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第十一单元测试卷
时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：Ba-137，Cl-35.5，Na-23，S-32，O-16
一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质
是（ ）
A.CuSO B.FeSO C.HCl D.NaCO
4 4 2 3
2.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、苏打 D.碳酸氢钠、小苏打
3.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A.用稀盐酸除铁锈 FeO＋6HCl = 2FeCl＋3HO
2 3 2 2
B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO＋HO = HCO
2 2 2 3
C.用电解水的方法测定水的组成 2HO = 2H↑＋ O↑
2 2 2
D.用氢氧化钠制碳酸钠 NaCO＋Ca(OH) = CaCO↓＋2NaOH
2 3 2 3
4.下列物质中，属于复合肥料的是（ ）
A.硫酸钾KSO B.硝酸钾KNO C.尿素CO(NH) D.磷酸二氢钙Ca(HPO)
2 4 3 2 2 2 4 2
5. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
A.HCl和Ca(OH) B.HSO 和NaCO C.AgNO 和 BaCl D.KCl和CuSO
2 2 4 2 3 3 2 4
6.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A.AgNO B.Ca(OH) C.HSO D.NaOH
3 2 2 4
7.下列物质的用途，与化学性质无关的是（ ）
A.发酵粉用于蒸制馒头 B.氯化钠用于制取盐酸 C.大理石用于建筑材料 D.纯碱用于制取苛性钠
8.下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（ ）
A.硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B.氢氧化铁和硫酸
C.碳酸钙和氯化钠溶液 D.硝酸银溶液和氯化镁溶液
9.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ）
A.NaOH 、CuSO 、HSO B.NaCl、NaSO、NaCO
4 2 4 2 4 2 3
C.NaCl、Ba(NO)、HCl D.NHNO、NaOH、NaSO
3 2 4 3 2 4
10. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．NaNO→NaCl B．FeO→Fe C．CO→NaCO D．CaCl→CaCO
3 2 3 2 2 3 2 3
11.下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（ ）
A.水和植物油 B.氯化镁和氯化银 C.二氧化锰粉末和铁粉 D.氯化钡和硝酸镁
12.有四种物质的溶液：①Ba(OH) 、②NaSO 、③HNO 、④FeCl ，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，
2 2 4 3 3
其鉴别顺序是（ ）
A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③
13.小明放假后发现自家责任田土壤酸化、板结。他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵化肥所致。
为了改良土壤状况，他采取了下列措施。你认为可行的办法是（ ）
A.停止使用硫酸铵，改用硫酸钾 B.来年施肥时，把硫酸铵和熟石灰混用
C.来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用 D.庄稼收割后，向田地里洒草木灰
14.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（ ）
物 质 所含杂质 除 去 杂 质 的 方 法
A KOH溶液 （KCO） Ca(OH) 溶液、过滤
2 3 2
B N 气体 （O） 将气体缓缓通过灼热的铜网
2 2
C CuO （Cu） 稀硫酸溶液、过滤
1D KNO （NaCl） 热水、降温结晶、过滤
3
15.下列图象对应叙述关系正确的是（ ）
图11-1
A.向pH=3的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C.向HSO 和CuSO 混合溶液中加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石
2 4 4
二、填空与简答题（共37分）
16.（12分）现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生
产、生活中有广泛的用途。
（1）请按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；
②可治疗胃酸过多的是 ；
③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ；
④用于维持人体正常生理活动的是 ；
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是 ；
⑥可消除公路积雪的盐 。
（2）写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应： ；
② 复 分 解 反 应 ： 盐 与 酸 ： ； 碱 与 盐 ：
。
17. (5分)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培
