文档内容
解密 05 物质结构 元素周期律
考点热度 ★★★★★
【考纲导向】
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数
之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】
对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化
学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分
内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行
综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。题型以选择题为主，难度适中。该部分内容是过去命题的
热点，未来将是一个必考点。题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一 微粒结构与化学键
1．抓住描述对象判断“四同”
(1)同位素——原子，如 H、H、H。(2)同素异形体——单质，如O、O。
2 3
(3)同系物——有机化合物，如CHCH、CHCHCH。
3 3 3 2 3
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题
(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化
学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系
(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。
(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如
HCl。
(4)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl 为共价化合物；只由非金属元素形
3
成的化合物不一定是共价化合物，如NH Cl为离子化合物。
4
(5)有些物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。
4．注意化学键与物质类别判断中的“特例”
(1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，
但个别含有金属元素，如AlCl 是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
3
(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。
(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。
(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO 等，而部分共价化合物熔化
2
时破坏分子间作用力，如固体硫熔化。
(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化学键的强弱有关。
考法 依据同位素考查原子结构(题型预测：选择题)1．（2022·北京） (锶)的 、 稳定同位素在同一地域土壤中 值不变。土壤生物中
值与土壤中 值有效相关。测定土壤生物中 值可进行产地溯源。下列说法不正
确的是
A． 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分 和
C． 和 含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中 值相同
化学键与物质的类别之间的易混易错点
(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO、HCl、CH 等。
2 4
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl、P、金刚石等。
2 4
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如HO、C H 等。
2 2 2 4
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaS、CaCl 、NaCl等。
2 2
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、KSO 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如
2 4
NaO 等。
2 2
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH Cl、NH NO 等。
4 4 3
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl 等。
3
(8)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
(9)金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中是共价键。
(10)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H O。
2
(11)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。
(12)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没
有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。
(13)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH Cl。
4
(14)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中。
(15)分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。
变式1 原子的组成1．（2022·全国·高三专题练习）以下有关原子结构的说法中，正确的是
A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子次外层电子数不一定都是8
C．原子最外层电子数一般不超过4 D．稀有气体元素原子最外层电子数都是8
变式2 同位素
2．（2022·黑龙江·牡丹江市第三高级中学高三阶段练习）下列说法正确的是
A． 互为同素异形体
B．D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化
C．由H、D、T与 能形成9种水分子
D． 在相同条件下的密度之比为1∶2∶3
变式3 核外电子排布规律应用
3．（2020·四川·阆中中学高三专题练习）某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)
层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
变式4 化学键类型
4．（2022·新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学高三期中）下列有关化学键的叙述，正确的是
A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物
B．单质分子中均存在化学键
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键
D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
变式5 化合物的组成
5．（2022·上海市松江二中高三期中）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．C H B．NH C．NaO D．NH NO
2 2 2 4 2 2 4 2
变式6 物质微粒间作用力分析比较
6．（2022·甘肃·兰州一中高三期中）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水
C．液溴挥发和碘升华 D．冰和干冰的熔化
变式7 有关物质结构的化学用语表示方法
7．（2022·河南·高三阶段练习）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A． +18O→ + 属于化学变化B．质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：22Ar
C．CC1 的球棍模型为
4
D．Mg和Cl形成离子键的过程
变式8 “四同”概念的分析比较
8．（2021·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A． 和 是2种核素，它们互称同位素
B．C 与金刚石互称同素异形体
60
C．CHCHOH和CHOCH 互为同系物
3 2 3 3
