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第三章 铁 金属材料
过关测试 基础卷
（时间：90分钟）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．生铁是铁的一种合金
B．合金是混合物
C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
【答案】C
【解析】
A. 生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；
B. 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；
C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；
D. 铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。
答案选C。
2．下列说法错误的是（ ）
A．铝合金大量用于高铁建设
B．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料
C．制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金
D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
【答案】B
【解析】
A．铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，故A正确；
B．钛合金是金属材料，故B错误；
C．不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金，故C正确；
D．后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，故D正确；
答案选B。
3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮
及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、食盐 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、硫酸亚铁
【答案】D
【解析】
A.无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，A不正确；B. 硅胶能防止食品受潮，食盐不能防止食品被氧化，B不正确；
C. 食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食品被氧化，C不正确；
D. 生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食品被氧化，D正确；
答案选D。
4．实验室用 FeCl 溶液与烧碱制备 Fe(OH) ，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是
2 2
A．配制 FeCl 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
2
B．可在 FeCl 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气
2
C．向 FeCl 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内
2
D．产生 Fe(OH) 沉淀后，不能振荡试管
2
【答案】C
【解析】
A.蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A项正确；
B.加一层植物油，避免溶液与空气的接触，B项正确；
C.胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，C项错
误；
D.不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，D项错误。
答案选C。
【点睛】
因为亚铁离子的还原性较强，所以Fe(OH) 暴露在空气中，很容易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备时
2
最重要的是避免Fe(OH) 与空气中的氧气接触
2
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A. NaHCO 加热分解生成NaCO，NaCO 固体加入到饱和石灰水中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正
3 2 3 2 3
确；
B. Al能与NaOH反应：2Al+2OH−+2H O= +3H ↑，因为氢氧化铝表现两性，氢氧化铝能溶于盐酸，因
2 2
此偏铝酸钠与过量的盐酸反应： +4H+=Al3++2H O，即NaAlO 不能与过量的盐酸反应生成氢氧化铝，
2 2
故B错误；
C. 铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成 ，二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠，化学方程式：NaAlO +CO +2H O=Al（OH）↓+NaHCO，故C 错误；
2 2 2 3 3
D. 铁与盐酸反应生成FeCl ，不能生成FeCl ，故D错误；
2 3
故选A。
6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两
种方法都可制得的氯化物是( )
A．AlCl B．FeCl C．FeCl D．CuCl
3 3 2 2
【答案】A
【解析】
A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl ，A选；
3
B.铁和氯气反应生成FeCl ，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；
3
C.铁和氯气反应生成FeCl ，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；
3
D.铜和氯气反应生成CuCl ，铜和盐酸不反应，D不选；
2
答案选A。
7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )
A．已知：将Fe加入CuSO 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
4
类推：将 Na加入 到CuSO 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+
4
B．已知：稀硫酸与Ba(OH ) 溶液反应至中性2H+ + SO 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO↓+ 2H O
2 4 4 2
类推：NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应至中性2H+ + SO 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO↓+ 2H O
4 2 4 4 2
C．已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl 2FeCl
2 3
类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I 2FeI
2 3
D．已知：向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：Ca2+ + 2ClO-+ CO+ H O= CaCO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
