法正确。
3
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉硝酸钾的分类用途和名称。
6．（1分）化学实验操作错误的是（ ）
第10页（共28页）A． 倾倒液体 B． 加热液体
C． 点燃酒精灯 D． 取用固体物质
【分析】A、根据倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据点燃酒精灯的方法进行分析判断。
D、根据固体药品的取用方法进行分析。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不
能超过试管容积的 ，故A正确；
B、取液体药品时，瓶塞倒放，标签向着手心，容器要倾斜，容器口与试剂瓶口紧挨着，故B
正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒
精灯去引燃另一酒精灯，故C正确；
D、取用固体药品时，瓶塞要倒放，故D错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）物质的性质和用途，对应关系错误的是（ ）
选项 性质 用途
A 氢气具有可燃性 冶炼金属
B 活性炭具有吸附性 除去冰箱中的异味
C 干冰升华时吸热 作制冷剂
D 熟石灰的水溶液显碱性 改良酸性土壤
第11页（共28页）A．A B．B C．C D．D
【分析】根据冶炼金属是利用氢气的还原性考虑；据干冰升华吸热分析；熟石灰常用作改
良酸性土壤；
【解答】解：A、冶炼金属是利用氢气的还原性，不是可燃性，错误；
B、活性炭具有吸附性，可以用于除去冰箱中的异味，正确；
C、干冰是固体的二氧化碳，升华易吸热，故可用作制冷剂；正确；
D．熟石灰是一种碱，能与酸反应，故可改良酸性土壤；正确；
故选：A。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途。
8．（1分）能使煤燃烧更充分的措施是（ ）
A．充分利用热能 B．煤块碾成粉末
C．减少空气通入量 D．净化处理尾气
【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据
此进行分析解答。
【解答】解：将煤粉碎或做成蜂窝煤，能增大煤与氧气的接触面积；或鼓入空气，增加氧气
的浓度，都可以使煤充分燃烧。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法是正确解答本题的关键。
9．（1分）对保护生态环境不利的是（ ）
A．随意焚烧秸秆 B．发展清洁能源
C．回收废旧电池 D．提倡垃圾分类
【分析】防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新
能源；禁止燃放烟花爆竹；回收废旧电池；提倡垃圾分类等。
【解答】解：A、随意焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，对保护生态环境不利，故选项正确；
B、发展清洁能源，对保护生态环境有利，故选项错误；
C、回收废旧电池，对保护生态环境有利，故选项错误；
D、提倡垃圾分类，对保护生态环境有利，故选项错误；
故选：A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，
化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
10．（1 分）如图是氧气化学性质的部分知识网络，有关说法正确的是（ ）
第12页（共28页）A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．I、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物不相同
D．任何物质都能与氧气发生化学反应
【分析】根据常见物质在氧气中燃烧的现象、反应的特点以及能量的变化等分析判断。
【解答】解：A、P在氧气中燃烧会产生大量白烟，S在氧气中燃烧会产生有刺激性气味的气
体，故A错误；
B、Ⅰ、Ⅱ两类反应都是物质与氧气发生了反应，均体现了氧气的氧化性，氧气不具有可燃
性，故B错误；
C、Fe在氧气中燃烧、缓慢氧化反应中的产物不相同，故C正确；
D、氧气的化学性质比较活泼，能与很多种物质反应，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了氧气的性质，了解常见物质在氧气中燃烧的现象、反应的特点以
及能量的变化等知识即可分析解答。
11．（1分）用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，实验作错误的是（ ）
A．检查装置气密性
B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品集中加热
C．水槽中有气泡冒出时，不宜立即收集气体
D．实验结束时，先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯
【分析】根据制备氧气的步骤、操作方法及其注意事项来分析。
【解答】解：A．制取气体前，一定要先检查装置的气密性，故正确；
B．加入药品后，先给试管均匀预热，然后再将酒精灯火焰对准药品集中加热，故错误；
C．水槽中有气泡冒出时，不宜立即收集气体，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能
收集，故正确；
D．实验结束时，先从水槽中移出导管再熄酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，故正确。
故选：B。
【点评】本题可查学生实验室加热氯酸钾制取氧气的实验操作过程及步骤的知识。
第13页（共28页）12．（1分）下列物质露置在空气中一段时间后质量增加且变质的是（ ）
A．浓硫酸 B．大理石 C．烧碱 D．浓盐酸
【分析】物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加而不变质；发生化学变化
质量增加，且与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质而变质；据此根据常见物
质的性质进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但
没有新物质生成，没有变质，故选项错误。
B、大理石不具有吸水性、挥发性，不与空气中物质反应，不会发生变质，露置在空气中一
