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课时 3.2 铁的重要化合物
【学习目标】
1、掌握铁的氧化物的性质及应用
2、掌握Fe(OH) 、Fe(OH) 的制备原理及化学性质
2 3
3、掌握Fe2＋、Fe3＋间的相互转化以及Fe3＋、Fe2＋的检验方法
【主干知识梳理】
【归纳】( )处于中间价态既有氧化性又有还原性，但以还原性为主；( )处于最高价，只有氧化性
一、铁的氧化物
1、物理性质比较
氧化物
FeO FeO FeO
性质比较 2 3 3 4
俗称 —— 铁红 磁性氧化铁
颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
铁的价态 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 、＋ 3
水溶性 不溶于水
2、化学性质
(1)稳定性
①FeO不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe O：6FeO＋O 2FeO
3 4 2 3 4
②Fe O 和四氧化三铁很稳定
2 3
(2)与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应
氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成 Fe 2 ＋ 和 Fe 3 ＋
①FeO与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl ＋HO FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO
2 2 2
②Fe O 与盐酸反应：FeO＋6HCl===2FeCl ＋3HO FeO＋6H＋===2Fe3＋＋3HO
2 3 2 3 3 2 2 3 2
③Fe O 与盐酸反应：FeO＋8HCl===FeCl ＋2FeCl＋4HO FeO＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4HO
3 4 3 4 2 3 2 3 4 2
(3)与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
①FeO与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO ===3Fe(NO)＋NO↑＋5HO
3 3 3 2
3FeO＋10H＋＋NO －===3Fe3＋＋NO↑＋5HO
3 2
②Fe O 与稀硝酸反应：FeO＋6HNO ===2Fe(NO)＋3HO
2 3 2 3 3 3 3 2
FeO＋6H＋===2Fe3＋＋3HO
2 3 2
③Fe O 与稀硝酸反应：3FeO＋28HNO ===9Fe(NO)＋NO↑＋14HO
3 4 3 4 3 3 3 2
3FeO＋28H＋＋NO －===9Fe3＋＋NO↑＋14HO
3 4 3 2
(4)与还原性酸(如：HI)的反应
①FeO与HI反应：FeO＋2HI===FeI＋HO FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO
2 2 2
②Fe O 与HI反应：FeO＋6HI===2FeI＋I＋3HO FeO＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I＋3HO
2 3 2 3 2 2 2 2 3 2 2
③Fe O 与HI反应：FeO＋8HI===3FeI＋I＋4HO FeO＋8H＋＋2I－===3FeI＋I＋4HO
3 4 3 4 2 2 2 3 4 2 2 2
4、主要用途：氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe O)是炼铁原料
2 3
【微点拨】
①化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe O 是黑色具有磁性的晶体，可以看成由FeO和Fe O 按物质
3 4 2 3
的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成 FeO·Fe O 的形式，因此Fe O 与盐酸反应可分别看作
2 3 3 4
Fe O、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加，Fe O＋8HCl===2FeCl ＋FeCl ＋4HO
2 3 3 4 3 2 2
②FeO、Fe O 属于碱性氧化物，Fe O 不属于碱性氧化物
2 3 3 4
③从价态分析，FeO有还原性，Fe O 有氧化性，Fe O 既有氧化性又有还原性。但FeO与Fe O 中Fe元素价
2 3 3 4 2 3
态相邻，两者不会反应。FeO、Fe O 遇氧化性酸(如：HNO)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3
3 4 3
价
【即学即练1】
1、下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中不正确的是( )
A．都是碱性氧化物 B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物 D．都能被一氧化碳还原为铁
2、下列说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe O B．Fe O 为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)
3 4 2 3 3
C．铁锈的主要成分是Fe O D．Fe O 中铁元素有＋2价和＋3价，Fe O 是混合物
2 3 3 4 3 4
3、某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为 21∶8，关于该物质的下列说法中不正
确的是( )
A．铁元素与氧元素物质的量比为3∶4 B．该物质可能为四氧化三铁
C．该物质一定为四氧化三铁 D．该物质可能为混合物
4、“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，
你猜测其中的原因可能是( )
A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料
C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu
D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe O 或FeO和红色Fe O
3 4 2 3
二、铁的氢氧化物
1、物理性质比较
氢氧化物
Fe(OH) Fe(OH)
性质比较 2 3
物质类别 二元弱碱 三元弱碱
颜色状态 白色固体 红褐色固体
铁的价态 ＋ 2 ＋ 3
溶解性 难溶于水
2、化学性质
(1)与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应
①Fe(OH) 与盐酸反应：Fe(OH) ＋2HCl===FeCl ＋HO Fe(OH) ＋2H＋===Fe2＋＋HO
