文档内容
2019年上海市松江区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧 C．干冰升华 D．水结成冰
2．（1分）空气中体积分数约为五分之一的气体是（ ）
A．O B．N C．He D．CO
2 2 2
3．（1分）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（ ）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．天然气 C．氧化镁 D．石灰水
5．（1分）属于溶液的是（ ）
A．果酱 B．纯水 C．盐水 D．米糊
6．（1分）氮元素的化合价为+5价的是（ ）
A．NH B．N C．NO D．HNO
3 2 2 3
7．（1分）家用净水器中活性炭的作用是（ ）
A．凝聚 B．吸附 C．消毒 D．杀菌
8．（1分）纯碱的化学式是（ ）
A．NaOH B．Ca（OH） C．Na CO D．CaO
2 2 3
9．（1分）能给农作物增加两种营养元素的化肥是（ ）
A．KNO B．NH Cl C．K SO D．Ca（H PO ）
3 4 2 4 2 4 2
10．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出白光生成黑色固体
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变成黄色
D．木炭还原氧化铜时，固体由红色变成黑色
11．（1分）物质用途错误的是（ ）
A．一氧化碳冶炼钢铁 B．氢氧化钠治疗胃酸过多
C．稀有气体制霓虹灯 D．氢气是绿色能源
12．（1分）正确的化学方程式是（ ）
A．H O H ↑+O ↑ B．2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
2 2 2 3 2
第1页（共24页）C．2AgCl+Cu═CuCl +2Ag D．CuO+CO Cu+CO
2 2
13．（1分）实验操作图示正确的是（ ）
A． 转移蒸发皿 B． 读液体体积
C． 过滤悬浊液 D． 熄灭酒精灯
14．（1分）某反应前后分子变化的微观示意图如图，说法正确的是（ ）（“ ”“ ”和
“ ”表示不同元素的原子）
A．反应物都是单质
B．反应前后分子个数减少
C．生成物的物质的量之比为 3：2
D．反应前后各元素都是由游离态变成化合态
15．（1分）复分解反应说法正确的是（ ）
A．一定有明显现象 B．反应物为酸和碱
C．元素化合价不变 D．生成物一定有水
16．（1分）过氧化钠（Na O ）可做呼吸面具中氧气的来源。它与二氧化碳反应后的生成物为（
2 2
）
A．Na CO B．Na O和O C．NaOH和O D．Na CO 和O
2 3 2 2 2 2 3 2
17．（1分）能将氯化钡、碳酸钠、硫酸钠三种物质的溶液一次鉴别出来的试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银 C．稀盐酸 D．硝酸钙
第2页（共24页）18．（1分）下列装置不能用于证明CO 和NaOH溶液反应的（均做与水的对照实验）是
2
（ ）
A． B． C． D．
19．（1分）某固体的溶解度随温度的升高而增大。将 80g 该固体加入到 50g 水中，加热充
分溶解，溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。分析正确的是（ ）
A．40℃时，该物质的溶解度为 130 克/100 克水
B．M、N、P 点溶液的溶质质量分数依次增大
C．把溶液从 P点降温到 N 点一定析出晶体
D．M、N、P点溶液中，M、N点溶液一定饱和
20．（1分）某无色气体可能含有 H 、CO、CO 、H O 中的一种或多种。将该气体经过下列装
2 2 2
置（假设每步作用均完全），有关的实验现象依次是：NaOH 固体质量增重；CuO 由黑变
红；无水硫酸铜变蓝；NaOH 溶液质量增加。分析错误的是（ ）
A．该混合气体中肯定含有 CO、H
2
B．该混合气体中肯定含有 CO 、CO、H
2 2
第3页（共24页）C．该实验方案无法确定水的存在情况
D．该实验方案无法确定二氧化碳的存在情况
二、填空题（共18分）
21．（7分）化学来源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，完成填空：
产生酸雨的主要物质是 （写化学式）。
①体温计里的液态金属是 （写化学式）。
②常用于改良酸性土壤的碱是 （写化学式）。
③炒菜时食盐溅到火焰上，看到火焰呈 色。
④酒精（化学式为 C
2
H
5
OH）是常见的 （填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢
⑤元素的物质的量之比为 ，0.1mol 酒精中含 克氧元素。
22．（5分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 （用“＞”或“＜”或“＝”
3
表示）。
（2）三种物质中可能是气体的是 。
（3）t ℃时，若将 70g 的甲物质加入到有 100g 水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的
2
质量是 ，该溶液在溶解度曲线图中可表示为 （选填“A”、“B”或
“C”）点；若加热该烧杯，升温至 t ℃，溶液的变化情况是 。
3
Ⅰ．溶液变为饱和
Ⅱ．溶解度增大
Ⅲ．溶质增加Ⅳ．溶质的质量分数不变
23．（6分）某校学生学习金属的活动性顺序，进行了如图一所示的实验。
第4页（共24页）a 试管中反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 。
①实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中（如图二），待反应结束后过滤，在滤渣中加
②入稀盐酸有气泡，则：
Ⅰ．滤渣中一定有的金属 ；
Ⅱ．滤液中溶质的组成是 ；
Ⅲ．若滤渣中有两种金属，则滤渣中铁的质量 （选填“大于”或“等于”或“小
于”）原金属铁的质量。
三、简答题（共22分）