段时间后质量不变，故选项错误。
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，露置在空气中一段时间后，具有吸水性，吸收水分导致质量增
加；能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质导致质量增加，故选项正确。
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确
解答此类题的关键。
13．（1分）叙述错误的是（ ）
A．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物可能不同
B．碳、一氧化碳和天然气都可用作燃科
C．C、CO与金属氧化物反应时常作还原剂
D．C→CO→CO 的转化都只能通过与O 反应来实现
2 2
【分析】A．根据反应原理来分析；
B．根据物质的性质和用途来分析；
C．根据还原反应的特点来分析；
D．根据物质的化学性质来分析。
【解答】解：A．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同，如氧气充足时，碳
燃烧生成二氧化碳；氧气不充足时，燃烧生成一氧化碳，故正确；
B．碳、一氧化碳和天然气都具有可燃性，都可用作燃料，故正确；
C．C、CO都能使金属氧化物发生还原反应，本身具有还原性，作还原剂，故正确；
D．C→CO还可以通过碳与二氧化碳在高温下反应实现；CO→CO 还可以通过一氧化碳
2
还原金属氧化物来实现，故错误。
故选：D。
第14页（共28页）【点评】本题考查的知识点较多，掌握生成物的种类与反应物的浓度有关、物质的性质与
用途、还原反应概念以及物质间的转化等知识是解题的关键
14．（1分）甲与乙完全反应的微观过程如图，说法惜误的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．反应前后分子个数减少
C．甲和乙反应的分子个数比为1：1
D．丙中两种元素的质量比1：1
【分析】根据甲与乙完全反应的微观过程图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应
的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由甲与乙完全反应的微观过程图可知，该反应是硫化氢气体与氧气在点燃的
条件下生成二氧化硫和水，方程式为：2H S+3O 2SO +2H O；
2 2 2 2
A、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，故A正确；
B、由方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反应前后分子个数减少，故B正确；
C、由方程式可知，甲和乙反应的分子个数比为2：3，故C错误；
D、丙为二氧化硫，两种元素的质量比32：（16×2）＝1：1，故D正确。
故选：C。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微
观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此
类题的关键。
15．（1分）不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是（ ）
A．H SO 、HCl、Na CO 、KOH
2 4 2 3
B．Na SO 、NaOH、KC1、FeCl
2 4 3
C．K CO 、BaCl 、H SO 、HCl
2 3 2 2 4
D．HNO 、AgNO 、KCl、NaCl
3 3
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜
色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，
根据混合后的现象进行分析鉴别。
第15页（共28页）【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，只有H SO 、盐酸与碳酸钠溶液混合时产
2 4
生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、FeCl 溶液是黄色的，能与FeCl 溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两
3 3
两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白
色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H SO 、
2 4
HCl，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀是硫酸，无明显变化的
为HCl；故不加其它试剂可以鉴别。
D、AgNO 溶液与KCl、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，
3
故不加其它试剂无法鉴别。
故选：C。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化
学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
16．（1分）如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色
石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是（ ）
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果，因它们都属于酸
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
【分析】根据酸会使蓝色石蕊试纸变红色，但是二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸
变色进行分析。
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；水显中性，不能使紫色石蕊试
纸变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色；干燥的二氧化碳没有酸
性，不能使紫色石蕊试纸变色。所以图中1、3变为红色，2、4不变色，故正确；
