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青岛市二〇一六年初中学业水平考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷 (选择题 共28分)
一、单项选择题:每题各有一个选项符合题意。(本题共16道小题,每题1分,共16分)
1.下列物质中,属于混合物的是( )
A.蔗糖 B.氧气 C.铜 D.生理盐水
2.下列变化中,属于化学变化的是( )
A.煤气燃烧 B.干冰升华
C.水结成冰 D.酒精挥发
3.医生发现某同学体内缺少维生素C,该同学饮食中需适量增加的食物是( )
A.面食 B.植物油
C.牛肉 D.蔬菜、水果
4.下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是( )
A.真丝围巾 B.陶瓷餐具
C.塑料保鲜膜 D.红木家具
5.下列物质中,由分子构成的是( )
A.铝 B.氢气 C.金刚石 D.氯化钠
6.下列图示的实验操作不正确的是( )
7.C N 是一种新型材料,它的硬度比金刚石还大,可做切割工具。在C N 中,氮元素的化合价
3 4 3 4
为-3,则碳元素的化合价是( )
A.+1 B.+3 C.+4 D.-4
8.下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中呈碱性的是( )
物质名
液体肥皂菠萝汁柠檬汁 泡菜
称
pH范围 9.5~10.5 3.3~5.22.0~3.03.4~4.0
A.液体肥皂 B.菠萝汁
C.柠檬汁 D.泡菜
9.化学影响着我们的生活、生产及健康状况。下列说法不正确的是( )
A.硝酸铵可用作复合肥B.研制、使用可降解塑料有助于解决白色污染问题
C.农药和化肥的过度施用会对土壤和水体造成污染,破坏生态平衡
D.煤的直接燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物,可能导致酸雨
10.采取正确的措施,能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是( )
A.油锅起火——用锅盖盖灭
B.酒精灯着火——用湿抹布盖灭
C.森林起火——砍伐树木形成隔离带
D.汽车油箱着火——用水浇灭
11.下列化学用语书写正确的是( )
A.两个氧分子:2O
B.三个二氧化硫分子:3SO
2
C.水中氧元素的化合价为-2价:H 2-
2
O
D.一个钙离子:Ca+2
12.青岛是一座美丽的海滨城市,海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在
元素周期表中的部分信息,下列有关说法不正确的是( )
A.氯是一种非金属元素
B.钠元素的相对原子质量是22.99
C.钠原子的中子数为11
D.氯元素的原子序数为17
13.下列关于水和溶液的说法不正确的是( )
A.自然界中的水过滤后即变成纯水
B.硬水和软水可用肥皂水来鉴别
C.溶液由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物
D.洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用
14.下列对实验现象的描述正确的是( )
A.镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体
B.铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后,铁锈消失,溶液变为浅绿色
C.向淀粉溶液中滴加碘水,溶液变为蓝色
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色沉淀
15.食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如下图所示,其中 代
表一个碳原子, 代表一个氢原子, 代表一个氧原子。下列说法不正确的是( )A.乙酸是一种化合物
B.乙酸的相对分子质量为60
C.乙酸中碳元素的质量分数为60%
D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
16.“NaCl+CO +NH+H O NaHCO ↓+NHCl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下
2 3 2 3 4
列有关叙述正确的是( )
A.NaHCO 是纯碱
3
B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH Cl
4
C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收
二、单双项选择题:每题各有一个或两个选项符合题意。(本题共6道小题,每题2分,共12分)
17.化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A.减少燃煤发电,增加太阳能发电,有利于治理雾霾
B.小苏打可用于治疗胃酸过多
C.人体缺锌会引起生长发育缓慢,因此锌元素摄入得越多越好
D.垃圾中的有些金属、塑料可以循环利用,因此生活垃圾要分类回收
18.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图,其中能够达到实验目的的是( )
19.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.稀有气体可做保护气,可做保护气的一定是稀有气体
B.单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的物质一定是单质
