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解密 02 化学常用计量
考点热度 ★★★★★
【考纲导向】
1．了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V ）、阿伏
m
加德罗常数（N ）、物质的量浓度（c）的含义。
A
2．能根据微粒(原子、分子、离子)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互
关系进行有关计算。
3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
【命题分析】
1．阿伏加德罗常数(N )是高考的高频考点，主要以选择题的形式出现，着重考查物质的组
A
成、结构、性质等知识以及以物质的量为中心的相关计算，题目的落脚点往往以判断分子
原子、离子、电子等微粒数目为主。
2．Ⅰ卷常与N 相结合进行简单计算的考查，Ⅱ卷主要以填空题形式考查物质含量与组成，
A
有时对计算过程有要求。命题时主要有混合物成分含量的确定，未知物化学式的确定，根
据化学方程式的计算，多步连续反应的计算等。2023年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气
体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考
查。
核心考点一 有关N 的正误判断
A
一、与N 相关的命题主要围绕以下四个方面进行
A
解答此类题目应注重看清所求微粒的种类、分子的构成(是单原子分子还是双原子分子或多
原子分子)以及微粒中的质子数、中子数、电子数等。如：常温常压下，14 g由N 和CO组成的混合气体中所含有的原子数目为N
2 A
提醒：由于二者的摩尔质量相等，所以二者无论以何种比例混合都不影响分子总数，故这
一说法是正确的。
2．由体积求微粒的数目，主要应用N＝·N 计算
A
解题时要注意：
(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，二要看物质在标准状况下是不是气体，
若不是气体则无法求其物质的量。标准状况下不是气体的物质：HF(液态)、SO (固态)、
3
HO、乙醇、CCl 、苯、己烷、CHCl (液态)。
2 4 3
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。
(3)注意某些物质分子中的原子个数，例如：稀有气体为单原子分子、臭氧(O )为三原子分
3
子、白磷(P )为四原子分子。
4
3．由物质的量浓度求微粒的数目，主要应用N＝c·V·N 计算
A
这类题目一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起，解题时要注意对“隐
含条件”的挖掘。如1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中含HCO的数目小于0.1 N 。
3 A
4．氧化还原反应中转移电子数目的计算
依据题目提供的反应，抓住氧化还原反应的实质，运用得失电子数规律，计算得失电子的
数目。如1 mol Fe与足量稀HNO 反应，转移电子数目是3N 而不是2N 。
3 A A
二、常见三种组成类型溶液的配制方法
(1)体积比浓度溶液配制：
将浓溶液或纯液体溶质和水按体积比用量筒量取，然后在烧杯中混合即可，所需仪器：量
筒、烧杯、玻璃棒；
(2)质量百分比浓度溶液配制：
称取一定质量固体溶质或用量筒量取一定体积浓溶液或纯液体溶质，用量筒量取所需体积
的水，在烧杯中混合溶解即可。所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平(溶质为固体)；
(3)一定物质的量浓度溶液的配制：
①配制步骤简要概括为：算—称—溶—移—洗—荡—定—摇。
②数据的处理及要求
数据 要求或解释
药品的 托盘天平称量固体药品，只能精确到0.1 g，记录数据时只能保留小数点后一位
质量 数字，如14.6 g，不能写为14.60 g
a.选择容量瓶时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需配制 480 mL某溶液，应
容量瓶 选择500 mL容量瓶；
的规格 b．回答仪器容量瓶名称时同时应该注明其规格，如“500 mL容量瓶”，不能
只回答“容量瓶”考法1 有关N 的正误判断(题型预测：选择题)
A
1．（2022·全国卷） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
2．（2022·河北卷）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和MgN，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
D．6.0gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1N
2 A
考法2 物质的量浓度及误差分析(题型预测：选择题)
3．（2022·黑龙江哈尔滨·高三学业考试）下列实验误差分析不正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大
B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，所测pH数值偏大
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小
一、阿伏加德罗常数应用时的“六注意”
1．注意气体摩尔体积的适用条件及物质的状态
一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如 CCl 、水、液溴、
4
SO 、己烷、苯等是非气体。
3
2．注意与计算无关的一些干扰条件
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰判断，实质上，此时物质所含的粒子数与
温度、压强等外界条件无关。
3．注意物质的组成与结构
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O 、
2 2
O、P、H37Cl等。
3 4
(2)物质中所含化学键的数目，如SiO、CO、C H 等。
2 2 n 2n＋2
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO 和NO、乙烯和丙烯、(O 和O)等
2 2 4 2 3
4．注意难电离、易水解的粒子数目
一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积；弱
电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。5．注意电子转移(得失)数目
一要注意是否发生歧化反应，二要注意变价元素，三要注意过量问题，
反应 参考物质 转移电子的物质的量或电子数目
NaO＋CO 1 mol Na O 1 mol或N
2 2 2 2 2 A
(或HO) 1 mol O 2 mol或2N
2 2 A
Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N
2 2 A
1 mol Cl 2 mol或2N
2 A
Cl＋Fe
2
1 mol Fe 3 mol或3N
A
6.注意一些特殊条件
一要注意一些特殊的反应，如NO和O 不需要条件即可反应，NO 和NO 之间存在相互转
2 2 2 4
化，合成氨反应等属于可逆反应；二要注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍的关
系的物质：N 和CO、C H ；NaS和NaO ；CaCO 与KHCO ；NaHCO 与MgCO ；Cu S
2 2 4 2 2 2 3 3 3 3 2
和CuO；NO 与NO。
2 2 4
二、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析