B、因为稀醋酸也显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；所以若将稀硫酸换成稀醋酸也可
以得到正确的实验结果，因为它们的pH＜7，故正确；
C、该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，使石蕊变红色，故错误；
D、该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强，直观性强，故正确。
第16页（共28页）故选：C。
【点评】本题考查了二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的二氧化碳的知识进行。
17．（1分）实验方案能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明某固体是碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
B 证明分子间有间隙 将等体积的黄沙和黄豆混合在一起
C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中
D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡
烛火焰上方
A．A B．B C．C D．D
【分析】盐酸能和碳酸盐、比较活泼金属单质反应生成气体；
微观粒子之间有间隔；
氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃；
化学反应前后元素种类不变。
【解答】解：A、盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，和比较活泼金属单质反应生成氢气，
该选项不能达到实验目的；
B、将等体积的黄沙和黄豆混合在一起，即使总体积减小，也不能证明分子之间有间隔，这
是因为黄沙和黄豆都是宏观物质，该选项不能达到实验目的；
C、氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃，验满时，应该把带火星的木条放在集气瓶
口，该选项不能达到实验目的；
D、将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，如果澄清石灰水变浑浊，说明反应
生成了二氧化碳，进一步说明蜡烛中含有碳元素，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（1分）实验现象和对应结论的描述都正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，该溶液一定是酸溶液
B．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，该反应一定是放热反应
C．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液
D．一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减小
【分析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。
B、根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断。
第17页（共28页）C、根据硫酸、硫酸盐溶液均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断。
D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
【解答】解：A、向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，该溶液一定是酸性溶液，不一
定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项说法错误。
B、将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，该反应不一定是放热反应，也可能是氢氧化
钠固体溶于水放热，故选项说法错误。
C、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液不一定是硫酸溶液，也可能是
硫酸盐溶液，故选项说法错误。
D、一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量
减少，有氢氧化钙析出，溶质、溶剂的质量一定减小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、氢氧化钠固体溶于水放热、显酸性的不一定是
酸溶液等是正确解答本题的关键。
19．（1分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
①表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
②表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
③表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
④A． B． C． D．
【分①析②】 根据锌和稀硫酸②反③应生成硫酸锌和氢气①分③析； ③④
根据氯①离子和银离子生成氯化银沉淀分析；
②根据氢氧化钠的pH大于7，稀硫酸的pH小于7分析；
③根据改变物质的状态只能改变反应速率不能改变产量分析；
【④解答】解： 向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒会生成氢气，当硫酸反应完后氢气的
质量不再增加①， 正确；
①
第18页（共28页）向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液，硝酸银和两种物质都反应且生
②成沉淀，因此开始就有沉淀， 错误；
向一定量的氢氧化钠溶液中②滴加稀硫酸，溶液的pH由大变小是正确的， 正确；
③等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应产生的③二氧化碳应
④该一样多， 错误；
故选：C。 ④
【点评】在做题类试题时，学生一定将题中给出的反应和图象结合起来，注意在质量一样
