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广西柳州市2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1.下列变化属于化学变化的是( )
A. 湿衣服晾干 B. 水的蒸
馏 C. 雪条融
化 D. 木炭燃烧
2.下列物质的用途利用其化学性质的是（ ）
A. 石墨作铅笔芯 B. 金刚石作钻
头 C. 用铜丝作导线
D. 天然气作燃料
3.在二氧化碳( )、甲烷（ ）、酒精( )、碳酸钙( )中，都含有的元素是( )
A. 碳 B.
氧 C.
氢 D. 钙
4.规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是( )
A. 给液体加
热 B
. 滴加试剂
C. 读取液体体
积 D
. 移走蒸发皿
5.下列措施符合“生态柳州”理念的是（ ）
①将垃圾分类处理②禁止尾气排放不达标的机动车上路③提倡使用一次性筷子④大力提倡植树造林
A. ①②③ B. ①②
④ C. ①③
④ D. ②③④
6.铁丝在氧气中燃烧的现象是（ ）A. 发出耀眼的白光，生成白色粉末 B. 有大量
白烟，放出大量的热
C. 火星四射，生成黑色固体
D. 有蓝色火焰，生成无刺激性气味的气体
7.根据下列微粒的结构示意图,其中属于阳离子的是（ ）
A. B. C. D.
8.重要文件资料需要长期保存，书写时最好使用（ ）
A. 铅笔 B. 碳素墨水笔
C. 蓝墨水笔
D. 圆珠笔
9.下列排列顺序正确的是( )
A. 相对分子质量： B. 硬度大小：
C. 气体溶解性： D. 地壳
中元素含量：
10.区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）
选项需区别的物质 选择的试剂或方法
A 食醋与酒精 闻气味
B 空气与氧气 带火星的木条
C 水和双氧水 看颜色
D 一氧化碳与二氧化碳燃着的木条
A. A B. B C. C D. D
11.下列气体中会引起酸雨的是( )
A. 二氧化碳 B. 臭
氧 C. 甲
烷 D. 二氧化硫
12.下列各化学方程式中，书写正确的是( )
A. B.
C. D.
13.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )
A. 分子是保持物质性质的一种粒子 B. 在化学
反应中，任何离子都不能再分
C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 物体有热胀冷缩现象，主
要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
14.下列有关 、C 、CO三种气体的描述，正确的是( )A. 都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子 B. 燃烧时火焰颜色相
同，燃烧产物相同
C. 与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度 D. 都是常见的可燃性气
体，地壳中大量存在
15.在2H S+3O 反应中，化合价发生了变化的元素是( )
2 2
A. S、O B. 只有S C. 只有O D. H、S、O
16.如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，下列对有关判断错误的是（ ）
A. 实验①中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B. 实验②中白磷燃烧，说明实验②中的热水温度高于实验①
C. 实验②中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
D. 可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点
17.加热KClO 和MnO 的混合物制氧气时，反应中MnO 在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变
3 2 2
化的图象正确的是（ ）
A. B. C. D.
18.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，
某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显
壹化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。
小资料：①.碱石灰主要成分是CaO和NaOH能吸收水分及 ；②.浓硫酸可吸收水分；③.NaOH溶液可
吸收 气体。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是( )A.一定没有二氧化碳
B.可能含有甲烷和氢气
C.可能只有甲烷
D.可能含有氢气和一氧化碳
19.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 蜡烛在空气中燃烧质量变小
B. 镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小
C. 红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D. 50克水
与50克酒精混合质量为100克
20.下列图标中属于消防安全标志的是（ ）
A. ①② B. ③④
⑤ C. ①③
⑤ D. ②④
二、填空题
21.化学用语能准确简洁地记录、表达、交流化学信息，请你用符合题意的化学用语填空：
（1）3个氧原子________；
（2）Fe________；
（3）氮气________；
（4）NaCl________。
22.下列数字“2”所表示的意义，连线符合题意的在括号内打“√”，连线不符合题意的在括号内打“×”
（1）2 ——两个钠离子（________）
（2） ——每个镁离子带两个单位的正电荷（________）
（3） ——氧化钡中钡元素化合价为正2价（________）
（4） ——每个碳酸根离子带两个单位的负电荷（________）
（5） ——两个氢原子（________）
23.随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
（1）空气中含量最多的气体是________，它约占空气总体积的________。
（2）煤、石油和________通常称为三大化石燃料。