2 2 2 2 2 2
②Fe(OH) 与盐酸反应：Fe(OH) ＋3HCl===FeCl ＋3HO Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO
3 3 3 2 3 2
(2)与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
①Fe(OH) 与稀硝酸反应：3Fe(OH) ＋10HNO ===3Fe(NO)＋NO↑＋8HO
2 2 3 3 3 2
3FeO＋10H＋＋NO －===3Fe3＋＋NO↑＋8HO
3 2
②Fe(OH) 与稀硝酸反应：Fe(OH) ＋3HNO ===Fe(NO)＋3HO Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO
3 3 3 3 3 2 3 2
(3)与还原性酸(如：HI)的反应
①Fe(OH) 与HI反应：Fe(OH) ＋2HI===FeI＋HO FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO
2 2 2 2 2
②Fe(OH) 与HI反应：2Fe(OH) ＋6HI===2FeI＋I＋6HO 2Fe(OH) ＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I＋6HO
3 3 2 2 2 3 2 2
(4)热稳定性：Fe(OH) 、Fe(OH) 受热均分解生成同价态的氧化物
2 3
①Fe(OH) ：Fe(OH) =====FeO＋HO (隔绝空气生成FeO，在空气中最终转化为Fe O)
2 2 2 2 3
②Fe(OH) ：2Fe(OH) =====FeO＋3HO
3 3 2 3 2
(5)Fe(OH) 的还原性：Fe(OH) 具有强还原性，易被空气中的O 氧化生成Fe(OH)
2 2 2 3
①转化过程中的特殊现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
②转化的方程式：4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH)
2 2 2 3
③反应类型： 化合反应 、氧化还原反应
【微点拨】
①Fe(OH) 在空气中加热，在分解同时被O 氧化，化学方程式为：4Fe(OH) ＋O=====2Fe O＋4HO，所以
2 2 2 2 2 3 2
在
空气中加热Fe(OH) 得不到FeO
2
②Fe(OH) 中的Fe为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，与HNO、浓硫酸等
2 3
强氧化性酸发生的氧化还原反应而不是复分解反应
③Fe(OH) 中的铁为+3价，处于最高价态，只有氧化性，与HNO、浓硫酸等强氧化性酸时发生的是复分解反
3 3
应而不能发生氧化还原反应，但与氢碘酸(HI，I—有还原性)反应时则发生氧化还原反应
3、氢氧化铁的制备实验装置
实验原理 可溶性铁盐[FeCl 、Fe (SO )、Fe(NO )]与碱(强碱或弱碱)反应
3 2 4 3 3 3
①将NaOH溶液滴入FeCl 溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓
实验操作 3 3
②将氨水滴入Fe (SO ) 溶液中：Fe3+＋3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋3NH +
2 4 3 3 2 3 4
实验现象 有红褐色沉淀生成
4、氢氧化亚铁的制备
可溶性铁盐[FeCl 、FeSO 、Fe(NO )]与碱(强碱或弱碱)反应 实验装置
实验原理 2 4 3 2
Fe2+＋2OH－===Fe(OH) ↓ Fe2+＋2NH ·H O===Fe(OH) ↓＋2NH +
2 3 2 2 4
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，
实验操作
缓缓挤出NaOH溶液
实验现象 白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
化学方程式 ①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH) ↓(白色)； ②4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH)
2 2 2 2 3
【微点拨】
①Fe2＋极易被氧化，所以FeSO 溶液要现用现配，并放入少量的铁粉以防止Fe2+被氧化成Fe3+
4
②为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO 溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O
4 2
③为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO 溶液的液面下，再挤出
4
NaOH溶液，这样做的目的是防止生成的Fe(OH) 与空气中的氧气接触而被氧化
2
④为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO 溶液的试管中加入少量的煤油、苯或其他密度小于水而不溶于水
4
的有机物，以隔绝空气
【拓展】Fe(OH) 的制备的改进方法：为了防止Fe(OH) 被O 氧化，在制备Fe(OH) 时，一般从两个角度考虑，
2 2 2 2
一是反应试剂，二是反应环境。取用最新配制的FeSO 溶液；NaOH溶液加热煮沸并冷却后使用，以驱除溶液
4
中溶解的O。
2
方法1 方法2
实验时，先打开弹簧夹K，再将分液漏斗的旋塞打开，使
在试管中加入适量的5% FeSO 溶液，并覆盖一
4
稀硫酸与铁粉作用，用产生的H 排出装置中的空气；然后
层苯，再用长滴管注入不含O 的1 mol·L－ 2
2
关闭K，使生成的H 将试管中的FeSO 溶液压入NaOH溶
1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止了生成 2 4
液中，则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH) 沉淀。若拔
的Fe(OH) 被氧化，因而可较长时间观察到白色 2
2
去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后
的Fe(OH) 沉淀
2 变成红褐色
【即学即练2】
1、下列物质不能通过化合反应得到的是( )
A．Al(OH) B．Fe(OH) C．Al O D．Fe O
3 3 2 3 3 4
2、下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH) 的是( )
2
A．在Fe (SO ) 溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液
2 4 3
B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
