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第三章 铁 金属材料
过关测试 基础卷
（时间：90分钟）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．生铁是铁的一种合金
B．合金是混合物
C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
2．下列说法错误的是（ ）
A．铝合金大量用于高铁建设
B．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料
C．制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金
D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮
及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、食盐 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、硫酸亚铁
4．实验室用 FeCl 溶液与烧碱制备 Fe(OH) ，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是
2 2
A．配制 FeCl 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
2
B．可在 FeCl 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气
2
C．向 FeCl 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内
2
D．产生 Fe(OH) 沉淀后，不能振荡试管
2
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两
种方法都可制得的氯化物是( )
A．AlCl B．FeCl C．FeCl D．CuCl
3 3 2 2
7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )
A．已知：将Fe加入CuSO 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
4类推：将 Na加入 到CuSO 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+
4
B．已知：稀硫酸与Ba(OH ) 溶液反应至中性2H+ + SO 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO↓+ 2H O
2 4 4 2
类推：NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应至中性2H+ + SO 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO↓+ 2H O
4 2 4 4 2
C．已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl 2FeCl
2 3
类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I 2FeI
2 3
D．已知：向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：Ca2+ + 2ClO-+ CO+ H O= CaCO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
类推：向 Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：Ca2+ + 2ClO-+ SO + H O= CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
8．等质量的两份铝分别与适量的稀HSO 和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀HSO
2 4 2 4
与NaOH溶液的物质的量浓度之比为( )
A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶2
9．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四
个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
10．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，
发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是（ ）
A．兜着液体的这层膜是氧化铝
B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应
11．下述实验能达到预期目的的是（ ）
选项 实验内容 实验目的
A 将含有HC1杂质的 通入饱和 溶液中 除去中的HC1B 向含氯化铁杂质的氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤 除去氯化铵中的氯化铁
C 向含 杂质的 溶液中加入铁粉 除去 溶液中的
D 向含 杂质的 溶液中加入 溶液 除去 溶液中的
12．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有( )
A．①②④ B．①②③⑤
C．①③④⑤ D．①②③④⑤
13．设N 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A
A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO 加热充分反应生成Cl 分子数为0.3N
2 2 A
B．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H 分子数为0.3N
2 A
C．向FeI 溶液中通入适量Cl，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为N
2 2 A
D．18gH O在标准状况下所占体积约为22.4L
2
14．在CuCl 溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有
2
气体产生。对上述固体的叙述正确的是（ ）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥
15．下列各项操作中，不产生“先生成沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
A．向饱和 溶液中通入过量的
B．向澄清石灰水中持续通入
C．向 溶液中逐滴加入过量的稀 溶液
D．向 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
16．向某溶液中加入铝粉能放出 ，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（ ）
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
二、非选择题（共52分）
17．（8分）铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：
___VO+___Al ___Al O+___V
2 5 2 3
该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___g。
18．（10分）铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：(1)FeCl 溶液呈黄色，FeCl 溶液的分散质是_______，分散剂是_______。
3 3
(2)Fe(OH) 是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH) 与水的悬浊液常用的方法是________
3 3
(3)Fe(OH) 胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl 溶液制备 Fe(OH) 胶体的化学方程式是
3 3 3
________。
(4)鉴别FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
3 3
(5)下列关于Fe(OH) 胶体和Fe(OH) 悬浊液的描述，正确的是_______
3 3
A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于100nm D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(6)高铁酸钠(Na FeO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠 有多种方法，其
2 4
中一种方法的原理可用离子方程式表示为 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2FeO +3Cl-＋5HO，则NaFeO 中铁元
2 2 4
素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成1个高铁酸钠转移
_______个电子。
19．（10分）根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是
______________(填字母)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型
B．铜的性质不活没，不易被腐蚀
C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________________________(填化学式，
下同)，常见的铁的氧化物还有__________________、__________________。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧
化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_______________币，黑色物质
是___________________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为____________________，绿色物质是
___________________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________________色。另外一枚是闪闪发光的黄
色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是
________________________________________________________。
20．（12分）某研究小组对市售某种补铁口服液(标签如图所示)的成分进行探究。根据名称猜测该糖浆中
含有 ，设计方案进行验证。Ⅰ．设计方案如下：
方案 试剂X 预期现象
i
ii 酸性 溶液
iii 依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水
(1)方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是
_________________________，由白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式是_____________________。
(2)方案ⅱ的预期现象是__________________________。
(3)方案ⅲ的预期现象是___________________。氯水参与反应的离子方程式是______________________。
Ⅱ．由Ⅰ中设计方案得到的实际现象如下：
方案 实际现象 是否与预期现象相同
i 产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色
ii 酸性 溶液褪色
iii 自始至终无明显现象
(4)为探究实际现象与预期现象不同的原因，该小组同学查看说明书，得知该补铁口服液的成分如下：
结合资料对实际现象与预期现象不同的原因进行猜想：_____________________；为验证该猜想，在方案
ⅲ的基础上继续加入过量的新制氯水，得到了预期现象。
(5)实验反思；方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有 ，理由是
____________________________________________________。
21．（10分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。
（2）检验D中阳离子的方法___。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A→C：___。
②C→D：___。