24．（7分）如图是实验室制备气体的部分装置，结合装置回答有关问题：
写出仪器 a 的名称 。
①实验室加热氯酸钾制取氧气的发生装置选择 （填编号），化学方程式为 。
②用 C 装置收集氧气，在 （选填“m”或“n”）处用带火星木炭验满。
实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，实验过程是：组装仪器→检测装置气
③密性→装入药品制氢气→ →点燃，写出氢气燃烧的化学方程式 。
实验室用足量锌与 50 克稀硫酸反应，制得0.2 克氢气，计算稀硫酸的溶质质量分数
④。
25．（7分）验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液 pH 的变化如图所示。
第5页（共24页）写出该反应的化学方程式 ，向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈
①色。
由图二可知：图一烧杯中盛放的原溶液是 ，判定该反应发生的依据是 。
②实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，
（③选填“能”或“不能”）证明该反应发生；若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察
到 ，能证明该反应发生。
a、b、c 三处对应溶液所含 NaCl 的质量大小关系是 。
26．④（8分）固体样品 M 可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。某同学
为探究其成分做了以下实验如图一：（硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性）。
操作的名称 。
①取固体 A 于试管中加足量稀硝酸，固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图二根据上
②述实验分析，固体样品 M 中一定有 。
为进一步探究该固体样品M成分，进行如下实验：
③Ⅰ．甲同学取少量溶液 B 于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色，证明固体 M 中
（选填“一定”或“可能”）有氢氧化钠。
Ⅱ．乙同学取少量溶液 B 于试管中， ，产生白色沉淀，证明固体 M 中有氯化钠。
第6页（共24页）2019年上海市松江区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧 C．干冰升华 D．水结成冰
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、水结成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。
2．（1分）空气中体积分数约为五分之一的气体是（ ）
A．O B．N C．He D．CO
2 2 2
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气
体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水
蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占空气
体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四。
【解答】解：A、氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；
B、氮气约占空气体积的五分之四，故选项错误；
C、He属于稀有气体，含量比较少，故选项错误；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解
的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（ ）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
第7页（共24页）【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存
在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：“高钙奶粉”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的
“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解
是正确解答此类试题的关键．
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．天然气 C．氧化镁 D．石灰水
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，是混合物；
B、天然气主要成分是甲烷，还含有一些杂质，是混合物；
C、氧化镁是由一种物质组成的，是纯净物；
D、石灰水中含有水和氢氧化钙，是混合物。
故选：C。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组
成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
5．（1分）属于溶液的是（ ）
A．果酱 B．纯水 C．盐水 D．米糊
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此
结合物质的组成进行分析判断。
【解答】解：A、果酱是果肉分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液。
B、纯水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液。
C、盐水是一种均一稳定的混合物，属于溶液。
D、油水是油是分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键。
6．（1分）氮元素的化合价为+5价的是（ ）
