文档内容
第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制
【2020·备考】
最新考纲：1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表
示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量
浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.
理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液
体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。2.科学探究与创
新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的
方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误
差问题。
考点一 物质的量浓度及相关计算
(频数：★☆☆ 难度：★★☆)
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质的量浓度及其计算的考查，一方面出现在阿伏加德罗常数题目的某个选项上，
与电解质溶液结合考查溶液中微粒浓度的变化，另一方面出现在二卷工艺流程或
实验题目上，定量分析所得物质的含量，复习时应在概念理解的基础上强化计算
能力。
1.物质的量浓度2.溶质的质量分数
3.有关物质的量浓度的计算
(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算
c＝(注意溶液体积的单位)
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不能用水的体积代替溶液的体积，如若两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体
积的加和，一般根据溶液的密度进行计算：V＝
(2)溶质物质的量浓度与质量分数的换算
转换图示：
溶质判断：
①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
Na、Na O、Na O ――→NaOH
2 2 2
CO 、SO 、SO ――→H CO 、H SO 、H SO
2 2 3 2 3 2 3 2 4
NH ――→NH ·H O(但仍按NH 进行计算)
3 3 2 3
②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如
CuSO ·5H O――→CuSO ，FeSO ·7H O――→FeSO
4 2 4 4 2 4
4.与溶液有关的守恒(1)溶液的稀释
①溶质的物质的量守恒，即有c ·V ＝c ·V 、c ·V ＋c ·V ＝c ·V 。
1 1 2 2 1 1 2 2 混 混
②溶质的质量守恒：ρ ·V · ＋ρ ·V · ＝(ρ ·V ＋ρ ·V )· 。
1 1w1 2 2w2 1 1 2 2 w混
(2)电荷守恒，如Na SO 溶液中存在c(Na＋)＝2c(SO)。
2 4
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在分析电荷守恒时应注意溶质所形成的离子在溶液中的变化，如：1 mol·L－1
Al (SO ) 溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，但Al3＋由于水解，其浓度小于2 mol·L－1。
2 4 3
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 mol。(×)
(2)从100 mL 5 mol·L－1 H SO 溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为
2 4
0.5 mol·L－1。(×)
(3)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1。(×)
(4)31 g Na O溶于水，配成1 L溶液，c(Na O)＝0.5 mol·L－1。(×)
2 2
(5)将25 g CuSO ·5H O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(×)
4 2
2.(教材改编题)[RJ必修1·P 4改编]将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到
17
500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )
A.浓度为0.03 mol·L－1
B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C.稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g
D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任
意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案 D
3.(思维辨析题)观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
____________________________________________________________________。
答案 5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即 100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫
酸铜溶质
(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？
_____________________________________________________________________
。
答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 molINCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总
复 习 化 学 人 教 版 \\ 题 组 诊 断 .tif" \* MERGEFORMATINET
[A组 基础知识巩固]
1.(2019·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3 mol·L－1的Na SO 溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
2 4
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气
溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C.在K SO 和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋
2 4
和Cl－的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，
其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
解析 不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；22.4 L氨气的温度、压强
不知，物质的量不一定为1 mol，故B错误；K SO 和NaCl的中性混合水溶液中，
2 4
c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，若Na＋和SO物质的量相等，
则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一
定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。
答案 D
2.(2018·福建省德化一中、永安一中、漳平一中联考)若20 g密度为ρg·cm－3的
Ca(NO ) 溶液中含有2 g Ca(NO ) ，则溶液中NO的物质的量浓度为( )
3 2 3 2
A.mol/L B.mol/L
C.mol/L D.mol/L
解析 溶质的物质的量n＝＝ mol，溶液的体积V＝×
10－3·mL－1＝L，Ca(NO ) 的物质的量浓度c＝＝＝mol·L－1，NO的物质的量浓度为
3 2
mol·L－1×2＝mol·L－1。
答案 C
3.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的
水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)100 mL。
(2)若把(1)中的H SO 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。