C．在FeCl 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl 溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气
2 2
泡，配制FeCl 溶液和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)
2D．在生成Fe(OH) 的悬浊液中加过量的铁粉
3
3、下列各图中能较长时间看到Fe(OH) 白色沉淀的是( )
2
A．①③ B．①② C．①②③ D．②③
三、铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋)
1、铁盐：含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性
(1)氧化性
①Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
②Fe3＋与I－反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
(2)特性——检验Fe3＋：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN) (血红色溶
3
液)
(3)易水解：将FeCl 饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH) 胶体：FeCl＋3HO Fe(OH) (胶体)＋3HCl
3 3 3 2 3
2、亚铁盐：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主
(1)氧化性
①Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
(2)还原性：Fe2＋遇Br 、Cl、HO、NO(H＋)等均表现还原性
2 2 2 2
①Fe2＋与Cl 反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－
2 2
3、Fe2＋与Fe3＋的转化
在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加
KSCN溶液，溶液不变色，再加入氯水后，溶液变成红色
有关反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl
2
－
4、检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法
(1)Fe3＋的检验
①观察法：溶液呈棕黄色，证明含有Fe3＋
②KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe3＋
离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)
3
③碱液法：加入氨水或NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，证明含有Fe3＋
离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓(红褐色沉淀)
3
④淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝，证明含有Fe3＋
离子方程式：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I
2
⑤铜片法：加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色，证明含有Fe3＋
离子方程式：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
(2)Fe2+的检验
①观察法：溶液呈浅绿色，证明含有Fe2＋
②碱液法：加入氨水或NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋
离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH) ↓(白色沉淀) 4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH) (红褐色沉淀)
2 2 2 2 3
③KMnO 法：加入少量酸性KMnO 溶液，能使KMnO 溶液的紫红色变浅，证明有Fe2＋
4 4 4
离子方程式：5Fe2+＋MnO －＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4HO
4 2
④KSCN法：先加入KSCN，溶液不变红，再加新制氯水溶液变红色的为Fe2＋
离子方程式：2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)
2 3
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验：检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液
答题模板：将混合溶液分成两份分别于两支试管中，向其中一支试管中加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰
酸钾紫红色褪去，则说明含有Fe2＋；向另一支试管中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明含有Fe3＋
【微点拨】
①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制
氯水可能氧化SCN－)
②当溶液浓度较稀时，用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在
③Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO 溶液检验Fe2＋ (Cl－能还原酸性KMnO ，有干扰)
4 4
【即学即练3】
1、欲证明某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入少量氯水 ②加入少量KMnO 溶液 ③加入少量KSCN溶液
4
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
2、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )
A．FeO B．Fe O C．FeCl D．Fe (SO )
2 3 3 2 4 3
3、下列描述不正确的是( )
A．FeSO 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
4
B．向FeSO 溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4
C．向Fe (SO ) 溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液立即变成血红色
2 4 3
D．铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe O
