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高频考点 4 配制一定物质的量浓度的溶液
1.（2022·广东卷节选改编）下列关于 容量瓶的操作，正确的是（ ）
2. C A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，
故C正确；D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶
塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；综上所述，正确的是C项。
2．（2022·山东卷）实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸
滴定 标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量 固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
2.A A．量筒的精确度不高，不可用量简量取Na CO 标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL
2 3
Na CO 标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；B．Na CO 溶液显碱性，盛放Na CO 溶液的容器不能用玻璃
2 3 2 3 2 3
塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制
Na CO 标准溶液，B说法正确；C．Na CO 有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量
2 3 2 3
Na CO 固体，C说法正确；D．Na CO 溶液显碱性，甲基橙滴入Na CO 溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐
2 3 2 3 2 3酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法
正确；
综上所述，本题选A。
3.（双选）（2021·山东卷）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（ ）(不
考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
配制100mL一定物质的量浓度 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、
A 蒸馏水、NaCl固体
的NaCl溶液 量筒、玻璃棒
B 制备Fe(OH) 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl 溶液
3 3
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式 待测NaOH溶液、已知浓度的盐
C 测定NaOH溶液浓度
滴定管 酸、甲基橙试剂
冰醋酸、无水乙醇、饱和NaCO
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 2 3
溶液
A．A B．B C．C D．D
3.AB A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、
摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所
选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和
氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符
合题意；C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式
滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；D．制备乙酸
乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；故选AB。
4．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
目的 操作
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00
A 取20.00 mL盐酸
mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO 称取KMnO 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶
D 4 4
溶液 解并稀释至刻度
4.B A．50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，错误；B．碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒
精清洗，再用水清洗，正确；C．醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿
润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，错误；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，错误。故答案
选B。
5．(双选）（2022·青岛高三模拟）(某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO 变质
2
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A．该“84”消毒液的物质的量浓度为40.0 mol·L－1
B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小
C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固
体质量为143 g
5 .AD A．根据c＝ 得，c(NaClO)＝ ≈4.0 mol·L－1，A错误；
B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小，B正
确；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释
后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，C正确；D．应选取500 mL规格的容
量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝
149g，D错误；选AD。
6. 实验时用10 浓硫酸配制100mL1 溶液。
(1)在配制过程示意图中，错误的有___________(填序号)。(2)下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
F．转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H．用不干燥的量筒量取浓硫酸
6.(1)①④ (2)ADEFH
解析：（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，
防止产生暴沸，则图①错误；读数时眼睛应平视刻度线，使视线、刻度和凹液面的最低点处于同一水平线
上，不能仰视和俯视刻度线，则图④错误，故答案为：①④；
（2）A．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面会使硫酸的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，
故不符合题意；
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故不符
合题意；
D．定容时仰视液面会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
E．未洗涤烧杯和玻璃棒会使硫酸的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；
F．转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出会使硫酸的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故符
合题意；
G．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中会使硫酸的物质的量
增大，导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
H．用不干燥的量筒量取浓硫酸会使硫酸的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；故选
ADEFH；
7．（2022·北京平谷高三期末）学习小组探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
(1)分别取 和
如图：Ⅰ中浅红色褪去，且立即产生大量气泡；Ⅱ中开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现
大量气泡．①浓度相同时，碱性 ________ (填“>”或“<”)。
②Ⅱ的反应过程出现 的证据是___________，其离子反应的方程式________________。
(2)用 固体配制 溶液。
①用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。
②计算需要 固体的质量是_________g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献．下图为联合制碱法的主要
过程(部分物质已略去)。
已知：ⅰ． 极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如 。
ⅱ．有关物质的溶解度
物质
溶解
36.0 21.7 9.6 37.2
度/g
沉淀池中主要沉淀物________(化学式)，发生反应的化学方程式为_______________。7.(1) ＞ 出现大量气泡 ＋H＋ = HO ＋CO↑
2 2
(2) 100mL容量瓶 5.3 b
(3) NaHCO NH+HO+CO+NaCl=NHCl+NaHCO↓
3 3 2 2 4 3
解析：（1）①Ⅰ中浅红色褪去，Ⅱ中溶液颜色由红色变为浅红色，碱性越强，红色越深，故碱性NaCO＞
2 3
NaHCO；
3
②由于 与H+开始反应时生成 ，没有气泡产生，而 与H+反应立即出现气泡，故Ⅱ的反应过
程出现 的证据是最后出现大量气泡，说明 参与反应，离子方程式为 ＋H＋ = HO ＋
2
CO↑；
2
（2）①配制100mL0.500mol/L的NaCO 溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇
2 3
匀等，结合操作方法可知，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶；
②配制100mL0.500mol/L的NaCO 溶液需称取NaCO 固体的质量为106g/mol×0.500mol/L×0.1L=5.3g；
2 3 2 3
③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，a不符合题意；
b．定容时俯视容量瓶刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高，b符合题意；
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，加水偏多，浓度偏低，c不符合题意；
故选b；
（3）由流程图可知，沉淀池中的反应为NH+HO+CO+NaCl=NHCl+NaHCO↓，生成的沉淀为NaHCO。
3 2 2 4 3 3