A．NH B．N C．NO D．HNO
3 2 2 3
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中
的化学式进行解答本题。
第8页（共24页）【解答】解：A、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价。
B、根据单质中元素的化合价为0，N 属于单质，故氮元素的化合价为0，故选项错误。
2
C、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可
得：y+（﹣2）×2＝0，则y＝+4价。
D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零
并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（1分）家用净水器中活性炭的作用是（ ）
A．凝聚 B．吸附 C．消毒 D．杀菌
【分析】根据活性炭具有吸附性分析；
【解答】解：活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附异味、颜色等一些不溶性物质；
故选：B。
【点评】物质的性质决定物质的用途。
8．（1分）纯碱的化学式是（ ）
A．NaOH B．Ca（OH） C．Na CO D．CaO
2 2 3
【分析】根据物质的名称、俗称及其化学式来分析解答。
【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以其化学式为
Na CO 。
2 3
故选：C。
【点评】本题考查了物质的名称、俗称、化学式的写法，难度不大。
9．（1分）能给农作物增加两种营养元素的化肥是（ ）
A．KNO B．NH Cl C．K SO D．Ca（H PO ）
3 4 2 4 2 4 2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称
为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KNO 中含有钾元素和氮元素两种营养元素。故选项正确；
3
B、NH Cl中含有一种营养元素氮元素。故选项错误；
4
C、K SO 中含有一种营养元素钾元素。故选项错误；
2 4
D、Ca（H PO ） 中含有一种营养元素磷元素。故选项错误。
2 4 2
第9页（共24页）故选：A。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确
的分类。
10．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出白光生成黑色固体
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变成黄色
D．木炭还原氧化铜时，固体由红色变成黑色
【分析】镁燃烧生成氧化镁；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
铁锈主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水；
高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳。
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出白光生成白色固体，该选项说法不正确；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，该选
项说法不正确；
C、铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成黄色，该选项说法正确；
D、木炭还原氧化铜时，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，观察到固体由黑色变成红色，
该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（1分）物质用途错误的是（ ）
A．一氧化碳冶炼钢铁 B．氢氧化钠治疗胃酸过多
C．稀有气体制霓虹灯 D．氢气是绿色能源
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
【解答】解：A．一氧化碳具有还原性，也用于冶炼金属，故正确；
B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；
C．稀有气体通电时会发出有色光，所以可用于制霓虹灯，故正确；
D．氢气的热值高，燃烧产物只有水，是最绿色能源，故正确。
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的用途，同学们需在平常的生活中注意知识的积累。
第10页（共24页）12．（1分）正确的化学方程式是（ ）
A．H O H ↑+O ↑ B．2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
2 2 2 3 2
C．2AgCl+Cu═CuCl +2Ag D．CuO+CO Cu+CO
2 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 2H O
2
2H ↑+O ↑。
2 2
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2 2
C、铜的金属活动性比氢强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
13．（1分）实验操作图示正确的是（ ）
A． 转移蒸发皿 B． 读液体体积
C． 过滤悬浊液 D． 熄灭酒精灯
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
第11页（共24页）【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，