（3）使用柳产E100等电动汽车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会
引起温室效应的是________。
（4）防PM2.5的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的________作用。24.水是一切生命体的最基本组成成分，人类必须爱惜水。
（1）鱼儿能在水中呼吸，是因为水中溶解了一定体积的________。
（2）生活中，可用________ 来检验自来水是硬水还是软水。
（3）消防队员用高压水枪灭火的原理主要是________。
（4）下列微观示意图中，构成水的粒子可用________（填序号）表示。
（5）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，其反应的化学方程式为________。用下图
所示的装置进行电解水实验，将A、B两管加满水后关闭活塞，通电一段时间后，可观察到C中的现象为
________。
（6）氢化钙（Ca ）固体常用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化
学方程式________。
三、综合题
25.下表为元素周期表中部分元素的相关售息，请利用下表回答相关问题
（1）碳原子核电荷数是________。
（2）12号元素的原子在化学反应中比较容易________（填“得到”或“失去”）电子，该元素属于
________（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐________。（4）将2.4g 与8.Og由8号元素组成的单质，在点燃的条件下恰好完全反应，生成5.4g 、2.2g
和物质X，该化学方程式中 与物质X的化学计量数之比为________。
26.草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取l00g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐
酸溶液，当滴人40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。碳酸钾与盐酸
反应的化学方程式为 （假设草木灰的其他成分不与酸反应） 请
计算回答：
（1）二氧化碳( )分子中，碳、氧元素的原子个数比。
（2）碳酸钾( )的相对分子质量。
（3）下图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上
a点数值。
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。
四、简答题
27.
（1）写出你家中的任一生活必需品，它可能含有哪些化学元素？必需品________。可能含有的化学元素
________。
（2）请利用所学的化学知识回答。
①铅笔芯粉末因为含有________，有滑腻感，可做家庭锁头的润滑剂
②油锅着火，通常盖上锅盖，灭火的原理是________。
③冬季是“煤气中毒”的高发季节，使人中毒的主要气体是________，预防中毒的措施是________。
28.请根据下图所示实验，回答问题。
（1）甲中可观察到硫在氧气中燃烧，此反应的化学方程式为________。
（2）乙玻璃管中的现象是黑色的粉末逐渐变为________色，此反应的化学方程式为________。仪器a中
的现象是________，该实验装置的不足之处是________。
（3）丙中铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是________。
五、实验题29.根据下图回答问题：
（1）写出仪器a的名称________
（2）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为：________
（3）某小组采用高锰酸钾，用A、E装置组合制取氧气是，发现水槽中的水变成了红色，原因________
。你的改进措施是________
（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________。将二
氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，现象为________。将溶液加热，现象为________
（5）某气体能用E装置收集，说明该装置具有的物理性质是________
（6）氨气（NH ）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，收集氨气的装置为
3
________。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是________
30.某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
（1）如上图所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是：________、________。
（2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是
________。
（3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量。结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的
1/5。小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造成此现象的原因可能
是________。
（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时在药品的选择
或生成杨的要求上应考虑的是________、________。答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【考点】化学变化和物理变化的判别
【解析】【解答】A、湿衣服晾干的过程中只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，
A不符合题意；
B、水的蒸馏过程中只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、雪条融化的过程中只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、木炭燃烧的过程中能生成二氧化碳等物质，属于化学变化，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。木炭燃烧的过程中有新物