2 4
(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积
________100 mL。
解析 (1)·c＝·
V ＝－100
水
由于ρ′<ρ，所以V <100 mL。
水
(2)由于ρ′>ρ，所以V >100 mL。
水
(3)根据质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均
应加入100 mL水。
答案 (1)＜ (2)＞ (3)＝
【规律总结】
1.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c V ＋c V ＝c ×(V ＋V )。
1 1 2 2 混 1 2
(2)混合后溶液体积发生改变时，c V ＋c V ＝c V ，其中V ＝。
1 1 2 2 混 混 混
2.溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律
(1)等体积混合：当溶液密度大于1 g·cm－3时，混合后质量分数 >(a%＋b%)；
w
当溶液密度小于1 g·cm－3时，混合后质量分数 <(a%＋b%)。
w
(2)等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数 ＝(a%＋b%)。
w
[B组 考试能力过关]
4.(海南卷)把V L含有MgSO 和K SO 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol
4 2 4
NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 的
2
溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(
)
A.mol·L－1 B.mol·L－1
C.mol·L－1 D.mol·L－1
解析 设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，
则由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓可知，
21 2
x a mol
＝，解得x＝0.5a mol，
由Ba2＋＋SO===BaSO ↓可知，
4
1 1
b mol y
＝，解得y＝b mol，
忽略溶液中的H＋和OH－，由电荷守恒知，b×2＝c(K＋)＋0.5a×2，溶液中K＋的物
质的量为(b－0.5a)×2 mol＝(2b－a)mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液
中的K＋的物质的量为2(2b－a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为＝mol·L－1，
故选D。
答案 D
5.[2017·课标全国Ⅰ，26(5)改动]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，
其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后通过滴定测
量。已知：NH ＋H BO ===NH ·H BO ；NH ·H BO ＋HCl===NH Cl＋ H BO 。
3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 3 3
现取某甘氨酸(C H NO )样品m克进行测定，滴定时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸
2 5 2
V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
解析 C H NO ～NH ～NH ·H BO ～HCl，样品中氮的质量分数为×100%＝%。
2 5 2 3 3 3 3
样品的纯度≤×100%＝%。
答案
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
(频数：★☆☆ 难度：★★☆)
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定物质的量浓度溶液的配制是高中重要的定量实验，容量瓶也是常考的重要仪器，
复习时在掌握配制过程的基础上，要学会从多个角度分析实验所产生的误差。
1.配制主要仪器——容量瓶
(1)构造及用途
(2)查漏操作
(3)注意事项
①选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格
进行计算，不能配制任意体积的溶液。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应器或用来长期
贮存溶液。
③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温
度下确定。
④向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度
线以下的瓶颈壁上。
2.配制辅助仪器
(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1
g。
(2)胶头滴管：在试验中往试管或其他容器中滴入少量试剂，或用于量筒和容量瓶
的定容。
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1.一般情况下，托盘天平的最小砝码是游码的最大量程。
2.胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上，应插入干净的瓶中或试管内。胶头滴
管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。
3.配制步骤(以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例)
(1)配制过程
(2)图示
(3)误差分析[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。
(×)
(2)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。
(×)
(3)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。(√)
(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(×)
(5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
容量瓶。(×)
2.(根据教材图示改编)下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回
答下列问题：
(1)图示中几步正确的先后顺序应是________。
A.①②③④ B.③④②①
C.③②④① D.③④①②
(2)其中第①步表示的操作方法为________________________________________
____________________________________________________________________。
答案 (1)B (2)将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2 cm时
改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
3.(思维探究)(1)如何配制100 g 10%的NaCl溶液？
___________________________________________________________________________________________________________________________________________
。
(2)如何用浓硫酸配制50 mL体积比为1∶4的稀硫酸？
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案 (1)用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量
筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解
(2)用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒
量取10 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌
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[A组 基础知识巩固]
1.(黑龙江模考)下列说法正确的是( )
A.现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g 硫酸
铜固体
B.配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量 4 g NaOH固体放入100