3 4
4、在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成
棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加 KSCN溶液，马上出现红色。以下结
论不正确的是( )
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
5、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋
甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO 溶液 KSCN溶液
4
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO 溶液
4
6、下列离子的检验方法最合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有 Fe2＋，
不含有Mg2＋
四、“铁三角”转化中的氧化还原反应
铁元素有三种价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三
角”。
“铁三角”是指Fe、Fe2+( )、Fe3+( )之间的转化关系，如图所示：
1、Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁
(1)Fe能被Fe3+、Cu2+、S、I、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+
2如：Fe＋2Fe3+===3Fe2+ Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu Fe＋S FeS
Fe＋I===FeI (碘水生烟) Fe＋2H+===Fe2+＋H↑
2 2 2
(2)Fe能被Cl 、Br 、HNO 、浓HSO 等强氧化剂氧化为Fe3+
2 2 3 2 4
如：2Fe＋3Cl =====2FeCl 2Fe＋3Br =====2FeBr
2 3 2 3
Fe(少量)＋4HNO (稀)===Fe(NO )＋NO↑＋2HO
3 3 3 2
2、Fe2+( )既有氧化性又有还原性，主要表现还原性
(1)Fe(Ⅱ)→Fe(Ⅲ)需加入氧化剂，如：Cl、Br 、O、HNO、浓HSO 、O、HO、KMnO /H+等
2 2 2 3 2 4 2 2 2 4
①2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－ (在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色)
2
②4Fe2+＋O＋4H＋===4Fe3+＋2HO (亚铁盐溶液在空气中容易变质)
2 2
③3Fe2+＋NO －＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2HO
3 2
④5Fe2+＋MnO －＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4HO
4 2
⑤2Fe2+＋HO＋2H+===2Fe3+＋2HO
2 2 2
(2)Fe(Ⅱ)→Fe需加入还原剂，如：C、CO、H、Zn等
2
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
3、Fe3+( )具有较强的氧化性
(1)Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ)需加入还原剂，如：I－(HI)、S2－(H S)、SO 、Fe、Cu等
2 2
①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I
2
②2Fe3+＋S2－===2Fe2+＋S↓ 2Fe3+＋HS===2Fe2+＋2H+＋S↓
2
③2Fe3+＋SO ＋2HO===2Fe2+＋SO 2－＋4H+ 2Fe3+＋SO 2－＋HO===2Fe2+＋SO 2－＋2H+
2 2 4 3 2 4
④2Fe3+＋Fe===3Fe2+，在FeSO 溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+
4
⑤2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，电路板的制作是利用FeCl 溶液与裸露的铜反应
3
(2)Fe(Ⅲ)→Fe需加入还原剂，如：C、CO、H、Zn等
2
2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋
4、“铁三角”的重要应用
(1)Fe3＋、Fe2＋的离子共存问题
①Fe2＋与NO(H＋)、ClO－、MnO、HO、Cl、Br 、Cr O在溶液中均因发生氧化还原反应不能大量共存
2 2 2 2 2
②Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO、HSO、HSO 、HS在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存
2 3 2
③Fe3＋与SCN－发生络合反应不能大量共存
(2)除杂
溶液 杂质 除杂方法
FeCl FeCl 加过量铁粉后过滤
2 3
FeCl FeCl 通Cl 或加氯水或加HO
3 2 2 2 2
FeCl CuCl 加过量铁粉后过滤
2 2
【即学即练4】
1、FeCl 、CuCl 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
3 2
A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋
C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu
2、除去FeCl 溶液中少量的FeCl ，最好的办法是( )
2 3
A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉
3、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是(
)
A B C D
X FeCl 溶液 FeCl 溶液 Cu NaSO 溶液
3 3 2 4
Y FeCl CuCl Fe NaCO
2 2 2 3
Z Fe Fe 稀硫酸 BaCl 溶液
2
【课后作业】1、 下列说法不正确的是( )
A．铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水
B．Fe(OH) 在空气中易变质，生成红褐色Fe(OH)
2 3
C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe O
3 4
D．氢氧化亚铁为白色絮状沉淀
2、列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe O
3 4
B．某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2＋