质生成二氧化碳生成，属于化学变化；判断物理变化和化学变化的依据是看有无新物质生成。
2.【答案】D
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：A、石墨作铅笔芯，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故
选项错误．
B、金刚石作钻头，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
C、铜做导线，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
D、天然气做燃料，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．
故选：D．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化
表现出来的性质，据此进行分析判断．
3.【答案】A
【考点】物质的元素组成
【解析】【解答】由二氧化碳（CO ）、甲烷（CH ）、酒精（C H OH）、碳酸钙（CaCO ）四种物质的化
2 4 2 5 3
学式可知，它们均含有碳元素。
故答案为：A。
【分析】物质中含有元素，根据化学式判断，四种物质中都含有碳元素；
4.【答案】A
【考点】用于加热的仪器，测量容器-量筒，挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳，液体药品的取用
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试
管容积的1/3，且要不时地来回移动试管，A符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直
悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B不符合题意；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，C不符合题意；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】滴加液体时滴管必须垂直悬空在试管上方；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水
平；移走加热后的蒸发皿，应该使用坩埚钳夹取；
5.【答案】B
【考点】绿色化学
【解析】【解答】①将垃圾分类处理,可防止环境污染，符合题意；②汽车尾气中含有大量的空气污染
物，禁止尾气排放没达到环保标准的汽车上路，能减少汽车尾气对大气的污染，符合题意；③使用一次
性筷子，会消耗大量的木材，造成森林的大量减小，不符合题意；④植树造林后，大片的植物可通过光
合作用吸收二氧化碳防止温室效应，另外树木本身也吸附尘埃，吸收有毒气体，符合题意。
故答案为：B。
【分析】使用一次性筷子的危害：破坏生态环境，制作不规范，一次性筷子上含有大量的细菌，容易导
致生病。制作过程中使用大量对人体有害的原料，特别是像二氧化硫等有害物质，易损伤我们的呼吸道
及肠胃不适。成本不便宜。
6.【答案】C
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，而不
是白光、白色粉末，故选项说法错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，而不是白烟，故选项说法错
误．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，而不是无刺激性气味的气
体，故选项说法错误．
故选C．
【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
7.【答案】D
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数1，电子数1，里外相等，是原子，A不符合题意；
B、质子数为17，电子数2+8+8=18，里少外多是阴离子，B不符合题意；
C、质子数8，电子数2+6=8，里外相等是原子，C不符合题意；
D、质子数为11，电子数2+8=10，里多外少是阳离子，D符合题意．
故答案为：D.
【分析】当核外电子总数小于质子数时，结构示意图时阳离子，据此判断即可．
8.【答案】B
【考点】碳的化学性质
【解析】【解答】解：碳素墨水中含有碳，用碳素墨水笔书写的材料能够保持很长时间．
故选B．
【分析】在通常情况下，碳的化学性质不活泼，一般不能和其它物质发生化学反应．
9.【答案】B【考点】地壳中元素的分布与含量，相对分子质量的概念及其计算，碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44；氢气的相对分子质量为1×2=2；氮气的相
对分子质量为14×2=28；相对分子质量：二氧化碳＞氮气＞氢气，A不符合题意；
B、金刚石可以刻玻璃，所以金刚石的硬度大于玻璃；石墨是自然界中最软的物质之一，所以硬度大小：
金刚石>玻璃>石墨，B符合题意；
C、二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，气体溶解性：二氧化碳＞氧气＞氢气，C不符
合题意；
D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中元素含量：Si＞
Al＞Fe，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和；二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，
氢气难溶于水；地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙；
10.【答案】C
【考点】常见气体的检验与除杂方法，化学性质与物理性质的差别及应用，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：A、食醋和酒精具有不同的气味，所以可用闻气味的方法区别食醋与酒精，故A正
确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条的方法区别空气与氧气，故B正
确；
C、水和双氧水都是无色透明的液体，所以不能用看颜色的方法区别水和双氧水，故C错误；