类推：向 Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：Ca2+ + 2ClO-+ SO + H O= CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
【答案】B
【解析】
A. 金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A错误;
B. NaHSO 与Ba(OH ) 按照2:1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性， 离子方程式为：2H++SO2-
4 2 4
+Ba 2++2OH- =BaSO ↓+2H O,B正确；
4 2
C. 碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI，C错误；
2
D. 向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO 发生氧化还原反应，离子方程式为Ca 2++3ClO- + SO + H O=CaSO ↓+
2 2 2 2 4
Cl-，D错误；故答案为：B。
8．等质量的两份铝分别与适量的稀HSO 和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀HSO
2 4 2 4
与NaOH溶液的物质的量浓度之比为( )
A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶2
【答案】A【解析】
等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的物质的量相等；
由2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑、2Al+3H SO =Al（SO ）+3H ↑可知：当参加反应的铝的物质的量相
2 2 2 2 4 2 4 3 2
等时，放出氢气的体积相等，n（NaOH）：n（HSO ）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故
2 4
3c（NaOH）=2c（HSO ），即c（HSO ）：c（NaOH）=3：2，答案选A。
2 4 2 4
9．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四
个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
【答案】B
【解析】
A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，①、②和⑨都能用到，故A不符合题意；
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，用不到⑥，
故B符合题意；
C．过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合题意；
D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、
装KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
10．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，
发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是（ ）
A．兜着液体的这层膜是氧化铝
B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应
【答案】D
【解析】
铝是活泼的金属，加热时铝更易被氧化生成氧化铝。但由于氧化铝的熔点高，所以铝融化但不易滴落，选
项D不正确，答案选D。11．下述实验能达到预期目的的是（ ）
选项 实验内容 实验目的
A 将含有HC1杂质的 通入饱和 溶液中 除去中的HC1
B 向含氯化铁杂质的氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤 除去氯化铵中的氯化铁
C 向含 杂质的 溶液中加入铁粉 除去 溶液中的
D 向含 杂质的 溶液中加入 溶液 除去 溶液中的
【答案】C
【解析】
A．HC1和 都与 反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故A不选；
B． 也可以与 反应产生 ，故B不选；
C．铁与 反应生成 ，故选C；
D．碳酸氢钠也可与氢氧化钙反应，故D不选。
答案选C。
12．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有( )
A．①②④ B．①②③⑤
C．①③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】
可用铝热法制备的金属通常具有较高的熔点，且不能比铝活泼。答案选C。
13．设N 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A
A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO 加热充分反应生成Cl 分子数为0.3N
2 2 A
B．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H 分子数为0.3N
2 A
C．向FeI 溶液中通入适量Cl，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为N
2 2 A
D．18gHO在标准状况下所占体积约为22.4L
2
【答案】B
【解析】
A．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，依据方程式：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O，所以
2 2 2 2
0.1L×12mol/L=1.2mol HCl如果完全反应生成Cl 0.3mol，但是由于反应过程中随着浓盐酸浓度不断降低，
2
反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl 也就小于0.3mol，HCl分子数小于0.3N ，故A错
2 A
误；B．足量的NaOH能够将铝粉完全反应，2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑，依据方程式可知生成氢气的
2 2 2
物质的量为： =0.3mol，分子数为0.3N ，故B正确；
A
C．因为I-还原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化时，溶液中的I-已经完全被氧化。溶液中有1mol Fe2+被氧化，
则溶液中Fe2+≥1mol，则n（I-）≥2mol，反应过程中转移电子物质的量为1×1mol+1×n（I-）≥3mol，故C
错误；
D．HO在标准状态下不是气体，所以本题体积无法计算，故D错误；
2
故答案选B。
14．在CuCl 溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有
2
气体产生。对上述固体的叙述正确的是（ ）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥
【答案】A
【解析】
由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，由于锌、铁的活动性比铜都强，所以可以置换出铜，则固体
中一定有铜；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属铁或锌，由于金属
活动性Zn>Fe，故Zn先与CuCl 发生置换反应，所以该金属混合物中一定含有Fe，而可能含有Zn；对
2
上述固体的叙述正确的是②③④，答案选A。
15．下列各项操作中，不产生“先生成沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