mL容量瓶中溶解
C.制备Fe(OH) 胶体，可向沸水中滴加FeCl 饱和溶液并继续煮沸至红褐色
3 3
D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转
移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
解析 实验室没有480 mL的容量瓶，选择大于480 mL且相近规格的容量瓶，故
应选择500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为
0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；氢氧化钠固体应该在烧杯中溶
解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；制备Fe(OH) 胶体时，向沸水中滴加FeCl 饱
3 3
和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体，C正确；量筒是量出式仪器，量
取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧
杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。
答案 C2.下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )
①配制100 g 10%的Na CO 溶液，称取10.0 g碳酸钠晶体溶于90.0 g水中 ②测
2 3
定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的
量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 ④用酸
式滴定管取用98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L－1的稀硫酸
时，先平视后仰视
A.只有① B.只有②
C.②③④ D.①③④
解析 ①10.0 g碳酸钠晶体中含Na CO 的质量小于10.0 g；②碳酸钠晶体已经受
2 3
潮时，其中的含水量增加，结果偏高；③中所称样品的质量比实际所需质量小0.4
g；④用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液
浓度偏低。
答案 D
3.(2019·陕西省西安中学第一次摸底考试)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如
图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。(保留小数点后一位)
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝
________ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质
量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________(填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密
度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”
的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
解析 (1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质
的量不变，则有100 mL×10－3L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3L·mL－
1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，
c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，配制过程中需要加入水，所以未洗涤
干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项 B，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶
液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项C，应选取500 mL的容量瓶进行配制，
然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×0.4 mol·L－1×
74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)①根据H SO 的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H SO )＝
2 4 2 4
4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝
4.6 mol，设需要 98%(密度为 1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为 V mL，则有＝4.6
mol，解得V＝250。
答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)B (4)①4.6 ②250
【归纳总结】
观察液体体积时仰视或俯视引起误差分析
1.配制定容时，视线引起误差分析
(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
2. 不同仪器的仰视和俯视
(1)了解仪器的构造，特别是刻度是由下而上，还是由上而下。
(2)先画出正确的读数方法及数值，再比较仰视和俯视的情况。例如量取一定体积的液体时：
仪器类型 观察方法 误差偏向
仰视 偏高(偏大)
“0”刻度在下边
俯视 偏低(偏小)
仰视 偏低(偏小)
“0”刻度在上边
俯视 偏高(偏大)
[B组 考试能力过关]
4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2017·课标全国Ⅱ)称取KMnO 固体0.158 g放入100 mL容量瓶中，加水溶解
4
并稀释至刻度线配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO 溶液(×)
4
(2)(2017·课标全国Ⅲ)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水(×)
(3)(2015·福建理综)称取2.0 g NaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在
右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体(×)
(4)(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多
余液体(×)
(5)(2014·全国卷)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高(√)
5.(2017·上海化学)实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，必须使用到
的玻璃仪器是( )
A.锥形瓶 B.试管
C.分液漏斗 D.容量瓶
解析 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，上述仪器中必须用到的玻璃仪器
是250 mL容量瓶，D正确。
答案 D
6.(2017·天津理综，9改编)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验
过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液
a.准确称取AgNO 基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放
3
在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH SCN标准溶液，备用。
4
(1)将称得的 AgNO 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有
3
_____________________________________________________________________。
(2)AgNO 标 准 溶 液 放 在 棕 色 试 剂 瓶 中 避 光 保 存 的 原 因 是
3
____________________________________________________________________。
(3)若在配制AgNO 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则配制的AgNO 浓度
3 3