D、一氧化碳具有可燃性，能燃烧，发出淡蓝色的火焰，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条
熄灭，所以可用燃着的木条区别一氧化碳与二氧化碳，故D正确．
故选：C．
【分析】A、根据食醋和酒精具有不同的气味进行解答；
B、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；
C、根据水和双氧水都是无色透明的液体进行解答；
D、根据一氧化碳具有可燃性，能燃烧，发出淡蓝色的火焰，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的
木条熄灭进行解答．
11.【答案】D
【考点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、二氧化碳排放过多会引起温室效应，溶于水其pH约为5.6，不是形成酸雨的气体，
A不符合题意；
B、臭氧微溶于水，不是形成酸雨的气体，B不符合题意；
C、甲烷难溶于水，不是形成酸雨的气体，C不符合题意；
D、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，能形成酸雨，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】pH小于5.65的雨叫酸雨；雨水被大气中存在的酸性气体污染。酸雨主要是人为的向大气中排放
大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤产生的二氧化硫而形成的。
12.【答案】C
【考点】书写化学方程式【解析】【解答】A、该化学方程式氧气是反应物，后面不需要标注↑，没有配平，符合题意的化学方程
式应为4P+5O 2P O ， 不符合题意；
2 2 5
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合题意的化学方程式为3Fe+2O Fe O ， 不符合题意；
2 3 4
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式没有不符合题意，符合题意；
D、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO 2Cu+ CO ↑，不符合题
2
意。
故答案为：C。
【分析】化学方程式的书写应注意：①根据事实写出反应物和生成物的化学式,并在反应物和生成物之间
画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头；
②配平化学方程式,并加以检查；③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态
（气体、沉淀等）,把短线(或箭头)改成等号；
13.【答案】C
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题，分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，A不符合题意；
B、在化学反应中，离子可以再分，例如，盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，即碳酸根离
子转化为二氧化碳了，B不符合题意；
C、构成物质的基本粒子是分子、原子、离子，C符合题意；
D、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子之间的间隔随温度的改变而改变，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】分子是保持物质化学性质的一种微粒；在化学反应中分子可分，原子不可分；物体的热胀冷缩
现象，是由分子间的间隔变大引起的；
14.【答案】C
【考点】一氧化碳的化学性质，碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气
体的验纯
【解析】【解答】A、氢气和一氧化碳具有还原性，而甲烷不具有还原性，并且在发生还原反应时一氧化
碳中的氧元素的化合价不变，所以不会失去电子，A不符合题意；
B、燃烧时，火焰都是蓝色或淡蓝色的火焰，但是氢气生成水，一氧化碳生成二氧化碳，甲烷生成二氧化
碳和水，所以产物不同，B不符合题意；
C、三种气体都是可燃性的气体，如果不纯，在爆炸极限范围内，点燃都会发生爆炸，所以需要验纯，C
符合题意；
D、地壳中大量的存在甲烷，但是一氧化碳有毒，在地壳中存在的量极少，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氢气和一氧化碳都有可燃性和还原性，而甲烷只有可燃性；氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生
成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；甲烷在地壳中大量存在，是天然气的主要成分；氢气和一氧
化碳在地壳中存在量较少；
15.【答案】A【考点】化合价规律和原则，有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氢元素显+1价，设H S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
2
零，可得：（+1）×2+x=0，则x=-2价；氧元素显-2价，设SO 中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正
2
负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价；硫元素的化合价由-2价变为+4价；根据单质中
元素的化合价为0，O 属于单质，故氧元素的化合价为0；生成物二氧化硫、水中氧元素显-2价，氧元素
2
的化合价由0变为-2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、O。
故答案为：A。
【分析】在化合物中正负元素化合价的代数和为零；单质在元素的化合价为零；一般情况下，在化合物
中氧元素显-2价，氢元素显+1；根据以上列简单的一元一次方程求解；
16.【答案】B
【考点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】解：铜片上的红磷和白磷所处环境一样，只能说明是温度达不到的原因，即说明红磷
的着火点高；实验2中温度并没有变化，只是提供氧气，即能燃烧，说明是与氧气有关，同样如果撤了
氧气，白磷就不能燃烧；由此可以得出燃烧的条件是：可燃物、与氧气接触、达到着火点．相同的物质