的情况下，改变物质状态只能改变反应速率。
20．（1分）将一定量的金属M加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得
到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu
B．若滤液只含一种溶质，滤渣含三种金属，则几种金属活动性顺序：M＞铜＞银
C．若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种
D．向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定没有Cu
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有反应，也可能部分
反应，则滤渣中不一定含有Cu，该选项说法不正确；
B、若滤液只含一种溶质，说明M比铜、银活泼，滤渣含三种金属，说明M和硝酸银、硝酸
铜反应后过量，则几种金属活动性顺序：M＞铜＞银，该选项说法正确；
C、若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含2种，即M不能和硝酸银、硝酸铜反应时，
该选项说法不正确；
D、向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含有M，即M比铜、银活泼，则硝酸
银、硝酸铜完全反应，滤渣则一定有Cu，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后
边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
七、填空题（每空1分，共20分）
21．（7分）2018年“世界水日”的宣传主题为 Nature for water”。
第19页（共28页）湖泊中的水是 混合物 （选填“纯净物”、“混合物”或“化合物”）；制成自来水
①时加入氯气的目的是 杀菌消毒 。氯气与水反应能生成次氯酸（HClO），次氯酸中氯元
素的化合价为 + 1 。
如图1，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是 氧气 ，若玻璃管b中产生的
②气体为5mL，则玻璃管a中产生的气体约 1 0 mL，常温常压下，氢气和氧气的密度分别
为 、 ，则生成氢气和氧气的物质的量之比为 2 ： （列出 、 的关系式）。
1 2 1 2 1 2
ρ如图ρ2中，对水的主要作用分析不全面的是 AB ρ （ρ填字母）。ρ ρ
③A．实验中，水是为了便于观察烧瓶内气压变化
B．集气瓶中的水被排出，便于观察H 是否集满
2
C．集气瓶中的水是为了防止熔融物炸裂瓶底
【分析】 根据湖泊中的水的组成、制成自来水时加入氯气能杀菌消毒和化合价原则分析
回答。 ①
根据电解水的现象和结论分析判断；
②根据水的应用分析回答。
【③解答】解： 湖泊中的水常含有可溶或不可溶性的杂质，是混合物；制成自来水时加入氯
气的目的是①杀菌消毒。在次氯酸中由于氧显﹣2价，氢气为+1价，可推出氯元素的化合价
为+1。
由于“电解水时正氧负氢氢二氧一”，如图1，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的
②气体是电源的正极产生的气体是氧气，若玻璃管b中产生的气体为5mL，则玻璃管a中产
生的气体约10mL，常温常压下，氢气和氧气的密度分别为 、 ，则生成氢气和氧气的物
1 2
质的量之比为2 ： 。 ρ ρ
1 2
，A．实验中，ρ生石ρ灰和水反应生成了氢氧化钙，水是反应物，同时放出了大量的热，水
③ 第20页（共28页）还可以便于观察烧瓶内气压变化，故A符合题意；
B．利用排水法收集氢气时，水的应用是排尽空气且便于观察H 何时集满，故B符合题意；
2
C．集气瓶中的水是为了防止熔融物炸裂瓶底，故B符合题意。
故答为： 混合物，杀菌消毒，+1； 氧气，10，2 ： ； AB。
1 2
【点评】本①题主要考查了有关水的知识②，涉及的知识点ρ较多ρ，难度③不大，加强有关水的知识
的归纳和学习，有利于解答本类题。
22．（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
t ℃时，甲的溶解度 ＜ 乙的溶解度（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
1
①t
2
℃时，甲溶液从状态Q变成状态P，可采用的方法 增加溶质 （填写一种即可）。
②甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t
2
℃时所得溶液
③的溶质质量大小关系是 甲＝乙＞丙 。将此时所得的乙溶液降温，则溶液中溶质质量分
数 不变 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
说法正确的是 AD 。
④A．t
1
℃时，甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液
B．t ℃时，甲、乙饱和溶液分别升温到t ℃时，两者的溶质质量分数相等
1 2
C．t ℃时，处于Q点状态的丙物质溶液中溶质质量为30g
2
D．t ℃时，向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态
2
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解： 通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度；
1
t
2
℃时，Q是①甲物质的不饱和溶液，P是甲物质的饱和溶液，所以甲溶液从状态Q变成
②状态P，可采用的方法增加溶质；
t ℃时，甲、乙物质的溶解度都是70g，大于丙物质的溶解度30g，所以甲、乙、丙各50g
2
③ 第21页（共28页）分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t ℃时所得溶液的溶质质量大小关
2
系是：甲＝乙＞丙，0℃时，乙物质的溶解度大于50g，所以将此时所得的乙溶液降温，溶液
中溶质质量分数不变；
A、t ℃时，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液，
1
④故正确；
B、t ℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，甲、乙饱和溶液分别升温到t ℃时，乙物