应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有
紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应
用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
14．（1分）某反应前后分子变化的微观示意图如图，说法正确的是（ ）（“ ”“ ”和
“ ”表示不同元素的原子）
A．反应物都是单质
B．反应前后分子个数减少
C．生成物的物质的量之比为 3：2
D．反应前后各元素都是由游离态变成化合态
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；
根据物质的微观构成分析物质的种类及类别等可解决此题。
【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质一种化合物，生成物为两种化合物，
故A说法错误；
B、由反应前后分子变化的微观示意图可知：该反应反应前后分子个数由5个变为4个，故
B说法正确；
C、由微粒的变化可知，生成物的物质的量之比为2：2，故C说法错误；
D、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质一种化合物，生成物为两种化合物，则反应前
后各元素都是由游离态变成化合态的元素，也有化合态变成游离态的，故D说法错误。
故选：B。
第12页（共24页）【点评】本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应
基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
15．（1分）复分解反应说法正确的是（ ）
A．一定有明显现象 B．反应物为酸和碱
C．元素化合价不变 D．生成物一定有水
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判
断。
【解答】解：A、复分解反应不一定有明显现象，如氢氧化钠与稀盐酸反应，无明显变化，故
选项说法错误。
B、复分解反的反应物不一定是为酸和碱，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，故选项说法错
误。
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征是换成分、
价不变，故选项说法正确。
D、复分解反的生成物不一定有水，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧
化钠，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分、价不变）是正确解答本题的关键。
16．（1分）过氧化钠（Na O ）可做呼吸面具中氧气的来源。它与二氧化碳反应后的生成物为（
2 2
）
A．Na CO B．Na O和O C．NaOH和O D．Na CO 和O
2 3 2 2 2 2 3 2
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、过氧化钠（Na O ）可做呼吸面具中氧气的来源，则与二氧化碳反应后的生
2 2
成物为碳酸钠和氧气，不只是碳酸钠，故选项错误。
B、过氧化钠（Na O ）可做呼吸面具中氧气的来源，由质量守恒定律，反应前后元素种类不
2 2
变，则与二氧化碳反应后的生成物不可能为Na O和O ，故选项错误。
2 2
C、过氧化钠（Na O ）可做呼吸面具中氧气的来源，由质量守恒定律，反应前后元素种类不
2 2
变，则与二氧化碳反应后的生成物不可能为氢氧化钠和氧气，故选项错误。
D、过氧化钠（Na O ）可做呼吸面具中氧气的来源，则与二氧化碳反应后的生成物为碳酸
2 2
钠和氧气，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正
第13页（共24页）确解答本题的关键。
17．（1分）能将氯化钡、碳酸钠、硫酸钠三种物质的溶液一次鉴别出来的试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银 C．稀盐酸 D．硝酸钙
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质
的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钡反应生成硫酸钡白色
沉淀，与硫酸钠不反应，可以鉴别，故选项正确。
B、硝酸银与氯化钡、碳酸钠、硫酸钠溶液反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
C、稀盐酸与氯化钡、硫酸钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、硝酸钙与碳酸钠、硫酸钠反应，均生成白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的
物质反应并出现明显不同的现象。
18．（1分）下列装置不能用于证明CO 和NaOH溶液反应的（均做与水的对照实验）是
2
（ ）
A． B．
C． D．
【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：A、实验过程中，伸入氢氧化钠溶液中的试管，液面上升比伸入水中的试管液面
上升幅度大，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应；
B、实验过程中，滴加相同体积的氢氧化钠溶液、水，滴加氢氧化钠溶液气球变瘪更明显，
说明二氧化碳能和氢氧化钠反应；
第14页（共24页）C、因为通过漏斗锥形瓶和外界相通，无论烧杯中是水还是氢氧化钠溶液，导管中都不能
形成液柱，不能用于证明CO 和NaOH溶液反应；
2
D、实验过程中，滴加相同体积的氢氧化钠溶液、水，滴加氢氧化钠溶液气球膨胀更明显，
说明二氧化碳能和氢氧化钠反应。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（1分）某固体的溶解度随温度的升高而增大。将 80g 该固体加入到 50g 水中，加热充