D．CH-CH-CH-CH 和CHCH(CH ) 互为同分异构体
3 2 2 3 3 3 2
1．（2022·天津·高三期中） 、 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
； 。下列说法正确的是
A．X的中子数为3
B．X、Y互为同位素
C． 、 可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在 、 分子是因其化学键不稳定
2．（2022·全国·高三专题练习）X2+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
A．第三周期第0族 B．第三周期第ⅡA族
C．第三周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅡA族
3．（2020·重庆永川·高三期末）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是A．①③属于同种元素 B．④属于离子，离子符号为S-2
C．①④的化学性质相似 D．②表示的元素是金属元素
4．（2022·江苏·南京市第一中学高三阶段练习）反应 可用于氯气管道的检漏。
下列说法正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．N 分子中σ键和π键数目之比为2：1
2
C．NH 分子的电子式：
3
D．氯化铵中 的空间构型为正四面体形
5．（2022·黑龙江·哈尔滨市第一六二中学校高三阶段练习）N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．1mol晶体硅中含4mol Si—Si键
B．3mol NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C．32g环状( )分子中含有的S—S键数为N
A
D．0.1mol/LKAl(SO ) 溶液中所含Al3+的数目小于0.1N
4 2 A
6．（2022·上海市控江中学高三阶段练习）下列过程中，共价键被破坏的是
A．干冰升华 B．碘化氢气体溶于水C．酒精溶于水 D．氯气被活性炭吸附
7．（2020·全国·高三专题练习）下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
D．非极性键不是化学键
8．（2022·黑龙江·双鸭山一中高三阶段练习）下列叙述中正确的是
A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键
B．单质分子中含有共价键一定是非极性共价键
C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力
D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
9．（2022·上海交大附中高三阶段练习）下列变化不需要破坏化学键的是
A．干冰汽化 B．氯化钠熔化C．石油裂化 D．氯化氢溶于水
10．（2022·江西·南昌二中高三阶段练习）化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程
中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：
①化学键是存在相邻原子(或离子)间强烈的相互作用
②活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键
③碳酸钠固体中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑦吸热反应一定需要加热
⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦
核心考点二 元素周期表与元素周期律
1．规律分析元素周期表的结构
2．利用区间定位推断元素
对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。
元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定
周期数。
周期 一 二 三 四 五 六 七
起止序数 1～2 3～10 11～18 19～36 37～54 55～86 87～118
3．主族元素性质的递变规律
内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
元素
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
的性
一般，最高正价：＋1→＋7 最高正价数＝主族序
质 主要化合价
负化合价：主族序数－8 数(O、F除外)
化合 最高价氧化物对应的 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱物性 水化物 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强
质 氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
4．微粒半径比较的方法
(1)①同周期原子半径或同性离子半径从左到右均减小
如：r(S)>r(Cl)、r(S2－)>r(Cl－)。
②同主族原子半径或离子半径从上到下均增大
如：r(Na)r(Fe2＋)>r(Fe3＋)、r(Cl)r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
(4)核电荷数、电子层数、电子数均不同的粒子：可用参照法。
如r(K＋)与r(Mg2＋)比较时可参照r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)来确定r(K＋)>r(Mg2＋)。
5．元素金属性、非金属性强弱的判断
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右
依
强，下弱上强，左下弱右上强”
据
金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、
三
Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱
表
非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱
依 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
据 与水或酸反应：反应越强烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越
三 强
反 与氢气反应：反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高氧化物对应的
应 水化物的酸性越强，则非金属性越强
依 原电池：一般负极材料的金属性强于正极
据
电解池：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的
两
阳离子，其对应元素的金属性弱
池
提醒：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根
据得、失电子的多少来判断。
②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据其他
化合物酸碱性的强弱来判断。
③非金属性强弱与单质的活泼性不完全一致；通常非金属性越强，其单质越活泼，但也有例外。如通常是
Cl 比O 活泼，但非金属性：O>Cl，原因是O===O中存在双键，比Cl—Cl单键难断裂，所以O 不如Cl
2 2 2 2
活泼。
6．元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH) ＞Al(OH) 、Ca(OH) ＞Mg(OH) ，则Ca(OH) ＞Al(OH) (填
2 3 2 2 2 3
“＞”“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH) 微溶，Mg(OH) 难溶，可推知Be(OH) 难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可
2 2 2
推知砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
考法 利用元素周期表(律)进行元素推断(题型预测：选择题)
1．（2022·全国）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大
的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
解答元素周期律(表)的6大误区
常见误区 出错原因
误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元 忽视了第ⅠA族的H的最高正
误区1
素只有第ⅣA族的元素 价为＋1价，最低负价为－1价
误认为主族元素的最高正价一定等于其族序 忽视了氧无最高正价，氟无正
误区2
数 价
误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应