1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器
一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规
格。
2．误差分析的来源
(1)导致c 偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮
B
解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时
仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。
(2)导致c 偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
B
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，
做到“三点一线”。
①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。
②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
变式1 考查气体的摩尔体积
1．（2022·河北·邢台市第二中学高三阶段练习）下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5 mol H 所占体积为11.2 L
2
③标准状况下，1 mol HO的体积为22.4 L
2
④标准状况下，28 g CO与N 混合气体的体积约为22.4 L
2⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
变式2 考查物质的组成与结构
2．（2022·贵州·模拟预测）N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．22.4L的CO和CO 混合气体中含有的碳原子数为1N
2 A
B．0.5molAlCl 完全转化成氢氧化铝胶体，生成胶粒数目为0.5N
3 A
C．常温常压下，13.6g金刚烷 中所含C-C键的数目为1.2N
A
D．7.8gNa O 中含有的阴离子数为0.2N
2 2 A
变式3 考查电解质溶液中粒子的数目
3．（2022·辽宁卷）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为
变式4 考查氧化还原反应中电子转移的数目
16．（2022·天津·耀华中学模拟预测）若N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确
A
的是
A．向FeI 溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2N
2 A
B．0.01L1mol/L饱和FeCl 溶液滴入沸水完全水解生成Fe(OH) 胶体粒子数为0.01N
3 3 A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．12gNaHSO 中含有0.1N 个阳离子
4 A
变式5 考查可逆反应
13．（2022·四川雅安·模拟预测）N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A． 中含有的中子数为6N
A
B．标准状况下， 与 的混合气中电子数为N
A
C． 溶液中阴离子数少于0.1N
A
D． 和 充分反应后，分子总数为0.2N
A
变式6 考查化学反应的“特殊性”
18．（2022·河南·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.5g ( )中含 键的数目为0.3
B．1L0.1 溶液中含 的数目为0.2
C．0.2 乙酸与0.1 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1
D．22.4L 发生反应 ，转移的电子数为1.5
变式7 物质的量浓度配制及误差分析
33．（2022·黑龙江哈尔滨·高三学业考试）下列实验误差分析不正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大
B．用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，所测pH数值偏大
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小
1．（2022·四川绵阳·一模）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．2.0 g 与 的混合物中所含中子数为0.8N
A
B．标准状况下，11.2 L丙烷具有的共价键数为5.0N
A
C．电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2N ，阳极质量减少6.4 g
A
D．常温下，0.5 mol Al投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5N
A
2．（2022·全国·模拟预测）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．1.7g羟基(－OH)和1.7gOH-中含有的质子数均为0.9N
A
B．标况下，11.2LNO与11.2LO 混合后的分子数目为0.75N
2 A
C．相同条件下，23gNa与78gNaO 分别与足量水反应生成的气体体积相同
2 2
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N
A
3．（2021·四川广安·模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A
A．标准状况下，22.4L H O含有电子数为10N
2 A
B．56g Fe与足量Cl 完全反应，转移的电子数为2 N
2 A
C．密闭容器中2molSO 与lmolO 充分反应后生成SO 分子数为2 N
2 2 3 A
D．1LpH=2的CHCOOH溶液中含有的H+数目为0.01 N
3 A
4．（2021·浙江卷）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下， 中含有中子数为B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
5．（2021·天津市实验中学滨海学校高三开学考试）下列误差分析正确的是
A．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．用湿润的pH试纸测NaCO 溶液的pH值，测定值偏大
2 3
C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小
D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值偏大
核心考点二 以物质的量为中心的多角度计算
化学计算中的三种常用方法
1．守恒法
2．关系式法
(1)在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：
如工业上用黄铁矿(FeS )生产硫酸涉及的化学反应：
2
4FeS＋11O=====2Fe O＋8SO
2 2 2 3 2
2SO ＋O2SO
2 2 3
SO ＋HO===H SO
3 2 2 4
故FeS 与HSO 之间的关系式为
2 2 4
FeS～2SO ～2SO ～2HSO
2 2 3 2 4
(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式
如工业上用氨气生产硝酸涉及的化学反应：4NH ＋5O=====4NO＋6HO
3 2 2
2NO＋O===2NO
2 2
3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 2 3