2
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀
D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe O 和H
2 3 2
3、用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物
是( )
A．FeO B．Fe O C．CuO D．Fe O
2 3 3 4
4、向某晶体的水溶液中加入含有Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合溶液出现血红色，由此
得出的结论错误的是( )
A．该晶体的水溶液中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比Br 强
2
C．Fe2＋被Br 氧化成Fe3＋ D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物
2
5、在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是( )
A．生成物为氢氧化铁 B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂
6、实验室制取氢氧化铁的一组试剂是( )
A．氯化铁溶液和烧碱溶液 B．氧化铁和烧碱溶液 C．氧化铁和水 D．铁和水蒸气
7、刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断
下列说法不正确的是( )
A．铜是还原剂 B．Fe3＋具有氧化性 C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应
8、向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列
叙述错误的是( )
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl 和CuCl
2 2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe D．锌无剩余时，N中一定只有FeCl 和ZnCl
2 2
9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．把铁片插入CuSO 溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
4
B．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋
C．FeCl 溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu
3
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO 溶液：
3
Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
10、已知如下三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是( )
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
A．实验①中铁作还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
11、向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶
液中阳离子的判断正确的是( )
A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋
12、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl 溶液中，充分发生反应后，其结果是( )
3
A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色
B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6:1
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变
13、某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物
质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )
A．0.4 mol/L B．2 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L
14、验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化。下列分析不合理的是( )
按下列顺序实验 对应现象
①向FeCl 溶液加入过量铁粉 ⅰ.溶液由黄色变成浅绿色
3
②滴加KSCN溶液 ⅱ.溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水 ⅲ.溶液变红
A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及到反应：Cl＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ D．比较氧化性：Cl>Fe3＋>Fe2＋
2 2
15、几种物质间的相互转化关系如图所示：
(1)A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是________(填化学式)
(2)写出B的化学式：________，F的化学式：________
(3)写出G→H的化学方程式：_________________________
(4)写出检验D溶液中金属阳离子的方法：________________________________(用离子方程式表示)；向D溶液
中加入A，发生反应的离子方程式是_____________________
16、化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入
适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 A，加热A可得红棕色粉末
D。回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________、B________、C________、D________
(2)写出B转化为A的化学方程式：_____________________________________________
写出A受热分解的化学方程式：________________________________________________
17、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH) 沉淀
2