分溶解，溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。分析正确的是（ ）
A．40℃时，该物质的溶解度为 130 克/100 克水
B．M、N、P 点溶液的溶质质量分数依次增大
C．把溶液从 P点降温到 N 点一定析出晶体
D．M、N、P点溶液中，M、N点溶液一定饱和
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、40℃时，溶液质量是130g，溶剂质量是50g，溶质质量是80g，该物质的溶解
度为160克/100克水，故A错误；
B、M、N点溶液的溶质质量分数依次增大，N、P两点的质量分数相等，故B错误；
C、把溶液从P点降温到N点，溶液质量不变，所以一定不会析出晶体，故C错误；
D、M、N、P三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是M，因为温度升高，溶液质量会逐渐增
加，N点给他溶解度完了，所以N点也一定是饱和溶液，故D正确。
故选：D。
第15页（共24页）【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（1分）某无色气体可能含有 H 、CO、CO 、H O 中的一种或多种。将该气体经过下列装
2 2 2
置（假设每步作用均完全），有关的实验现象依次是：NaOH 固体质量增重；CuO 由黑变
红；无水硫酸铜变蓝；NaOH 溶液质量增加。分析错误的是（ ）
A．该混合气体中肯定含有 CO、H
2
B．该混合气体中肯定含有 CO 、CO、H
2 2
C．该实验方案无法确定水的存在情况
D．该实验方案无法确定二氧化碳的存在情况
【分析】根据无水硫酸铜遇水变蓝的性质进行分析；根据氢气和一氧化碳具有还原性，二
氧化碳会与氢氧化钠反应进行分析；根据通过D后气体可能会携带水蒸气进行分析。
【解答】解：A、根据无水硫酸铜变蓝知，反应中有水生成，无色气体中含有H ，可判知是氢
2
气与氧化铜在加热条件下反应生成了水，该反应用化学方程式表示为：CuO+H
2
Cu+H O，硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜，方程式为CuSO +5H O＝CuSO •5H O；
2 4 2 4 2
根据氢氧化钠溶液质量增加可知反应有二氧化碳生成，一氧化碳具有还原性，在加热条件
下可与B装置中的氧化铜反应使固体由黑变红同时生成二氧化碳气体，可判断该混合气
体中肯定含有CO，CO与CuO反应的化学方程式是：CuO+CO Cu+CO ，说明气
2
体中含有CO，故A正确。
B和C、NaOH 能吸收水分，也能与二氧化碳反应，固体质量增重说明该混合气体中肯定
含有CO 或H O 或两者的混合物，故B错，C正确；
2 2
D、由于没有使用澄清石灰水，不能检验二氧化碳是否存在，故D正确。
故选：B。
【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知
第16页（共24页）识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。解题时需要认真分析题
目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。
二、填空题（共18分）
21．（7分）化学来源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，完成填空：
产生酸雨的主要物质是 SO （写化学式）。
2
①体温计里的液态金属是 H g （写化学式）。
②常用于改良酸性土壤的碱是 C a （ OH ）
2
（写化学式）。
③炒菜时食盐溅到火焰上，看到火焰呈 黄 色。
④酒精（化学式为 C
2
H
5
OH）是常见的 有机物 （填“有机物”或“无机物”），其中碳、
⑤氢元素的物质的量之比为 1 ： 3 ，0.1mol 酒精中含 1. 6 克氧元素。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质
的化学式即可。
【解答】解： 二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一；故填：SO ；
2
医用体温计①里的物质通常是常温下为液态的金属汞；故填：Hg；
②常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，故填Ca（OH）
2
；
③含钠的化合物的火焰反应的颜色呈黄色，故填黄；
④由酒精（化学式为C
2
H
5
OH）可知酒精属于含碳元素的化合物，属于有机物，其中其中碳、
⑤氢元素的物质的量之比为1：3；酒精的摩尔质量是46g/mol，所以0.1mol酒精的质量：
46g/mol×0.1mol＝4.6g；氧元素的质量为：4.6g× ×100%＝1.6g，故填：有机物；1：3；1.6。
答案为： SO ； Hg； Ca（OH） ； 黄； 有机物；1：3；1.6。
2 2
【点评】本①题难度不②大，熟练③掌握常见物质的④性质、用⑤途、组成及化学式的书写是正确解答
此类题的关键所在。
22．（5分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 甲＝乙＞丙 （用“＞”或“＜”
3
或“＝”表示）。
（2）三种物质中可能是气体的是 丙 。
（3）t ℃时，若将 70g 的甲物质加入到有 100g 水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的
2
质量是 150 g ，该溶液在溶解度曲线图中可表示为 A （选填“A”、“B”或“C”）
点；若加热该烧杯，升温至 t ℃，溶液的变化情况是 I I 、 II I 。
3
Ⅰ．溶液变为饱和Ⅱ．溶解度增大
第17页（共24页）Ⅲ．溶质增加Ⅳ．溶质的质量分数不变
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系
3
是：甲＝乙＞丙；
（2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以三种物质中可能是气体的是丙；
