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第三章 铁 金属材料
过关测试 提高卷
（时间：90分钟）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为
正确的是（ ）
A．它们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢,因此物理性质相同
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质相同
2．下列说法正确的是（ ）
A．“真金不怕火炼”，这里的“真金”指的是Au，Cu等金属单质
B．钠受热后与O 反应生成的淡黄色固体名称叫“过氧化钠”
2
C．用砂纸打磨过的铝箔加热熔化时，会有液滴掉落下来
D．炽热的还原铁粉和水蒸汽反应有红棕色固体生成
3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄
色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Al O 具有两性，可用作耐高温材料
2 3
B．NaHCO 溶液呈碱性，可用于制备纯碱
3
C．铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸
D．FeCl 溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板
3
5．某化学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．金属X的原子结构示意图为
B．固体A的化学式为Al(OH)
3C．硫酸铝在水中的电离方程式为：Al (SO ) = 2Al3＋＋3
2 4 3
D．操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、分液、洗涤、干燥
6．如图所示装置可用来制取Fe(OH) 和观察Fe(OH) 在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁
2 2
屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E关闭
C．生成Fe(OH) 的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
2
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色
7．如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH) 白色沉淀的是（ ）
2
A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④
8．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl¯、SO
B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO 、SO
C．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO 、SO
D．含有Ca2+ 的溶液中：K+、Na+、HCO 、Cl¯
9．如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的
一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是(
)
A．X是稀硫酸
B．X和Z反应无明显现象
C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．E在一定条件下可以转化为Y
10．证明某溶液只含有Fe2+，而不含有Fe3+的实验方法是( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加酸性KMnO 溶液
4
D．只需滴加KSCN溶液
11．用相同的铝片、6 mol·L－1稀盐酸、3 mol·L－1稀硫酸、6 mol·L－1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表
实验：
实验方案 实验现象 实验原理(化学方程式)
(1)铝片与足 铝片开始无现象，一段时间后逐渐 Al O+6HCl＝2AlCl +3H O
2 3 3 2
量盐酸反应 溶解，并有大量气泡产生 2Al+6HCl＝2AlCl +3H ↑
3 2
(2)铝片与足 铝片开始无现象，一段时间后反应 Al O+3H SO ＝2Al (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
量硫酸反应 缓慢，铝片表面有少量气泡产生 2Al+3H SO ＝2Al (SO )+3H ↑
2 4 2 4 3 2
(3)铝片与足
铝片开始无现象，一段时间后铝片 Al O+2NaOH＝2NaAlO +H O
2 3 2 2
量氢氧化钠
逐渐溶解，并有大量气泡产生 2Al+2NaOH+2H O＝2NaAlO +3H ↑
2 2 2
溶液反应
对上述实验的相关说法不正确的是（ ）
A．对比(1)、(2)、(3)中Al O 参与的反应可得出：Al O 既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某
2 3 2 3
些性质
B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H
2
C．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多
D．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出： 对Al与H+的反应可能有阻碍作用
12．向Fe O、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于
2 3
所得溶液中阳离子的判断正确的是（ ）
A．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．只有Fe2＋和Cu2＋ D．只有Fe2＋
13．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．除去FeCl 溶液中的FeCl 杂质可以向溶液中通入氯气
3 2
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe O 和H
2 3 2
C．Fe O 为红棕色晶体
3 4
D．Fe(OH) 和Fe(OH) 都能在空气中稳定存在
2 3
14．已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe (SO ) 和0.2 mol CuCl 的某混合溶液中加入0.2 mol
2 4 3 2
Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3++Fe＝3Fe2+)（ ）
A．析出0.2 mol Cu B．剩余0.1 mol FeC．溶液中c(Fe2＋)＝0.4 mol·L－1 D．溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1
15．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
C．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
16．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知： 难溶于水和稀硫酸；
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤②中的 可用 替换
B．步骤③中为防止 被氧化，可用 水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为
D．如果 试样中混有 和 杂质，用足量稀硫酸与 试样充分反应，根据反应前、后固
体质量可计算试样纯度
二、非选择题（共52分）
17．（10分）Ⅰ.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH) 为红褐色。
3
（1）现将少量Fe O 粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______，用所得溶液进行以下实验：
2 3
（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________。
（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的
离子方程式为____________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaHSO 晶体，②液态O，③冰醋酸（固态醋酸），④汞，⑤BaSO 固体，
4 2 4
⑥Fe(OH) 胶体，⑦酒精（C HOH），⑧熔化KNO，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题（用序号）：
3 2 5 3
（1）以上物质属于电解质的是___________。
（2）请写出下列序号物质的电离方程式：
①________________；⑧_______________。
（3）a．写出制备⑥的实验操作为_________。
b．制备⑥的离子方程式为________。
18．（10分）为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入
对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。
供选择的化学试剂或实验方法如下:
A．加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B．通入适量的CO
2
C．通入Cl 气体 D．加入适量铁粉
2
E.加入CaCl 溶液，观察 F.加入澄清石灰水，观察
2G.丁达尔效应
(1)鉴别Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液:________
3 3
(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质:_______
(3)除去FeCl 溶液中FeCl :_____ , 离子方程式____________________
3 2
(4)实验室保存FeSO 溶液时要加入____ ;
4
(5)除去NaHCO 溶液中的少量NaCO 杂质: ________, 化学方程式:___________________
3 2 3
19．（10分）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完
全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为____。
（2）生成的H 在标准状况下的体积为____。
2
（3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为____。
（4）稀硫酸的物质的量浓度为____。
（5）写出NaOH体积在200-240mL之间所发生的离子反应方程式____。
20．（12分）长期放置的 FeSO 溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
4
(1)设计实验检验 FeSO 溶液的变质程度
4
实验方案 实验现象 实验结论
取待检测液于试管中，向其
步骤 1
中滴加 KSCN 溶液 _____
FeSO 溶液
4
部分变质
步骤 2 _____ _____
①将上述方案补充完整
②若要使部分变质的 FeSO 复原，方法是_____。(写离子反应方程式)
4
(2)利用部分变质的 FeSO 溶液制备 Fe O
4 2 3
①请在( )内填写所需试剂或条件，在□内填写含铁物质的化学式____、____、___；(以离子形式存在的可
写离子符号)。
②若100mL 该变质溶液制得1.6gFe O，则变质前FeSO 溶液的浓度为_____。
2 3 4
(3)FeSO 可用作补铁剂，使用时建议与维生素C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe3+转化为 Fe2+，以利于
4
人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案 实验现象
取适量 Fe (SO ) 溶液于试管中，加入维生素C
2 4 3
紫色褪去
片， 振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+”的结论？请说明理由_____。
21．（10分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：
4Fe(OH) +O +2H O＝4Fe(OH) (红褐色固体)
2 2 2 3
(1)Fe(OH) 中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是_________。
3
(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。
请回答：
I.溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质
之间的转化关系如图(部分产物略去)
II.写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________；
III.向溶液C中加入BaCl 溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____；反应③的化学方程式为______。
2