误区3 忽视了关键词“最高价”
水化物的酸性就越强
忽视了稀有气体元素的原子失
误区4 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强
电子难，得电子也难误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差 忽视了长周期也有相差11或25
误区5
都等于1 的情况
忽视了元素原子得失电子的数
误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金
误区6 目多少与元素的非金属性、金
属性(金属性)越强
属性强弱没有必然的联系
变式1 元素周期表的结构
1．（2022·山东青岛·高三开学考试）前四周期五种元素在周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化
物的水化物为强酸。下列说法错误的是
甲
乙 丙 丁
戊
A．戊属于非金属元素 B．原子半径：乙＞丙＞丁
C．丙的最高价含氧酸可能是一种强酸 D．简单氢化物的沸点：丁＞甲
变式2 元素周期律
2．（2022·江西）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与
X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的
是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
变式3 元素性质的递变规律
3．（2022·天津·南开中学高三阶段练习）下列叙述正确的是
A．最高正化合价： B．元素的金属性：
C．热稳定性： D．碱性：
变式4 微粒半径的大小比较
4．（2022·湖北·高三阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最
高的元素，Y在周期表中位于第II 族，Z与X属于同一主族，W形成的固体单质有多种同素异形体。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．Y单质与X单质的反应不能自发进行
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
1．（2022·上海市行知实验中学高三期中）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图
所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．非金属性W小于Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X原子半径大于Y
2．（2022·浙江·高三专题练习）如图，X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21.下列
说法正确的是
X Y
W Z
T
A．原子半径(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的氢化物一定比Y的氢化物的沸点要低
C．WY、WZ、WX均有熔点高、硬度大的特性
2 4
D．某病毒DNA链中有T元素，可能是T取代了普通DNA链中的P元素
3．（2022·天津河北·高三期中）下列事实不能用元素周期律解释的是
A． 的酸性强于 B． 与热水能反应， 与热水很难反应
C． 的稳定性强于 D． 的沸点高于
4．（2022·河北·石家庄精英中学高三阶段练习）运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是C．硫酸锶( )是难溶于水的白色固体
D．氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈
5．（2022·福建·莆田一中高三阶段练习）2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，
命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙 、铁 、钇 三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W
四种原子序数依次增大的短周期主族元素。仅X、W为非金属元素，R、Z相邻，且R是短周期原子半径
最大的主族元素。下列叙述正确的是
A．钇 是第四周期IIIB族元素 B．原子半径：
C．元素的金属性： D．简单氢化物沸点：
6．（2022·河南·高三阶段练习）物质m在军事上常用作烟幕剂，结构如图所示，其组成元素W、X、Y、
Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火
山喷口附近。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z>W
B．简单氢化物的沸点：X>Y
C．X与Z形成的二元化合物有多种
D．化合物m中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
7．（2022·安徽·芜湖一中高三阶段练习）化合物 常用作净水剂。X、Y、Z、W为短周
期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38.元素Y和W可形成 化合物且位于同一主族，Z离子半
径为同周期中离子半径最小的，R离子与W离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是
A． 为纯净物，其水溶液显酸性
B．Y与R形成的化合物中只存在离子键
C．简单氢化物的沸点高低顺序为Y>R>W
D．离子半径大小顺序为R>W>Z>Y8．（2022·浙江·高三阶段练习）X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z的核电荷
数等于X、Y原子核外电子数之和，W与X同主族且其核外电子空间运动状态有6种，Y元素的最高价氧
化物对应水化物能与其氢化物水溶液发生反应，YX 气体分子的Y原子采用sp3杂化，Q是同周期主族元素
3
中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．X与Y不能形成具有18电子的分子
B．简单离子的半径大小：Q>Z>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q
D． 和 中含有的化学键类型相同
9．（2022·江西九江·高三阶段练习）短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下
列叙述正确的是
A．最高价氧化物水化物的碱性X小于Y
B．常温下，X、Y的单质都能溶于Z最高价氧化物对应水化物的浓溶液
C．氢化物的热稳定性W大于Z
D．X的单质在其所在周期的元素中还原性最强
10．（2022·上海市松江二中高三期中）根据下列事实做出的推论，正确的是
事实 推论
A 金属Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子 金属性：Na>Mg
B Ca(OH) 微溶，Mg(OH) 难溶 金属性：Ca>Mg
2 2
C SO 与NaHCO 溶液反应生成CO 非金属性：S>C
2 3 2D t℃时，①H+Br 2HBr K=5.6×107②H +I 2HI K=43 反应正向进行程度：①>②
2 2 2 2
A．A B．B C．C D．D
核心考点三 元素推断的3种方法
方法一 根据原子结构推断
根据原子结构推断主族元素的基本依据是三个等式：核内质子数＝原子序数；电子层数＝周期数；最外层
电子数＝主族序数。复习时要在掌握核外电子排布规律的基础上，灵活运用以下规律：
(1)最外层电子数规律
N>次外层
最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2
电子数
元素在周期 第ⅠA族、第ⅡA族、 第二周期
主族
表中的位置 Ⅷ族、副族、0族元素氦 (Li、Be除外)
(2)“阴三阳四”规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——
“阴上阳下”规律。
方法二 由周期表的“片断结构”推断
给出一小部分元素周期表推断元素是一种常见题型，需要根据题目明确给出的信息或周期表结构中“隐
藏”的信息进行推断。如第一周期只有两端有元素，如果某元素上方有相邻元素，则或为第三周期元素或
为Li或为Ne。解题时，应先根据题示信息推出某种元素，然后顺藤摸瓜，由元素的位置关系确定其他元
素。
(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
方法三 由元素及其化合物的特性推断
元素及其化合物的一些特征性质可以成为推断的突破口，需要归纳记忆，熟练掌握。
特征 元素
形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的
C
元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N
地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常
