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高频考点 4 配制一定物质的量浓度的溶液
1.（2022·广东卷节选改编）下列关于 容量瓶的操作，正确的是（ ）
2．（2022·山东卷）实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸
滴定 标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量 固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
3.（双选）（2021·山东卷）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（ ）(不
考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
配制100mL一定物质的量浓度 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、
A 蒸馏水、NaCl固体
的NaCl溶液 量筒、玻璃棒
B 制备Fe(OH) 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl 溶液
3 3
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式 待测NaOH溶液、已知浓度的盐
C 测定NaOH溶液浓度
滴定管 酸、甲基橙试剂
冰醋酸、无水乙醇、饱和NaCO
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 2 3
溶液
A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
目的 操作
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00
A 取20.00 mL盐酸
mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO 称取KMnO 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶
D 4 4
溶液 解并稀释至刻度
5．(双选）（2022·青岛高三模拟）(某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO 变质
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请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A．该“84”消毒液的物质的量浓度为40.0 mol·L－1
B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小
C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固
体质量为143 g
6. 实验时用10 浓硫酸配制100mL1 溶液。
(1)在配制过程示意图中，错误的有___________(填序号)。
(2)下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
F．转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H．用不干燥的量筒量取浓硫酸
7．（2022·北京平谷高三期末）学习小组探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
(1)分别取 和
如图：Ⅰ中浅红色褪去，且立即产生大量气泡；Ⅱ中开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现
大量气泡．
①浓度相同时，碱性 ________ (填“>”或“<”)。
②Ⅱ的反应过程出现 的证据是___________，其离子反应的方程式________________。
(2)用 固体配制 溶液。
①用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。
②计算需要 固体的质量是_________g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献．下图为联合制碱法的主要
过程(部分物质已略去)。已知：ⅰ． 极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如 。
ⅱ．有关物质的溶解度
物质
溶解
36.0 21.7 9.6 37.2
度/g
沉淀池中主要沉淀物________(化学式)，发生反应的化学方程式为_______________。