________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)，则对 c(I－)测定结果的影响是
________。
答案 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(2)避免AgNO 见光分解
3
(3)偏低 偏高
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[A级 全员必做题]
1.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，应选用的定量仪器是(
)
A.量筒 B.滴定管
C.50 mL容量瓶 D.100 mL容量瓶
解析 用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，操作为用量筒分
别量取浓盐酸50 mL和水50 mL，将两者混合得到溶液，所以应选择量筒。
答案 A
2.(2019·山西太原模拟)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确
的是( )解析 称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，
图示操作正确，故A不选；为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容
积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选；移液时，玻璃
棒应插在刻度线以下，故选C；定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴
管滴加蒸馏水至刻度线，图示操作正确，故D不选。
答案 C
3.配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na CO 溶液，下列操作正确的是( )
2 3
A.称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移Na CO 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
2 3
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析 固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 mol·L－1 Na CO
2 3
溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，
要用玻璃棒引流，C项错误。
答案 D
4.(2019·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A.200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl 溶液
2
B.1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
C.250 mL 1 mol·L－1 AlCl 溶液
3
D.300 mL 5 mol·L－1 KClO 溶液
3
解析 溶液中c(Cl－)＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl 溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl )＝2.5 mol·L－1×2＝5
2 2
mol·L－1；1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1；250
mL 1 mol·L－1 AlCl 溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl )＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；氯酸钾
3 3
溶液中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。
答案 A
5.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加
水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1
C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1
解析 容量瓶中 n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21
mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。
答案 B
6.(2018·安徽模拟)某乙醇水溶液的质量分数为 %，物质的量浓度为c mol·L－1，
w
密度为d g·mL－1，1 kg 这种溶液中含有的乙醇是( )
A.46c g B.c/d mol
C.c mol D.1 000d g
w
解析 乙醇的质量为 m＝1 000 g× %＝10 g；溶液的体积为 V＝1 000 g÷d
w w
g·mL－1＝(1 000÷d)mL＝1/d L。所以乙醇的物质的量为n＝c·V＝c mol·L－1×1/d L
＝c/d mol。故选B。
答案 B
7.(2018·江苏徐州模拟)下列关于0.2 mol·L－1Ba(NO ) 溶液的说法中，正确的是(
3 2
)
A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol
B.在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol·L－1
C.在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO
D.取1 L该溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.02 mol·L－1
解析 由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子
总数，故A项错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO ) ]＝0.2 mol·L－1，c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，不
3 2随溶液体积而发生变化，故 B项错误；n(NO)＝2c[Ba(NO ) ]·V＝2×0.2 mol·L－
3 2
1×0.5 L＝0.2 mol，故 C 项正确；0.2 mol·L－1Ba(NO ) 溶液中 NO 的浓度为 0.4
3 2
mol·L－1，取1 L该溶液稀释到10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO)＝
＝0.04 mol·L－1，故D项错误。
答案 C
8.利用碳酸钠晶体(Na CO ·10H O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如
2 3 2
其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A.称取碳酸钠晶体100 g
B.定容时俯视刻度线
C.移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗
D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
解析 配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取Na CO ·10H O 143 g，称取
2 3 2
100 g 碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓
度偏高，B符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏
低；发现液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。
答案 B
9.(2018·潍坊质检)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的
质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A.溶质的质量分数是24.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
解析 由Mg2＋的质量分数知MgSO 的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝
4
＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO 的质量分数为
×4.8%＝19.2%。
答案 C
