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解密 02 化学常用计量
1．（2022·河北·石家庄精英中学高三阶段练习）下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
【答案】D
【解析】①摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故错误；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子，而物质不一定由单个原子构成，如氧气、二氧化碳等，故错误；
③阿伏加德罗常数的单位为mol-1，6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；
④H的摩尔质量是1g·mol-1，故错误；
⑤HCl的摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于lmolHCl分子的质量（以克为单位），故错误；
故选D。
2．（2022·全国·高三专题练习）每年10月23日上午6：02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。
下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位
B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
C．二氧化碳的摩尔质量是44
D．0.5 mol HO中含有1 mol H
2
【答案】D
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；
C．摩尔质量的单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，C错误；
D．一个HO分钟含有2个H原子，则0.5 mol HO中含有1 mol H，D正确；
2 2
综上所述答案为D。
3．（2022·浙江温州·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N 为阿伏
A加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23gC HOH中C—H单键的数目为6N
2 5 A
B．20gND 溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10N
3 A
C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01N
A
D．2SO
2
+O 2⇌2SO
3
，则每1mol[2SO
2
+O
2
]完全反应转移的电子数等于4N
A
【答案】D
【解析】A．23gC HOH的物质的量为 =0.5mol，一个C HOH分子含有5个C-H键，所以
2 5 2 5
23gC HOH中C—H单键的数目为2.5 N ，A错误；
2 5 A
B．20gND 的物质的量为 =1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND 中含有质子外，还有HO
3 3 2
中的质子，所以无法确定质子数，B错误；
C．溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；
D．每1mol[2SO +O ]完全反应，则有1molO 被还原，转移的电子数等于4N ，D正确；
2 2 2 A
综上所述答案为D。
4．（2022·福建·莆田一中高三期中）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N
A
B．将22.4L(标准状况)Cl 通入足量水中，转移的电子数为N
2 A
C．12gNaHSO 固体中含阳离子数目为0.1N
4 A
D．64gSO 和32gO 混合，反应一段时间后总原子数为4N
2 2 A
【答案】C
【解析】A．100g46%的乙醇水溶液中含有乙醇分子 ，含有氢原子1mol×6×N /mol＝
A
6N ，含有水的量为 ，含有氢原子3mol×2×N /mol＝6N ，故溶液中共含有氢原子数
A A A
为12N ，故A错误；
A
B．氯气与水的反应为可逆反应，反应不能完全，将22.4L（标准状况）Cl 通入足量水中，转移的电子数
2
小于N ，故B错误；
A
C．12gNaHSO 固体中含阳离子数目为 ，故C正确；
4D．64gSO 和32gO 混合，含有子原总数为 ，故D错误；
2 2
故答案选C。
5．（2022·甘肃·高台县第一中学高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6g 晶体中所含硅氧键的数目约为
B．0.5mol 和 的混合物完全燃烧，消耗 分子的数目为
C．0.02g 与0.03g 合成 时释放 的数目为
D．32g ( )与 ( )的混合物中所含共价键的数目为
【答案】B
【解析】A．1mol 晶体含有4mol硅氧键，6g 晶体的物质的量为 ，所含硅氧键
的数目为 ，A错误；
B．1mol 和 完全燃烧都消耗3mol氧气，则0.5mol 和 的混合物完全燃烧，消耗
分子的数目为 ，B正确；
C．0.02g 与0.03g 的物质的量均为0.01mol，合成过程可表示为 + → + ，则释放 的数目
为 ，C错误；
D．32g 所含有共价键数目为 = ，32g 所含共价键数目为 = ，则32g
和 的混合物中所含共价键的数目为 ，D错误；故选B。
6．（2022·湖北·高三阶段练习）测定氯化钡晶体( )结晶水个数的步骤如下：准确称取
，配制 溶液，取 所配溶液，向其中滴加 溶液恰好使 沉淀完全。则 值为
A．2 B．4 C．6 D．8
【答案】C
【解析】 ；
，故 。
故选C。
7．（2021·全国·高三专题练习）某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，N 是阿伏加德罗常数的
A
值，下列说法不正确的是
A．由已知信息可得N =
A
B．Wg该原子中含有 个该原子
C．Wg该原子的物质的量一定是 mol
D．该原子的摩尔质量是aN g
A
【答案】D
【解析】A．一个 原子的质量为bg，N 个 原子的质量为12g，可得N = ，故A正确；
A A
B．一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为 个，故B正确；