C.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D.酸能跟碱反应生成盐和水,能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
20.菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热,使其完全分解,生成水和碳的氧
化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分,某同学设计了如下图所示实验。下列说法不正确的是( )
A.乙装置对实验结果不产生影响,因此可以去掉乙装置以简化实验方案
B.丙装置玻璃管中若发生化学反应,则一定为置换反应
C.若甲试管内溶液变浑浊,丁试管内无明显现象,则该碳的氧化物成分为二氧化碳
D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊,丙处玻璃管内的红色固体变成黑色,则该碳的氧化物成
分为一氧化碳和二氧化碳
21.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定
质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的
关系如图所示。下列相关说法正确的是( )
A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应
B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1 g
22.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后,
将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明
显增多(如乙图所示)。下列说法正确的是( )
A.反应后烧杯中的固体一定含有铁
B.甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)三、非选择题
23.(6分)碳及其化合物与人类关系密切,在生活中应用广泛。请填写下列空格:
(1)下列含碳元素的物质:①碳酸钠 ②甲烷 ③一氧化碳 ④碳酸,属于有机物的是 (填
序号,下同),汽水中含有的一种酸是 。
(2)木炭可以做燃料,它在空气中充分燃烧的化学方程式是 。
(3)倡导“低碳”生活,主要是为了减少 的排放量。请写出一例符合这一主题的做法
。
24.(7分)根据下列装置,回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:① ;② 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,发生反应的化学方程式为
,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用 (填装置序号)。
(3)因为氧气不易溶于水,所以可以利用装置 (填装置序号)收集。如果要做铁丝在氧
气中燃烧的实验,用这种装置收集氧气时应注意 。
25.(4分)酸奶是日常生活中常见的一种食品,下表是某酸奶外包装上标识的营养成分表。
项目 能量 蛋白质脂肪 糖类 钠
3.1 10.0 60
每100 g329 kJ 2.6 g
g g mg
请填写下列空格:
(1)酸奶中的 在消化道内会逐渐水解成可被人体吸收的多种氨基酸。
(2)脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程,是将 能转化为热能。
(3)蔗糖(C H O )是酸奶中的一种糖类物质,蔗糖的组成中碳、氢元素的质量比为(最简整数
12 22 11
比) 。
(4)在选择制作酸奶包装盒的材料时,从化学性质的角度分析该材料应具备 的特
点(填写一条即可)。
26.(6分)元素的性质与原子结构密切相关。请填空:
(1)氟元素(F)的原子结构示意图如右图所示,据图可判断出x的数值为 ;氟
原子在化学反应中易 电子(填“得”或“失”),所以氟元素在化合物中的
化合价通常为 价。
(2)氢元素与氟元素形成的化合物为氟化氢,其化学式为 ;常温下,氟气(F )是一种气
2体,能与水反应生成氟化氢和氧气,此反应的化学方程式为 。
27.(3分)t ℃时,将a、b两种固体各18 g,分别加入到盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现
1
象如图甲所示,升温到t ℃时,现象如图乙所示,a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所
2
示。
请填空:
(1)从t ℃到t ℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是 (填“a”或“b”)的溶液。
1 2
(2)图丙中曲线M表示的是 (填“a”或“b”)的溶解度曲线。
(3)若a中混有少量的b,可采用 结晶的方法提纯a。
28.(6分)实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如下图所示实验,探究二氧化碳的有
关性质。
实验1
实验2
请填空:
(1)实验1采用了科学探究中的控制变量法,该实验控制的变量是 。
(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中,观察到的现象是 ,
该反应的化学方程式是 。
(3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验,将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管