着火点是相同的． A．实验①中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷，正确；
B．实验②中白磷燃烧，不能说明实验②中的热水温度高于实验①，错误；
C．实验②中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭，正确；
D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并温度需要达到着火点，正确．
故选B．
【分析】本题必须通过比较才能得出燃烧的条件．我们先分析一下不同的药品分别处于的环境：实验①
中铜片上的白磷与氧气接触，温度也能达到着火点；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火
点；水中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触．实验②中的白磷温度达到着火点，也与氧气接触．
17.【答案】B
【考点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】由于催化剂在反应前后质量不变，氯酸钾在反应过程中质量不断减少，因为不断产生
氧气，使得分母中的固体质量不断减少，所以二氧化锰的质量分数不断增加，当反应结束时二氧化锰的
质量分数就不变了．
故选B．
【分析】根据催化剂的定义：在化学反应前后质量和化学性质都不变的特性来分析本题．
18.【答案】B
【考点】混合物中某元素的质量计算，物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、气体通过装置①中无明显变化，说明一定不含有二氧化碳，符合题意；
B、气体燃烧后，装置③增重1.8g，说明生成水为1.8g，H元素的质量为：1.8g× ×100% =0.2g；④中增
重2.2g，说明生成二氧化碳气体2.2g，C元素的质量为2.2g× ×100% =0.6g，气体X中C：H=0.6：
0.2=3：1，甲烷中C：H=12：4=3：1，故X的组成可能是只有甲烷，可能含有氢气和CO，可能同时含有
甲烷、CO和氢气，但不可能只有甲烷和氢气，不符合题意；C、气体燃烧后，装置③增重1.8g，说明生成水为1.8g，H元素的质量为：1.8g× ×100%=0.2g；④中增
重2.2g，说明生成二氧化碳气体2.2g，C元素的质量为2.2g× ×100% =0.6g，气体X中C：H=0.6：
0.2=3：1，甲烷中C：H=12：4=3：1，故X的组成可能是只有甲烷，可能含有氢气和CO，可能同时含有
甲烷、CO和氢气，但不可能只有甲烷和氢气，符合题意；
D、依据上面的分析，可以是CO和氢气的混合气体，符合题意。
故答案为：B。
【分析】澄清石灰水目的是检验有无二氧化碳存在；碱石灰主要成分是CaO和NaOH能吸收水分及 CO
；通过气体燃烧装置 可以将氢气、一氧化碳、甲烷完全转化为水和二氧化碳；根据质量守恒定律，反应
2
前后元素的质量没有变化，利用物质化学式中元素的质量分数分别计算反应前后碳、氢元素的质量。与
氢气、一氧化碳、甲烷中氢、碳元素的质量比做出判断；
19.【答案】D
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】质量守恒定律适用于一切化学变化，不能解释物理变化所涉及的现象；A．蜡烛在空气
中燃烧质量变小 ，属于化学变化，能运用质量守恒定律解释；B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 ，
属于化学变化，能运用质量守恒定律解释；C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变 ，属于化学变化，能运
用质量守恒定律解释；D．50克水与50克酒精混合质量为100克，是物理变化，不能用质量守恒定律解
释；故答案选择D
20.【答案】C
【考点】防范爆炸的措施，保护水资源和节约用水
【解析】【解答】解：根据与燃烧和爆炸有关的图标：①表示禁止吸烟；②表示国家节水标志；③表示
禁止放易燃物；④表示可回收标志⑤表示禁止烟火；故选C．
【分析】根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题．
二、填空题
21.【答案】（1）3O
（2）铁元素或一个铁原子或金属铁
（3）N
2
（4）氯化钠
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O；（2）金属元素的元素符号可表示3个意义，Fe可表
示铁元素、一个铁原子、金属铁；（4）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中
所含原子数的数字，其化学式为：N ；（4）NaCl表示氯化钠的化学式。【分析】元素符号书写的一大二
2
小原则；原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的
数字；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符
号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的
右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
22.【答案】（1）符合题意
（2）符合题意
（3）符合题意
（4）符合题意
（5）不符合题意
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）离子符号前面加上数字表示几个这样的离子，故2Na+中的2表示2个钠离子；
（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电
荷；（3）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的2表示氧化钡中钡元素化合
价为正2价；（4）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故CO2-中的2表示每个碳酸根离子
带两个单位的负电荷；（5）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故H O中
2
的2表示一个水分子中含有2个氢原子。【分析】元素符号书写的一大二小原则；原子的表示方法：用元
素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符