C．该原子的摩尔质量为aN g/mol，Wg该原子的物质的量为 mol，故C正确；
A
D．摩尔质量的单位是g/mol，该原子的摩尔质量是aN g/mol，故D错误；
A
综上所述，答案为D。
8．（2022·宁夏·银川市第六中学高三阶段练习） 和 的混合气体与 的NO比较，下列判断
错误的是
A．在同温同压下密度一定相等 B．在同温同体积下压强一定相等
C．在标准状况下体积一定相等 D．在任何状况下原子数一定相等
【答案】A
【解析】A．在同温同压下，物质的量相同所占的体积相同，但两组气体质量不一定相同，则密度不一定相等，故A错误；
B．根据理想气体状态方程式 可知在同温同体积下物质的量相同时压强一定相等，故B正确；
C．在标准状况下根据 可知，物质的量相同时体积一定相等，故C正确；
D．在任何状况下，物质的量相同则分子数相同，两组气体都是双原子分子，所以在任何状况下原子数一
定相等，故D正确；
故选A。
9．（2022·新疆石河子一中高三阶段练习）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．水溶液中，0.1molFeI 与0.2molCl 充分反应，转移的电子数为0.2N
2 2 A
B．已知核反应： U+ n→ Ba+ M+3 n，则1mol M中含中子数55N
A
C．1molAlCl 晶体中含有的Cl-数目为3N
3 A
D．1molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为22.4L
【答案】D
【解析】A．向溶质为0.1mol的FeI 溶液中通入0.2molCl ，反应为2FeI+3Cl=2FeCl +2I ，反应后氯气过
2 2 2 2 3 2
量，FeI 完全反应，FeI~3e-，则充分反应后转移的电子数为0.3N ，A错误；
2 2 A
B．已知核反应： ，则A=235+1-144-1 3=89，Z=92+0-56-0 3=36，中子数
N=A-Z=89-36=53，故 中含中子数= ，B错误；
C．AlCl 晶体为共价晶体，不含有Cl-，C错误；
3
D．根据反应Zn+2H SO (浓)=ZnSO +SO↑+2H O、Zn+H SO (稀)=ZnSO +H ↑，无论锌与浓硫酸还是稀硫酸
2 4 4 2 2 2 4 4 2
反应， 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为 ，D正确；
故选D。
10．（2022·四川省邻水县第二中学高三阶段练习）下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何气体，其原子数一定相等
B．同温同压下，相同质量的N 和NH 两种气体，其体积之比为17︰28
2 3
C．同温同压下，N 个NO与N 个N 和O 的混合气体的体积不相等
A A 2 2
D．温度和密度相同的CO、N 和H 三种气体，其压强(p)关系为p(CO)=p(N )＞p(H )
2 2 2 2
【答案】B
【解析】A．依据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，物质的量相同，但由于分子组成
不一定相同，所以其原子数不一定相等，A不正确；B．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同质量的N 和NH 两种气体，物质的量之比为17︰28，则其体积
2 3
之比为17︰28，B正确；
C．同温同压下，气体摩尔体积相同，N 个NO与N 个N 和O 的混合气体物质的量相同，则它们的体积
A A 2 2
相等，C不正确；
D．温度和密度相同的CO、N 和H 三种气体，假设它们的体积相同，则质量相等，物质的量之比为
2 2
1:1:14，则其压强(p)关系之比为1:1:14，所以p(CO)=p(N )＜p(H )，D不正确；
2 2
故选B。
11．（2022·内蒙古·高三阶段练习）标准状况下，在甲室中充入25.5gNH 与17gH 的混合气体，乙室中充
3 2
入HCl与N 的混合气体，静止时活塞位置如图。已知乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g。将
2
活塞a去掉，当HCl与NH 完全反应后，活塞b将静止于刻度的位置是
3
A．11 B．12 C．13 D．14
【答案】B
【解析】n(NH )= =1.5mol，n(H )= =8.5mol，乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多
3 2
123g，则乙室气体质量为123g+25.5g+17g=165.5g。n(NH )+ n(H )=1.5mol+8.5mol=10mol，占10格，而
3 2
HCl、N 占5格，则其物质的量为5mol。设HCl的物质的量为x，则N 的物质的量为5-x，36.5x+28(5-
2 2
x)=165.5，从而求出x=3mol，HCl为3mol，N 为2mol。
2
将活塞a去掉，当HCl与NH 完全反应后，NH 无剩余，剩余HCl1.5mol、H8.5mol、N2mol，混合气共计
3 3 2 2
12mol。因为活塞b与大气相通，室内压强与大气压强相同，且1格气体物质的量为1mol，则12mol混合
气占据12格，故选B。
12．（2022·辽宁沈阳·高三阶段练习）阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
A．物质的量浓度为0.5mol/L的 溶液中，含有 的数目为N
A
B．100gCaS与 的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75N
A
C．将100ml 1mol/L 溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1N
AD． 与 溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2N
A
【答案】B
【解析】A．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，A项错误；
B．100gCaS与CaSO 的混合物中钙元素、硫元素和氧元素质量总和为100g,其中硫元素32g,钙元素和硫元
4
素物质的量之比为1：1，计算得到钙元素质量为40g，得到氧元素质量 ，含有氧原
子数为： ，B项错误；