方法一：用FeSO 溶液与不含O 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备
4 2
(1)除去蒸馏水中溶解的O 常采用________的方法
2
(2)生成白色Fe(OH) 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 的NaOH溶液，插入FeSO 溶液液面下，再挤出NaOH
2 2 4
溶液。这样操作的理由是_____________________________________
方法二：在如图所示装置中，用不含O 的NaOH溶液、铁屑和稀硫酸制备
2
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________(3)为了制得白色 Fe(OH) 沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
2
________
__________________________________________________________________________________________
(4)这样生成的Fe(OH) 沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________
2
__________________________________________________
18、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A________，B________
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe O→A____________________________________________________________________
2 3
A→B_______________________________________________________________________
(3)B→C可看到的现象是______________________________________________________
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的
“通路”，这种现象称为________效应
19、电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液
作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl 、FeCl 和FeCl ，
2 2 3
任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl 溶液作为腐蚀液原料循
3
环使用，准备采用下列步骤：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：________、________、________
(2)写出FeCl 溶液与铜箔发生反应的离子方程式：________________________________
3
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：________，实验现象_________________________________
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_____________________________________，
此转化的化学方程式为：______________________________________________________
(5)写出③中所含物质：________，⑥发生反应的离子方程式：______________________
20、电子工业常用30%的FeCl 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
3
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是___________________
(2)写出FeCl 溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________________________
3
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl 溶液，准备采用下列步骤：
3
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。
B．请写出相关反应的化学方程式。
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
21、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A、________，C、________，F、________，G、________
(2)检验D中阳离子的方法__________________
(3)保存C溶液时为什么要加固体A____________________________________________
(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A→C：________________________
②→D：________________________
【铁的重要化合物】答案
【即学即练1】
1、C。解析：氧化铁和氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物，都不能与水反应生成氢氧化物，都能与酸反应生
成相应的盐和水，都具有氧化性，能被氢气、一氧化碳、金属铝等还原剂还原为铁单质。
2、C。解析：赤铁矿、铁锈的主要成分均是 Fe O ，A错误，C正确；Fe O 为碱性氧化物，但不与水反应，B
2 3 2 3
错误；Fe O 为化合物，不是混合物，D错误。
3 4
3、C。解析：由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，该物质可能为
Fe O ；若FeO与Fe O 混合物的物质的量比为1∶1时，混合物中铁元素与氧元素的物质的量比也为 3∶4，该物质
3 4 2 3
可能为混合物。
4、D。解析：黏土中含有铁元素，在烧制砖瓦时，与 O 反应，生成氧化物，铁元素的氧化物有 3种，FeO与
2
Fe O 为黑色，Fe O 为红棕色，故D项正确。
3 4 2 3
【即学即练2】
1、A。解析：不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如 Fe O 不溶于水，不能与水化合生成
2 3
Fe(OH) ，但反应4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH) 为化合反应。
3 2 2 2 3
2、C。解析：必须防止Fe(OH) 被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe2＋溶液时，也不能用含有氧