养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7(填“<”、“>”或
“=”)。
（2）在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： 。
（3）在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是( )
A.BaCl B.CuSO C.AgNO D.KNO
2 4 3 3
18.（5分）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：① 用盐酸处理碳酸钡；② 向所得溶液加入硫酸。
写出“钡白”的主要成分的化学式： ；写出此反应过程的化学方程式：
① ；② 。
19.（6分）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的
固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用
化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应 ，
（2）化合反应 ，
（3）复分解反应 。
20.（5分）有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱。通过实验有以下现象：
A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉
淀，此沉淀不溶于稀硝酸。请回答：
2（1）A的化学式： 。
（2）B与C反应的化学方程式： 。
（3）A溶液与铝丝反应的化学方程式： 。
21.（4分）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧
碱，其制取的主要工艺流程如图11-2所示：
图11-2
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 ；
（2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ；
（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。
三、实验探究题（共23分）
22.（11分）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
图11-3
（1）仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。
（2）称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。
（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为
（填序号）。
（4）从A—D中选择正确的序号，填充①—③题。
A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C.加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D.加适量水、溶解、过滤、洗涤
①提纯含有少量泥沙的粗盐 ，
②除去氯化钠中的少量碳酸钠 ，
③实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不
溶于水） 。
23.（12分）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案
进行实验：
A B C D E
图11-4
（1）写出所标仪器的名称：① 、② 。
3（2）描述A中发生的现象： 。
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生 现象时就足以
说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ 写出该装置中发生反应的化学方程式： 。
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口
字母）_______。其中，C装置的作用是：_______；写出有关反应的化学方程式：__________________。
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 。
并说出它的一个重要用途 。
四、计算题（共10分）
24.将29.1g由NaCl和BaCl 组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量
2 水
分数为14.2%的NaSO 溶液，至恰好完全反应。图11-5是所加NaSO 溶液质量与生成沉淀质量的关系图，
2 4 2 4
计算：
图11-5
(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
4答案与点拨
一、单项选择题：
1.C 点拨：C项属于酸，而其他三项的物质均属于盐。
2.A 点拨：氯化钠俗称食盐。
3.B
4.B
5.D 点拨：反应方程式为 2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HO，生成了水，所以A能发生复分解反应；反应方程式
2 2 2
为 NaCO+HSO=NaSO+CO↑+HO，有气体和水生成，所以B能发生复分解反应；反应方程式为
2 3 2 4 2 4 2 2
2AgNO+BaCl=Ba（NO）+2AgCl↓，有沉淀生成，所以C能发生复分解反应； KCl和CuSO 混合，既不能生
3 2 3 2 4
成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应，所以D项符合题意。
6.B 点拨：因硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液都能与硝酸银反应生成白色沉淀，三者现象相同，故A错误；因