号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的
右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
23.【答案】（1）N ；4/5（或78%）
2
（2）天然气
（3）二氧化碳
（4）吸附
【考点】空气的成分及各成分的体积分数，二氧化碳对环境的影响，化石燃料及其综合利用，碳单质的
性质和用途
【解析】【解答】（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧
化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，氮气在空气中含量最多；（2）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（3）近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的
作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应；（4）活性炭疏松
多孔，具有较强的吸附性，可以用于防PM2.5的专用口罩。【分析】空气主要是由氮气和氧气构成，二
者体积比为4:1；化石燃料包括煤、石油和天然气；能引起温室效应的是：二氧化碳、臭氧；活性炭具有
吸附性；
24.【答案】（1）氧气（或O ）
2
（2）肥皂水
（3）降低可燃物的温度
（4）A（5）2H O 2H ↑+O ↑；液面上升
2 2 2
（6）CaH +2H O=Ca(OH) +2H ↑
2 2 2 2
【考点】电解水实验，硬水与软水，化学方程式的概念、读法和含义，燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）鱼儿能在水中呼吸需要氧气，所以说明水中溶解了一定体积的氧气；（2）把等
量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是
硬水，所以可以用肥皂水来检验自来水是硬水还是软水；（3）水的比热较大，可以降低可燃物的温度至
着火点以下，达到灭火的目的；（4）水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故答案为：A；（5）电解
水生成的是氢气和氧气，两极产生的气体，使AB管内的液体下降，故C处液面上升，化学方程式为：
2H O 2H ↑+O ↑；（6）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：CaH +
2 2 2 2
2H O=Ca(OH) + 2H ↑。【分析】氧气不易溶于水，但在水中一定会溶解一部分氧气；鉴别软水和硬水使用
2 2 2
的肥皂水；灭火的方法是：隔绝空气、清除可燃物、降低温度到着火点以下；分子是由原子构成的；电
解水的实验现象是：电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的
试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。氢化钙
和水反应生成氢氧化钙和氢气；
三、综合题
25.【答案】（1）6
（2）失去；金属
（3）增加
（4）3:2
【考点】元素周期表的特点及其应用，有关化学式的计算和推断
【解析】【解答】（1）根据元素周期表可知碳原子的原子序数为6，由原子序数=核电荷数，因此碳原子
的核电荷数为6；（2）12号元素原子最外层电子数是2，在化学反应中其原子比较容失去到2个电子变
成离子；12号元素是镁，属于金属元素；（3）根据元素周期表的元素周期律进行分析，在同一周期中，
从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增加；（4）8号元素是氧，组成的单质是氧气，反应前后质量
总和不变列等式：2.4g+8.0g=5.4g+2.2g+X，解得X=2.8g；
5.4g H O中氢元素的质量为5.4g× ×100%=0.6g；2.2g CO 中碳元素的质量为2.2g× ×100%=0.6g；
2 2
而2.4g CH 中氢元素的质量为 2.4g× ×100%=0.6g；同理可求各物质中氧元素的质量，故X中不含有氢
4
元素，只含有碳、氧元素，为一氧化碳；13.2g C H 不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，
3 8
该化学方程式中 与物质X的化学计量数之比为 =3:2。
【分析】在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数（等于质子数。核电荷数），右
上角为元素符号，中间是元素名称（根据偏旁部首可知元素种类），下边是元素的相对原子质量（可计
算出中子数）。最外层电子数小于4的原子为金属元素，在参加化学反应时容易失去电子，成为阳离
子；在元素周期表中同一周期的元素的原子从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增加；根据质量守恒定律，反应前后元素的总质量保持不变，化学方程式中化学计量数之比等于物质质量与相对分子质量
之比；
26.【答案】（1）解:二氧化碳（CO ）分子中，碳、氧元素的原子个数比为1：2
2
（2）解:碳酸钾（K CO ）的相对分子质量为：（39×2）+12+（16×3）=138
2 3
（3）解:图中纵坐标上a点数值即为反应生成二氧化碳的数值，a=100+40-137.8=2.2
（4）解：图中纵坐标上a点数值即为反应生成二氧化碳的质量是：11g+40g-137.8g=2.2g
设草木灰中碳酸钾的质量为x，
K CO +2HCl=2KCl+ CO ↑+H O
2 3 2 2
138 44
x 2.2g
x=6.9g
答：碳酸钾的质量为6.9g
【考点】根据化学反应方程式的计算，相对分子质量的概念及其计算
【解析】【解答】（1）二氧化碳（CO ）分子中，碳、氧元素的原子个数比为1：2
2
（2）碳酸钾（K CO ）的相对分子质量为：（39×2）+12+（16×3）=138
2 3
（3）CO 的质量是：11g+40g-137.8g=2.2g
2
设草木灰中碳酸钾的质量为x，
K CO +2HCl=2KCl+ CO ↑+H O
2 3 2 2
138 44
x 2.2g
x=6.9g
答：碳酸钾的质量为6.9g
【分析】相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量之和；因为反应前后有气体产生，所以反应前后