（3）t ℃时，甲物质的溶解度是50g，所以若将70g的甲物质加入到有100g水的烧杯中，充
2
分溶解后，所得的溶液的质量是150g，该溶液在溶解度曲线图中可表示为A点；若加热该
烧杯，升温至 t ℃，溶解度大于70g，所以溶液的变化情况是：
3
Ⅰ、溶液变为不饱和，故错误；
Ⅱ、溶解度增大，故正确；
Ⅲ、溶质增加，故正确；
Ⅳ、溶质的质量分数增大，故错误。
故选：II、III。
故答案为：（1）甲＝乙＞丙；
（2）丙；
（3）150g，A，II、III。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（6分）某校学生学习金属的活动性顺序，进行了如图一所示的实验。
第18页（共24页）a 试管中反应的化学方程式是 Fe+C u（ NO ） ＝ F e（ NO ） +Cu ，该反应的基本类型
3 2 3 2
①是 置换反应 。
实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中（如图二），待反应结束后过滤，在滤渣中加
②入稀盐酸有气泡，则：
Ⅰ．滤渣中一定有的金属 C u 、 F e ；
Ⅱ．滤液中溶质的组成是 F e （ NO ） ；
3 2
Ⅲ．若滤渣中有两种金属，则滤渣中铁的质量 小于 （选填“大于”或“等于”或“小
于”）原金属铁的质量。
【分析】 根据铁与硝酸铜的反应写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类
型； ①
根据铁与硝酸铜、稀盐酸的反应及反应的质量比分析判断。
【②解答】解： a 试管中的反应是铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，化学方程式是：
Fe+Cu（NO ）①＝Fe（NO ）+Cu，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质
3 2 3 2
和另一种化合物，基本类型是置换反应。
a 试管中的反应是铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，b试管中铁与硝酸亚铁不反
②应，实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中（如图二），待反应结束后过滤，在滤渣中加
入稀盐酸有气泡，说明了a中有剩余的铁，硝酸铜完全发生了反应。
Ⅰ．由以上分析可知，滤渣中一定有的金属Cu、Fe；
Ⅱ．滤液中溶质的组成是Fe（NO ） ；
3 2
Ⅲ．由于铁与硝酸铜发生了反应，则滤渣中铁的质量小于原金属铁的质量。
故答为： Fe+Cu（NO ）＝Fe（NO ）+Cu；置换反应。 ⅠCu、Fe，ⅡFe（NO ），Ⅲ大于。
3 2 3 2 3 2
【点评】①本题的难度不大，熟记金属活动性顺序了解其②应用是解答本题的基础知识。
三、简答题（共22分）
24．（7分）如图是实验室制备气体的部分装置，结合装置回答有关问题：
第19页（共24页）写出仪器 a 的名称 长颈漏斗 。
①实验室加热氯酸钾制取氧气的发生装置选择 B （填编号），化学方程式为 2KClO
3
②
2KCl+3O ↑ 。用 C 装置收集氧气，在 n （选填“m”或“n”）处用带火星木
2
炭验满。
实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，实验过程是：组装仪器→检测装置气
③密性→装入药品制氢气→ 验纯 →点燃，写出氢气燃烧的化学方程式 2H +O
2 2
2H O 。
2
实验室用足量锌与 50 克稀硫酸反应，制得0.2 克氢气，计算稀硫酸的溶质质量分数
④19.6% 。
【分析】 长颈漏斗方便加液体药品；
制取装①置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，
②如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集。
实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，实验过程是：组装仪器→检测装置气
③密性→装入药品制氢气→验纯→点燃；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可；
有关的计算要准确。
④【解答】解： 长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
如果用氯酸①钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯
②化钾和氧气，配平即可；用C装置收集氧气，在n处用带火星木炭验满，因为氧气的密度
第20页（共24页）比空气大；故答案为：B；2KClO 2KCl+3O ↑；n；
3 2
实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，实验过程是：组装仪器→检测装置气
③密性→装入药品制氢气→验纯→点燃；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可；故
答案为：验纯；2H +O 2H O；
2 2 2
设稀硫酸的溶质质量分数为x；
④Zn+H
2
SO
4
＝ZnSO
4
+H
2
↑
98 2
50g•x 0.2g
x＝19.6%；
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；
故答案为：19.6%；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查
了化学方程式的书写、气体的性质、有关化学方程式的计算等，综合性比较强。气体的制
取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度
和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25．（7分）验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液 pH 的变化如图所示。