中,能观察到第 (填序号)号棉球先变色,通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是 。
29.(6分)某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验,如下图所示。
实验结束后,老师取两份等质量的丙废液,分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧
杯A中,有白色沉淀生成;将乙废液与丙废液倒入烧杯B中,有气泡产生。
请填空:
(1)甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 (用化学式填空,下同)。
(2)烧杯A中沉淀的成分一定有 。
(3)另取少量丙废液样品,加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加氯化
铁溶液,观察到有红褐色沉淀生成,未发现其他明显现象。
由此推测出,丙废液溶质的成分是 ,
丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ,烧杯A的上层
清液中溶质的成分一定有 。
30.(6分)有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一
种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用是
。
(2)滤渣a的成分是 ,滤液中溶质的成分除氯化钠外还有 ,白色
沉淀b的成分是 。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定
是否存在的物质是 。
31.(8分)实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液,小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据
下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注:滴入酚酞试液的质量忽略不计)(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,应边滴加边摇动锥形瓶,当观察到溶液颜色恰好
时,停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为 g。
(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算步骤)
(3)问题讨论:小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小,从实验操作的角度分析
产生这种误差的原因可能是 (填写一条即可)。答案全解全析：
1.D 蔗糖是由一种物质组成的,属于纯净物;氧气是由一种物质组成的,属于纯净物;铜是由一
种物质组成的,属于纯净物;生理盐水中含有氯化钠和水,属于混合物。
2.A 煤气燃烧过程中有新物质生成,属于化学变化;干冰升华、水结成冰、酒精挥发都只是
状态发生改变,没有新物质生成,都属于物理变化。
3.D 面食中富含糖类,故A错误;植物油中富含油脂,故B错误;牛肉中富含蛋白质,故C错误;
蔬菜、水果中富含维生素C,故D正确。
4.C 真丝围巾是用蚕丝制成的,属于天然材料,故A错误;陶瓷餐具是用泥土烧制而成的,属于
无机非金属材料,故B错误;塑料保鲜膜是用塑料制成的,塑料属于三大有机合成材料之一,故
C正确;红木家具是用红木制成的,属于天然材料,故D错误。
5.B 铝属于金属单质,是由铝原子直接构成的,故A错误;氢气属于气态非金属单质,是由氢分
子构成的,故B正确;金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故C错误;氯化钠是
由钠离子和氯离子构成的,故D错误。
1
6.B 给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热,且液体体积不能超过试管容积的 ,故A
3
正确;用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液点在干
燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,
故B错误;稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热
量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,故C正确;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体
受热不均匀,造成液滴飞溅,故D正确。
7.C 在C N 中,氮元素的化合价为-3,设碳元素的化合价是x,根据在化合物中各元素正、负
3 4
化合价的代数和为零,可得:3x+(-3)×4=0,则x=+4。
8.A 常温下,液体肥皂的pH大于7,呈碱性;菠萝汁的pH小于7,呈酸性;柠檬汁的pH小于7,
呈酸性;泡菜的pH小于7,呈酸性。
9.A 硝酸铵中含有氮元素,可用作氮肥,故A错误;普通塑料难以降解,容易造成白色污染,所
以使用可降解塑料可以有效解决白色污染问题,故B正确;农药和化肥的过度施用会对土壤
和水体造成污染,破坏生态平衡,故C正确;煤的直接燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物,可能
导致酸雨,故D正确。