1 2
质的质量分数大于甲物质的质量分数，故错误；
C、t ℃时，处于Q点状态的丙物质溶液质量不能确定，所以溶液中溶质质量也不能确定，
2
故C错误；
D、t ℃时，Q是甲物质的不饱和溶液，P是甲物质的饱和溶液，所以向处于P点状态的乙
2
物质溶液中加水可变成Q状态，故D正确。
故选：AD。
故答案为： ＜；
增加溶质①；
②甲＝乙＞丙，不变；
③AD。
【④点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（8分）利用创新的实验装置进行实验
实验一：
关闭弹簧夹K，滴入过氧化氢溶液，单球管中发生反应的化学方程式是 2H O
2 2
① 第22页（共28页）2H O+O ↑ 。
2 2
将带火星的细碳棒伸入集气管，细碳棒复燃，原因是 AC 。
②A．氧气的浓度增大
B．细碳棒的表面积增大
C．反应放出的热量，使温度达到了细碳棒的着火点
将装有红磷的燃烧匙迅速放进集气管，塞紧橡皮塞，打开弹簧夹K，继续滴入过氧化氢
③溶液，此时观察到的现象是 红磷燃烧，产生白烟 ，反应的化学方程式为 4P+5O
2
2P O 。
2 5
实验二：
实验中先滴入稀硫酸，后用酒精灯加热的原因是 产生的氢气可以排净装置内的空气 ，
①防止加热时发生爆炸 。
实验中能说明H 具有还原性的现象是 黑色粉末慢慢变红色，包有无水硫酸铜的棉花
2
②慢慢变蓝色 。
本实验中涉及到的化学反应类型有 置换反应、化合反应 。
③【分析】实验一： 根据化学反应的原理来分析；
根据燃烧的条件①来分析；
②根据化学反应的原理、实验现象来分析；
③实验二： 根据排净装置内的空气来分析；
根据化①学反应的原理及其现象来分析；
②根据化学反应的类型来分析。
【③解答】解：实验一： 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H
2
O
2
①
2H O+O ↑；
2 2
将带火星的细碳棒伸入集气管，细碳棒复燃，是因为氧气的浓度增大、反应放出的热量，
②使温度达到了细碳棒的着火点；故填：AC；
红磷燃烧，产生大量的白烟，生成物是五氧化二磷；故填：红磷燃烧，产生白烟；4P+5O
2
③
第23页（共28页）2P O ；
2 5
实验二： 硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，产生的氢气可以排净装置内的空气，防止加
热时发生①爆炸；故填：产生的氢气可以排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
氢气具有还原性，在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以会观察到黑色
②粉末慢慢变红色，包有无水硫酸铜的棉花慢慢变蓝色；故填：黑色粉末慢慢变红色，包有
无水硫酸铜的棉花慢慢变蓝色；
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气属于置换反应；
③在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水属于置换反应；
硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜属于化合反应。
故填：置换反应、化合反应。
【点评】根据题给的实验流程分析各步骤所发生的反应或变化，并对实验数据进行适当的
处理。
八、简答题（共20分）
24．（7分）探究石灰石与浓盐酸反应产生的气体不能使饱和石灰水变浑浊的原因
查阅资料：Na CO 与CO 、H O反应生成可溶于水的 NaHCO ；NaHCO 与HCl反应，与
2 3 2 2 3 3
CO 不反应。
2
写出装置A中的一种仪器名称 锥形瓶或者分液漏斗 。
①反应中装置B内没有变浑浊，用化学方程式解释原因 2HCl+C a（ OH ）
2
＝ CaC l
2
+2H
2
O
②。
为证明CO 确实能与石灰水反应，在A、B装置之间增加C装置，装置的连接顺序是
2
③A→ b 、 a B（填“a”b”）；其中盛放的试剂合理的是 IV （填选项序号）。
Ⅰ．浓硫酸Ⅱ．NaOH溶液Ⅲ．饱和Na CO 溶液Ⅳ．饱和 NaHCO 溶液
2 3 3
改进实验装置后，装置B中饱和石灰水变浑浊了，写出装置B中发生的化学方程式
④Ca （ OH ） +CO ＝ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
第24页（共28页）石灰石与稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），固体质量减少12.5g，则生成二氧化碳气
⑤体 0.12 5 mol（通过化学方程式计算）。
【分析】 熟悉常见的仪器名称和使用注意事项；
分析气①体中可能混有的杂质；
②根据给出的信息除去混有的杂质；
③熟练书写二氧化碳检验的化学方程式；
④根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的物质的量。
⑤【解答】解：
装置A中有锥形瓶或者分液漏斗。
①反应中装置B内没有变浑浊，由于选用的盐酸为浓盐酸，浓盐酸易挥发，导致生成的二
②氧化碳中混有HCl气体，所以对应的化学方程为：2HCl+Ca（OH） ＝CaCl +2H O。
2 2 2
为证明CO 确实能与石灰水反应，在A、B装置之间增加C装置，除去HCl，所以装置
2
③的连接顺序是A→b、a→B；根据信息“NaHCO 与HCl反应，与CO 不反应”，所以除去
3 2
二氧化碳中HCl应该选用饱和的碳酸氢钠溶液。故选：IV。
改进实验装置后，装置B中饱和石灰水变浑浊了，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳
④酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
设生成二氧化碳气体的物质的量为x
⑤CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100g 1mol
12.5g x
＝
x＝0.125mol
故答案为：
锥形瓶或者分液漏斗。
①2HCl+Ca（OH）
2
＝CaCl
2
+2H
2
O。
②b、a； IV。
③Ca（OH）
2
+CO
2
＝CaCO
3
↓+H
2
O。
④0.125。
【⑤点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