写出该反应的化学方程式 NaOH+HC l ═ NaCl+H O ，向 b 点所示溶液中滴加石蕊
2
①溶液，溶液呈 紫 色。
由图二可知：图一烧杯中盛放的原溶液是 NaOH 溶液 ，判定该反应发生的依据是
②溶液的 pH 由大变小 。
实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体， 不能
③
第21页（共24页）（选填“能”或“不能”）证明该反应发生；若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察
到 无蓝色沉淀生成 ，能证明该反应发生。
a、b、c 三处对应溶液所含 NaCl 的质量大小关系是 c ＝ b ＞ a 。
【④分析】 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，b 点所示溶液的pH等于7，溶液
显中性，①进行分析解答。
根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答。
②根据氢氧化钠溶液蒸发也会得到白色固体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化
③铜蓝色沉淀，进行分析解答。
根据a点时，氢氧化钠还有剩余，b点时完全反应，进行分析解答。
④【解答】解： 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
NaOH+HCl═N①aCl+H O。
2
b 点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色。
由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然
②后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，不能证明
③该反应发生，因为氢氧化钠溶液蒸发也会得到白色固体；氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生
成氢氧化铜蓝色沉淀，若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到无蓝色沉淀生成，能
证明该反应发生。
a、b、c三点，在a点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，
④氯化钠质量继续加大，到b点时完全反应的、质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加
入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，则三点处对应溶液所含溶质
NaCl的质量大小关系是c＝b＞a。
故答案为：
NaOH+HCl═NaCl+H O；紫；
2
①NaOH溶液；溶液的 pH 由大变小；
②不能；无蓝色沉淀生成；
③c＝b＞a。
【④点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH
大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
26．（8分）固体样品 M 可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。某同学
为探究其成分做了以下实验如图一：（硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性）。
第22页（共24页）操作的名称 过滤 。
①取固体 A 于试管中加足量稀硝酸，固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图二根据上
②述实验分析，固体样品 M 中一定有 碳酸钠 。
为进一步探究该固体样品M成分，进行如下实验：
③Ⅰ．甲同学取少量溶液 B 于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色，证明固体 M 中 可能
（选填“一定”或“可能”）有氢氧化钠。
Ⅱ．乙同学取少量溶液 B 于试管中， 滴加足量稀硝酸后，再滴加硝酸银溶液 ，产生白
色沉淀，证明固体 M 中有氯化钠。
【分析】硝酸钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀
硫酸钡和硝酸钠，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀硝酸
反应；
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解： 操作的名称是过滤。
故填：过滤。①
固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图二，固体全部消失，说明固体是碳酸钡，没有硫
②酸钡，因此固体样品 M 中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠。
故填：碳酸钠。
Ⅰ．甲同学取少量溶液 B 于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色，证明固体 M 中可能
③有氢氧化钠，这是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红
色，如果不含有氢氧化钠，含有过量碳酸钠，也能使酚酞试液变红色。
故填：可能。
Ⅱ．取少量溶液 B 于试管中，滴加足量稀硝酸后，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证
明固体 M 中有氯化钠，这是因为氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
故填：滴加足量稀硝酸后，再滴加硝酸银溶液。
第23页（共24页）【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
第24页（共24页）