10.D 油锅起火,用锅盖盖灭,是利用了隔绝氧气的灭火原理,故A正确;酒精灯着火,用湿抹布
盖灭,是利用了隔绝氧气、使温度降到可燃物着火点以下的灭火原理,故B正确;森林起火,砍
伐树木形成隔离带,是利用了清除可燃物的灭火原理,故C正确;汽车油箱着火,不能用水浇灭,
因为汽油的密度比水小,会浮在水面上,故D错误。
11.B 两个氧分子可表示为2O,故A错误;三个二氧化硫分子可表示为3SO ,故B正确;水中
2 2
氧元素的化合价为-2价可表示为H -2,故C错误;1个钙离子可表示为Ca2+,故D错误。
2
O
12.C 氯元素的偏旁是“气”,属于非金属元素,故A正确;根据钠元素在元素周期表中的信
息可知,钠元素的相对原子质量为22.99,故B正确;钠元素的原子序数为11,即核内质子数为
11,而不是中子数,故C错误;根据氯元素在元素周期表中的信息可知,氯元素的原子序数为17,
故D正确。
13.A 过滤可除去不溶性固体杂质,自然界中的水过滤后还含有可溶性杂质,不能变成纯水,
故A错误;硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生大量的浮渣,软水中不
含或含有少量的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生泡沫多,故可以使用肥皂水鉴别硬水
和软水,故B正确;溶液由溶质和溶剂组成,所以最少由两种物质组成,属于混合物,故C正确;洗洁精具有乳化功能,可用于去除油污,故D正确。
14.C 镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,故A错误;铁锈与稀盐酸反应生
成氯化铁和水,会观察到铁锈消失,溶液变为黄色,故B错误;淀粉遇碘变蓝色,故C正确;向硫
酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,故D错误。
15.C 由乙酸分子的模型图,可知1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子
构成的,其化学式为C HO 。乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,故A正确;乙酸的
2 4 2
12×2
相对分子质量为 12×2+1×4+16×2=60,故 B 正确;乙酸中碳元素的质量分数为
60
×100%=40%,故C错误;1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的,则乙
酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2∶4∶2=1∶2∶1,故D正确。
16.D 碳酸氢钠俗称小苏打,纯碱是NaCO,故A错误;析出晶体后剩余溶液中溶质有NH Cl
2 3 4
和NaCl等,故B错误;配制饱和食盐水时,搅拌只能加快食盐的溶解,不能提高食盐的溶解度,
故C错误;氨气的水溶液显碱性,能更好地吸收二氧化碳,故D正确。
评析 本题难度不大,了解“侯氏制碱法”的反应原理、常见盐的俗称、影响固体物质溶解
度的因素等是正确解答本题的关键。
17.C 减少燃煤发电,增加太阳能发电,可以减少可吸入颗粒物的排放,所以有利于治理雾霾,
故A正确;胃酸的主要成分是盐酸,小苏打能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以小
苏打可用于治疗胃酸过多,故B正确;人体缺锌会引起生长发育缓慢,因此要适当地摄入锌元
素,但并不是摄入越多越好,故C错误;垃圾分类回收既可以节约资源,又可以减少环境污染,故
D正确。
18.AC 与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合,锌片表面产生大量气泡,铜片表面无明显
变化,能得出锌的金属活动性比铜强,故A能够达到实验目的;铜片上的白磷燃烧、红磷不燃
烧,说明燃烧需温度达到可燃物的着火点,但无法确定是否与氧气有关,故B不能够达到实验
目的;铜粉在空气中加热生成氧化铜,能消耗装置内的氧气,根据注射器活塞位置的变化可以
确定空气中氧气的含量,故C能够达到实验目的;一段时间后,两支试管中的铁钉均不生锈,无
法确定铁锈蚀的条件,故D不能够达到实验目的。
19.D 可做保护气的不一定是稀有气体,故A错误;由一种元素组成的物质不一定是单质,也
可能是混合物,如氧气、臭氧的混合气体,故B错误;性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝
在空气中不易被腐蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜,故C错误;酸能跟碱反应
生成盐和水,能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸,也可能是二氧化碳等非金属氧化物,
故D正确。
20.AB 去掉乙装置对一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳的检验产生影响,故A不正确;
丙装置玻璃管中若发生化学反应,则是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳
的反应,不属于置换反应,故B不正确;若甲试管内溶液变浑浊,说明含有二氧化碳,丁试管内无
明显现象,说明不含一氧化碳,则该碳的氧化物成分为二氧化碳,故C正确;若甲试管和丁试管
内溶液都变浑浊,丙处玻璃管内的红色固体变成黑色,则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧
化碳,故D正确。
21.B 由图像可知,开始加入氢氧化钡溶液时没有沉淀生成,反应一段时间后才产生沉淀,则