2
气的蒸馏水。
3、A。解析：要较长时间看到Fe(OH) 沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触。对比 3个实验可以发
2
现：①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以较长时间观察到 Fe(OH) 白色
2
沉淀；②中生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe(OH) ＋O ＋2HO===4Fe(OH) ，导致不能长时
2 2 2 3间观察到氢氧化亚铁白色沉淀。③中加入有机物作隔离层，和空气接触少，能较长时间观察到 Fe(OH) 白色沉
2
淀。
【即学即练3】
1、C。解析：Fe3＋与KSCN溶液反应变红色，Fe2＋与KSCN溶液不反应，但加入氧化剂后Fe2＋被氧化成Fe3＋，
使KSCN变红色。所以，应先加入KSCN，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成红色，则可证明溶液中含
有Fe2＋不含Fe3＋。
2、A。解析：根据题意可知溶液中含有Fe2＋，只有FeO溶于稀盐酸产生Fe2＋，A项符合题意。
3、C。解析：向Fe (SO ) 溶液中加入足量铁粉，充分反应后生成FeSO ，滴加KSCN溶液，溶液不会变成血红
2 4 3 4
色。
4、D。解析：从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色
粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。
5、B。解析：甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋
发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO 溶液也符
4
合条件：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4HO，实验现象是溶液的紫色变浅。乙组，在Fe2＋存在的条件
2
下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。
6、C。解析：Fe3＋与SCN－生成红色Fe(SCN) ，A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋的存在，A项
3
不合理；B项中现象可以证明通入Cl 后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含
2
有，不能确定，B项不合理；Fe(OH) 转化为红褐色Fe(OH) 时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶
2 3
液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项不合理。
【即学即练4】
1、A。解析：加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl 反应，然后与CuCl 反应，充分反应后
3 2
仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe，D正确；所得溶液中一定不含Fe3＋，可能含Cu2＋，一定含有Fe2＋，
加入KSCN一定不变红色，B、C正确，A错误。
2、D。解析：根据反应：Fe＋2FeCl ===3FeCl ，可知除去FeCl 中少量FeCl 最好的办法是加入铁粉。
3 2 2 3
3、C。解析：由于发生2FeCl ＋Fe===3FeCl 反应，主体成分FeCl 被消耗了，无法除去杂质FeCl ，A错误；由
3 2 3 2
于发生2FeCl ＋Fe===3FeCl ，CuCl ＋Fe===FeCl ＋Cu反应，主体成分FeCl 被消耗了，有新的杂质FeCl 产生，
3 2 2 2 3 2
B错误；NaSO 、NaCO 均与BaCl 反应，主体成分NaSO 被消耗了，D错误。
2 4 2 3 2 2 4
【课后作业】
1、A。解析：FeO是一种黑色粉末，Fe O 是一种红棕色粉末，Fe O 是一种磁性的黑色晶体。
2 3 3 4
2、B。解析：赤铁矿的主要成分是Fe O ，A错误；磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入
2 3
KSCN溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C错误；Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe O 和H ，D
3 4 2
错误。
3、B。解析：由生成CaCO 60 g可得反应掉CO为0.6 mol，即32 g金属氧化物中含氧原子为0.6 mol，铁原子：
3
＝0.4 mol，N(Fe)∶N(O)＝0.4∶0.6＝2∶3，即氧化物为Fe O。
2 3
4、B。解析]：向水溶液中加入含有Fe2＋的溶液后，溶液无明显变化，随后加入溴水，出现血红色，说明Fe2＋
被Br 氧化成Fe3＋，即Br 的氧化性比Fe3＋强，且原溶液中含有SCN－，Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物。
2 2
5、D。解析：氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应既是化合反应，又是氧化还原反应，氢氧化
亚铁是还原剂，氧气是氧化剂。
6、A。解析：实验室常用可溶性铁盐溶液(如氯化铁溶液)与碱溶液(如烧碱溶液)反应来制取氢氧化铁沉淀。
7、C。解析：该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价降低，被还原，Fe3＋为氧化剂；
生成物中没有单质，不是置换反应；该反应为离子反应。
8、D。解析：锌有剩余时，锌粉足量，与氯化铜和氯化亚铁完全反应，M中一定有Fe、Cu和Zn，N中一定没
有FeCl 和CuCl ，故A、B正确；锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与部分氯化亚铁反应，所以 M中一定
2 2
有Cu、可能有Fe，N中一定有ZnCl，若锌粉不足量，氯化铜未完全反应，则溶液中有FeCl 、CuCl 和ZnCl，
2 2 2 2
若氯化铜完全反应，氯化亚铁未完全反应，则溶液中有FeCl 和ZnCl，故C正确、D项错误。
2 2
9、B。解析：A中正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中
Zn、Cu均与AgNO 发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D错误。
3
10、A。解析：实验①中铁作还原剂，则氧化性：Cu2＋>Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性；实验③中发生的反