可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH 和硝酸的关系式：
3
NH ―――――→HNO
3 3
3．差量法
差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以
是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把
化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
如 2C(s)＋O(g)===2CO(g)
2
固体差量 24 g Δm＝24 g
物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn＝1 mol
体积差量 1 L 2 L ΔV＝1 L
考法 以物质的量为中心的多角度计算(题型预测：选择题)
1．（2022·天津南开·高三期中）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 中含有分子数为
B．常温常压下， 中含有离子总数是
C． 和 混合气体中含有原子总数为
D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成 分子数为
2．（2022·上海市崇明区横沙中学高二期末）pg某结晶水合物A·nH O受热失去全部结晶
2
水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为
A． B． C． D．
1．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系c2．以物质的量为中心的各种计量关系
变式1 守恒法、关系式法、差量法的运用
1．（2022·浙江·高一期中）在NaCl、MgCl 、MgSO 形成的混合溶液中，
2 4
， ， ，则 为
A． B． C． D．
2．（2022·全国）硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O SO 、2SO ＋O 2SO 、SO
2 2 2 2 3 3
＋HO=HSO
2 2 4。
(1)由硫黄制取硫酸的关系式是_______。
(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_______。
变式2 物质的量的计算在图像中的应用
3．（2022·河南·高三阶段练习）已知W、X、Y和Z为前20号元素，且原子序数依次增大，
W的原子半径在元素周期表中最小， 可以与 反应生成一种常见的气体。化合物(
)在 和 气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有
关说法错误的是A．原子半径：Z>X>Y>W
B．A，B、C是三种不同的盐
C．无论是 气氛还是 气氛，A→B阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不
同
D．在酸性 溶液中加入少量A固体样品时，溶液褪色且有少量气泡产生
1．（2022·湖南·长沙一中高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确
的是
A．标准状况下， 中含有的中子数目为2
B．常温常压下， 与足量 溶液反应。转移电子的数目为0.1
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 的数目为 0-9N
A
D． 中含有的非极性键的数目为0.1
2．（2022·广东广东·高三期中）设N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A
A．5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N
A
B．标准状况下，氧原子总数为0.2N 的CO 和NO 的混合气体，其体积为2.24L
A 2 2
C．100g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为N
A
D．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13N
A
2．（2022·浙江）在NaCl、MgCl 、MgSO 形成的混合溶液中， ，
2 4
， ，则 为
A． B． C． D．
4．（2022·江西赣州·高三期中）碱式碳酸铝镁 常用作塑料阻
燃剂。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
Ⅰ．准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成 (已换算成标准状况下)。
Ⅱ．另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率( ×100％)随温
度的变化如图所示。(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物
的混合物)
则 为A．1∶1∶3∶1 B．2∶4∶1∶3
C．5∶1∶3∶5 D．4∶2∶3∶1
【考点拓展】化学计算的运用
拓展一 确定化学式的计算
1．（2022·内蒙古·高三阶段练习）草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体 易溶于水，
难溶于乙醇，110℃可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列步
骤测定其组成：
步骤1：准确称取两份质量均为0.4910g的草酸合铁酸钾样品。
步骤2：一份在 氛围下保持110℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370g。
步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱
，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的 ，以
为指示剂，用 的 溶液滴定至终点，消耗 溶液
20.00mL。通过计算确定草酸合铁酸钾晶体的化学式为
A． B．
C． D．
拓展二 热重曲线的计算
2．（2022·山西吕梁·高三阶段练习）称取 进行热重分析，固体质量
随温度的变化关系如图所示，为获得 和 的混合产品，烘
干时的温度范围为A．145~195℃ B．195~273℃ C．>273℃ D．90~145℃
拓展三 氧化还原滴定的计算
3．（2021·天津）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未
知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000mol•L-1KMnO 酸性溶液滴定未知浓度的无色
4
HC O 溶液，MnO +H C O+H+→Mn2++CO ↑+H O按要求完成下列问题：
2 2 4 2 2 4 2 2
(1)该滴定实验应选用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
(2)滴定前是否要滴加指示剂？___________(填“是”或“否”)。
(3)甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所
消耗标准液的体积为___________。
(4)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
0.1000mol•L-1KMnO 的体积/mL
4
滴定次数 待测HC O 溶液的体积/mL
2 2 4 滴定后刻
滴定前刻度 溶液体积/mL
度
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据计算该HC O 溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留4位有效数字)。
2 2 4
