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解密 02 化学常用计量
1．（2022·河北·石家庄精英中学高三阶段练习）下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
2．（2022·全国·高三专题练习）每年10月23日上午6：02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。
下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位
B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
C．二氧化碳的摩尔质量是44
D．0.5 mol HO中含有1 mol H
2
3．（2022·浙江温州·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N 为阿伏
A
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23gC HOH中C—H单键的数目为6N
2 5 A
B．20gND 溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10N
3 A
C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01N
A
D．2SO
2
+O 2⇌2SO
3
，则每1mol[2SO
2
+O
2
]完全反应转移的电子数等于4N
A
4．（2022·福建·莆田一中高三期中）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N
A
B．将22.4L(标准状况)Cl 通入足量水中，转移的电子数为N
2 A
C．12gNaHSO 固体中含阳离子数目为0.1N
4 A
D．64gSO 和32gO 混合，反应一段时间后总原子数为4N
2 2 A
5．（2022·甘肃·高台县第一中学高三阶段练习）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．6g 晶体中所含硅氧键的数目约为
B．0.5mol 和 的混合物完全燃烧，消耗 分子的数目为
C．0.02g 与0.03g 合成 时释放 的数目为
D．32g ( )与 ( )的混合物中所含共价键的数目为
6．（2022·湖北·高三阶段练习）测定氯化钡晶体( )结晶水个数的步骤如下：准确称取
，配制 溶液，取 所配溶液，向其中滴加 溶液
恰好使 沉淀完全。则 值为
A．2 B．4 C．6 D．8
7．（2021·全国·高三专题练习）某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，N 是阿伏加德罗常数的
A
值，下列说法不正确的是
A．由已知信息可得N =
A
B．Wg该原子中含有 个该原子
C．Wg该原子的物质的量一定是 mol
D．该原子的摩尔质量是aN g
A
8．（2022·宁夏·银川市第六中学高三阶段练习） 和 的混合气体与 的NO比较，下列判断
错误的是
A．在同温同压下密度一定相等 B．在同温同体积下压强一定相等
C．在标准状况下体积一定相等 D．在任何状况下原子数一定相等
9．（2022·新疆石河子一中高三阶段练习）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．水溶液中，0.1molFeI 与0.2molCl 充分反应，转移的电子数为0.2N
2 2 A
B．已知核反应： U+ n→ Ba+ M+3 n，则1mol M中含中子数55N
A
C．1molAlCl 晶体中含有的Cl-数目为3N
3 A
D．1molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为22.4L10．（2022·四川省邻水县第二中学高三阶段练习）下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何气体，其原子数一定相等
B．同温同压下，相同质量的N 和NH 两种气体，其体积之比为17︰28
2 3
C．同温同压下，N 个NO与N 个N 和O 的混合气体的体积不相等
A A 2 2
D．温度和密度相同的CO、N 和H 三种气体，其压强(p)关系为p(CO)=p(N )＞p(H )
2 2 2 2
11．（2022·内蒙古·高三阶段练习）标准状况下，在甲室中充入25.5gNH 与17gH 的混合气体，乙室中充
3 2
入HCl与N 的混合气体，静止时活塞位置如图。已知乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g。将
2
活塞a去掉，当HCl与NH 完全反应后，活塞b将静止于刻度的位置是
3
A．11 B．12 C．13 D．14
12．（2022·辽宁沈阳·高三阶段练习）阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
A．物质的量浓度为0.5mol/L的 溶液中，含有 的数目为N
A
B．100gCaS与 的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75N
A
C．将100ml 1mol/L 溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1N
A
D． 与 溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2N
A
13．（2022·海南·琼中中学高三阶段练习） 溶液中含有 ，取 该溶液用水稀释至
VmL，则稀释后 物质的量浓度为
A． B． C． D．
14．（2022·安徽省阜阳第一中学高三阶段练习） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下，11.2L氯气所含的原子数小于
B．1mol Fe与足量氯气完全反应转移的电子数约为C．标准状况下，3.36L HF含有氢氟键的数目为0.15
D．标准状况下，11.2L NO与11.2L 混合后的分子数目可能为0.65
15．（2022·辽宁实验中学高三期中）下列叙述中正确的是
A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%
B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和
C．若溶质质量分数为 的乙醇溶液的物质的量浓度为 ，则将其加水稀释至溶质质量分数为 ，
所得稀溶液物质的量浓度大于
D．某溶液密度为 ，溶质摩尔质量为 ，若物质的量浓度为 ，则该溶液的溶质质量分
数为
16．（2022·全国·高三专题练习）关于0.1 mol·L-1 HNO 溶液的叙述错误的是
3
A．1 L该溶液中含有HNO 的质量为6.3 g
3
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO 的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
3
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO 的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
3
1．（2022·全国·高三专题练习）下列说法中不正确的是
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B． 水的摩尔质量是 水的摩尔质量的 倍
C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是 、
D．标准状况下， 二氧化碳和 一氧化碳所含有的原子数目相等
2．（2022·浙江·高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A3．（2022·广东佛山·模拟预测）下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是
硫酸 化学纯 CP500
mL品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98％
A．该硫酸物质的量浓度为
B．100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36N
A
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，产生 的分子数小于0.92N
A
D．将该硫酸稀释至 ，溶液中 的数目为0.1 N
A
4．（2022·全国·模拟预测）硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S 环状分子的结构如图。
8
717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S 4S 6S 12S。下列说法错误的是
8 6 4 2
A．S、S、S、S 互为同素异形体，其相互转化为化学变化
8 6 4 2
B．720K时，32gS 中含有的硫原子数为1mol
8
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS
5．（2022·上海）元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占 ，B中X的质量占 ，则化合物
A和B的分子式分别是 ( )
A．XY和XY B．XY和XY C．XY 和XY D．XY 和XY
2 2 2 3 2 2 3 2 4
6．（2022·全国）下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
7．（2022·四川巴中·模拟预测）N 为阿伏伽德罗常数的值，下 列说法正确的是
A
A．1mol DO比1mol HO多N 个质子
2 2 A
B．密闭容器中，2mol SO 和 1mol O 发生催化反应后分子总数小于2N
2 2 A
C．32g 异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为16N
A
D．C H 和C HO混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O 的体积一定为6.72L
2 4 2 6 2
8．（2022·山东·模拟预测）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为 ，下列说法
正确的是
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为 ，则它们的物质的量一定均为
D．同温下，体积相同的两容器分别充 气体和 气体，则其压强比为2∶1
9．（2022·江苏南京·模拟预测）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N 和CO B．同温度、同体积的H 和N
2 2 2
C．同体积、不同密度的C H 和C H D．同压强、同体积的NO和CO
2 4 3 6 2 2
10．（2022·上海·模拟预测） 溶液中含有 ，取 该溶液用水稀释至VmL，则稀
释后 物质的量浓度为
A． B． C． D．
11．（2022·江西）某实验需要100 mL、1 mol/L的NaCO 溶液，现通过如下操作配制：
2 3
①把称量好的固体NaCO 放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；
2 3
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线
相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①②_______⑤
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会__________（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为_________ 。
（4）在配制100 mL、1 mol/L的NaCO 溶液时，下列操作中的_______ 会导致结果偏低（请用序号填
2 3
写）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
12．（2022·浙江杭州·二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取 含苯酚废水，加
过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量 溶液生成三溴苯酚，再用 标准溶液
滴定至终点，消耗 溶液 ．已知
(三溴苯酚)
． 和 溶液颜色均为无色．
(1)消耗 的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