第25页（共28页）25．（6分）用黄铜矿废液[溶质成份为Fe（SO ）、CuSO 及H SO ]为原料，制备氢氧化铁并
2 4 3 4 2 4
回 收 铜 的 生 成 流 程 如 图 ， 已 知 ： Fe （ SO ） +Fe→ 3FeSO
2 4 3 4
步骤 中，加入过量A的目的是 使废液中 F e（ SO ） 、 CuSO 及 H SO 全部转化为硫
2 4 3 4 2 4
①酸亚铁 ①；反应过程中观察到的现象之一是有气泡产生，写出该反应的化学方程式
Fe+H SO ＝ FeSO +H ↑ 。
2 4 4 2
步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为 NaOH 等 。
②步骤Ⅲ中，用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的 稀硫酸 、过滤、 洗涤 、
③干燥。
在生产流程中，能说明铁的活动性比铜强的是步骤 I 、 II I （选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或
④“Ⅲ”）
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，
从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
步骤 中，由于黄铜矿废液[溶质成份为Fe（SO ）、CuSO 及H SO ]且实验目的是制
2 4 3 4 2 4
①取氢氧化①铁和铜，所以加入过量A的目的是 使废液中Fe（SO ）、CuSO 及H SO 全部
2 4 3 4 2 4
转化为硫酸亚铁；由于只有铁和硫酸反应生成气体，反应过程中观察到的现象之一是有气
泡产生，对应的是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式 Fe+H SO ＝
2 4
FeSO +H ↑。
4 2
步骤Ⅱ中，由于是硫酸亚铁和C反应且生成氢氧化亚铁，所以试剂C为可溶性碱，对应
②的化学式可能为 NaOH等。
步骤Ⅲ中，用化学方法回收铜是除去铜粉中铁，所以根据铁的性质可以选用盐酸或者
③硫酸，如果考虑综合利用，最好时使用硫酸，以便生成的硫酸亚铁在过程中利用。所以操
作步骤为：加入过量的 稀硫酸、过滤、洗涤、干燥。
在生产流程中，I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼。III中铁和铜
④的混合物加入稀硫酸，只有铁和硫酸反应而铜与硫酸不反应也说明铁比铜活泼。所以能说
第26页（共28页）明铁的活动性比铜强的是步骤 I、III。
故答案为：
使废液中 Fe （SO ） 、CuSO 及 H SO 全部转化为硫酸亚铁； Fe+H SO ＝
2 4 3 4 2 4 2 4
①FeSO +H ↑。
4 2
NaOH等。
②稀硫酸； 洗涤。
③I、III。
【④点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，
然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是
情境，考查基本知识。
26．（6分）有一包白色固体，可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几
种。为确定其组成，进行了如下实验。已知：氯化钡、硫酸钠溶液为中性。
白色固体中不含有CuSO 的依据是 A 中上层清液为无色 。
4
①根据C、D现象，推出白色固体中一定没有 碳酸钙 。
②烧杯B的溶液中一定含有 氯化钠 ，理由是 BaC l
2
+Na
2
SO
4
═ BaSO
4
↓ +2NaC l
③（请用化学方程式表示）。
设计实验探究B溶液中可能含有的成分，实验步骤如下：
④Ⅰ．测溶液的pH
Ⅱ．取样，滴入足量Na SO 溶液
2 4
Ⅲ．另取样，滴入足量Ba（NO ） 溶液
3 2
Ⅳ．待步骤Ⅲ充分反应后，取溶液于试管中，滴入AgNO 溶液
3
以上实验步骤没必要做的是 Ⅰ和Ⅳ 。
结论：这包白色固体一定有 硫酸钠与氯化钡 。
第27页（共28页）【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫
酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，
硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则：取该样品溶于水，得无色溶液，
说明不存在沉淀和有颜色的物质，因为硫酸铜溶液是蓝色，所以不能含有硫酸铜，又因为
白色沉淀滴加稀盐酸无气泡生成，故无碳酸钙；
因为不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，而所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钡沉
淀，所以含有硫酸钠和氯化钡；故：
白色固体中不含有CuSO 的依据是A中上层清液为无色。
4
①根据C、D现象，推出白色固体中一定没有碳酸钙。
②烧杯B的溶液中一定含有氯化钠，理由是硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和
③氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl +Na SO ═BaSO ↓+2NaCl；
2 2 4 4
设计实验探究B溶液中可能含有的成分，实验步骤如下：
④Ⅱ．取样，滴入足量Na
2
SO
4
溶液，验证是否含有氯化钡；Ⅲ．另取样，滴入足量Ba（NO
3
）
2
溶液，验证是否含有硫酸钠；因为“氯化钡、硫酸钠溶液为中性”，故测溶液的pH，无意
义；而烧杯B的溶液中一定含有氯化钠，理由是硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡
和氯化钠，没必要做Ⅳ。
故以上实验步骤没必要做的是Ⅰ和Ⅳ。
结论：这包白色固体一定有硫酸钠与氯化钡。
故答案为：
A中上层清液为无色。 碳酸钙。 氯化钠，BaCl +Na SO ═BaSO ↓+2NaCl。
2 2 4 4
①Ⅰ和Ⅳ． 硫酸钠与氯化②钡。 ③
【点④评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现
象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
第28页（共28页）