C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的胶粒的个数小于0.1N 个 ，C项错误；
A
D．NaSO 与HSO 溶液混合产生二氧化硫气体，不是标况下，不能使用22.4L/mol计算生成二氧化硫的
2 2 3 2 4
物质的量，则无法计算转移电子的量，D项错误，
故选B。
13．（2022·海南·琼中中学高三阶段练习） 溶液中含有 ，取 该溶液用水稀释至
VmL，则稀释后 物质的量浓度为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】VmLAl (SO ) 溶液中含有Al3+mg，则 的物质的量为 mol，取 mL该溶液稀释至VmL，
2 4 3
则 的物质的量为 mol，则其物质的量浓度为 mol÷(V×10-3)L= ，故答案选B。
14．（2022·安徽省阜阳第一中学高三阶段练习） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下，11.2L氯气所含的原子数小于
B．1mol Fe与足量氯气完全反应转移的电子数约为
C．标准状况下，3.36L HF含有氢氟键的数目为0.15D．标准状况下，11.2L NO与11.2L 混合后的分子数目可能为0.65
【答案】C
【解析】A．常温下11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，原子数小于N ，A正确；
A
B．铁与氯气反应生成氯化铁，所以1molFe失去电子数约为 ，B正确；
C．标况下，氟化氢为液态，无法计算，C错误；
D．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后发生反应2NO+O =2NO，生成0.5molNO 并剩余0.25molO，气
2 2 2 2
体总的物质的量为0.75mol，但存在 ，则反应后的气体总的物质的量小于0.75mol大于
0.5mol，即所含分子数小于0.75N 大于0.5N ，D正确；
A A
故选C。
15．（2022·辽宁实验中学高三期中）下列叙述中正确的是
A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%
B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和
C．若溶质质量分数为 的乙醇溶液的物质的量浓度为 ，则将其加水稀释至溶质质量分数为 ，
所得稀溶液物质的量浓度大于
D．某溶液密度为 ，溶质摩尔质量为 ，若物质的量浓度为 ，则该溶液的溶质质量分
数为
【答案】C
【解析】A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，假设质量均为m，则混合液的溶质质量分数
，故A错误；
B．构成物质的微粒之间有间隔，且同种溶质不同浓度的两种溶液的密度不同，两者混合，计算时不可将
体积直接加和，故B错误；
C．由 可知，c=2y= ，铜离子稀释后c= ， ，
1 2，乙醇密度小于水，则 ，故 ，故C正确；
D．由 可知，某溶液密度为 ，溶质摩尔质量为 ，若物质的量浓度为 ，则该
溶液的溶质质量分数为 ，故D错误；
故选C。
16．（2022·全国·高三专题练习）关于0.1 mol·L-1 HNO 溶液的叙述错误的是
3
A．1 L该溶液中含有HNO 的质量为6.3 g
3
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO 的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
3
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO 的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
3
【答案】C
【解析】A．1L该HNO 溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量
3
m=0.1mol×63g/mol=6.3g，A项正确；
B．硝酸为一元强酸，则0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，B项正确；
C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶
液中HNO 的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C项错误；
3
D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c= =0.01mol/L，D
项正确；
答案选C。
1．（2022·全国·高三专题练习）下列说法中不正确的是
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B． 水的摩尔质量是 水的摩尔质量的 倍
C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是 、
D．标准状况下， 二氧化碳和 一氧化碳所含有的原子数目相等
【答案】B【解析】A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔，故A正确；
B．水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量的多少无关，故B错误；
C．摩尔质量的单位为 ，气体摩尔体积的单位为 ，故C正确；
D．标准状况下, 2L二氧化碳含有的原子的物质的量为 ×3= mol，和3L一氧化碳含有的原子
的物质的量为 ×2= mol，所含有的原子数目相等，故D正确；
故选B。
2．（2022·浙江·高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A
【解析】A．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；
A
B．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，B错误；
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2N ，C错误；
2 A
D．甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错误；
3 A
答案选A。
