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一氧化碳还原氧化铁
1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡2、皮塞
导气管
2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体
3、装置图：见书图
4、步骤：检验装置的气密性;装入药品并固定向玻璃管;通入一氧化碳气体;给
氧化铁加热;停止加热;停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】
5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰
水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气
体】。
6、反应的化学方程式：
Fe O +3CO Fe+3CO ;CO +Ca(OH) ====CaCO ↓+H O;2CO+O 点燃
2 3 2 2 2 2 3 2 2
2CO
2
【规律】
1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混
合，可能会发生爆炸。
2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳气体要经过点燃处理
或收集备用，防止污染空气。
3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性气体，如果其中混
有空气或氧气，温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸。(氢气同理)
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4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温
度下重新被氧化(后果是得到铁和氧化铁的混合物);防止液体倒吸。
工业炼铁
1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气
2、原理：在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来
3、设备：高炉
4、冶炼过程中发生的化学方程式
(1)在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳;C+O =高温=CO
2 2
(2)二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳。CO +C=高温=2CO
2
(3)一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁。3CO+Fe O =高温
2 3
=2Fe+3CO
2
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