A．向饱和 溶液中通入过量的
B．向澄清石灰水中持续通入
C．向 溶液中逐滴加入过量的稀 溶液
D．向 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
【答案】A
【解析】
A．向饱和 溶液中通入 ，会析出溶解度较小的 ，继续通入 ， 晶体不
与 反应，故A符合题意；
B．向澄清石灰水中持续通入 ， 和 ，先反应生成 沉淀，后 与 、
反应生成 ，故B不符合题意；
B．向 溶液中逐滴加入过量的稀 溶液， 溶液与 溶液先反应生成 沉淀，
后 沉淀和 溶液反应生成 和 ，故C不符合题意；D．向 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先发生聚沉，有 沉淀生成，后 沉淀和
反应生成 和 ，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
16．向某溶液中加入铝粉能放出 ，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（ ）
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】B
【解析】
【分析】
加入铝粉能放出 ，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。关注题干信息“一定不能”，即酸性和碱
性溶液中都不能大量共存。
【详解】
加入铝粉能放出 ，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
A．碱性条件下， 和OH-不能大量共存；可在酸性溶液中， 、 、 、 之间以及与
H+不反应，能大量共存，故A不符合题意；
B． 在碱性溶液中， 、 与OH-不能大量共存，在碱性溶液中 生成 ， 与
会生成 沉淀；在酸性溶液中， 与H+生成 ，不能大量共存，故B符合题意；
C．在酸性条件下， 与H+不能大量共存；在碱性溶液中， 、 、 、 之间以及与OH-
不反应，可以大量共存，故C不符合题意；
D．在酸性溶液、碱性溶液中， 、 、 、 之间以及与H+或OH-均不反应，都可以大量共
存，故D不符合题意；
答案选B。
二、非选择题（共52分）
17．（8分）铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：
___VO+___Al ___Al O+___V
2 5 2 3
该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___g。
【答案】2Al +Fe O Al O+2Fe 3 10 5 6 V O 45
2 3 2 3 2 5
【解析】【分析】
(1)铝与氧化铁在高温时反应生成氧化铝和单质铁；
(2)利用化合价升降法配平；根据方程式计算。
【详解】
(1)铝与氧化铁在高温时反应生成氧化铝和单质铁，方程式为2Al +Fe O Al O+2Fe；
2 3 2 3
(2)铝与五氧化二钒反应，Al失电子变为+3价，V得电子由+5变为0，最小公倍数为5×2×3=30，则VO 的
2 5
系数为3，Al的系数为10，Al O 的系数为5，V的系数为6；其中VO 为氧化剂；根据方程式，得到1mol
2 3 2 5
金属钒，需要纯铝的物质的量为 mol，质量为27× =45g。
18．（10分）铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：
(1)FeCl 溶液呈黄色，FeCl 溶液的分散质是_______，分散剂是_______。
3 3
(2)Fe(OH) 是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH) 与水的悬浊液常用的方法是________
3 3
(3)Fe(OH) 胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl 溶液制备 Fe(OH) 胶体的化学方程式是
3 3 3
________。
(4)鉴别FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
3 3
(5)下列关于Fe(OH) 胶体和Fe(OH) 悬浊液的描述，正确的是_______
3 3
A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于100nm D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(6)高铁酸钠(Na FeO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠 有多种方法，其
2 4
中一种方法的原理可用离子方程式表示为 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2FeO +3Cl-＋5HO，则NaFeO 中铁元
2 2 4
素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成1个高铁酸钠转移
_______个电子。
【答案】FeCl HO 过滤 FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl 丁达尔效应 A
3 2 3 2 3
+6 3:2 3
【解析】
【分析】
结合铁的相关性质，完成相关问题。
【详解】
(1)FeCl 溶液的分散质是：FeCl ，分散剂是：HO，故答案为：FeCl ，HO；
3 3 2 3 2
(2)分离 Fe(OH) 与水的悬浊液常用的方法是过滤，故答案为：过滤；
3
(3)由饱和FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体的化学方程式是：FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl，故答案为：
3 3 3 2 3
FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl；
3 2 3(4)FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体的区分方法为：丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
3 3
(5)A．Fe(OH) 胶体和Fe(OH) 悬浊液的颜色均是红褐色，颜色相同，故A项正确；
3 3
B．胶体属于介稳体系，悬浊液属于不稳定体系，两者稳定性不同，故B项错误；
C．胶粒的直径在1-100nm，悬浊液粒子直径在100nm以上，故C项错误；
D．滴加稀盐酸，Fe(OH) 胶体会先聚沉为沉淀，后再溶解，而Fe(OH) 悬浊液会直接溶解，故D项错误；
3 3
故答案为A。
(6)由NaFeO 可知，铁元素化合价为：+6价，ClO-为氧化剂，Fe3+为还原剂，故该离子反应中氧化剂与还
2 4
原剂的个数比为3:2，生成1个高铁酸钠转移3个电子，故答案为：+6，3:2，3。
【点睛】
本题的核心是要熟练掌握铁的相关性质。
19．（10分）根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是
______________(填字母)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型
B．铜的性质不活没，不易被腐蚀
C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________________________(填化学式，
下同)，常见的铁的氧化物还有__________________、__________________。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧
化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_______________币，黑色物质