原溶液中一定没有硫酸,一定含有盐酸和氯化铜,可能含有硝酸钠,B正确。加入氢氧化钡溶
液至过量,共发生了两个化学反应,一个是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水,另一个是氯
化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡,故A错误;由上述分析可知反应过程
生成的沉淀一定有氢氧化铜,一定没有硫酸钡,故C错误;到达b点时,由于未给出盐酸的质量,
所以盐酸消耗的氢氧化钡无法计算,故无法确定消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量,故D错误。
22.BD 三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜,所以铁不会与氯化锌溶液反应,但会置换出氯化铜中的铜;将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固
体物质明显增多,说明试管②中氯化铜溶液过量。若充分反应后氯化铜有剩余,则烧杯中的固
体一定不含铁,故A错误;两支试管中的物质加入烧杯中后,会继续生成铜,所以试管②中一定
含有过量的氯化铜溶液,则固体中一定不含铁,故B正确;由于氯化铜的量不确定,所以不能确
定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜,故 C 错误;实验中发生的反应为 Fe+CuCl
2
FeCl +Cu,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以反应后固体的质量一定大于2a克,
2
故D正确。
23.答案 (1)② ④
(2)C+O CO
2 2
(3)CO 节约用电、少开私家车等合理即可
2
说明:化学方程式每个2分,其余每空1分,共6分;答案合理即得分。
解析 (1)甲烷属于有机物,汽水中含有的酸是碳酸;(2)碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳,反
应的化学方程式为C+O CO;(3)“低碳”生活,主要是为了减少二氧化碳的排放;骑自行车
2 2
上学,及时关灯,尽量少开空调等均可减少二氧化碳的排放。
24.答案 (1)①分液漏斗 ②试管
(2)2H O 2HO+O↑ B
2 2 2 2
(3)F 集气瓶中留有少量水
说明:化学方程式每个2分,其余每空1分,共7分;答案合理即得分。
解析 (1)①是分液漏斗,②是试管。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,不需加
热,可选用固液常温型气体发生装置,故可选A或B或C;装置B中的分液漏斗可控制液体的
滴加量及滴加速率,从而达到节约药品和控制反应速率的目的;用过氧化氢溶液和二氧化锰制
取氧气,同时生成水,化学方程式是2HO 2HO+O↑。(3)因为氧气不易溶于水,所以可
2 2 2 2
以利用排水法收集,可选装置F;做铁丝在氧气中燃烧的实验,用排水法收集氧气时,集气瓶中
要留有少量的水,目的是防止高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶。
评析 本题是中考常考题型,难度不大。能根据反应物的状态和反应条件选择发生装置,能根
据气体的密度和溶解性选择收集装置,并能结合具体情景进行分析是解题的关键。
25.答案 (1)蛋白质
(2)化学
(3)72∶11
(4)无毒、可降解等合理即可
说明:每空1分,共4分;答案合理即得分。
解析 (1)蛋白质在消化道内逐渐水解会生成氨基酸。(2)脂肪在人体内分解、氧化释放出能
量的过程,是将化学能转化为热能。(3)蔗糖(C H O )中碳、氢元素的质量比
12 22 11
=(12×12)∶(1×22)=72∶11。(4)制作酸奶包装盒的材料应具备无毒、可降解等特点。
26.答案 (1)9 得 -1
(2)HF 2F+2H O 4HF+O
2 2 2
说明:化学方程式每个2分,其余每空1分,共6分;答案合理即得分。
解析 (1)原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,据图可以得出,x=2+7=9;氟原子最外层有7
个电子,在化学反应中易得到1个电子,则氟元素在化合物中的化合价通常为-1价。(2)根据
在化合物中,氢元素的化合价为+1价,氟元素的化合价为-1价,可知氟化氢的化学式为HF;氟气(F )与水反应生成氟化氢和氧气,该反应的化学方程式为2F+2H O 4HF+O 。
2 2 2 2
27.答案 (1)b (2)a (3)降温
说明:每空1分,共3分;答案合理即得分。
解析 (1)从t ℃到t ℃的变化过程中,b始终未完全溶解,所以从t ℃到t ℃的变化过程中,
1 2 1 2
一直处于饱和状态的是b的溶液。(2)M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大,而从
t ℃到t ℃的变化过程中,a物质的溶解度逐渐增大,所以图丙中曲线M表示的是a的溶解
1 2
度曲线。(3)根据图中信息可知a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度
升高而减小,所以若a中混有少量的b,可采用降温结晶的方法提纯a。
28.答案 (1)H O(或水)
2
(2)纸花由紫色变为红色 CO+H O HCO
2 2 2 3
(3)④ 二氧化碳的密度比空气的密度大
说明:化学方程式每个2分,其余每空1分,共6分;答案合理即得分。
解析 (1)实验1采用科学探究中的控制变量法,由图示可知,该实验控制的变量是水。(2)实