3．（2022·广东佛山·模拟预测）下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是
硫酸 化学纯 CP500
mL品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98％
A．该硫酸物质的量浓度为
B．100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36N
AC．取100mL该硫酸与足量铜反应，产生 的分子数小于0.92N
A
D．将该硫酸稀释至 ，溶液中 的数目为0.1 N
A
【答案】D
【解析】A．该硫酸物质的量浓度为 mol∙L-1= ，A正确；
B．100mL该硫酸溶液中，硫酸中含有的氧原子的数目为1.84mol/L×0.1N =7.36N ，该硫酸溶液中还含有水，
A A
水中含有氧原子，则氧原子的数目大于7.36N ，B正确；
A
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，2HSO (浓)——SO ，因为稀硫酸不能与铜反应，所以产生 的分子
2 4 2
数小于 =0.92N ，C正确；
A
D．该硫酸溶液的体积未知，由 ，可求出c(H+)，但无法求出溶液中 的数目，D不正确；
故选D。
4．（2022·全国·模拟预测）硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S 环状分子的结构如图。
8
717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S 4S 6S 12S。下列说法错误的是
8 6 4 2
A．S、S、S、S 互为同素异形体，其相互转化为化学变化
8 6 4 2
B．720K时，32gS 中含有的硫原子数为1mol
8
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS
【答案】B
【解析】A．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，S、S、S、S 互为同素异形体，同素异形体属于
8 6 4 2
不同物质，之间的转化为化学变化，A正确；
B．720K时，不管S以何种形式存在，S原子的总物质的量不变，32gS 中含有的硫的物质的量为
8
×8=1mol，个数为1N ，B错误；
A
C．硫是难溶于水，微溶于酒精，因此可用酒精洗涤试管中残留的硫单质，C正确；D．Fe与S反应生成FeS，S+Fe FeS，D正确；
故选B。
5．（2022·上海）元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占 ，B中X的质量占 ，则化合物
A和B的分子式分别是 ( )
A．XY和XY B．XY和XY C．XY 和XY D．XY 和XY
2 2 2 3 2 2 3 2 4
【答案】D
【解析】A中X的质量占 ，B中X的质量占 ，B中X的质量分数大于A中X的质量分数，由选项确
定化合物的化学式。
A．由XY和XY 可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：1、1：2，则B中X的质量分数小，A错
2
误；
B．由XY和XY 可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为2：1、2：3，则B中X的质量分数小， B
2 2 3
错误；
C．由XY 和XY可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：2、2：1，则B中X的质量分数大，但
2 2
A中X与Y 的质量比为14：3，则B中X与Y的质量比应为56：3，不符合题意， C错误；
2
D．由XY 和XY 可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：3、1：2，则B中X的质量分数大，且
3 2 4
A中X与Y 的质量比为14：3，XY 中X与Y的原子个数比为1：3，则A中X原子与Y原子的质量比为
3 3
14：1，B中X 与Y 的质量比应为7：1，符合题意，D正确。
2 4
答案为D。
6．（2022·全国）下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
【答案】A
【解析】A项：NO和CO 摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A
2 2
项正确；
B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原
子总数不一定相等；C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；
D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；
本题选A。
7．（2022·四川巴中·模拟预测）N 为阿伏伽德罗常数的值，下 列说法正确的是
A
A．1mol DO比1mol HO多N 个质子
2 2 A
B．密闭容器中，2mol SO 和 1mol O 发生催化反应后分子总数小于2N
2 2 A
C．32g 异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为16N
A
D．C H 和C HO混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O 的体积一定为6.72L
2 4 2 6 2
【答案】C
【解析】A． D与H相比，质子数相同，中子数多1，1 mol D O比1 mol H O多2N 个中子，故A错误；
2 2 A
B． 密闭容器中，2 mol SO 和1 mol O 催化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应后气体
2 2
总分子数大于2N ，故B错误；
A
C． 32g异戊烷和40g新戊烷，共计72g，异戊烷与新戊烷相对分子质量相同为72，故混合物为1mol，混
合物中共价键的数目为16N ，故C正确；
A
D． 没有标明是标准状况，无法计算，故D错误；
故选C。
8．（2022·山东·模拟预测）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为 ，下列说法
正确的是