减轻的质量是二氧化碳质量。利用二氧化碳质量在化学方程式中计算出参加反应的碳酸钾的质量；
四、简答题
27.【答案】（1）水；氧
（2）石墨；隔绝空气；一氧化碳（或CO）；注意通风
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究，一氧化碳的毒性，物质的元素组成，碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）你家中的生活必需品很多，例如水，水中含有氢、氧两种元素（合理即可）；
（2）①铅笔芯是由石墨和黏土组成，石墨有滑腻感，可做家庭锁头的润滑剂；②油锅着火，盖上锅盖，
可以隔绝空气，达到灭火的目的；③煤气是一氧化碳的俗称，主要是由碳不完全燃烧生成的，所以预防
中毒，要注意通风。【分析】铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的；石墨有润滑性。可做固体润滑剂；灭
火的条件是：清除可燃物，降低温度到着火点以下，隔绝氧气；一氧化碳易和血红蛋白结合，使人中
毒，使用时一定要通风换气；28.【答案】（1）S+O SO
2 2
（2）红；CO+CuO Cu+CO ；石灰水变浑浊；没有尾气处理装置
2
（3）温度需要达到该可燃物的着火点
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，碳、一氧化碳、氢气
还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；该反应的化学方程式是S+ O SO ；（2）
2 2
氧化铜与一氧化碳反应后生成铜和二氧化碳，固体颜色由黑色变为红色，化学方程式为：CO + CuO
Cu+ CO ；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以仪器a中石灰水变浑浊，因为CO有毒，且也不会
2
澄清石灰水反应，所以缺乏尾气处理；（3）由于白磷着火点低，所以白磷燃烧，而红磷不燃烧，通过对
比可燃物要温度需要达到该可燃物的着火点。【分析】硫在氧气中点燃生成二氧化硫；一氧化碳还有氧
化铜的实验现象是：黑色粉末中出现光亮的黑色，澄清的石灰水变浑浊，因为有一氧化碳参与反应，所
以实验装置中必须有尾气处理装置；燃烧的三个条件是：有可燃物，温度达到着火点，有氧气参与；
五、实验题
29.【答案】（1）试管
（2）2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
（3）高锰酸钾粉末随气流进入水中；在试管口加一团棉花
（4）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；紫色变红色；红色变紫色
3 2 2 2
（5）难溶于水（不溶或不易溶于水）
（6）D；水进入集气瓶，并且变为红色
【考点】实验室制取气体的思路，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应
原理，二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）仪器a是试管；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧
气，化学方程式为：2KClO 2 KCl + 3O ↑；（3）高锰酸钾受热反应时试管口不放置棉花，会使高
3 2
锰酸钾粉末随气流进入导管，水槽中的水变成了浅紫红色，所以原因是试管口未塞棉花，部分高锰酸钾
进入导管中；（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学
方程式为：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑；二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，首先与水反应生成碳
3 2 2 2
酸，然后使紫色石蕊变红；碳酸不稳定，受热易于分解，所以紫色石蕊红色变紫色；（5）如果气体难溶
于水，也不与水发生反应，则该气体可以用排水取气法收集；（6）极易溶于水，不能用排水取气法收
集，氨气密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集。【分析】加热高锰酸钾制取氧气选择加热固体
制备气体的装置；将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入水槽；
二氧化碳会和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变成红色；由于碳酸不稳定，受热会分解成二氧化碳
和水，红色石蕊试液变成紫色；排水法适合收集难溶于水（或不易溶于水的气体）；密度比空气小的气
体，适宜用向下排空气法；30.【答案】（1）红磷燃烧冒出大量的白烟；待装置冷却到室温打开止水夹，水倒流至瓶中约 处
（2）木炭燃烧产生CO 气体，瓶内压强不变，水不会倒流
2
（3）镁和空气中的其它气体成分发生了化学反应
（4）药品要可燃，只与空气中的氧气反应而不与其它成分反应；生成物最好是固体（答出两点，即可给
分）
【考点】测定空气里氧气含量的探究
【解析】【解答】（1）红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；由于氧气约占空气体积的1/5，
红磷耗尽了氧气，当冷却到室温后打开止水夹，水倒流入容器约容器容积的1/5；（2）木炭燃烧生成气
体二氧化碳，不引起装置内压强的改变，水不会倒流进入瓶内，所以用木炭代替红磷是不会得到对应的
结果的；（3）镁条不仅仅能够与氧气反应，而且还能和氮气反应，这样就造成进入液体的体积远远超过
1/5；（4）用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：本身
是固体，只能够和空气中氧气反应，且生成物不是气体，最好是固体。【分析】使用红磷测定空气中氧
气含量实验的现象是：① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入
集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭
和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变
化。镁除了会更氧气反应外，还会和氮气、二氧化碳反应；用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，选
用的药品是：只能够和空气中氧气反应的固体，且生成物固体。