是___________________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为____________________，绿色物质是
___________________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________________色。另外一枚是闪闪发光的黄
色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是
________________________________________________________。
【答案】ABC 铜 氧化铜
紫红 金 金的化学性质不活泼，不易被氧化
【解析】
【分析】
【详解】
(1) A. 铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型，可用于制造货币，故正确；B. 铜的性质不活泼，不易被腐蚀，可用于制造货币，故正确；
C. 我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术，利用铁与硫酸铜反应生成铜单质，故正确；
D. 自然界有大量的铜矿，开采后需冶炼得到铜，故错误；故选ABC；
(2)铁锈的主要成分为 ，常见的铁的氧化物还有 和 ；
(3) 与 溶液反应生成 和 ： ；
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是铜币；黑色物质是氧化铜；Cu
与 反应生成黑色的 ： ；绿色物质是Cu （OH）CO，
2 2 3
Cu在空气中“生锈”的化学方程式为 ；铜币的真面目是
紫红色；另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是金币，表面一直未被氧化的原因：Au的化学性质不
活泼，不易被氧化。
20．（12分）某研究小组对市售某种补铁口服液(标签如图所示)的成分进行探究。根据名称猜测该糖浆中
含有 ，设计方案进行验证。
Ⅰ．设计方案如下：
方案 试剂X 预期现象
i
ii 酸性 溶液
iii 依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水
(1)方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是
_________________________，由白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式是_____________________。
(2)方案ⅱ的预期现象是__________________________。
(3)方案ⅲ的预期现象是___________________。氯水参与反应的离子方程式是______________________。Ⅱ．由Ⅰ中设计方案得到的实际现象如下：
方案 实际现象 是否与预期现象相同
i 产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色
ii 酸性 溶液褪色
iii 自始至终无明显现象
(4)为探究实际现象与预期现象不同的原因，该小组同学查看说明书，得知该补铁口服液的成分如下：
结合资料对实际现象与预期现象不同的原因进行猜想：_____________________；为验证该猜想，在方案
ⅲ的基础上继续加入过量的新制氯水，得到了预期现象。
(5)实验反思；方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有 ，理由是
____________________________________________________。
【答案】 酸性 溶液的紫
色褪去 加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变红色 补铁口
服液中含有其他还原剂 补铁口服液中除了有 外还有其他还原剂
【解析】
【分析】
Ⅰ．(1)方案i中生成白色沉淀 ， 被氧气氧化为 。
(2) 能够与酸性 溶液反应。
(3)向 溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，变红色。
Ⅱ．(4)根据资料得到方案i和方案ⅲ的实际现象与预期现象不同是原因是补铁口服液中含有其他还原剂。
(5)补铁口服液中其他还原剂也能与酸性高锰酸钾溶液反应。
【详解】
Ⅰ．(1)方案i中生成白色沉淀 ，离子方程式为 ， 被氧气氧化
为 ，化学方程式为 ；故答案为：
； 。
(2)补铁口服液中若含有 ， 能够与酸性 溶液发生氧化还原反应，使酸性 溶液的紫色褪去；故答案为：酸性 溶液的紫色褪去。
(3)补铁口服液中若含有 ，向其中先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水， 与氯水发生氧化还
原反应生成 ，离子方程式为 ， 遇KSCN溶液变红色；故答案为：加
入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变红色； 。
Ⅱ．(4)方案i和方案ⅲ的实际现象与预期现象不同，在方案ⅲ的基础上继续加入过量氯水，得到了预期现
象，可证明原补铁口服液中含有 ，则造成实际现象与预期现象不一致的原因是补铁口服液中含有其他
还原剂；故答案为：补铁口服液中含有其他还原剂。
(5)根据(4)中猜想，补铁口服液中除了有 外还有其他还原剂，因此褪色不一定是 与 反应；
故答案为：补铁口服液中除了有 外还有其他还原剂。
【点睛】
实验探究是常考题型，主要考查实验性质的猜想，实验性质的验证，根据验证分析猜想的合理性。
21．（10分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。
（2）检验D中阳离子的方法___。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A→C：___。
②C→D：___。
【答案】Fe(OH) Fe O 取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+ 防
3 2 3
止Fe2+被氧气氧化 Fe+2H+=Fe2++H ↑ 2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2 2
【解析】
【分析】
A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH) ，A为Fe，Fe与氧气反应生成B
3
为Fe O，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl ，可
3 4 2
推知E为Fe(OH) 、D为FeCl ，G为Fe O。
2 3 2 3
【详解】
由分析可知：A为Fe，B为Fe O，C为FeCl ，D为FeCl ，E为Fe(OH) ，F为Fe(OH) ，G为Fe O，则
3 4 2 3 2 3 2 3(1) F：Fe(OH) ，G：Fe O
3 2 3；
(2)D为FeCl ，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，
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若溶液显红色，证明有Fe3+；
(3)FeCl 易被空气中氧气氧化，保存FeCl 溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被
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氧气氧化；
(4)①A→C的反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H ↑，②C→D的反应离子方程式为：2Fe2++Cl=2Fe3+
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+2Cl-。