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为 ，则它们的物质的量一定均为
D．同温下，体积相同的两容器分别充 气体和 气体，则其压强比为2∶1
【答案】B
【解析】A．根据m=nM= M，分子数目相等的三种气体，NA质量最大的是相对分子质量最大的Z，原
子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，A错误；
B．根据密度p= ，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，
B正确；C．气体的物质的量n= 和气体的状态有 关，三种气体体积均为2.24L，V 不一定等于22.4L/mol，所以
m
它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；
D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是
4:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4:1，D错误；
答案选B。
9．（2022·江苏南京·模拟预测）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N 和CO B．同温度、同体积的H 和N
2 2 2
C．同体积、不同密度的C H 和C H D．同压强、同体积的NO和CO
2 4 3 6 2 2
【答案】A
【解析】A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n= 知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，
这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故A正确；
B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；
C、同体积、不同密度的C H 和C H，质量不相等。C H 和C H 的最简式相同，质量相等的两种气体含有
2 4 3 6 2 4 3 6
相同的原子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；
D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；
故选：A。
10．（2022·上海·模拟预测） 溶液中含有 ，取 该溶液用水稀释至VmL，则稀
释后 物质的量浓度为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】VmLAl (SO ) 溶液中含有Al3+mg，则 的物质的量为 mol，取 mL该溶液稀释至VmL，
2 4 3
则 的物质的量为 mol，则其物质的量浓度为 mol÷(V×10-3)L= ，故答案选B。
11．（2022·江西）某实验需要100 mL、1 mol/L的NaCO 溶液，现通过如下操作配制：
2 3
①把称量好的固体NaCO 放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；
2 3
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线
相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①②_______⑤
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会__________（填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为_________ 。
（4）在配制100 mL、1 mol/L的NaCO 溶液时，下列操作中的_______ 会导致结果偏低（请用序号填
2 3
写）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
【答案】 （1） ④③ （2） 偏低 （3） 10% （4） ①②④
【解析】试题分析：没有80mL的容量瓶，所以应选择100mL容量瓶．即所配溶液体积为100mL，所以需
NaCO 的质量为m=0．1L×1mol•L-1×106g/mol=10．6g。
2 3
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序是
①②④③⑤，故答案为①②④③⑤；
（2）若没有操作④，则所配溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为偏低；
（3）根据c= 可知，碳酸钠溶液的质量分数ω= = =10%，故答案为10%；
（4）①称量碳酸钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶
液浓度无影响；若使用游码，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．本题碳酸钠质量为10．6
g，使用游码，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中
碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；③定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓
度偏高；④定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；故选①②④。
12．（2022·浙江杭州·二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取 含苯酚废水，加
过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量 溶液生成三溴苯酚，再用 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液 ．已知
(三溴苯酚)
． 和 溶液颜色均为无色．
(1)消耗 的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)滴定至终点时消耗 溶液 ， 的浓度为 ，则消耗
的物质的量为 ；
(2)根据反应的方程式可知： ，则 ，即苯酚的物质的量为
，其体积为 ，则其浓度为 。