硫酸铜与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀，盐酸与氢氧化钙反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应有白色沉
淀，则三者现象不相同，故B正确；因硫酸与硫酸铜、盐酸都不反应，观察结果相同，不符合题意，故 C
错误；因盐酸能与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钠不反应，也是无明显现象，不符合题意，
故D错误。
7.C
8.B 点拨：硝酸钠和氯化钾不能反应，混合时没有沉淀生成，故选项A错误；氢氧化铁和硫酸反应能生
成硫酸铁和水，硫酸铁能溶于水，没有沉淀生成，故选项B正确；碳酸钙和氯化钠溶液不反应，因为碳酸
钙不溶于水，故选项C错误；硝酸银溶液和氯化镁溶液混合后能生成氯化银沉淀，故选项D错误。
9.B 点拨： NaOH和CuSO 能反应生成氢氧化铜沉淀，故不能共存，故A错误； NaCl、NaSO 、NaHCO 这
4 2 4 3
三种物质可以共存，NaHCO 的存在使溶液显碱性，能使酚酞变红，故B正确； NaCl、Ba（NO ） 、HCl这
3 3 2
三种物质可以共存，但是盐酸显酸性，不能使酚酞变红，故 C错误； NHNO 和NaOH能反应生成氨气，不
4 3
能共存，故D错误。
10.A 点拨：根据复分解反应的发生条件可知找不到与硝酸钠反应的物质，不可能生成氯化钠，故A不可
能实现；用氢气可还原氧化铁生成铁，故B一步可行；二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，故C一步
可行；氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙的白色沉淀，故D一步可行。
11.B
12.B 点拨：FeCl 是唯一有颜色的试剂；Ba（OH） 是唯一的能和FeCl 发生沉淀反应的试剂；NaSO 能
3 2 3 2 4
和Ba（OH） 发生反应，有沉淀生成，剩下的就是HNO。
2 3
13.D 点拨：使用硫酸铵、硫酸钾都会导致土壤酸化、板结．故选项A错误；硫酸铵和熟石灰混用能够降
低肥效．故选项B错误；生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铵反应能生成氨气，从而降低肥
效．故选项C错误；草木灰属于农家肥，且显碱性，使用农家肥有利于改善土壤结构．故选项D正确。
14.C 点拨：碳酸钾可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，没有引入新的质，故 A方法正确；氧气
可以和灼热的铜网反应生成氧化铜，而把氧气除去，但是氮气不反应，故B方法正确；铜不能和硫酸反应，
相反氧化铜可以和硫酸反应，故C方法不正确；氯化钠和硝酸钾都可以溶于水，但是硝酸钾的溶解度受温
度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以可以在较高的温度下配得两种物质的饱和溶液，
然后降温硝酸钾的溶解度受温度变化影响大而晶体析出，这样重复多次既可得到较纯的硝酸钾，故 D方法
正确。
15.C 点拨：向pH=3的溶液中不断加水，酸性会减弱，pH会增大，但不能超过7，故A选项错误；随着
反应的进行，氢气质量增加，当稀硫酸完全反应时，氢气的质量不再增加，故 B选项错误；该过程先发生
酸碱中和，酸完全反应后，NaOH再与CuSO 反应，才出现沉淀；故C选项正确；煅烧一定质量的石灰石，
4
固体剩余物是氧化钙和杂质，固体的质量不能是零，故D选项错误。
二、填空与简答题：
16. （1）①熟石灰 ②碳酸氢钠、氢氧化铝 ③碳酸钠 ④稀盐酸、氯化钠 ⑤碳酸钙 ⑥氯化
5钠
（2）①分解反应： CaCO 高温 CaO + CO↑
3 2
②复分解反应：盐与酸：CaCO+2HCl==CaCl+CO↑+HO 碱与盐：Al(OH)+3HCl ＝AlCl+ 3HO
3 2 2 2 3 3 2
17.(1)> (2)2NaOH+HSO=NaSO+ 2HO (3)A、C
2 4 2 4 2
18. BaSO BaCO + 2HCl = BaCl + CO↑+ HO
4 3 2 2 2
BaCl + HSO = BaSO↓+ 2HCl
2 2 4 4
19. CaCO CaO + CO ↑ CaO + HO = Ca(OH) Ca(OH) + KCO = CaCO↓+ 2KOH
3 2 2 2 2 2 3 3
20.（1）CuCl （2）NaSO + Ba(OH) = BaSO↓+ 2NaOH （3）2Al + 3CuCl = 2AlCl + 3Cu
2 2 4 2 4 2 3
21.（1）蒸发水分 （2）加速溶解
通电
（3）2NaCl 2Na + Cl↑
2
三、实验探究题：
22. (1)漏斗 玻璃棒 （2）左盘 用玻璃棒不断搅拌 （3）③②④① （4）①C ②A ③ D
23. （1）①长颈漏斗 ②锥形瓶
（2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解
（3）D D装置中澄清石灰水变浑浊 CO + Ca(OH) = CaCO↓+ HO
2 2 3 2
（4）a接d，e接b，c接g 除去CO 中混有的HCl气体 AgNO + HCl = AgCl↓+ HNO
2 3 3
催化剂
（5）2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑供给呼吸（凡合理答案均可）
四、计算题：
24. 解: (1)由图可知,生成BaSO 沉淀的质量为23.3g。
4
(2)设BaCl 的质量为x,生成NaCl的质量为y
2
BaCl + NaSO = BaSO↓+ 2NaCl
2 2 4 4
208 233 117
X 23.3g y
x=20.8g
y=11.7g
溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g
溶质的总质量 = 11.7g + (29.1g—20.8g) = 20g
NaCl% = 20/200×100% = 10%
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
(注：其他解法，只要合理，结果正确，均可)
6