O
情况下呈液态的元素
等物质的量的单质最轻的元素、最轻的金属单质 H、Li
单质在常温下呈液态的，非金属元素、金属元素 Br、Hg
最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元
Al
素
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反
N、S
应的元素、能起氧化还原反应的元素
元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li、Na、F
单质是重要的半导体材料、氧化物可用作光导纤维 Si
短周期中金属性最强的元素、非金属性最强的元素 Na、F
最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元
素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离 F
子的还原性最弱的元素
(除放射性元素外)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物
Cs
的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素
焰色反应呈黄色的元素 Na
焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素 K
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合
N
反应的元素
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化
S
还原反应的元素
单质为常见的半导体材料 Si、Ge
考法 元素的推断(题型预测：选择题)
1．（2022·广东·红岭中学）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧
化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
1．元素推断题的解题思路
2．元素推断题六大误区
变式1 元素推断
1．（2022·全国）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水
的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正
确的是
A． 是非极性分子B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
变式2 根据陌生结构进行元素推断
2．（2022·全国）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族
元素，下列说法错误的是
A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ 气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
2
D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
1．（2022·河南·濮阳一高高三期中）部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如下图。下列说法错
误的是
A．X、Z两种元素的离子半径相比前者大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者强
C．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
D．X与M两种元素组成的化合物能与强碱反应，但不能与任何酸反应
2．（2022·河南·濮阳一高高三阶段练习）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，
W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构
如图所示。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：X>Y
B．X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂
C．W与Z可以形成离子化合物
D．Q中所有原子均满足8电子稳定结构
3．（2022·全国·模拟预测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E
为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，已知A的分子式为 ，是重要的有机化工基础原料，
B分子中含有18个电子，D在常温下是液体，五种化合物间的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y丙
B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N
C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
D．原子半径：
8．（2021·全国·高三专题练习）已知X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素。四种元
素形成的单质能按如图反应生成甲、乙、丙、丁四种化合物。W的质子数等于Z质子数的两倍再加上X的
质子数；Y元素是植物生长所需要的一种营养元素。四种元素不在同一主族。下列说法正确的是
A．Y的氧化物形成的水化物是强酸
B．化合物甲可以与化合物乙反应
C．化合物丙的比例模型：
D．化合物甲的沸点高于化合物丁
【考点拓展】物质结构创新应用
拓展一 新材料中元素的分析推断
1．（2022·全国乙卷）化合物 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周
期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重
曲线如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C． 阶段热分解失去4个
D． 热分解后生成固体化合物
拓展二 同位素在新产品中的运用
2．（2021·山东·高三专题练习）开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO 是一种常用的核燃料，其
2
铀元素中 需达到5%。该核燃料的一种制备流程如下：
(1)天然铀主要含99.3% 和0.7% ， 和 互为_______。
(2)I中，将含有硫酸的UO SO 溶液通入电解槽，如下图所示。
2 4
①A电极是_______(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式是_______。
②U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以_______，从而提高U4+的产率。
(3)III中使用的F 可通过电解熔融KF、HF混合物制备，不能直接电解液态HF的理由是HF属于___化合物，
2液态HF几乎不电离。
拓展三 从物质结构解释物质的性质
3．（2022·上海·模拟预测）2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的
软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓 太阳能电池提供能量开展工作。下表是As、
Ga等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列问题：
Al Si P
Ga Ge As
(1)上表中，原子半径最小的是_________元素(填元素名称)，元素周期表中镓的位置是_________。从原子
结构角度解释磷与砷的非金属性强弱：__________________________________。
(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成HAsO 和Ga(NO )。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数
3 4 3 3
目：GaAs+HNO →Ga(NO )+NO↑+H AsO +H O，_________
3 3 3 2 3 4 2
(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如表。
晶体 GaN GaAs GaP
熔点/℃ 1700 1238 1480
解释它们熔点变化的原因______________。
(4)亚磷酸(H PO )与NaOH反应只能生成NaHPO 和NaH PO 两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上
3 3 2 3 2 3
信息判断，亚磷酸应属于____________________酸，NaHPO 溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______。
2 3