应为2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl，该反应不是置换反应，分析可知氧化性：Fe3＋
3 2 2>Cu2＋。综上可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
11、C。解析混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有 Fe2＋，一定不可能有
Fe3＋，可能有Cu2＋。
12、B。解析：n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl )＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，剩余
3
n(Fe3＋)＝0.01 mol。
13、B。解析：根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，0.2 mol Fe3＋和0.1 mol铁粉反应可生成0.3molFe2＋，故Fe2＋
的物质的量浓度为：＝2 mol/L。
14、B。解析：A项，氯化铁能氧化金属铁生成氯化亚铁，离子方程式为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，正确；B项，实
验②与③不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，错误；C项，溶液变红是因为氯气氧化亚铁离子为铁
离子，所以涉及到的反应有Cl ＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，正确；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧
2
化性可知，氧化性：Cl>Fe3＋>Fe2＋，正确。
2
15、(1)HCl (2)FeCl KCl
2
(3)4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH)
2 2 2 3
(4)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
3
解析：根据框图信息，可以推出 A 为 Fe，B 为 FeCl ，C 为 Cl ，D 为 FeCl ，E 为 KOH，F 为 KCl，G 为
2 2 3
Fe(OH) ，H为Fe(OH) ，J为AgCl。
2 3
16、(1)Fe(OH) Fe(OH) FeSO FeO
3 2 4 2 3
(2)4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH) 2Fe(OH) =====FeO＋3HO
2 2 2 3 3 2 3 2
解析：解答本题的关键是抓住 C 与 NaOH 溶液反应的特征现象，确定 A 是 Fe(OH) ，C 是 FeSO ，B 为
3 4
Fe(OH) ，D为Fe O。
2 2 3
17、方法一：(1)煮沸 (2)避免生成的Fe(OH) 沉淀接触O 而被氧化
2 2
方法二：(1)稀硫酸、铁屑 (2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H 的纯度，当排出的H 纯净时，再夹紧止水夹
2 2
(4)试管Ⅰ中反应生成的H 充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入装置
2
解析：方法一：
(1)气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O 变少。
2
(2)避免生成的Fe(OH) 被空气(氧气)氧化。
2
方法二：
试管Ⅱ是开口式，无法利用产生的气体将溶液压入试管Ⅰ中，所以制取 FeSO 应在试管Ⅰ中进行，而在试
4
管Ⅱ中应加入不含O 的NaOH溶液。当把Fe与稀硫酸放入试管Ⅰ后，产生的H 可通过试管Ⅰ内的短导管排出
2 2
试管Ⅰ内的空气，然后经过止水夹进入试管Ⅱ中，再排尽试管Ⅱ内的空气，最后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的
H 无法逸出，H 产生的压强将试管Ⅰ内生成的FeSO 溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体都处于
2 2 4
H 环境中，从而避免了空气中的O 将反应生成的Fe(OH) 氧化成Fe(OH) 。
2 2 2 3
18、(1)红色 不变(浅绿色)
(2)Fe O＋6HCl===2FeCl ＋3HO Fe＋2FeCl===3FeCl
2 3 3 2 3 2
(3)生成白色沉淀并迅速转变为灰绿色又转变为红褐色
(4)Fe(OH) 丁达尔
3
19、(1)过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3) 硫氰化钾 溶液由黄色转化为红色
(4)先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH)
2 2 2 3
(5)Fe、Cu 2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－
2
解析：废液中含有FeCl、CuCl、FeCl，向废液中加入过量Fe，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===2Fe2
2 2 3
＋＋Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl ，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然
2
后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl ，向FeCl 滤液中通入过量Cl，发生的反应为2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋
2 2 2 2
2Cl－，从而得到FeCl 溶液，以此解答该题。
3
20、(1)KSCN溶液 溶液变成红色
(2)2FeCl ＋Cu===2FeCl ＋CuCl
3 2 2(3)A.①Fe ②FeCl ③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl ⑥Cl
2 2 2
B．CuCl ＋Fe===FeCl ＋Cu Fe＋2HCl===FeCl ＋H↑
2 2 2 2
2FeCl＋Fe===3FeCl 2FeCl＋Cl ===2FeCl
3 2 2 2 3
解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。
21、(1)Fe FeCl Fe(OH) FeO
2 3 2 3
(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)
(3)防止Fe2＋被O 氧化
2
(4)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑
2
②2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－
2