10.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的
成分，阅读后回答下列问题：
成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1)
蔗糖 50.00 342硫酸钾 0.50 174
阿司匹林 0.35 180
高锰酸钾 0.50 158
硝酸银 0.04 170
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________(只要
求写表达式，不需计算)mol·L－1。
(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是
________(填字母)，还缺少的仪器有________(填仪器名称)。
(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(双选；填选项字母)。
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B.定容时仰视液面
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填
化学符号)。
解析 通过n＝m÷M可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，
会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋
的物质的量为n(K＋)＝2n(K SO )＋n(KMnO )＝mol，所以c(K＋)＝mol·L－1。(3)配
2 4 4
制一定浓度的溶液必需的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c，
还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量
蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，A项正确；定容时仰视液面，溶液的体积
偏大，使溶液的浓度偏低，B项错误；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓
度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO 反应，会使溶液的浓度偏小，C项错误；
3
定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓
度不产生任何影响，D项正确；(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用
反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，加入的试剂中需含有Cl－。答案 (1)蔗糖 (2)2×＋ (3)ac 托盘天平、玻璃棒、烧杯 (4)AD (5)Cl－
11.(2018·莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得
盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na CO 溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加
2 3
边振荡。若使反应不产生 CO 气体，加入稀盐酸的体积的量最多不超过
2
________mL。
解析 (1)n(HCl)＝＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，
盐酸的质量分数 ＝×100%＝36.5%，
w
c(HCl)＝＝
＝11.8 mol·L－1。
(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，
c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。
(3)n(Na CO )＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不
2 3
超过 x mL，则 n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应 Na CO ＋
2 3
HCl===NaHCO ＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
3
答案 (1)36.5% 11.8 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)2.6
[B级 拔高选做题]
12.(2019·哈尔滨师范大学附属中学月考)质量分数为a的某物质的溶液 m g与质
量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q
g，物质的量浓度为c。则该溶质的相对分子质量为( )
A. B.
C. D.
解析 混合后的溶液中该物质的总质量为(am＋bn)g，设该物质的摩尔质量为M
g/mol，则总物质的量为mol。混合后溶液的体积为L，所以可得物质的量浓度c＝
mol/L，整理得M＝g/mol，又因为当摩尔质量的单位为g/mol时，物质的相对分子
质量与物质的摩尔质量在数值上相等，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。
答案 C
13.在t ℃时，将a g CH COOH完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ
3
g·cm－3，质量分数为 ，其中含CH COO－的物质的量为b mol。下列叙述不正确的
w 3
是( )
A.溶质质量分数 ＝×100%
w
B.溶质物质的量浓度c＝mol·L－1
C.溶液中c(H＋)＝mol·L－1＋c(OH－)
D.再加入V mL水后，溶质质量分数大于0.5
w
解析 溶质质量分数 ＝×100%，A错误；物质的量浓度c＝mol·L－1
w
＝mol·L－1，B正确；c(H＋)＝c(CH COO－)＋c(OH－)＝mol·L－1＋c(OH－)，C正确；醋
3
酸溶液的密度大于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而溶液的质量小于原溶液
的2倍，故混合溶液中溶质的质量分数大于原溶液的一半，D正确。
答案 A
14.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量
的草酸铵[(NH ) C O ]溶液，可析出草酸钙(CaC O )沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后
4 2 2 4 2 4
溶于强酸可得草酸(H C O )，再用KMnO 溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓
2 2 4 4
度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制KMnO 标准溶液】如图是配制50 mL KMnO 标准溶液的过程示意图。
4 4(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或
“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再
用0.020 mol/LKMnO 溶液滴定，使草酸转化成CO 逸出，这时共消耗12.00 mL
4 2
KMnO 溶液。
4
(4)已知草酸跟KMnO 溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H C O ＋6H＋===2Mnx
4 2 2 4
＋＋10CO ↑＋8H O则方程式中的x＝________。
2 2
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。
解析 (1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平
视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定
50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体
积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO 溶液反应的
4
离子方程式为2MnO＋5H C O ＋6H＋===2Mn2＋＋10CO ↑＋8H O。(5)据方程式
2 2 4 2 2
及 CaC O 化 学 式 存 在 如 下 关 系 ： n(Ca2 ＋ ) ＝ n(H C O ) ＝ n(KMnO ) ＝
2 4 2 2 4 4
×0.02×12.00×10－3mol＝6×10－4mol，Ca2＋的质量为6×10－4×40 g＝0.024 g，则
血液中Ca2＋的浓度＝＝1.2 mg/cm3。
答案 (1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2