验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊变红色,
则观察到的现象是石蕊纸花变红色;反应的化学方程式为CO+H O HCO 。(3)将二氧化
2 2 2 3
碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中,②③都不变色,说明二氧化碳不能使石蕊变色;①④都变红,
说明二氧化碳和水发生了化学反应;④比①先变红,说明二氧化碳的密度比空气的密度大。
评析 本题难度不大,通过实验探究了二氧化碳的性质,掌握二氧化碳的化学性质、物理性质
并能灵活运用是正确解答本题的关键。
29.答案 (1)HCl
(2)CaCO
3
(3)Na CO、NaOH NaCO+BaCl BaCO ↓+2NaCl NaCl
2 3 2 3 2 3
说明:化学方程式每个2分,其余每空1分,共6分。
解析 (1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,将甲废液与丙废液倒入烧杯
A中,有白色沉淀生成;将乙废液与丙废液倒入烧杯B中,有气泡产生,说明甲废液中一定有氯
化钙,无法确定稀盐酸是否过量,而乙废液中稀盐酸一定有剩余,故甲废液与乙废液所含溶质
的成分可能不同的是HCl。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,烧杯A中沉淀
的成分一定有碳酸钙。(3)另取少量丙废液样品,加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说
明丙废液中有碳酸钠;过滤,向滤液中滴加氯化铁溶液,观察到有红褐色沉淀生成,未发现其他
明显现象,说明丙废液中有氢氧化钠。由此推测出,丙废液溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠;
丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为NaCO+BaCl BaCO ↓+2NaCl;烧杯A的上层
2 3 2 3
清液中溶质的成分一定有氯化钠。
30.答案 (1)漏斗 引流 (2)CaCO、Mg(OH) NaOH、BaCl BaCO
3 2 2 3
(3)MgCl
2
说明:每空1分,共6分;答案合理即得分。
解析 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,其中玻璃棒起到引流的作用。
(2)样品溶于水得到滤渣1.5 g,滤渣能够全部溶于稀盐酸,且产生0.44 g的二氧化碳,说明滤渣
a中一定含有碳酸钙,一定没有硫酸钡;设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x,则
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
100 44
x 0.44 g
100 44
=
x 0.44 g
x=1 g<1.5 g,因此滤渣a中还有氢氧化镁;滤液中通入二氧化碳产生沉淀,说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀,因此滤液中溶质的成分除氯
化钠外还有氢氧化钠和氯化钡。(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他
现象不变,可以知道滤渣a中一定含有碳酸钙和硫酸钡,则样品中一定含有碳酸钙、硫酸钠、
氯化钡;由滤液中通入适量CO 可得到白色沉淀b,可推出样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡,
2
因此无法确定氯化镁的存在。
评析 本题为框图式推断题,在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质,然后依据题中的
现象确定各种物质是否存在,最后确定混合物的成分。
31.答案 (1)由红色变为无色 50
(2)解:设加入的烧碱溶液中含氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl NaCl+H O(2分)
2
40 36.5
x 50 g×7.3%
40∶36.5=x∶(50 g×7.3%)(1分)
40×50 g×7.3%
x= =4 g(1分)
36.5
4 g
则该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为: ×100%=10%(1分)
60 g-20 g
答:该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
(3)溶液没有变为无色时停止滴液(或摇动时有液体溅出等合理即可)
说明:第(1)题2分,第(2)题5分,第(3)题1分,共8分;答案合理即得分。
解析 (1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,应边滴加边摇动锥形瓶,当观察到溶液颜色恰
好由红色变为无色时,停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为110 g-60 g=50 g;(2)根据化学
方程式结合HCl的质量可以计算出NaOH的质量,进而算出烧碱溶液的溶质质量分数;(3)小
红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小,原因可能是溶液没有变为无色时停止滴
液或摇动时有液体溅出等。
评析 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的
能力。
